On tap dau nam 11

I - Cấu tạo nguyên tử II - Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học III - Liên kết hóa học IV- Cân bằng hóa học I - Cấu tạo nguyên tử II - Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học III - Liên kết hóa học IV- Cân bằng hóa học Mẫu hành tinh nguyên tử Mẫu hành tinh nguyên tử ( theo Rutherford & Bohr) ( theo Rutherford & Bohr) Tiết 1 I-Cấu tạo nguyên tử I-Cấu tạo nguyên tử : : A- A- Thành phần cấu tạo Thành phần cấu tạo : : Nguyên tử gồâm có hạt nhân mang điện tích Nguyên tử gồâm có hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ mang điện tích âm. dương và lớp vỏ mang điện tích âm. 1- 1- Lớp vỏ Lớp vỏ gồm có Z hạt mang điện âm, được gồm có Z hạt mang điện âm, được gọi là electron . gọi là electron . 2 - 2 - Hạt nhân Hạt nhân gồm có : gồm có : Z proton mang điện dương Z proton mang điện dương . . N nơtron không mang điện . N nơtron không mang điện . “ “ Nguyên tử trung hòa về điện, nên trong một Nguyên tử trung hòa về điện, nên trong một nguyên tử có nguyên tử có Z Z proton thì cũng có proton thì cũng có Z Z electron “ electron “ Những điều nào khẳng đònh sau đây có Những điều nào khẳng đònh sau đây có phải bao giờ cũng đúng không? phải bao giờ cũng đúng không? a- Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân a- Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tử b- Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron b- Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron c- Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp c- Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử vỏ nguyên tử ĐÁP: Câu b không đúng ĐÁP: Câu b không đúng Câu 1  00123 45 6 7 8910 HỎI ? Câu hỏi về thành phần cấu tạo Câu hỏi về thành phần cấu tạo Mệnh đề nào sau đây không đúng: Mệnh đề nào sau đây không đúng: a- Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton a- Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton b- Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron b- Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron c- Chỉ có trong hạt nhân nguyên tử oxi tỉ lệ giữa c- Chỉ có trong hạt nhân nguyên tử oxi tỉ lệ giữa số proton và và số nơtron mới là 1:1 số proton và và số nơtron mới là 1:1 d- Chỉ có trong nguyên tử oxi mới có 8 electron d- Chỉ có trong nguyên tử oxi mới có 8 electron Mệnh đề b và c khộng đúng Mệnh đề b và c khộng đúng Câu 2 00123 45 6 7 8910  Câu hỏi về thành phần cấu tạo Câu hỏi về thành phần cấu tạo Lớp electron ngoài cùng của I nguyên Lớp electron ngoài cùng của I nguyên tử có những đặc điểm gì ? tử có những đặc điểm gì ? 1- Lớp electron ngoài cùng không quá 1- Lớp electron ngoài cùng không quá 8 electron 8 electron 2- Các nguyên tử có 1,2,3 electron lớp 2- Các nguyên tử có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng là kim loại ngoài cùng là kim loại 3- Các nguyên tử có 5,6,7 electron lớp 3- Các nguyên tử có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng là phi kim ngoài cùng là phi kim Câu 3  00123 45 6 7 89 10 B- Hạt nhân nguyên tử B- Hạt nhân nguyên tử 1- 1- Điện tích hạt nhân Điện tích hạt nhân : : Hạt nhân nguyên tử gồm Z proton, N nơtron. Hạt nhân nguyên tử gồm Z proton, N nơtron. Điện tích hạt nhân là Z+ Điện tích hạt nhân là Z+ ( vì trong 1 nguyên tử có Z ( vì trong 1 nguyên tử có Z proton và mỗi p mang 1 điện tích qui ước +1 ) proton và mỗi p mang 1 điện tích qui ước +1 ) “ “ Nguyên tử trung hòa về điện, nên Nguyên tử trung hòa về điện, nên số số proton trong nhân proton trong nhân = = số electron chuyển động quanh nhân số electron chuyển động quanh nhân = số điện tích hạt = số điện tích hạt nhân nhân Z Z “ “ Số khối: Số khối: A = Z + N A = Z + N Khối lượng nguyên tử coi như bằng tổng số Khối lượng nguyên tử coi như bằng tổng số khối lượng của proton và nơtron = số khối A khối lượng của proton và nơtron = số khối A (tính (tính bằng đvC ). bằng đvC ). 1 đv C = 1,674.10 1 đv C = 1,674.10 -27 -27 kg kg B- Hạt nhân nguyên tử B- Hạt nhân nguyên tử 2- 2- Ký hiệu nguyên tử: Ký hiệu nguyên tử: Gồm ký hiệu nguyên tố X kèm theo 2 trò số: Gồm ký hiệu nguyên tố X kèm theo 2 trò số: - Số hiệu nguyên tử Z đặt phía dưới bên trái - Số hiệu nguyên tử Z đặt phía dưới bên trái - Số khối A đặt phía trên bên trái - Số khối A đặt phía trên bên trái ký hiệu nguyên tố : ký hiệu nguyên tố : Cho biết ý nghóa của kí hiệu sau: Cho biết ý nghóa của kí hiệu sau: Nguyên tử Na Nguyên tử Na có 11 e => số khối 23 có 11 e => số khối 23   số nơtron = 23-11= 12 số nơtron = 23-11= 12 3- 3- Đồng v Đồng v ò: ò: -Đònh nghóa -Đònh nghóa : : Đồng vò là những nguyên tử có cùng nguyên tố Đồng vò là những nguyên tử có cùng nguyên tố hóa học và có cùng số proton , nhưng khác nhau về số nơtron hóa học và có cùng số proton , nhưng khác nhau về số nơtron . . A Z X 23 11 Na HỎI ĐÁP - - Công thức tính khối lượng nguyên tử trung bình: Công thức tính khối lượng nguyên tử trung bình: (1) (1) Với a Với a 1 1 , a , a 2 2 , a , a 3 3 . : số nguyên tử các đồng vò có số . : số nguyên tử các đồng vò có số khối là: A khối là: A 1 1 , A , A 2 2 , A , A 3 3 . . Hoặc : Hoặc : M = x M = x 1 1 % % .A .A 1 1 + x + x 2 2 % % .A .A 2 2 + . + . (2) (2) Với x Với x 1 1 % % , x , x 2 2 % % … . là % số nguyên tử các đồng vò … . là % số nguyên tử các đồng vò * * Trường hợp chỉ có 2 đồng vò : Trường hợp chỉ có 2 đồng vò : M = A M = A 1 1 x + A x + A 2 2 (1-x) (1-x) (3) (3) Với x là % đồng vò thứ I Với x là % đồng vò thứ I Thí dụ Thí dụ : : Nguyên tố Bo có 2 đồng vò : Nguyên tố Bo có 2 đồng vò : 11 11 B và B và 10 10 B, có nguyên tử B, có nguyên tử lượng trung bình là 10,81. Tính % số đồng vò của lượng trung bình là 10,81. Tính % số đồng vò của 11 11 B. B. Thay trò vào (3) : Thay trò vào (3) : 10,81= 11x + 10(1-x) 10,81= 11x + 10(1-x) => x = 0,81 = 81% . Vậy có 81% số đồng vò => x = 0,81 = 81% . Vậy có 81% số đồng vò 11 11 B B a 1 A 1 + a 2 A 2 + a 3 A 3 + … a 1 + a 2 + a 3 + … M = 1/ 1/ Đồng (Cu) có 2 đồng vò: Đồng vò I có số khối Đồng (Cu) có 2 đồng vò: Đồng vò I có số khối A A 1 1 =63 chiếm tỉ lệ 73% và đồng vò II có số khối =63 chiếm tỉ lệ 73% và đồng vò II có số khối A A 2 2 = 65 chiếm 27% .Nguyên tử lượng trung bình của Cu = 65 chiếm 27% .Nguyên tử lượng trung bình của Cu là bao nhiêu sau đây ? là bao nhiêu sau đây ? 2/ 2/ Agon tách từ không khí là 1 hỗn hợp của 3 đồng vò: Agon tách từ không khí là 1 hỗn hợp của 3 đồng vò: 40 40 Ar(99,6 Ar(99,6 % % ) ; ) ; 38 38 Ar(0,063 Ar(0,063 % % ) ; ) ; 36 36 Ar(0,337 Ar(0,337 % % ). ). Tính thể tích của 20 gam agon ở đktc. Tính thể tích của 20 gam agon ở đktc. Thay trò số vào (3) ở trên ta có NTL trung bình Thay trò số vào (3) ở trên ta có NTL trung bình của Ar là của Ar là 39,98 đvC. 39,98 đvC. Vậy thể tích của 20 gam Vậy thể tích của 20 gam Ar là: Ar là: = 11,21 lit = 11,21 lit HỎI ? HỎI ? 00123 45 6 7 8 a/ a/ 63,45 63,45 b/ b/ 63,54 63,54 c/ c/ 63,65 63,65 d/ d/ 63,85 63,85 Đ Đ Á Á P P 22,4 . 20 39,98 [...]... phần tử mang điện gọi là ion - Những nguyên tử kim loại (lớp ngoài cùng có 1, 2 3 electron) đều dễ nhường electron biến đổi thành ion dương (gọi là cation) Thí dụ: Al – 3e = Al3+ - Những nguyên tử phi kim ( lớp ngoài cùng có 5, 6 7 electron) đều dễ thu thêm electron biến đổi thành ion âm ( anion) Thí dụ: S + 2e = S2- 2- Liên kết ion: b- Sự tạo thành liên kết ion: Liên kết ion được tạo thành khi các... các nguyên tố trong HTTH : a/ Trong HTTH, số thứ tự của mỗi nguyên tố = số hiệu nguyên tử của nguyên tố = điện tích hạt nhân (Z) = số proton và số electron trong nguyên tử của nguyên tố đó Thí dụ: Urani có số thứ tựï là 92 nên số hiệu nguyên tử của U là 92, diện tích hạt nhân là 92+, trong hạt nhân có 92 proton và lớp vỏ nguyên tử có 92 electron b/ Số thứ tự của chu kì = số lớp electron của nguyên tử... Lớp và phân lớp : Các electron phân phối trên các lớp và phân lớp theo mức năng lượng từ thấp đến cao - Số electron tối đa trong phân lớp s là 2, phân lớp p là 6 , phân lớp d là 10 , phân lớp f là 14 - Số electron tối đa trong lớp thứ 1 là 2 , trong lớp thứ 2 là 8, lớp thứ 3 là 18, lớùp thư ùn là 2n2 2- Cấu hình electron : Cấu hình electron dùng để biểu diễn sự phân bố electron theo các lớp và phân lớp... ? Fe3+ + 1e  ? Fe2+ 2O2- – 4e Al3+ + 3e  ? Al  ? F2 S  ? O2 Câu 3 So sánh cấu hình electron của ion Cl- , ion K+ , ion Ca2+ Các cấu hình electron đó giống cấu hình electron của nguyên tố nào ? ĐÁP Cấu hình electron của các ion trên đều giống nhau là : 1s2 2s2 2p6 2s2 3p6 ; và giống với cấu hình electron của nguyên tố khí hiếm Ar IV – CÂN BẰNG HÓA HỌC 1/ Phản ứng thuận nghòch: là phản ứng hóa... trong cùng nhóm có số electron ngoài cùng bằng nhau b/ Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm có số electron ngoài cùng bao giờ cũng giống nhau c/ Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm bao giờ cũng giống nhau d/ Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng phân nhóm bao giờ cũng giống nhau 10 9 8 5 4 7 00 6 1 3 2 Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử một nguyên... hình electron Câu 2 10 9 8 5 4 7 00 6 1 3 2 ĐÁP Nguyên tử của một nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII có 7 e ở lớp ngoài cùng Vì lớp n=1 chỉ chứa tối đa 2 electron nên ng.tử của ng tố này ít nhất phải có 2 lớp electron: n ≥ 2 - Nếu n = 2: Số e trong nguyên tử là: 2/7 Như vậy ng.tử gồm 9 electron , 9 proton => 10 nơtron => KLNT = số khối A =19đvC Nhận vì hợp với đề bài - Nếu n = 3: Số e trong nguyên... electron lớp ngoài cùng là những nguyên tử phi kim * Các electron lớp ngoài cùng hầu như quyết đònh tính chất hóa học của một nguyên tố hóa học HỎI 1/ Viết cấu hình electron của nguyên tử X có số hiệu nguyên tử là Z = 19 Cho biết số electron ở lớp ngoài cùng và là kim loại hay phi kim Cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ĐÁP Có 1 electron ở lớp ngoài cùng và là kim loại 2/ Tổng số hạt proton ,... loại chỉ có khả năng tạo thành cation, không bao giờ tạo thành anion b/ Hidro có khả năng tạo thành ion H- trong các hợp chất với kim loại mạnh c/ Liên kết ion được tạo nên do sự chuyển electron từ nguyên tử nọ sang nguyên tử kia d/ Trong tinh thể canxi clorua, có bao nhiêu ion Ca2+ thì có bấy nhiêu ion clorua 10 9 8 5 4 7 00 6 1 3 2 Câu 2 Những quá trình sau biến đổi như thế nào? Na+ + 1e  ? Na 2F-... elctron và công thức cấu tạo của HỎI Viết công thức elctron và công thức cấu tạo của ĐÁP => H2S , NH3 , CO2 H: S :H H:N:H H H–S–H O::C::O H–N–H O = C=O Câu 2 H a- Tính thành phần % khối lượng của C và O trong hợp chất CO2 b- Tính thành phần % số nguyên tử trong hợp ĐÁP => chất CO2 a- O% = 72,7% C% = 27% II - LIÊN KẾT HÓA HỌC 2- Liên kết ion: a- Sự tạo thành ion: Khi nhường hoặc nhận thêm electron, nguyên... Klechkoski ) : Thí dụ: Viết cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13 ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 2- Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng:      a / Lớp ngoài cùng của nguyên tử có tối đa 8 electron (trừ H) b/ Các nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng đều rất bền vững , chúng không tham gia phản ứng hóa học; đó là các nguyên tử khí hiếm c/ Các nguyên tử có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng là những nguyên tử . proton trong nguyên tử bằng số nơtron b- Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron c- Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp c- Số proton trong. electron ở lớp ngoài cùng và là kim loại 1 electron ở lớp ngoài cùng và là kim loại 2/ 2/ Tổng số hạt proton , nơtron và electron trong Tổng số hạt proton