Bài số 1
1. Nêu định nghĩa rợu bậc hai . Viết công thức cấu tạo và gọi tên các bậc rợu hai có công thức phân tử C5H12O. Đun nóng hỗn hợp các rợu đó với H2SO4 đặc ở 1800 C; H y viết công thức cấu tạo và gọi tên cácã
sản phẩm chính?
2. Hợp chất A có công thức phân tử C2D6O (D là đơteri). A tác dụng với natri giải phóng một chất khí. H y ã
xác định cấu tạo của A và viết sơ đồ điều chế nó, xuất phát từ các chất vô cơ cần thiết .
3. C6H5OH và C6H5CH2OH có phải là đồng đẳng của nhau hay không ? Tại sao ? Nếu cho hai chất đó ở dạng những dung dịch rất lo ng trong nã ớc, làm thế nào để phân biệt chúng?
Bài số 2
1. Một axit A mạch hở , không phân nhánh có công thức (C3H5O2)n . a. Xác định n và viết công thức cấu tạo của A.
b. Từ một chất B có công thức phân tử CXHYBrz , chọn x , y , z thích hợp để từ B điều chế đợc A. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra (các chất vô cơ, điều kiện cần thiết coi nh có đủ) .
2. Có 5 lọ bị mất nh n đựng 5 chất lỏng riêng biệt là : rã ợu n - propylic, rợu iso-propylic, glyxerin, anđêhit axetic, đietyl ete. Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết các chất lỏng trên và viết phơng trình phản ứng minh hoạ ?
3. Một rợu no đa chức D xác định điều chế từ propan. Khi đốt cháy 1 mol rợu này cần vừa đủ 2.5 mol oxi
a. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo, gọi tên D? b. Viết phơng trình phản ứng điều chế rợu này từ propan?
Bài số 3
Cho a gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 lo ng, dã thu đợc 952 ml H2 . Mặt khác cho 2a gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH d thấy còn lại 3,52 gam kim loại không tan. Cho 3a gam hỗn hợp A tác dụng với 400 ml dung dịch HNO3 1,3 M thấy giải phóng V ml khí NO duy nhất và đợc dung dịch D. Lợng axit d trong dung dịch D hoà tan vừa hết 1 gam CaCO3. Tính số gam của mỗi kim loại trong a gam hỗn hợp A và tính V. Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Bài số 4
Ôxi hoá m gam rợu đơn chức bậc một A bằng CuO ở nhiệt độ cao đợc anđehit B. Hỗn hợp khí và hơi thu đợc sau phản ứng đợc chia làm ba phần bằng nhau.
Phần 1 cho tác dụng với Na (d) thu đợc 5,6 lít H2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần 2 cho tác dụng với AgNO3 trong NH3(d) đợc 64,8 gam Ag.
Phần 3 đem đốt cháy hoan toàn bằng ôxi đợc 33,6 lít CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn và 27 gam H2O.
1. Tính hiệu suất phản ứng ôxi hoá rợu thành anđêhyt B 2. Xác định công thức cấu tạo của rợu A và anđêhyt B.
Bài luyện tập số 8
Trả lời các câu hỏi sau
1. Nêu dặc điểm cấu tạo của nguyên tử kim loại ? Từ đó dẫn đến tính chất hoá học đặc trng của kim loại ? Viết 3 loại phơng trình để minh hoạ?
2. Trình bày tính chất hoá học của KLK ? KLKT ? Al ? Fe ? 3. Nêu và giải thích các tính chất vật lý của kim loại.
4. Trong số các kim loại thì kim loại nào dẫn điện tót nhất? Dẫn nhiệt tốt nhất? Tính dẻo lớn nhất? Nhiệt độ nóng chảy cao và thấp nhất ?
5. Hợp kim là gì?
6. Hợp kim có tính chất gì?
Bài số 59
1. Cho thanh Cu vào dung dịch AgNO3. 2. Cho thanh Fe vào dung dịch CuSO4.
3. Cho Na và dung dịch KCl, CuSO4, MgCl2, NH4Cl, AlCl3 . 4. Đốt cháy Cu trong không khí .
Bài số 60(CĐSPHP/98)
Cho 3 mảnh kim loại Al, Fe, Cu vào 3 cốc đựng dung dịch axit nitric có nồng độ khác nhau và thấy : - Cốc có Al : Không có khí thoát ra, nhng nếu lấy dung dịch sau phản ứng tác dụng với (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
dung dịch NaOH thấy có mùi khai bay ra .
- Cốc có Fe : Có khí không màu bay ra và hoá nâu trong không khí . - Cốc có Cu : Có khí màu nâu bay ra .
H y viết các phã ơng trình phản ứng xảy ra .
Bài số 61(NT/99)
Hoàn thành các phơng trình phản ứng: a. K + dung dịch NaOH b. Ba + dung dich Na2SO4
c. Na + dung dịch ZnCl2
d. Cu + dung dich FeCl3
e. Zn + dung dich Ni(NO3)2
Bài số 62(NT/99)
M là hợp chất hoá học gồm Al và Cu (trong tinh thể hợp kim) có chứa 12,3% Al về khối lợng. 1. Tìm công thức của M .
2. Hoà tan M trong dung dịch HNO3 lo ng thu đã ợc 2 muối A và B. Tách riêng A, B rồi cho tác dụng với dung dịch NH3 d thì A tạo kết tủa A1, B tạo dung dịch B1. Cho A1, B1 tác dụng với dung dịch NaOH đặc thì A1 tạo dung dịch A2 , B1 tạo kết tủa B2. Cho A2, B2 tác dụng với HNO3 thì lại tạo ra A, B ban đầu . Viết các phơng trình phản ứng ?
Bài số 63(ĐHA/05)
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B1 gồm Al, Fe, Cu ngoài không khí thu đợc hỗn hợp B2 gồm 3 oxit. Cho toàn bộ hỗn hợp B2 tác dụng hoàn toàn dung dịch H2SO4 . Viết các phơng trình phản ứng ?
Bài số 64 (ĐHA/05)
Hỗn hợp E1 gồm Fe và kim loại R có hoá trị không đổi . Trộn đều và chia 22,95 gam hỗn hợp E1
thành 3 phần bằng nhau. Hoà tan hết phần 1 bằng dung dịch HCl d thu đợc 3,696 lít khí H2 . Phần 2 cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 lo ng thu đã ợc 3,36 lít khí NO.
1. Xác định tên của R . Biết các thể tích đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
2. Cho phần 3 vào dung dịch Cu(NO3)2, lắc kỹ để Cu(NO3)2 phản ứng hết, thu đợc chất rắn E2 có khối lợng 9,76 gam. Tính CM của dung dịch Cu(NO3)2 .
Bài số 65(BK/01)
Một hỗn hợp A gồm Ba và Al .
Cho m gam A tác dụng với nớc d, thu đợc 1,344 lít khí, dung dịch B và phần không tan C. Cho 2m gam A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc 20,832 lít khí .
(Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn) Tính khối lợng từng kim loại trong m gam A
Bài số 66(T.Lơi/98)
Cho 4,5 gam hợp kim A gồm 2 kim loại Mg và Al . Chia thành 3 phần bằng nhau: Phần 1 : Hoà tan bằng H2SO4 lo ng (dã ) thấy thoát ra 1,568 lít khí H2.
Phần 2 : Tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc V lít khí NO duy nhất và các chất khác nhau.
Phần 3 : Cho vào dung dịch CuSO4 d. Lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng cho tác dụng với 100 ml dung dịch AgNO3 0,5M thì thu đợc chất rắn B.
1. Tính % theo khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. 2. Tính thể tích khí NO.
3. Tính khối lợng chất rắn B.
(Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn)
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});