I là cường độ dũng điện ,t là thời gian tớnh bằng s
Hiệu suất quá trình điện phân là:
A. 46,8 % B. 50% C. 56,8 % D. 20,3% E. Kết quả khác NaCl → Na+ + Cl- Catot (-) Anot (+) Na+ khụng bị điện phõn Cl- - 2e → Cl2 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
Vỡ sau khi điện phõn chỉ thu được 1 khớ duy nhất → Cl2 phản ứng hết theo phương trỡnh sau :
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
0,5---0,5 mol
NaClO → NaCl + ẵ O2
→ Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng O2 → n O2 = 8/32 = 0,25 mol
Dung dịch sau phản ứng gồm NaCl , NaClO . Cụ cạn rồi Nung chất rắn cú phản ứng :
NaClO → NaCl + ẵ O2
0,5 ---0,25
2NaCl +2 H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
1---0,5125 gam cặn khụ gồm NaCl , NaClO 125 gam cặn khụ gồm NaCl , NaClO Khối lượng NaClO = 0,5.74,5 = 37,25 gam
→ Khối lượng NaCl cú trong hỗn hợp trước khi nung : 125 – 37,25 = 87,75 gam Khối lượng của NaCl tạo thành từ (1) : 0,5.58,5 = 29,25 gam
→ Khối lượng NaCl dư sau pư điện phõn = 87,75 – 29,25 = 58,5 gam
Cõu 11 : Điện phõn 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M và HCl 2M với điện cực trơ cú màng ngăn xốp cường độ dũng điện là 5A trong 2 giờ 40 phỳt HCl 2M với điện cực trơ cú màng ngăn xốp cường độ dũng điện là 5A trong 2 giờ 40 phỳt 50 giõy ở catot thu được
A.5,6 g Fe B.2,8 g Fe C.6,4 g Cu D.4,6 g Cu
Theo : n Fe3+ = 0,1 mol ; n Fe2+ = 0,2 mol ; n Cu2+ = 0,1 mol ; n HCl = 0,2 mol Sắp xếp tớnh oxi húa của cỏc ion theo chiều tăng dần : Fe2+ < H+ < Cu2+ < Fe3+ → Thứ tự bị điện phõn : Fe3+ + 1e → Fe2+ (1) 0,1----0,1---0,1 Cu2+ + 2e → Cu (2) 0,1----0,2---0,1 H+ + 1e → Ho (3) 0,2---0,2 Fe2+ + 2e → Fe (4)
Theo cụng thức Faraday số mol e trao đổi ở hai điện cực : n = It/96500 = 5.9650/96500 = 0,5 mol
Vỡ số mol e trao đổi chỉ là 0,5 mol → Khụng cú phản ứng (4) , kim loại thu được chỉ ở phản ứng (2) → Khối lượng kim loại thu được ở catot là : 0,1.64 = 6,4 gam
→ Chọn đỏp ỏn C.
Cõu 12 : Điện phõn hoàn toàn dung dịch hỗn hợp gồm a mol Cu(NO3)2 và b mol NaCl với