Cũng giống như trường hợp của các hỗn hợp acid , đáng chú ý nhất là hỗn hợp baz mạnh và baz yếu hoặc đa baz ví dụ NaOH và Na2CO3, ở nấc 1:
NaOH + HCl NaCl + H2O Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl
* Tại điểm tương đương 1: pH do HCO3- quyết định HCO3- vừa là acid của cặp HCO3- /CO32- pKa2
vừa là baz của cặp H2CO3 /HCO3- pKa1
pH = ½(pK1 + pK2 ) = ½(6,35 + 10,33 ) = 8,34 chọn phenolphtalein là chất chỉ thị
* Tại điểm tương đương 2:
NaHCO3 + HCl H2CO3 + NaCl
pH của dung dịch do acid yếu H2CO3 quyết định, cĩ thể xem như một đơn acid yếu
pH = 0,5. 6,35 - 0,5 lgCH2CO3 nên chọn metyl da cam làm chất chỉ thị
BÀI TẬP
1- 15ml dung dịch HNO3 0,0200M được chuẩn độ bằng dung dịch KOH 0,0100M. a- Tính pH của dung dịch tại điểm tương đương
b- Tính thể tích dung dịch KOH đã dùng để đạt điểm tương đương.
c- Tính pH của dung dịch tại thời điểm đã thêm 10; 35ml dung dịch KOH. 2- Chuẩn độ 25,00ml dung dịch CH3COOH 0,01M bằng dung dịch NaOH 0,05M.
a- Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng để đạt điểm tương đương b- Tính pH tại điểm tương đương.
Cho acid CH3COOH cĩ pKa = 4,76
3- Một mẫu NaOH đã bị cacbonat hĩa một phần cân nặng 0,9184g được pha thành 250ml dung dịch. Lấy 25ml dung dịch vừa pha chuẩn độ bằng dung dịch HCl 0,1042N. Biết rằng:
- Nếu dùng chỉ thị phenolphtalein thì thể tích HCl tiêu tốn là 20,70ml - Nếu dùng chỉ thị metyl dacam thì thể tích HCl tiêu tốn là 21,48ml Xác định hàm lượng phần trăm của NaOH và Na2CO3 trong mẫu 4- Chuẩn độ 20ml dung dịch Na2CO3 0,1M bằng dung dịch HCl 0,1M
a- Tính pH của dung dịch sau khi thêm 19,98; 20; 20,02ml dung dịch HCl. b- Những chất chỉ thị cĩ khoảng pH đổi màu bằng bao nhiêu cĩ thể dùng cho sự chuẩn độ trên để cĩ sai số chỉ thị < 0,1%.
Chương IV.PHƯƠNG PHÁP TẠO PHỨC
(PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ PHỨC CHẤT)