hĩa nhỏ)
1. Với phi kim
a. O2 : 4M + O2 (kk) → 2M2O; 2M + O2 (nc) → M2O2 (peroxit) b. Cl2 : 2M + Cl2 → 2MCl
2. Với H2O : đặc trưng: M + H2O → MOH + 2 2 1
H2
3. Với axit : tác dụng mãnh liệt: M + 2H+ → M+ + H2
IV. ĐIỀU CHẾ
Điện phân nĩng chảy muối halogenua hoặc hidroxit của kim loại kiềm .
catot (-) anot (+)
2NaCl → Na + Cl2
4NaOH → 4Na + O2 + H2O
V. HỢP CHẤT QUANG TRỌNG CỦA NATRI 1. NaOH : xút ăn da. 1. NaOH : xút ăn da.
2. Muối hiđrocacbonat- cacbonat
B. KIM LOẠI KIỀM TH
I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ : Cĩ 2e ở lớp ngồi cùng ns2, mạng tinh thể của chúng khơng giống nhau nhau
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Khối lượng riêng tương đối nhỏ, nhẹ hơn Al, trừ Ba.
_ to sơi, to nĩng chảy cao hơn kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp trừ Be. Độ cứng tuy cao hơn kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp.
III. TÍNH CHẤT HỐ HỌC
Khử mạnh (dễ bị oxi hố) : M → M2+ + 2e
1. Với phi kim
2M + O2 → 2MO; M + Cl2 → MCl2
2. Với axít
a. HCl, H2SO4 (l) : kim loại này khử ion H+ thành H2 Mg + 2H+ → Mg2+ + H2 b. HNO3, H2SO4 đđ : khử 5 N , 6 S thành các hợp chất mức oxi hố thấp hơn.
4Ca + 10HNO3 (l) → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Mg + 4HNO3 đđ → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3. Tác dụng với nước : Be khơng tác dụng.
Mg khử chậm : Mg +2H2O → Mg(OH)2↓ + H2
ngăn cản phản ứng
Ca, Sr, Ba tác dụng với nước mạnh mẽ
Ca +2H2O → Ca(OH)2 + H2
IV. ĐIỀU CHẾ : điện phân nĩng chảy muối halogenua. CaCl2 → Ca + Cl2 CaCl2 → Ca + Cl2
catot (–) anot (+)
V. HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI 1. CaO - Canxi oxit : Vơi sống.