8. Đóng góp mới của đề tài nghiên cứu
2.3.1.Bài tập phân hóa theo mức độnhận thức
Dạng 1: Bài tập lý thuyết, tính chất của chất
MỨC ĐỘ 1
Bài 1: Tính chất hoá học đặc trưng của oxi là gì? Cho ví dụ minh hoạ.
Bài 2: Chọn câu trả lời đúng trong số các câu sau:
(a) Ở đk thường oxi là khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí. (b) Oxi tan tốt trong nước.
(c) Ở đk thường oxi là khí không màu, nặng hơn KK, có mùi khó chịu. (d) Cấu hình electron của oxi là 2 4
2 2s p .
(e) Oxi là chất oxi hóa mạnh.
Bài 3: Tính chất vật lí và hoá học của H2S ? Cho ví dụ minh hoạ.
Bài 4: Trình bày tính chất hóa học của axit sunfuric. Lấy ví dụ minh hoạ.
Bài 5: Cho các phản ứng
(1) C + O2→ CO2 (2) 2Cu + O2→ 2CuO
(3) 4NH3 + 3O2→ 2N2 + 6H2O (4) 3Fe + 2O2→ Fe3O4 Trong phản ứng nào, oxi đóng vai trò chất oxi hóa ?
61
C. chỉ có phản ứng (3). D. cả 4 phản ứng.
Bài 6: Chất nào sau đây cháy trong oxi ?
A. NaCl. B. CaO. C. FeS. D. Fe2O3.
Bài 7: Oxi tác dụng trực tiếp được với chất nào dưới đây ?
A. Cl2. B. I2. C. Mg. D. Au.
Bài 8: Trong số những tính chất sau, tính chất nào không là tính chất của axit sunfuric đặc, nguội ?
A.Háo nước. B.Hoà tan được kim loại Al và Fe.
C.Tan trong nước, toả nhiệt. D.Làm hoá than vải, giấy, đường saccarozơ.
Bài 9: Sản phẩm tạo thành của phản ứng giữa Fe3O4với H2SO4 đặc, nóng là:
A. Fe2(SO4)3, SO2, H2O. B. FeSO4, Fe2(SO4)3, H2O.
C. FeSO4 + H2O. D. Fe2(SO4)3, H2O.
Bài 10: Cho phản ứng hoá học:H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng ?
A. H2S là chất oxi hoá, Cl2 là chất khử.
B. H2S là chất oxi hoá, H2O là chất khử.
C. H2S là chất khử , Cl2 là chất oxi hoá.
D. H2S là chất khử, H2O là chất oxi hoá. MỨC ĐỘ 2
Bài 1: Tại sao nói oxi là chất oxi hoá mạnh ? Lấy ví dụ minh hoạ. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Bài 2: Có hai ống nghiệm 1 và 2 đều đựng dd KI. Sục khí O2 đi qua dd ở ống 1 và O3 qua dung dịch ở ống 2. Nêu hiện tượng, từ đó so sánh tính oxi hoá của O2 và O3. Bằng cách nào để nhận biết được sản phẩm tạo ra ở ống nghiệm 2 ?
Bài 3: So sánh sự giống nhau và khác nhau về TCHH giữa oxi và lưu huỳnh.
Bài 4: Đều là hợp chất của lưu huỳnh, nhưng tại sao H2S chỉ có tính khử còn SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá ? Viết PTHH minh hoạ.
Bài 5: Có gì khác biệt (về TCHH) giữa axit H2SO4loãng và đậm đặc ? Viết PTHH.
Bài 6: Chứng minh rằng SO2vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá. Viết PTHH.
62
Bài 8: Cho các phản ứng sau:
(1) SO2 + H2O → H2SO3 (2) SO2 + CaO → CaSO3 (3) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (4) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O Phát biểu nào sau đây là đúng với tính chất cơ bản của SO2 ?
A. Trong các phản ứng (1,2) SO2 là chất oxi hoá.
B. Trong phản ứng (3), SO2đóng vai trò chất khử.
C. Phản ứng (4) chứng tỏ tính khử của SO2> H2S.
D. Trong phản ứng (1), SO2đóng vai trò chất khử.
Bài 9: Khi tác dụng với H2S, Mg , SO2đóng vai trò
A. chất khử. B. chất oxi hoá.
C. oxit axit. D. vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.
Bài 10: Trong các chất:Na2SO3, CaSO3, Na2S, Ba(HSO3)2, FeS, có bao nhiêu chất khi tác dụng với dung dịch HCl tạo khí SO2 ?
A.2 chất. B. 3 chất. C. 4 chất. D.5 chất. MỨC ĐỘ 3
Bài 1:Tại sao người ta có thể dùng O3để sát trùng nước mà không dùng O2 ?
Bài 2: Giấy quì tím tẩm dung dịch kali iotua ngả sang màu xanh khi gặp ozon. Giải thích tại sao ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ.
Bài 3: Dẫn ra phản ứng để chứng minh rằng O3có tính oxi hoá mạnh hơn O2.
Bài 4: SO2có thể tác dụng với Cl2 không? H2SO4 đặc, nóng có thể tác dụng với FeSO4 không ? Tại sao ?
Bài 5: Sục khí SO2 vào dung dịch nước vôi trong thì thấy nước vôi bị vẩn đục. Giải thích tại sao. Tìm hai cách khác nhau để làm cho dung dịch trong trở lại.
Bài 6: Trong số các chất H2, CO, CO2, He, Cu, FeO, Fe2O3, Pt, Mg, N2, CH4; chất tác dụng trực tiếp được với oxi là:
A. H2, CO, Fe2O3, CH4. B. H2, CO, Cu, FeO, Mg, CH4.
C. H2, CO, He, FeO, N2. D. CO, CO2, Cu., FeO, Pt, Mg.
Bài 7:Những khí nào sau đây có thể cùng tồn tại trong cùng một bình ?
63
Bài 8: Khi cho SO2 sục qua dung dịch X đến dư thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan. X là dung dịch nào trong các dung dịch sau ?
A. Dd NaOH. B. Dd Ba(OH)2. C. Dd Ca(HCO3)2. D. Dd H2S.
Bài 9: Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3, hiện tượng quan sát được là (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. dd mất màu vàng, có hiện tượng vẩn đục. B.dung dịch trong suốt.
C.kết tủa trắng. D. khí màu vàng thoát ra.
Bài 10: H2SO4đặc có thể làm khô khí nào sau đây ?
A. H2S. B. SO2. C. CO2. D. CO.
Dạng 2: Bài tập về hoàn thành sơ đồ phản ứng, viết phương trình
MỨC ĐỘ 1
Bài 1: Phản ứng nào không xảy ra ?
a. H2SO4 + NaCl. b. H2SO4 + Na2SO3. c. H2SO4 + Ca(NO3)2. d. HCl + K2SO4. e. H2SO4 + Na2S.
Bài 2: Viết phương trình phản ứng xảy ra khi H2S tác dụng với các dung dịch CuSO4; NaOH; KMnO4. Nhận xét vai trò của H2S trong các phản ứng đó.
Bài 3: Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
1. HCl + ? → Cl2 + ? + ? 2. ? + ? → CuCl2 + ? 3. HCl + ? → CO2 + ? + ? 4. MgBr2 + ? → Br2 + ? 5. Fe3O4 + ? → FeCl2 + ? + ? 6. ? + ? → SiF4 + ?
Bài 4: Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
1. HCl + … → NaCl + … 2. … + Fe → FeCl2 + … 3. … + Fe → FeCl3 4. NaCl + … → AgCl + … 5. HBr + … → HCl + … 6. I2 + … → Br2 + …
Bài 5: Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
1… + Fe → FeSO4 + … 2. SO2 + O2→ … 3. H2SO4 + … → K2SO4 + … 4. H2S +… → SO2 +… 5. … + O2→ SO2 6. FeSO4+… ↓→Fe(OH)2 + …
Bài 6: Sục khí SO2 vào các dd sau
a. KMnO4. b. nước brom. c. H2S . Hãy mô tả hiện tượng có thể quan sát được. Giải thích và viết PTHH.
64
Bài 7: Hòa tan clo vào nước thu được nước clo có màu vàng nhạt. Khi đó một phần clo tác dụng với nước. Vậy nước clo bao gồm những chất nào ?
A. Cl2, HCl, HClO, H2O. B. HCl, HClO, H2O.
C. Cl2, HCl, HClO. D. Cl2, H2O, HCl.
Bài 8: Trong số các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào sai ?
A. 4HCl + PbO2→ PbCl2 + Cl2 + 2H2O. B. 9HCl +Fe3O4→3FeCl3 + 4H2O.
C. 2HCl + ZnO → ZnCl2 + H2O. D. HCl + NaOH →NaCl + H2O.
Bài 9: Cho phản ứng:Mg + H2SO4đặc -> MgSO4 + H2S + H2O Hệ số cân bằng của phản ứng là
A. 4, 4, 5, 1, 4. B. 5, 4, 4, 4, 1. C. 4, 5, 4, 1, 4. D. 1, 4, 4, 4, 5.
Bài 10:Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một hỗn hợp ở nhiệt độ thường
A. Cl2 và H2S. B. SO2 và O2. C. Na2CO3 và H2SO3. D. SO2 và O3. MỨC ĐỘ 2
Bài 1: Hoàn thành các chuỗi biến hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). a. Cl2→ KClO3→ KCl → Cl2→ Ca(ClO)2→ CaCl2→ Cl2→ O2.
b. CaCO3→CaCl2→ NaCl → NaOH → NaClO → NaClO3 . c. HCl → Cl2→FeCl3→ NaCl → HCl → AgCl → Ag. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
d. KMnO4→ Cl2→ HCl → FeCl2→ AgCl → Cl2→ Br2→ I2. e. F2→CaF2→ HF → SiF4.
Bài 2: Hoàn thành các chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). a. KNO3→ O2→ FeO → Fe3O4→ Fe2O3→ FeCl3.
b. KClO3→ O2→ CO2→ CaCO3→ CaCl2→ Ca(NO3)2→ O2. c. Al2O3→ O2→ P2O5→ H3PO4→ Cu3(PO4)2.
Bài 3: Hoàn thành các chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).
a. FeS b. H2S → SO2 4 4 2 2 H SO CuSO SO → → 3 3 3 4 2 3 2O Fe (SO ) Fe(NO ) Fe → → 2 4 2 3 H SO H SO → → 2 3 3 ( ) SO Ca HSO Ca →
65 c. H2S →S
d. FeS2→ SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ S → FeS → H2S → SO2→ S
Bài 4: Cân bằng PTHH sau: a. H2SO4 +S →SO2 +H2O
b. H2SO4 +Fe3O4 →FeSO4 +Fe2(SO4)3 +H2O
c. FeS+K2Cr2O7 +H2SO4 →Fe2(SO4)3 +K2SO4 +Cr2(SO4)3 +H2O
d. CaCO3 +H2SO4 →CaSO4 +CO2 +H2O
Nhận xét vai trò của axit sunfuric trong các phản ứng đó.
Bài 5: Hoàn thành các PTHH sau; và cho biết K2SO3 thể hiện tính chất gì trong từng phản ứng:
a. Cl2 +K2SO3 +H2O→? b. HCl+K2SO3 →?
c.Ba(OH)2 +K2SO3 →? d. K2SO3 +KMnO4 +H2SO4 →K2SO4 +?
Bài 6: Oxi tác dụng được với những chất nào sau đây: H2, S, C, Cl2, Fe, Cu, Ag, Au, SO2, SO3, CH4, CO, CO2, FeO, Fe2O3 ? Viết PTHH minh họa.
Bài 7: Lưu huỳnh tác dụng được với những chất nào sau đây: O2, Fe, Zn, Al, CuO, HCl, H2O, H2SO4 đặc, P, C, H2, Mg, Cu, H2S. Viết PTHH. MỨC ĐỘ 3 Bài 1: Bổ túc các phản ứng sau, xác định các chất A, B, C, D... F E D A B C B A Fe →O2 H →2S →H2 →Cl2 →O2 →NaOH →NaOH →H2SO4 S Đáp án:Các chất tương ứng A: SO2 B: S C: H2S D: NaHSO3 E: Na2SO3 F: Na2SO4
Bài 2: Hãy phân loại các phản ứng sau và cần bằng chúng:
a. H2O2 →H2O+O2 b. S+KOH →K2SO3 +K2S+H2O
c. FeS+HCl→FeCl2 +H2S d. H2S+FeCl3 →S+FeCl3 +HCl
e. KClO3 →KCl+O2 f. SO2 +Ca( )OH 2→CaSO3 +H2O
Bài 3: Cân bằng các PT oxi hóa – khử sau, chỉ rõ vai trò của mỗi chất: S Fe 2 SO 6 SF
66
a. M2Ox +H2SO4(đặc)→M2(SO4)3+SO2 +H2O
b. O3 +KI +H2O→ KOH +O2 +I2
c. H2S+KMnO4 +H2SO4 →K2SO4 +MnSO4 +H2O
d. CuFeS2 +SiO2 +O2 →Cu+SO2 +FeSiO3
e. FeS2 +HNO3 → NO+H2SO4 +Fe(NO3)3 +H2O
Bài 4: Hai đơn chất X và Y có thể tác dụng với nhau tạo khí A có mùi khó chịu. Nếu đốt A trong O2dư thấy tạo ra khí B có mùi hắc. A và B có tác dụng với nhau tạo ra X. Khi cho X tác dụng với Fe ở nhiệt độ cao thu được chất C; cho C tan trong dd HCl lại thu được khí A. Tìm X, Y, A, B, C. Viết các PTHH.
Đáp án:Các chất tương ứng: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
X: S Y: H2 A: H2S B: SO2 C: FeS
Dạng 3: Bài tập về nhận biết, điều chế, tinh chế
MỨC ĐỘ 1
Bài 1: Viết các phương trình điều chế
a. Cl2. b. HCl. c. Br2. d. I2. e. CaCl2. f. FeCl2.
Bài 2: Viết các phương trình điều chế
a. O2. b. SO2. c. H2S . d. H2SO4.
Bài 3: Trình bày cách nhận biết các khí sau bằng phương pháp hoá học a. O2; HCl; SO2. b. O2; Cl2; CO2. c. O2; CO2; H2S.
Bài 4: Trình bày các phương pháp hoá học phân biệt:
a. Các dung dịch mất nhãn sau: HCl; H2SO4; Na2SO4; NaCl; NaNO3. b. Các dung dịch mất nhãn: Na2SO4; Na2SO3; Na2CO3.
Bài 5: Trong các PƯ sau, PƯ nào được dùng để điều chế HCl trong PTN ?
A. BaCl2 + H2SO4→ BaSO4 + 2HCl. B.NaCl(r) + H2SO4 đđ →NaHSO4 + HCl.
C. H2 + Cl2→as 2HCl. D. 2H2O + 2Cl2→as 4HCl + O2.
Bài 6: Nước Javen được điều chế bằng cách
A. cho Clo tác dụng với nước. B. cho Clo tác dụng với dd Ca(OH)2.
67
Bài 7: Cách nào sau đây được dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp ?
A.Đốt cháy lưu huỳnh. B. Cho Na2SO3+ dung dịch H2SO4.
C.Đốt cháy H2S. D.Nhiệt phân CaSO3.
Bài 8: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất halogenua trong dd là
A. dd Ba(OH)2. B. dd Cu(NO3)2. C. dd AgNO3. D. dd Ba(NO3)2.
Bài 9: Có hai bình mất nhãn đựng hai khí: oxi và ozon. Phương pháp hoá học nào sau đây để nhận biết hai khí trên ?
A.Dẫn lần lượt hai khí vào dung dịch NaOH.
B.Dùng que đóm sẽ nhận biết oxi, còn lại là ozon.
C.Bằng mắt thường ta phân biệt được ozon hoặc mở lắp lọ và dùng tay vẩy nhẹ, khí nào có mùi đặc trưng là ozon còn lại là oxi.
D. Dẫn lần lượt hai khí trên vào hai dd KI (có chứa sẵn hồ tinh bột), nếu dd có màu xanh xuất hiện thì đó là khí ozon, còn lại là khí oxi không có hiện tượng.
Bài 10: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết H2S và S2-là dùng dung dịch chứa Pb2+hoặc Cu2+. Hiện tượng quan sát được là
A.có kết tủa trắng. B. có khí thoát ra.
C.dung dịch chuyển màu vàng . D.có kết tủa đen. MỨC ĐỘ 2
Bài 1: Hãy nêu ra 3 cách khác nhau để điều chế Cl2, Br2. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Bài 2: Viết 4 PTHH điều chế trực tiếp H2SO4 từ những chất khác nhau.
Bài 3: Nhận biết
a. Các dung dịch: Na2SO3, NaCl, Na2S, AgNO3. b.Các khí: oxi, clo, ozon, hiđro clorua và sunfurơ. c. Các khí: H2S, SO2, CO2, H2, N2, Cl2, O2.
Bài 4: Chỉ dùng thêm 1 thuốc thử, hãy nhận biết các chất:
a. AlCl3, KI, HgCl2 . b. HCl, KBr, ZnI2, Mg(NO3)2. c. NaCl, KI, Mg(NO3)2.
Bài 5: Để làm khô SO2; có thể sử dụng những chất hút ẩm nào dưới đây: H2SO4 đặc; CaO; P2O5; NaCl rắn; CaCl2 khan?
68
a. CaSO4có lẫn CaCO3 và Na2CO3. b. HCl có lẫn H2SO4.c. HNO3có lẫn HCl .
Bài 7: Chọn thuốc thử thích hợp để nhận biết các dung dịch sau đã bị mất nhãn: NaCl, NaBr, KI, HCl, H2SO4, KOH là
A. quỳ tím, dung dịch AgNO3, dung dịch BaCl2.
B. phenolphtalein, dung dịch AgNO3, quỳ tím.
C. quỳ tím, khí Cl2, dung dịch Ba (OH)2.
D.dung dịch AgNO3, quỳ tím.
Bài 8: Để nhận biết 4 dd mất nhãn:HCl, HNO3, Ca(OH)2, CaCl2 thứ tự thuốc thử nào sau đây là đúng ?
A.Quỳ tím - dung dịch Na2CO3 . B.Quỳ tím - dung dịch AgNO3.
C. CaCO3 - quỳ tím. D.Quỳ tím - CO2.
Bài 9: Để khử một lượng nhỏ khí clo không may thoát ra trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hoá chất nào sau đây ?
A. Dung dịch NaOH loãng. B. Dung dịch Ca(OH)2.
C. Dung dịch NH3 loãng. D. Dung dịch NaCl.
Bài 10: Để tách khí H2S ra khỏi hỗn hợp với khí HCl, người ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch A lấy dư. Dung dịch đó là
A. Pb(NO3)2. B. AgNO3. C. NaOH. D. NaHS. MỨC ĐỘ 3
Bài 1: Từ MnO2, H2SO4đặc, KI, HgCl2 có thể điều chế được:
- Những đơn chất nào ? - Những muối nào ? - Những axit nào ?
Bài 2: Từ các nguyên liệu Zn, S, HCl. Hãy đưa ra các phương pháp điều chế H2S bằng hai phương pháp, viết phương trình phản ứng.
Bài 3: Trình bày phương pháp phân biệt các chất mất nhãn sau đây: a. Các dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4(chỉ có đá vôi).
b. Các chất rắn: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 (chỉ dùng nước và CO2). c. Các dd: HCl, H2SO4, HNO3, Na2SO4,Ba(NO3)2(được dùng thêm 2 hoá chất ).
Hướng dẫn: Sử dụng thêm quì tím và dung dịch AgNO3
69
a. ZnSO4, CuSO4, ZnO, CuO. b. Zn, Mg, Na2SO4, S. c. Fe, Cu, FeSO4. d. S, K2SO4, Zn, BaSO4, CaSO3. e. NaCl, CaCO3, HgCl2, BaSO4.
Bài 5: Có 4 dung dịch để riêng biệt là KOH, H2SO4, NaCl, BaCl2. Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên ? (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. Quỳ tím. B. Dd Na2CO3. C. Dd HCl. D. Fe.
Bài 6: Chỉ dùng một hoá chất có thể nhận biết được các dung dịch không màu sau:Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl. Hoá chất đó là chất nào trong các chất sau ?
A. Quỳ tím. B. Dd BaCl2. C. Dd AgNO3. D. BaCO3.
Bài 7: Cho các dung dịch riêng biệt bị mất nhãn gồm: Na2SO4, HCl, Na2CO3, Ba(NO3)2, NaOH, H2SO4. Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết các dd trên là
A. quỳ tím. B. dd HCl. C. bột Fe. D. dd NaOH.
Bài 8: Để phân biệt các dung dịch Na2S, dung dịch Na2SO3, dung dịch Na2SO4bằng 1 thuốc thử duy nhất, thuốc thử nên chọn là
A. dd HCl. B. dd Ca(OH)2. C. dd BaCl2. D.dd Pb(NO3)2.