8. Những đóng góp mới của đề tài nghiên cứu
2.4.5. Bài tập có phương pháp giải đặc biệt (giải nhanh, nhiều cách giải)
* BT có cách giải nhanh
Bài 1: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và axit linoleic. Để trung hòa m gam X
cần 40 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn m gam X thì thu
được 15.232 lít khí CO2 (đktc) và 11.7 gam H2O. Số mol của axit linoleic trong m gam
hỗn hợp X là
A. 0.015. B. 0.010. C. 0.020. D. 0.005.
Giải: n axit = n NaOH = 0,04 mol
n axit linoleic = (nCO2 – n H2O) /2 = 0,015 mol Vì axit linoleic có 2 lk pi
Bài 2: Khi đốt cháy hoàn toàn m (g) hỗn hợp 2 ancol đơn chức no, mạch hở thu được 2.24 lit CO2 (đktc) và 7.2g H2O. Tính khối lượng 2 ancol đã dùng?
Giải: m ancol = mH2O - 4.nCO2 = 7.2 – 4*0,1 = 6.8 g
Bài 3: Cho 0,1 mol este tạo bởi 2 lần axit và rượu một lần rượu tác dụng hoàn toàn với
NaOH thu được 6,4 gam rượu và một lượng mưối có khối lượng nhiều hơn lượng este là
13,56% (so với lượng este). Xác định công thức cấu tạo của este.
A. CH3−COO− CH3. B. CH3OCO−COO−CH3.
C. CH3COO−COOCH3. D. CH3COO−CH2−COOCH3.
Bài 4: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam hỗn hợp 2 este đơn chức là đồng phân của nhau
bằng dung dịch NaOH thu được 11,08 gam hỗn hợp muối và 5,56 gam hỗn hợp rượu.
Xác định công thức cấu tạo của 2 este.
A. HCOOCH3 và C2H5COOCH3.
B. C2H5COOCH3 vàCH3COOC2H5.
C. HCOOC3H7 và C2H5COOCH3.
D. Cả B, C đều đúng.
Bài 5: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0.12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là bao nhiêu?
78
Bài 6: Cho m (g) hỗn hợp Na và Al4C3 (tỉ lệ mol 4:1)vào H2O dư, rồi sục khí CO2 dư vào, được 31.2 g kết tủa. Giá trị của m là:
A. 21.3g. B. 16.7g. C. 23.6g. D. 19g.
Bài 7: Người ta cho từ từ luồng khí CO đi qua một ống sứ đựng 5,44 g hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO nung nóng, kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn B và
hỗn hợp khí C. Sục hỗn hợp khí C vào dung dịch nước vôi trong dư thấy có 9 g kết tủa
và khí D bay ra. Tính khối lượng chất rắn B thu được.
Bài 8: Từ 200 g dd KOH 30% để có dd 50% cần thêm vào bao nhiêu gam KOH nguyên chất?
Bài 9: Cho 100 ml dd A chứa đồng thời 2 axit HCl 1M và HNO3 2M vào 200 ml dd B chứa NaOH 0,8M và KOH xM thu được dd C. Tính x biết rằng để trung hòa 100 ml dd C cần 60 ml dd HCl 1M.
Bài 10:Nung x mol Fe trong không khí một thời gian thu được 16,08 gam hỗn hợp H gồm
Fe và các oxit. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp H trên bằng dung dịch HNO3 loãng thu được
672 ml khí NO duy nhất (đktc). Giá trị x là
A. 0,02. B. 0,03. C. 0,21. D. 0,25.
* Bài tập có nhiều cách giải
Bài 11:Hoà tan hoàn toàn 5,62gam hh gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500ml dd H2SO4
0,2M vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
Bài giải: Cách 1: Phương pháp đại số: Ptpư: Fe2O3 +3H2SO4 →Fe2(SO4)3 + 3H2O (1) MgO +H2SO4 →MgSO4 + H2O (2) ZnO +H2SO4→ZnSO4 +H2O (3)
Gọi x, y, z lần lượt là số mol Fe2O3, MgO, ZnO trong hh Ta có: nH2SO4=0,5.0,2=0,1 mol
Theo giả thuyết ta có hệ pt: 160x+40y+81z=5,62(4) 3x+y+z=0,1 (5)
79
Nhân (5) với 80, và cộng với (4) sẽ được pt: 400x+120y+161z=13,62
Suy ra mmuối=13,62g
Cách 2: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
mmuôi=moxit KL + maxit-mnước (nnước=nH2SO4=0,5.0,2=0,1 mol) = 5,62+0,1.98 -0,1.18=13,62g
Cách 3: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:
Cứ 1 mol H2SO4 phản ứng, để thay thế O (trong oxit) bằng SO42- trong các oxit kim loại , khối lượng muối tăng:
96-16=80gam
Theo đề bài, số mol H2SO4 phản ứng là 0,1mol thì khối lượng muối tăng 0,1.80=8gam
mmuối=5,62 +8=13,62gam
Cách 4: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có: O2-→SO42- 2 2 4 0,1 O SO n − =n − = mol mmuối=moxit KL – 2 2 4 O SO m − +m − =5,62 – 0,1.16+0,1.96=13,62gam
Bài 11:Hòa tan 62,1g kim loại R vào dung dịch HNO3 2M (loãng) thu được 16,8 lít hỗn hợp khí N2 và N2O có tỉ khối hơi so với H2 là 17,2. Tìm kim loại R và thể tích dung dịch
HNO3đã dùng.
Hướng dẫn
Cách 1: Dùng phương pháp đại số
Đặt số mol N2 = x mol; số mol N2O = y mol
Ta có: x + y = 16,8/22,4 = 0,75 (1) Khối lượng hỗn hợp khí: 28x + 44y = 17,2 * 2 * 0,75 = 25,8 (2) Từ (1) và (2) tính được x = 0,45 (mol) và y = 0,3 (mol)
Phương trình phản ứng: 10R + 12nHNO3 → 10R(NO3)n + nN2 + 6nH2O 4,5/n ← 5,4 ← 0,45 8R + 10nHNO3 → 8R(NO3)n + nN2O + 5nH2O 2,4/n ← 3 ← 0,3 Số mol R = 4,5n + 2,4n = 6,9/n MR = 62,1/(6,9/n) = 9n ⇒ n = 3; MR = 27 (Al)
80
Số mol HNO3 = 5,4 + 3 = 8,4 mol
Thể tích dung dịch HNO3: 8,4 / 2 = 4,2 lít
Cách 2: Dùng 1 phản ứng theo đúng tỉ lệ số mol N2 và N2O
Sử dụng sơ đồ đường chéo tìm số mol N2 và N2O Đặt số mol N2 = x mol ; số mol N2O = y mol
Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí: 17,2 * 2 = 34,4
x N2 28 9,6 34,4
y N2O 44 6,4
Theo sơ đồ đường chéo ta có tỉ lệ: x: y = 9,6: 6,4 = 3: 2 Số mol hỗn hợp: x + y = 0,75 Giải ra: x = 0,45; y = 0,3 Phương trình phản ứng: 46R + 56nHNO3 → 46R(NO3)n + 2nN2O + 3nN2 + 28nH2O 6,9/n ← 8,4 ← 0,3 MR = 62,1/(6,9/n) = 9n ⇒ n = 3 ; MR = 27 (Al) MR = 62,1/(6,9/n) = 9n ⇒ n = 3 ; MR = 27 (Al)
Cách 3: Dùng bán phản ứng của NO3-và định luật bảo toàn nguyên tố
2NO3- + 12H+ + 10e → N2 + 6H2O 5,4 ← 0,45
2NO3- + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O 3 ← 0,3
Số mol HNO3 = 5,4 + 3 = 8,4 mol
Thể tích dung dịch HNO3: 8,4 / 2 = 4,2 lít
N2 0,45 mol
R + HNO3 → R(NO3)n + + H2O 62,1/R 8,4 mol 62,1/R N2O 0,3 mol
Theo định luật bảo toàn mol nguyên tố đối với nguyên tố N ta có: 8,4 = 62,1/R * n + 0,45* 2 + 0,3 * 2
81
⇒ n = 3 ; R = 27 (Al)
Cách 4: Dùng định luật bảo toàn mol electron
+5 0 0 +n 2N + 10e → N2 R → R + ne 4,5 ← 0,45 6,9/n ← 6,9 +5 +1 2N + 8e → 2N 2,4 ← 0,3 MR = 62,1/(6,9/n) = 9n ⇒ n = 3 ; MR = 27 (Al) N2 0,45 mol Al + HNO3 → Al(NO3)3 + + H2O 2,3 2,3 N2O 0,3 mol
Số mol HNO3 = 2,3 * 3 + 0.3 * 2 + 0,45 * 2 = 8,4 mol Thể tích dung dịch HNO3: 8,4 / 2 = 4,2 lít
Bài 12:Người ta cho 2975 gam glucozơ nguyên chất lên men thành ancol etylic (hiệu suất của quá trình lên men là 80%). Thể tích ancol 400 thu được là (biết khối lượng riêng của ancol nguyên chất là 0,8 g/ml)
A. 3,79 lít. B. 3,8 lít. C. 4,8 lít. D. 6 lít.
Bài 13:Lên men m gam glucozơ có chứa 10% tạp chất trơ (H%=80%), hấp thụ toàn bộ
lượng khí sinh ra vào dung dịch Ca(OH)2dư thì thu được 10 gam kết tủa. Tính giá trị m.
Bài 14:Đốt cháy 0,3 gam một este (A) thu được 224 ml khí CO2 (đktc) và 0,18 gam nước. Tỉ khối hơi của A đối với H2 bằng 30. Xác định công thức phân tử của este (A).
Bài 15:Xà phòng hóa 13,2 gam hỗn hợp 2 este HCOOC3H7 và CH3COOC2H5 cần dùng 100
ml dung dịch NaOH xM. Giá trị của x là
A. 1,5. B. 0,75. C. 1. D. 2.
Bài 16:Cho 17,6 gam etyl axetat vào 400ml dung NaOH 1M, sau khí phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A, Cô cạn A thu được hỗn hợp chất rắn Y. Đem đốt cháy hoàn toàn chất rắn Y thì cần V(lit) O2 (đktc) thu được hỗn hợp khí Z (CO2 và H2O) và m gam Na2CO3. Tính giá trị V.
82
Bài 17:Cho 18,5 gam metyl axetat vào 300ml dung dịch NaOH 1M, thì thu được dung dịch
X. Cô cạn dung dịch X, sau đó đem đốt cháy hỗn hợp chất rắn đó thu được sản phẩm
gồm Na2CO3, CO2 và H2O. Thể tích CO2thu được (đktc) là
A. 22,4 lit. B. 8,4 lit. C. 7,84 lit. D. 5.6 lit.
Bài 18:Hấp thụ hoàn toàn 8,4 lit SO2(đktc) vào 100ml dung dịch gồm KOH 1M và Ca(OH)2aM thì thu được 15 gam kết tủa. Giá trị a là
A. 1,25. B. 1,50. C. 3,75. D. 2,00.
Bài 19:Hấp thụ hoàn toàn 6,16 lit CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm NaOH 1M và
Ba(OH)21M thì thu được m gam kết tủa. Giá trị m là
A. 54,175. B. 19,700. C. 4,925. D. 2,515.
Bài 20:Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na và Ba vào nước thu được 7,84 lit khí
(đktc) và dung dịch A. Tính thể tích HCl2M cần để trung hòa hết dung dịch A.
A. 0,8 gam. B. 1,92 gam. C. 7,2 gam. D. 22,4 gam.