Tài liệu Các quy trình cơ bản của khí lý tưởng và khí thực pdf

Các quá trình cơ bản của khí lý tởng và khí thực P=const, v=const, T=const Pv k =const, Pv n =const PGS Hà Mạnh Th Bộ môn Kỹ thuật nhiệt C7-201, 869.2333 Viện khoa học và công nghệ NHiệt lạnh 2006 Qu¸ tr×nh nhiÖt ®éng C¸c th«ng sè cÇn tÝnh • P,v, T •I ( h) •u=i-pv •L,l kt •Q Cho khÝ lý t−ëng vµ khÝ thùc Mét sè c«ng thøc cÇn biÕt 2 1 2 1 12 2 () 2 v v p kt p lpdv lvdp dq du pdv dq di vdp dq di d ω = =− =+ =− =+ ∫ ∫ 2 1 2 2 1 1 1 t t t t t t p vRT qCdt CCdt t qTds qTs q ds T = = = ∆ = =∆ = ∫ ∫ ∫ Quá trình Định nghĩa:là tập hợp các trạng thái cân bằng khi hệ thống trao đổi nhiệt và công với môi trờng bên ngoài.!!! Quá trình : thuận nghịch và không thuận nghịch Trên thực tế ta chỉ xét quá trình thuận nghịch Qu¸ tr×nh C¸c qu¸ tr×nh nhiÖt ®éng Làm sao tính đợc biến thiên entropy cho quá trình không thuận nghịch Ví dụ: tăng gấp đôi thể tích của khí lý tởng trong một hệ thống cô lập (U = 0): quá trình không thuận nghịch : Qu¸ tr×nh thuËn nghÞch Qu¸ tr×nh thuËn nghÞch lµ qu¸ tr×nh kh«ng cã ma s¸t, tiÕn hµnh v« cïng chËm Các xác định 1 quá trình thuận nghịch 4 bớc : Nêu định nghĩa của quá trình Viết phơng trình của quá trình Tính các thông số trạng thái p,v,T Tính biến thiên U, i, s, q Biểu diễn trên đồ thị p-v và T-s [...]...Quá trình đẳng tích Định nghĩa: là quá trình tiến hành trong điều kiện thể tích riêng không đổi v=const Quan hệ giữa các thông số: pv=RT p tỷ lệ thuận với T T2 p 2 = T1 p1 u=CV(T2 T1) i= CP(T2 T1) q=u T2 s = s2 s1= C V ln T 1 Đồ thị P T v s Về nhà tính các quá trình đẳng nhiệt và đẳng áp Quá trình đa biến tính chất Cn=const dq = Cp dT vdp... p n G = G1 + Gi i =2 U = U1 + Ii >> Tớnh c T Tng quỏt cho n khớ thnh phn: n Pi Ti Gi P1 P T1 V G1 T T= g1C v1T1 + g i C pi Ti i =2 n g C i =1 i vi p sut hn hp tớnh theo pV=GRT Khí thực KHÔNG đợc dùng ft pv=RT, và các ft của KLT!!! i = i2 i1 u = u2 u1 = i2 p2v 2 (i1 p1v1) s = s2 s1 Qt đẳng tích i 1 p1 t1 v2 l12 = pdv = 0 v1 p2 p2 2 v=const x2 x=1 lkt = vdp = v ( p1 p2 ) p1 q = u + l12... cỏc cht lng, hoc hn hp gia cht rn vi cht lng Hỗn hợp khí lý tởng Hn hp c hc Khụng cú phn ng hoỏ hc Nhng tớnh cht ca hn hp khớ lý tng n 1 p sut ca khớ thnh phn: 2 Nhit ca khớ thnh phn: p i =1 =p i Ti = T 3 Th tớch ca khớ thnh phn trong hn hp: 4 Phõn th tớch ca khớ thnh phn: 5 Khi lng: G = Gi n V i i =1 =V V fi = V Phng trỡnh trng thỏi ca hn hp khớ lý tng i vi hn hp: pV = GRT i vi khớ thnh phn trong... const >> n = = n= (Cv Cn ) pdv l Quá trình đa biến Gọi (Cp Cn ) vdp lkt n= = const >> n = = (Cv Cn ) l pd v npdv + vdp = 0; ndv dp n + = 0 >>> ln v + ln p = const v p pv n = const Quan hệ giữa các thông số p2 v1 n =( ) p1 v2 T2 v1 n 1 =( ) T1 v2 n 1 2 n T2 p =( ) T1 p1 p1v1 p2 nn 1 l12 = [1 ( ) ] n 1 p1 RT1 T2 R l12 = (1 ) = (T1 T2 ) n 1 T1 n 1 lkt = nl12 Quá trình đa biến lkt = nl12 n 1 2 n np1v1... và ri : gi = ài ri / ài ri ri = gi / ài / gi / ài gi =1 ri =1 Xỏc nh cỏc i lng ca hn hp 1) 2) Kilomol ca hn hp: à = G/M = (Gi )/M = (Mi.ài )/M = ài.ri à = G/M = G / Mi = G/ (Gi/ài) = 1/ (gi/ài) Hng s cht khớ ca hn hp R= 8314 /à R = ( gi.Ri ) Nhit dung riờng ca hn hp C = ( gi.Ci ) C ' = ( ri.C ' i ) Phõn ỏp sut ca khớ thnh phn pi=(Vi/ V).p = ri.p Cà = ( ri.Cà i ) Cỏc quỏ trỡnh hn hp Khớ lý. .. Quá trình đa biến lkt = nl12 n 1 2 n np1v1 p [1 ( ) l kt = n 1 p1 ] nk Cn = Cv n 1 qn = Cn T T2 s = s2 s1 = Cn ln T1 Biểu diễn các qt trên đồ thị Qt đoạn nhiệt Qt không trao đổi nhiệt với mt bên ngoài dq=0; q=0 ds=const Pvk=const Qt đoạn nhiệt chỉ là một trờng hợp riêng của qt đa biến: khi n=k 3.2 QU TRèNH HN HP CA KH V HI MC CH, í NGHA CA VIC NGHIấN CU V QU TRèNH HN HP Hn hp gia cht chỏy (xng, . Các quá trình cơ bản của khí lý tởng và khí thực P=const, v=const, T=const Pv k =const, Pv n =const PGS. hµnh v« cïng chËm Các xác định 1 quá trình thuận nghịch 4 bớc : Nêu định nghĩa của quá trình Viết phơng trình của quá trình Tính các thông số trạng