... sau: NaR + Ca+ ↔ CaR2 + 2Na+ [CaR2 ] [Na + ]2 K Na = [NaR ]2 [Ca 2+ ] Ca ü ü ü ü Trong : KNaCa : Hằng số cân [CaR2] : Khi phảnứng cân bằng, Ca2+ chất trao đổi pha rắn, ion/l [Ca2+] : Khi phảnứng ... sâu (m) 0.0 m Hd 0 .2 m Hd Hc 0.4 m 0.6 m 100 Hb 0.8 m 1.0 m 1 .2 m 1.4m 25 H1 = 35% H a + Hb 1.6 m 40% Ra = 55% Rb = 65% 80 95 t6 = 82. 5 t7 = 100 1.8 m 2. 0 m t1 = 18 10 15 20 t2 = 30 Ha t3 = 37.5 ... dung dòch nhiều làm cho dạng HR dư lại chất trao đổi cân BH≈0 , E ≈BNa Dung lượng trao đổi làm việc: dung lượng trao đổi xác đònh điều kiện vận hành thực tế xử lý nước với quy mô phòng thí nghiệm...
... ng theo Na2S2O3 ta c nh n ng H2SO4, tăng d n n ng Na2S2O3 Ví d thí nghi m 1, n ng Na2S2O3 x, n ng H2SO4 y, th i gian ∆t t1, thí nghi m 2, n ng Na2S2O3 2x, n ng H2SO4 y, th i gian t2, ta có: ∆C ... V1 = = kxmyn t1 ∆C V2 = = k(2x)myn t2 L p t s V1/V2 ta c : t lg( ) t2 2m = t1/t2 → lgt1/t2 = mlg2 → m = lg xác nh b c ph n ng theo H2SO4, ta c nh n ng Na2S2O3 tăng d n n ng H2SO4 K t qu tính n ... 21 5.1 M C ÍCH 21 5 .2 CƠ S LÝ THUY T VÀ NGUYÊN T C 21 5.3 D NG C - HÓA CH T 22 5.4 TH C HÀNH 23 5.5 K T QU 23 5.6 CÂU...
... hợp Câu 21 : Phảnứnghoá học mà NO2 đóng vai trò chất oxi hoáphảnứng A 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O B NO2 + SO2 NO + SO3 C 2NO2 N2O4 D 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 Câu 22 : Trong ... thời Câu 25 : Phảnứnghoá học mà SO2 không đóng vai trò chất oxi hoá, không đóng vai trò chất khử phảnứng A SO2 + 2H2S B SO2 + 2NaOH 3S + 2H2O Na2SO3 + H2O C SO2 + Br2 + 2H2O D phản ... từ 28 đến 31 Cho phương trình hoá học sau (1) 2NaOH + CuCl2 Cu(OH )2 + 2NaCl CuO + H2O (2) Cu(OH )2 (3) CaO + CO2 CaCO3 ZnCl2 + H2 (4) Zn + 2HCl (5) C + H2O CO + H2 Câu 28 :...
... Trường CNCH ü Nội dung v Trích yếu : trình bày yêu cầu, nội dung tóm tắt kết cuả thínghiệm v Lý thuyết: trình bày lý thuyết liên quan đến thínghiệm v Kết : trình bày kết đo thínghiệm kết tính ... dùng hóa chất 1 .2. 1.1.Khử sắt chất oxi hoá mạnh Các chất oxi hóa mạnh thường dùng để khử sắt là: Cl2 , KMnO4 , O3… Khi cho chất oxi mạnh vào nước phảnứng diễn sau : 2Fe2+ + Cl2 + H2O = 2Fe(OH)3 ... hóa diễn sau : Fe2+ + O2 + 10 H2O = Fe(OH)3 + 8H+ Đồng thời xảy phảnứng phụ: H+ + HCO3- = H2O + CO2 Tốc độ phảnứng oxi hoá biểu thò theo phương trình sau: [ ] [ ] Fe2+ [O2 ] d Fe2+ v= = K dt H+...