Thông tin tài liệu
KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2011 – 2012 SỞ GD & ĐT HỊA BÌNH Trường THPT Bắc Sơn ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm 180 phút; không kể thời gian giao đề Câu (2,5 điểm) 1) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho nước Javen tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 khí CO2, SO2 2) Tiến hành thí nghiệm hình vẽ Ban đầu cốc chứa vôi sữa Sục từ từ khí CO2 vào cốc dư Hỏi đợ sáng của bóng đèn thay đởi nào? Giải thích ? 3) Cho dung dịch K2S vào dung dịch AlCl 3, FeSO4, NaHSO4, FeCl3 chứa ống nghiệm riêng Nêu hiện tượng viết phương trình phản ứng xảy Câu (2 điểm) 1.Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện thực hiện dãy chuyển hóa sau: CH3CHO (1) C2H6O (4) (2) B E (5) (3) C6H10O4 Cao su buna (6) C4H6Br2 (7) C4H8Br2 (8) D (9) C4H6O2 (10) C4H4O4Na2 Hỗn hợp X gồm hai anđehit no Đốt cháy hoàn toàn X thu số mol nước số mol X Cho a gam X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO NH3, sau phản ứng kết thúc, thu 86,4 gam Ag dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 3,92 lít CO (đktc) Tính a? Câu (2 điểm) Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO 3, Fe, Cu, Al tác dụng với 60 ml dung dịch NaOH 2M thu 2,688 lít khí (đktc) hiđro Sau kết thúc phản ứng cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M đun nóng đến hỗn hợp khí B ngừng Lọc tách cặn rắn C chứa kim loại Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10 gam kết tủa Cho C tác dụng hết với axit HNO đặc, nóng, dư, thu dung dịch D 1,12 lít mợt chất khí (đktc) Cơ cạn D nhiệt phân muối khan đến khối lượng không đổi m gam sản phẩm rắn Tính khối lượng của chất hỗn hợp A giá trị m Câu (1 điểm) Cho 2,56 gam kim loại Cu phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO 60% thu dung dịch A Biết thêm 210ml dung dịch KOH 1M vào A cô cạn nung sản phẩm thu tới khối lượng không đổi 20,76 gam chất rắn Hãy xác định nồng độ % của chất A Câu (1,5 điểm) Hỗn hợp A gồm hai hợp chất hữu mạch hở X, Y (chỉ chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu một ancol đơn chức hai muối của hai axit hữu đơn chức dãy đồng đẳng Lượng ancol thu cho tác dụng với Na dư tạo 4,48 lít khí (đktc) Cho 22,1 gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 18,5 gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 44,2 gam hỗn hợp A cần 63,84 lít O (đktc), dẫn tồn bợ sản phẩm thu qua dung dịch nước vôi dư, thu 230 gam kết tủa Xác định CTPT, CTCT, tên gọi của X, Y Câu (1 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu X cần dùng vừa đủ 50,4 lít khơng khí (đktc) thu hỗn hợp B gồm CO2, H2O N2 Dẫn hỗn hợp B vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thu 30 gam chất kết tủa, sau thí nghiệm khối lượng bình nước vơi tăng 24 gam thấy 42,56 lít khí (đktc) Biết khơng khí có chứa 20% oxi thể tích, cịn lại nitơ Viết công thức cấu tạo của X Biết cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu hỗn hợp gồm hai khí làm xanh quỳ tím ẩm Hết Cán coi thi khơng giải thích thêm Thí sinh sử dụng bảng tuần hồn Họ tên thí sinh………………………………………………………………SBD…………………… SỞ GD & ĐT HỊA BÌNH Trường THPT Bắc Sơn Câu Câu (2,5đ ) Câu (2 đ) KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2011-2012 NỘI DUNG 1) Mỗi phương trình 0,25 điểm NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O NaClO + NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + Cl2 + H2O NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO NaClO + SO2 + H2O → NaCl + H2SO4 2) Đợ sáng bóng đèn: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O (1) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (2) − Ban đầu khơng đởi: Ca(OH)2 hịa tan bị giảm phản ứng lại bổ sung từ Ca(OH)2 dạng hu − Sau giảm dần: Do Ca(OH)2 huyền phù tan hết − Có thể tắt Ca(OH)2 vừa hết, sau sáng dần, cuối sáng ban đầu Do CaCO3 tan 3) Khi cho dung dịch K2S vào ống nghiệm chứa dung dịch thì: - Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng keo có hiện tượng sủi bọt khí chứa AlCl3 : 2AlCl3 + K2S + 3H2O → 6KCl + 2Al( - Ống nghiệm có hiện tượng sủi bọt khí chứa dung dịch NaHSO4 NaHSO4 + K2S → 2K2SO4 + - Ống nghiệm xuất hiện kết tủa đen chứa FeCl2: K2S + FeCl2 → FeS + 2Na - Ống nghiệm xuất hiện kết tủa đen vàng có chứa FeCl3 2FeCl3 + 3K2S → 6KCl + S + Mỗi phương trình phản ứng 0,125 điểm (1) (2) (3) (4) to, xt (5) nCH2=CH-CH=CH2 trï ng hỵ p (-CH2-CH=CH-CH2-)n (6) (7) (8) (10) (9) Số nguyên tử H trung bình = 2n H2 O nX = ⇒ X gồm hai chất HCHO HOC-CHO HCHO +4AgNO3 +6NH3+2H2O→ (NH4)2CO3+ 4NH4NO3 + 4Ag x (mol) x (mol) 4x (mol) HOC-CHO+ 4AgNO3 +6NH3+2H2O→H4NOOC-COONH4+ 4NH4NO3 + 4Ag y (mol) 4y (mol) (NH4)2CO3+ 2HCl → 2NH4Cl +H2O + CO2 x (mol) x (mol) 4x+4y=0,8 (1) Ta có hệ: x=0,175 (2) Giải hệ có x= 0,175; y= 0,025 a=0,175.30+ 0,025.58= 6,7 gam Câu (2 đ) H2 ↑ 0,08 0,08 0,12 (mol) → NaOH dư 0,04 mol; nAl = 0,08 mol → mAl = 2,16 gam NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,04 0,04 (mol) → HCl dư 0,7 mol NaAlO2 + 4HCl → NaCl + AlCl3 + 2H2O 0,08 0,32 (mol) → HCl dư 0,38 mol C+ HNO3 khí → FeCO3 phản ứng hết với HCl FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O → nFeCO3 = nCaCO3 = 0,1 mol; → mFeCO3 = 11,6 gam HCl dư 0,18 mol B hỗn hợp khí → Có CO2 H2 → có phản ứng Fe HCl 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 − TH1: Fe hết Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + H2O 0,025 0,025 0,05 (mol) → mCu = 1,6 gam mFe = 20 − mCu − mAl − m FeCO3 = 4,64 gam Cu(NO3)2→ CuO + NO2 ↑+ O2↑ m = mCuO = gam − TH2: Fe dư n Fe phản ứng = ½ nHCl = 0,09 (mol) Gọi Fe dư: x mol; Cu: y mol mFe dư + mCu =20 − mFe phản ứng − mAl − m FeCO3 = 1,2 gam 56x + 64y = 1,2 (I) Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + H2O Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + CH Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 ↑ + H2O n → NO2 = 3x + 2y = 0,05 (II) Giải hệ phương trình (I) & (II) x = 0,01; y = 0,01 → mCu = 0,64 gam; mFe = 0,56 gam Cu(NO3)2→ CuO + NO2 ↑+ ½ O2↑ 2Fe(NO3)3→ Fe2O3 + 6NO2 ↑+ O2↑ m = mCuO + m Fe2O3 = 1,6 gam Câu (1đ) n Cu = 0,04 mol; nHNO3=0,24mol ; nKOH=0,21mol => n Cu(NO3)2 = nCu = 0,04 mol KOH+ HNO3 → KNO3 + H2O x x x 2KOH + Cu(NO3)2 →Cu(OH)2 + 2KNO3 0,08 0,04 0,04 0,08 KNO3 →KNO2 + 1/2O2 ; Cu(OH)2→ CuO + H2O m CuO = 0,04.80 = 3,2 mol Chất rắn gồm: CuO; KNO2; KOH dư (0,08+x).85+ 3,2 +(0,21-0,08-x).56= 20,76 gam x= 0,12mol → nKOH pư = 0,2mol < 0,21mol → KOH dư → thỏa mãn n ph¶n øng HNO =0,24–0,12=0,12mol n m H O HNO3 H O =1,08g = =0,06mol n m m Cu HNO mCu(NO ) m H O 32 = 2,56+7,56-7,52-1,08 = 1,52g 2- => m khí= + => mdd= 2,56+25,2-1,52=26,24g 7,56.100 =28,81%; 26, 24 7,52.100 C% Cu(NO3)2 = =28,66% 26, 24 C%HNO3 dư = Trong A: Câu (1,5đ ) Ta có: nH2 =0,2 ⇒ nancol =04 mol=nNaOH ph¶n øng Hỗn hợp A gồm este R1COOR R2COOR Gọi công thức chung của este hỗn hợp A CnHmO2 ; số mol 44,2 gam A : x _ _ _ m C_ H O + (n + - 1) n m 4_ _ m x (n + O2 - 1) _ nCO2 _ nx Tõ pt (4) ta cã: nO n H2O (4) _ 63,84 _ = (n +m - 1) x = =2,85 (*) 22,4 _ =n x =n CO2 +Ca(OH)2 d CaCO3 +H2O (5) CO2 mA _ m + _ CaCO3 n x = 230 =2,3 (mol) (**) 100 _ _ =(12n +m +32).x =44,2 (***) Tõ (*), (**), (***) ta cã hÖpt: _ _ m x =2,85 (n + - 1) _ n x =2,3 _ m x =3,8 x =0,4 _ _ _ n =5,75 _ m =9,5 _ (12n +m +32).x =44,2 n x =2,3 Do axit đ ồng đ ẳ ng kÕtiÕp vµ este cđa cï ng mét ancol este đ ồng đ ẳ ng kếtiếp.( nhãm - CH2 -) _ Râ rµng
Ngày đăng: 16/12/2021, 12:24
Xem thêm:
