ÔN TẬP ĐẦU NĂM 11

ÔN TẬP ĐẦU NĂM Chuyên đề: Nguyên tử, phản ứng oxi hóa khử, tốn NỘI DUNG I Ngun tử II Bảng tuần hồn ngun tố hóa học III Phản ứng oxi hóa – khử IV Bài toán Vận dụng Kiến thức trọng tâm Bài tập vận dụng I NGUYÊN TỬ Đây loại hạt cấu tạo nên ngun tử, có điện tích dương P R O T O N S O K H O I Đ V C Đ Ô N N G U Y E T R U N G G V I N B Trị chơi: Ơ CHỮ T O I N H Đại lượng tổng số hạt hạt nhân nguyên tử gọi ? Đơn vị tính khối lượng ngun tử gì? Những nguyên tử có số proton khác số notron gọi …………….của nhau? Tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân gọi gì? Nguyên tử khối nguyên tố có nhiều đồng vị gọi nguyên tử khối ……….? Hãy cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử ? I NGUYÊN TỬ Cấu tạo nguyên tử a Mối quan hệ loại hạt P E .Z b Số khối A ? A= Đồng vị a Cơng thức tính ngun tử khối trung bình ? = Cấu hình e cho biết thơng tin ? II BẢNG TUẦN HỒN III PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ Kiến thức trọng tâm có thay đổi số oxi hóa - Phản ứng ơxi hóa khử phản ứng: chất nhận e (số oxi hóa giảm) - Chất ơxi hóa (chất bị khử) là: - Chất khử (chất bị oxi hóa) là: chất nhường e (số oxi hóa tăng) q trình nhường electron - Q trình (sự) oxi hóa là: trình nhận electron - Quá trình (sự) khử là: Chỉ chất khử chất oxi hóa ví dụ sau VD 1: VD 2: 2NO + O2 2 NO2 Cu + 2H2SO4đặc  CuSO4 + SO2 +2 H2O IV BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4 DẠNG I BÀI TẬP VỀ H2SO4 LOÃNG Chú ý: kim loại trước H2 + H2SO4 loãng  Muối + H2 Kim loại sau H2 không phản ứng DẠNG II BÀI TẬP VỀ H2SO4 ĐẶC Chú ý: hầu hết KL + H2SO4 đặc nóng  Muối + sản phẩm khử (SO2, H2S, S) + H2O Hợp chất Fe2++ H2SO4 đặc nóng  Muối Fe3+ + sản phẩm khử (SO2, H2S, S) + H2O Fe, Al, Cr thụ động H2SO4 đặc nguội IV BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4 DẠNG I BÀI TẬP VỀ H2SO4 LOÃNG Chú ý: kim loại trước H2 + H2SO4 loãng  Muối + H2 không phản ứng Kim loại sau H2 Câu 1: Cho hỗn hợp 10 g Fe Cu phản ứng với H2SO4 lỗng 30% giải phóng 3,36 lít khí (đktc) a) Tính khối lượng kim loại b) Tính khối lượng dd H2SO4 loãng Câu Cho 16 g hỗn hợp kim loại: Mg, Fe tác dụng với 300ml H2SO4 lỗng giải phóng 8,96 lit khí H2 •Tính % khối lượng kim loại •Tính nồng độ mol dd H2SO4 loãng Câu Cho 10,2 g hỗn hợp kim loại: Mg, Al, tác dụng với H2SO4 lỗng 20% giải phóng 11,2 lit khí H2 •Tính % khối lượng kim loại •Tính khối lượng dung dịch H2SO4 lỗng IV BÀI TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4 II BÀI TẬP VỀ H2SO4 ĐẶC KL + H2SO4 đặc nóng  Muối + SP khử (SO2, H2S, S) + H2O Câu 4: Cho 27,2 g hỗn hợp Fe Ag phản ứng với H2SO4 đặc nóng giải phóng 5,6 lít khí (đktc) a) Tính khối lượng kim loại b) Tính khối lượng H2SO4 đặc phản ứng Câu 5: Cho 19,35 g hỗn hợp Zn Cu phản ứng với H2SO4 đặc nóng giải phóng 6,72 lít khí (đktc) a) Tính khối lượng kim loại b) Tính khối lượng H2SO4 đặc phản ứng ... KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4 DẠNG I BÀI TẬP VỀ H2SO4 LỖNG Chú ý: kim loại trước H2 + H2SO4 lỗng  Muối + H2 Kim loại sau H2 không phản ứng DẠNG II BÀI TẬP VỀ H2SO4 ĐẶC Chú ý: hầu hết KL + H2SO4... đặc nguội IV BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4 DẠNG I BÀI TẬP VỀ H2SO4 LỖNG Chú ý: kim loại trước H2 + H2SO4 lỗng  Muối + H2 không phản ứng Kim loại sau H2 Câu 1: Cho hỗn hợp 10 g Fe Cu phản... dụng với H2SO4 lỗng 20% giải phóng 11, 2 lit khí H2 •Tính % khối lượng kim loại •Tính khối lượng dung dịch H2SO4 lỗng IV BÀI TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4 II BÀI TẬP VỀ H2SO4 ĐẶC KL + H2SO4 đặc