Bài 31. Tính chất - Ứng dụng của hiđro tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả cá...
Nhiệt liệt chào mừng các thầy cô giáo và các em học sinh dự hội giảng Tỉnh Hải Dương Năm học 2008-2009 Giáo viên Giáo viên: Vũ Đình Giới Trường THCS Nam Chính Nam Sách Hải Dương I- Tính chất vật lí Kết luận: Hiđro là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các chất khí, tan rất ít trong nước. 1 lít nước ở 15 0 C hoà tan được 20ml khí H 2 1 lít nước ở 20 0 C hoà tan được 700 lít khí amoniac - Nhẹ hơn không khí - Tan rất ít trong nước Bài 31: tính chất ứng dụng của hiđro Bài 31: tính chất ứng dụng của hiđro Chương 5: Hiđro - nước KHHH: H NTK: 1 CTHH: H 2 PTK: 2 Nhẹ Cách tiến hành Hiện tượng 1. Cho vào ống nghiệm khoảng 3 - 4 ml dung dịch axit clohiđric (dd HCl) cho tiếp 5 - 7 viên kẽm vào ống nghiệm. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su đầu có gắn ống dẫn khí. Để khí thoát khoảng 20 giây rồi châm lửa đốt khí hidro ở đầu ống vuốt.úp cốc thuỷ tinh khô lên phía trên của ngọn lửa đang cháy. Quan sát hiện tượng xảy ra. 2. úp ngược lọ đựng khí oxi vào ngọn lửa hidro đang cháy. Quan sát hiện tượng xảy ra? II- Tính chất hoá học 1- Tác dụng với oxi a- Thí nghiệm H 2 O 2 + ? Diễn biến của phản ứng hoá học - Là chất khí, không màu Lu ý khi lµm thÝ nghiÖm - Chê cho khÝ hi®ro tho¸t ra kho¶ng 20 gi©y råi míi ®îc ®èt ch¸y. - Kh«ng ®îc ®Ó axit tiÕp xóc víi da tay, b¾n vµo quÇn ¸o. - Híng miÖng èng nghiÖm vÒ phÝa kh«ng cã ngêi. Chương 5: Chương 5: Hiđro nước Hiđro nước Bài 31: Tính chất ứng dụng của hiđro Bài 31: Tính chất ứng dụng của hiđro KHHH: H NTK: 1 CTHH: H 2 PTK: 2 I- Tính chất vật lí Hiđro là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các chất khí, tan rất ít trong nước. II- Tính chất hoá học 1- Tác dụng với oxi a- Thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng 1. Cho vào ống nghiệm khoảng 3 - 4 ml dung dịch axit clohiđric (dd HCl) cho tiếp 5 - 7 viên kẽm vào ống nghiệm. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su đầu có gắn ống dẫn khí. Để khí thoát khoảng 20 giây rồi châm lửa đốt khí hidro ở đầu ống vuốt. úp cốc thuỷ tinh khô lên phía trên của ngọn lửa đang cháy. Quan sát hiện tượng ? 2. úp ngược lọ đựng khí oxi vào ngọn lửa hidro đang cháy. Quan sát hiện tượng ? Hiđro cháy có ngọn lửa nhỏ, có nước ở thành cốc. Hiđro cháy mạnh, ngọn lửa sáng, có nư ớc ở thành lọ. Chương 5: Chương 5: Hiđro nước Hiđro nước Bài 31: Tính chất ứng dụng của hiđro Bài 31: Tính chất ứng dụng của hiđro KHHH: H NTK: 1 CTHH: H 2 PTK: 2 I- Tính chất vật lí Hiđro là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các chất khí, tan rất ít trong nước. II- Tính chất hoá học 1- Tác dụng với oxi a- Thí nghiệm b- Hiện tượng c- Phương trình hoá học: 2H 2 (k) + O 2 (k) 2H 2 O (h) t 0 Hỗn hợ p kh í hi dro và khí oxi là h ỗn hợp nổ k hi c ó n hiệt độ. Thu khí H 2 ngay rồi đốt thì sao nhỉ ? Tại sao lại phải để khí H 2 thoát ra 20 giây rồi mới đốt? Vụ nổ khinh khí cầu “Hindenburg” năm 1937. Trong 97 người có mặt trên khinh khí cầu số người sống sót gây ngạc nhiên lµ 62 người. Trong khi hạ cánh tại sân bay Leikharst, bang New Jersy, sau khi cất cánh từ Đức đã bị nổ. Quả cầu khí chứa đầy khí Hidro, không phải loại khí trơ Helli như ngày nay người ta vẫn sử dụng, bởi vì vào thời bấy giờ Mỹ từ chối bán Giáo viên :Nguyễn Hữu Thành Trường THCS Đồng Yên Kiểm tra cũ Nêu tính chất vật lí hiđro? Viết phương trình hóa học phản ứng khí hiđro tác dụng với oxi? Trả lời - Khí hiđro chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ chất khí, tan nước - Phương trình hóa học: t0 2H + O → 2H 2O * Thí nghiệm: +Nêu Dụng dụng cụ: cụ, đènhóa cồn,chất giá làm sắt, thí ốngnghiệm? nghiệm, cốc thủy tinh, ống dẫn khí, bình kíp + Hóa chất: kẽm, dung dịch HCl, bột CuO + Nêu Cho cách luồng khí hiđro (sau kiểm tra tinh khiết ) tiến hành thí nghiệm? qua bột đồng (II) oxit có màu đen (hình 5.2), nung nóng Thảo luận nhóm Hoàn thành nội dung bảng sau: Câu hỏi Trả lời Trạng thái, màu sắc CuO trước làm thí nghiệm? CuO chất rắn, màu đen Khi cho dòng khí H2 qua CuO nhiệt độ thường có tượng gì? Không có tượng Khi cho dòng khí H2 qua CuO nung nóng có tượng gì? Bột CuO màu đen chuyển dần thành chất rắn màu đỏ gạch có giọt nước tạo thành ống nghiệm đặt cốc nước 1 2 H2 + O2 H2 + Cu O to to + Bài tập 1(Bài 1-sgk/109): Viết phương trình hóa học phản ứng hiđro khử oxit sau: a) Sắt (III) oxit; b) Thủy ngân (II) oxit; c) Chì (II) oxit ĐÁP ÁN a) b) c) t0 3H + Fe O3 → 2Fe + 3H 2O t0 H + HgO → Hg + H O t0 H + PbO → Pb + H 2O Bài tập 2(Bài 4-sgk/109): Khử 48 gam đồng (II) oxit khí Hiđrô Hãy: a) Tính số gam đồng kim loại thu được; b) Tính thể tích khí hiđrô cần dùng BÀI LÀM Số mol CuO là: nCuO = 48 = 0,6 (mol) PTHH: H2 + CuO t 80 Cu + H2O a) Theo phương trình hóa học ta có: n Cu = n CuO = 0,6(mol) => mCu = 0,6 x 64 = 38,4 (gam) b) Theo phương trình hóa học ta có: n H = n CuO = 0,6(mol) V = 0,6 x 22,4 = 13,44 lit H2 • Làm tập + 3; 5; (T109 – SGK) + 31.4; 31.6; 31.7 (T48,39 – SBT) • Đọc trước 33: Điều chế khí hiđro – Phản ứng (T114– SGK) Xin chân thành cảm ơn thầy giáo, cô giáo em học sinh! Chào mừng TRƯỜNG THCS TOÀN THẮNG NHÓM: SINH – HOÁ - ĐỊA KIỂM TRA BÀI CŨ 1.So sánh tính chất vật lý giữa hiđro và oxi? 2.Viết PTHH của hiđrô với ôxi, phương trình này thuộc loại phản ứng nào? 1.* Giống nhau: là chất khí không màu, không mùi, không vò,ít tan trong nước. * Khác nhau: - Khí oxi nặng hơn không khí . - Khí hiđro nhẹ hơn không khí. 2. PTHH: 2H 2 + O 2 2H 2 O Phản ứng này thuộc phản ứng hoá hợp. ĐÁP ÁN o t → TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tiếp theo) TIẾT: 48 I.Tính chất vật lý: II.Tính chất hóa học: 1. Tác dụng với oxi: 2. Tác dụng với đồng oxit: Thí nghiệm: * Dụng cụ: -Bình kíp đơn giản -Đèn cồn, ống nghiệm. -Giá sắt, ống thuỷ tinh thủng 2 đầu. -Nút cao su, ống dẫn bằng cao su. -Ống dẫn thuỷ tinh hình chữ L. -Cốc thuỷ tinh, muôi sắt * Hóa chất: - Dung dòch HCl. - CuO, bột Cu - Kẽm viên. - H 2 O H 2 CuO H 2 O • 1. Màu của CuO trước khi làm thí nghiệm. • 2. Màu của CuO sau khi cho khí hiđro đi qua ở nhiệt độ thường. Nêu nhận xét. 3. Khi tăng nhiệt độ lên có hiện tượng gì xảy ra? Tại sao ? ( Hoá chất và ống nghiệm ) THẢO LUẬN HCl Zn CuO TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO ( tiếp theo) I.Tính chất vật lý: II.Tính chất hóa học: 1. Tác dụng với oxi: 2 . Tác dụng với đồng(II) oxit TIẾT: 48 H 2 (k) + CuO (r ) Cu (r ) + H 2 O (h ) Khí hiđro đã chiếm nguyên tố oxi trong hợp chất CuO. Hiđro có tính khử. o t → o t → a. Sắt (III ) oxit. b. Thủy ngân (II) oxit c. Chì (II) oxit BÀI TẬP 1 Viết phương trình hóa học của các phản ứng hiđro khử các oxit sau: t 0 a. 3H 2 + Fe 2 O 3 2Fe +3H 2 O t 0 b. H 2 + HgO Hg + H 2 O t 0 c. H 2 + PbO Pb + H 2 O ĐÁP ÁN [...]... 3.Khí hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ,do tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt BÀI TẬP 2 Chọn cụm từ thích hợp trong khung để điền vào chỗ trống trong các câu sau: tính oxi hóa; tính khử; chiếm oxi; nhường oxi; nhẹ nhất; Trong các chất khí, hidro là nhẹ nhất khí………………………………….Khí hiđro tính khử có…………………………… Trong phản ứng giữa H2 và CuO, H2 tính khử có …………………………….Vì Chiếm oxi ……………………………... = 16 ) • - Chọn đáp án đúng và nêu lời giải? BÀI GIẢI • Số mol CuO : n= 48 :80 = 0,6 (mol ) • Phương trình hóa học: t0 • • H2 (k) + CuO (r ) Cu (r ) + H2O (h ) Theo phương trình n Cu = n CuO = 0,6 (mol ) Nên khối lượng đồng thu được là: 0,6 x 64 =38,4(g) Theo phương trình n H2 = n CuO = 0,6 (mol ) Nên thể tích khí hiđro cần dùng là 0,6 x 22,4 = 13,44(lit) Tiết 48: TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIDRO I.TÍNH... III ỨNG DỤNG: (trang 107/ SGK) Hướng dẫn học ở nhà 1 Bài vừa học : Nắm vững tính chất hoá học và ứng dụng của hiđro Làm BT 5,6 trang109 SGK HD: Bài 6 2 Bài sắp học : Xem trước bài PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ HƯỚNG DẪN GIẢI Tính số mol hiđro: n= 8,4 :22,4 = 0,375 (mol ) Tính số mol oxi : n= 2,8 :22,4 = 0,125 (mol ) Phương trình hóa học: t0 2H2 + O2 2H2O Vì (0,375: 2) > (0,125:1) nên sản phẩm tính theo Kí hiệu của nguyên tố hiđro : H Nguyên tử khối : 1 Công thức hoá học của đơn chất hiđro : H 2 Phân tử khối : 2 Thí nghiệm : Lắp dụng cụ như hình vẽ 5.1a SGK, Hoá chất: kẽm (Zn) và dung dòch axit clohiđric (HCl) Dụng cụ: Bình kíp đơn giản. Hỏi : 1. Cho dung dòch axit clohiđric vào kẽm có khí gì sinh ra ? °Khí hiđro H 2 . 2. Cách thử hiđro tinh khiết ? °Không còn tiếng nổ thì hiđro đã tinh khiết. 3. Quan sát ngọn lửa khi khí hiđro cháy trong không khí ? °Hiđro cháy có ngọn lửa màu xanh. 4. Quan sát ngọn lửa khi khí hiđro cháy trong khí oxi, cho hình 5.1a/ 106 vào ? °Cháy mạnh hơn trong không khí. 5. Quan sát thành lọ thuỷ tinh ? °Có những giọt nước. 1. TisaohnhpkhớH 2 v khớ O 2 khi chỏy ligõyting n? 2. Nu t chỏy dũng khớ H 2 ngay u ng dnkhớ, dự trong l khớ O 2 hay trong khụng khớ s khụng gõy ting n mnh, vỡ sao? 3. Lm th no bitdũngkhớH 2 l tinh khit cú tht chỏy dũng khớ ú m khụng gõy ra ting n mnh? Caực nhoựm thaỷo luaọn 2 phuựt Câu 1: Vò trí ống nghiệm khi thu hidro bằng cách đẩy không khí: • A/ Ngửa ống nghiệm. • B/ Úp ống nghiệm. • C/ Không thu được khí hidro bằng cách đẩy không khí B Câu 2: Hỗn hợp khí hidro và khí oxi sẽ gây nổ mạnh nhất theo tỉ lệ: •A/ 1:2 •B/ 2:2 •C/ 1:1 •D/ 2:1 D [...]...Câu 3: Phản ứng Hidro cháy trong khí oxi để tạo thành nước là: • • • • A/ B/ C/ C D/ H2(k) + 2O(k) H2(k) + O2(k) 2H2(k) + O2(k) 4H(k) + O2(k) t0 t0 t0 t0 H2O(l) 2HO(l) 2H2O(l) 2H2O(l) Câu 4: Điền các thơng tin trongBÀI 31: TÍNH CHẤT - ỨNG BÀI 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO DỤNG CỦA HIĐRO BÀI GIẢNG HÓA HỌC 8 CHƯƠNG 5: HIĐRO - NƯỚC - Hiđro có những tính chất và ứng dụng gì? - Phản ứng oxi hoá - khử là gì? Thế nào là chất khử, chất oxi hoá? - Điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp như thế nào? - Phản ứng thế là gì? - Thành phần, tính chất của nước như thế nào? - Vai trò của nước trong đời sống và trong sản xuất như thế nào? Phải làm gì để giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm? KHHH: CTHH: NTK : PTK : H H 2 1 2 BÀI 31:TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (T1) BÀI 31:TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (T1) - Hiđro là chất khí không màu, không mùi, không vị. - Khí hiđro nhẹ hơn không khí. I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Khí hiđro nhẹ hơn không khí 14,5 lần. H 2 kk d = 2 29 - Là chất khí nhẹ nhất. [...]... ? Oxi -Chất khí không màu, không mùi, không vị - ít tan trong nớc - Nặng hơn không khí Hiđro -Chất khí không màu, không mùi, không vị - ít tan trong nớc - Nhẹ hơn không khí 2 PTHH: 2H2 + O2 t0 2H2O Phn ng ny ta nhiu nhit, hn hp khớ oxi vi hidro l mt hn hp n TNH CHT V NG DNG CA HIDRO I.Tớnh cht vt lý: II.Tớnh cht húa hc 1 Tỏc dng vi oxi 2 Tỏc dng vi ng oxit Thớ nghim: * Dng c: -Bỡnh kớp n gin - n cn,... to 2H2O 2 ,8 = = 0,125 (mol) 22,4 Theo phng trỡnh: n H2O = n H2 = 0,125 (mol) m H2O = 0,125 x 18 = 2,25 (g) HNG DN V NH - Hc bi - Lm bi tp 6 (SGK/109) - Chun b phn cũn li ca bi Hng dn bi tp 6*/109 (SGK) Bc 1: Tớnh n H= ? 2 nO ? = 2 to 2 H O 2 Bc 2: Lp PTHH: 2 H2 + O2 Bc 3: Xột t l s mol gia H2 v O2 => Cht d Cỏc cht tớnh theo s mol cht phn ng ht Bc 4: Tớnh n H O => m H O 2 2 BI 31: TNH CHT - NG DNG CA... I.Tớnh cht vt lý: II.Tớnh cht húa hc 1 Tỏc dng vi oxi 2 Tỏc dng vi ng oxit Thớ nghim: * Dng c: -Bỡnh kớp n gin - n cn, ng nghim -Giỏ st, ng thu tinh thng 2 u -Nỳt cao su, ng dn bng cao su -ng dn thu tinh hỡnh ch L -Cc thu tinh, muụi st * Húa cht: - Dung dch HCl - CuO, bt Cu - Km viờn, H2O CCH TIN HNH 1 (iu ch hidro) Cho vo ng nghim khong 6 7 viờn km.Cho khong 20 ml dd HCl vo phu cú van ca bỡnh 2 Dựng... hiro V n khinh khớ cu Hindenburg nm 1937 Tho lun nhúm: Nhúm 1: - Ti sao hn hp khớ H2 v khớ O2 khi chỏy li gõy ting n? Nhúm 2: - Nu t chỏy dũng khớ H2 ngay u ng dn khớ, dự trong l khớ O2 hay khụng khớ s khụng gõy ting n mnh Vỡ sao? Nhúm 3: - Lm th no bit dũng khớ H2 l tinh khit cú th t chỏy dũng khớ ú m khụng gõy ra ting n mnh? P N: - Hn hp khớ hiro v khớ oxi l hn hp n khớ chỏy vỡ hn hp ny chỏy... Quan sỏt thớ nghim Hiro tỏc dng vi Oxi H2 Zn HCl O2 * Hin tng: - Khớ hiro chỏy trong khụng khớ vi ngn la nh, mu xanh nht - Khớ hiro chỏy trong oxi mónh lit hn Trờn thnh l xut hin nhng git nc Hiro chỏy trong khụng khớ (Hỡnh 5.1b) - Sn phm to thnh khi t chỏy khớ hiro l: H2O II TNH CHT HO HC 1 Tỏc dng vi Oxi Phng trỡnh hoỏ hc: 2H2 + O2 to 2H2O - Hn hp khớ hiro v khớ oxi l hn hp n Phng tin giao thụng (ụ... gõy ra ting n - Vỡ khớ hiro c t chỏy khi tip xỳc vi khớ oxi m khụng to thnh hn hp n hiro v oxi - Th tinh khit ca khớ hirụ Bi tp 1: Khi thu khớ hiro vo bỡnh bng phng phỏp y khụng khớ thỡ phi : A Nghiờng bỡnh B Nga bỡnh C p bỡnh Bi tp 2: Hn hp khớ hiro v khớ oxi khi t l hn hp n Hn hp s gõy n mnh nht khi trn t l v th tớch hiro vi oxi l: A 1 : 1 B 2:1 C 1 : 2 D 2 : 2 Bi tp 3: t chỏy 2 ,8 lớt khớ hiroChương 5: HIĐRO-NƯỚC Bài 31: Tính chất-ứng dụng của Hiđro I. Mục tiêu 1) Kiến thức - Giúp học sinh biết và hiểu về tính chất hóa học của khí Hiđro: có tính khử, tác dụng với CuO, với một số oxit khác. - Giúp học sinh biết được ứng dụng của khí Hiđro trong thực tế. - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng, quan sát thí nghiệm. - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng quan sát, nhận xét thí nghiệm. 2) Thái độ - Tích cực, thoải mái, tự giác tham gia các hoạt động học tập - Chủ động, sáng tạo trong học tập. - Nghiêm túc, cẩn thận khi làm, khi quan sát thí nghiệm. II. Chuẩn bi 1) Giáo viên - Tranh ảnh, đồ dùng thí nghiệm - Dụng cụ: bình tam giác, bình kíp, ống dẫn khí, đèn cồn, nút cao su, cốc thủy tinh, giá sắt, ống chữ V, ống nghiệm. - Hóa chất: hạt kẽm. dung dịch HCl 2M, bột CuO, khí O 2 , khí H 2 - Phiếu học tập 2) Học sinh - Sách giáo khoa hóa học lớp 8. - Vở ghi, bút, thước - Đọc bài trước khi đến lớp III. Tiến trình giờ dạy 1) Ổn định lớp (1’) 2) Kiểm tra bài cũ (10’) 3) Bài mới Các hoạt động chính: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ (10’) Trước khi bước vào bài mới, cô kiểm tra bài cũ. Cô mời một em hãy lên bảng điền vào chỗ trống tính chất vật lý của Hiđro. Trong khi chờ bạn hoan thành bài tập, cô mời một em lên bảng viết cho cô PTPU Hiđro tác dụng với Oxi mà tiết trước các em đã được nghiên cứu và cho biết hỗn hợp khí Hiđro và Oxi là nổ mạnh nhất ở tỷ lệ nào?Tại sao? HS trả bài: Trạng thái: khí Màu sắc: không màu Mùi vị: không mùi Nặng hay nhẹ hơn so với không khí? Tỉ khối so với không khí: nhẹ hơn, 2/29 Khả năng tan trong nước: rất ít tan HS trả bài: 2H 2 + O 2 t0 2H 2 O Hỗn hợp khí Hiđro và Oxi nổ mạnh nhất ở tỷ lệ 2:1. Do tỷ lệ này chính là tỷ lệ phản ứng. Hoạt động 2: Tác dụng với CuO Vật Hiđro ngoài việc có thể tác dụng với Oxi còn có những tính chất nào khác và ứng dụng của nó ra sao? Chúng ta hãy cùng bước vào bài học ngày hôm nay để khám phá nhé! Bài 31: Tính chất-Ứng dụng của Hiđro (Tiết 2). Các em đã lần lượt nghiên cứu tính chất vật lý, tính chất hóa học tác dụng với oxi. Và hôm nay chúng ta đi nghiên cứu một tính chất hóa học nữa của Hiđro, tác dụng với Đồng (II) oxit. Bài 31: Tính chất-Ứng dụng của Hiđro (tiết 2). I-Tính chất vật lý II-Tính chất hóa học 1. Tác dụng với oxi 2. Tác dụng với CuO Để nghiên cứu rõ về tính chất này, chúng ta hãy cùng làm thí nghiệm H 2 tác dụng với Đồng (II) oxit. HS trả lời: Dụng cụ: Ống nghiệm thẳng, giá sắt, đèn cồn, ống nghiệm, cốc thủy Thí nghiệm: Dụng cụ: Hóa chất: Zn+HCl, bột Mời các em quan sát hình vẽ H 2 + CuO hãy cho biết dụng cụ, hóa chất của thí nghiệm này? tinh. Hóa chất: khí H 2 , bột CuO, nước. CuO. Cảm ơn em! Để quan sát thí nghiệm rõ hơn chúng ta sẽ dùng ống nghiệm chữ V (cho HS quan sát). Chúng ta sẽ dùng ống nghiệm có nhánh để điều chế H 2 , cốc thủy tinh và ống nghiệm để làm lạnh sản phẩm khí sau phản ứng, các dây dẫn để dẫn khí và đèn cồn, giá sắt. Hóa chất gồm có các hóa chất đúng như bạn đã phát biểu: bột Đồng (II) oxit, các em có thể quan sát màu sắc của nó, màu đen dúng không nào? Và hóa chất chúng ta còn có Kẽm và axit CloHiđric để điều chế khí H 2. Bây giờ chúng ta hãy cùng tiến hành thí nghiệm, các em cùng chú ý quan sát nhé! Trước tiên, các em nghiêng ống nghiệm có nhánh khoảng 45 0 , thả nhẹ hạt Zn vào. Bột Đồng (II) oxit được cho vào chỗ gấp khúc của ống nghiệm chữ V. Nối một đầu của ống nghiệm chữ V với ống nghiệm nhỏ của bình kíp bằng ống dẫn khí. Đầu còn lại của ống nghiệm chữ V được thả vào trong ống nghiệm khô giữ trên giá sắt, đặt trong cốc nước. Tiến hành thí nghiệm các em nhỏ axit vào ống nghiệm có nhánh cho tiếp xúc với Zn rồi dùng nút cao su nút ống nghiệm. Các em hãy chú quan sát để tiến hành thí nghiệm thật tốt nhé. Bây giờ các em hãy cùng tiến hành thí nghiệm, quan sát hiện tượng và điền vào bảng phụ của nhóm nhé! Các em hãy quan sát bột Đồng oxit có gi thay đổi không? Có ... tra cũ Nêu tính chất vật lí hiđro? Viết phương trình hóa học phản ứng khí hiđro tác dụng với oxi? Trả lời - Khí hiđro chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ chất khí, tan nước - Phương trình... H + PbO → Pb + H 2O Bài tập 2 (Bài 4-sgk/109): Khử 48 gam đồng (II) oxit khí Hiđrô Hãy: a) Tính số gam đồng kim loại thu được; b) Tính thể tích khí hiđrô cần dùng BÀI LÀM Số mol CuO là: nCuO... tạo thành ống nghiệm đặt cốc nước 1 2 H2 + O2 H2 + Cu O to to + Bài tập 1 (Bài 1-sgk/109): Viết phương trình hóa học phản ứng hiđro khử oxit sau: a) Sắt (III) oxit; b) Thủy ngân (II) oxit; c)