Hoa hc kim loi nguyn xuan trng 2008

Hoá học kim loại Nguyễn Xuân Trờng Sách giáo khoa hoá 12 Có thể nói, chơng kim loại trọng tâm SGK lớp 12 trọng tâm phần hoá học kim loại trờng THPT Ngoài nguyên tố kim loại nh SGK cũ, SGK đề cập đến kim loại thông dụng có nhiều ý nghĩa thực tiễn nh crom, đồng , kẽm, niken, thiếc, chì chì, bạc, vàng Sgk hoá 12 So sánh giữ SGK cũ SGK : *SGK cũ nặng mô tả kiện, nhẹ tì tìm hiểu tính quy lt *SGK míi chó ý t× t×m hiĨu quy luật biến thiên tính chất đơn chất hợp chất sở cấu tạo chất (cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử) số oxi hóa nguyên tố Sgk *SGK cũ nặng tính hàn lâm nghĩa nặng lí thuyết, nhẹ tÝnh thùc hµnh øng dơng, Ýt vËn dơng kiÕn thøc vµo thùc tiƠn *SGK míi coi träng viƯc vËn dơng kiến thức, bồi dỡng nă lực tự học phơng pháp t duy, rèn luyện trí thông minh, bồi dỡng lực phát vấn đề giải vấn đề, nă lực sáng tạo *SGK cũ dùng thí nghiệm hóa học, tranh ảnh, hì hình vẽ, biểu bảng, sơ đồ đồchủ yếu để minh họa kiến thức, SGK dùng thứ làm nguồn cung cÊp kiÕn thøc cho HS *SGK míi chó träng rÌn luyện thao tác t nh phân tích, tổng hợp, so sánh đối chiếu, quy nạp, suy diễn diễn *SGK đợc biên soạn cho HS dùng sách để tự học giáo viên dùng sách để thiết kế hoạt động dạy học, đặt HS vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, giáo viên hớng dẫn, động viên, khích lệ để HS tự xây dựng kiến thức cho mì mình, kết họ không nắm vữ vững kiến thức mà nắm đợc phơng pháp để đến kiến thức *Cuối chơng có luyện tËp gióp HS cđng cè vµ vËn dơng kiÕn thøc chơng Sau chơng có thực hành để vận dụng lí thuyết đà học rèn kĩ nă thực hành Có thực hành (SGK cị chØ cã bµi thùc hµnh ) *Cã đọc thêm, bổ sung t liệu cho học góp phần giảm tải nội dung học Sgk *Kênh hì hình đợc trọng hơn, số lợng chất lợng SGK in màu (nhiều màu) đẹp, màu sắc chất đợc thể với màu sắc tự nhiên chúng làm tă tăng hứng thú học tập HS môn Hóa học Sgk hoá 12 míi SGK Hãa häc líp 12 míi cã nhiỊu −u ®iĨm so víi SGK Hãa häc líp 12 cị, thể điểm sau: ãVề phơng pháp: SGK tạo điều kiện để giáo viên chuyển đổi từ mô hì hình dạy học truyền thống, truyền thụ chiều sang mô hì hình dạy học hợp tác chiều ppdh Hai mô hì hình dạy học 1- Mô h hìình dạy học truyền thụ chiều: Dạy ghi nhớ 2- Mô hì hình dạy học hợp tác hai chiều : Dạy tự học 1- Thầy truyền đạt kiến thức, trò thụ động tiếp thu 2- Trò tự m mìình tì tìm kiến thức dới sù h−íng dÉn cđa thÇy Từ Cr, KCl, H2O ñiều kiện cần thiết khác, ñiều chế K2CrO4; K2Cr2O7? Nêu tượng viết phương trình phản ứng, cho KOH ñến dư vào dung dịch K2CrO4 , K2Cr2O7 ? - Khi cho KOH vào dung d dịịch K2CrO4 khơng có hiệ ttượ ượng ng - Khi cho KOH vào dung d dịịch K2Cr2O7 màu vàng da cam chuyể chuyển sang màu vàng đậ đậm,do có phả phản ứng : K2Cr2O7 + 2KOH 2K2CrO4 + H2O Điện phân : 2H2O H2 + O2 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3 §pdd : 2KCl + 2H2O → H2 + Cl2 + 2KOH 6KOH + 3Cl2 → KCl + KClO3 + 3H2O Cr2O3 + 4KOH + KClO3 = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O 2K2CrO4 + 2HCl → K2Cr2O7 + 2KCl + H2O Có hiệ ttượ ượng ng xả xảy cho: a Dung dị dịch K2Cr2O7 tác dụ dụng vớ với AgNO3 b Dung dị dịch K2Cr2O7 tác dụ dụng vớ với BaCl2 c Dung dị dịch H2SO4 loãng tác dụ dụng vớ với BaCrO4 Biế Biết: T Ag2Cr2O7 =2.10-7; Ag2CrO4= 1,1.10-13; BaSO4 = 1,1 10-10; BaCrO4= 1,2.10-10 a Khi cho dung dị dịch K2Cr2O7 vào dung dịch AgNO3 chủ chủ yếu ttạ ạo kế kết ttủ Ag2CrO4 theo phươ phương ng trình: Cr2O72- + H2O → 2CrO42- + 2H+ 2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4 mộ phầ phần ttạ ạo thành kế kết ttủ Ag2Cr2O7: 2Ag+ + Cr2O72-→ Ag2Cr2O7vì T