Đang tải... (xem toàn văn)
Vấn đề mới của sáng kiến kinh nghiệm đặt ra và giải quyết so với các sáng kiến kinh nghiệm trước đây ở trong trường THPT Bình Xuyên nhằm giúp các em hình thành các năng lực. Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học, năng lực tính toán, năng lực vận dụng, năng lực hợp tác, năng lực làm việc độc lập, năng lực giải quyết vấn đề. Hi vọng chuyên đề này là một tài liệu tham khảo hữu ích và bổ ích cho các em học sinh và đồng nghiệp. Đề tài này có thể triển khai thực hiện ở các trường THPT.
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT BÌNH XUYÊN BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Tên sáng kiến: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ DÙNG TRONG ƠN THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA Tác giả sáng kiến: Nguyễn Thị Thu Nga Bình Xun, năm 2019 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT BÌNH XUYÊN BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Tên sáng kiến: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ DÙNG TRONG ÔN THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA Tác giả sáng kiến: Nguyễn Thị Thu Nga Mã sáng kiến: 31.55.01 Bình Xun, năm 2019 BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN I. LỜI GIỚI THIỆU Tại hội nghị Trung ương Đảng lần thứ 8 khóa XI, Ban chấp hành Trung ương Đảng đã ban hành Nghị quyết số 29: “Đổi mới căn bản, tồn diên Giáo dục và Đào tạo”, trong đó có các nhiệm vụ, giải pháp là : “a Tiếp tục đổi mới mạnh mẽ và đồng bộ các yếu tố cơ bản của giáo dục, đào tạo theo hướng coi trọng phát triển phẩm chất, năng lực của người học b Đổi mới căn bản hình thức và phương pháp thi, kiểm tra và đánh giá kết quả giáo dục, đào tạo bảo đảm trung thực khách quan; c Hồn thiện hệ thống giáo dục quốc dân theo hướng hệ thống giáo dục mở, học tập suốt đời và xây dựng xã hội học tập d Đổi mới căn bản công tác quản lý giáo dục, đào tạo, đảm bảo dân chủ, thống nhất; tăng quyền tự chủ và trách nhiệm xã hội cho các cơ sở giáo dục, đào tạo; coi trọng quản lý chất lượng e Phát triển đội ngũ nhà giáo và cán bộ quản lý, đáp ứng u cầu đổi mới giáo dục, đào tạo g Nâng cao chất lượng, hiệu quả nghiên cứu và ứng dụng khoa học cơng nghệ, đặc biệt là khoa học giáo dục và khoa học quản lý” Trong những năm gần đây, với hình thức thi trắc nghiệm u cầu học sinh trong một khoảng thời gian ngắn các em phải giải quyết một số lượng bài tập tương đối lớn. Hầu như với khoảng thời gian đó các em chỉ đủ để phân tích đề phân loại bài tốn. Do vậy, giáo viên phải có những hình thức phân chia các dạng bài để các em nhạy bén hơn trong việc nhận dạng và cách xử sự đối với mỗi dạng bài tốn đó, đặc biệt là những bài tốn hố khá phức tạp có nhiều phản ứng xảy ra, hoặc có nhiều giai đoạn phản ứng. Để giải quyết tốt các bài tốn trắc nghiệm trong hố học, chúng ta phải biết vận dụng linh hoạt các định luật bảo tồn, có các mẹo thay thế chất để có thể chuyển đổi từ hỗn hợp phức tạp thành dạng đơn giản hơn, một trong số dạng bài tốn hố phức tạp hay gặp trong các đề thi trung học phổ thơng quốc gia hay thi học sinh giỏi là các bài tập về Nitơ và hợp chất của Nitơ Trong chương trình phổ thơng dạng bài tốn hóa về Nitơ và hợp chất của Nitơ học sinh bắt đầu học lớp 11. Với lớp 11 học sinh vẫn chủ yếu giải theo phương pháp tự luận và học sinh dần tiếp cận đến các định luật, đặc biệt áp dụng các phương pháp giải nhanh. Tuy nhiên đối tượng học sinh có thể vận dụng tốt phương pháp giải nhanh là các học sinh khá, giỏi. Các em được làm quen dần với cách làm bài trắc nghiệm, các em được trang bị rất nhiều phương pháp giải nhanh, tuy nhiên các em lại khơng thành thạo trong việc phân loại phương pháp để áp dụng trong các trường hợp cụ thể. Để giúp học sinh giải quyết tốt các bài tập về Nitơ và hợp chất của Nitơ một cách nhanh chóng tơi thường phân loại với từng dạng cụ thể. Đó là nội dung mà chun đề này tơi muốn đề cập đến “PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ DÙNG TRONG ÔN THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA” Chuyển từ hình thức thi tự luận sang trắc nghiệm, học sinh bối rối trước việc giải các loại bài tập này vì theo phương pháp truyền thống mất rất nhiều thời gian viết phương trình phản ứng, lập và giải hệ phương trình. Học sinh thường có thói quen viết và tính theo phương trình phản ứng nên ít nhanh nhạy với bài tốn dạng trắc nghiệm. Tơi hi vọng chun đề này là một tài liệu tham khảo hữu ích và bổ ích cho các em học sinh và đồng nghiệp 1. Tên sáng kiến: phân loại và phương pháp giải bài tập nitơ và hợp chất của nitơ dùng trong ơn thi trung học phổ thơng quốc gia 3. Tác giả sáng kiến: Họ tên: Nguyễn Thị Thu Nga Địa chỉ tác giả: giáo viên dạy hóa Trường THPT Bình Xun, huyện Bình Xun, tỉnh Vĩnh Phúc. Số điện thoại: 0987467693. Email: cunga.2010@gmail.com 4. Chủ đầu tư tạo ra sáng kiến: Nguyễn Thị Thu Nga 5. Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Các trường trung học phổ thơng 6. Ngày sáng kiến được áp dụng lần đầu hoặc áp dụng thử: Ngày 12/10/2018 được áp dụng lớp 11A1, 11A2,11A3. 7. Mơ tả bản chất của sáng kiến: Về nội dung của sáng kiến: NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ A. LÝ THUYẾT I. KHÁI QT VỀ NHĨM NITƠ Nhóm nitơ (nhóm VA) gồm các ngun tố: N, P, As, Sb, Bi 14,01 2s22p3 Phot 15 30,97 3s23p3 33 74,92 4s24p3 51 121,75 5s25p3 83 208,98 6s26p3 0,070 3,04 1402 0,110 2,19 1012 0,121 2,18 947 0,140 2,05 834 0,146 2,02 703 Nitơ Số hiệu nguyên tử Nguyên tử khối Cấu hình electron lớp ngồi Bán kính ngun tử (nm) Độ âm điện Năng lượng ion hóa khử ion thứ nhất Asen Antimon Bitmut Cấu hình e lớp ngồi cùng: ns2np3 Trong các hợp chất, các ngun tố nhóm nitơ có mức oxi hóa cao nhất là +5, ngồi ra cịn có các mức 3 và +3. Riêng N cịn có thêm các mức oxi hóa +1, +2 và +4 Từ N đến Bi: tính phi kim của các ngun tố giảm dần, đồng thời tính kim loại tăng dần; tính axit của các oxit và hidroxit giảm dần đồng thời tính bazơ của chúng tăng dần Hợp chất với H của các ngun tố nhóm VA đều có dạng RH3. Độ bền nhiệt giảm dần từ NH3 đến BiH3. Dung dịch của chúng khơng có tính axit II. NITƠ 1. Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí Cấu tạo phân tử: N2 (N ≡ N) Liên kết ba trong phân tử N2 có năng lượng lớn, lớn gấp 6 lần liên kết đơn N – N (EN – N = 169 kJ/mol), nên là liên kết rất bền. Ở 3000 0C nó mới bắt đầu bị phân huỷ thành ngun tử nitơ, do đó ở nhiệt độ thường nitơ phân tử là một trong những chất trơ nhất. Cịn nhiệt độ cao, nitơ trở nên hoạt động hơn, nhất là khi có mặt chất xúc tác N ≡ N 109,76pm Cấu tạo phân tử N2 Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, khơng duy trì sự sống, sự cháy 2. Tính chất hóa học Các mức oxi hóa có thể có của N: 3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Vì phân tử chứa liên kết ba rất bền vững nên ở điều kiện thường, nitơ là một chất ít hoạt động chỉ tham gia phản ứng ở nhiệt độ cao. Nitơ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa a. Nitơ là chất oxi hóa Tác dụng với kim loại → muối nitrua + Nhiệt độ thường chỉ tác dụng với Li: 6Li + N2 → 2Li3N + Nhiệt độ cao phản ứng với một số kim loại như Mg, Ca và Al 2Al + N2 → 2AlN 3Ca + N2 → Ca3N2 Tác dụng với H2 → Amoniac N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (> 4000C; Fe, p); ΔH = 92kJ b. Nitơ là chất khử N2 + O2 ↔ 2NO (Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ > 3.0000C hoặc có tia lửa điện) (khí khơng màu) 2NO + O2 → 2NO2 (khí màu nâu đỏ) 3. Điều chế Trong phịng thí nghiệm: nhiệt phân muối amoni nitrit NH4NO2 → N2 + 2H2O (t0) NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2H2O (t0) Trong cơng nghiệp: chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng, dùng màng lọc rây phân tử Nitơ được điều chế bằng phương pháp chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng cịn chứa khí hiếm và những vết oxi. Trong nhiều trường hợp, tạp chất khí hiếm khơng gây trở ngại gì cả, nhưng oxi thì khơng được lẫn. Để loại tạp chất oxi, người ta cho nitơ đi qua một hệ thống chứa đồng kim loại đốt nóng. Khi đó tất cả oxi đều phản ứng tạo thành CuO 4. Nhận biết Trong các bài tốn nhận biết, N2 thường được để lại để nhận biết sau 5. Trạng thái tự nhiên và ứng dụng Trong tự nhiên, nitơ tồn tại ở dạng tự do và trong hợp chất: + Dạng tự do: Nitơ chiếm 80% thể tích khơng khí + Dạng hợp chất: có nhiều ở dạng NaNO3 (diêm tiêu natri), trong thành phần protein, axit nucleic Ứng dụng: phần lớn được dùng để tổng hợp amoniac từ đó sản xuất ra các loại phân đạm, axit nitric Dùng làm mơi trường trơ cho các ngành cơng nghiệp luyện kim; nitơ lỏng được dùng để bảo quản máu và các các mẫu sinh học khác Nitơ lỏng 6. Bài tập vận dụng 6.1. bài tập trắc nghiệm Câu 1. Chọn cấu hình electron lớp ngồi cùng của ngun tố nhóm VA: A. ns2np5 B. ns2np3 C. ns2np2 D. ns2np4 Câu 2. Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí A. Li, Mg, Al C. Li, H2, Al B. H2 ,O2 D. O2 ,Ca,Mg Câu 3. Trong phịng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết được điều chế từ A. Khơng khí B. NH3 ,O2 C. NH4NO2 HNO3 Câu 4. N2 thể hiện tính khử trong phản ứng với : D. Zn và A. H2 D. Mg B. O2 C. Li Câu 5. Một oxit Nitơ có CT NOx trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng. Cơng thức của oxit Nitơ đó là : A. NO B. NO2 C. N2O2 D. N2O5 Câu 6. Thể tích khí N2 (đkc) thu được khi nhiệt phân 10g NH4NO2 là A. 11,2 l B. 5,6 l C. 3,56 l D. 2,8 l Câu 7. Một ngun tố R có hợp chất với Hidrơ là RH3 oxit cao nhất của R chứa 43,66 % khối lượng R .Ngun tố R đó là : A. Nitơ quả khác B. Photpho C. Vanadi D. Một kết Câu 8. Dãy chất nào sau đây trong đó nitơ có số oxi hóa tăng dần: A. NH3, N2, NO, N2O, AlN NO B. NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2, C. NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3 D. NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3 Câu 9. Xác định chất (A) và (B) trong chuỗi sau : N2 NH3 (A) (B) HNO3 A. (A) là NO, (B) là N2O5 B. (A) là N2, (B) là N2O5 C. (A) là NO, (B) là NO2 D. (A) là N2, (B) là NO2 6.2. bài tập tự luận Câu 1 Tại sao trong khơng khí có Nitơ và Oxi nhưng khơng phản ứng với nhau? Câu 2. Bằng phản ứng hóa học hãy giải thích hiện tượng mưa axit trong tự nhiên. Câu 3. Viết các phương trình phản ứng chứng minh Nitơ vừa có tính khử và oxi hóa Câu 4. Trộn 6 lít Hiđro với một lượng dư khí Nitơ và bình kín cho phản ứng biết hiệu suất phản ứng là 40% hãy tính: a Thể tích khí amoniac tạo thành? b thể tích Nitơ đã phản ứng? c thể tích bình phản ứng giảm bao nhiêu? d. Thể tích Hiđro cần thêm vào để thu được 2 lít NH3?(các thể tích được đo ở cùng một điều kiện) 10 cho phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 dư thu được 1,12 lit khí NO duy nhất (ở đktc). Nếu cho lượng hỗn hợp A trên phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 thì thể tích khí N2 ở đktc thu được là: A. 0,224 lit B. 0,336 lit C. 0,448 lit D. 0,672 lit Câu 103: Theo phản ứng hoá học sau với giá trị nào của x phản ứng sẽ là phản ứng oxi hoá khử:M2Ox + HNO3 M(NO3)3 + NO + H2O A. 1 B. 2 C.1 hoặc 2 D. 1 và 2 Câu 104: Cho phương trình phản ứng :Al + HNO 3 Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O . Nếu tỉ lệ mol giữa N2O và N2 là 2: 3 thì hệ số cân bằng của Al: N 2O: N2 là A. 23, 4, 6 B. 46, 6, 9 C. 46, 2,3 D. 20, 2, 3 Câu 105: Cho 4,8 gam S tan hồn tồn trong 100 gam dung dịch HNO3 63%, đun nóng thu được khí NO2 (duy nhất) và dung dịch X. Hãy cho biết dung dịch X có thể hồ tan tối đa bao nhiêu gam Cu. Biết phản ứng giải phóng khí NO A. 9,6 gam B. 14,4 gam C. 24 gam D. 32 Câu 106: Khi cho chất rắn nào sau đây tác dụng với HNO3 đặc nóng thì có khí NO2 bay lên A. Fe3O4 B. MgCO3 C. CuO D. Fe2O3 Câu 107: Hỗn hợp A gồm N2 và H2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1: 4 . Nung A với xúc tác thích hợp thu đựơc hỗn hợp khí B, trong đó NH3 chiếm 20% về thể tích. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là: A. 43,76% B. 20,83% C. 10,41% D. 41,67% Câu 108: Hỗn hợp O2 và N2 có tỉ khối so với H2 là 15,5 . Thành phần % của N2 và O2 về thể tích là: A. 91,18% và 8,82% C. 22,5% và 77,5% B. 25% và 75% D. 15% và 85% Câu 109: Một bình kín dung tích 112 lít trong đó chứa N2 và H2 theo tỉ lệ 1:4 và áp suất 200 atm ở 00C với 1 ít chất xúc tác thích hợp. Nung nóng bình một thời gian sau đó đưa nhiệt độ về 00C thấy áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu . Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là : A. 70% B. 25% C. 50% 66 D.75% Câu 110: Hỗn hợp A gồm N2 và H2 theo tỉ lệ 1:3 về thể tích. Thực hiện tổng hợp NH3 , sau phản ứng thu được hỗn hợp khí B có dA/B = 0,6. Hiệu suất tổng hợp NH3 là: A. 80% B. 60% C. 85% D. 70% Câu 111: Phản ứng hóa học giữa FeCO3 với HNO3 lỗng tạo ra sản phẩm có: A. khí CO2 B. hỗn hợp khí CO2 và NO C. khí NO D. hỗn hợp CO2 và NO2 Câu 112: Từ 10 mol NH3 thực hiện phản ứng điều chế axít HNO3 với hiệu suất tồn bộ q trình là 80% thì thu được m gam HNO3 . Tính m = ? A. 630 gam B. 504gam C. 787,5 gam D. 405 gam Câu 113: Dùng 56 m3 khí NH3 (đktc) để điều chế dung dịch HNO3 40%, biết rằng hiệu suất cả q trình là 92% . Tính khối lượng dung dịch HNO3? A. 36,225 kg B. 362,25 kg C.3622,5 kg D. 263,22 gam Câu 114: Nung hồn tồn Fe(NO3)2 ngồi kk thu được sản phẩm gồm A. FeO, NO2 ,O2 B. Fe, NO2, O2 C. Fe2O3, NO2,O2 D. Fe2O3 và NO2 Câu 115: Cho dung dịch HNO3 loãng (1); FeCl3 (2); FeCl2 (3) ; KNO3/HCl (4). Chất nào tác dụng được bột đồng kim loại: A. (2); (3); (4) B. (1); (2); (4) C. (1),(3),(6) D. (1),(2), (3) Câu 116. Hồ tan 5,76 g Mg trong dung dịch HNO3 lỗng nóng dư thì thu được dung dịch B và 0,896 lít khí X duy nhất . Cơ cạn cẩn thận dung dịch B thu được 37,12 gam chất rắn . Xác định số mol HNO3 đã tham gia phản ứng. A. 1,0 mol B. 0,8 mol C. 0,6 mol D. 0,06 mol. Câu 117: Hồ tan m gam Fe3O4 trong V lít dd HNO3 1M vừa đủ thu đựơc khí NO và ddX. Cơ cạn X rồi đem nung muối thu đựơc ở nhiệt độ cao đến khơí lựơng khơng đổi thu đựơc 24 gam chất rắn a) Tính m? A: 11,6 B: 23,2 C: 34,8 D: 46,4 b. tính V? A: 1 lít B: 1,4 lít C: Kết quả khác D: 2,8 lít Câu 118: hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào dd HNO3 d thu đựơc 8,96 lít khí NO2(đktc) và dd X cho X phản ứng với dd NaOH d r ồi lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lựơng khơng đổi thu đựơc 12 gam chất rắn.Tính m? A: 8,8 gam B: 4,4 gam C: 12 gam D: kết quả khác 67 Bài 119. Cho tan hồn tồn 8,0 gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS 2 trong 290 ml dung dịch HNO3, thu được khí NO và dung dịch Y. Để tác dụng hết với các chất trong dung dịch Y, cần 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M. Kết tủa tạo thành đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi được 32,03 gam chất rắn Z. a. Khối lượng mỗi chất trong X là A. 3,6 gam FeS và 4,4 gam FeS2 B. 4,4 gam FeS và 3,6 gam FeS2 C. 2,2 gam FeS và 5,8 gam FeS2 D. 4,6 gam FeS và 3,4 gam FeS2 b. Thể tích khí NO (đktc) thu được là A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 6,72 lít c. Nồng độ mol của dung dịch HNO3 đã dùng là A. 1 M B. 1,5 M C. 2 M D. 0,5 M Bài 120. Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S, FeS và FeS2 trong dung dịch HNO3 thu được 0,48 mol NO2 và dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc và nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi, được m gam hỗn hợp rắn. Giá trị của m là A. 11,650 gam B. 12,815 gam C. 13,980 gam D. 15,145 gam Câu 121. Khi cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 có những hiện tượng nào sau đây: A. Có kết tủa trắng xuất hiện. B. Kết tủa trắng tan khi dư NH3 C. Khơng có hiện tượng gì tủa trắng tan D. Ban đầu có kết tủa trắng sau đó kết Câu 122. Nitơ có thể ở những trạng thái oxi hóa nào? A.+1; +2; +3; +4; +5 C. 3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 B. 3: 2: 1; 0; +1; +2; +3; +4; +5 D. 4; 3: 2: 1; 0; +1; +2; +3; +4; +5 Câu 123: Đốt NH3 trong khí Cl2 thấy có hiện tượng: A. Khói trắng B. Khói vàng C. Khói khơng màu D. Khói màu nâu đỏ Câu 124. NH3 thể hiện tính oxi hố trong phản ứng nào sau đây: A. NH3 + HCl C. Na + NH3 NH4Cl NaNH2 + H2 B. 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O D. NH3 khơng có tính oxi hố Câu 125. Hiệu suất của phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 H, sẽ tăng nếu: A. Giảm áp suất và tăng nhiệt độ B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất C. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất. D. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất 68 Câu 126. Cho một số tính chất sau: 1/ tác dụng với quỳ tím khơ; 2/ tan tốt trong nước; 3/ tác dụng với kiềm; 4/ tác dụng với axit; 5/ tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao; 6/ tác dụng với khí clo; 7/ khử oxit kim loại ; 8/ phân hủy ở nhiệt độ cao. Tính chất nào trong các tính chất trên khơng đặc trưng với khí NH3; A. 1,2,3,4,5,6,7,8; B. 1,3,5, C. 1,3 D. 1,5,7,8 Câu 127. Khi cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch (NH4)2SO4 có hiện tượng: A. có kết tủa trắng lên C. chỉ có khí mùi khai bay lên B. có kết tủa trắng và khí mùi khi bay D. có kết tủa trắng sau đó kết tủa tan Câu 128. Dẫn V lít khí NO2 ( đo ở đktc) vào nước, thu được 1 lít dung dịch có pH = 1. Tính V A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 5,6 lít Câu 129. Cho 4 dung dịch Ba(OH)2; NaOH; NH3 có cùng nồng độ mol/l và có giá trị pH lần lượt là pH1 ; pH2; pH3. Hãy cho biết sự sắp xếp nào đúng A. pH1 > pH2 > pH3 C. pH1 pH2 pH3 B. pH1 pH1 Câu 130. Cho phản ứng sau : 2NO + O2 2NO2 Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng: A. phản ứng chỉ xảy ra ở điều kiện nhiệt độ thường B. phản ứng chỉ xảy ra ở điều kiện nhiệt độ cao C. phản ứng xảy ra ở điều kiện nhiệt độ thường và cao D. phản ứng xảy ra ở mọi điều kiện Câu 131. Cho a gam N2O5 vào 2 lít dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch A . Dung dịch A hồ tan vừa hết 0,15 mol Al 2O3 . Hãy lựa chọn giá trị đúng của a A. 118,8 gam B. 237,6 gam C. 97,2 gam D. 59,4gam Câu 132 Một dung dịch có chứa các ion sau : NH+4, Al3+, NO3, Ba2+. Có thể sử dụng hố chất nào sau đây để nhận biết được ion NH+4 có trong dung dịch đó : A. Na2SO4 B. NaOH thiếu C. NaOH dư. D. NaOH dư, đun nóng Câu 133. Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa muối X và đun nóng thu được khí mùi khai bay ra và kết tủa trắng. Kết tủa trắng tan trong axit HCl và cho khí mùi sốc. Lựa chọn cơng thức đúng của X A. (NH4)2SO3 B. NH4HSO3 C. cả A, B đúng D. cả A, B đều sai 69 Câu 134. Cho 100 gam dung dịch NH4HSO4 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)2 13,68% và đun nhẹ. Tính thể tích khí màu khai bay ra ( quy về đktc) và khối lượng lượng kết tủa thu được A. 2,24 lít khí và 23,3 gam kết tủa. B. 2,24 lít khí và 18,64 gam kết tủa C. 1,344 lít khí 18,64 gam kết tủa D. 1,792 lít khí và 18,64 gam kết tủa Câu 135. Cho các dung dịch khơng màu, mất nhãn sau: HCl, NaOH, Na2CO3, (NH4)2SO4 , CaCl2 . Chỉ sử dụng một thuốc thử để nhận biết các dung dịch đó (được phép đun nóng). Hãy cho biết thuốc thử cần dùng A. Quỳ tím B. dung dịch Ba(OH)2 C. dung dịch H2SO4 . D. cả A, B, C đều được Câu 136. Cho Al vào dd HNO3 khơng thấy khí thốt ra. Kết luận nào sau đây đúng: A. khơng có phản ứng xảy ra B. phản ứng tạo NH4NO3. C. A và B đều đúng D. A và B sai Câu 137. Dãy chất nào sau đây khi nhiệt phân thu được NH3: A. NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2 B. NH4Cl, (NH4 )2CO3, NH4HCO3 C. NH4Cl, (NH4 )2SO4 , NH4HCO3 D. Cả B và C đều đúng Câu 138: Nhiệt phân các chất nào sau đây có thể thu được NO2 và O2: A. NaNO3, Mg(NO3)2, AgNO3 B. KNO3, Cu(NO3)2, NH4NO3, AgNO3 C. Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 D. Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3. NH4NO2 Câu 139 Dung dịch X chứa 0,3 mol Na+ ; 0,4mol NH4+ ; 0,2mol SO42 ; 0,3mol NO3 . Dung dịch X được pha chế từ 2 muối, Hãy cho biết dung dịch X được pha chế từ 2 muối nào ? A. Na2SO4 , NH4NO3 C. Cả 2 A và B B. NaNO3 , (NH4)2SO4 D. khơng thể từ 2 muối Câu 140: Cho 9,6 gam Cu tan hồn tồn trong 93,4 gam dung dịch HNO3 (lấy dư) thu được khí Y duy nhất và dung dịch Z. Trong dung dịch Z, nồng độ % của muối Cu(NO3)2 là 28,2%. Xác định khí thốt ra A. NO2 B. NO C. N2O 70 D. đáp án khác Câu 141. Cho các dung dịch khơng màu, mất nhãn sau: NH4HSO4, NH4Cl, BaCl2, HCl, MgCl2 và H2SO4. Chỉ sử dụng một thuốc thử để nhận biết các dung dịch đó (được phép đun nóng). Hãy cho biết thuốc thử cần dùng A. quỳ tím B. Phenolphtalein C. dung dịch NaOH D. đáp án khác Câu 142. Cho các dung dịch sau: (NH4)2SO4, NH4Cl, MgCl2, AlCl3 , FeCl2, FeCl3, NaNO3 Lựa chọn một thuốc thử nào để có thể nhận biết các dung dịch đó A. dd NaOH B. quỳ tím C. dung dịch Ba(OH)2 D. dung dịch AgNO3 Câu 143. Cho khí NO2 tác dụng vừa đủ với NaOH trong dung dịch thì thu được dung dịch có mơi trường gì ? A. mơi trường axit B. mơi trường bazơ C. mơi trường trung tính D. khơng xác định Câu 144. Để hồ tan vừa hết 8,4 gam Fe cần dùng tối thiểu bao nhiêu ml dung dịch HNO3 4M; biết NO là sản phẩm khử duy nhất của HNO3. A. 150 ml B. 120 ml C. 100 ml D.100 l Câu 145. Cho hỗn hợp X gồm các kim loại X, Y, Z tan hồn tồn trong dung dịch HNO3 lỗng nóng dư thu được hỗn hợp Y gồm 0,1 mol NO và 0,1 mol N2O . Tính số mol HNO3 đã phản ứng . Biết rằng N +5 trong HNO3 chỉ có 2 sự thay đổi số oxi hố A. 0,8 mol B. 1,0 mol C. 1,2 mol D. 1,4 mol Câu 146. Cho 6,48 gam kim loại Al tan hồn tồn trong dung dịch HNO 3 lỗng nóng dư thu được 0,896 lít khí X ngun chất và dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y và đun nóng thấy thốt ra 1,12 lít khí mùi khai ( quy về đktc). Xác định cơng thức của khí X A. N2O B. N2 C. NO D. NH3 Câu 147. Cần trộn dung dịch HNO3 16,0M với dung dịch HNO3 1M theo tỷ lệ thể tích như thế nào để thu được dung dịch HNO3 nồng độ 4M. A. Tỷ lệ 1: 2 1: 5 B. Tỷ lệ 1: 4 C. Tỷ lệ 1: 6 D. Câu 148. Cho 2,16 gam kim loại R tan hồn tồn trong dung dịch HNO 3 thu được dung dịch X (khơng có NH4NO3 ) và 2,688 lit (đktc) hỗn hợp khí Ygồm NO2 và NO. Tỷ khối của Y so với H2 là 19. Xác định kim loại R A. Mg B. Al C. Cu 71 D. Zn Câu 149. Hồ tan 5,76 g Mg trong dung dịch HNO3 lỗng nóng dư thì thu được dung dịch B và 0,896 lít khí X duy nhất . Cơ cạn cẩn thận dung dịch B thu được 37,12 gam chất rắn . Xác định số mol HNO3 đã tham gia phản ứng. A. 1,0 mol B. 0,8 mol C. 0,6 mol D. đáp án khác Câu 150. Hồ tan 32g kim loại M trong HNO3 dư thu 8,96 lít hh hai khí (đktc) NO và NO2 có tỉ khối hơi so với H2 là 17. M là: A. Mg B. Cu C. Al D. Fe Câu 151: Cho sơ đồ phản ứng: Mg + HNO 3 > Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O ( Tỉ lệ mol NO: N2O = 1:1). Hệ số tói giản của 2 chất tham gia phản ứng sau khi cân bằng phương trình lần lượt là: A. 11 và 6 B. 11 và 28 C. 7 và 18 D. 7 và 24 Câu 152: (khối A – 2013) Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO3? A. HCl. B. K3PO4. C. KBr. D. HNO 3. Câu 153: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2. (b) Cho FeS vào dung dịch HCl. (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc. (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF. (e) Cho Si vào bình chứa khí F2. (f) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là A. 5. B. 3. C. 6. D. 4. Câu 154: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 và Cu(NO3)2. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai kim loại trong Y lần lượt là: A. Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 và Cu; Ag. B. Cu(NO3)2; AgNO3 và Cu; Ag. C. Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Cu; Fe. D. Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Ag; Cu. Câu 155: Hịa tan hồn tồn m gam Al bằng dung dịch HNO3 lỗng, thu được 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O và dung dịch chứa 8m gam muối. Tỉ khối của X so với H2 bằng 18. Giá trị của m là A. 21,60. B. 18,90. C. 17,28. D. 19,44. Câu 156: Hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X bằng dung dịch HCl, thu được 1,064 lít khí H2. Mặt khác, hịa tan hồn tồn 1,805 72 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO 3 lỗng (dư), thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí đều đo điều kiện tiêu chuẩn. Kim loại X là A. Zn. B. Cr. C. Al. D. Mg. Câu 157: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H 2SO4 và HNO3, thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO. Thêm tiếp dung dịch H 2SO4 dư vào bình thu được 0,448 lít khí NO và dung dịch Y. Biết trong cả hai trường hợp NO là sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hịa tan vừa hết 2,08 gam Cu (khơng tạo thành sản phẩm khử của N+5). Biết các phản ứng đều xảy ra hồn tồn. Giá trị của m là A. 2,40. B. 4,06. C. 3,92. D. 4,20. Câu 158: Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh ra khí độc NO2. Để hạn chế khí NO2 thốt ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) bơng khơ. (b) bơng có tẩm nước. (c) bơng có tẩm nước vơi. (d) bơng có tẩm giấm ăn. Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là A. (d). B. (a) C. (c). D. (b). Câu 159: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Tỉ lệ a : b là A. 1 : 3. C. 2 : 5. B. 2 : 3. D. 1 : 4. Câu 160: Cho 12 gam hợp kim của bạc vào dung dịch HNO3 lỗng (dư), đun nóng đến phản ứng hồn tồn, thu được dung dịch có 8,5 gam AgNO 3. Phần trăm khối lượng của bạc trong mẫu hợp kim là A. 45%. B. 55%. C. 30%. D. 65%. Câu 161: (khối B – 2013) Hịa tan hồn tồn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO3 60% thu được dung dịch X (khơng có ion ). Cho X tác dụng hồn tồn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y Cơ cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng khơng đổi, thu được 8,78 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của Cu(NO3)2 trong X là A. 28,66% B. 30,08% C. 27,09% D. 29,89% Câu 162: Cho phản ứng: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O 73 Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO3 là A. 6 B. 10 C. 8 D. 4 Câu 163: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol ; 0,12 mol và 0,05 mol . Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cơ cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 7,190 B. 7,020 C. 7,875 D. 7,705 Câu 164: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M và HCl 0,4M, thu được khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X. Cho X vào dung dịch AgNO 3 dư, thu được m gam chất rắn, Biết các phản ứng đều xảy ra hồn tồn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong các phản ứng. Giá trị của m là A. 29,24 B. 30,05 C. 28,70 D. 34,10 Câu 165: Nhúng một thanh sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 và 0,05 mol Cu(NO3)2. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh sắt tăng m gam (coi toàn bộ kim loại sinh ra bám vào thanh sắt). Giá trị của m là A. 5,36 B. 3,60 C. 2,00 D. 1,44 Câu 166.(khối B – 2014) Cho 3,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và KNO3 thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 và H2. Khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 11,4. Giá trị của m là : A. 18,035 B. 14,485 C. 16,085 D. 18,300 Câu 167. Trong cơng nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết và nồng độ cao, người ta làm cách nào sau đây : A. Cho dung dịch axit H2SO4 đặc nóng tác dụng với quăng photphorit B. Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit C. Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng D. Đốt cháy photpho trong oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước Câu 168. Hịa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 bằng dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 và 0,5 mol HNO3 thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a mol NO2 (khơn cịn sản phẩm khử nào khác). Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau Phần một tác dụng hết với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu được 5,35 gam một chất kết tủa 74 Phần 2 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn. Giá trị của m là : A. 20,21 B. 31,86 C. 41,24 D. 20,62 Câu 169. Tiến hành các thí nghiệm sau : a. Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2. b. Sục khí SO2 vào dung dịch H2S c. Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4. d. Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl e. Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF. Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được kết tủa là : A. 4 B. 2 C. 5 D. 3 Câu 170 Chơ hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với 1 lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l và Cu(NO3)2 2a mol/l, thu được 45,2 gam chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu được 7,84 lít khí SO 2 (duy nhất, ở đktc). Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn. Giá trị của a là : A. 0,15 B. 0,20 C. 0,30 D. 0,25 Câu 171. Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOh 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch X. Cơ cạn X, thu được 3m gam chất rắn khan. Giá trị của m là : A. 12,78 B. 21,30 C. 7,81 D. 8,52 Câu 172. Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 và O2 (có xúc tác Pt) để chuyển tồn bộ NH3 thành NO. Làm nguội và thêm nước vào bình, lắc đều thu được 1 lít dung dịch HNO3 có pH = 1, cịn lại 0,25a mol khí O2. Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn. Giá trị của a là : A. 0,1 B. 0,3 C. 0,4 D. 0,2 Câu 173. Cho bột Fe vào dung dịh AgNO3 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch gồm các chất tan : A. Fe(NO3)2, AgNO3 B. Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 C. Fe(NO3)3, AgNO3 D. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 174. (khối A – 2014) Liên kết hóa học giữa các ngun tử trong phân tử NH3 là liên kết : A. cộng hóa trị phân cực B. ion C. hidro D. cộng hóa trị khơng cực 75 Câu 175 Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 và CuO, trong đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp. Cho 1,344 lít khí CO (đktc) đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 bằng 18. Hịa tan hồn tồn Y trong dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu được dung dịch chứa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây ? A. 9,5 B. 8,5 C. 8,0 D. 9,0 Câu 176. Từ 6,2 kg photpho điều chế được bao nhiêu lít dung dịch H3PO4 2M (hiệu suất tồn bộ q trình điều chế là 80%)? A. 64 lít B. 100 lít C. 40 lít D. 80 lít Câu 177. Có 3 dung dịch riêng biệt : H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M được đánh số ngẫu nhiên là (1), (2), (3). Trộn 5 ml dung dịch (1) với 5 ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu được V 1 lít khí NO Trộn 5 ml dung dịch (1) với 5 ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được 2V1 lít khí NO Trộn 5 ml dung dịch (2) với 5 ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được V 2 lít khí NO Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn, NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. So sánh nào sau đây đúng? A. V2 = 3V1 B. V2 = V1 C. V2 = 2V1 D. 2V2 = V1 Về khả năng áp dụng của sáng kiến: Trên đây tơi đã đề xuất một số ngun tắc, quy luật, các bước để giải nhanh bài tốn hóa học dựa vào các phương pháp giải tốn nhanh đã phân tích. Tuy nhiên việc triển khai giải nhanh các bài tốn có thực hiện hiệu quả khơng thì ngay chính bản thân các em học sinh cần phải trang bị cho mình kiến thức hóa học đầy đủ, chính xác và sâu sắc. Phải biết suy luận nhanh, có sự phán đốn chính xác, phải vận dụng linh hoạt kết hợp các phương pháp giải nhanh một cách hợp lý thì việc giải các bài tốn mới nhanh và chính xác được Bài tốn hố học có những tác dụng sau: + Rèn luyện cho các em khả năng vận dụng những kiến thức đã học, biến những kiến thức tiếp thu được qua bài giảng của thầy thành kiến thức của 76 + Giúp cho các em đào sâu và mở rộng kiến thức đã học một cách sinh động, phong phú, hấp dẫn. Chỉ có vận dụng kiến thức vào giải bài tập các em mới nắm vững kiến thức một cách sâu sắc + Phát triển năng lực nhận thức, khả năng suy luận logic, đồng thời bài tập hố học cịn rèn trí thơng minh cho các em + Việc áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài tốn trắc nghiệm nhiều lựa chọn có những ưu điểm sau: Phù hợp với u cầu thời gian để làm một câu TNKQ (khoảng từ 1 đến 2 phút) Giúp các em phát triển tư duy, tìm tịi những phương án giải nhanh phù hợp với mỗi dạng bài tốn Phân hố được học sinh trong q trình vận dụng kiến thức và giải bài tập 8. Những thơng tin cần được bảo mật (nếu có): 9. Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến: Việc áp dụng chun đề này để nâng cao chất lượng và hiệu quả giáo dục tuỳ thuộc vào lực học của học sinh trong mỗi nhà trường 10. Đánh giá lợi ích thu được hoặc dự kiến có thể thu được do áp dụng sáng kiến theo ý kiến của tác giả và theo ý kiến của tổ chức, cá nhân đã tham gia áp dụng sáng kiến lần đầu, kể cả áp dụng thử (nếu có) theo các nội dung sau: 10.1. Đánh giá lợi ích thu được hoặc dự kiến có thể thu được do áp dụng sáng kiến theo ý kiến của tác giả: Vấn đề mới của sáng kiến kinh nghiệm đặt ra và giải quyết so với các sáng kiến kinh nghiệm trước đây trong trường THPT Bình Xun nhằm giúp các em hình thành các năng lực. Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học, năng lực tính tốn, năng lực vận dụng, năng lực hợp tác, năng lực làm việc độc lập, năng lực giải quyết vấn đề. Hi vọng chun đề này là một tài liệu tham khảo hữu ích và bổ ích cho các em học sinh và đồng nghiệp Đề tài này có thể triển khai thực hiện ở các trường THPT 77 10.2. Đánh giá lợi ích thu được hoặc dự kiến có thể thu được do áp dụng sáng kiến theo ý kiến của tổ chức, cá nhân: 11. Danh sách những tổ chức/cá nhân đã tham gia áp dụng thử hoặc áp dụng sáng kiến lần đầu (nếu có): Số TT Tên tổ chức Địa chỉ cá nhân Phạm vi/Lĩnh vực áp dụng sáng kiến Lớp 11A1 Trường THPT Bình Các Trường THPT Xuyên Lớp 11A2 Trường THPT Bình Xuyên Lớp 11A3 Trường THPT Bình Xuyên Vĩnh Phúc, ngày tháng 01 năm 2019 Vĩnh Phúc, ngày tháng 01 năm 2019 THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ TÁC GIẢ SÁNG KIẾN Nguyễn Thị Thu Nga 78 Tàiliệuthamkhảo 1.Sỏchgiỏokhoahúahc11bannõngcaoNXBGDHN 2.Sỏchbitphúahc11bannõngcaoNXBGDHN 3.BthituynsinhvocỏctrngHvCNXBGD 4.LýthuytvcỏcphngphỏpchnlcgiitoỏnhúahcoHu VinhNXBHvGDchuyờnnghip1988(tp1vtp2) 5.300bitptrcnghimhúahc vụ c Nguyễn Văn Hạnh, Trần Ngọc Thắng, Nguyễn Văn Thoại – NXB ĐHQG Hà Nội 6. 700 câu hỏi và bài tập trắc nghiệm hóa học Nguyễn Đình Độ NXB Hải Phịng 7. Bài tập trắc nghiệm hóa học THPT tập 1, 2, 3 – Ngơ Ngọc An – NXB Giáo dục 8. 450 bài tập trắc nghiệm hóa học 11 – Lê Xn Trọng, Ngơ Ngọc An, Từ Ngọc Ánh – NXB ĐH Sư Phạm 9. Các dạng đề thi trắc nghiệm hóa học – Cao Cự Giác – NXB Giáo dục 10. Cơ sở lí thuyết và 500 câu hỏi trắc nghiệm hóa học Nguyễn Phước Hịa Tân – NXB ĐHQG Hà Nội 11. Các dạng tốn và phương pháp giải hóa học 11 vơ – Lê Thanh Xn – NXB Giáo dục 12. Phân loại phương pháp giải bài tập trắc nghiệm hóa học vơ cơ và hữu cơ – Lê Thanh Xuân – NXB Thanh Hóa 79 80 ... từng dạng cụ thể. Đó là nội dung mà chun đề này tơi muốn đề cập đến “PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ DÙNG TRONG ? ?ÔN THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC? ?GIA? ?? Chuyển từ hình thức? ?thi? ?tự luận sang trắc nghiệm,? ?học? ?sinh bối rối trước... NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Tên sáng kiến: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ DÙNG TRONG ƠN THI? ? TRUNG? ?HỌC PHỔ THƠNG QUỐC? ?GIA Tác giả sáng kiến: Nguyễn Thị Thu Nga... liệu tham khảo hữu ích? ?và? ?bổ ích cho các em? ?học? ?sinh? ?và? ?đồng nghiệp 1. Tên sáng kiến: ? ?phân? ?loại? ?và? ?phương? ?pháp? ?giải? ?bài? ?tập ? ?nitơ ? ?và? ?hợp? ? chất? ?của? ?nitơ? ?dùng? ?trong? ?ơn? ?thi? ?trung? ?học? ?phổ? ?thơng? ?quốc? ?gia 3. Tác giả sáng kiến: Họ tên: Nguyễn Thị Thu Nga