2.31 Hai nguyờn tố A, B đứng kế tiếp nhau trong cựng một chu kỡ trong bảng tuần hoàn, cú tổng điện tớch hạt nhõn là 25. điện tớch hạt nhõn là 25.
1. Xỏc định vị trớ của A, B trong bảng tuần hoàn.
2. So sỏnh tớnh chất húa học của A và B; tớnh bazơ của oxit tạo thành từ A và B.
2.32 Hóy giải thớch tại sao:
1. Trong một chu kỡ, độ õm điện tăng dần theo chiều từ trỏi sang phải; cũn trong một nhúm, độ õm điện giảm dần theo chiều từ trờn xuống dưới.
2. Trong một chu kỡ, năng lượng ion húa tăng dần theo chiều từ trỏi sang phải; cũn trong một nhúm, năng lượng ion húa giảm dần theo chiều từ trờn xuống dưới.
3. Trong một chu kỡ, tớnh phi kim tăng dần, tớnh kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tớch hạt nhõn.
2.33 Cho biết bỏn kớnh nguyờn tử cỏc nguyờn tố sau (tớnh theo Å, 1Å = 10-10 m).
Nguyờn tố Na Mg Al Si P S Cl
r (Å) 1,86 1,60 1,43 1,17 1,10 1,04 0,99
Nguyờn tố Li Na K Rb Cs
https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html
Nhận xột sự thay đổi bỏn kớnh của cỏc nguyờn tử trờn cú tuõn theo quy luật nào hay khụng? Nếu cú, hóy giải thớch tại sao?
2.34 X là nguyờn tố thuộc chu kỡ 3, X tạo với hiđro một hợp chất khớ cú cụng thức H2X, trong đú X cú số oxi húa thấp nhất. oxi húa thấp nhất.
1. Xỏc định vị trớ của X trong bảng tuần hoàn.
2. Viết phương trỡnh phản ứng khi lần lượt cho H2X tỏc dụng với nước Cl2, dung dịch FeCl3, dung dịch CuSO4.
2.35 R là một nguyờn tố phi kim. Tổng đại số số oxi húa dương cao nhất với 2 lần số oxi húa õm thấp nhất của R là +2. Tổng số proton và nơtron của R nhỏ hơn 34. nhất của R là +2. Tổng số proton và nơtron của R nhỏ hơn 34.
1. Xỏc định R
2. X là hợp chất khớ của R với hiđro, Y là oxit của R cú chứa 50% oxi về khối lượng. Xỏc định cụng thức phõn tử của X và Y.
2.36 Một dung dịch nước cú chứa 35 gam một hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỡ liờn tiếp. Thờm từ từ và khuấy đều dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch trờn. Khi phản ứng hai chu kỡ liờn tiếp. Thờm từ từ và khuấy đều dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch trờn. Khi phản ứng xong, thu được 2,24 lit khớ CO2 ở đktc và một dung dịch A. Thờm một lượng nước vụi trong dư vào dung dịch A, thu được 20 gam kết tủa.
1. Xỏc định cỏc kim loại kiềm.
2. Tớnh khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp đầu.
2.37 A và B là hai kim loại thuộc nhúm IIA. Hũa tan hoàn toàn 15,05 gam hỗn hợp X gồm hai muối clorua của A và B vào nước thu được 100 gam dung dịch Y. Để kết tủa hết ion Cl- cú trong 40 gam clorua của A và B vào nước thu được 100 gam dung dịch Y. Để kết tủa hết ion Cl- cú trong 40 gam dung dịch Y bằng dung dịch AgNO3 thỡ thu được 17,22 gam kết tủa. Hóy xỏc định cỏc kim loại A và B, biết tỉ số khối lượng nguyờn tử của chỳng là 3:5.
2.38 Hỗn hợp A gồm hai muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong nhúm IIA. Hũa tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp A trong dung dịch HCl thu được khớ B, cho toàn bộ lượng khớ B hấp thụ hết toàn 3,6 gam hỗn hợp A trong dung dịch HCl thu được khớ B, cho toàn bộ lượng khớ B hấp thụ hết bởi 3 lit dung dịch Ca(OH)2 0,015M, thu được 4 gam kết tủa.
Xỏc định hai muối cacbonat và tớnh khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp A.
2.39 Để khử hoàn toàn 8 gam oxit của một kim loại thành kim loại cần dựng 3,36 lit H2. Hũa tan hết lượng kim loại thu được vào dung dịch HCl loóng thấy thoỏt ra 2,24 lit khớ H2. lượng kim loại thu được vào dung dịch HCl loóng thấy thoỏt ra 2,24 lit khớ H2.
Xỏc định cụng thức của oxit. Biết cỏc khớ đo ở đktc.
2.40 Bảng dưới đõy cho biết bỏn kớnh nguyờn tử, năng lượng ion húa của cỏc nguyờn tử nguyờn tố chu kz 3 chu kz 3
https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html
Nguyờn tố Na Mg Al Si P S Cl
r (nm) 0,186 0,160 0,143 0,117 0,110 0,104 0,099 I1 (kJ/mol) 497 738 578 786 1012 1000 1251
1. Dựa vào cỏc dữ kiện trờn hóy cho nhận xột về sự biến đổi bỏn kớnh và sự biến đổi năng lượng ion húa I1 của cỏc nguyờn tố trong chu kz.
2. Cho biết sự biến đổi tớnh chất axit - bazơ trong dóy oxit và hiđroxit dưới đõy: Na2O - MgO - Al2O3 - SiO2 - P2O5 - SO3 - Cl2O7
NaOH - Mg(OH)2 - Al(OH)3 - H2SiO3 - H3PO4 - H2SO4 - HClO4.