phat bieu nguyen ly 2 cua nhiet dong hoc

... 2/ 13 /20 12 2/13 /20 12 2/13 /20 12 2/13 /20 12 2/13 /20 12 2/13 /20 12 2/13 /20 12 2/13 /20 12 2/13 /20 12 10 2/ 13 /20 12 11 2/ 13 /20 12 12 ...

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:47

... T G 29 8 29 8 dT T2 29 8 HT g e fg f g e => G 0 HT f (T ) a bT i g e GT T T i e G0 Có: d ( ) T 29 8 fg T ==> G 29 8 v f (T ) e g e HT H0 dT -> lấy tích phân từ 29 8 >T thông thờng biết giá trị T2 e ... nRT ln dP P P2 P1 nRT ln hay G T P2 g e Nếu ban đầu P1=1atm (điều kiện chuẩn) G T P2 GT i g GT nRT P P1 ) P2 P1 g G TP1 g G TP g P2 V( P2 G TP1 g P1 ) i f V( P2 g e G TP1 f G TP V( P2 g G TP1 f ... (J.mol-1 kJ.mol-1) I Thờng T =29 8K => G 29 8, s > có bảng đẳng áp sinh chuẩn chất 25 0C I 1 H (k ) Cl (k ) 2 đ S I G 29 8, s ( HCl) =-95,5kJ.mol-1 ứng với trình H (k ) N (k ) 2 S G 29 8, s (NH ) =-16,65kJ.mol-1...

Ngày tải lên: 28/07/2014, 11:21

Ngày tải lên: 07/08/2014, 12:22

Ngày tải lên: 07/08/2014, 12:22

Ngày tải lên: 07/08/2014, 12:22

... dung thực: C= δQ dT Nhiệt dung phụ thuộc vào nhiệt độ : CP = ao + a1T + a2T2 CP = ao + a1T + a-2T -2 CP = Σai Ti i = 0, 1, 2, 2 hệ số thực nghiệm, tra Sổ tay hóa lý C B t C E B Co C = f(t) A t t ... 1⎦ Δ H T = Δ H o + Δ a oT + ½ Δ a1T + Δ a 2T - Δ a -2T -1 HT = ΔHo + Δa0T + ½ Δa1 T2 + Δa2 T3 - Δa -2 T-1 ΔH T ⎡ Δ a i ⎤ i +1 i +1 = ΔH T + ∑ ⎢ ⎥ (T2 − T1 ) ⎣ i + 1⎦ Biểu thức gần đúng: Nếu ΔCP ... trạng thái hệ, không phụ thuộc vào đường đi) Δ U = Q1 – A = Q2 – A = Q3 – A Q1 Q2 A1 A2 Q3 A3 Khi áp dụng cho trình dU = δ Q − δ A (1 .2) VÔ CÙNG NHỎ: Trong đó: “d” biểu diễn cho vi phân toàn phần...

Ngày tải lên: 07/08/2014, 18:22

Ngày tải lên: 06/10/2014, 23:00

... nhiệt phản ứng : o C2H4(k) + H2 → C2H6: 29 8 K→ C2H6 Biết: C2H4(k) o ∆H 29 8 (KJ/mol) + 52. 30 C2H6(k) -84,68 Ví dụ 2: Tính ∆H, ∆S, ∆G phản ứng: ZnO(r) + CO(k) → Zn(r) + CO2(K) ; 29 8 K Cho biết: ZnO(r) ... bằng: ∆G = (*) ∆H = T ∆S Hay ∆H – T ∆S = (*’) => ∆G = ∆H – T ∆S Khi đó: G2 – G1 = (H2 – H1) – (TS2 – TS1) Hay G2 – G1 = (H2 – TS2) – (H1 – TS1) G = H – T S Vậy biểu thức toán học: Vậy tiêu chuẩn để ... học: ∆S ≥ T2 dQ ∫1 T T Dấu > áp dụng cho trình bất thuận nghịch Dấu = áp dụng cho trình thuận nghịch Áp dụng nguyên lý II vào hóa học 2. 1 Entropy (S): 2. 2 Dự đoán chiều hướng phản ứng 2. 3 Trong...

Ngày tải lên: 29/07/2015, 02:39

... A=P.V Công chất khí giãn nở tích áp suất chất khí độ biến thiên thể tích Nếu V2>V1 =>V>0 => A>0 : chât khí thực công Nếu V2V A A= => Q= U T2 > T1 nên khí nhận nhiệt lượng => Q>0 => U>0 => nội khí tăng Nhiệt lượng mà chất khí nhận dùng làm tăng nội chất khí 2/ .Quá trình đẳng áp Khi chất khí biến ... ( Trạng thái cuối trùng với trạng thái đầu ) Từ - >2 : Sinh công A Từ ->4 : Nhận công A Trong chu tình công chất khí tổng đại số hai công A=A1-A2 A xác định diện tích phần gạch chéo Vì chất khí...

Ngày tải lên: 18/06/2014, 12:20

... A=P.V Công chất khí giãn nở tích áp suất chất khí độ biến thiên thể tích Nếu V2>V1 =>V>0 => A>0 : chât khí thực công Nếu V2V A A= => Q= U T2 > T1 nên khí nhận nhiệt lượng => Q>0 => U>0 => nội khí tăng Nhiệt lượng mà chất khí nhận dùng làm tăng nội chất khí 2/ .Quá trình đẳng áp Khi chất khí biến ... ( Trạng thái cuối trùng với trạng thái đầu ) Từ - >2 : Sinh công A Từ ->4 : Nhận công A Trong chu tình công chất khí tổng đại số hai công A=A1-A2 A xác định diện tích phần gạch chéo Vì chất khí...

Ngày tải lên: 07/07/2014, 21:21

...  H 029 8 (kcal/mol) Nhiệt cháy  H 029 8 (kcal/mol) CO (k) - 12, 5 -337 ,2 C2H5OH (l) 23 - -68,3 C2H4 (k) H(S) ; H(ch) (kcal/mol kJ/mol): (sổ tay hóa lý) (ở điều kiện :25 oC, atm) - -94,1 H2O (l) ... QT = AT = V p.dV = V2 Up = H – nR T  V2 V1 nRT dV V QT = nRT ln(V2/V1) = nRT ln(p1/p2) R số khí : R = 1,987 cal/mol.K = 8,314 J/mol.K = 0,0 82 l.atm/mol.K 17 18 2/ 13 /20 12 Định luật Hess Định ... sau: 2CO (k) + O2 (k)  2CO2 (k) (1a) CO (k) + ½O2 (k)  CO2 (k) (1b) C2H4 (k) + H2O (l)  C2H5OH (l) (2) a/ Hthuận = –Hnghòch b/ H pư  22   H( S ) đầu H(S) - Nhiệt sinh: Nhiệt phản ứng...

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:46

... từ trạng thái (1) đến trạng thái (2) theo nhiều đường biến đổi khác Gọi q1, W1; q2, W2; ; qi, Wi nhiệt công trao đổi hệ với môi trường theo đường biến đổi 1, 2, , i Nguyên lý thứ nhiệt động học ... đường Thêm dấu - để công tạo có trị số âm) V2 - V1: độ tăng thể tích ứng với di chuyển piston lên đoạn h Nếu V2 - V1 > => W < 0: hệ tạo công Nếu V2 - V1 < => W > 0: hệ nhận công (để nén piston ... giống Trường hợp này, hệ thực chu trình biến đổi kín Thí dụ: 50cm3 nước 20 oC, 1atm đun nóng đến 70oC, 1atm lại làm nguội 20 oC, 1atm - Biến đổi thuận nghịch: biến đổi mà trạng thái trung gian hệ...

Ngày tải lên: 15/12/2013, 16:15

... V2 A = ∫ δA = − ∫ pdV (7-1) V1 Nếu hệ thực theo chu trình (1b2c1) (hình 7 -2) trở trạng thái cân hệ thực công A: A = A1 - A2 p b a c O V2 V1 V Hình 7 -2 A1= số đo S(2b1V1V2) A2= số đo S(1c2V1V2) ... Trong T2 tính từ phương trình trình đẳng áp: 76 V1 V2 = T1 T2 T2 = Suy ra: ΔU = V2 T1 = 2T1 V1 mi 6,5 RT1 = 8,31.300 = 20 ,2. 10 ( J ) μ 2 Theo nguyên lý thứ nhiệt động học: Q = ΔU + A’= 20 ,2. 103 ... ν = const (7 -26 ) = const (7 -27 ) Ta có công thức tính công trình đoạn nhiệt: 1− ν ⎤ p1V1 ⎡⎛ V2 ⎞ ⎢⎜ ⎟ − 1⎥ A= ν − ⎢⎝ V1 ⎠ ⎥ ⎣ ⎦ hoặc: A= (7 -28 ) p V2 - p1V1 ν -1 (7 -29 ) m RT1 ⎡⎛ V2 ⎢⎜ A= μ (ν −...

Ngày tải lên: 19/06/2014, 15:20

... sát trình cân khí lý tưởng: 2. 1 Trạng thái cân Thuyết trình, phân tích trình cân 2. 1.1 Định nghĩa 2. 1 .2 Công áp lực trình cân bằng, nhiệt trình cân bằng, nhiệt rung 2. 2 Nội khí lý tưởng 40 Thuyết ... phân tích, diễn giải, phát vấn 2. 3 Quá trình đẳng tích 2. 4 Quá trình đẳng áp 2. 5 Quá trình đẳng nhiệt 2. 6 Quá trình đọan nhiệt II Kiểm tra phần 2: I D TỔNG KẾT BÀI: (2 phút)  Phương pháp: Thuyết ... NỘI DUNG GIẢNG DẠY I Nội hệ nhiệt động, công nhiệt: Thời gian:1h 1.1 Hệ nhiệt động 1 .2 Nội hệ nhiệt động 1.3 Công nhiệt THỜI GIAN (phút) 40 PHƯƠNG PHÁP THỰC HIỆN Giáo Học viên sinh...

Ngày tải lên: 22/06/2014, 20:20

... đến V2: Q1 = V m RT1 ln µ V1 Q 2 nhiệt lượng mà tác nhân nhả cho nguồn lạnh T2 trình nén đẳng nhiệt từ V3 đến V4 Q2 nhiệt lượng mà tác nhân nhận nguồn lạnh T2 trình ' Q2 = −Q2 = − V m V m RT2 ln ... trình Cácnô, ta có: − ≤ 1− Q1 T2 T1 Với Q2 = - Q2' nhiệt lượng hệ nhận vào từ nguồn nhiệt T2 1+ Vậy : Q2 T ≤ 1− Q1 T1 Hay : Q2 Q1 ≤ − T2 T1 suy Q2 Q1 + ≤0 T2 T1 n Suy rộng chu trình hệ tiếp xúc ... RT2 ln = RT2 ln µ V3 µ V4 V3 T V Thay Q 2 Q1 vào ta được: η C = − V4 T1 ln V1 ln Mặt khác ta có trình (2 3) (4→1) T1V2γ−1 = T2 V3γ−1  V3 V2 T  ⇒ = ⇒ ηC = − ta có: γ−1 γ−1  T1 T1V1 = T2 V4  V4...

Ngày tải lên: 14/05/2015, 15:35

... 100,0 0,51 1,86 CCl4 76,5 5,03 -22 ,99 3,00 CHCl3 61 ,2 3,63 -63,5 4,70 C6H6 80,1 2, 53 5,5 5, 12 CS2 46 ,2 2,34 -111,5 3,83 Ête etylic 34,5 2, 02 -116 ,2 1,79 Camphor 20 8,0 5,95 179,8 40 Dung môi Dựa ... dung dịch điều chế cách hòa tan 20 ,0g urea vào 125 g nước 25 0C Áp suất dung dịch đo 25 0C 22 ,67mmHg Xác định phân tử lượngcủa urea biết áp suất nước tinh chất nhiệt độ 23 ,76mmHg Phân tử lượng urea ... 4,0.10-4 atm, tính nồng độ CO2 dung dịch trước sau mở nắp Hằng số Henry CO2 dung dịch 32 l.atm/mol 25 0C Giải Áp dụng định luật Henry ta có: K = 32 l.atm/mol Khi mở nắp, CO2 dung dịch thoát đạt đến...

Ngày tải lên: 09/07/2015, 14:27

... nở Giải Từ công thức: Q = Và: T2 = m i R (T − T1 ) μ μ P2V2 m R suy ra: ⎞ 2. 28 ⎛ 5.1,33.10 6 .2. 10 −3 ⎛i ⎞ 2 ⎜ m = ⎜ P2V2 − Q ⎟ = − 4,1.10 ⎟ = 9.10 −3 (kg ) ⎜ ⎟ 2 ⎠ RT1i 8,31.383.5 ⎝ ⎠ 45 6.3 ... Giải Gọi m2, m3, m4 khối lượng nước, nhôm thiếc, nhiệt độ cuối hệ T = (17+ 27 3) = 29 0 K Nhiệt lượng nhôm thiếc tỏa ra: Q1=(m3c3 + m4c4)(T2 – T) với T2=(100 +27 3)=373 K Q2=(m1c1 + m2c2)(T – T1) ... m2c2)(T – T1) với T1=(15 +27 3) =28 8 K Khi nhiệt cân ta có: Q1=Q2⇒ (m3c3 + m4c4)(T2 – T) = (m1c1 + m2c2)(T – T1) (m c + m2 c2 )(T − T1 ) ⇒ m 3c + m c = 1 (t − t ) (0,8.460 + 4.4 ,2. 103 )(17 − 15) (100...

Ngày tải lên: 06/10/2012, 08:21

... nóng: mi i Q 12 = R (T2 − T1 ) = ( P2V2 − P1V1 ) 2 i = (3P1V1 − P1V1 ) = iP1V1 Quá trình từ trạng thái sang trạng thái trình đoạn nhiệt: Ở trạng thái 2: P1, V1 Ở trạng thái 3: P2 = 3P1, V2 = V1, V3 ... − Q2 A P.t 10 4.3600 η= = = = ≈ 0,1 Q1 Q1 m.q 10.35.10 η = 10% b Hiệu suất động nhiệt lý tưởng tính theo công thức: T − T2 η= T1 đó: T1 = (27 3 + 20 0) = 473(K) T2 = (27 3 + 100) = 373(K) T − T2 473 ... nghĩa là: 53 A' T1 − T2 = Q1 T1 đó: Q1 = 1Kcal = 4,18 KJ T1 = (t1 + 27 3) = 500(K) T2 = (t2 + 27 3) = 300(K) 500 − 300 ⇒η = = 40% 500 Vậy công cực đại mà động cung cấp là: T − T2 A' = Q1 = 4,18.0,4...

Ngày tải lên: 06/10/2012, 08:21

... P Q1 T1 T2 Q '2 O V1 V4 V2 V3 V Hình 8-1 Từ trình đẳng nhiệt (1 2; 3→ 4) ta được: Q1 = V m RT1ln V1 μ Q2 ' = − Q2 = V m RT2 ln V4 μ Từ trình đoạn nhiệt (2 3; 4→ 1) ta được: T1V2ν-1 = T2V3ν-1 T1V1ν-1 ... khác 1a2 1b2 (hình 8 -2) Vì 1b2 thuận nghịch nên ta tiến hành theo trình ngược lại: 2b1 qua trạng thái trung gian trình thuận Kết ta có trình thuận nghịch 1a2b1 86 P b a O V2 V1 V Hình 8 -2 Ta có: ... 2: Từ (8-5): T2 Q' ≤ T1 Q1 ta có Q2 = -Q2’ suy ra: Q1 Q + ≤0 T1 T2 (8-6) Trường hợp tổng quát: trình đẳng nhiệt tương ứng với nhiệt độ: T1, T2, Ti … nguồn nhiệt bên ứng với nhiệt lượng Q1, Q2,...

Ngày tải lên: 10/05/2014, 11:25

... Carnot: Q2 ' T2 1 Q1 T1 Q2 ' T2 Q1 T Q T2 Q1 T1 Q1 Q + T1 T2 T1,Q1 T2,Q2 Dấu = ứng với CT Carnot thuận nghịch Dấu < ứng với CT Carnot Không TN Đối với chu trình nhiều nguồn nhiệt Q1, Q2, Qn ... 1, T20K & T1 Amax

Ngày tải lên: 29/07/2014, 01:20