Phân loại và phương pháp giải bài tập nitơ và hợp chất của nitơ dùng trong ôn thi trung học phổ thông quốc gia

Vấn đề mới của sáng kiến kinh nghiệm đặt ra và giải quyết so với các sáng kiến kinh nghiệm trước đây ở trong trường THPT Bình Xuyên nhằm giúp các em hình thành các năng lực. Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học, năng lực tính toán, năng lực vận dụng, năng lực hợp tác, năng lực làm việc độc lập, năng lực giải quyết vấn đề. Hi vọng chuyên đề này là một tài liệu tham khảo hữu ích và bổ ích cho các em học sinh và đồng nghiệp. Đề tài này có thể triển khai thực hiện ở các trường THPT.

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT BÌNH XUYÊN BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Tên sáng kiến: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NITƠ  VÀ  HỢP  CHẤT   CỦA  NITƠ  DÙNG  TRONG  ƠN  THI  TRUNG  HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA Tác giả sáng kiến: Nguyễn Thị Thu Nga Bình Xun, năm 2019 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT BÌNH XUYÊN BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Tên sáng kiến: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP  NITƠ  VÀ   HỢP   CHẤT   CỦA   NITƠ  DÙNG   TRONG  ÔN   THI  TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA Tác giả sáng kiến: Nguyễn Thị Thu Nga Mã sáng kiến: 31.55.01 Bình Xun, năm 2019 BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN I. LỜI GIỚI THIỆU  Tại hội nghị Trung  ương Đảng lần thứ 8 khóa XI, Ban chấp hành Trung  ương Đảng đã ban hành Nghị  quyết số  29:  “Đổi mới căn bản, tồn diên   Giáo dục và Đào tạo”,  trong đó có các nhiệm vụ, giải pháp là :  “a­ Tiếp tục đổi mới mạnh mẽ và đồng bộ  các yếu tố  cơ  bản của giáo   dục, đào tạo theo hướng coi trọng phát triển phẩm chất, năng lực của người   học b­ Đổi mới căn bản hình thức và phương pháp thi, kiểm tra và đánh giá   kết quả giáo dục, đào tạo bảo đảm trung thực khách quan;  c­ Hồn thiện hệ  thống giáo dục quốc dân theo hướng hệ  thống giáo   dục mở, học tập suốt đời và xây dựng xã hội học tập d­ Đổi mới căn bản công tác quản lý giáo dục, đào tạo, đảm bảo dân   chủ, thống nhất; tăng quyền tự chủ và trách nhiệm xã hội cho các cơ sở giáo   dục, đào tạo; coi trọng quản lý chất lượng e­ Phát triển đội ngũ nhà giáo và cán bộ  quản lý, đáp  ứng u cầu đổi   mới giáo dục, đào tạo g­ Nâng cao chất lượng, hiệu quả  nghiên cứu và  ứng dụng khoa học   cơng nghệ, đặc biệt là khoa học giáo dục và khoa học quản lý” Trong những năm gần đây, với hình thức thi trắc nghiệm u cầu học  sinh trong một khoảng thời gian ngắn các em phải giải quyết một số  lượng   bài tập tương đối lớn. Hầu như  với khoảng thời gian đó các em chỉ  đủ  để  phân tích đề  phân loại bài tốn. Do vậy, giáo viên phải có những hình thức   phân chia các dạng bài để các em nhạy bén hơn trong việc nhận dạng và cách   xử sự đối với mỗi dạng bài tốn đó, đặc biệt là những bài tốn hố khá phức  tạp có nhiều phản ứng xảy ra, hoặc có nhiều giai đoạn phản ứng.  Để giải quyết tốt các bài tốn trắc nghiệm trong hố học, chúng ta phải   biết vận dụng linh hoạt các định luật bảo tồn, có các mẹo thay thế  chất để  có thể chuyển đổi từ hỗn hợp phức tạp thành dạng đơn giản hơn, một trong   số  dạng bài tốn hố phức tạp hay gặp trong các đề  thi trung học phổ  thơng  quốc gia  hay thi học sinh giỏi là các bài tập về Nitơ và hợp chất của Nitơ Trong chương trình phổ thơng dạng bài tốn hóa về Nitơ và hợp chất của   Nitơ  học sinh bắt đầu học   lớp 11. Với lớp 11 học sinh vẫn chủ  yếu giải   theo phương pháp tự  luận và học sinh dần tiếp cận đến các định luật, đặc  biệt áp dụng các phương pháp giải nhanh.  Tuy nhiên đối tượng học sinh có thể  vận dụng tốt phương pháp giải  nhanh là các học sinh khá, giỏi. Các em được làm quen dần với cách làm bài  trắc nghiệm, các em được trang bị  rất nhiều phương pháp giải nhanh, tuy   nhiên các em lại khơng thành thạo trong việc phân loại phương pháp để  áp  dụng trong các trường hợp cụ thể. Để giúp học sinh giải quyết tốt các bài tập  về Nitơ và hợp chất của Nitơ một cách nhanh chóng tơi thường phân loại với   từng dạng cụ thể. Đó là nội dung mà chun đề này tơi muốn đề cập đến “PHÂN   LOẠI   VÀ   PHƯƠNG   PHÁP   GIẢI   BÀI   TẬP  NITƠ   VÀ   HỢP  CHẤT   CỦA   NITƠ  DÙNG   TRONG  ÔN   THI   TRUNG   HỌC   PHỔ   THƠNG  QUỐC GIA” Chuyển từ hình thức thi tự luận sang trắc nghiệm, học sinh bối rối trước   việc giải các loại bài tập này vì theo phương pháp truyền thống mất rất   nhiều thời gian viết phương trình phản ứng, lập và giải hệ phương trình. Học  sinh thường có thói quen viết và tính theo phương trình phản ứng nên ít nhanh  nhạy với bài tốn dạng trắc nghiệm. Tơi hi vọng  chun đề  này là một tài  liệu tham khảo hữu ích và bổ ích cho các em học sinh và đồng nghiệp 1. Tên sáng kiến:  phân loại và phương pháp giải bài tập  nitơ  và hợp  chất của nitơ dùng trong ơn thi trung học phổ thơng quốc gia 3. Tác giả sáng kiến: ­ Họ tên: Nguyễn Thị Thu Nga ­ Địa chỉ  tác giả: giáo viên dạy hóa Trường THPT Bình Xun, huyện  Bình Xun, tỉnh Vĩnh Phúc.  ­ Số điện thoại: 0987467693. Email: cunga.2010@gmail.com 4. Chủ đầu tư tạo ra sáng kiến: Nguyễn Thị Thu Nga  5. Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Các trường trung học phổ thơng 6. Ngày sáng kiến được áp dụng lần đầu hoặc áp dụng thử: Ngày  12/10/2018 được áp dụng lớp 11A1, 11A2,11A3.  7. Mơ tả bản chất của sáng kiến: ­ Về nội dung của sáng kiến: NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ A. LÝ THUYẾT I. KHÁI QT VỀ NHĨM NITƠ ­ Nhóm nitơ (nhóm VA) gồm các ngun tố: N, P, As, Sb, Bi 14,01 2s22p3 Phot  15 30,97 3s23p3 33 74,92 4s24p3 51 121,75 5s25p3 83 208,98 6s26p3 0,070 3,04 1402 0,110 2,19 1012 0,121 2,18 947 0,140 2,05 834 0,146 2,02 703 Nitơ Số hiệu nguyên tử Nguyên tử khối Cấu   hình   electron   lớp   ngồi  Bán kính ngun tử (nm) Độ âm điện Năng   lượng   ion   hóa   khử   ion  thứ nhất Asen Antimon Bitmut ­ Cấu hình e lớp ngồi cùng: ns2np3 ­ Trong các hợp chất, các ngun tố nhóm nitơ có mức oxi hóa cao nhất là   +5, ngồi ra cịn có các mức ­3 và +3. Riêng N cịn có thêm các mức oxi hóa   +1, +2 và +4 ­ Từ  N đến Bi: tính phi kim của các ngun tố  giảm dần, đồng thời tính  kim loại tăng dần; tính axit của các oxit và hidroxit giảm dần đồng thời tính   bazơ của chúng tăng dần ­ Hợp chất với H của các ngun tố  nhóm VA đều có dạng RH3. Độ  bền  nhiệt giảm dần từ NH3 đến BiH3. Dung dịch của chúng khơng có tính axit II. NITƠ 1. Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí ­ Cấu tạo phân tử: N2 (N ≡ N)  Liên kết ba trong phân tử  N2 có năng lượng lớn, lớn gấp 6 lần liên kết  đơn N – N (EN – N = 169 kJ/mol), nên là liên kết rất bền. Ở 3000 0C nó mới bắt  đầu bị phân huỷ thành ngun tử nitơ, do đó ở nhiệt độ thường nitơ phân tử là  một trong những chất trơ  nhất. Cịn   nhiệt độ  cao, nitơ  trở  nên hoạt động  hơn, nhất là khi có mặt chất xúc tác                                                    N  ≡   N                                                   109,76pm Cấu tạo phân tử N2 ­ Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, khơng duy trì sự  sống, sự  cháy 2. Tính chất hóa học ­ Các mức oxi hóa có thể có của N: ­3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 ­ Vì phân tử chứa liên kết ba rất bền vững nên ở điều kiện thường, nitơ là   một chất ít hoạt động chỉ tham gia phản ứng ở nhiệt độ cao. Nitơ vừa là chất   khử vừa là chất oxi hóa a. Nitơ là chất oxi hóa ­ Tác dụng với kim loại → muối nitrua      + Nhiệt độ thường chỉ tác dụng với Li:                        6Li + N2 → 2Li3N      + Nhiệt độ cao phản ứng với một số kim loại như Mg, Ca và Al              2Al + N2 → 2AlN             3Ca + N2 → Ca3N2 ­ Tác dụng với H2 → Amoniac N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (> 4000C; Fe, p); ΔH = ­92kJ b. Nitơ là chất khử N2 + O2 ↔ 2NO (Phản  ứng xảy ra  ở nhiệt độ  > 3.0000C hoặc có  tia lửa điện)                        (khí khơng màu) 2NO + O2 → 2NO2                                       (khí màu nâu đỏ) 3. Điều chế ­ Trong phịng thí nghiệm: nhiệt phân muối amoni nitrit NH4NO2 → N2 + 2H2O (t0) NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2H2O (t0) ­ Trong cơng nghiệp: chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng, dùng màng lọc  rây phân tử ­ Nitơ được điều chế bằng phương pháp chưng cất phân đoạn khơng khí  lỏng cịn chứa khí hiếm và những vết oxi. Trong nhiều trường hợp, tạp chất  khí hiếm khơng gây trở ngại gì cả, nhưng oxi thì khơng được lẫn. Để loại tạp   chất oxi, người ta cho nitơ đi qua một hệ thống chứa đồng kim loại đốt nóng.  Khi đó tất cả oxi đều phản ứng tạo thành CuO 4. Nhận biết    Trong các bài tốn nhận biết, N2 thường được để  lại để  nhận biết sau  5. Trạng thái tự nhiên và ứng dụng ­ Trong tự nhiên, nitơ tồn tại ở dạng tự do và trong hợp chất:      + Dạng tự do: Nitơ chiếm 80% thể tích khơng khí     + Dạng hợp chất: có nhiều ở dạng NaNO3 (diêm tiêu natri), trong thành  phần protein, axit nucleic ­ Ứng dụng: phần lớn được dùng để tổng hợp amoniac từ đó sản xuất ra   các loại phân đạm, axit nitric  Dùng làm mơi trường trơ  cho các ngành cơng  nghiệp luyện kim; nitơ lỏng được dùng để bảo quản máu và các các mẫu sinh   học khác Nitơ lỏng 6. Bài tập vận dụng 6.1. bài tập trắc nghiệm Câu 1.  Chọn cấu hình electron lớp ngồi cùng của ngun tố nhóm VA: A. ns2np5          B. ns2np3           C. ns2np2        D. ns2np4 Câu 2.  Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây  để tạo ra hợp chất khí A. Li, Mg, Al C. Li, H2, Al     B. H2 ,O2  D. O2  ,Ca,Mg Câu 3.  Trong phịng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết được điều chế từ  A. Khơng khí B. NH3 ,O2  C. NH4NO2 HNO3 Câu 4.  N2  thể hiện tính khử trong phản ứng với :   D. Zn và  A. H2 D. Mg B. O2 C. Li Câu 5.  Một oxit Nitơ có CT NOx trong đó N chiếm 30,43% về khối  lượng. Cơng thức của oxit Nitơ đó là : A. NO B. NO2  C. N2O2   D. N2O5 Câu 6.  Thể tích khí N2 (đkc) thu được khi nhiệt phân 10g NH4NO2 là A. 11,2 l       B. 5,6 l       C. 3,56 l        D. 2,8 l Câu 7.  Một ngun tố R có hợp chất với Hidrơ là RH3 oxit cao nhất của R  chứa 43,66 % khối lượng R .Ngun tố R đó là :          A. Nitơ         quả khác B. Photpho       C. Vanadi        D. Một kết  Câu 8.  Dãy chất nào sau đây trong đó nitơ có số oxi hóa tăng dần: A. NH3, N2, NO, N2O, AlN                     NO B. NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2,  C. NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3            D. NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3 Câu 9.  Xác định chất (A) và (B) trong chuỗi sau :  N2  NH3  (A)  (B)  HNO3 A. (A) là NO, (B) là N2O5    B. (A) là N2, (B) là N2O5 C. (A) là NO, (B) là NO2  D. (A) là N2, (B) là NO2    6.2. bài tập tự luận Câu  1  Tại sao trong khơng khí có Nitơ  và Oxi nhưng khơng phản  ứng với   nhau? Câu 2. Bằng phản  ứng hóa học hãy giải thích hiện tượng mưa axit trong tự  nhiên.  Câu 3. Viết các phương trình phản ứng chứng minh Nitơ vừa có tính khử và  oxi hóa Câu 4. Trộn 6 lít Hiđro với một lượng dư khí Nitơ và bình kín cho phản ứng   biết hiệu suất phản ứng là 40% hãy tính: a Thể tích khí amoniac tạo thành? b thể tích Nitơ đã phản ứng? c thể tích bình phản ứng giảm bao nhiêu?  d. Thể tích Hiđro cần thêm vào để thu được 2 lít NH3?(các thể tích được  đo ở cùng một điều kiện) 10 cho phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 dư thu được 1,12 lit khí NO duy  nhất (ở  đktc). Nếu cho lượng hỗn hợp A trên phản  ứng hồn tồn với dung  dịch HNO3 thì thể tích khí N2 ở đktc thu được là: A. 0,224 lit B. 0,336 lit C. 0,448 lit D. 0,672 lit Câu 103:  Theo phản  ứng hoá học sau với giá trị  nào của x phản  ứng sẽ  là   phản ứng oxi hoá khử:M2Ox + HNO3  M(NO3)3 + NO + H2O A. 1 B. 2 C.1 hoặc 2 D. 1 và 2 Câu 104: Cho phương trình phản ứng :Al + HNO 3  Al(NO3)3 + N2O + N2 +  H2O . Nếu tỉ lệ mol giữa N2O và N2 là 2: 3 thì hệ số cân bằng của Al: N 2O: N2  là  A. 23, 4, 6 B. 46, 6, 9 C. 46, 2,3 D. 20, 2, 3 Câu 105: Cho 4,8 gam S tan hồn tồn trong 100 gam dung dịch HNO3 63%,  đun nóng thu được khí NO2 (duy nhất) và dung dịch X. Hãy cho biết dung dịch   X có thể hồ tan tối đa bao nhiêu gam Cu. Biết phản ứng giải phóng khí NO A. 9,6 gam B. 14,4 gam C. 24 gam D. 32 Câu 106: Khi cho chất rắn nào sau đây tác dụng với HNO3 đặc nóng thì có khí  NO2 bay lên A. Fe3O4 B. MgCO3 C. CuO D. Fe2O3 Câu 107: Hỗn hợp A gồm  N2 và H2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1: 4 . Nung A   với xúc tác thích hợp thu đựơc hỗn hợp khí B, trong đó NH3 chiếm 20% về  thể tích. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là:    A. 43,76%          B. 20,83%               C. 10,41%            D. 41,67% Câu 108: Hỗn hợp O2 và N2 có tỉ khối so với H2 là 15,5 . Thành phần % của N2  và O2 về thể tích là: A. 91,18% và 8,82%     C. 22,5% và 77,5%     B. 25% và 75%       D. 15% và 85% Câu 109: Một bình kín dung tích 112 lít trong đó chứa N2 và H2 theo tỉ lệ 1:4 và  áp suất 200 atm ở 00C với 1 ít chất xúc tác thích hợp. Nung nóng bình một thời  gian sau đó đưa nhiệt độ  về  00C thấy áp suất trong bình giảm 10% so với áp  suất ban đầu . Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là :          A. 70%                 B. 25%                 C. 50%              66 D.75% Câu 110: Hỗn hợp A gồm N2 và H2 theo tỉ lệ 1:3 về thể tích. Thực hiện tổng  hợp NH3 , sau phản ứng thu được hỗn hợp khí B có dA/B = 0,6. Hiệu suất tổng  hợp NH3 là:     A. 80%                 B. 60%              C. 85%           D. 70% Câu 111: Phản ứng hóa học giữa FeCO3 với HNO3 lỗng tạo ra sản phẩm có:  A. khí CO2        B. hỗn hợp khí CO2 và  NO        C. khí NO       D. hỗn hợp CO2 và NO2 Câu 112: Từ  10 mol NH3 thực hiện phản  ứng điều chế  axít HNO3 với hiệu  suất tồn bộ q trình là 80% thì thu được m  gam HNO3 . Tính m = ?         A.  630 gam         B. 504gam          C. 787,5 gam         D. 405 gam Câu 113: Dùng 56 m3 khí NH3 (đktc) để điều chế dung dịch HNO3 40%, biết  rằng hiệu suất cả q trình là 92% . Tính khối lượng dung dịch HNO3?     A. 36,225 kg            B. 362,25 kg        C.3622,5 kg   D. 263,22 gam Câu 114: Nung hồn tồn Fe(NO3)2 ngồi kk thu được sản phẩm gồm A. FeO, NO2 ,O2     B. Fe, NO2, O2      C. Fe2O3, NO2,O2     D. Fe2O3 và NO2  Câu   115:  Cho     dung   dịch       HNO3  loãng   (1);   FeCl3  (2);   FeCl2  (3)   ;  KNO3/HCl (4). Chất nào tác dụng được bột đồng kim loại:          A. (2); (3); (4)       B. (1); (2);  (4)             C. (1),(3),(6)       D. (1),(2), (3) Câu 116. Hồ tan 5,76 g Mg trong dung dịch HNO3  lỗng nóng dư thì thu được  dung dịch B và 0,896 lít khí X duy nhất . Cơ cạn cẩn thận  dung dịch B  thu  được 37,12 gam chất rắn . Xác định số mol HNO3 đã tham gia phản ứng.        A. 1,0 mol B. 0,8 mol  C. 0,6 mol D. 0,06 mol.  Câu 117: Hồ tan m gam Fe3O4 trong V lít dd HNO3 1M vừa đủ  thu đựơc khí  NO và ddX. Cơ cạn X rồi đem nung muối  thu đựơc ở nhiệt độ  cao đến khơí  lựơng khơng đổi thu đựơc 24 gam chất rắn    a) Tính m?      A: 11,6                   B: 23,2                C: 34,8                   D: 46,4    b. tính V?     A: 1 lít                    B: 1,4 lít                 C: Kết quả khác D: 2,8 lít  Câu 118: hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào dd HNO3 d thu  đựơc 8,96 lít khí NO2(đktc) và dd X cho X phản  ứng với dd NaOH d r ồi lấy  kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lựơng khơng đổi thu đựơc 12 gam   chất rắn.Tính m? A: 8,8 gam             B: 4,4 gam         C: 12 gam                  D: kết quả khác 67 Bài 119. Cho tan hồn tồn 8,0 gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS 2 trong 290 ml  dung dịch HNO3, thu được khí NO và dung dịch Y. Để  tác dụng hết với các  chất trong dung dịch Y, cần 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M. Kết tủa tạo thành  đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi được 32,03 gam chất  rắn Z.  a. Khối lượng mỗi chất trong X là  A. 3,6 gam FeS và 4,4 gam FeS2  B. 4,4 gam FeS và 3,6 gam FeS2 C. 2,2 gam FeS và 5,8 gam FeS2  D. 4,6 gam FeS và 3,4 gam FeS2 b. Thể tích khí NO (đktc) thu được là  A. 1,12 lít  B. 2,24 lít  C. 3,36 lít  D. 6,72 lít  c. Nồng độ mol của dung dịch HNO3 đã dùng là  A. 1 M  B. 1,5 M  C. 2 M  D. 0,5 M  Bài 120. Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X   dạng bột gồm S, FeS và  FeS2  trong dung dịch HNO3  thu được 0,48 mol NO2  và dung dịch D. Cho dung  dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)2  dư, lọc và nung kết tủa đến khối  lượng khơng đổi, được m gam hỗn hợp rắn. Giá trị của m là  A. 11,650 gam  B. 12,815 gam  C. 13,980 gam       D. 15,145 gam  Câu 121. Khi cho dung dịch NH3 đến dư  vào dung dịch AlCl3 có những hiện  tượng nào sau đây: A. Có kết tủa trắng xuất hiện.       B.  Kết tủa trắng tan khi dư NH3  C.  Khơng có hiện tượng gì tủa trắng tan D. Ban đầu có kết tủa trắng sau đó kết  Câu 122. Nitơ có thể ở những trạng thái oxi hóa nào? A.+1; +2; +3; +4; +5      C.  ­3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 B.  ­3: ­2: ­1; 0; +1; +2; +3; +4; +5 D.  ­4; ­3: ­2: ­1; 0; +1; +2; +3; +4; +5 Câu 123: Đốt  NH3  trong khí Cl2 thấy có hiện tượng: A. Khói trắng B. Khói vàng C. Khói khơng màu    D. Khói màu nâu đỏ Câu 124. NH3 thể hiện tính oxi hố trong phản ứng nào sau đây: A. NH3 + HCl  C. Na + NH3   NH4Cl  NaNH2 + H2 B. 4NH3 + 3O2   2N2 + 6H2O D. NH3 khơng có tính oxi hố Câu 125. Hiệu suất của phản ứng:  N2  +   3H2    2NH3   ­  H, sẽ tăng nếu: A. Giảm áp suất và tăng nhiệt độ     B.  Giảm nhiệt độ và tăng áp suất C.   Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.   D. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất 68 Câu 126.  Cho một số  tính chất sau: 1/  tác dụng với quỳ  tím khơ; 2/ tan tốt  trong nước; 3/ tác dụng với kiềm; 4/ tác dụng với axit; 5/ tác dụng với oxi  ở  nhiệt độ cao; 6/ tác dụng với khí clo; 7/ khử oxit kim loại ; 8/ phân hủy ở nhiệt  độ cao. Tính chất nào trong các tính chất trên khơng đặc trưng với khí NH3;  A. 1,2,3,4,5,6,7,8; B.  1,3,5, C.  1,3 D.  1,5,7,8 Câu 127. Khi cho dung dịch Ba(OH)2  vào dung dịch (NH4)2SO4 có hiện tượng: A. có kết tủa trắng lên    C. chỉ có khí mùi khai bay lên B. có kết tủa trắng và khí mùi khi bay  D.  có kết tủa trắng sau đó kết tủa tan Câu 128. Dẫn V lít khí NO2 ( đo ở đktc) vào nước, thu được 1 lít dung dịch có  pH = 1. Tính  V   A.  2,24 lít B.  3,36 lít C.  4,48 lít D. 5,6 lít Câu 129. Cho 4 dung dịch Ba(OH)2; NaOH; NH3 có cùng nồng độ mol/l và có  giá trị pH lần lượt là pH1 ; pH2; pH3. Hãy cho biết sự sắp xếp nào đúng A. pH1 > pH2 > pH3            C.  pH1   pH2   pH3 B. pH1  pH1 Câu 130. Cho phản ứng sau : 2NO  +  O2     2NO2 Hãy cho biết kết luận nào  sau đây đúng: A. phản ứng chỉ xảy ra ở điều kiện nhiệt độ thường B. phản ứng chỉ xảy ra ở điều kiện nhiệt độ cao C. phản ứng xảy ra ở điều kiện nhiệt độ thường và cao D.  phản ứng xảy ra ở mọi điều kiện  Câu 131. Cho a gam N2O5 vào 2 lít dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch   A . Dung dịch A hồ tan vừa hết 0,15 mol Al 2O3 . Hãy lựa chọn giá trị  đúng  của a A. 118,8 gam B. 237,6 gam C. 97,2 gam D. 59,4gam Câu 132 Một dung dịch có chứa các ion sau : NH+4, Al3+, NO­3, Ba2+. Có thể sử  dụng hố chất nào sau đây để nhận biết được ion NH+4 có trong dung dịch đó : A. Na2SO4 B. NaOH thiếu  C. NaOH dư.     D. NaOH dư, đun nóng Câu 133. Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa muối X và đun nóng thu  được khí mùi khai bay ra và kết tủa trắng. Kết tủa trắng tan trong axit HCl  và   cho khí mùi sốc. Lựa chọn cơng thức đúng của X A.  (NH4)2SO3 B.  NH4HSO3 C.  cả A, B đúng D. cả A, B đều sai 69 Câu 134.  Cho 100 gam dung dịch NH4HSO4  11,5% vào 100 gam dung dịch  Ba(OH)2 13,68% và đun nhẹ. Tính thể tích khí màu khai bay ra ( quy về đktc)  và khối lượng lượng kết tủa thu được A.  2,24 lít  khí và 23,3 gam kết tủa.   B.  2,24 lít khí và 18,64 gam kết tủa C.  1,344 lít khí 18,64 gam kết tủa      D. 1,792 lít khí và 18,64 gam kết tủa Câu 135. Cho các dung dịch khơng màu, mất nhãn sau:  HCl, NaOH, Na2CO3,  (NH4)2SO4 , CaCl2 . Chỉ sử dụng một thuốc thử để nhận biết các dung dịch đó  (được phép đun nóng). Hãy cho biết thuốc thử cần dùng A. Quỳ tím B. dung dịch Ba(OH)2     C. dung dịch H2SO4 .          D. cả A, B, C đều được   Câu 136. Cho Al vào  dd HNO3 khơng thấy khí thốt ra. Kết luận nào sau đây  đúng: A. khơng có phản ứng xảy ra          B. phản ứng tạo NH4NO3.        C. A và B đều đúng      D. A và B sai Câu 137. Dãy chất nào sau đây khi nhiệt phân thu được NH3: A. NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2 B. NH4Cl, (NH4 )2CO3, NH4HCO3 C. NH4Cl, (NH4 )2SO4 , NH4HCO3 D. Cả B và C đều đúng Câu 138: Nhiệt phân các chất nào sau đây có thể thu được NO2 và O2: A. NaNO3, Mg(NO3)2, AgNO3 B. KNO3, Cu(NO3)2, NH4NO3, AgNO3 C. Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 D. Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3. NH4NO2 Câu 139 Dung dịch X chứa 0,3 mol Na+ ; 0,4mol NH4+ ; 0,2mol SO42­ ;  0,3mol  NO3­ . Dung dịch X được pha chế từ 2 muối, Hãy cho biết dung dịch X được  pha chế từ 2 muối  nào ?  A.  Na2SO4 , NH4NO3   C. Cả 2 A và B   B.   NaNO3 , (NH4)2SO4              D. khơng thể từ 2 muối Câu 140: Cho 9,6 gam Cu tan hồn tồn trong 93,4 gam dung dịch HNO3 (lấy  dư) thu được khí Y duy nhất và dung dịch Z. Trong dung dịch Z, nồng độ  %  của muối Cu(NO3)2 là 28,2%. Xác định khí thốt ra A. NO2 B. NO      C.  N2O 70 D. đáp án khác Câu 141.   Cho các dung dịch khơng màu, mất nhãn sau:   NH4HSO4,   NH4Cl,  BaCl2, HCl, MgCl2  và H2SO4. Chỉ  sử  dụng một thuốc thử  để  nhận biết các  dung dịch đó (được phép đun nóng). Hãy cho biết thuốc thử cần dùng A. quỳ tím B. Phenolphtalein    C. dung dịch NaOH D. đáp án khác Câu 142.  Cho các dung dịch sau: (NH4)2SO4,   NH4Cl, MgCl2,  AlCl3 ,   FeCl2,  FeCl3, NaNO3   Lựa chọn một thuốc thử  nào để  có thể  nhận biết các dung  dịch đó A. dd NaOH B. quỳ tím  C. dung dịch Ba(OH)2 D. dung dịch AgNO3 Câu 143.  Cho khí NO2  tác dụng vừa đủ  với NaOH trong dung dịch thì thu  được dung dịch có mơi trường gì ? A. mơi trường axit B. mơi trường bazơ C. mơi trường trung tính D. khơng xác định   Câu 144. Để hồ tan vừa hết 8,4 gam Fe cần dùng tối thiểu bao nhiêu ml dung   dịch HNO3 4M; biết NO là sản phẩm  khử duy nhất của HNO3.    A. 150 ml  B. 120 ml  C. 100 ml  D.100 l Câu 145. Cho hỗn hợp X gồm các kim loại X, Y, Z tan hồn tồn trong dung   dịch HNO3 lỗng nóng dư  thu được hỗn hợp Y gồm  0,1 mol NO và 0,1 mol  N2O . Tính số mol HNO3 đã phản ứng . Biết rằng N +5 trong HNO3 chỉ có 2 sự  thay đổi số oxi hố      A. 0,8 mol    B. 1,0 mol  C. 1,2 mol D. 1,4 mol Câu 146. Cho 6,48 gam kim loại Al tan hồn tồn trong dung dịch HNO 3 lỗng  nóng dư thu được 0,896 lít khí X ngun chất và dung dịch Y. Cho dung dịch   NaOH dư vào dung dịch Y và đun nóng thấy thốt ra 1,12 lít khí mùi khai ( quy   về đktc). Xác định cơng thức của khí X     A. N2O B.  N2 C. NO D. NH3 Câu 147. Cần trộn dung dịch HNO3 16,0M với dung dịch HNO3 1M theo tỷ lệ  thể tích như thế nào để thu được dung dịch HNO3 nồng độ 4M.  A. Tỷ lệ 1: 2 1: 5 B.  Tỷ lệ 1: 4 C. Tỷ lệ 1: 6 D.  Câu 148.  Cho 2,16 gam kim loại R tan hồn tồn trong dung dịch HNO 3  thu  được dung dịch X (khơng có NH4NO3 ) và 2,688 lit (đktc) hỗn hợp khí Ygồm  NO2 và NO. Tỷ khối của Y so với H2 là 19. Xác định kim loại R  A. Mg B.  Al   C. Cu 71 D. Zn Câu 149. Hồ tan 5,76 g Mg trong dung dịch HNO3  lỗng nóng dư thì thu được  dung dịch B và 0,896 lít khí X duy nhất . Cơ cạn cẩn thận  dung dịch B  thu  được 37,12 gam chất rắn . Xác định số mol HNO3 đã tham gia phản ứng.  A. 1,0 mol B. 0,8 mol  C. 0,6 mol D. đáp án khác Câu 150. Hồ tan 32g kim loại M trong HNO3 dư thu 8,96 lít hh hai khí (đktc)  NO và  NO2 có tỉ khối hơi so với H2 là 17.  M là: A.  Mg B. Cu C.  Al D. Fe Câu 151: Cho sơ  đồ  phản  ứng: Mg + HNO 3 ­­­­> Mg(NO3)2 + NO + N2O   +  H2O ( Tỉ lệ mol NO: N2O = 1:1). Hệ số tói giản của 2 chất tham gia phản ứng   sau khi cân bằng phương trình lần lượt là: A. 11 và 6 B. 11 và 28 C. 7 và 18 D. 7 và 24 Câu 152: (khối A – 2013)   Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào  dung dịch AgNO3?    A. HCl.  B. K3PO4.  C. KBr.   D.  HNO    3.  Câu 153: Thực hiện các thí nghiệm sau:  (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2.  (b) Cho FeS vào dung dịch HCl.  (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc.  (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF.  (e) Cho Si vào bình chứa khí F2.  (f) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là  A. 5.  B. 3.  C. 6.  D. 4.  Câu 154:  Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3  và Cu(NO3)2. Sau khi các  phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn  Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai kim loại trong Y lần lượt là:    A. Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 và Cu; Ag.  B. Cu(NO3)2; AgNO3 và Cu; Ag.    C. Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Cu; Fe.  D. Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Ag; Cu.  Câu 155: Hịa tan hồn tồn m gam Al bằng dung dịch HNO3  lỗng, thu được  5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O và dung dịch chứa 8m gam muối.  Tỉ khối của X so với H2 bằng 18. Giá trị của m là  A. 21,60.  B. 18,90.  C. 17,28.  D. 19,44.  Câu 156: Hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X bằng  dung dịch HCl, thu được 1,064 lít khí H2. Mặt khác, hịa tan hồn tồn 1,805  72 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO 3 lỗng (dư), thu được 0,896 lít khí NO  (sản phẩm khử  duy nhất). Biết các thể  tích khí  đều  đo    điều kiện tiêu  chuẩn. Kim loại X là  A. Zn.  B. Cr.  C. Al.  D. Mg.  Câu 157:  Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H 2SO4  và HNO3, thu  được dung dịch X và 1,12 lít khí NO. Thêm tiếp dung dịch H 2SO4 dư vào bình  thu được 0,448 lít khí NO và dung dịch Y. Biết trong cả hai trường hợp NO là   sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hịa tan vừa   hết 2,08 gam Cu (khơng tạo thành sản phẩm khử của N+5). Biết các phản ứng  đều xảy ra hồn tồn. Giá trị của m là    A. 2,40.  B. 4,06.  C. 3,92.  D. 4,20.  Câu 158:  Thí nghiệm với dung dịch HNO3  thường sinh ra khí độc NO2. Để  hạn chế khí NO2 thốt ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng:  (a) bơng khơ.  (b) bơng có tẩm nước.  (c) bơng có tẩm nước vơi.  (d) bơng có tẩm giấm ăn.  Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là     A. (d).  B. (a) C. (c).  D. (b).  Câu 159: Cho phương trình phản ứng  aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Tỉ lệ a : b là     A. 1 : 3.  C. 2 : 5.     B. 2 : 3.  D. 1 : 4.  Câu 160: Cho 12 gam hợp kim của bạc vào dung dịch HNO3  lỗng (dư), đun  nóng đến phản  ứng hồn tồn, thu được dung dịch có 8,5 gam AgNO 3. Phần  trăm khối lượng của bạc trong mẫu hợp kim là     A. 45%.  B. 55%.  C. 30%.  D. 65%.  Câu 161: (khối B – 2013)  Hịa tan hồn tồn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung  dịch HNO3 60% thu được dung dịch X (khơng có ion ). Cho X tác dụng hồn  tồn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y   Cơ cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng khơng đổi, thu được 8,78   gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của Cu(NO3)2 trong X là  A. 28,66% B. 30,08% C. 27,09% D. 29,89% Câu 162: Cho phản ứng: FeO + HNO3   Fe(NO3)3 + NO + H2O 73 Trong phương trình của phản  ứng trên, khi hệ  số  của FeO là 3 thì hệ  số  của HNO3 là A. 6 B. 10 C. 8 D. 4 Câu 163: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol ; 0,12 mol  và 0,05 mol . Cho  300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hồn tồn,  lọc bỏ  kết tủa, thu được dung dịch Y. Cơ cạn Y, thu được m gam chất rắn  khan. Giá trị của m là      A. 7,190       B. 7,020 C. 7,875 D. 7,705 Câu 164: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500   ml dung dịch hỗn hợp HNO3  0,1M và HCl 0,4M, thu được khí NO (khí duy  nhất) và dung dịch X. Cho X vào dung dịch AgNO 3 dư, thu được m gam chất  rắn, Biết các phản ứng đều xảy ra hồn tồn, NO là sản phẩm khử duy nhất   của N+5 trong các phản ứng. Giá trị của m là A. 29,24 B. 30,05 C. 28,70 D. 34,10 Câu 165: Nhúng một thanh sắt vào  dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol  AgNO3  và 0,05 mol  Cu(NO3)2. Sau khi các phản  ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng  thanh sắt tăng m gam (coi toàn bộ kim loại sinh ra bám vào thanh sắt).  Giá trị  của m là          A. 5,36 B. 3,60 C. 2,00 D. 1,44 Câu 166.(khối B – 2014) Cho 3,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn   hợp gồm HCl (dư) và KNO3 thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,56   lít (đktc)  hỗn hợp khí Y gồm N2 và H2. Khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 11,4.  Giá trị của m là :  A. 18,035 B. 14,485 C. 16,085 D. 18,300 Câu 167. Trong cơng nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết và nồng  độ cao, người ta làm cách nào sau đây :  A. Cho dung dịch axit H2SO4 đặc nóng tác dụng với quăng photphorit B. Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit C. Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng D. Đốt cháy photpho trong oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước Câu 168.  Hịa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 bằng dung dịch  chứa 0,1 mol H2SO4 và 0,5 mol HNO3 thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm  0,1 mol NO và a mol NO2 (khơn cịn sản phẩm khử nào khác). Chia dung dịch  Y thành hai phần bằng nhau ­ Phần một tác dụng hết với 500 ml dung dịch   KOH 0,4M, thu được 5,35 gam một chất kết tủa 74 ­ Phần 2 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn. Giá trị của m là :  A. 20,21 B. 31,86 C. 41,24 D. 20,62 Câu 169. Tiến hành các thí nghiệm sau :  a. Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2.          b. Sục khí SO2 vào dung dịch H2S c. Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4.     d. Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl e. Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF. Sau khi kết thúc thí nghiệm, số  trường hợp thu được kết tủa là :  A. 4 B. 2 C. 5 D. 3 Câu 170  Chơ hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với 1 lít dung dịch gồm  AgNO3 a mol/l và Cu(NO3)2 2a mol/l, thu được 45,2 gam chất rắn Y. Cho Y tác  dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu được 7,84 lít khí SO 2 (duy nhất,  ở đktc). Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn. Giá trị của a là :  A. 0,15 B. 0,20 C. 0,30 D. 0,25 Câu 171. Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOh 2M, sau khi   các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch X. Cơ cạn X, thu được 3m   gam chất rắn khan. Giá trị của m là : A. 12,78 B. 21,30 C. 7,81 D. 8,52 Câu 172. Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 và O2 (có xúc tác Pt) để  chuyển tồn bộ NH3 thành NO. Làm nguội và thêm nước vào bình, lắc đều thu   được 1 lít dung dịch HNO3 có pH = 1, cịn lại 0,25a mol khí O2. Biết các phản  ứng xảy ra hồn tồn. Giá trị của a là :  A. 0,1 B. 0,3 C. 0,4 D. 0,2 Câu 173. Cho bột Fe vào dung dịh AgNO3 dư, sau khi phản  ứng xảy ra hoàn  toàn, thu được dung dịch gồm các chất tan :  A. Fe(NO3)2, AgNO3 B. Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 C. Fe(NO3)3, AgNO3 D. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 174. (khối A – 2014)  Liên kết hóa học giữa các ngun tử trong phân tử  NH3 là liên kết :  A. cộng hóa trị phân cực B. ion C. hidro D. cộng hóa trị khơng cực 75 Câu 175  Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4  và CuO, trong đó oxi chiếm 25% khối  lượng hỗn hợp. Cho 1,344 lít khí CO (đktc) đi qua m gam X nung nóng, sau  một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 bằng  18. Hịa tan hồn tồn Y trong dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu được dung dịch  chứa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất).  Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây ? A. 9,5 B. 8,5 C. 8,0 D. 9,0 Câu 176. Từ 6,2 kg photpho điều chế được bao nhiêu lít dung dịch H3PO4 2M  (hiệu suất tồn bộ q trình điều chế là 80%)? A. 64 lít B. 100 lít C. 40 lít D. 80 lít Câu 177. Có 3 dung dịch riêng biệt : H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M được  đánh số ngẫu nhiên là (1), (2), (3).  ­ Trộn 5 ml dung dịch (1) với 5 ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu được V 1  lít khí NO ­ Trộn 5 ml dung dịch (1) với 5 ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được   2V1 lít khí NO ­ Trộn 5 ml dung dịch (2) với 5 ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được V 2  lít khí NO Biết các phản  ứng xảy ra hồn tồn, NO là sản phẩm khử  duy nhất, các thể  tích khí đo ở cùng điều kiện. So sánh nào sau đây đúng? A. V2 = 3V1 B. V2 = V1 C. V2 = 2V1 D. 2V2 = V1 ­ Về  khả  năng áp dụng của sáng kiến: Trên đây tơi đã đề  xuất một số  ngun tắc, quy luật, các bước để  giải nhanh bài tốn hóa học dựa vào các   phương pháp giải tốn nhanh đã phân tích. Tuy nhiên việc triển khai giải  nhanh các bài tốn có thực hiện hiệu quả  khơng thì ngay chính bản thân các  em học sinh cần phải trang bị cho mình kiến thức hóa học đầy đủ, chính xác  và sâu sắc. Phải biết suy luận nhanh, có sự  phán đốn chính xác, phải vận   dụng linh hoạt kết hợp các phương pháp giải nhanh một cách hợp lý thì việc  giải các bài tốn mới nhanh và chính xác được ­ Bài tốn hố học có những tác dụng sau: + Rèn luyện cho các em khả năng vận dụng những kiến thức đã học, biến   những kiến thức tiếp thu được qua bài giảng của thầy thành kiến thức của  76 + Giúp cho các em đào sâu và mở  rộng kiến thức đã học một cách sinh  động, phong phú, hấp dẫn. Chỉ có vận dụng kiến thức vào giải bài tập các em  mới nắm vững kiến thức một cách sâu sắc + Phát triển năng lực nhận thức, khả năng suy luận logic, đồng thời bài tập  hố học cịn rèn  trí thơng minh cho các em + Việc áp dụng các phương pháp giải nhanh để  giải bài tốn trắc nghiệm   nhiều lựa chọn có những ưu điểm sau: ­ Phù hợp với u cầu thời gian để làm một câu TNKQ (khoảng từ 1 đến 2  phút) ­ Giúp các em phát triển tư  duy, tìm tịi những phương án giải nhanh phù   hợp với mỗi dạng bài tốn ­ Phân hố được học sinh trong q trình vận dụng kiến thức và giải bài tập  8. Những thơng tin cần được bảo mật (nếu có):  9. Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến: Việc áp dụng chun đề này để nâng cao chất lượng và hiệu quả giáo dục  tuỳ thuộc vào lực học của học sinh trong mỗi nhà trường 10. Đánh giá lợi ích thu được hoặc dự kiến có thể  thu được do áp dụng   sáng kiến theo ý kiến của tác giả và theo ý kiến của tổ chức, cá nhân đã  tham gia áp dụng sáng kiến lần đầu, kể cả áp dụng thử (nếu có) theo các  nội dung sau: 10.1. Đánh giá lợi ích thu được hoặc dự  kiến có thể  thu được do áp dụng   sáng kiến theo ý kiến của tác giả: Vấn đề  mới của sáng kiến kinh nghiệm đặt ra và giải quyết so với các   sáng kiến kinh nghiệm trước đây   trong trường THPT Bình Xun  nhằm  giúp các em hình thành các năng lực. Năng lực sử  dụng ngơn ngữ  hố học,   năng lực tính tốn, năng lực vận dụng, năng lực hợp tác, năng lực làm việc  độc lập, năng lực giải quyết vấn đề. Hi vọng chun đề  này là một tài liệu  tham khảo hữu ích và bổ ích cho các em học sinh và đồng nghiệp  Đề tài này  có thể triển khai thực hiện ở các trường THPT 77 10.2. Đánh giá lợi ích thu được hoặc dự  kiến có thể  thu được do áp dụng   sáng kiến theo ý kiến của tổ chức, cá nhân: 11. Danh sách những tổ chức/cá nhân đã tham gia áp dụng thử hoặc áp dụng   sáng kiến lần đầu (nếu có): Số TT Tên tổ chức Địa chỉ cá nhân Phạm vi/Lĩnh vực áp dụng sáng kiến Lớp 11A1 Trường THPT Bình  Các Trường THPT Xuyên Lớp 11A2 Trường THPT Bình  Xuyên Lớp 11A3 Trường THPT Bình  Xuyên Vĩnh Phúc, ngày tháng 01 năm 2019 Vĩnh Phúc, ngày tháng 01 năm 2019 THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ        TÁC GIẢ SÁNG KIẾN           Nguyễn Thị Thu Nga 78 Tàiliệuthamkhảo 1.Sỏchgiỏokhoahúahc11bannõngcaoNXBGDHN 2.Sỏchbitphúahc11bannõngcaoNXBGDHN 3.BthituynsinhvocỏctrngHvCNXBGD 4.LýthuytvcỏcphngphỏpchnlcgiitoỏnhúahcoHu VinhNXBHvGDchuyờnnghip1988(tp1vtp2) 5.300bitptrcnghimhúahc vụ c  ­ Nguyễn Văn Hạnh, Trần  Ngọc Thắng, Nguyễn Văn Thoại – NXB ĐHQG Hà Nội 6. 700 câu hỏi và bài tập trắc nghiệm hóa học ­ Nguyễn Đình Độ ­ NXB   Hải Phịng 7. Bài tập trắc nghiệm hóa học THPT tập 1, 2, 3 – Ngơ Ngọc An – NXB   Giáo dục 8. 450 bài tập trắc nghiệm hóa học 11 – Lê Xn Trọng, Ngơ Ngọc An,   Từ Ngọc Ánh – NXB ĐH Sư Phạm 9. Các dạng đề thi trắc nghiệm hóa học – Cao Cự Giác – NXB Giáo dục 10. Cơ sở lí thuyết và 500 câu hỏi trắc nghiệm hóa học ­ Nguyễn Phước  Hịa Tân – NXB ĐHQG Hà Nội 11. Các dạng tốn và phương pháp giải hóa học 11  vơ   – Lê Thanh  Xn – NXB Giáo dục 12. Phân loại phương pháp giải bài tập trắc nghiệm hóa học vơ cơ  và  hữu cơ – Lê Thanh Xuân – NXB Thanh Hóa 79 80 ... từng dạng cụ thể. Đó là nội dung mà chun đề này tơi muốn đề cập đến “PHÂN   LOẠI   VÀ   PHƯƠNG   PHÁP   GIẢI   BÀI   TẬP  NITƠ   VÀ   HỢP  CHẤT   CỦA   NITƠ  DÙNG   TRONG ? ?ÔN   THI   TRUNG   HỌC   PHỔ   THƠNG  QUỐC? ?GIA? ?? Chuyển từ hình thức? ?thi? ?tự luận sang trắc nghiệm,? ?học? ?sinh bối rối trước... NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Tên sáng kiến: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP  NITƠ  VÀ   HỢP   CHẤT   CỦA   NITƠ  DÙNG   TRONG  ƠN   THI? ? TRUNG? ?HỌC PHỔ THƠNG QUỐC? ?GIA Tác giả sáng kiến: Nguyễn Thị Thu Nga... liệu tham khảo hữu ích? ?và? ?bổ ích cho các em? ?học? ?sinh? ?và? ?đồng nghiệp 1. Tên sáng kiến: ? ?phân? ?loại? ?và? ?phương? ?pháp? ?giải? ?bài? ?tập ? ?nitơ ? ?và? ?hợp? ? chất? ?của? ?nitơ? ?dùng? ?trong? ?ơn? ?thi? ?trung? ?học? ?phổ? ?thơng? ?quốc? ?gia 3. Tác giả sáng kiến: ­ Họ tên: Nguyễn Thị Thu Nga