I là cường độ dũng điện ,t là thời gian tớnh bằng s
điệ nI là 1.93A.Tớnh thời gian điện phõn (với hiệu xuất là 100%) 1)để kết tủa hết Ag (t1)
1)để kết tủa hết Ag (t1)
2)để kết tủa hết Ag và Cu (t2)
a)t1 = 500s, t2 = 1000s b) t1 = 1000s, t2 = 1500s
c)t1 = 500s, t2 = 1200s d) t1 = 500s, t2 = 1500s
n AgNO3 = 0,01 mol ; n Cu(NO3)2 = 0,01 mol Để điện phõn hết AgNO3 :
n 1= It/96500.1 → 0,01 = 1,93.t1 / 96500 → t1 = 500 s
Để điện phõn hết 0,01 mol Cu(NO3)2 :
n 2 = It2/96500.2 → 0,01 = 1,93.t2/96500.2 → t2 = 1000 s
→ Tổng thời gian để điện phõn hết cả hỗn hợp trờn là : t = t1 + t2 = 500 + 1000 = 1500 s
→ Chọn đỏp ỏn d .
Cõu 2:Điện phõn 100ml dung dịch CuSO4 0.2M với cường độ I = 9.65 A.Tớnh khối lượng
Cu bỏm bờn catot khi thời gian điện phõn t1 = 200s và t2 = 500s(với hiệu suất là 100%).
a) 0.32g ; 0.64g b) 0.64g ; 1.28g
c) 0.64g ; 1.32g d) 0.32g ; 1.28g
n CuSO4 = 0,2.0,1 = 0,02 mol
Trước tiờn ta cần tớnh thời gian để điện phõn hết 0,02 mol CuSO4 là :
n = It/96500.2 → 0,02 = 9,65.t / 96500.2 → t = 400 s
Phương trỡnh điện phõn :
CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + ẵ O2
Khi điện phõn trong thời gian t1 = 200 s :
n = It/96500.2 = 9,65.200/96500.2 = 0,01 mol → Khối lượng Cu = 0,01.64 = 0,64 gam
Khi điện phõn trong 500 s : Vỡ để điện phõn hết 0,02 mol CuSO4 hết 400s , nờn 100s cũn lại sẽ điện phõn H2O theo phương trỡnh : H2O → H2 + ẵ O2
Khối lượng kim loại Cu thu được : 0,02.64 = 1,28 gam
→ Chọn đỏp ỏn b .
ngừng điện phõn. Tớnh pH dung dịch ngay khi ấy với hiệu suất là 100%.Thể tớch dung dịch được xem như khụng đổi. Lấy lg2 = 0.30.