Câu 2: Nêu hiện tƣợng quan sát đƣợc và viết PTHH xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có: Hƣớng dẫn: + Kim loại tác dụng với axit thì hiện tượng: Kim loại tan dần có, có sủi bọt khí khô[r]
HOA HOC 9- ON THI HOC Ki - Web: giasutrongtin.com Nam hoc: 2017-2018 TAI LIEU HOA HOC LOP GOM NHUNG PHAN SAU 1) TOM TAT LY THUYET 2) PHUONG PHAP GIAI BAI TAP 3) BAI TAP TU LUAN VA TRAC NGHIEM 4) BO 10 DE ON TAP THI HOC ki PHAN A — KIEN THUC CO BAN I DAY HOAT DONG HOA HOC CUA KIM LOAI Theo chiêu giảm dân độ hoạt động kim loại: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, {H) Cu, Ag, Hg, Pt, Au Lúc khó bà cần nàng may áo giáp sắt nên sang phó hàng đồng hiệu phi âu Y nghĩa hoạt động hóa học kứm loại: - Mức độ họat động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải - Kim loại đứng trước Mg (5 kim loại đầu tiên) tác dụng với nước điều kiện thường - kiềm khí hiđro — Kim loại đứng trước H phản ứng với số dd axit (HCI, H;SO¿ lỗng, ) > khí Hp - Kim loại đứng trước kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối (trừ kim loại đầu tiên) Il TINH TAN TRONG NUOC CUA MOT SO DUNG DICH BAZO, MUOI: Bazo Bazơ Muôi Muôi Muôi Muối tan (kiém) KOH, NaOH, Ba(OH), Ca(OH) it tan không tan Mg(OH);, Fe(OH)›, Fe(OH)s, Zn(OH);, Cu(OH)›;, Al(OH);, Pb(OH); Sunfat (=SO.) Hâu hết tan (trừ BaSO¿, PbSO¿ không tan) Sunfit (=SO3) Hau hét khéng tan (trir K2SO3 , Na2SO; tan) K,Na, Nitrat (-NO3) | Tât tan Photphat (=PO¿) Hâu hệt không tan (trừ KszPOx , Na:PO¿ tan ) Muôi Cacbonat (=CO3) Muôi Clorua (-CI ) Hâu hết không tan (trừ KzCO¿ , Na;CO: tan) Hâu hêt tan (trừ AøC1 không tan) Ill HOA TRI CUA MOT SO NGUYEN TO VA NHOM NGUYEN TU: Hoa tri (1) Kim loai Na, K, Ag Nhom nguyén tir Phi kim -NO;; (OH) (1) CI,H,F - Các phi kừn khác: Hoa tri (11) Hoa tri (1) Ca, Ba, Mg, Zn, Fe, Cu Al, Fe =CO; ; =SO: ; =SO, O PO¿ S (IV,VI) ;C (IV) ;N (V) ; P(V) IV —- CAC LOAI HOP CHAT VO CO: 1.OXIT Vd: CaO, SO», CO, Na2O, FeaOa, P›aOs, “va Tóm tắt tính chất hóa học oxit axit oxit bazơ theo sơ đô tư duy: +Nước Oxit axit +Oxitbazơ +Bazơ Vd: (1) SO› + HO SO3 (2) SOQ CO> ƑR~*> + HạO |——*> L—z Muối (2) —> > +Nước Oxit bz H2SO, NarSO3 CaCO; (3)CO› + Ca(OH);› > CaCOa}+ HạO +Axit Vd: (4)CaO Na2O ƑT~ AxtI (4) +Oxitaxit | ——* Muối + nước (3) —> HaSO»a + NaO-> + CaO Axit (1) + H;O + -> HạO —+ |» Muối + nước (6) Ca(OH); 2NaOH (5) CuO + 2HCI > CuCl + H2O CaO + H;SO„ —> (6) CaO + CO2 > CaSO CaCO; Muối (5) + HO HOA HOC 9- ON THI HOC Ki - Web: giasutrongtin.com CO; + Ba(OH)2—> BaCO3¥ + H2O Nam hoc: 2017-2018 Luu y : Mot s6 oxit bazo’ (Na¿O, BaO, CaO, K2O, ) tae dung v6i nudc cac oxit bazo nhu: MgO, Al,O3, FeO, Fe203, khéng tác đụng với nước Trong trường hợp đê u cầu nêu tính chất hóa học SO› oxit axit (hay oxit bazƠ0) AXIT Vd: HCI, HNO¿, HạSO¿, HạPOa, + Chat chi thi mau Axit +Kimloại |——* Muối+H;ạ†(&) i Vd: KOH, NaOH, Ba(OH);, Al(OH)a, + Chat chi thi mau || Bazơ +Axit |——y Muối + nước (9) +Bazơ — Qui tim hoa xanh |——* Muối + nước (12) + Oxit axit Ly Muối + Nước (13) ——> Muôi + bz (14) +Oxitbazơ |——> Muối + nước (10) + Muối + Muối —> Muối + ax 11 Bị nhiệt phân hủy [7Oxtt + nước (15) Vd: (8) 2AI+ 3H;SOaloãng —> Ala(SOa)s+3H; T Zn + 2HCI -> ZnCl› + H;Ÿ (9) (hay CaO) thi cdc em viét sơ đô tư tương tự 3.BAZO -—>Qui tim hoa 3H2SO,4 + 2Fe(OH)3 — Fe2(SO.4)3 Vd: 2) NaOH + HCl— NaCl + H2O (13) Ca(OH); + SO3 > CaSO4 + H2O + 6H2O (10) H2SO4 + CaO — CaSO, + H2O (11) H2SO4+ BaCl > BaSOu + 2HCI 2HCI + NazCO; -> 2NaCl + HạO + CO;Ÿ CuO, (14) Ba(OH)2 + CuSO, > BaSOal + Cu(OH)›‡ 3NaOH + FeCl; > Fe(OH)3! + 3NaCl (15) Cu(OH), $ CuO + HO (chú ý: có bazơ không tan bị nhiệt phân hủy) Chú ý: - Axit bazơ tác dụng với muối, điều kiện xảy phản ứng sản phẩm phải có kết tủa chất khí bay Axit hay bazơ phải tan - Dung dịch bazơ cịn làm phenolphtalein khơng màu hóa hơng - Trong trường hợp đê u cầu nêu tính chất hóa học HCI, H›SO¿ lỗng (hay NaOH) em viết sơ đồ , “ tt tương tự axit (baz0) % Sản xuất axit sunfuric: (1) (2) (3) Gồm công đoạn sau: % Sản xuất natri hiẩroxit: S+O; -;`> SO; 2SOz+ O;-> SOs + HạÖ -> 2SOa: H;SO, 2NaCl + 2420 ,; SPSS NaOH + Cht + Hot Điện phân dung dịch muối ăn bão hịa có mảng ngăn *% H;SO¿ đặc có tính chất hóa học riêng: Tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng Hs, có tính háo nước *% Thang pH: Dùng đề biêu thị độ axit độ bazơ dung dịch:pH = 7: trung tính ; pH < 7: tính axit ; pH > 7: tinh bazo MUOI Vd: NaCl, MgSOu, Fe(NO3)p, BaCO, Tóm tat tinh chat hoa hoc mi băng sơ đồ tư duy: + Kim loại Muối |——* Muối mới+ KI (16) (16) Cu + 2AgNO; — Cu(NO;)2 + 2Ag +Axit |——* Muối + axit (17) (17) BaCl› + H;SO¿ -> BaSO„l + 2HCI +Bazơ |——> Muôi + bz (18) Na;CO¿+ 2HCI ->2NaClI+H;O + CO»! (18) CuSO¿+ 2NaOH -> Cu(OH);‡ + Na;SO¿ +tMuối |——*> Hai muối (19) (19)NaCl + AgNO; > AgCl} + NaNO; Bi nhiét phan hiy } Các chất khác (20) l HOA HOC 9- ON THI HOC Ki - Web: giasutrongtin.com Nam hoc: 2017-2018 (20) CaCO; -> CaO + COy! * Diéu kién phan ing xdy -Kim loai đứng trước (trừ Š kim loại đâu tiên) kim loại đứng sau khỏi dung dich mudi - Sản phâm phải có kêt tủa chât khí bay * Phan tng trao doi: - Đinh nghĩa; Là phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phân cầu tạo chúng để tạo hợp chất Vd: BaClh + HạSO¿ -> BaSO¿‡ + 2HCI Na;COa + 2HCI -> 2NaCl + HO + CO¿† CuSO, NaCl + 2NaOH —> Cu(OH)›‡ + AgNO; > AgCl! + + NaoSOu NaNO; Phản ứng axit với muỗi, bazơ với muối, muối với muối phản ứng trao đồi - Điều kiện đề phản ứng trao đổi xảy ra: Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí % Lưu ý: Phản ứng trung hòa axit bazơ phản ứng trao đổi xảy Vd: NaOH + HCl— NaCl + H2O V— KIM LOẠI: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI a) Tinh chat vat ly: - Có tính dẻo (dễ dát mỏng dễ kéo sợi) - Dẫn điện dẫn nhiệt tốt (Ag kim loại dẫn điện dẫn nhiệt tốt nhật, Cu, AI, Fe, ) - Có ánh kim b) Tính chất hóa học: +P/km Kim loại +Axit tMuối ƑT~*> Muôi oxt Le [T—* Muối + H;Ÿ Ly (1) Vd: (1) 3Fe + 202—+ Fe30, (2) Muối +KI (3) 2Na + Cl› -È 2NaCl (2) 2Al + 3H›SŠO¿xloãng —> (3) Fe + Cu CuSO, + > 2AgNO;-> Ala(SO+)a +3H;† FeSO, + Cu Cu(NOa) + 2Ag * Lưu ý: Kim loại đứng trước H (trong dãy hoạt động hóa học kim loại) tác dụng với số axit (như HCI, H;SO¿ loãng .) tạo thành mudi va gidi phong H> Kim loại đứng trước (trừ kim loại đầu tiên) kim loại đứng sau (trong dãy HĐHH kim loại) khỏi dung dịch muối 2) SO SANH TINH CHAT CUA NHOM VA SAT: Tính chất Tính chất vật lý ° NHƠM (AI = 27) ánh kim, dẫn điện dẫn nhiệt tốt — Nhiét d6 nong chay 660°C Tính chât hóa học Tác dụng với phi|2AI kim Tácac dụng Gung VOTvới Tác muôi dụng Tác dụng + 3Clạ -> ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (kém AI) — Nhiét d6 nong chay 1539°C - Có tính nhiễm từ < AI Fe có tính chất hóa học kim loại > 2AICH 2Fe + 3Cla—> 2FeCh 2AI+ 6HCI —> 2AIC]: + 3H›† Fe + HaSO¿ —-> FeSO, + Hot ax! axit * Lưu ý: Al Fe không phản ứng với HNO: đặc nguội H›SO¿ đặc nguội với dd | 2AI+ 3CuSO¿-> Als(SO¿)s+ 3Cu Fe + 2AgNO3 — Fe(NO3)2 + 2Ag Tính chất khác kiềm SAT (Fe = 56) — La kim loai nhe, mau trang, dẻo, có | - Là kim loại nặng, màu trăng xám, dẻo, có với dd | Nhôm + dự kiêm > Hof < Không phản ứng > HOC THEM HOA HOC LOP 9- DT: 0946069661 WEB: GIASUTRONGTIN.COM HOÁ HOC 9- ON THI HOC Ki - Web: giasutrongtin.com Nam hoc: 2017-2018 Trong phản ứng: Al luén có hóa | Trong phản ứng: Fe có hai hóa tri: I, tri LIT TI % Sản xuất nhôm: - Nguyên liệu: quặng boxit (thành phần chủ yếu AlạO?) - Phương pháp: điện phân nóng chảy nhơm oxit crIolit 2AbO3(r) Dien phan nóng chy 4Al(r)+3Os(k) criolit HOP CHAT SAT: GANG, THEP a) Hop kim: La chat ran thu duoc sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác hỗn hợp kim loại phi kim b) Thành phân, tính chất sản xuất sang, thép: Họp kim Thành Sat phan vo1 cacbon GANG (2 — 5%) ngun tơ khác nhu Si, Mn S Tính chất | va THÉP mot sô | Sất với cacbon (dưới 2⁄2) nguyên tô khác nhu Si, Mn,S Giịn (khơng rèn, khơng dát mỏng được) | Đàn hơi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng ` , “ cứng sắt, - Trong lò cao - Nguyên liệu: quặng sắt - Nguyên tắc: CO khử oxit sắt †?| cao - Các phản ứng chính: e Phan tng tao khí CO: C+O;—,CO; og San xuat - Trong lò luyện thép - Nguyên liệu: gang, khí oxitắc: Oxi hóa ngun tố C, Mn, Sĩ, S,P, có gang - Các phản ứng Thơi khí oxi vào lị có gang nóng chảy nhiệt độ cao Khí oxi oxi hố ngun tơ kim loại, ph kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố C, C +CO;-> 2CO e Si, Mn, § CO kht oxit sắt có quặng: Fe203+ 3CO —Ÿ 2Fe+ 3CO; e Thí dụ: C+O; —>CO; Thu sản phâm thép Fe nóng chảy hồ tan I lượng nhỏ C nguyên tố khác nhu Mn, S1 tạo thành gang lỏng Tạo xỉ loại bỏ tạp chat: e_ CaCO; —> CaQ + CO; CaO + SiO» + CaSi03 VI —- PHI KIM: 1, TINH CHAT CHUNG CUA PHI KIM a) Tinh chat vat ly: - Ở điều kiện thường, phi kim tôn trạng thái: rắn (S, P, I; ) ; lỏng (Br›) : khí (Cl;, O›, Na, H›, ) - Phần lớn ngun tố phi kim khơng có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt kém; Nhiệt độ nóng chảy thấp - Một số phi kim độc như: Clạ, Bra, l› b) Tính chất hóa học: + Kim loại | —* Phi kim + Khi Hidro + OXI —> —* Muối oxit (1) Hợp chất khí (2) (1) Ch+2Na (2) Ch+H, O + 2Cu (3) S+ > + 2NaCl 2Cu0 2HCI O +450, OXI( aXIt (3) Mức hoạt đồng hóa học phi kim: - Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yêu phi kim thường xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro - Flo, oxi, clo phi kim hoạt động mạnh (flo phi kim hoạt động mạnh nhất) Lưu huỳnh, photpho, cacbon, silie phi kim hoạt động yếu VH- MỎI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ: OXIT BAZO OXIT + Axit Oxit axit | † - HỌC THEM + Bazo + Oxit baz Nhiệt nd pHAC ae AXIT | LOP 9- DT: 0946069661 WEB: GIASUTRONGTIN ‘COM HOA HOC 9- ON THI HOC Ki - Web: giasutrongtin.com + HO Nam hoc: 2017-2018 MUOI + Bazơ + HO -+ Kim loại + AXIt: + Bazơ + Oxit axit BAZO + Oxit bazo + Muối + Muối AXIT PHAN B — CAC DANG CAU HOI Li THUYET VA BAI TAP DANG 1: XET DIEU KIEN PHAN UNG - VIET PHUONG TRINH HOA HOC Câu T: Việt PTHHH thực chi biên hóa sau, ghi rõ điêu kiện phản ứng (nêu có): Hướng dẫn: + Cú ý kí hiệu kết tủa BaSOz | , AgCl| , Fe(OH)> |, Fe(OH); |, AUOH)3 |, Cu(OH)›| + Cho tác dụng với chất Ó›, NaOH, H;SO¿„ BaCh, Ba(NO›); Ba(OH);, CO;, Cl›, HCI, AgNO;, CuCls Na¿CO; a) S —1 b) SO, ec) CaO >y SO, Oy —*-> Os SO3 Na2,SO3 —t>> CaCO; —“> ©, H,SO,—)> Na;SOa CaO — >> —“> Na;SOa —t2>y NaOH — Ca(OH), >> —“> BaSOu Na2.CO3 CaCO; —2’> CaSO, a) cao 2, caco; © Ca(HCO;), —2-> CaCO; e) f) Fe 0», Fe —t> ø) Cu —“—> FeC] ©, FeCl, —o) CuO —“—> Fe(OH); —2) Fe(NQO3)2 CuClạ —°—> h) AlOs — “>> AI —#—> AICIạ —#—> 2) Fe,0;3 Oo _, Fe2(SO4)3 —2) Fe(OH), —t?> Cu(OH); —“—> FeCl FeSOx CuO —2> Cu —®> CuSO, NaCl —#“—› NaOH —S>—>› Cu(OHb i) AL—™_, ALO; © >» AL(SO4)3 © > AIC, — > AIINO3)3 > AV OH); —© > ALO; j) Na ©, Na,o 2, NaOH ©} Na,SO, “3 Naci “> NaNO, Câu 2: Néu hién twong quan sat duoc va viét PTHH xay ra, ghi rd diéu kién phản ứng (nếu có): Hướng dẫn: + Kứm loại tác dụng với axit tượng: Kim loại tan dân có, có sửi bọt khí khong mau (da số) + Kim loại tác dụng với muối kim loại bám lên kim loại 1, dung dich xuất mau hay mau dung dich nhat dan + Đốt bột nhơm nhơm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng, đốt sắt sắt cháy sáng tạo thành chát ran mau ndu, dot sat clo sắt cháy tạo thành khói màu nâu đỏ + BaSO¿ | rắng, AgCI| trắng, Cu(OH)›| xanh lơ a) b) c)_ Cho mau vào ống nghiệm chứa dd HCI(dư) Cho mau nhôm vào ống nghiệm chứa H;SO¿ đặc, nguội Cho từ từ dd BaCl; vào ống nghiệm chứa dd H;SO¿ d)_ Cho từ từ dd HCI vào ống nghiệm chưá dd NaOH có để sẵn I mẫu giấy quỳ tím e) Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd CuSO¿ f) g) Cho dd NaOH từ từ vào ống nghiệm chứa dd CuSO¿ Cho tirtir dd AgNO; vao ống nghiệm chứa dd NaC1 kỳ Đốt sắt khí clo h) Cho đồng vào ống nghiệm chứa dd HCI ¡)_ Rắc bột AI lên lửa đèn j Đốt nóng đỏ đoạn dây sắt cho vào bình chứa khí oxi )_ Cho viên kẽm vào ống nghiệm chứa dd CuSO¿ HOC THEM HOA HOC LOP 9- DT: 0946069661 WEB: GIASUTRONGTIN.COM HOA HOC 9- ON THI HOC Ki - Web: giasutrongtin.com Cau_3: Cho chat: Na,CO3, BaCh, BaCO3 , Cu(OH)2, Nam hoc: 2017-2018 Fe, ZnO H;SO¿ loãng để tạo thành: a) Chất kết tủa màu trăng (gợi ý: kết tủa trang BaSO¿ ) b) Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí (đây khí H; ) c) Khí nặng khơng khí khơng trì cháy (đây khí CO; ) Chat nao trén phan ứng với dd d) Chất kết tủa màu trăng đồng thời có chất khí nặng khơng khí khơng trì cháy e) Dd có màu xanh lam (đây dd CuSOx ) f) Dd khéng mau (day la dd ZnSO, ) Viết PTHH cho phản ứng Câu 4: Cho chất sau: CuO, Al, MgO, Fe(OH):, Fe.03 Chat nao trén tac dung voi dd HCI dé: a) b) c) đ) Sinh chất khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí Tạo thành dd có màu xanh lam Tạo thành dd có màu vàng nâu(đây dd FeC]: ) Tạo thành dd không mau(day 1a dung dich AICl3 va MgCh) Viết PTHH cho phản ứng Câu Sau thí nghiệm điều chê thử tính chất khí HCI, khí SOa thực hành thí nghiệm, cần phải khử khí thải độc hại này.Chât tâm vào bơng để ngang nút miệng ơng nghiệm sau thí nghiệm tốt gi? sao? Câu 6: Cho chất sau: BaCl›, Na;SOx, Cu, Fe, KOH, Mg(ORH);, Zn, NaCl, MgSOx Chat nao phan tng với a CO2 c dung dich HCl gợi ý- CÓ; oxit axit nên chọn tác dụng với bazơ tan goi y: HCI la dung dich axit nén chon bazo va kim loai dung trudc H d dung dich NaOH gợi ý: NaOH bazơ nên chọn muối có tạo thành kết tủa Viết phương trình phản ứng minh họa Câu _7: Cho oxit sau : PaOs, COs, SO› , CaO, Na;O Oxit có khả tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học Hướng dẫn: chọn oxit axit tác dụng với oxit bazơ Câu§8:_Cho chất sau: S, SOs, H;SO¿, SO; , NazSO¿ xếp thành chuỗi phản ứng viết phương trình phản ứng để hồn thành chuỗi Câu 9: Cho chất sau: Fe, Fe(OH)3 , FeCls , FexO3 , Fe2(SOx)3 hay xếp thành chuỗi phản ứng viết phương trình phản ứng để hồn thành chuỗi DANG 2: NHANBIETCACCHAT THUOC THU NHAN BIET CHAT Hoá chât - Axit -Bazo kiém Gôc =SOx Thuôc thử fh Quy tim | BaCl; I Nhận biết chất dung dich Hiện tượng Phương trình minh hoạ - Quy tim hoa - Quy tim hoa xanh Tạo kết tủa trắng không tan | H;SO, + BaCl; —> BaSO,} + 2HCI axit Na;SO, + BaCl; —> BaSO, + 2NaCl BaCh Tao ket tua trang Na;CO; + BaCl, —> BaCO; Ì + 2NaCl Khí SOa Ca(OH); II Nhận biệt khí vơ Lam duc nước vôi SO; + Ca(OH); —> CaSO; } + H;O Khí COza Ca(OH)› Làm đục nước vơi Góc =©O =CO; | Axt Gơc -CI AgNOa Mi đơng | NaOH Tạo khíLakhơng màu Tao két tủa trăng Tạo kêt tủa xanh lơ CaCO: +2HCI—> CaCls + CO; Ì + H;ạO HCI + AgNO; —> AgCl ý +HNO; Cu(NO;); +2NaOH —> Cu(OH); + 2NaNO; CO; + Ca(OH); —> CaCO; HOC THEM HOA HOC LOP 9- DT: 0946069661 WEB: GIASUTRONGTIN.COM + H;O HOA HOC 9- ON THI HOC Ki - Web: giasutrongtin.com Nam hoc: 2017-2018 CACH NHAN BIET CAC CHAT - Nhận biết dd thường theo thứ tự sau: + Các dd muối đồng thường có màu xanh lam + Các dd Ca(OH);, Ba(OH); nhận biết cách dẫn khí CO, SO qua > tao két tua trang ngược lại + Các muối =COs, =SO; nhận biết băng dd HCI, H;SO¿ loãng => có khí (CO›, SOz) + Các muối =SOx nhận biết băng dd BaCls, Ba(NO;);, Ba(OH); (hoặc ngược lại) tạo kết tủa trăng + Các muối kim loại đồng nhận biết dd kiểm NaOH, Ca(OH)›, ~ tạo kết tủa xanh lơ - Nhận biết kim loại, Vy: + Dãy hoạt động hóa học kim loại + Fe, AI không phản ứng với dd H;SO¿ đặc, nguội + AI có phản ứng với dd kiềm tạo khí Ha Câu 10: Nhận biết chất theo yêu câu sau đây: A Chỉ dùng thêm quỳ tím, nhận biết dung dịch sau: a.l1) H2SO4, NaOH, HCl, BaClo Goi y: qui tim hoa suy bazo, q từn hóa xanh suy axit, cịn lại mi Mn phán biệt H;SO4 với HC] dùng dd BaC1; tao két tua BaSO4 trang a.2) NaCl, Ba(OH);, NaOH, H;SO¿ thành BaSOx¿ kêt tủa trăng B Gợi ý: muốn phân biệt Ba(OH);, NaOH dùng H;SO¿ tạo Băng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch: b.1) NaOH, HCl, NaNO3, NaCl két tua trang AgCl Goi y: ding qui tim, sau dé dung AgNO3 nhận NaCÏ tạo b.2) KOH, K›SƠ¿, K›COa, KNOa Gợi ý: dùng q tím nhận KOH, dùng H2SO+; tạo thành CO; sửi bọt khí khơng màu, dùng BaC1› nhận K›SĨ¿ cịn lại la KNO3 C Chỉ dùng dd H;SO¿ loãng, nhận biết chất sau: c.1) Cu(OH)s›, Ba(OH)s›, NazCOa «gg y ding H,SO4 lic dé Cu(OH)2 nhận K;CO; ding dich mau xanh lam CuSO4, Ba(OH)2 tao két tua trang BaSO4 Na2CO3 co sui bot CO? , c.2) BaSOu, BaCO3, NaCl, NazCO3 Goi y: Nhdn BaCO3 vi vita sui bot khí CO; vừa co kêt tủa, nhận NazCO); có súi bọt khí, nhận BaSQ¿ khơng tan axit, lai NaCl khéng co hién tượng D Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết kim loại sau: Al, Fe,Cu Goi y: ding dung dich kiêm nhận ÁL dùng dd HC] nhận Fe Fe trước H lại Cu DANG 3: DIEU CHE Câu 11: Tir cac chat: Fe, Cu(OH)2, HCI, Na;CO:, viết PTHH điều chê: a) Dd FeCb b) Dd CuCh c) Khi CO» d) Cu kim loai Cau 12: Tir cac chat: CaO, Na2CO3 va HO, viét PTHH diéu ché dd NaOH Câu 13: Ti nhimg chat: Na2O, BaO, HO, dd CuSO4, dd FeCl, viét cac PTHH điều chế: a) Dd NaOH b) Dd Ba(OH)› c) BaSOa d) Cu(OH)> DANG 4: BAI TOAN TINH THEO PHUONG TRINH HOA HOC, e) Fe(OH) _ Cau 14: Cho 6,5 gam Zn hịa tan hồn tồn 500ml dung dịch HCI Tính thê tích H đktc nơng độ mol dung dịch HC] HOC THEM HOA HOC LOP 9- DT: 0946069661 WEB: GIASUTRONGTIN.COM HOA HOC 9- ON THI HOC Ki - Web: giasutrongtin.com Nam hoc: 2017-2018 Câu I5: 6,72 I khí CO: (đktc) tác dụng vừa hệt với 600 mi dd Ba(OH)›, sản phâm tạo thành BaCO; nước Tính khơi lượng kêt tủa tạo thành nơng độ dung dịch Ba(OH); Câu 16: Trung hịa dd KOH 2M băng 250ml HCI 1,5M a) Tinh thé tich dd KOH can dùng cho phản ứng b) Tính nồng độ mol dd muối thu sau phản ứng Câu 17:Trộn 200ml dd FeCl; 0,15M với 300ml dd NaOH phản ứng vừa đủ Sau phản ứng lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi m gam chất răn: a Viết PTPƯ xảy b Tính m c Tính Cụ chất có dung dịch sau lọc kết tủa (coi V không đồi) Câu 18: Trung hòa dd KOH 5,6% (D = 10,45g/ml) 200g dd H;SO¿ 14,7% a) Tinh thé tich dd KOH can dung b) Tính C% dd muối sau phản ứng Cau 19 Cho 3,2g CuO tac dung vira du voi dung dich H2SO4 4,9% a) Viet PTHH b) Tính nông độ % cia dung dich CuSO, (Biét Cu =64; H=1; S=32; O=16) Câu 20: Ngâm 14 32g dd CuSO, 10% cho téi tan a) Viết PTHH Phản ứng thuộc loại phản ứng gi? b) Tính khối lượng kẽm phản ứng c) Xác định nông độ % dd sau phản ứng Câu 21: Hòa tan 21,1ø hỗn hợp A gồm Zn ZnO 200g dd HCI (vừa đủ) thu dd B 4,48 | khí Hp a) Xác định % chất có hỗn hop A b) Tính khối lượng muối có dd B Câu 22: Cho 15,75g hỗn hop kim loại Cu Zn vào dd H;SO¿ loãng dư, thu 3,361 khí (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đâu DANG 5: BAI TOAN HON HOP CO GIAI HE PHUONG TRINH Câu 23: Hịa tan hồn tồn 12,1ø hỗn hợp bột CuO va ZnO bang 150ml dd HCI 2M vita đủ Tính thành phần phân trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp đâu Câu 24 Hồ tan hồn tồn (đo ĐKTC) a- Tính thành % b- Tính nơng độ % Câu 25:_ Ngâm 21.6 g hỗn thu 3g chất rắn không 5,5ø hồn hợp gồm AI Fe băng dung dịch HCI 14,6% thu 4,48 lit hidro khối lượng kim loại hồn hợp muối có dung dich sau phản ứng hợp kim loại Zn, Fe Cu dung dịch H;SO¿ loãng, dư Phản ứng xong, tan 6,721 khí (ở đktc) a) Viét PTHH xảy b)_ Xác định thành phần phân trăm KL hỗn hợp DANG 6: BAI TOAN CO CHAT DU’ Câu 26: Dẫn từ từ 3,136 I khí CO› (đktc) vào dd có hịa tan 12,8g NaOH, sản phẩm mudi NazCO: a) Chất lây dư, dư lít (hoặc gam)? b) Tính khối lượng muối thu Câu 27: Cho 3,92g bột sắt vào 200ml dd CuSO¿ 10% (D = 1,12¢/ml) a) Tính khối lượng kim loại tạo thành HOC THEM HOA HOC LOP 9- DT: 0946069661 WEB: GIASUTRONGTIN.COM HOA HOC 9- ON THI HOC Ki - Web: giasutrongtin.com Nam hoc: 2017-2018 b) Tính nơng độ mol chât có dd sau phản ứng (Giả thuyêt cho thé tích dd thay đơi khơng dang kể) DANG 7: BÀI TỐN XÁC ĐỊNH CÔNG THUC HOA HOC Câu 28: Cho 9,2g kim loại A phản ứng với khí clo (dư) tạo thành 23,4g muối Xác định tên kim loại A, biét A co hoa tri I ng Ó - Cho 0,6g kim loại hóa trỊ II tác dụng với nước tạo 0,336 ]1 khí Hạ (đktc) Tìm tên kim loại BO DE ON TAP THI HOC ki HOA HOC LOP DE SO Cau (2,0 diém) e Néu khdi niém phan tng trao d6i va diéu kién xay phản ứng trao đổi e Viét hai phuong trinh héa hoc minh hoa Câu (3,0 diém) Viết phương trình hóa học hồn thành chuỗi chuyển hóa sau: ” Fe FeCl, `7 —) FeCl, —“-» Câu (2,0 diém) Fe Fe(OH); —®-> Fe,0; —®» Fe Nêu tượng, viết phương trình hóa học xảy trường hợp sau: a) Cho vài giọt dung dịch Bạc nitrat vào dung dịch Natri clorua b) Cho đỉnh Sắt vào dung dịch Đồng (II) sunfat sau thời gian c) Cho mẫu nhỏ Canxi cacbonat vào dung dịch axit Clohidric dư d) Cho muỗng Sắt từ oxit vào dung dịch axit Sunfuric loãng dư, lắc nhẹ Câu (3,0 điềm) Cho 12,6 gam hợp kim gồm Al va Mg tac dung hoàn toàn với dung dịch H;SƠu lỗng, tạo 13,44 lít khí H; (do đktc) Việt phương trình hóa học tinh: a) Thành phần phần trăm % khối lượng kim loại hợp kim b) Khối lượng dung dịch HzSO¿ 20% tối thiểu cần dùng Cho: AI = 27; Mẹ = 24; H= l; S= 32; Câu 1: (3 điểm) O= l6 Trong chất sau: SO›;; HCI; FeCl:; AlaOa; Mg a Chất tác dụng với dung dịch NaOH? b Chất tác dụng với dung dịch HCI? Viết phương trình hố học xảy Câu 2: (2điểm)_ Nêu tượng viết PTPƯ (nếu có)? HOC THEM HOA HOC LOP 9- DT: 0946069661 WEB: GIASUTRONGTIN.COM HOA HOC 9- ON THI HOC Ki - Web: giasutrongtin.com Nam hoc: 2017-2018 a Cho dây kẽm vào dung dịch CuSO¿ b Sục khí Cls vào dung dịch NaOH cho vào dung dịch sau phản ứng mẫu giấy quỳ tím Cau 3: (2diém) Viế phương trình hóa học biểu diễn chuỗi phản ứng sau: Fe — FeCla — Fe(OH)s — FezOa — Fe Câu 4: (3điểm) Hoà tan hoàn toàn a gam Fe vào 200 ml dung dịch H;SO¿ (loãng, lấy dư) thu 2,24 lít khí Hạ (ở đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaC]› dư thu 46,6 gam kết tủa trăng BaSO¿, Tinh a? Tinh nồng dé mol/lit cua dung dich H.SO, ban dau? Cho Ba = 137; S=32; O=16; Fe = 56; Cl = 35,5; H=1 DE SO I/ Trac nghiém kh4ch quan : (5đ) 1/ Day sau gồm chất phản ứng với dung dich CuCl ? A.NaOH, Fe, Mg, Hg B.Ca(OH)2, Mg, Ag, AgNO3 C.NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ag, Ca(OH)2 D.NaOH, Fe, Mg, AgNO3 Ca(OH)2 2/ Cặp kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường : A Na, Fe B.K,Na A Na, Al, Fe, Cu, K, Mg C Al, Cu 3/ Dãy kim loại xếp theo chiều hoạt động hoá học giảm dan là: C Fe, Al, Cu, Mg, K, Na B Cu, Fe, Al, K, Na, Mg D K, Na, Mg, Al, Fe, Cu D Mg, K 4/ Cho 12,8g kim loai M phan ting via dui vdi 4,48 lit Cl, (dktc) tao m6t mudi cé céng thifc 1a MCh Vay M la kim loai nao ? A Fe B Mg C Zn D Cu 5/ Những kim loại sau tác dụng với dung dịch HCI : A Mg, Fe, Cu, Zn B Ag, Mg, Au, Ba C Al, Fe, Mg, Zn D Cu, Mg,, Ca, Zn 6/ Chọn dãy chất mà tất bazơ bị nhiệt phân dãy sau: A Fe(OH);, Cu(OH);, KOH B Zn(OH);, Fe(OH)›, Cu(OH); C Mg(OH)2, Cu(OH)2 ,NaOH D Fe(OH);, Ba(OH);, Cu(OHb; 7/ Một dung dịch Cu(NOa); có lẫn AgNO: người ta dùng kim loại sau để làm dung dịch Cu(NO3)o2 A Cu ; B Fe; C Al; D Au 8/ Có hgp CO va CO; Có thể dẫn hỗn hợp khí qua chất sau để tách CO khỏi hỗn hợp A HạO B Ca(OH); C dd HCI D dd NaCl 9/ Ngâm đỉnh sắt dung dịch CuSO¿ Câu trả lời sau cho tượng quan sát A Khơng có tượng xảy B Khơng có chất sinh C Kim loại đồng màu đồ bám đinh sắt, đinh sắt khơng có thay đổi D Một phần đinh sắt bị hoà tan, kim loại đồng bám đinh sắt màu xanh lam dung dịch ban đầu nhạt dần 10/ Khí lưu huỳnh dioxit SO¿ tạo thành từ cặp chất sau day : HOC THEM HOA HOC LOP 9- DT: 0946069661 WEB: GIASUTRONGTIN.COM 10 HOA HOC 9- ON THI HOC Ki - Web: giasutrongtin.com A K2SO3 va H2SO, B KaSO¿ HƠI C Na»SO3 va NaOH D Na;SƠ¿a Nam hoc: 2017-2018 va CuCl, I/ Phần Tự Luận : (5đ) 1.Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau ( Ghi rõ điều kiện có ) (1,5đ) Fe —“-» FeCl; —“-» Fe(OH)s—€>—> Fe;Oza Nêu cách phân biệt chất lổng lọ không ghi nhãn sau phương pháp hố học : HNO¿, H;SO¿, HạO Viết phương trình hoá hoc (1d) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO¿ có tượng øì xảy ? Viết phương trình phản ứng minh hoa? (0,5đ) Bài toán : (2,đ) Cho lượng bột kẽm (Zn) dư vào 80 ml dung dịch axit Clohidric (HC]I) Phản ứng xong, thu 4,48 lít khí hidro (đktc) a) Viết phương trình hố học b) Tính khối lượng bột kẽm tham gia phan ting c) Tính nồng độ mol/lit dung dịch HCI dùng ( Biết :Zn = 65; H=1; Cl=35,5 ) DE SO I/ Trac nghiém khách quan : (5đ) 1/ Cặp kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường : A Na, Fe B K, Na C Al, Cu D Mg, K 2/ Cho 12,8g kim loại M phần ứng vừa đủ với 4.48 lít khí Cl; (đktc) tạo muối c6 cong thifc 14 MCI, Vay M kim loại A Fe B Mg C Zn D Cu 3/ Chọn dãy chất mà tất bazơ bị nhiệt phân dãy sau: A Fe(OH);, Cu(OH);, KOH B.Zn(OH);,Fe(OH);, Cu(OH); C Mg(OH);, Cu(OH); ,NaOH _ D.Fe(OH);, Ba(OH);, Cu(OH); 4/ Có hỗn hợp khí CO CO; Có thể dẫn hỗn hợp khí qua chất sau để tách CO khỏi hỗn hợp A HạO B Ca(OH); C dd HCl D dd NaCl 5/ Khí lưu huỳnh đioxit SO; tạo thành từ cặp chất sau day : A K SO; va H2SO, B K,SO, va HCl C Na»,SO; va NaOH D Na;SO¿x va CuCl, 6/ Day sau gồm chất phẩn ứng với dung dich CuCl, ? A.NaOH, Fe, Mg, Hg B.Ca(OH);, Mg, Aø, AgNOa C.NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ag, Ca(OH), D.NaOH, Fe, Mg, AgNO; Ca(OH), 7/ Day kim loại xếp theo chiều hoạt động hoá học giẩm dan 1a : A C Na, Al, Fe, Cu, K, Mg Fe, Al, Cu, Mg, K, Na B Cu, Fe, Al, K, Na, Mg D K, Na, Mg, Al, Fe, Cu 8/ Những kim loại sau tác dụng với dung dich HCI : A Mg, Fe, Cu, Zn B Ag, Mg, Au, Ba C Al, Fe, Mg, Zn D Cu, Mg,, Ca, Zn 9/ Một dung dịch Cu(NO;); có lẫn AgNO; người ta dùng kim loại sau để làm dung dịch Cu(NQ;); A Cu ; B Fe; C AIL; D Au 10/ Ngâm đỉnh sắt dung dịch CuSO¿ Câu trả lời sau cho tượng quan sát A Khơng có tượng xảy B Khơng có chất sinh C Kim loại đồng màu dé bám đinh sắt, đinh sắt khơng có thay đổi D Một phần đỉnh sắt bị hoà tan, kim loại đồng bám đỉnh sắt màu xanh lam dung dịch ban đầu nhạt dan H/ Phần Tự Luận : (5đ) HỌC THÊM HÒA HỌC LỚP 9- ĐT: 0946069661 WEB: GIASUTRONGTIN.COM 11 HOA HOC 9- ON THI HOC Ki - Web: giasutrongtin.com Nam hoc: 2017-2018 1.Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau ( Ghi rõ điều kiện có ) (1.,5đ) ZnSO¿ —“>>ZnClạ—'#`—>Zn(OH);—#—>ZnO Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất sau đựng riêng biệt ống nghiệm : dd HCI, HaSƠ¿, Na;SO¿ (1đ) Cho kim loại Na vao dung dich CuSO, c6 tượng xảy ? Viết phương trình phẩn ứng minh hoa? (0,5d) Bài toán : (2,đ) Cho lượng bột sắt( Fe) dư vào 50 ml dung dịch axit Clohidric (HCI) Phẩn ứng xong, thu 3.36 lít khí hidro (đktc) a) Viết phương trình hố học b) Tính khối lượng bột sắt tham gia phan ứng c) Tính nồng độ mol/lit dung dịch HCI dùng ( Biết : Fe = 56; H =l; Cl=35,5 ĐỀ SỐ ) Câu 1: (3.75 d) a/ nêu tính chất hóa học sắt viết phương trình phản ứng minh hoa ? b/ viết phương trình hóa học đề hồn thành sơ đồ chuyền đồi hóa học sau ( mũi tên phản ứng ): Na2O > NaOH > Na2CO3 > NaCl > NaNO3 c/ néu cach pha loang axit sunfuric đặc ? Câu : (3.25 đ) a/ băng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng trog lọ riêng biệt: NaOH, H2SO4, BaCl2 MgSOA viết phương trình hóa học phản ứng xảy ? b/ trog công nghiệp để sản xuất axit sunfrit người ta dùng phương pháp gì? Nêu cơng đoạn sản xuất viết phương trình phản ứng minh họa ( ghi rõ điều kiện phản ứng, nêu có ) Câu 3: Cho a/ việt b/ tính (2.0 đ) gam hon hop X g6m Mg va AI tác dụng vừa đủ với dung dịch HCI thu 10,8 gam lít khí (ở đktc ) phươg trình hóa học? c thành phân % theo khôi lượng môi chât trog hôn hợp ban đâu ? Câu 4: ( 1.0 đ) Khử hoàn tồn oxit sắt cần dùng 17,92 lít khí CO (đktc) thu 33,6 gam Xác định công thức hóa học cua oxit sat dé ? DE SO I/ PHAN TRAC NGHIEM: (2 diém) Hãy chọn câu khoanh tròn vào chữ A, B câu sau: Câu Cặp chât sau tác dụng với nhau, sản phâm có chât khí ? A H;SO¿ C Câu Chất A H;SO¿ loãng Fe B BaO D sau cho vào nước CuSO ; H;SO¿ B Ca(OH), HSO„ BaCl, NaOH làm quỳ tím hố xanh? ; C Zn(OH); > D FeCl, Câu Sau thí nghiệm điều chế thir tinh chat cia HCI, SO, thực hành, cần phải khử khí độc bang chat nao sau day dé không làm ô nhiềm trường? A Nước B dd muối ăn C dd axit clohidric Cau Day kim loại khơng có phản ứng với dung dịch muối CuSO„? A Fe; Zn; Na C Cu; Ag; Au D Nước vôi B Ba; Mg; Zn D Fe; Al; Pb Câu Tính chat hóa học nhôm khác với sắt là: A Tac dung voi oxit axit Œ Tác dụng với nước ; ; B Tac dung voi axit H.SO, dac nong D Tac dung voi dung dich kiềm Cau Khi SO, phan ing với tất cä chất dãy sau đây? HỌC THÊM HÒA HỌC LỚP 9- ĐT: 0946069661 WEB: GIASUTRONGTIN.COM 12 HOA HOC 9- ON THI HOC Ki - Web: giasutrongtin.com Nam hoc: 2017-2018 A BaSO, ; NaOH; Cu(OH), B NaOH ; KCI ; Zn(OH), C Na,O ; Ca(OH),; H,O C Ca(OH), ; BaCl, ; Zn(OH), Cau Cho dây sắt vào lọ đựng khí clo, tượng phản ứng : A.Bọt khí xuất hiện, kim loại sắt tan dần tạo dung dịch không màu B.Sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ C Sắt cháy sáng tạo thành khói màu trắng D.Khơng có tượng øì Câu Na;O phản ứng với tất chất dãy sau ? A CO,; SO, ; SO3; CO B CO,; SO;: H,O; HCl C CO, ; NO ; H,SO,; HCl D SO,; H,O; CuO; NO H/ TỰ LUẬN: (8 điểm) Câu 1:(1 điểm) Viết phương trình hố học để thực dãy chun đơi hố học sau : MnO, —“—>CI1, —“—› NaC1IO Câu (2 điểm) Cho 0,02 mol loại muối clorua kim loại R hóa trị II tác dụng với NaOH du thu duoc 2,14 gam kết tủa Xác định công thức muối ban đầu Câu 3:(2 điểm) Nhận biết dung dịch đựng lọ bị nhãn : NaOH; AgNO;; H;SG/„; K;CO; băng phương pháp hóa học Câu 4:(3 điểm) Cho 100ml dung dịch NazCOs 1M tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dich Ba(OH)› a Viết PTHH xảy b Tính khối lượng chất kết tủa thu c d Tính nồng độ % dung dịch Ba(OH); dùng cho phản ứng Lọc lấy kết tủa cho vào a gam dung dich HCl 30% Tinh a sau phản ứng hoàn toàn Cho biết (Na = 23, C = 12, O= 16, Ba = 137, H= 1, Cl = 35,5) ĐE SO PHAN TRAC NGHIEM(24) Khoanh tron vao dap án Bail Day cac oxit tác dụng với HạSO¿ loãng? A FeO,Na,O,NO, B CaO,MgO,P20; C K›O, FeO, CaO Bài2 Trộn hai dụng dịch sau với có kết tủa xuất hiện? A Ba(NO3)2 va NaCl — B K5SO, va AICI; C KCl va AgNO; D SO.,BaO, Al,O3 D.CuCl, va ZnSO, Bai3 Nung 100g CaCO; nhiét cao, sau phan tng thu duoc 44,8g CaO Higu suat phản ứng đạt phần trăm? A 75% B 80% C 85% D 90% Bai4 Cho 5,4 gam AT vào dung dịch H;SO¿ lỗng dư Thê tích khí H; đktc là? A 2,24 lít B 6,72 lít C 4,48 lit D 5,6 lit Bài5 Muốn nhận biết dụng dịch Na;SO¿ người ta dùng chất làm thuốc thử? A HCl B NaCl C K,SO, D Ba(OH), Bai6 Tron 200m! dung dich NaOH TM với 300ml dung dịch NaOH 0,5M thu dung dich có nông độ mol là? A 0,5M B 1,5M C 1M D 0,7M PHAN TU LUAN (84) , Bai7.(2d) Hoan chuéi phuong trinh hoa học sau ghi rõ điều kiện phản ứng (nêu cổ) Fe;0, () — > Fe (2) ——*> FeCl, (3) —— FeCl, (4) —» _ Fe(OH); Bài8.(2đ) Mot hỗn hợp gồm bột hai kim loại sau: Fe Cu Băng phương pháp hoá học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp Viết phương trình hố học xãy (nếu có) Bài9.(4đ) Hịa tan hoàn toàn 8,8 ø hỗn hợp gồm Mg va CuO vào dd HCI 25% có khối lượng riêng ( d= 1,12g/mi) Sau phản ứng thu 4,48 lít khí hyđrơ (ở đk£€) I Viết phương trình hóa học xảy Tính khối lượng chất hỗn hợp ban dau Tính thể tích dung dịch HCI dùng HOC THEM HOA HOC LOP 9- DT: 0946069661 WEB: GIASUTRONGTIN.COM 13 HOA HOC 9- ON THI HOC Ki - Web: giasutrongtin.com Nam hoc: 2017-2018 ( Cho Mg = 24, Cu=64,0=16, H=1, Cl =35,5 ) DE SO I Trắc nghiệm: Khoanh tròn vào câu câu sau Câu Khi cho vài viên kẽm vào dung dịch CuSO¿ để yên vài phút ta tượng xảy ra? A Xuất kết tủa trắng B Có I lớp màu nâu đỏ bám xung quanh viên kẽm C Khơng có tượng D Xuất kết tủa màu xanh lơ Cau Oxit nao sau day oxit bazo A CaO B CO, Câu Tính chất hố học phi kim gồm: A Tác dụng với kim loại C POs D NO B Tác dụng với Hạ C Tác dụng với Ôa D Tất tính chất Câu Trong phản ứng hóa học phân hủy Cu(OH); thu chất rắn A Cu B CuO C Cu,0 D Cu(OH); Câu Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCI là: A NaOH, Al, CuSO,, CuO B Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe C CaO, Al,O3, NaCl, H2SO, D NaOH, Al, CaCO3, CaO Câu Dãy gồm chất có khả hoạt động gảm dân là: A Cu, AI, K, Fe, Zn B Cu, Fe, Zn, AI, K C K, Al, Zn, Fe, Cu D K, Fe, Zn, Cu, Al Câu Phản ứng hóa học NaaSO¿ với BaC]›; tạo thành chất kết tủa có màu gi? A Do B Xanh C Trang D Hồng Câu Thể tích Os đktc cần đốt cháy hết 12,8 g Cu là: A 11,2 lít B 2,24 lit C 4,48 lit D 1,12 lit II Tự luận:( điểm) Trả lời câu hỏi sau: 1.( 2đ)Viết PTHH(ghi điều kiện phản ứng có) hồn thành chuỗi biến hóa sau: Na —U >> Na;O —#y Na;COa —#Ly NaaSO¿u —#`y BaSO¿ 2.( 2đ)Băng phương pháp hóa học phân biệt lọ dung dịch nhãn sau: HCI, BaCl,NaOH, Na›SQ¿ 3.(2đ) Cho khối lượng kẽm vào 100ml dung dich HCI Phản ứng xong thu 1,12 lít khí H; (đktc) a Viết PTHH b Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng c Tính nồng độ mol dung dịch axit dùng Cho: H= 1, Cl= 35,5, Zn = 65 DE SO Cau 1(2đ): a Cho sơ đồ chuyển hóa sau: NazO —» NaOH — NasO, — NaCl — Ch Viết phương trình phản ứng xảy b.Cho chất: O› NaOH Chất tác dụng với khí CO? với CO¿?2 Câu 2(1,5đ): Băng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết mẫu kim loại AI, Cu, Fe Câu 3(2đ): Từ Sắt hóa chất cần thiết viết phương trình phản ứng điều chế Sắt từ oxit Sat (IID) oxit HỌC THÊM HÒA HỌC LỚP 9- ĐT: 0946069661 WEB: GIASUTRONGTIN.COM 14 HOA HOC 9- ON THI HOC Ki - Web: giasutrongtin.com Nam hoc: 2017-2018 Cau 4(1,5d): Cho cac kim loai: Al, Cu, Ag Kim loại tác dụng với dung dịch HCI? Với dung dich AgNO3? Viét cac phuong trinh phan tng Câu 5(3đ): Cho 18,7 gam hỗn hợp A gồm bột AI bột FezO:› tác dụng hết với V(mIl) dung dịch HCI 2M thấy 3,36 lí khí Ha ( đktc ) a Viết phương trình phản ứng xảy b.Tính khói lượng chất hỗn hợp A ` c Tinh V(ml) dung dịch HCI phản ứng ( Cho Al=27, Fe=56, O=16, H=1, Cl=35,5) DE SO 10 Câu 1(2đ): a Cho sơ đồ chuyển hóa sau: MgO—»> MgSO, —> Mg(OH)—> MesClạ —> Mg(NO:); Viết phương trình phản ứng xảy b.Cho chất: Ca(OH)s, O›; Chất tác dụng với khí COs? Với khí CO ? Cau 2(1,5d): Băng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết mẫu kim loại Al, Ag, Fe Câu 3(2đ): Từ Nhơm hóa chất cần thiết viết phương trình phản ứng điều chế Nhôm oxIt Nhôm hiđroxtt Cau 4(1,5d): Cho kim loại: Fe, Mg, Cu Kim loại tác dụng với dung dịch HzSO¿ loãng? Với dung dịch FeCl;? Viết phương trình phản ứng Cau 5(3d): Cho m gam hỗn hợp X gồm bột AI bột FezOs tác dụng hết với 225ml dung dich HCI 2M thay 1,68 lí khí H; ( đktc ) a Viết phương trình phản ứng xảyra b.Tính m gam hỗn hợp X ( Cho Al=27, Fe=56, O=16, H=1, Cl=35,5) CHUC CAC EM THANH CONG! HOC THEM HOA HOC LOP 9- DT: 0946069661 WEB: GIASUTRONGTIN.COM 15 ... CuSO¿ 10 % (D = 1, 12¢/ml) a) Tính khối lượng kim loại tạo thành HOC THEM HOA HOC LOP 9- DT: 09460696 61 WEB: GIASUTRONGTIN.COM HOA HOC 9- ON THI HOC Ki - Web: giasutrongtin.com Nam hoc: 2 017 -2 018 ... Không phản ứng > HOC THEM HOA HOC LOP 9- DT: 09460696 61 WEB: GIASUTRONGTIN.COM HOÁ HOC 9- ON THI HOC Ki - Web: giasutrongtin.com Nam hoc: 2 017 -2 018 Trong phản ứng: Al luén có hóa | Trong phản ứng:... 9- DT: 09460696 61 WEB: GIASUTRONGTIN.COM 13 HOA HOC 9- ON THI HOC Ki - Web: giasutrongtin.com Nam hoc: 2 017 -2 018 ( Cho Mg = 24, Cu=64,0 =16 , H =1, Cl =35,5 ) DE SO I Trắc nghiệm: Khoanh tròn vào