I là cường độ dũng điện ,t là thời gian tớnh bằng s
3.Sau khi điện phõn khối lượng dung dịc hA giảm đi bao nhiờu ga m?
FeSO4 → Fe2+ + SO42- a a KCl → K+ + Cl- b b Catot(-) Anot (+)
Na+ khụng bị điện phõn NO3- khụng bị điện phõn . Fe2+ + 2e → Fe 2Cl- - 2e → Cl2
→ Phương trỡnh : Fe2+ + 2Cl- → Fe + Cl2
a b
Vỡ dung dịch thu được cú phản ứng với Al2O3 lưỡng tớnh → Cú thể mụi trường kiềm (Cl- dư ) , Cú thể mụi trường axit (Cu2+ dư )
Nếu dư Cl- :
Fe2+ + 2Cl- → Fe + Cl2↑ (1)
a b → Cl- dư = b – 2a mol a---a
2Cl- + H2O → OH- + Cl2↑ + H2↑(2)
b – 2a---b – 2a---b/2-a----b-2a Theo giả thiết : Số mol khớ thu được ở anot : Cl2 : a + (b/2-a) = b/2 = 0,2 mol → b = 0,4
2OH- + Al2O3 → 2AlO2- + H2O
0,3---0,15 → b – 2a = 0,3 mol
→ a = 0,05 mol → Thỏa món .
A.Nồng độ mol của FeSO4 = 0,05/0,5 = 0,1M ; Nồng độ mol của KCl = 0,4/0,5 = 0,8M B.Khớ thoỏt ra ở catot : theo (2) → Số mol H2 = b -2a = 0,4 – 0,1 = 0,3 mol → V H2 = 6,72 lớt C.Khối lượng dung dịch giảm = khối lượng Fe + H2 + Cl2 = 0,05.56 + 0,3.2 + 0,2.35,5 = 10,5 g
Nếu Fe2+ dư : Khớ thoỏt ra ở anot là Cl 2 và O2
Fe2+ + 2Cl- → Fe + Cl2↑
a b → Fe2+ dư = a – b/2 mol b---b/2
Fe2+ + H2O → Fe + 1/2O2↑ + 2H+ (3)
a-b/2--- a/2-b/4 ----2a – b Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O
0,15--0,9 → 2a – b = 0,9
Tổng Khớ Cl2 và O2 : (a/2 – b/4) + b/2 = 0,2 → a + b = 0,4 → giải hệ cú nghiệm õm → loại
Cõu 14 : Điện phõn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuSO4 0,5M bằng điện