Bộ tài liệu về 100 lỗi sai trong hóa học vô cơ , hữu cơ ở chương trình THPT lớp 10, 11, 12 mà nhiều học sinh hay mắc lỗi, đã được soạn tương đối đầy đủ chi tiết từng nội dung. Giúp giáo viên và học sinh tham khảo thuận lợi trong giảng dạy, không phải mất thời gian để soạn mà tập trung vào công việc khác, tiết kiệm được thời gian, tiền của cho giáo viên. Đây là tài liệu tham khảo rất bổ ích.
100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP MỤC LỤC 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP PHẦN I CÁC LỖI SAI CHUNG A LỖI CHUNG Thứ tự Viết thứ tự phản ứng trước, sau chất Một số toán thường gặp thứ tự sau: a Phản ứng oxi hóa- khử: Tuân theo trật tự dãy điện hóa + Cho Zn vào dung dịch gồm H2SO4 CuSO4: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 + Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 CuSO4: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu + Cho hỗn hợp Fe Zn vào dung dịch AgNO3 dư: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3 ) +2Ag Fe+2AgNO3 → Fe(NO3 ) +2Ag Fe(NO3 )2 +AgNO3 → Fe(NO3 )3 +Ag + Cho AgNO3 dư vào dung dịch HCl FeCl3: Ag+ +Cl → AgCl↓ 3Fe2+ + NO + 4H+ → 3Fe3+ + NO + H2O Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓ b Phản ứng điện phân Tại catot: Các cation điện phân theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+ > H2O… Tại anot: Các anion điện phân theo thứ tự tính khử giảm dần: - - - I >Br >Cl >H2O … c Phản ứng axit bazơ + Cho từ từ dung dịch axit (H ) + vào dung dịch chứa OH- CO32− : H + +OH - → H O; H + +CO32- → HCO3- ; + Cho từ từ dung dịch axit H + + OH - → H 2O H + +HCO-3 → CO ↑ +H 2O (H ) + vào dung dịch chứa OH - AlO2- : H + + HCO3− + H O → Al(OH)3 Lỗi số Lỗi số thường mắc phải trường hợp sau: a Chỉ số 2: Quên không nhân tính số mol cho ngun tử, nhóm ngun tử có số 2, ví dụ H2SO4, Ba(OH)2 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP b Chia phần nhau: Không chia đôi số mol ngược lại, lấy số mol tính phần để gán cho số mol hỗn hợp ban đầu Hiệu suất Lỗi hiệu suất (H%) thường mắc phải trường hợp sau : (i) Cho hiệu suất quên không sử dụng, bỏ qua hiệu suất (ii) Tính lượng chất thực tế khơng biết cần nhân với 100 H hay Cách làm Với chất phản ứng (trước mũi tên) nhân H 100 H 100 100 H , với chất sản phẩm (sau mũi tên) nhân (iii) Tìm hiệu suất Khơng biết tính hiệu suất cách lấy số mol phản ứng chia cho số mol ban đầu chất Cách làm Tìm hiệu suất chất ban đầu chọn giá trị lớn Lượng dư Lỗi lượng dư thường mắc phải trường hợp sau : (1) Bài tóa cho số mol nhiều chất phản ứng khơng biết chất hết chất cịn dư Cách làm Lấy số mol chất chia cho hệ số chúng phương trình hóa học, giá trị nhỏ ứng với chất hết (2) Quên lượng chất ban đầu dư dung dịch sau phản ứng : sai lầm tính tốn Điện phân « Q trình xảy điện cực: – Tại anot [cực +] chứa anion Xn– H2O xảy trình oxi hóa : X n − → X + ne H 2O → 2H + + Chú ý: ion : NO − , SO 2− O ↑ + 2e ,… không bị điện phân (trừ OH–) – Tại catot [cực -] chứa anion Mn+ H2O xảy trình khử : M n + + ne → M 2H O + 2e → 2OH − + H ↑ « Số mol electron trao đổi : ne anot = ne catot = It F Trong : I : Cường độ dịng điện (A) 100 LỖI SAI TRONG HĨA HỌC AI CŨNG GẶP t : Thời gian điện phân (s) ne : Số mol electron trao đổi F : 96500 Culong/mol Phương trình hóa học + Viết sai, thiếu thừa sản phẩm + Cân phương trình hóa học bị sai + Viết phương trình hóa học Mức độ phản ứng Bỏ qua mức độ phản ứng có hồn tồn hay khơng nhầm lẫn khái niệm: phản ứng hoàn toàn, phản ứng kết thúc, phản ứng đạt cân bằng, phản ứng thời gian (1) Phản ứng hoàn toàn ( phản ứng kết thúc, hiệu suất đạt 100%) : có chất tham gia phản ứng hết + Lỗi thường gặp : Không biết chất hết, chất dư + Thực tế : Khi lấy số mol chất chia cho hệ số phương trình → giá trị nhỏ ứng với chất hết Ví dụ : 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO ↑ +4H2O 0,05 0,12 0,08 → 0,03 (2) Phản ứng thời gian: Cả hai chất dư Ví dụ : Phản ứng cộng hidro hidrocacbon Phản ứng kim loại với phi kim Phản ứng nhiệt nhôm (3) Phản ứng đạt cân : Với phản ứng thuận nghịch (hai chiều) hai chất dư cho dù kéo dài phản ứng Ví dụ : Phản ứng este hóa, phản ứng tổng hợp NH3… Nhiệt phân, độ bền nhiệt (1) Nhiệt phân muối amoni : Tất muối amoni bền bị phân hủy nung nóng + Nếu anion gốc axit muối khơng có tính oxi hóa ( - ,), nhiệt phân cho amoniac axit 2+ Cl , CO tương ứng : o t NH Cl → NH ↑ + HCl ↑ + Nếu anion gốc axit muối có tính oxi hóa o t NH NO3 → N O + 2H O o t NH NO → N + 2H 2O (2) Nhiệt phân hidroxit kim loại: Các hidroxit không tan bị nhiệt phân nhiệt độ cao: o t 2M(OH) n → M 2O n + nH O Lưu ý: 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP + Nhiệt phân Fe(OH)2: có mặt oxi khơng khí: o t 4Fe(OH) + O → 2Fe O3 + 4H O + AgOH Hg(OH)2 không tông nhiệt độ thường, bị phân hủy tạo thành oxit tương ứng H2O Ở nhiệt độ cao, Ag2O, HgO bị phân hủy o o t 2Ag 2O → 4Ag + O t 2HgO → 2Hg + O (3) Nhiệt phân muối nitrat( Xem phần tổng hợp vô cơ) (4) Nhiệt phân muối cacbonat hidrocacbonat: + Tất muối hidrocacbonat bền, bị nhiệt phân đun nóng: o t 2NaHCO3 → Na CO3 + CO + H 2O + Các muối cacbonat không tan bị phân hủy nhiệt độ cao cho oxit tương ứng CO2 Nhiệt phân muối FeCO3 có mặt oxi thu Fe2O3: 4CO2↑ to 4FeCO + O → 2Fe 2O3 + (5) Các muối giàu oxi bền nhiệt Ví dụ: o t KClO2 → 2KCl + 3O2 (6) Viết sai phản ứng nhiệt phân Thường viết sai sản phẩm phản ứng nhiệt phân đốt cháy: o t Ag 2S + O → 2Ag + SO o t 4FeS2 + 11O → Fe 2O3 + 8SO (7) Quên cân phản ứng Ví dụ: o t Fe(OH) + O → Fe 2O3 + H 2O Liên kết ϭ, π Nhầm lẫn khái niệm : a Liên kết đơn liên kết ϭ (xích ma) + Liên kết ϭ + Liên kế ϭ C-C C-H b Liên kết đôi = 1liên kết ϭ + liên kết π (pi) c Liên kết ba = 1liên kết ϭ + liên kết π (pi) d Độ không no liên kết π : + Hợp chất: CxHyOzNt: Độ không no (k)= 2x+2+t-y 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP + Độ không no = số liên kết π + số vịng 10 Trung bình a Qn cách tính số ngun tử C, H trung bình hợp chất hữu : Số nguyên tử : o o t NH NO3 → N O + 2H O b Nhầm lẫn tính t NH NO → N + 2H 2O → suy : M + Hai hợp chất hữu thuộc dãy đồng đẳng → sai + Hai nguyên tố thuộc nhóm hai chu kief liên tiếp → sai c Áp dụng sai công thức đường chéo : (M1 < < M2) M %n M = nM M -M M-M1 M -M ×100%;%n M = ×100%; = 2 M -M1 M -M1 nM M-M1 B PHÂN TÍCH LỖI SAI 01: THỨ TỰ Lý thuyết Viết thứ tự phản ứng trước, sau chất Một số toán thường gặp thứ tự sau: a Phản ứng oxi hóa- khử: Tuân theo trật tự dãy điện hóa + Cho Zn vào dung dịch gồm H2SO4 CuSO4: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; Zn + H 2SO → ZnSO + H + Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 CuSO4: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu + Cho hỗn hợp Fe Zn vào dung dịch AgNO3 dư: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3 ) +2Ag Fe+2AgNO3 → Fe(NO3 ) +2Ag Fe(NO3 ) +AgNO3 → Fe(NO ) +Ag + Cho AgNO3 dư vào dung dịch HCl FeCl3: Ag+ +Cl → AgCl↓ 3Fe2+ + NO + 4H+ → 3Fe3+ + NO + H2O Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓ b Phản ứng điện phân Tại catot: Các cation điện phân theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+ > H2O… Tại anot: Các anion điện phân theo thứ tự tính khử giảm dần: 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP I- >Br - >Cl- >H 2O … c Phản ứng axit bazơ + Cho từ từ dung dịch axit ( H+ ) vào dung dịch chứa OH- CO32− : H + +OH - → H O; H + +CO32- → HCO3- ; + Cho từ từ dung dịch axit H + +HCO-3 → CO ↑ +H 2O (H ) + vào dung dịch chứa OH - AlO2- : H + + HCO3− + H O → Al(OH)3 H + + OH - → H 2O Ví dụ 1: Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO2 (dktc) vào 300 mL dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,2M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 1,0M vào X đến bắt đầu có sinh hết V mL Giá trị V A 20 B 40 C 60 D 80 Hướng dẫn giải Hấp thu CO2 vào dung dịch kiềm (1) Ba(OH) + CO → BaCO ↓ + H 2O 0,03 → 0,03 → 0,03 (2) 2NaOH + CO → Na 2CO3 + H 2O 0,04 ¬ 0,02 → 0,02 Cho từ từ HCl vào dung dịch X gồm NaOH dư (0,02 mol) Na2CO3 (0,02 mol) (3) NaOH + HCl → NaCl + H 2O 0,02 → 0,02 (4) NaHCO3 + HCl → NaHCO + NaCl 0,02 → 0,02 Sau phản ứng (4) dến phản ứng tạo khí (đến phản ứng dừng): NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑ H2O → n HCl = 0,02 + 0,02 = 0,04 (mol) → V = (5) 0,04 = 0,04(L) = 40 (mL) 1,0 → Đáp án B 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP Lỗi sai (i) Quên phản ứng (3): 0,02 V= = 0,02(L) = 20(mL) 1,0 → Chọn A (ii) Tính số mol HCl tham gia phản ứng (5): V= 0,06 (L) = 60 (mL) → Chọn C Thử thách bạn Câu 1: Điện phân (điện cực trơ) 200 mL dung dịch hỗn hợp gồm HCl, CuCl FeCl3 (đều có nồng độ 0,10 mol/L) Khi catot bắt đầu khí anot thu V mL khí (dktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V A 448 B 1120 C 896 D 672 Câu 2: Cho hỗn hợp gồm Ba Al (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư, thu dung dịch X 1,12 lít khí H2 (dktc) Cho từ từ đến hết 35 mL dung dịch H2SO4 1M vào X, thu m gam kết tủa Giá trị m A 6,22 B 1,56 C 5,44 D 4,66 LỖI SAI 02: LỖI SỐ Lý thuyết Lỗi số thường mắc phải trường hợp sau: a Chỉ số 2: Qn khơng nhân tính số mol cho ngun tử, nhóm ngun tử có số 2, ví dụ H2SO4, Ba(OH)2 b Chia phần nhau: Không chia đôi số mol ngược lại, lấy số mol tính phần để gán cho số mol hỗn hợp ban đầu Ví dụ 1: Trung hịa 100 mL dung dịch X (gồm HCl 0,6M H 2SO4 0,1M) lượng vừa đủ dung dịch Y (gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M), thu m gam muối Giá trị m A 6,75 B 7,36 C 8,19 D 5,68 Hướng dẫn giải Gọi thể tích dung dịch Y cần dùng V lít n H+ = n HCl +2n H SO = 0,1.0,6+2.0,1.0,1= 0,08 → n H+ = n OH- → 0,4V= 0,08 → V= 0,2 (L) n = n +2n = 0,2V+2.V.0,1= 0,4V OHNaOH Ba(OH) H + : 0, 08 Na + : 0, 04 H + + OH - → H 2O 2+ X Cl : 0, 06 +Y Ba : 0, 02 ÷ ÷ → 0, 08 SO 2- : 0, 01 OH - : 0, 08 Mol : 0, 08 m = m Na + + m Ba 2+ + m Cl- + m SO2- = 0, 04.23 + 0, 02.137 + 0, 06.35,5 + 0, 01.96 = 6, 75 (gam) → Đáp án A Lỗi sai 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP (i) Quên số 2: n H+ = n HCl + n H SO = 0,07 0,7 →V= (L) → m = 7,36(gam) n OH- = n NaOH + n Ba(OH)2 = 0,3V → Chọn B (ii) Bảo toàn khối lượng kkhoong trừ khối lượng H2O m = 0,06.36,5 + 0,01.98 + 0,04.40 + 0,02.171= 8,19 (gam) → Chọn C (iii) Coi thể tích Y 100 mL không trừ khối lượng nước m = 0,06.36,5 + 0,01.98 + 0,02.40 + 0,02.171= 5,68 (gam) → Chọn D Thử thách bạn Câu 3: Chia dung dịch Y chứa ion: 2+ 24 Mg , NH , SO , Cl - thành hai phần + Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 1,16 gam kết tủa 0,448 lít khí (dktc) + Phần hai tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 2,33 gam kết tủa Cô cạn Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 3,22 B 6,44 Câu 4: Chia dung dịch X gồm C 5,72 2+ 2+ − Ca , Mg , HCO vµ Cl D 2,86 - (0,08 mol) thành hai phần Cho phần vào dung dịch Na2CO3 dư, thu 3,68 gam kết tủa Cho phần hai tác dụng với nước vôi dư, kết thúc phản ứng thu 5,16 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan X A 10,28 B 5,14 C 5,40 D 10,80 LỖI SAI 03: HIỆU SUÂT Lý thuyết Lỗi hiệu suất (H%) thường mắc phải trường hợp sau : (i) Cho hiệu suất quên không sử dụng, bỏ qua hiệu suất (ii) Tính lượng chất thực tế khơng biết cần nhân với 100 H hay H 100 Cách làm đúng: Với chất phản ứng (trước mũi tên) nhân (sau mũi tên) nhân H 100 100 H , với chất sản phẩm (iii) Tìm hiệu suất Khơng biết tính hiệu suất cách lấy số mol phản ứng chia cho số mol ban đầu chất Cách làm đúng: Tìm hiệu suất chất ban đầu chọn giá trị lớn 100 LỖI SAI TRONG HĨA HỌC AI CŨNG GẶP Ví dụ 1: Lên men 90 gam glucozơ với hiệu suất 80%, toàn lượng etanol tạo thành oxi hóa phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hòa 10 hỗn hợp X cần 24 mL dung dịch NaOH 2M Hiệu suất trình lên men giấm A 38,4% B 48,0% C 60% D 96,0% Hướng dẫn giải 90 = 0,5(mol); n NaOH = 0, 024.2 = 0, 048 mol 12 O6 180 men C6 H12O6 → 2C H 5OH + 2CO nC H = 80 0,5 → 0, ÷ 100 men C6 H12 O6 + O2 → CH3OOH + H 2O (1) (2) 0, 48 ¬ −− 0, 048.10 CH3OOH + NaOH → CH 3OONa + H 2O (3) 0,048 0, 048 H= 0,48 ì100% =60% 0,80 → Đáp án C Lỗi sai (i) Bỏ qua hiệu suất (1): 0,48 n C H OH = 0,52 = 1,0(mol) → H = ×100% = 48% 1,0 → Chọn B (ii) Tính nhầm hiệu suất (1): 0,48 100 n C H OH = 0,5 ×2 = 1,25(mol) → H = ×100% = 38,4% ÷ 1,25 80 → Chọn A (iii) Khơng cân phương trình (1), đồng thời bỏ qua hiệu suất: 0, 48 C H 5OH= 0,5 (mol) → H = ×100% = 96% 0,50 → Chọn D Thử thách bạn Câu 5: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ lệ mol tương ứng : Nung nóng X bình kín nhiệt độ khoảng 4500C có bột Fe xúc tác Sau phản ứng thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với hidro Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 18,75% B 25,00% C 20,00% D 11,11% 10 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP 0,12 → nFe 0,4 0,1 mol → dư = 0,02 mol, H 3+ + phản ứng hết, sau phản ứng (1) dung dịch chứa 2+ 2+ (2) 2+ Fe + Cu → Fe + Cu Theo phản ứng (2) ta có: Khi đó: Fe Fe + Fe(dư) → 2Fe 3+ 3+ (3) nFe3+ (2) = nFe dư = 0,02 mol mol → nFe3+ (3) = nFe3+ (1) − nFe3+ (2) = 0,1− 0,02 = 0,08 Theo phản ứng (3) ta có: nCu = nFe3+ (3) = 0,08mol → mCu = 0,08.64 = 5,12 gam → Chọn D Thử thách bạn Câu 9: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 1,792 Câu 10: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 H2SO4 D 0,672 HNO3 thu dung dịch X 1,12 lít dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hịa tan vừa hết 2,08 gam Cu (khơng tạo thành sản phẩm khử N A 4,06 LỖI SAI 57: BÀI TOÁN B 2,40 +5 ) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị M C 2,71 D 4,97 KMnO4 Lí thuyết: Sai lầm 1: Viết sản phẩm, cân sai: Ví dụ 1: Cân đúng: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4 )3 + K 2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Cân sai: 10FeSO4 + KMnO4 + 7H2SO4 → 5Fe2(SO4 )3 + K 2SO4 + MnSO4 + 7H2O 178 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP Sai lầm 2: Quên trường hợp phản ứng với KMnO4 với chất (thường gặp phản ứng KMnO4 môi trường axit) 2+ Fe ,HCl,SO2,H2S Ví dụ 2: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4 )3 + K 2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl + 5Cl ↑ +8H2O 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K 2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 5H2S + 8KMnO4 + 7H2SO4 → 8MnSO4 + 4K 2SO4 + 12H2O Sai lầm 3: Không áp dụng định luật bảo toàn electron, định luật bảo toàn nguyên tố, định luật bảo tồn khối lượng vào tính tốn, làm cho tốn trở nên phức tạp Ví dụ: Hịa tan 5,6 gam Fe dung dịch vừa đủ với V ml dung dịch A 40 KMnO4 H2SO4 loãng (dư) thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng 0,5M Giá trị V B 80 C 60 D 20 Hướng dẫn giải 5,6 nFe = = 0,1 56 mol Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ 0,1 0,1 → 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4 )3 + K 2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 0,1 0,02 → → VKMnO 0,02 = 0,5 = 0,04 L = 40 mL → Đáp án A Lỗi sai Cân sai bán phản ứng oxi hóa – khử → áp dụng sai định luật bảo toàn electron: 2Fe2+ → Fe32+ (trongFe2(SO4 )3) + 2e 0,1 mol Mn7+ + 5e → Mn2+ 179 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP x mol Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 0,1.2 = x.5 0,04 = 0,5 → VKMnO = 0,08 (L) = 80 mL → → x = 0,04 mol Chọn B Cân sai phương trình phản ứng: 10FeSO4 + KMnO4 + 7H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K 2SO4 + MnSO4 + 7H 2O 0,1 → → VKMnO = 0,01 0,01 0,5 = 0,02 (L) = 20 mL → Chọn D Thử thách bạn Câu 11: Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị M là: A 0,96 B 2,56 Câu 12: Dung dịch chứa , CuSO4,MgSO4 H2S C 0,32 KMnO4 H2SO4 D 0,64 (loãng) vào dung dịch: FeCl2 , FeSO4 , , HCl (đặc) Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa – khử là: A B C D Hướng dẫn giải Câu 1: Đáp án D Thuốc thử Cu + dung dịch HCl NH4NO3 Dung dịch chuyển xanh, khí hóa nâu ngồi khơng khí (NH4 )2 SO4 Không tượng 3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO ↑ +4H2O NO + O2 → NO2 Lỗi sai Cho Cu không phản ứng với dung dịch HCl → Cu dung dịch HCl không phản ứng với hai muối NH4NO3 (NH4 )2 SO4 180 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP → loại đáp án D Cho rằng: đồng (II) oxit phản ứng dung dịch HCl tạo thành CuCl 2,CuCl phản ứng với hai muối trên: NH4NO3 Thuốc thử CuO + dung dịch HCl → (NH4 )2 SO4 Tạo thành Dung dịch chuyển xanh, khí hóa nâu ngồi khơng khí CuSO4 có màu xanh Chọn B Câu 2: Đáp án D (1) (2) Thuốc thử HCl Cu Không tượng H2SO4 HNO3 Khí khơng màu, mùi Khí khơng màu hóa hắc nâu ngồi khơng khí Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 ↑ +2H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ +4H2O 2NO + O2 → 2NO2 (màu nâu) Lỗi sai Cho kim loại Al không bị thụ động axit H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội nên: H2SO4 HCl Sủi bọt khí Khí mùi hắc (sủi bọt khí khơng màu) Thuốc thử Al HNO3 Khí màu nâu bay lên 2Al + 6HCl → 2AlCl + H2 ↑ Al + 6HNO3đặc,nguội → Al(NO3)3 + 3NO2 ↑ +3H2O (màu nâu) 2Al + 6H2SO4đặc,nguội → Al 2(SO4 )3 + 3SO2 ↑ +6H2O → (khí mùi hắc) Chọn A Cho Cu(NO3)2 tạo thành sau phản ứng CuO HNO3 sản phẩm không màu: Thuốc thử CuO HCl Chất rắn tan H2SO4 HNO3 Dung dịch tạo thành Chất rắn tan, tạo dung 181 100 LỖI SAI TRONG HĨA HỌC AI CŨNG GẶP có màu xanh dịch khơng màu CuO + 2HCl → CuCl + H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (xanh lam) Chọn C CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 (khô ngmà u) + H2O → Câu 3: Đáp án A nCr O 15,2 = = 0,1 152 mol; 23,3− 15,2 nAl = = 0,3 27 2Al + Cr2O3 → Al 2O3 + 2Cr 0,3(dư) → 0,1 → 0.1 → mol (1) 0,2 Hỗn hợp rắn X gồm: Al (dư) Cr, phản ứng với HCl: (2) 2Al + 6HCl → 2AlCl + 3H2 ↑ 0,1 0,15 → Cr + 2HCl → CrCl + H2 ↑ 0,2 → (3) 0,2 ∑ nH = 0,15+ 0,2 = 0,35 → VH = 0,35.22,4 = 7,84 L Lỗi sai Cho kim loại Cr giống Al, có hóa trị (III) hợp chất → cho hỗn hợp X phản ứng với HCl cho crom (III) 0,15 + 0,3 = 0,45 ∑ nH = → VH → = 0,45.22,4 = 10,08 L tính tốn sai kết quả: → Chọn D 2 Quên Al kim loại dư sau phản ứng nhiệt nhôm (1) → ∑ nH = nCr = 0,2 → VH = 0,2.22,4 = 4,48 L → → Chỉ xảy phản ứng (3) Chọn B Chỉ xảy phản ứng Al với HCl (2): → ∑ nH = 0,15mol → VH = 0,15.22,4 = 3,36L → Chọn C Câu 4: Đáp án C 182 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP Cách 1: nMg = 0,08 mol; nFe ĐLBT nguyên tố: = 0,08 mol; nHCl = 0,24 mol nHCl = nH O = 2nO → nOtrongoxit = 0,12mol → nO = 0,06mol 2 Mg2+ Mg: 0,08 Mg2+ : 0,08 2+ 3+ Fe: 0,08 Fe ,Fe Fe3+ : 0,08 + AgNO3 + HCl:0,24mol → Y → → O2 : 0,06 H2O Ag: b Cl : a Cl − : 2a + 0,24 AgCl : 2a + 0,24 Định luật bảo toàn e: necho = nenhaän : 2nMg + 3nFe = 4nO + 2nCl + nAg+ → 2.0,08+3.0,08 = 4.0,06 +2a + b mkếttủa = mAg + mAgCl → → 2a + b = 0,16 (1) 108.b + 143,5.(2a + 24) = 56,96 (2) Từ (1) (2) suy a = 0,07; b = 0,02 nCl = 0,07mol → %VCl = 2 0,07 100% = 53,85% 0,07 + 0,06 Cách 2: nMg = 0,08 mol; nFe ĐLBT nguyên tố: = 0,08 mol; nHCl = 0,24 mol nHCl = nH O = 2nO → nOtrongoxit = 0,12mol → nO = 0,06mol Giả sử: Mg → mAg Mg + AgNO3 3+ 2.0,08 + 3.0,08 BT e → Fe → nAg = = 0,4mol Fe Ag ↓ → 0,38− 0,24 56,69 − 43,2 nCl (banđầu) = = 0,07mol → nCl = = 0,38mol 2 35,5 %VCl = 2+ 0,07 100% = 53,85% 0,07+ 0,06 = 43,2 g Lỗi sai Cho rằng: Khi cho dung dịch AgNO3 dư phản ứng với dung dịch Z, tạo kết tủa AgCl ↓ 183 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP Khi đó, theo cách 1: áp dụng định luật bảo tồn e ta có: necho = nenhận hay: 2nMg + 3nFe = 4nO + 2nCl 2 2.0,08 + 3.0,08 = 4.0,06 + 2a %VCl = → a = 0,08 (1) 0,08 100% = 57,14% 0,08+ 0,06 → Chọn A Áp dụng bảo toàn nguyên tố nguyên tố clo, tính tính đến số mol Cl − HCl → nCl− dung dịch Z không sai lầm sau: Theo cách 2: 2.0,08+ 3.0,08 nAg = = 0,4 mol → m = 43,2 Ag mol → nCl(AgCl) = %VCl 56,69 − 43,2 = 0,38 35,5 → 0,19 = 100% = 76,0% → 0,19 + 0,06 nCl = g 0,38 = 0,19 mol Chọn B Câu 5: Đáp án A (a): t0 AgNO3 → Ag + NO2 + O2 (b): t 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 (c): t 2KNO3 → 2KNO2 + O2 (d): (e): Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓ t Ag2S + O2 → 2Ag + SO2 Các thí nghiệm thu kim loại (a), (d), (e) Lỗi sai Quên trường hợp nhiệt phân muối bạc nitrat tạo bạc kim loại cho tạo oxit 184 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP muối nitrat kim loại bạc → có phản ứng (d) (e) thu kim loại → Chọn B Viết sai sản phẩm phản ứng (e) cho hai phản ứng (b) (c) tạo kim loại → Chọn D Cho phản ứng (a) (e) tạo oxit → Chỉ có phản ứng (d) → Chọn C Câu 6: Đáp án B Chất rắn không tan Ag → nAg = 0,15 mol (1) t AgNO3 → Ag + NO2 + O2 0,15 → 0,15 → 0,075 t0 Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + O2 x → nZ → → x → 2x → (2) 0,5x = 2x + 0,5x + 0,15 + 0,075 = 0,475 → x = 0,1 mol m = 188.0,1 + 170.0,15 = 44,3 gam Lỗi sai Viết sai sản phẩm khí tạo thành từ trình nhiệt phân (1) (2) (1) t0 AgNO3 → Ag + NO + O2 0,15 0,15 → → 0,15 t0 Cu(NO3)2 → CuO + 2NO + O2 x → nZ → → x → 2x → 3x = 2x + 1,5x + 0,15 + 0,15 = 0,475 m = 188.0,05 + 170.0,15 = 34,9 gam → → x = 0,05 mol Chọn A Câu 7: Đáp án C A vì: Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H 2O 185 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP B vì: CrO3 + H2O → H2CrO4 2CrO3 + H2O → H2Cr2o7 C sai vì: Cr2O3 tan NaOH đặc, nóng: t Cr2O3 + 2NaOH(đặ c) → 2NaCrO2 + H2O D vì: ZnO oxit bazơ nên tan dung dịch axit HCl loãng: ZnO + 2HCl(loaõ ng) → ZnCl + H2O Lỗi sai Quên tính lưỡng tính với dung dịch NaOH Nhận định Cr2O3 Cr(OH)3 → : nghĩ Cr(OH)3 bazơ nên không phản ứng Chọn A oxit lưỡng tính nên tan dung dịch NaOH loãng → Loại đáp án C Cho rằng: CrO3 oxit bazơ → Chọn B Câu 8: Đáp án B Chất không tan X Cr Crom phản ứng với HCl theo phản ứng: 2HCl + Cr → CrCl + H2 ↑ 0,05 → mCr ¬ 0,05 mol = 0.05.52 = 2,6 gam Al → Al 3+ + 3e Zn → Zn2+ + 2e x y + 2H+ 2e → H2 nH = 0,896 = 0,04mol 22,4 Theo định luật bảo toàn e: 3x + 2y = 2.0,04 3x + 2y = 2.0,04 x = 0,02mol → → 27x + 65y + 2,6 = 3,79 y = 0,01mol → %mAl = 0,02.27 100% = 14,25% 3.79 186 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP Lỗi sai Cho kim loại Al phản ứng với dung dịch NaOH loãng, Cr Zn khơng phản ứng Khi đó: Al + H2O + NaOH(loaõ ng) → NaAlO2 + H2 ↑ Theo phương trình ta có: nAl = 2 nH = 0,04 = mol 3 75 27 → %mAl = 75 100% = 19,00% → 3,79 Chọn C Cho Zn, Cr phản ứng với NaOH lỗng, Al khơng phản ứng Khi kết tủa X thu Al, phản ứng với HCl: Al + 3HCl → AlCl + H2 ↑ 3 0,033.27 → nAl = nH = 0,05 = 0,033mol → %mAl = 100% = 23,51% 3,79 → Chọn A Câu 9: Đáp án D ; 3,2 n nCu = = 0,05mol HNO3 64 → nH+ = 0,08 mol ; nH SO = 0,02 mol = 0,08 + 2.0,02 = 0,12 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO ↑ +4H2O 0,05 0,12 → VNO 0,08 0,03 → = 0,03.22,4 = 0,672 lít Lỗi sai Khơng để ý đến lượng dư chất: Cách 1: Áp dụng bảo tồn ngun tố N ta có: mol nNO = nHNO = 0,08 → V = 0,08.22,4 = 1,792 lít → Chọn C Cách 2: Cu → Cu2+ + 2e +2 N5+ + 3e → NO 187 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP 0,05 x → x Áp dụng bảo tồn electron ta có: 0,05.2 = 3.x → x= → V = 0,0333.22,4 = 0,764 lít → 0,05.2 = 0,0333 mol Chọn A Cách 3: Chỉ xét phản ứng Cu với HNO3 , không tính đến số mol H + H2SO4 : 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ +4H2O 0,05 → 0,08 0,02 → V = 0.02.22,4 = 0,448 lít → Chọn B Câu 10: Đáp án A ; 1,12 0,448 → nNO nNO(1) = = 0,05mol nNO(2) = = 0,02mol 22,4 22,4 nCu = = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol 2,08 = 0,0325mol 64 Trong dung dịch Y chứa 2+ Fe 3+ , cho Cu vào có phản ứng: Fe 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ 0,065 Gọi ¬ 0,035 nFe2+ (Y ) = x mol Bảo toàn e: +5 Fe → Fe2+ + 2e x → +2 N+ 3e →N 2x 0,21 ¬ 0,07 Fe → Fe3+ + 3e 0,065 → → 0,195 2x + 0,195 = 0,21 → mFe → x = 0,0075 mol → nFe = 0,0075 + 0,065 = 0,0725 mol = 0.0725.56 = 4,06 g Lỗi sai Áp dụng sai định luật bảo toàn e: 188 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP Cho Fe ban đầu chuyển thành Fe(III): +5 Fe → Fe3+ + 3e x N+ 3e →N 3x → +2 0,27 ¬ 0,09 Cu → Cu2+ + 2e 0,0325 0,065 → Áp dụng bảo tồn electron ta có: 3x + 0,065 = 0,21 → x = 0,0483 mol → m = 0,0483.56 = 2,71 gam Cân sai phương trình phản ứng oxi hóa khử Trong dd Y chứa 2+ Fe 3+ → → Chọn C tính tốn sai: , cho Cu vào có phản ứng: Fe Fe3+ + Cu → Fe2+ + Cu2+ 0,0325 Gọi: ¬ 0,0325 mol nFe2+ (Y ) = x mol Bảo toàn e: +5 Fe → Fe2+ + 2e x → +2 N+ 3e →N 2x 0,21 ¬ 0,07 Fe → Fe3+ + 3e 0,0325 → → 0,0975 mol 2x + 0,0975 = 0,21 → nFe x = 0,0563 mol → = 0,0563 + 0,0325 = 0,0888 mol → mFe = 0,0888.56 = 4,97 gam → Chọn D Câu 11: Đáp án A Cách 1: ; nFe O = 4,64 n = 0,02mol KMnO4 232 = 0,1.0,1 = 0,01 mol Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4 )3 + 4H2O 0,02 → 0,02 (1) 0,02 189 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP Fe2(SO4)3 + Cu → 2FeSO4 + CuSO4 (2) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4 )3 + K 2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 0,05 (3) 0,01 ¬ nFeSO (2) = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol →n = 0,015 mol →m Cu = 0,015.64 = 0,96 gam Cu Cách 2: + +7 3Fe → 3Fe+ 1e 0,02 0,02 → 2+ Mn+ 5e → Mn +3 0,01 → 0,05 2+ Cu → Cu+ 2e x 2x → Bảo toàn e: 0,02 + 2x = 0,05 → x = 0,015 mol = 0,015.64 = 0,96 gam →m Cu Lỗi sai Cân sai bán phản ứng oxi hóa – khử + áp dụng sai định luật bảo toàn electron: +7 0,04 → 2+ Mn+ 5e → Mn +3 3Fe3 SO4 → 3Fe+ 2e 0,02 → 0,01 → 0,05 2+ Cu → Cu+ 2e x → 2x Bảo toàn e: 0,04 +2x = 0,05 → x = 0,005 mol →m = 0,005.64 = 0,32 gam Cu Cân sai phương trình phản ứng (3) → → 0,02 Chọn C tính tốn sai Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4 )3 + 4H2O 0,02 → (1) 0,02 Fe2(SO4 )3 + Cu → 2FeSO4 + CuSO4 (2) 190 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP 10FeSO4 + KMnO4 + 7H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K 2SO4 + 2MnSO4 + 7H 2O 0,1 0,01 ¬ nFeSO (2) = 0,1 – 0,02 = 0,08 mol → →m (3) = 0,04.64 = 2,56 gam Cu → nCu = 0,08 = 0,04 mol Chọn B Câu 12: Đáp án C 10FeCl + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 5Fe2(SO4 )3 + 10Cl2 ↑ +6MnSO4 + 3K 2SO4 + 24H2O(1) +2 +7 +3 (2) +2 10FeSO4 + 2K MnO4 + 8H 2SO4 → Fe2(SO4 )3 + K 2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O −2 +7 +2 (3) +6 5H2 S+ 8K MnO4 + 7H2SO4 → 8MnSO4 + 4K SO4 + 12H2O − +7 +2 (4) 10HCl + 2K MnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K 2SO4 + 5Cl ↑ +8H2O Lỗi sai Cho CuSO4,MgSO4 phản ứng với KMnO4,H2SO4 : 3MgSO4 + 2KMnO4 → K 2SO4 + 2MnSO4 + 3MgO + O2 3CuSO4 + 2KMnO4 → K 2SO4 + 2MnSO4 + 3CuO + O2 → Chọn D Chỉ có → MgSO4 khơng phản ứng, chất lại phản ứng với , KMnO4 H2SO4 Chọn B Cho HCl không phản ứng; FeCl 2,FeSO4,H2S phản ứng với , KMnO4 H2SO4 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K 2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 10HCl + 2KMnO4 + 3H 2SO4 → 2MnSO4 + K 2SO4 + 5Cl ↑ +8H2O 5H2S + 8KMnO4 + 7H2SO4 → 8MnSO4 + 4K 2SO4 + 12H2O 191 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP → Chọn A PHẦN III HÓA HỮU CƠ 192 ... D 10,8 LỖI SAI 06: PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Lý thuyết + Viết sai, thiếu thừa sản phẩm + Cân phương trình hóa học bị sai + Viết phương trình hóa học 13 100 LỖI SAI TRONG HĨA HỌC AI CŨNG GẶP Ví dụ:... 48 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP → Cấu hình electron X : [Ne]3s23p5 → X thuộc chi kì 3, nhóm VIIA Lỗi sai Xác định sai số electron hóa trị số electron phân lớp → X có electron hóa trị... 49 100 LỖI SAI TRONG HÓA HỌC AI CŨNG GẶP 16×3 → %O = ? ?100% =74,07% → R =8 → Sai 16×3+2R Nhầm lẫn 74,07% R→ %O = 25,93% 16×5 → %O = ? ?100% =25,93% → R =114 → Sai 16×5+2R Câu 6: Đáp án D X Y hai