IV. HIDRO HALOGENUA 1 Cấu tạo phõn tử
b.Sắp xếp theo thứ tự tăng dần (cú giải thớch) gúc liờn kết OSX trong cỏc phõn tử sau: SOF2; SOCl2; SOBr2.
SOF2; SOCl2; SOBr2.
Cõu 6.
1. Cho Cl2 vào dung dịch KOH loóng , sau đú đun núng dung dịch dần lờn tới 7000C. Viết phương trỡnh phản ứng xảy ra trong quỏ trỡnh trờn. Ở 7000C thu được chất gỡ?
2. Trong phũng thớ nghiệm nguời ta thuờng điều chế khớ Cl2 bằng cỏch nào ? Nờu cụ
thể điều kiện điều chế và giải thớch tại sao phải làm nhu vậy?
Cõu 7.
1. Trong phũng thớ nghiệm thu khớ Cl2 bằng cỏch nào? Nếu phải thu khớ Cl2 bằng cỏch dời chỗ nước thỡ phải làm như thế nào? Giải thớch?
2. Điều chế Cl2 trong cụng nghiệp bằng phương phỏp điện phõn muối ăn, do điều kiện khụng đảm bảo ngoài Cl2 thu được cũn tạo thành một lượng ClO2 và một số chất khỏc. Hóy lập cỏc phương trỡnh hoỏ học giải thớch sự tạo thành cỏc chất trờn. So sỏnh cỏc phản ứng và cỏc sản phẩm khi cho mỗi chất Cl2 và ClO2 tỏc dụng với H2O, với dung dịch NaOH.
Cõu 8.
2. Nờu cỏch điều chế flo F2? 3. Cỏch nhận biết khớ clo?
Cõu 9. Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra ( nếu cú) của khớ clo, tinh thể iot tỏc dụng với :
a. Dung dịch NaOH ( ở nhiệt độ thường , khi đun núng ) b. Dung dịch NH3 .
Cõu 10.
a) Phương phỏp sunfat cú thể điều chế được chất nào: HF , HCl , HBr , HI ? Nếu cú chất khụng điều chế được bằng phương phỏp này, hóy giải thớch tại sao?
Viết cỏc phương trỡnh phản ứng và ghi rừ điều kiện (nếu cú) để minh hoạ.
b) Trong dóy oxiaxit của clo, axit hipoclorơ là quan trọng nhất. axit hipoclorơ cú cỏc tớnh chất: a) Tớnh axit rất yếu, yếu hơn axit cacbonic; b) Cú tớnh oxi hoỏ mónh liệt; c) Rất dễ bị phõn tớch khi cú ỏnh sỏng mặt trời, khi đun núng. Hóy viết cỏc phương trỡnh phản ứng để minh hoạ cỏc tớnh chất đú.
Cõu 11.
Một hợp chất gồm 2 nguyờn tố halụgen cú cụng thức XYn. Cho 5,2 gam hợp chất trờn
tỏc dụng với khớ SO2 dư trong nước theo sơ đồ phản ứng sau: XYn+ H2O + SO2→ HX + HY + H2SO4
Dung dịch thu được cho phản ứng với dung dịch Ba(NO3)2 dư thỡ thu được 10,5
gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa lấy dung dịch thu được cho tỏc dụng với dung dịch AgNO3
dư thỡ thu được hỗn hợp kết tủa 2 muối bạc. - Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra. - Đề nghị cụng thức phõn tử của hợp chất đầu. Biết rằng sai số trong thực nghiệm khoảng 1%.
Cõu 12.
a) Viết phương trỡnh phản ứng xảy ra trong những trường hợp sau: 1. Ozon oxi húa I- trong mụi trường trung tớnh
2. Sục khớ CO2 qua nước Javel 3. Cho nước Clo qua dung dịch KI
5. Sục Clo đến dư vào dung dịch FeI2
Cõu 13.
Hợp chất A chứa S, O và halogen. Trong mỗi phõn tử A chỉ cú 1 nguyờn tử S. Thuỷ phõn hoàn toàn A được dd B. Người ta sử dụng những thuốc thử cho dưới đõy để nhận biết những ion nào cú trong B?
Thuốc thử Hiện tượng
a. AgNO3 + HNO3 Cú kết tủa vàng nhạt
b. Ba(NO3)2 Khụng cú kết tủa (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
c. NH3 + Ca(NO3)2 Khụng hiện tượng
d. KMnO4 + Ba(NO3)2 Mất màu, cú kết tủa trắng
e. Cu(NO3)2 Khụng cú kết tủa
Qua đú cú thể đưa ra cụng thức phự hợp của A là gỡ?
Để xỏc định chớnh xỏc người ta lấy 7,19g A hũa tan vào nước thành 250ml dung
dịch. Lấy 25 ml dd thờm một it HNO3 và AgNO3 dư thu được 1,452g kết tủa khụ
sạch. Xỏc định cụng thức phõn tử và cụng thức cấu tạo A?
Cõu 14.
1. Hóy hoàn thành cỏc PTPƯ điều chế clo trong phũng thớ nghiệm theo sơ đồ chuyển hoỏ sau: (1) ... + ... → KCl + ... + Cl2 (2) ... + ... → PbCl2 + ... + Cl2 (3) ... + ... →t0 ... + ... + Cl2 (4) ... + ... → ... + ... + ... + Cl2 (5) ... + ... →t0 ... + ... + ... + Cl2 (6) ... + ... + ... →t0 ... + MnSO4 + ... + ... + Cl2
2. Chất rắn A là kim loại hoặc là một trong cỏc chất MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, CaOCl2. Khi hoà tan 15 gam A vào dd HCl thỡ tạo ra 8,4 lớt đơn chất khớ B bay ra (đktc). Hóy chứng minh rằng B khụng thể là Cl2 .
Cõu 15.
Để xỏc định hàm lượng oxi tan trong nước người ta lấy 100,00 ml nước rồi cho ngay
MnSO4(dư) và NaOH vào nước . Sau khi lắc kĩ (khụng cho tiếp xỳc với khụng khớ)
Mn(OH)2 bị oxi oxi hoỏ thành MnO(OH)2 . Thờm axit (dư) , khi ấy MnO(OH)2 bị Mn2+
khử thành Mn3+. Cho KI ( dư ) vào hỗn hợp , Mn3+ oxi hoỏ I- thành I3-. Chuẩn độ I3- hết 10,50 ml Na S O 9,800.10-3 M.
a. Viết cỏc phương trỡnh ion của cỏc phản ứng đó xảy ra trong thớ nghiệm . b. Tớnh hàm lượng ( mmol / l ) của oxi tan trong nước .
Cõu 16.
X là muối cú cụng thức NaIOx. Hoà tan X vào nước thu được dung dịch A. Cho khớ SO2
đi từ từ qua dung dịch A, thấy dung dịch xuất hiện màu nõu, tiếp tục sục SO2 vào thỡ
mất màu nõu và thu được dung dịch B.Thờm một ớt dung dịch HNO3 vào dung dịch B
và sau đú thờm lượng dư dung dịch AgNO3, thấy xuất hiện kết tủa màu vàng.Thờm
dung dịch H2SO4 loóng và KI vào dung dịch A, thấy xuất hiện dung dịch màu nõu và
màu nõu mất đi khi thờm dung dịch Na2S2O3 vào.
a. Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra dưới dạng ion thu gọn.
b. Để xỏc định chớnh xỏc cụng thức của muối X người ta hoà tan 0,100g X vào nước, thờm lượng dư KI và vài mililớt dung dịch H2SO4 loóng, dung dịch cú màu nõu. Chuẩn độ I2 sinh ra bằng dung dịch Na2S2O3 0,1M với chất chỉ thị màu là hồ tinh bột cho tới khi mất màu, thấy tốn hết 37,4ml dd Na2S2O3. Tỡm cụng thức X.
Cõu 17.
Dung dịch X là dung dịch HCl. Dung dịch Y là dung dịch NaOH. Cho 60 ml dung dịch vào cốc chứa 100 gam dung dịch Y, tạo ra dung dịch chỉ chứa một chất tan. Cụ cạn dung dịch, thu được 14,175 gam chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng khụng đổi, thỡ chỉ cũn lại 8,775 gam chất rắn.
a. Tỡm nồng độ CM của dung dịch X, nồng độ C% của dung dịch Y và cụng thức
của Z.
b. Cho 16,4 gam hỗn hợp X1 gồm Al, Fe vào cốc đựng 840 ml dung dịch X. Sau phản ứng thờm tiếp 1600 gam dung dịch Y vào cốc. Khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa, đem nung ngoài khụng khớ đến khối lượng khụng đổi, thu được (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
13,1 gam chất rắn Y1. Tỡm thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn
hợp X1.
Cõu 18.
Muối KClO4 được điều chế bằng cỏch điện phõn dung dịch KClO3. Thực tế khi
điện phõn ở một điện cực, ngoài nửa phản ứng tạo ra sản phẩm chớnh là KClO4 cũn
đồng thời xẩy ra nửa phản ứng phụ tạo thành một khớ khụng màu. Ở điện cực thứ hai chỉ xẩy ra nửa phản ứng tạo ra một khớ duy nhất. Hiệu suất tạo thành sản phẩm chớnh
chỉ đạt 60%.
1. Viết ký hiệu của tế bào điện phõn và cỏc nửa phản ứng ở anot và catot.
2. Tớnh điện lượng tiờu thụ và thể tớch khớ thoỏt ra ở điện cực (đo ở 250C và 1atm) khi điều chế được 332,52g KClO4.
Cõu 19.
a. Làm thế nào cú thể tỏch riờng được HClO ra khỏi hỗn hợp với HCl? b. Từ KCl làm thế nào điều chế được KClO3?
c. Làm thế nào để tỏch được từng chất ra khỏi hỗn hợp từ KClO3 và NaClO3 .
Cõu 20. Clo, brom, iot cú thể kết hợp với flo tạo thành cỏc hợp chất dạng XFm. Thực nghiệm cho thấy rằng m cú 3 giỏ trị khỏc nhau nếu X là Cl hoặc Br, m cú 4 giỏ trị khỏc nhau nếu X là I.
a) Hóy viết cụng thức cỏc hợp chất dạng XFm của mỗi nguyờn tố Cl, Br, I.
b) Dựa vào cấu tạo nguyờn tử và độ õm điện của cỏc nguyờn tố, hóy giải thớch sự hỡnh thành cỏc hợp chất trờn.