I là cường độ dũng điện ,t là thời gian tớnh bằng s
Xột ở thời điểm t 2= 300 s, điện phõn CuSO4 hết 200 s, cũn điện phõn H2O hết 100s Điện phõn dung dịch : CuSO4 :
CuSO4 → Cu2+ + SO42-
Catot(-) Anot (+)
SO42- khụng bị điện phõn .
Cu2+ + 2e → Cu 2H2O - 4e → 4H+ + O2
Thời gian để điện phõn hết : 0,01 mol CuSO4 : 0,01 = 9,65.t / 96500.2 → t = 200 s 0,01 = 9,65.t / 96500.2 → t = 200 s
Xột ở thời điểm t1 = 200 s → n CuSO4 điện phõn hết = 0,01 molPhương trỡnh điện phõn CuSO4 : Phương trỡnh điện phõn CuSO4 :
CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + ẵ O2
0,01 0,01 0,005 mol
→ Thể tớch khớ thu được ở anot : 0,005.22,4 = 0,112 l = 112 mlKhụng cú khớ thoỏt ra ở catot . Khụng cú khớ thoỏt ra ở catot .
Xột ở thời điểm t2 = 300s , điện phõn CuSO4 hết 200s , cũn điện phõn H2O hết 100s Điện phõn dung dịch : CuSO4 : Điện phõn dung dịch : CuSO4 :
CuSO4 → Cu2+ + SO42- Catot(-) Anot (+) SO42- khụng bị điện phõn . Cu2+ + 2e → Cu 2H2O - 4e → 4H+ + O2 0,01--- 0,02 0,03 ---0,0075 H2O + 2e → H2 + OH- 0,01 0,005
Trong 300 s số mol e trao đổi tại hai điện cực là : n = It/96500 = 300.9,65/96500 = 0,03 mol
Trong khi đú tại catot Cu2+ nhận 0,01.2 = 0,02 mol e → H2O sẽ nhận 0,03 – 0,02 = 0,01 mol e cũn lại
→ Khớ thoỏt ra tại catot : H2 , V = 0,005.22,4 = 0,112 lớt Khớ thoỏt ra tại anot O2 : V = 0,0075.22,4 = 0,168 lớt
→ Chọn đỏp ỏn A .
Cõu 8:Điện phõn 100ml dung dịch AgNO3 0.2M. Tớnh cường độ I biết rằng phải điện phõn
trong thời gian 1000s thỡ bắt đầu sủi bọt bờn catot và tớnh pH của dung dịch ngay khi ấy. Thể tớch dung dịch được xem như khụng thay đổi trong quỏ trỡnh điện phõn. Lấy lg2 = 0.30.