Luân văn TN BTCC khoa học CNTT (9)

KIỂM TRA TIẾT ĐỀ (HÓA 10) A TRẮC NGHIỆM (5đ) 65 Câu 1: Tổng số hạt proton, nơtron, electron có nguyên tử 29 Cu : A 123 B 159 C 65 D 94 Câu 2: Trong ngun tử hạt có khối lượng bé khơng đáng kể : A Electron B Proton C Nơtron D Electron, nơtron 24 25 26 Câu 3: Cho nguyên tử 12 Mg ; 12 Mg ; 12 Mg Phát biểu sau sai: A Đây đồng vị B Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg C Hạt nhân nguyên tử có 12 proton D Số electron nguyên tử lần lược 12, 13, 14 Câu 4: Nguyên tử X có tổng số hạt 40 Số khối nhiều số hạt mang điện hạt Kí hiệu nguyên tử X : 40 89 27 A 20 Ca B 19 K C 13 Al D 1429 Si Câu 5: Nguyên tử sau có 30 hạt mang điện dương? 56 65 20 30 A 26 Fe B 30 Zn C 10 Ne D 15 P Câu 6: Nguyên tử P có Z =15, A =31 nên nguyên tử có: A 15 hạt proton, 16 hạt electron, 31 hạt nơtron B 16 hạt proton, 15 hạt electron, 31 hạt nơtron C 15 hạt proton, 15 hạt electron, 16 hạt nơtron D 31 hạt proton, 16 hạt electron, 15 hạt nơtron Câu 7: Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt proton, nơtron, electron 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Kí hiệu ngun tử ngun tố là: 45 80 80 35 A 35 Br B 45 Br C 35 Br D 80 Br Câu 8: Đồng có hai đồng vị bền 65 29 65 29 Cu 63 29 Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Thành phần % đồng vị Cu là: A 27% B 73% C 50% D 20% Câu 9: Nguyên tử H nguyên tử đơn giản nhất, gồm có: A 1p ; 1e ; 1n B 1p ; 1e ; 0n C 0p ; 1e ; 1n D 1p ; 0e ; 1n Câu 10: Số hiệu Z nguyên tử có định nghĩa sau đây: A Là số nguyên tử nhân B Là số electron nhân C Là số nơtron nhân D Là số proton nhân Câu 11: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ ba có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: A B C 10 D 16 Câu 12: Số electron tối đa phân lớp d là: A B C.10 D 14 Câu 13: Trong nguyên tử: A Điện tích e điện tích p B Điện tích nơtron điện tích C Khối lượng nguyên tử gần khối lượng hạt nhân D Khối lượng proton gần khối lượng electron Câu 14: Hạt nhân nguyên tử 2452 Cr có: A 24n 28p B 24e, 24p, 28n C 24e, 28n D 28n, 24p Câu 15: Số khối A nguyên tử là: A A = p + e B A = p + e + n C A = e + n D A = p + n Câu 16: Nguyên tử X có khối lượng 80, số hiệu 35 Cấu tạo nguyên tử đó: A Có 45 proton, 35 nơtron B Có 35 electron, 45 nơtron, 35 electron C Có 35 proton, 35 nơtron D Số proton electron 35 Câu 17: Một nguyên tử có 8p ; 8e chọn nguyên tử đồng vị với nó: A 8p ; 8n ; 8e B 8p ; 8n ; 9e C 9p ; 8n ; 9e D 8p ; 9n ; 8e Câu 18: Phát biểu đồng vị đúng: Đồng vị là………… A Các nguyên tử có số proton khác số khối B Các nguyên tử có số proton số nơtron C Các nguyên tử có số khối D Các nguyên tử có số electron số nơtron 79 Câu 19: Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,91 ; R có đồng vị Biết R chiếm 54,5% ngun tử đồng vị cịn lại có giá trị sau: A 80 B 81 C 85 D 82 Câu 20: Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16) là: A 1s22s22p53s23p5 B 1s22s22p53s13p6 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D.1s22s22p53s23p4 B TỰ LUẬN (5đ) Câu 1: (2đ) Nguyên tử X cấu tạo 36 hạt, hạt mang điện gấp đơi hạt khơng mang điện Tìm số khối X Câu 2: (3đ) Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 28 a) Tìm số proton số khối A nguyên tố b) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố KIỂM TRA TIẾT ĐỀ A TRẮC NGHIỆM (3đ) Câu 1: Nguyên tử sau có 30 hạt mang điện dương 56 65 20 30 A 26 Fe B 30 Zn C 10 Ne D 15 P Câu 2: Số khối A nguyên tử A A=Z+E B A=Z+E+N C A=Z+N D A=E+N 2+ Câu 3: Cation R có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 R nguyên tử nguyên tố A F B Na C Mg D K 19 Câu 4: Cho ion F , số proton, số nơtron, số electron ion lần lược A 9, 10, B 9, 19, C 9, 10, 10 D 19, 10, 10 Câu 5: Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,91 Nguyên tố R có đồng vị 79 Biết R chiếm 54,5% nguyên tử khối đồng vị cịn lại có giá trị sau đây? A 80 B 85 C 81 D 82 Câu 6: Cấu hình e ion 1s22s22p6 Cấu hình e sau khơng thể tạo ion đó? A 1s22s22p4 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p1 35 16 12 Câu 7: Cho hạt nhân nguyên tử có số proton số khối nhau: 17 A , B , C , 1224 D , 32 16 80 E , 178 F , 35 G , 188 H Vậy có nguyên tử đồng vị A B C D Câu 8: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ ba có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tố X A B C 11 D 13 Câu 9: Một nguyên tố có 8, 8, chọn nguyên tử đồng vị với A 8p, 9n, 8e B 8p, 8n, 9e C 9p, 8n, 9e D 8p, 8n, 8e Câu 10: Trong nguyên tử hạt có khối lượng không đáng kể A Electron B Proton C Nơtron D Electron, nơtron Câu 11: Cho nguyên tố Fe thứ 26 Cấu hình e ion Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p64s13d5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d5 Câu 12: Hạt nhân nguyên tử 2452 Cr có A 24e, 28p B 24e, 24p, 28e C 24e, 28n D 24p, 28n B TỰ LUẬN (7đ) 10 Câu 1: Khối lượng nguyên tử trung bình Bor 10,81 Bor có đồng vị B (18,89%) Tính số khối đồng vị thứ hai (2đ) Câu 2: Nguyên tử X có tổng hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Tính số proton số khối Câu 3: Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 40 a) Tìm nguyên tử khối tên nguyên tố b) Viết cấu hình e ion nguyên tố KIỂM TRA TIẾT (LẦN 2) ĐỀ A TRẮC NGHIỆM (4đ) Câu 1: X nguyên tố thuộc nhóm IA ; Y nguyên tố thuộc nhóm VIIA Hợp chất X Y có cơng thức phân tử: A XY B XY7 C XY3 D X7Y + Câu 2: Cation R anion X có cấu hình ngồi sp6 Vị trí R X: A R chu kì 2, nhóm VIA ; X chu kì 2, nhóm VIIA B R chu kì 2, nhóm VIA ; X chu kì 3, nhóm VIIA C R chu kì 3, nhóm IA ; X chu kì 2, nhóm VIIA D R chu kì 3, nhóm VIA ; X chu kì 3, nhóm VIIA Câu 3: Anion X2- có cấu hình ngồi 3p6 Vị trí X thuộc: A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 3, nhóm IVA Câu 4: Chọn cấu hình ion Fe3+ : A 1s22s22p63s23p63d3 B 1s22s22p63s23p63d4 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d5 Câu 5: Thứ tự bán kính tăng dần: A H HCl > HBr > HI D HCl < HF < HBr < HI Câu 6: Tại điều chế nước clo, khơng điều chế nước flo? A Do clo phản ứng với nước, cịn flo khơng B Do clo có tính oxi hóa mạnh C Do cho flo vào nước nước bốc cháy giải phóng oxi D Tất Câu 7: Phản ứng sau chứng tỏ clo vừa chất khử vừa chất oxi hóa A Cl + 2NaOH   NaClO + NaCl + H2O B Cl2 + H2O   HCl + HClO C 2Na + Cl2   2NaCl D Câu a, b Câu 8: Trong kim loại sau Cu, Hg, Zn, Fe, Al ; kim loại không tác dụng với HCl A Cu, Hg B Cu, Zn C Hg, Fe D Fe, Al Câu 9: Trạng thái tự nhiên brom iot là: A brom lỏng, màu nâu đỏ - iot rắn, màu xám B brom rắn, màu nâu đỏ - iot lỏng, màu xám C brom rắn, màu xám – iot lỏng, màu nâu đỏ D brom khí, màu lục nhạt – iot lỏng, màu xám Câu 10: Người ta dung chất sau làm thuốc thử hợp chất hữu A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 11: Những tính chất tính chung cho đơn chất halogen A Phân tử gồm nguyên tử B Ở nhiệt độ thường chất thể rắn C Chất có tính oxi hóa D Tác dụng mạnh với nước Câu 12: Tính chất khơng phải tính chất chung halogen A Số oxi hóa -1 hợp chất B Tạo với hiđro hợp chất có lien kết phân cực C Nguyên tử có khả kết hợp với 1e D Lớp e ngồi có 7e Câu 13: Dùng hóa chất nhận biết KF,KCl, KBr, KI A BaCl2 B AgNO3 C Pb(NO3)2 D Cả Câu 14: Trong phịng thí nghiệm để điều chế khí clo người ta dung hóa chất nào? A KClO3; MnO2 B KMnO4; NaCl C KMnO4; MnO2 D Điện phân dd NaCl B TỰ LUẬN : 3đ 1) Hoàn thành chuỗi phản ứng: CaOCl2 5  CaCO3 6  CaCl2 4 MnO2   Cl2 2  FeCl2 3  AgCl 2) Nhận biết chất sau : NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3 ĐỀ KIỂM TRA TIẾT ĐỀ 001 A TRẮC NGHIỆM Câu 1: Dãy đơn chất sau vừa có tính oxh vừa có tính khử: A S, Cl2, Br2 B O2, O3, Cl2 C S, O2, O3 D Cl2, F2, O2 Câu 2: Có hai phản ứng sau: 2NaOH + H2S   Na2S + 2H2O (1) 2H2S + 3SO2 t   2SO2 + 2H2O (2) A H2S thể tính axit hai phản ứng B H2S thể tính khử hai phản ứng C H2S thể tính axit phản ứng (1) tính khử phản ứng (2) D H2S thể tính khử phản ứng (1) ính axit phản ứng (2) Câu 3: Tìm phản ứng sai: A 2H2S + 3SO3 t   2SO2 + 2H2O B 2H2S + O2   2S + 2H2S C 2H2S + 4Cl2 + 4H2O   8HCl + H2SO4 D SO2 + Br2 + 2H2O   2HBr + H2SO4 Câu 4: Để nhận biết chất : BaCl2, K2SO4, KCl Ta cần dung them thuốc thử nào? A HNO3 B H2SO4 C NaOH D AgNO3 Câu 5: Trong hợp chất sau nguyên tố lưu huỳnh tính oxh: A SO3 B SO2 C H2SO4 D H2S Câu 6: Số oxh S loại hợp chất Oleum H2S2O7 là: A +8 B +6 C +4 D +2 Câu 7: Oxy có số oxh dương trong: A (NH4)2SO4 B K2O C H2O2 D F2O Câu 8: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít SO2 vào 100ml dung dịch NaOH 1,5M Muối thu là: A NaHSO3 B Na2SO4 C Na2SO3 NaHSO3 D Na2SO3 Câu 9: Đun nóng hỗn hợp gồm 6,5g bột kẽm 4,8g bột lưu huỳnh ống nghiệm khơng có khơng khí Sau phản ứng thu chất ống nghiệm ? A ZnS B ZnS S dư C ZnS ZnO D ZnS Zn dư Câu 10: Trong phản ứng : SO2 + Cl2 + 2H2O   2HCl + H2SO4 SO2 đóng vai trị: A Vừa chất khử vừa chất tạo môi trường B Vừa chất khử vừa chất oxh C Chất oxy hóa D Chất khử Câu 11: Chọn câu phát biểu sai: A H2SO4 đặc thể tính oxh mạnh B Lưu huỳnh thể tính khử C SO2 đặc vừa thể tính oxh vừa thể tính khử D H2S thể tính khử Câu 12: Khi cho Ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch tinh bột Kali iotua (KI) thấy xuất màu xanh Hiện tượng xảy do: A Sự oxh tinh bột B Sự oxh Kali C Sự oxh Ozon D Sự oxh iotua Câu 13: Nhiệt phân 15,8g KMnO4 thể tích khí SO2 điều chế điều kiện tiêu chuẩn bao nhiêu? A 2,24lít B 22,4lít C 1,12lít D 11,2lít Câu 14: Trong phản ứng sau, phản ứng thể tính oxh S đơn chất : A S +3F2   SF6 B S + H2SO4(đ)   3SO2 + 2H2O C S + O2 t   SO2 D Zn + S t   ZnS Câu 15: Lưu huỳnh tồn số oxh : A +2, 0, -4, -6 B -2,0, +4, +6 C -2, +2, +4, +6 D -1, 0, +2, +4 Câu 16: Oxy không tác dụng với kim loại nhiệt độ thường? A Al B Fe C Au D Zn Câu 17: Cấu hình electron lớp ngồi Oxy lưu huỳnh là: A ns2np2 B ns2np5 C ns2np4 D ns np Câu 18: Khối lượng S cần để phản ứng với 28g Fe là: A 16g B 32g C 6,4g D 8g Câu 19: Cho chất rắn sau: KClO3, KMnO4, CaCO3, CuSO4, BaSO4 Chất nhiệt phân thu O2? A KClO3, KMnO4 B CaSO4, KClO3, KMnO4 C CuSO4, BaSO4, CaCO3 D BaSO4, KMnO4 Câu 20: Chọn câu phát biểu sai: A Pha loãng H2SO4 đổ nhanh axit vào nước B Có thể nhận biết khí H2S cách nhận dẫn khí vào dung dịch nước Brom C Người ta điều chế Oxy cách nhiệt phân KMnO4 D Ozon có tính oxh mạnh oxy B TỰ LUẬN Viết phương trình phản ứng thực chuyể hóa sau: (2,5đ) H2S  SO2  SO3  H2SO4  Na2SO4  NaCl Hòa tan 7,8g hỗn hợp bột Al Mg dung dịch H2SO4 dư, thu 8,96 lít H2 (đktc) Tính khối lượng Al Mg ? ( Fe = 56, K=39, Mn=55, O=16, S=32, Zn=65, Al=27, Mg=24 ) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NH 2011-2012 ĐỀ 002 Câu 1: Trong nguyên tử hạt không mang điện là: A Proton B Nơtron C Electron D Nơtron proton Câu 2: Cho cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 Số electron lớp M A B C D Câu 3: Đại lượng sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị nguyên tố B Số lớp electron C Số electron lớp D Độ âm diện Câu 4: Oxit cao nguyên tố X thuộc nhóm VA có công thức A XO3 B X2O7 C X2O5 D XO2 Câu 5: Trong bảng tuần hoàn halogen nằm nhóm: A VIIA B IA C VIA D VIIIA Câu 6: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị 35 Cl 37 35 Cl , nguyên tử khối trung bình Cl 35,48 % số nguyên tử Cl tự nhiên A 75 B 76 C 25 D 24 Câu 7: Ion X2+ có 10e Vị trí X bảng tuần hồn là: A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 2, nhóm IIIA C Chu kì 2, nhóm VIA D Chu kì 3, nhóm IIA Câu 8: Ngun tố nàm chu kì 4, nhóm IA có số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử A 19 B 20 C 11 D 21 Câu 9: Cho nguyên tố X (Z=8); Y (Z=15); M (Z=9); N (Z=16) Tính phi kim theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A X, M, N, Y B Y, N, X, M C M, X, N, Y D M, X, Y, N Câu 10: Chất có lien kết ba phân tử? A CO2 B H2O C NH3 D N2 Câu 11: Tổng số loại hạt nguyên tử nguyên tố R 40 hạt Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt Cấu hình electron R A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s2 Câu 12: Chọn phát biểu A Các nguyên tố nằm nhóm IA nguyên tố kim loại kiềm B Trong bảng tuần hồn có 16 cột tương ứng với nhóm A nhóm B C Nguyên tử ngun tố khí trơ có electron lớp D Khối nguyên tố d, f nằm nhóm B bảng tuần hồn Câu 13: Công thức hiđroxit cao nguyên tố X có cong thức HXO4, hợp chất khí với hiđro X có cơng thức A HX B XH4 C XH3 D H2X Câu 14: Loại phản ứng hóa học sau ln phản ứng oxi hóa – khử A Phản ứng kết hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng D Phản ứng trao đổi Câu 15: Phản ứng sau Clo vừa bị oxi hóa vừa bị khử? A 2KClO3 to  2KCl + 3O2 B 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 C 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O D 3Cl2 + 6KOH  5KCl+KClO3+ 3H2O Câu 16: Tổng số electron ion AO42- 59 Số hạt proton nguyên tử A A 25 B 24 C 34 D 16 Câu 17: Cộng hóa trị nguyên tử C phân tử C2H4 A B C D Câu 18: Liên kết phân tử CaF2 A Liên két cộng hóa trị khơng cực B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cho – nhận D Liên kết ion  Câu 19: Cho phản ứng : H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O Hệ số cân phân tử H2O A B C D Câu 20: Phát biểu sau không A Sự oxi hóa nhận electron chất oxi hóa B Sự oxi hóa nhường electron chất khử C Sự khử nhận electron chất oxi hóa D Phản ứng hóa học ln có thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng oxh – khử Câu 21: Số electron độc than nguyên tử nguyên tố Mn (Z=28) A B C D Câu 22: Trong bảng tuần hồn, vị trí ngun tố X có số hiệu 29 A Chu kì 3, nhóm IB B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 4, nhóm IIB D Chu kì 4, nhóm IB Câu 23: Hịa tan hồn tồn 2,16g kim loại thuộc nhóm IIIA axit clo hiđric lấy dư, cạn dung dịch sau phản ứng 5,42g muối khan Nguyên tử khối kim loại A 27 B 24 C D 70 Câu 24: Cho phản ứng : Fe + H2SO4 đặc t   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Số phân tử axit bị Fe khử A B C D Câu 25: Tổng số hạt proton anion XO4- 49 hạt Vị trí X bảng tuần hồn A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm VA D Chu kì 4, nhóm VB Câu 26: Ion Cl- có cấu hình e lớp ngồi 3p6 Có proton hạt nhân nguyên tử clo ? A 18 B 17 C 16 D 19 Câu 27: Phần trăm khối lượng oxi phân tử XO2 50%, X nguyên tố ? ( biết S=32, C=12, O=16, Si=28, N=14) A C B N C S D Si Câu 28: Số oxi hóa Cr phân tử Na2Cr2O7 A +5 B +1.2 C +7 D +6 Câu 29: Cho phản ứng 2H2S + SO2  3S + 2H2O Chọn phát biểu A S-2 H2S chất khử, S+4 SO2 chất oxi hóa B S-2 H2S chất oxi hóa, S+4 SO2 chất khử C S-2 bị khử, S+4 bị oxi hóa D S vừa bị oxi hóa vừa bị khử Câu 30: Trong bảng tuần hồn ngun tố X có số thứ tự 15, X thuộc A Chu kì 4, nhóm IIIA B Chu kì 3, nhóm IIIA C Chu kì 2, nhóm VA D Chu kì 3, nhóm VA ĐỀ THI CHẤT LƯỢNG HKI NH: 2012 – 2013 ĐỀ 003 Câu 1: Chọn phát biểu sai: A Số đơn vị điện tích hạt nhân với số thứ tự nguyên tố bảng tuần hồn B Số đơn vị điện tích hạt nhân với số hạt electron lớp vỏ C Số đơn vị điện tích hạt nhân với số hạt proton hạt nhân D Số đơn vị điện tích hạt nhân với số hạt nơtron hạt nhân Câu 2: Hiđroxit cao nguyên tố R có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p2 là: A HRO4 B HRO3 C H2RO3 D H2RO4 Câu 3: Nguyên tử nguyên tố có số hiệu Z= 20 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn là: A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IIA Câu 4: Trong hợp chất với Hiđro nguyên tố X (XH4) H chiếm 25% theo khối lượng Trong oxit cao X chiếm a% theo khối lượng Gía trị a là: A 80,00 B 33,33 C 27,27 D 75,00 Câu 5: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố s thuộc nhóm: A IA, IIA B VIIA, VIIIA C IA, IIIA D VA, VIA 55 Câu 6: Phân lớp d nguyên tử 26 Fe trạng thái có chứa số electron A B C D Câu 7: 7,8g kim loại thuộc nhóm IA tác dụng hết với H2O thu 2,24 lít H2 (đktc) Nguyên tử khối kim loại A 40 B 39 C 23 D 24 Câu 8: Số oxi hóa nguyên tử C phân tử C6H12O6 là: A B +2 C +1 D +4 39 Câu 9: Số hạt nơtron nguyên tử có kí hiệu 19 X là: A 19 B 58 C 20 D 39 Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng: P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO Số phân tử chất oxi hóa tham gia phản ứng A B C D Câu 11: Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X 63,54 Trong tự 63 65 nhiên X có hai đồng vị 29 X 29 X Thành phần phần trăm số nguyên 63 tử 29 X tự nhiên là: A 73% B 27% C 65% D 45% Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng : Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Chọn phát biểu A Cu+2 chất oxi hóa, Cu+2 bị oxi hóa thành Cu B Zn chất khử, Zn khử Cu+2 thành Cu C Zn chất oxi hóa, Zn oxi hóa Cu+2 thành Cu D Cu chất khử, Cu khử Zn+2 thành Zn Câu 13: Số electron tối đa có phân lớp electron p A 14 B 10 C D Câu 14: Điện hóa trị oxi hợp chất với nguyên tố kim loại kiềm là: A 1+ B 2C 1D 2+ Câu 15: Số oxi hóa nguyên tử Mn anion pemanganat (MnO4-) A +8 B +5 C +7 D +6 Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng: KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Tổng hệ số cân phản ứng (số nguyên tối giản) A 40 B 35 C 36 D 38 Câu 17: Trong phân tử nitơ (N2) có cặp electron dung chung? A B C D Câu 18: Số electron tối đa lớp vỏ nguyên tử nguyên tố là: A B C D Câu 19: Ngun tố nằm chu kì 3, nhóm VIIA có tổng số hạt mang điện là: A 34 B 36 C 30 D 32 Câu 20: Các ion Na+, Mg+, Al3+ có cùng: A Số khối B Số nơtron C Số proton D Số lớp electron Câu 21: Tổng số electron s nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm IA bảng tuần hồn A B C D Câu 22: Đặc điểm sau nguyên tố hóa học khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị ngun tố B Tính kim loại tính phi kim nguyên tố C Số electron lớp D Số lớp electron Câu 23: Anion A2- có cấu hình electron phân lớp 2p6 Trong bảng tuần hồn, vị trí A là: A Chu kì 3, nhóm IA B Chu kì 2, nhóm VIA C Chu kì 2, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm IIA Câu 24: Số oxi hóa S phân tử H2S, SO2, H2SO4 lần lược là: A -2, +2, +6 B +2, +4, +6 C -1, +5, +7 D -2, +4, +6 Câu 25: Trong phản ứng oxi hóa khử: 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Số phân tử axit bị khử A B C D Câu 26: Chọn phát biểu A Kim cương cứng vật chất B Liên kết CO phân tử CO2 không phân cực C HCl phân cực mạnh NaCl D Iot có kiểu mạng tinh thể nguyên tử Câu 27: Tổng số proton hai anion XA3- XA4- lần lược 41 49 Vị trí X A bảng tuần hoàn lần lược A X thuộc chu kì 2, nhóm VIA ; A thuộc chu kì 3, nhóm VIIA B X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA ; A thuộc chu kì 2, nhóm VIA C X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA ; A thuộc chu kì 3, nhóm VIA D X thuộc chu kì 3, nhóm VIA ; A thuộc chu kì 2, nhóm VIA Câu 28: Phát biểu sa sai? Trong bảng tuần hoàn: A Các nguyên tố s, p thuộc nhóm A B Các nguyên tố d thuộc nhóm B C Số thứ tự nguyên tố với số đơn vị điện tích hạt nhân D Các nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi xếp vào nhóm 79 Câu 29: Số electron độc than nguyên tử có kí hiệu 34 X là: A B C D Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng hóa học : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Số mol chất khử bị oxi hóa có mol chất oxi hóa bị khử là: A B 10 C D ... (đktc) Tính khối lượng Al Mg ? ( Fe = 56, K=39, Mn=55, O=16, S=32, Zn=65, Al=27, Mg=24 ) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NH 2011-2012 ĐỀ 002 Câu 1: Trong nguyên tử hạt không mang điện là: A Proton B Nơtron C... thức HXO4, hợp chất khí với hiđro X có cơng thức A HX B XH4 C XH3 D H2X Câu 14: Loại phản ứng hóa học sau ln phản ứng oxi hóa – khử A Phản ứng kết hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng D Phản ứng trao... oxi hóa B Sự oxi hóa nhường electron chất khử C Sự khử nhận electron chất oxi hóa D Phản ứng hóa học ln có thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng oxh – khử Câu 21: Số electron độc than nguyên tử