Thêm vào dung dịch B một lượng dư dung dịch NaOH loãng, lọc kết tủa tạo thành, rồi nung kết tủa trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 1,4 gam chất rắn E gồm ha[r]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2015 - 2016 MƠN : HĨA HỌC (Phần tự luận) Thời gian làm 90 phút, khơng kể thời gian giao đề Đề thi có 02 trang Cho biết nguyên tử khối: H=1; C=12; O=16; Cu= 64; Ag=108; Al=27; Fe=56; S= 32; Ca= 40; Ba=137 Câu (1,5 điểm): Chia mẩu kim loại bari thành ba phần Cho phần vào ống nghiệm chứa lượng dư dung dịch muối A thu kết tủa A1 Cho phần vào ống nghiệm chứa lượng dư dung dịch muối B thu kết tủa B1 Cho phần vào ống nghiệm chứa lượng dư dung dịch muối D thu kết tủa D Nung B1 D1 đến khối lượng không đổi thu chất rắn tương ứng B2 D2 Trộn B2 với D2 cho vào lượng dư nước thu dung dịch E chứa hai chất tan Sục khí CO dư vào dung dịch E lại xuất kết tủa B Biết rằng: A1, B1, D1 oxit bazơ, bazơ muối Hãy chọn dung dịch muối A, B, D phù hợp viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu (1,5 điểm): Từ chất KClO3, NaCl, H2SO4, Al điều kiện phản ứng có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế chất khí khác (ghi rõ điều kiện phản ứng có) Câu (2,5 điểm): Hỗn hợp khí X gồm CO H Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ thu hỗn hợp khí Y Dẫn toàn hỗn hợp Y qua bình đựng 72 gam dung dịch H2SO4 79,2% bình đựng 150 ml dung dịch Ca(OH) 2M Sau phản ứng kết thúc thấy bình nồng độ dung dịch H 2SO4 72%, bình có 20 gam kết tủa Tính tỉ khối X so với H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu (2,5 điểm): Cho m gam bột Al vào 500 ml dung dịch A chứa Ag2SO4 CuSO4 sau thời gian thu 3,33000 gam chất rắn B dung dịch C Chia B làm hai phần Cho phần thứ vào dung dịch NaOH dư thấy 1,51200 lít H (đktc) Hồn tan phần thứ hai H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 4,65600 gam SO (khơng có S, H2S tạo ra) Thêm HCl dư vào dung dịch C không thấy xuất kết tủa, thu dung dịch D Nhúng sắt vào dung dịch D dung dịch hết màu xanh lượng khí H2 0,44800 lít (đktc) nhấc sắt ra, thấy khối lượng sắt giảm 1,07200 gam so với ban đầu (kim loại giải phóng bám hồn tồn sắt) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính m nồng độ mol/l muối dung dịch A Câu (2,0 điểm): A hỗn hợp khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) gồm ba hiđrocacbon (X, Y, Z) có dạng cơng thức CnH2n+2 CnH2n (có số ngun tử C 4) Trong có hai chất có số mol Cho 2,24 lít hỗn hợp khí A vào bình kín chứa 6,72 lít O điều kiện tiêu chuẩn bật tia lửa điện để thực phản ứng đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A Dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình đựng H 2SO4 đặc, dư bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng bình tăng 4,14 gam bình có 14 gam kết tủa a) Tính khối lượng hỗn hợp khí A ban đầu Biết phản ứng xảy hoàn toàn b) Xác định công thức phân tử X, Y, Z - - - - - - HÕt - - - - - Họ tên thí sinh: Sè b¸o danh: SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 NĂM HỌC 2011-2012 ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC (Dành cho học sinh THPT) (Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề) Bài (1,5 điểm) Cho hợp chất X có dạng AB2, có tổng số proton X 18 có tính chất sau: t X + O2 Y + Z X + Y A + Z X + Cl2 A + HCl 1) Xác định X hoàn thành phương trình phản ứng 2) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho X tác dụng với: dung dịch nước clo; dung dịch FeCl3; dung dịch Cu(NO3)2; dung dịch Fe(NO3)2 Bài (1,0 điểm) X Y ngun tố thuộc phân nhóm chính, tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R kí hiệu nguyên tố X Y) Gọi A B hiđroxit ứng với hóa trị cao X Y Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng Trung hịa hồn tồn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B 1M Xác định nguyên tố X Y Bài (1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Cu Fe Cu chiếm 70% khối lượng Cho m gam A phản ứng với 0,44 mol HNO3 dung dịch, thu dung dịch B, phần rắn C có khối lượng 0,75m (gam) 2,87 lít hỗn hợp khí NO2 NO đo (1,2 atm, 270C) Biết phản ứng xảy hồn tồn, B khơng có muối amoni Tính khối lượng muối dung dịch B tính khối lượng m Bài (1,5 điểm) 1) Cho 29,6 gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với oxi khơng khí, sau phản ứng thu 39,2 gam hỗn hợp A gồm ( CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4) Hịa tan hồn tồn A dung dịch H2SO4 lỗng, dư a) Tính số mol H2SO4 tham gia phản ứng b) Tính khối lượng muối sunfat thu 2) Khử hoàn toàn 2,552 gam oxit kim loại cần 985,6 ml H2(đktc), lấy toàn lượng kim loại thoát cho vào dung dịch HCl dư thu 739,2 ml H2(đktc) Xác định công thức oxit kim loại dùng? Bài (1,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron t0 a) FeS2 + H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 : : 1) c) Fe3O4 + HNO3 NxOy + … d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O NaAlO2 + NH3 Bài (1,5 điểm) Sục Cl2 vào dung dịch KOH lỗng thu dung dịch A, hịa tan I vào dung dịch KOH loãng thu dung dịch B (tiến hành nhiệt độ phịng) 1) Viết phương trình hóa học xảy 2) Viết phương trình hóa học xảy cho dung dịch: hỗn hợp HCl FeCl 2, Br2, H2O2, CO2 vào dung dịch A (khơng có Cl2 dư, chứa muối) Bài (1,5 điểm) a) Cho 2,25 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 1344 ml (đktc) khí cịn lại 0,6 gam chất rắn khơng tan Tính % khối lượng kim loại A b) Hấp thụ hồn tồn 1,344 lít SO2 ( đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng 1,147g/ml Hãy tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng Bài (1 điểm) Khi thêm gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hoà 200C, thấy tách tinh thể muối kết tinh có 1,58 gam MgSO Hãy xác định cơng thức tinh thể muối ngậm nước kết tinh Biết độ tan cuả MgSO 200C 35,1 gam 100 gam _Hết Họ tên thí sinh .Số báo danh SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO ĐỀ THI OLYMPIC LỚP 10 ;11 THÀNH PHỐ HÀ NỘI NĂM HỌC 2016 -2017 Câu (3,0 điểm) TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC Trong phân tử MX2 có tổng số hạt p, n, e 164 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 hạt Số khối củaMôn: nguyên tửhọc M lớn Hóa 10 số khối nguyên tử X - -là Tổng số hạt p,n,e nguyên tửThời M lớn gian làmtrong bài: nguyên 90 phút tử X hạt Xác định vị trí nguyên tố M, X Bảng tuần hồn? kể hóa thờihọc gian đềphương ) Câu (4,0 điểm) Hoàn thành cân (không phản ứng saugiao theo pháp thăng electron: a) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 : 2: 1) b) M2(CO3)n + HNO3 đặc, nóng M(NO3)m + NO2 + CO2 + H2O c) CuFeSx + O2 Cu2O + Fe3O4 + SO2↑ d) Fe3O4 + HNO3 NxOy + … Câu (3,0 điểm) Từ KMnO4, NaHCO3, Fe, CuS, NaHSO3, FeS2 dung dịch HCl đặc điều chế khí gì? Viết phương trình hố học Khi điều chế khí thường có lẫn nước, để làm khơ tất khí hố chất nên chọn chất số chất sau đây: CaO, CaCl khan, H2SO4 đặc, P2O5 , NaOH rắn Giải thích (Khơng cần viết phương trình hố học) Câu (5,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị n khơng đổi) Hịa tan hoàn toàn m gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư dung dịch A V lít khí SO (đktc) sản phẩm khử Hấp thụ hoàn toàn lượng SO 500 ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch chứa 5,725 gam chất tan Thêm vào m gam X lượng M gấp đôi lượng M ban đầu hỗn hợp Y Cho Y tan hết dung dịch HCl 1,736 lít H2 (đktc) Thêm lượng Fe vào m gam X để hỗn hợp Z chứa lượng sắt gấp đôi lượng sắt có X Cho Z tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư dung dịch B chứa 5,605 gam muối a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính V c) Tìm kim loại M thành phần % theo khối lượng kim loại X Câu (5,0 điểm) Dung dịch X dung dịch HCl Dung dịch Y dung dịch NaOH Cho 60 ml dung dịch X vào cốc chứa 100 gam dung dịch Y, tạo dung dịch chứa chất tan Cô cạn dung dịch thu 14,175 gam chất rắn Z Nung Z đến khối lượng khơng đổi, cịn lại 8,775 gam chất rắn a) Tìm nồng độ mol/l dung dịch X, nồng độ phần trăm dung dịch Y công thức Z b) Cho 16,4 gam hỗn hợp X1 gồm Al, Fe vào cốc đựng 840 ml dung dịch X Sau phản ứng thêm tiếp 1600 gam dung dịch Y vào cốc Khuấy cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 13,1 gam chất rắn Y1 Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp X1 000 -(Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1, C=12, O =16, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65) Chú ý: Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh : .SBD : Giám thị số : Giám thị số : SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG - ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 THPT - NĂM HỌC 2012-2013 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian: 180 phút Ngày thi: tháng năm 2013 Đề thi gồm: 02 trang Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; P=31; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ba = 137, I=127 Cho biết độ âm điện nguyên tố: H = 2,20; C = 2,55; N = 3,04; O = 3,44; Na = 0,93; Mg = 1,31; Al = 1,61; S = 2,58; Cl = 3,16; Br = 2,96; I=2,66 Câu 1: (2điểm) Một ion M3+ có tổng số hạt (electron, nơtron, proton) 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 a Xác định vị trí (số thứ tự ngun tố, chu kì, nhóm) M bảng tuần hồn b Viết cấu hình electron ion M tạo Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (trong R có số oxi hóa thấp nhất) a%, cịn oxit cao b% a Xác định R biết a:b=11:4 b Viết công thức phân tử, công thức electron, công thức cấu tạo hai hợp chất c Xác định loại liên kết hóa học R với hiđro R với oxi hai hợp chất Câu 2: (2điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron: t0 a FexOy + H2SO4 đ Fe2(SO4)3 +SO2 + H2O b Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O to c FeS2 + H2SO4 đ Fe2(SO4)3 +SO2 + H2O d Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (Biết phản ứng d tỉ khối hỗn hợp khí NO N2O so với hiđro 16,75) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Sục từ từ khí sunfurơ đến dư vào cốc chứa dung dịch brom b Dẫn khí ozon vào dung dịch KI, chia dung dịch sau phản ứng thành hai phần: phần nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột; phần nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein Câu 3: (2điểm) Hỗn hợp bột A chứa Mg Fe Cho 3,16 gam hỗn hợp A tác dụng với 250ml dung dịch CuCl2 nồng độ z (mol/lít) Khuấy hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, thu dung dịch B 3,84 gam chất rắn D Thêm vào dung dịch B lượng dư dung dịch NaOH loãng, lọc kết tủa tạo thành, nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,4 gam chất rắn E gồm hai oxit kim loại Biết phản ứng xảy hoàn toàn a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A giá trị z Câu 4: (2điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau cho biết chất ứng với chữ A, B, D, E, G, X, Y, T, Q: to a A + H2SO4 đ B+ D + E b E + G + D X + H2SO4 c A + X Y + T d A + B Q e G + T X Trình bày phương pháp hóa học tách riêng chất khỏi hỗn hợp chứa BaO, MgO CuO Câu 5: (2điểm) Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu 500ml dung dịch Y Chia Y thành phần nhau: Cô cạn phần thu 31,6 gam hỗn hợp muối khan Sục khí clo dư vào phần 2, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 33,375 gam hỗn hợp muối khan a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính m nồng độ mol/lít chất có dung dịch Y Hết -Họ tên thí sinh Số báo danh Chữ kí giám thị Chữ kí giám thị Ghi chú: Học sinh khơng dùng bảng tuần hồn nguyên tố hóa học SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 ; 11 NĂM HỌC : 2015 -2016 ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI MƠN: HÓA HỌC 10 – THPT Thời gian làm : 180 phút Đề thi gồm 08 câu (không kể thời gian giao đề) Câu (1,0 điểm) Bố trí thí nghiệm hình sau: Nêu tượng viết phản ứng xảy thí nghiệm tiến hành Câu (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng dư b) Cho axit sunfuric loãng vào ống nghiệm chứa dung dịch kali clorit, sau thêm tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch kali iotua c) Cho từ từ dung dịch natri hiđroxit đến dư vào dung dịch nhôm sunfat d) Cho axit sunfuric đặc vào cốc có đường saccarozơ (C 12H22O11) e) Sục khí cacbonic đến dư vào nước vơi g) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch chứa đồng (II) clorua Câu (1,0 điểm) Khơng dùng thêm hố chất khác, dùng cách pha trộn dung dịch, nêu phương pháp hoá học phân biệt lọ đựng dung dịch sau bị nhãn (nồng độ chất khoảng 0,1M): HCl, NaOH, phenolphtalein, NaCl Câu (1,0 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron, electron phân tử XY 196; số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Cũng phân tử XY3 số proton X số proton Y 38 a) Tìm XY3 b) Phân tử XY3 dễ dàng đime hóa để tạo thành chất Q Viết công thức cấu tạo Q c) Viết phản ứng xảy cho hỗn hợp KIO KI vào dung dịch XY3 Câu (1,0 điểm) Cho dung dịch chứa 19,0 gam muối clorua kim loại hóa trị (II) khơng đổi tác dụng vừa hết với dung dịch chứa 22,0 gam muối sunfua, thu 11,6 gam kết tủa Tìm hai muối cho Câu (1,5 điểm) Nguyên tố X phi kim Hợp chất khí X với hiđro E; oxit cao X F Tỉ khối F so với E 5,0137 a) Tìm X b) Hoàn thành sơ đồ sau (biết X 3, X4, X6 muối có oxi X; X5 muối không chứa oxi X; X7 axit không bền X) Câu (2,0 điểm) Hoàn tan hết m gam hỗn hợp gồm Fe oxit sắt (Fe xOy) 800 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ), thu dung dịch X 1,792 lít khí H2 (ở đktc) Cho dung dịch X phản ứng với dung dịch AgNO3 dư, thu 132,08 gam kết tủa Tính m A hợp chất lưu huỳnh Cho 43,6 gam chất A vào nước dư dung dịch B Cho dung dịch BaCl2dư vào dung dịch B, thu kết tủa trắng dung dịch C Cho Mg dư vào dung dịch C, thu 11,2 lít khí (đktc) Xác định cơng thức phân tử chất A Câu (1,0 điểm) Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85% Sau phản ứng, thu dung dịch X nồng độ HCl lại 24,195% Thêm vào X lượng bột MgCO3 khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y nồng độ HCl cịn lại 21,11% Tính nồng độ % muối có dung dịch Y Ghi chú: Thí sinh dùng bảng tuần hồn Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca =40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 SỞ GD&ĐT THANH HÓA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG THPT LAM KINH NĂM HỌC : 2015 -2016 ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI MƠN: HÓA HỌC 10 Thời gian làm : 150 phút Đề thi gồm 08 (không kể thời gian giao đề Bài (4 điểm) Xác định công thức chất viết phương trình phản ứng biểu diễn theo sơ đồ biến đổi hóa học sau: Đốt cháy hồn tồn 12,8 gam lưu huỳnh Khí sinh hấp thụ hết 100 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,28 g/ml) Tìm C% chất dung dịch thu sau phản ứng Bài (2,0 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a) FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cl2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O b) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 : 2: 1) c) Fe3O4 + HNO3 → NxOy + d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O → NaAlO2 + NH3 Bài (2,5 điểm) Từ KMnO4, NaHCO3, Fe, CuS, NaHSO3, FeS2 dung dịch HCl đặc điều chế khí gì? Viết phương trình hố học Khi điều chế khí thường có lẫn nước, để làm khơ tất khí hố chất nên chọn chất số chất sau đây: CaO, CaCl2 khan, H2SO4 đặc, P2O5, NaOH rắn Giải thích (Khơng cần viết phương trình hố học) Bài (2,5 điểm) Ion M3+ có cấu hình electron lớp 3s23p63d5 Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) M bảng tuần hồn Cho biết M kim loại gì? Trong điều kiện khơng có khơng khí, cho M cháy khí Cl thu chất A nung hỗn hợp bột (M S) hợp chất B Bằng phản ứng hóa học, trình bày phương pháp nhận biết thành phần nguyên tố có mặt chất A B Bài (3 điểm) Cho a gam bột sắt khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp A có khối lượng 37,6 gam gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) a) Tính a b) Tính số mol H2SO4 phản ứng Bài 6: (3 điểm) Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10,08 lít H đktc Mặt khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl2 đktc Xác định khối lượng kim loại 20,4 gam hỗn hợp X? Bài (3 điểm) Nung a gam hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện khơng có khơng khí phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y Chia Y thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí Z có dZ/H2 = 13 Tính phần trăm khối lượng chất X Cho phần tác dụng hết với 55 gam dung dịch H 2SO4 98%, đun nóng thu V lít khí SO2 (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư tạo thành 58,25 gam kết tủa Tính a, V Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hố học (Biết: H = 1, O = 16, C = 12, Cl = 35,5, Mg = 24, Fe = 56, Zn = 65, Ca = 40, Pb = 207; Al = 27; S = 32; Ba = 137; ZCa = 20; ZMg = 12; ZAl = 13; ZFe= 26; ZCu = 29; ZCr = 24) TRƯỜNG THPT ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯ LONG CHÂU SA ỜNG NĂM HỌC 2014 - 2015 MƠN: HĨA HỌC - LỚP: 10 Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Cho: Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; H = 1; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; K = 39; Mg = 24 Bài (1,5 điểm) Trong tự nhiên clo có hai đồng vị với nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Tính thành phần phần trăm khối lượng có HClO (với H đồng vị, O đồng vị) Viết công thức elctron, công thức cấu tạo HClO 4, số oxi hóa clo hợp chất? Bài (2,0 điểm) Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng elctron: b) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 : : 1) c) Fe3O4 + HNO3 → NxOy + d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O → NaAlO2 + NH3 Bài (2,5 điểm) a/ Chỉ dùng thêm hóa chất nhận biết dung dịch đựng lọ bị nhãn sau: KNO3, K2SO4, KOH, Ba(OH)2, H2SO4 b/ Khi cho chất rắn A tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng sinh chất khí B khơng màu Khí B tan nhiều nước, tạo dung dịch axit mạnh Nấu cho dung dịch B đạm đặc tác dụng với mangan đioxit sinh khí C màu vàng nhạt, mùi hắc Khi cho mẩu natri tác dụng với khí C bình, lại thấy xuất chất rắn A ban đầu Các chất A, B, C chất gì? Viết phương trình hóa học xảy Bài (3,0 điểm) a) Cho 2,25 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 1344 ml (đktc) khí cịn lại 0,6 gam chất rắn khơng tan Tính % khối lượng kim loại A b) Hấp thụ hoàn tồn 1,344 lít SO (đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng 1,147g/ml Hãy tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng c) Lấy toàn lượng HCl phản ứng trộn vào V lít dung dịch NaOH 0,2M dung dịch B Tính V, biết lượng dung dịch B thu hịa tan hết 0,51 gam nhôm oxit Bài (1,0 điểm) Khi thêm gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hoà 200C, thấy tách tinh thể muối kết tinh có 1,58 gam MgSO4 Hãy xác định công thức tinh thể muối ngậm nước kết tinh Biết độ tan cuả MgSO4 200C 35,1 gam 100 gam nước Hết -Họ tên thí sinh Số báo danh Chữ kí giám thị Chữ kí giám thị SỞ GD & ĐT NGHỆ AN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG TRƯỜNG THPT DIỄN CHÂU III MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2009-2010 Thời gian làm 120 phút (không kể thời gian giao đề ) Câu (4.5 điểm)Hồn thành phương trình phản ứng sau cho biết phản ứng, nước đóng vai trị gì? (Chất khử, chất oxihóa, vừa chất khử vừa chất oxihóa hay khơng phải chất khử khơng phải chất oxihóa) a Al + H2O + NaOH → b F2 + H2O → c NaH + H2O → d Na + H2O → e SO2 + Br2 + H2O → f Na2O2 + H2O → Câu (4 điểm)Các nguyên tố A, B, X thuộc chu kì liên tiếp nhóm bảng tuần hoàn với số hiệu nguyên tử ZA > ZB > ZX tổng ZA + ZB = 50 a Xác định nguyên tố A, B, X vị trí chúng bảng tuần hồn b Hãy nêu giải thích hóa trị có B X có hóa trị B khơng? Vì sao? (Cho biết số hiệu ngun tử F=9, Cl=19, Br=35, I=53, O=8, S=16, Se=34, Te=52, N=7, P=15, As=33, C=6, Si=14, Ge=32, Be=4, Mg=12, Ca=20, Sr=38, Li=3, Na=11, K=19, Rb=37) Câu (3 điểm)Cho nguyên tử ion sau: Cr (Z=24); Cr3+; Fe (Z=26); Fe3+; K(Z=19); K+; Cu (Z=29) Hãy xếp chúng theo chiều tăng dần số e độc thân Giải thích? Câu (4 điểm)Viết phương trình phản ứng mơ tả thí nghiệm sau: Sục khí H2S vào dung dịch chứa CuSO4 Cho clorua vôi tác dụng dung dịch HCl Để đồ vật Ag ngồi khơng khí bị nhiễm khí H2S Để hở bình đựng dung dịch HBr thời gian Cho NaHSO3 tác dụng dung dịch Ba(OH)2 dư Muối KBr tác dụng dung dịch KMnO4 dung dịch H2SO4(l) Al2O3 tan dung dịch KHSO4 Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào đường kính (đường saccarozơ), đun nhẹ Câu (4.5 điểm) a Hịa tan hồn tồn m(g) hỗn hợp A gồm Fe kim loại X (hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 (l) khí (đktc) dung dịch chứa 4,575g muối khan Tính m b Hòa tan hết lượng hỗn hợp A (ở phần A) dung dịch chứa hỗn hợp HNO3(đ) H2SO4 nhiệt độ thích hợp thu 1,8816(l) hỗn hợp hai khí (đktc) có tỉ khối so với H2là 25,25 Xác định X (Cho biết nguyên tử khối Mg=24, Al=27, Cu=64, Fe=56, Zn=65, Cl=35,5; S=32, O=16, H=1, N=14) Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ——————————Hết———————– Sưu tầm giới thiệu : Advertisements Họ tên :Trịnh Hồng Dương Chữ kí ... - ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 THPT - NĂM HỌC 2012-2013 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian: 180 phút Ngày thi: tháng năm 2013 Đề thi gồm: 02 trang Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12;... tố hóa học SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 ; 11 NĂM HỌC : 2015 -2016 ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC 10 – THPT Thời gian làm : 180 phút Đề thi gồm 08 câu (không kể thời gian... Ba = 137 SỞ GD&ĐT THANH HÓA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG THPT LAM KINH NĂM HỌC : 2015 -2016 ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm : 150 phút Đề thi gồm 08 (không kể thời gian