Đang tải... (xem toàn văn)
Quên: Thành phần của các loại nước cứng → chọn sai chất, chọn sai cách làm mềm nước cứng giảm nồng độ Ca2+, Mg2+ Ví dụ : dãy gồm các chất đều có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước l[r]
Phần HĨA HỌC VƠ CƠ CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ Phản ứng với nước Kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường (trừ Be) Quên rằng: Be không phản ứng với nước Mg (ở điều kiện thường): Mg 2H O Mg OH H t nhiệt độ cao: Mg H O MgO H phaûn öùng chaäm Tự phản ứng Đối với phản ứng hóa học xảy dung dịch, thường không ý tới thứ tự phản ứng: HCO3 H 2 CO3 Ví dụ: toán: HCO3 2 CO + TH1: Cho từ từ H vào hỗn hợp thứ tự phản ứng là: 2 Đầu tiên: H CO3 HCO3 (1) Sau đó: H HCO3 CO H O (2) 2 Hiện tượng: sau thời gian CO3 phản ứng hết (1) xuất bọt khí (2) HCO3 2 CO TH2: cho từ từ hỗn hợp vào H+ phản ứng xảy đồng thời 2H CO32 CO H O (1) H HCO3 CO H O (2) Hiện tượng: Ngay xuất bọt khí Thiếu trường hợp CO + dung dịch kiền OHCO OH HCO 3 1 CO 2OH CO3 H O T n OH n CO2 : T 1 xảy (1) T xảy (1) (2) T 2 xảy (2) Quên : T 1 chọn phản ứng (2); T 2 chọn phản ứng (1) T : chọn (1) (2) xảy →tính toán sai Thiếu sản phẩm Mg phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng có NH4NO3 Qn: sản phẩm có NH4NO3 → xác định sai lượng chất Phân loại nước cứng Nước cứng: nước có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ Nước cứng tạm thời: chứa anion HCO3 2 Nước cứng vĩnh cửu: chứa anion Cl-, SO Nước cứng toàn phần: chứa ion Quên: Thành phần loại nước cứng → chọn sai chất, chọn sai cách làm mềm nước cứng (giảm nồng độ Ca2+, Mg2+) Đăng ký sử dụng tài liệu mơn Hóa chi phí rẻ nhất! HƯỚNG DẪN ĐĂNG KÝ Soạn tin nhắn “Tôi muốn mua tài liệu mơn Hóa” Gửi đến số điện thoại B PHÂN TÍCH LỖI SAI 34: Đối với phản ứng hóa học xảy dung dịch, thường khơng ý tới thứ tự phản ứng: HCO3 H 2 CO3 Ví dụ: toán: HCO3 2 CO + TH1: Cho từ từ H vào hỗn hợp Đầu tiên: H CO32 HCO3 thứ tự phản ứng là: (1) Sau đó: H HCO3 CO2 H O (2) Hiện tượng: sau thời gian CO32 phản ứng hết (1) xuất bọt khí (2) HCO3 2 CO TH2: cho từ từ hỗn hợp vào H+ phản ứng xảy đồng thời hai phản 2 ứng theo tỉ lệ HCO3 , CO3 : 2H CO32 CO H 2O (1) H HCO3 CO H 2O (2) Hiện tượng: Ngay xuất bọt khí Ví dụ 1: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2CO3 1m KHCO3 1,5M Nhỏ từ từ giọt hết 300ml dung dịch HCl 1M 200mL dung dịch X, sinh V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 3,36 B 1,12 C 2,24 Hướng dẫn giải n CO2 n Na 2CO3 0, 2mol n HCO n KHCO3 0,3mol n H n HCl 0,3mol Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl thứ tự phản ứng là: D 6,72 CO32 H HCO3 1 0, 0, 0, 2mol HCO3 H H 2O CO 0,5 0,1 2 0,1mol → 0,2 mol H+ phản ứng (1) →sau phản ứng (1) n H 0,3 0, 0,1mol → xảy phản ứng (2) → theo phương trình phản ứng ta có: n CO2 n H 2 0,1mol → V 0,1.22, 2, 24 lít → Đáp án C Lỗi sai Cho HCl phản ứng với KHCO3 trước, phản ứng với Na2CO3 sau, đó: HCl KHCO3 KCl H 2O CO 1 0,3 0,3 0,3mol n CO2 0,3mol V 0,3.22, 6, 72 lít → chọn D Cho HCl phản ứng với Na2CO3 trước, phản ứng với KHCO3 sau phản ứng xảy sau: 2hCl Na 2CO3 NaCl H 2O CO 1 0,3 0,15 0,15mol Sau phản ứng (1) Na2CO3 dư (0,05 mol) HCl hết n CO2 0,15mol V 0,15.22, 3,36 lít → Chọn A Thử thách bạn Câu 1: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30mL dung dịch HCl 1M vào 100mL dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,020 B 0,025 C 0,015 D 0,010 Câu 2: Nhỏ từ từ 200 mL dung dịch X (K2CO3 NaHCO3 0,5M) vào 200mL dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 thu A 4,480L B 5,376L LỖI SAI 15: thiếu trường hợp Lý thuyết: CO dung dịch kiền OH- C 6,720L D 5,600L CO OH HCO 3 1 CO 2OH CO32 H O TT n OH n CO2 : T 1 xảy (1) T xảy (1) (2) T 2 xảy (2) Quên : T 1 chọn phản ứng (2); T 2 chọn phản ứng (1) T : chọn (1) (2) xảy →tính tốn sai Ví dụ: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,040 C 0,048 Hướng dẫn giải n CO2 2, 688 15, 76 0,12mol; n BaCO3 0, 08mol 22, 197 n CO2 n BaCO3 có hai muối tạo thành CO Ba OH BaCO3 H 2O 0,08 0, 08 0, 08 n CO dư 0,12 0, 08 0,04mol 2CO Ba OH Ba HCO3 0, 04 0, 02 n Ba OH 0, 08 0, 02 0,1mol C MBa OH 0,1 0, 04M a 0, 04 2,5 → Đáp án B Lỗi sai Cho có muối tạo thành BaCO3 CO Ba OH BaCO3 H O n Ba OH n BaCO3 0, 08mol a 0, 032 n Ba OH n CO2 0,12mol a 0, 048 chọn A chọn C D 0,080 Cho n OH n CO2 n CO2 0,12 0, 08 0, 2mol 0, 08 Chọn D Thử thách bạn Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 mL dung dịch Ba(OH)2 0,2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối Giá trị m A 12,95 B 19,70 C 39,40 D 29,55 Câu 4: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO (đktc) vào 500mL dung dịch gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,700 B 39,400 C 9,850 D 24,625 LỖI SAI 36: Phản ứng với nước Lý thuyết : Kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường (trừ Be) Quên rằng: Be không phản ứng với nước Mg (ở điều kiện thường): phaûn öùng chaäm Mg 2H O Mg OH H t nhiệt độ cao: Mg H O MgO H Ví dụ : Có kim loại dãy Na, Mg, Be, Ba, Ca, Fe có khả phản ứng với nước nhiệt độ thường A B C D Hướng dẫn giải Ở nhiệt độ thường có kim loại Na, Ba, Ca, Mg (tác dụng chậm) phản ứng với nước nhiệt độ thường → Đáp án B Lỗi sai Cho có chất: Na, Mg, Ba, Ca → Chọn C chất: Na, Ba, Ca → Chọn A Không ý tới nhiệt độ thường → chất: Na, Mg, Ba, Ca, Fe → Chọn D Thử thách bạn Câu 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm kim loại Na Be vào nước dư, sau phản ứng thu 0,56 lít H2 (đktc) Mặt khác cho m gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lít H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp X A 1,375 gam B 1,150 gam C 0,225 gam D 0,800 gam Câu 6: chất sau điều kiện thường phản ứng chậm với nước, nhiệt độ cao phản ứng với nước cho oxit kim loại giải phóng khí hidro: A Al B Mg C Fe D Be LỖI SAI 37: Thiếu sản phẩm Lý thuyết Mg phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng có NH4NO3 Quên: sản phẩm có NH4NO3 → xác định sai lượng chất Ví dụ : Cho 3,6 gam Mg tan lượng HNO3 vừa đủ khơng thấy khí ra, cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 25,2 B 22,2 C 46,2 D 34,2 Hướng dẫn giải Sau phản ứng khơng thấy có khí thaots nên sản phẩm tạo thành chứa muối NH4NO3 n Mg 3, 0,15mol 24 5 3 Mg Mg 2 2e N 8e N 0,15 0,15 0,3 0,3 0,0375 Đăng ký sử dụng tài liệu mơn Hóa chi phí rẻ nhất! HƯỚNG DẪN ĐĂNG KÝ Soạn tin nhắn “Tôi muốn mua tài liệu mơn Hóa” Gửi đến số điện thoại m muối 0,15.148 0,0375.80 25, 2gam → Đáp án A Lỗi sai Xác định muối Mg(NO3)2 → n Mg NO3 n Mg 0,15mol m 0,15.148 22,3 → Chọn B Bảo toàn e sai: lấy Nhầm n NH4 NO3 0,3mol m 0,15.148 0,3.80 46, → Chọn C N 3 2e N n NH4 NO3 0,15mol m muoái 0,15.80 34, 2gam → Chọn D Thử thách bạn Câu 7: Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg , 0,35 gmol Fe phản ứng với V lít dung dịch HNO 1M thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm 0,035 mol N2O ; 0,1 mol NO lại 2,8 gam kim loại Giá trị V A 0,75 B 1,15 C 1,07 D 1,52 Câu 8: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 15,72 gam LỖI SAI 38: Phân loại nước cứng Lý thuyết Nước cứng: nước có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ Nước cứng tạm thời: chứa anion HCO3 2 Nước cứng vĩnh cửu: chứa anion Cl-, SO Nước cứng toàn phần: chứa ion D 13,32 gam Quên: Thành phần loại nước cứng → chọn sai chất, chọn sai cách làm mềm nước cứng (giảm nồng độ Ca2+, Mg2+) Ví dụ : dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, NaCO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Hướng dẫn giải Tính cứng tạm thời nước muối Ca(HCO 3)2, Mg(HCO3)2 gây Các muối NaOH, NaPO4, NA2CO3 phản ứng với Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 thu kết tủa nên làm tính cứng tạm thời nước OH HCO3 CO32 H 2O Ca 2 CO32 CaCO3 3Ca 2 2PO34 Ca PO Mg 2 CO32 MgCO3 3Mg 2 2PO34 Mg PO → Đáp án B Lỗi sai Xem HCl, NaOH, Na2CO3, Ca(OH)2 có khả phản ứng với Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 → Chọn A D Quên ion Cl- gây tính cứng vĩnh cữu, KCl chất tan, khơng ảnh hưởng đến tính cứng → Chọn C Thử thách bạn Câu 9: Nước chứa chất tan sau xem nước cứng vĩnh cửu A Ca(HCO3)2, CaCl2 B CaSO4, MgCl2 C Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 D CaSO4, Mg(HCO3)2 Câu 10: cốc nước chứa ion: Na + (0,02 mol), Mg2+ (0,02mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl(0,02 mol), HCO3 (0,10 mol) SO 24 (0,01 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hoàn tồn nước cịn lại cốc A Là nước mềm B Có tính cứng vĩnh cửa C Có tính cứng tồn phần D Có tính cứng tạm thời Hướng dẫn giải Câu 1: Đáp án D n HCl 0, 03.1 0, 03mol, n Na CO3 0,1.0, 0, 02mol n NaHCO3 0, 2.0,1 0, 02mol H CO32 HCO3 0, 02 0, 02 0, 02 n HCO 0, 02 0, 02 0, 04mol, n Hdu 0, 03 0, 02 0,01mol HCO3 H CO H 2O 0,04 0, 01 0, 01 Lỗi sai 2 Cho H+ phản ứng với CO3 trước, viết sai sản phẩm phản ứng 2H CO32 CO H 2O 0, 03 0,02mol → H+ phản ứng hết n CO2 n HCl 0, 015mol → Cho H+ phản ứng với HCO3 , trước có phản ứng sau : H HCO3 CO H 2O 0, 02 0,02 0, 02 2H CO32 CO H 2O 0, 01 0,02 0,005 n CO2 0,025mol Na2CO3 NaHCO3 phản ứng đồng thời với H+ 2H CO32 CO H 2O 0, 0a 0,02a 0,02a H HCO3 CO H 2O 0, 02a 0, 02a 0, 02a n HCl 0,06a 0, 03 a 0,5 n CO2 0, 04a 0, 04.0,5 0, 02mol Câu 2: Đáp án B n CO2 0, 2mol; n HCO 0,1mol; n H 0, 4mol 3 n H 2n CO2 n HCO H 3 phản ứng hết Gọi n HCO x n CO 2x 3 CO32 2H CO H 2O 2x 4x 2x HCO3 H CO H 2O x x x n HCl 4x x 0,5 x 0, 08mol VCO2 3.0, 08.22, 5,376 lít Lỗi sai Cho HCO3 phản ứng với H+ trước, : HCO3 H CO H 2O 1 0,1 0,1 0,1 CO32 2H CO H 2O (2) 0,15 0.3 0,15 n CO2 0,1 0,15 0, 25mol VCO2 0, 25.22, 5, 600L 2 Cho CO3 phản ứng trước : CO32 2H CO H 2O 0, 0, 0,2 VCO2 0, 2.22, 4, 480L Chọn A Khơng cân phương trình phản ứng CO32 H CO H O 1 0, 0, 0,2 HCO3 H CO H 2O 2 0,1 0,1 0,1 VCO2 0,3.22, 6,72L Chọn C Câu 3: Đáp án B n CO2 2, 24 0,1mol 22, n Ba OH 0.75.0, 0,15mol n OH 0,15.2 0,3mol T n OH n CO2 0,3 3 0,1 tạo muối BaCO3, OH- dư CO Ba OH BaCO3 H 2O Chọn D n BaCO3 n CO2 0,1 m BaCO3 0,1.197 19, 7gam Lỗi sai CO OH HCO3 n HCO n CO2 0,1 m Ba HCO3 0,1 259 12,59gam → Chọn A n CO2 n OH n CO2 0,3 0,1 0, m BaCO3 0, 2.197 39, 4gam Chọn C n n Ba 2 0,15 mBaCO3 0,15.197 29,55gam BaCO3 Chọn D Câu 4: Đáp án C n CO2 4, 48 0, 2mol; n NaOH 0,5.0,1 0, 05mol; n Ba OH 0,5.0, 0,1mol 22, n OH 0, 05 2.0,1 0, 25mol T n OH n CO2 0, 25 1, 25 T 0, Phản ứng tạo hỗn hợp muối n CO2 n OH n CO2 0, 25 0, 0, 05mol n Ba 2 0,1mol n CO2 n BaCO3 n CO2 0, 05mol m BaCO3 0, 05.197 9,850gam Lỗi sai n BaCO3 n Ba 2 n Ba OH 0,1mol m BaCO3 0,1.197 19, 700gam Chọn A Cho : CO 2OH CO32 H 2O n BaCO3 n CO2 n CO2 0, 2mol m 0, 2.197 39, 4gam n BaCO3 n CO2 Câu 5: Đáp án A n OH 0, 25 0,125mol m 0,125.197 24,625gam 2 → Chọn D TH1 : Chỉ có Na phản ứng + H2O n H2 Chọn B 0,56 0, 025mol 22, Na H 2O NaOH H 2 0, 05 0,025 TH2: Cả hai kim loại phản ứng n H2 1,12 0, 05mol 22, Na HCl NaCl H 2 0, 05 0,025mol Be 2HCl BeCl H 0, 025 0,025mol m X 0, 05.23 0,025.9 1,375gam Lỗi sai Cho Na, Be phản ứng với nước → VH thoát trường hợp phải mà V1 V2 vơ lí, hướng giải sai → thời gian m m Na 0,05.23 1,15 Chọn B m m Be 0, 025.9 0, 225 Chọn C Coi Na phản ứng với H 2O, HCl tỉ lệ : n Na 0, 025mol m 0,025.23 0, 025.9 0,80 Chọn D Câu 6: Đáp án B Mg ( điều kiện thường) : phản ứng chậm Mg 2H 2O Mg OH H t nhiệt độ cao : Mg H 2O MgO H Lỗi sai Quên phản ứng kim loại, cho Al phản ứng chậm với nước nhiệt độ thường, nhiệt độ cao phản ứng cho oxit nhơm giải phóng H2 : 2Al 3H O tcao Al 2O3 3H Chọn A Cho chất phản ứng thỏa mãn điều kiện đề cho Fe : Fe H 2O tcao FeO H Chọn C Cho chất phản ứng thỏa mãn điều kiện đề cho Be : Be H O tcao BeO H Chọn D Câu 7: Đáp án B Khối lượng Fe ban đầu 0,35.56 19, 6gam 2,8gam sau phản ứng Fe dư muối dung dịch muối sắt (II) Số mol Fe phản ứng 0,35 2,8 0,3mol 56 Q trình oxi hóa: Qúa trình khử: Mg Mg 2 2e 0,15 0,3 2N 5 8e N O Fe Fe 2e 0,3 0,6 N 3e NO 0,3 0,1 0,28 0,035 2 5 ne nhường 0,9 n e nhận = 0,58 mol sản phẩm khử có NH4NO3 số mol e N+5 nhận tạo NH4NO3 0,9 0,58 0,32mol N 5 8e N 0,32 0,04 n HNO3 10n N 2O 4n NO 10n NH NO3 10.0,035 4.0,1 10.0, 04 1,15mol V 1,15 Lỗi sai Khơng xét tạo NH4NO3 Bảo tồn e số mol khí n HNO3 0,35 0, 0,75 V 0, 75lit → Chọn A Bảo toàn nguyên tố nito n HNO3 2n Mg NO3 2n Fe NO3 2n N2O n NO 2.0,15 2.0,3 2.0, 035 0,1 1, 07 2 Chọn C Bỏ qua TH tạo Fe2+ → BTNT nito: n HNO3 2n Mg NO3 3n Fe NO3 2n N2O n NO 2.0,15 3.0,35 2.0, 035 0,1 1,52mol 2 V 1,52lit Chọn D Câu 8: Đáp án B n Mg 2,16 0,896 0, 09mol; n NO 0, 04mol 24 22, Ta thấy 2n Mg 3n NO Mg Mg 2 2e 0,09 0,18 Có muối amoni NH4NO3 N 5 3e N 2 0,12 0,04 N 5 8e N Áp dụng định luật bảo tồn e ta có : 0,18 0,12 8n NH 0,18 0,12 8n NH n NH 4 0,18 0,12 7,5.10 mol m m Mg( NO3 )2 m NH4 NO3 0, 09.148 7,5.10 3.80 13,92g Lỗi sai Quên sản phẩm muối amoni nitrat tạo thành cho Mg tác dụng với HNO → tính tốn sai theo phương trình : 3Mg+8HNO3→3Mg(NO3)2+2NO+4H2O 0,09 →0,09mol → m 0,09.148 13,32gam →chọn D Viết phương trình tính tốn theo số mol NO thu 3Mg+8HNO3→3Mg(NO3)2+2NO+4H2O 0,06 0,04mol m 0,16.148 8,88gam →chọn A Dự đoán sản phẩm, viết bán phản ứng oxi hóa – khử sai →áp dụng định luật bảo toàn electron sai →giải sai Mg Mg 2 2e 0,09 0,18 N 5 3e N 2 0,12 0,04 N 5 2e N 3 n NH NO3 0,18 0,12 0, 03mol m 0,09.148 0, 03.80 15, 72g →Chọn C Câu 9: Đáp án B 2 2 2 Nước cứng vĩnh cửu : Chứa ion Ca , Mg ,SO , Cl Đăng ký sử dụng tài liệu mơn Hóa chi phí rẻ nhất! HƯỚNG DẪN ĐĂNG KÝ Soạn tin nhắn “Tôi muốn mua tài liệu mơn Hóa” Gửi đến số điện thoại Lỗi sai 2 2 Nhầm nước cứng chứa ion Ca , Mg , HCO3 nước cứng vĩnh cửu →chọn C 2 Nhầm nước cứng chứa hỗn hợp ion SO Cl , HCO3 nước cứng vĩnh cửu →chọn A D Câu 10: Đáp án B o 2HCO3 t CO32 CO H O 0,1 → 0,05 Ca 2 CO32 CaCO3 Mg 2 CO32 MgCO3 n Ca 2 n Mg2 0, 04 0, 02 0, 06 n CO2 →Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn cốc cịn Ca 2 , Mg 2 , Na , Cl ,SO 42 nên nước lại cốc nước cứng vĩnh cửu Lỗi sai 2 Cho tròn dung dịch chứa anion Cl ,SO , HCO3 →Nước có tính cứng tồn phần →chọn C Khơng để ý có phản ứng chất khí đun sơi : 2HCO3 t CO32 CO H 2O Ca 2 CO32 CaCO3 Mg 2 CO32 MgCO3 →cho dung dịch sau đun có HCO3 nên nước cứng tạm thời →Chọn D Không xem xét tới số mol chất phản ứng, số mol chất dư, cho sau đun sôi xảy phản ứng : 2HCO3 t CO32 CO H 2O Ca 2 CO32 CaCO3 Mg 2 CO32 MgCO3 2 2 Nên dung dịch nước lại cốc khơng cịn ion Mg , Ca →nước mềm →chọn A Diruuuuuuuuuuuuuuuuuasb589b5b5b5b5b55555555555509834qqbtuioqboierktqu er90gb3q90b 90vb 3by q3yb6834vby6834168b457498u658vby31984395by98jf4g8b 74jh567by1e568h74tf4j68f4yi98rt6bjh68r 0jn8 ... cho oxit kim loại giải phóng khí hidro: A Al B Mg C Fe D Be LỖI SAI 37: Thiếu sản phẩm Lý thuyết Mg phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng có NH4NO3 Quên: sản phẩm có NH4NO3 → xác định sai lượng... Gửi đến số điện tho? ??i m muối 0,15.148 0,0375.80 25, 2gam → Đáp án A Lỗi sai Xác định muối Mg(NO3)2 → n Mg NO3 n Mg 0,15mol m 0,15.148 22,3 → Chọn B Bảo toàn e sai: lấy Nhầm... 0,16.148 8,88gam →chọn A Dự đoán sản phẩm, viết bán phản ứng oxi hóa – khử sai →áp dụng định luật bảo toàn electron sai →giải sai Mg Mg 2 2e 0,09 0,18 N 5 3e N 2 0,12 0,04 N 5 2e N