Đang tải... (xem toàn văn)
KL: ở nhiệt độ thích hợp, Khí hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi, mà còn có thể kết hợp được với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại.. Khí hiđro có tính khử.[r]
Câu 1: Hãy trình bày tính chất vật lí Hiđro ? Câu 2: Hãy viết PTHH phản ứng khớ hiro tỏc dng vi khớ oxi? Trả lời: Câu 1: Hiđro chất khí , khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ chất khí, tan nước C©u 2: PTHH: 2H2 + O2 t0 2H2O Bài 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (Tiết 2) I TÍNH CHẤT VẬT LÍ II TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tác dụng với oxi Tác dụng với đồng oxit III ỨNG DỤNG Bài 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO - Cho luồng khí hiđro ( sau kiểm tra tinh khiết) qua bột đồng t (II) oxit CuO có màu đen (hình 5.2) 2H2 + O2 2H2O nhiệt độ thường có phản ứng hóa học T¸c dơng víi ®ång (II) Oxit: xảy khơng? Đốt nóng CuO tới a Thí nghiệm khoảng 4000C cho luồng khí H2 qua Quan sát tượng II- TÝnh chÊt ho¸ häc: T¸c dơng víi Oxi: o Bài 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO II- Tính chất hố học: Tác dụng với Oxi: 2H2 + O2 to 2H2O Tác dụng với đồng (II) Oxit Mục đích thí nghiệm: Kiểm tra H2 có tác dụng với Oxi hợp chất khơng cách làm thí nghiệm cho H2 tác dụng với CuO Nếu có tác dụng điều kiện xảy phản ứng gì? PHIẾU HỌC TẬP ( Nhóm: ….) Nội dung Hiện tượng - kết Khi cho khí H2 qua CuO nung Xuất chất rắn màu đỏ nóng có tượng gì? Có giọt nước làm cho CuSO4 khan từ màu trắng => xanh So sánh màu chất rắn sau Màu chất rắn sau khi nung với màu dây nung màu dây đồng đồng? giống VËy iu kin xảy phản ứng gì? t0 (khong 400 oC) Những chất sinh sau phản ứng? Cu, H2O Bài 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO II- TÝnh chÊt ho¸ häc: T¸c dơng víi oxi: 2H2 + O2 to 2H2O T¸c dơng víi ®ång (II) oxit: a Thí nghiệm b Nhận xét Phương trình hóa học H2 + CuO • VËy điều kin xảy phản ứng là: ã Những chất ®ược sinh +Mµu ®á: + Cu +Nước: H2O t0 Bài 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO Diễn biến Cu O H H H O H Sơ đồ + t0 + Trong phản ứng khí H2 chiếm nguyên tố hợp chất CuO ? Bài 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO Trong phản ứng khí hiđro chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO Hiđro có tính khử (khử oxi) Chú ý H2 khử oxit kim loại từ Zn sau dãy hoạt động hóa học kim loại K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Bài 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO Thảo luận (3 phút) II.Tính chất hóa học 1.Tác dụng với oxi: t o 2H2 + O2 2H2O Tác dụng với đồng (II) oxit a Thí nghiệm b Nhận xét Phương trình hóa học H2 + CuO to Cu + H2O Vận dụng tính khử H2 hồn thành PTHH sau: 1/ H2 + HgO 2/ H2 + PbO 3/ to Hg ? ++ H H22O O to Pb Pb ++H2?O to H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O Fe + ? Bài 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO II- TÝnh chÊt ho¸ häc: T¸c dơng víi oxi: 2H2 + O2 to 2H2O Tác dụng với đồng (II) oxit: a Thí nghiệm b Nhận xét Phương trình hóa học H2 + CuO t0 Cu + H2O KL: nhiệt độ thích hợp, Khí hiđro khơng kết hợp với đơn chất oxi, mà cịn kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại Khí hiđro có tính khử Các phản ứng tỏa nhiệt Qua ví dụ em cho biết hiđro có kết hợp với ngun tố oxi hợp chất khơng? Em có kết luận tính chất hóa học hiđro? Bài 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO Nhiªn liƯu cho động tên lửa III ng dng Nhiên liệu cho động ôtô H2 pin nhiờn liu H2 s dng trờn tu v tr Hàn cắt kim loai Bi 31: TNH CHT - NG DNG CA HIRO Bơm vào bãng bay trang trÝ III- øng dơng cđa H2 H2 Bơm vào khí cầu Vỡ l khớ nh nht nờn H2 dùng làm khí nâng vật khí cu hay búng khụng Bơm vào bóng thám không Bài 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO S¶n xt Axit Clohidric (HCl): III- øng dơng cđa H2 H2 Sản xuất phân đạm: Sản xuất Amoniac (NH3) Bi 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO III Ứng dụng H2 III.Ứng dụng Nhiên liệu: tên lửa, ôtô, đèn xì oxi – hiđro Nguyên liệu sản xuất: ammoniac, axit HCl … Bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng … Làm chất khử điều chế số kim loại Bài 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO Bài 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CA HIRO II- Tính chất hoá học: Bài 1: Hóy thực biến đổi hoá học Tác dụng víi Oxi: sau: t o 2H2 + O2 Cu (1) CuO 2H2O (2) Cu Bài làm: Tác dụng với ®ång (II) Oxit: H2 + CuO to Cu + H2O KL: nhiệt độ thích hợp H2 không kết hợp đc với đơn chất Oxi mà kết hợp đc với nguyên tố Oxi số Oxit kim loại H2 có tính khử Các phản ứng toả nhiêu nhiệt III ng dng Kết luận: KhÝ H2 cã nhiỊu øng dơng, chđ u tÝnh chất nhẹ, tính khử cháy toả nhiỊu nhiƯt (1): 2Cu + O2 (2): CuO + H2 to to 2CuO Cu + H2O BÀI TẬP 3/SGK Chọn cụm từ thích hợp khung để điền vào chỗ trống câu sau: Trong chất khí, hidro nhẹ khí………………………………….Khí tính oxi hóa; tính khử hiđro có…………………………… tính khử; Trong phản ứng H2 CuO, H2 có chiếm oxi; tính khử …………………………….Vì chiếm oxi nhường oxi; …………………………… chất khác; tính oxi hóa CuO có ………………… nhẹ nhất; nhường oxi cho chất khác ………………… Bài 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO BÀI TẬP 4/SGK Khử 48g đồng (II) oxit khí hiđro.Hãy a Tính số gam đồng kim loại thu b Tính thể tích khí hiđrơ (đktc) cần dùng Biết : Cu = 64 O = 16 ... Nội dung Hiện tượng - kết Khi cho khí H2 qua CuO nung Xuất chất rắn màu đỏ nóng có tượng gì? Có giọt nước làm cho CuSO4 khan từ màu trắng => xanh So sánh màu chất rắn sau Màu chất rắn sau khi nung... PTHH: 2H2 + O2 t0 2H2O Bài 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (Tiết 2) I TÍNH CHẤT VẬT LÍ II TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tác dụng với oxi Tác dụng với đồng oxit III ỨNG DỤNG Bài 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG... Màu chất rắn sau khi nung với màu dây nung màu dây đồng đồng? giống VËy điều kiện x¶y phản ứng gì? t0 (khong 400 oC) Nhng chất sinh sau phản ứng? Cu, H2O Bài 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO II-