GII d THI THPT QUC GIA 2015

ĐỖ THÁI SƠN _ SV Chuyên Hóa _ĐHKHTN TPHCM GIẢI ĐỀ THI MÃ ĐỀ 691 Câu 1) Lưu huỳnh hợp chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa ? THPT QUỐC A H SO B Na SO C H S D SO Trong SO , S có số oxi hóa +4 (trung gian) -2 < +4 < +6 GIA 2015 Câu 2) Trong ion sau đây, ion vừa có có tính oxi hóa mạnh : 4 2 A Cu2+ B Ca2+ C Zn2+ D Ag+ Theo dãy điện hóa Ag có tính khử yếu kim loại Cu, Ca, Zn, Ag => Ag+ có tính oxi hóa mạnh ion Câu 3) Hịa tan hồn tồn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 sản phẩm khử +5 N Giá trị x : A 0,15 B 0,25 C 0,10 D 0,05 2 Câu 4) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s 3p Số hiệu nguyên tử X : A 14 B 13 C 27 D 15 Câu 5) Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử ? A 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O B 2KClO3  2KCl + 3O2 C CaCO3  CaO + CO2 D 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O Câu 6) Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp : A Thủy luyện B Nhiệt luyện C Điện phân nóng chảy D Đp dung dịch Câu 7) Khử hoàn toàn 4,8 gam sắt(III)oxit CO nhiệt độ cao Khối lượng sắt thu : A 2,52 gam B 3,36 gam C 1,44 gam D 1,68 gam Câu 8) Thực thí nghiệm sau điều kiện thường : (1) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (2) Cho CaO vào H2O (3) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (4) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng : A B C D Câu 9) Đốt hoàn toàn m gam Fe khí clo dư thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m : A 0,56 gam B 2,24 gam C 2,80 gam D 1,12 gam Câu 10) Ở điều kiện thường, kim loại không phản ứng với H2O : A Ba B Be C K D Na Câu 11) Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại ? A Mg B Al C Na D Cu Câu 12) Cho 0,5 gam kim loại hóa trị II phản ứng với dung dịch HCl dư sinh 0,28 lít khí H2 (đktc) Kim loại : A Mg B Sr C Ca D Ba Câu 13) Oxit oxit axit ? A CaO B Na2O C MgO D CrO3 Câu 14) Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 loãng thu V lít H2 (đktc) Giá trị ĐỖ THÁI SƠN _ SV Chuyên Hóa _ĐHKHTN TPHCM V : A 4,48 B 2,24 C 3,36 D 1,12 Câu 15) Kim loại sắt Fe không phản ứng với chất sau dung dịch ? A MgCl2 B CuSO4 Câu 16) Cho phát biểu ? C FeCl3 D AgNO3 (1) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch Glixerol (2) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với brom (3) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (4) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH Có phát biểu ? A B C D Câu 17) Cho CH3CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu ? A CH3CH2OH B CH3OH C HCOOH D CH3COOH Câu 18) Aminoaxit X phân tử có nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 26,7 gam X phản ứng với dung dịch HCl dư thu 37,65 gam muối Công thức X : A H2N – (CH2)2 – COOH B H2N – (CH2)3 – COOH C H2N – (CH2)4 – COOH D H2N – CH2 – COOH Câu 19) Trong chất sau đây, chất có nhiệt độ sơi cao ? A CH3-CH3 B CH3COOH C CH3CHO D CH3CH2OH Câu 20) Đốt cháy hoàn toàn chất hữu sau thu sản phẩm có chứa N2 ? A Tinh bột B Xenlulozơ C Chất béo D Protein Câu 21) Khi làm thí nghiệm với dung dịch H2SO4 đặc nóng thường khí SO2 Để hạn chế khí SO2 làm nhiễm mơi trường, người ta tẩm nút ống nghiệm dung dịch ? A Cồn B Xút C Muối ăn D Giấm ăn Câu 22) Chất sau thuộc loại amin bậc ? A CH3NH2 B (CH3)3N C CH3NHCH3 D CH3CH2NHCH3 Câu 23) Xà phịng hóa 3,7 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối khan Giá trị m : A 3,4 B 5,2 C 3,2 D 4,8 Câu 24) Chọn phát biểu sai ? A Trong tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng đơn chất B Hợp kim Li – Al siêu nhẹ dùng kĩ thuật hàng không C Phèn chua dùng để làm nước đục D Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu Câu 25) Đun 3,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (H2SO4 đặc làm xúc tác) thu 2,2 gam CH3COOC2H5 Hiệu suất phản ứng tính theo axit : A 36,67% B 20,75% C 25,00% D 50,00% Câu 26) Chất không bị thủy phân môi trường axit ? A Glucozơ B Xenlulozơ C Saccarozơ D Tinh bột Câu 27) Qúa trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải ĐỖ THÁI SƠN _ SV Chuyên Hóa _ĐHKHTN TPHCM phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) gọi phản ứng : A Thủy phân B Trùng ngưng C Trùng hợp D Xà phịng hóa Câu 28) Chất sau khơng phản ứng với dung dịch axit axetic ? A Zn B CaCO3 C NaOH D Cu Câu 29) Khí thiên nhiên dùng làm nguyên liệu, nhiên liệu cho nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, ancol metylic, … Thành phần khí thiên nhiên metan Cơng thức phân tử metan : A CH4 B C2H4 C C2H2 D C6H6 Câu 30) Chất béo trieste axit béo với ? A Ancol metylic B Etilenglicol C Ancol etylic D Glixerol Câu 31) Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol Al4C3 y mol cho vào nước dư, thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4) a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, cho hoàn toàn sản phẩm vào Y thu 2a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x : y ? A : B : C : D : Câu 32) Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường : (1) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (2) Sục khí F2 vào nước (3) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (4) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (5) Cho Si vào dung dịch NaOH (6) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất : A B C D Câu 34) Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Giá trị m : ĐỖ THÁI SƠN _ SV Chuyên Hóa _ĐHKHTN TPHCM A 8,61 B 7,36 C 10,23 D 9,15 Câu 35) Aminoaxit X chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH phân tử Y este X ancol đơn chức, MY = 89 Công thức X Y : A H2N – CH2 – COOH, H2N – CH2 – COOCH3 B H2N – (CH2)2 – COOH, H2N – CH2 – COOCH3 C H2N – (CH2)2 – COOH, H2N – CH2 – COOC2H5 D H2N – (CH2)2 – COOH, H2N – CH2 – COOC2H5 Câu 36) Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước : X, Y, Z, T Q X Y Z T Q Không đổi màu Không  Không đổi màu Ag Không đổi màu Không  Không đổi màu Không  Không đổi màu Ag Dung dịch Dung dịch Cu(OH)2 xanh lam Không tan xanh lam Nước Brom  trắng Không  Không  Các chất X, Y, Z, T, Q : A Anilin, glucozo, glixerol, anđehit fomic, metanol B Glixerol, glucozo, etilenglicol, metanol, axetandehit C Phenol, glucozo, glixerol, etanol, anđehit fomic D Fructozo, glucozo, axetanđehit, etanol, anđehit fomic Cu(OH)2 Không tan Không  Cu(OH)2 Không tan Không  Thuốc thử Qùy tím Chất dd AgNO3/NH3, đun nhẹ Cu(OH)2, lắc nhẹ Câu 37) Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi Sau a giây thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí sinh hai điên cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước Phát biểu sai : A Dung dịch sau điện phân có pH < B Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot C Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot D Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết Câu 38) Hỗn hợp X gồm hidrocabon mạch hở ankan, anken, ankin, ankađien Đốt cháy hoàn toàn X thu số mol CO2 số mol H2O Hỗn hợp X : A ankan ankađien B ankan ankin C hai anken D ankan anken Câu 39) Cho lượng hỗn hợp X gồm Na Ba vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M CuCl2 0,1M Kết thúc phản ứng thu 0,448 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m : A 0,64 B 0,98 C 1,28 D 1,96 Câu 40) Tiến hành thí nghiệm sau : (1) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (2) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (3) Dẫn khí H2 qua bột CuO nung nóng ĐỖ THÁI SƠN _ SV Chuyên Hóa _ĐHKHTN TPHCM (4) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (5) Nhiệt phân AgNO3 (6) Đốt FeS2 khơng khí (7) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại : A B C Chú ý : (1) Không Fe 3+ D dư nên khơng thu Fe kim loại (2) Không Chỉ sinh FeCl3 (3) Có Kim loại Cu (4) Khơng, Na + H2O  NaOH + ½ H2 (5) Có AgNO3 (t0) Ag + NO2 + 1/2O2 Chú ý : AgNO3, Hg(NO3)2, Au(NO3)3 nhiệt phân kim loại (6) Không Sản phẩm Fe2O3 SO2 (7) Có Đây phương pháp để điều chế kim loại trung bình, yếu Câu 41)