Tài liệu Muối phản ứng với axit_phần 2 pdf

GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Baøi 22 (Phaàn tieáp theo)  Công thức 1: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 1 Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ 3 công thức sau: Kỳ trước  Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2  Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Có 2 nhóm muối phản ứng  Nhóm muối 1:  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 (pứ với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử ; CO 3 2- NO 3 - SO 4 2- Cl - ;;  Nhóm muối 2: Sunfua, đisunfua; sunfit Xảy ra với mọi kim loại KL: •KL: Đa hoá trò ••Hoá trò KL: Thấp Hoá trò CAO nhất Tóm lại:  Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, ) ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu Khi gặp : Muối + (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Không thoả (*) , thì pứ xảy ra theo công thức 1: ?  Clang thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò CAO nhất  p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) a . Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 (đặc) → b . Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c . Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e . FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d . FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f . AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò CAO nhất  p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) a . Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 (đặc) → b . Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c . Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e . FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d . FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f . AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải: +2 Axit loại 2 Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 + H 2 O  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò CAO nhất  p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) b. Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → b . Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c . Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e . FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d . FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f . AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải: +3 Axit loại 1 không xảy ra  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò CAO nhất  p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) c. Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c . Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e . FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d . FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f . AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải: Axit loại 1  Công thức 2 không xảy ra : Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò CAO nhất [...]... a FeS+ HNO3 đ Fe(NO33))33+ NO 22 +H22O + Fe2(SO4) 3 +HHSO4 4 + 2 2SO b FeS +HNO đ 2 3 c CuS+HNO3 đ b Cu2S+HNO3đ Cu(NO + NO +H O + Cu(NO33) )22 + NO 22 +H22O + +CuSO4 ++ HHSO4 4 2 2SO Tóm Lại a FeS+ HNO3 đ b FeS2+HNO3 đ c CuS+HNO3 đ b Cu2S+HNO3đ Fe(NO3)3+ NO2 +H2O + H2SO4 Fe(NO3)3+ NO2 +H2O + Fe2(SO4) 3 + H2SO4 Cu(NO3 )2 + NO2 +H2O + +CuSO4 + H2SO4 Cu(NO3 )2 + NO2 +H2O + + H2SO4 p dụng 5: Hoàn thành pứ a... Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 + H2SO4 đặc +4 SO2 S, S p dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4 đ Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O b FeS2+H2SO4 đ c CuS + H2SO4 đ b Cu2S + H2SO4đ CuSO4 + SO2 +H2O Hoá trò CAO nhất công thức 2 Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 S, S + HNO3 +6 2SO4 p dụng 4: Viết phản ứng Fe(NO... hoá khử) p dụng 2: M2(CO3)n 5 ,22 gam HNO3 Muối? Gợi ý: NO 0,015 (mol) B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) 3M2(CO3)n+?HNO3→ 6M(NO3)m+ (2m -2n) NO +?H2O + 3n CO2↑ Pứ trên cho ta sơ đồ hợp thức: 3M2(CO3)n (2m -2n)NO (1) p dụng 2: M2(CO3)n 5 ,22 gam HNO3 Muối? Gợi ý: 3M2(CO3)n → 3(2M + 60n) B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) NO 0,015 (mol) (2m-2n) NO (2m -2n) (1) 5 ,22 gam 0,015 mol... 3(2M + 60n) = (2m -2n) ⇒ M = 116m –146n 5 ,22 0,015 p dụng 2: Muối cần tìm: M2(CO3)n Theo trên ta có: M = 116m –146n Ta có bảng biện luận: n 1 1 2 m 2 3 3 M 86 20 2 56 Với: 1 ≤ n < m ≤ 3 Chọn: n= 2, m=3 ⇒ M=56 ⇒ M:Fe Vậy muối: FeCO3 p dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4 ( đặc) → b FeS2 + H2SO4 (đặc) → c CuS + H2SO4 (đặc) → b Cu2S + H2SO4 (đặc) → Các phản ứng xảy ra theo công thức 2 Hoá trò CAO nhất Muối. .. loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Vì mọi sunfua,disunfua luôn có tính khử (*) p dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4 ( đặc) → b FeS2 + H2SO4 (đặc) → c CuS + H2SO4 (đặc) → b Cu2S + H2SO4 (đặc) → công thức 2 Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 + H2SO4 đặc +4 SO2 S, S công thức 2 Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối. .. thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) → Giải: +2 k FeCO3 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3+NO2 + CO2 Axit loại 2 +H2O Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối. .. thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → d FeCl2 +HNO3 (đặc) → e FeCl3 +HNO3 (đặc) → f AlCl3 +HNO3 (đặc) → Giải: +2 d FeCl2 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3+NO2+H2O +FeCl3 Axit loại 2 Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối. .. dung 2: (Trích đề ĐHQGHN - 1999) Cho 5 ,22 gam một muối cacbonat kim loại tác dụng hoàn toàn với dd HNO3; thu được 0,336 lit khí NO(đkc) Tìm công thức muối cacbonat p dụng 2: M2(CO3)n 5 ,22 gam Muối? HNO3 NO 0,336 lit (đkc) B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) Axit loại 2 M2(CO3)n + HNO3→ M(NO3)m +CO2↑+NO +H2O Hoá trò thấp Hoá trò cao nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O+ Sp khử (HNO3, H2SO4... + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) → Giải: l MgCO3 + HNO3 (đặc)→ Mg(NO3 )2+ CO2↑+H2O Axit loại 1 Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng. .. +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) → Giải: +2 g FeSO4 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3+NO2 + Fe2(SO4)3 Axit loại 2 +H2O Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) . ứng với AXIT LOẠI 2  Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Có 2 nhóm muối phản ứng  Nhóm muối 1:  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit. Giải: +2 Axit loại 2 Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 + H 2 O  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá