KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 12 MÔN HÓA

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 12 GDTHPT THÀNH PHỐ CẦN THƠ NĂM HỌC: 2021 - 2022 Bài kiểm tra: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa học ĐỀ THAM KHẢO Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề kiểm tra gồm có 05 trang) Họ tên học sinh:………………… ………………….……… Mã đề: 101 Số báo danh:…………………………………………………… Bài kiểm tra gồm 40 câu (từ câu đến câu 40) dành cho tất học sinh Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na =23; Mg =24; Al = 27; S = 32; Cl=35,5; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64 Câu 1: Dung dịch chất sau làm quỳ tím hóa xanh? A Lysin B Glyxin C Anilin D Axit glutamic C glyxin D alanin Câu 2: Tên gọi H2NCH(CH3)COOH A anilin B valin Câu 3: Trong phịng thí nghiệm, este sau điều chế cách đun nóng hỗn hợp ancol etylic axit axetic (có xúc tác H2SO4 đặc)? A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C C2H5COOC2H5 D HCOOC2H5 Câu 4: Polime sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A Cao su buna B Tơ nilon–6 C Tơ axetat D Polietilen Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại tồn trạng thái lỏng A Cr B Ag C W D Hg Câu 6: Chất sau phản ứng với HCOOCH=CH2? A NaCl B Br2 C NaOH D H2 Câu 7: Cho kim loại: Zn, K, Ag, Al Số kim loại phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 8: Khí CO H2 dùng làm chất khử để điều chế kim loại sau A Fe B Cu C Al D Sn Trang – mã đề 101 Câu 9: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, phần vỏ tàu ngâm nước biển thường người ta gắn chặt kim loại: A Zn B Pb C Cu D Fe Câu 10: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 11: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D Câu 12: Phát biểu sau sai? A Phân tử saccarozơ gồm hai gốc α–glucozơ β–fructozơ liên kết với B Hiđro hóa hồn tồn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol C Xenlulozơ chất rắn, không màu, dạng sợi, khơng tan nước D Thủy phân hồn tồn tinh bột mơi trường axit, đun nóng tạo glucozơ Câu 13: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 14: Phương trình hố học sau điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O C CuCl2 → Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 Câu 15: Phát biểu sau sai? A Nhiệt độ sôi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối B Trong cơng nghiệp chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn C Số nguyên tử H este đơn đa chức số chẵn D Sản phẩm phản ứng xà phịng hóa chất béo axit béo glixerol Câu 16: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al 2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm A Cu, Al, Mg.B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 17: Lên men toàn m gam glucozơ thành ancol etylic Toàn khí CO sinh q trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) dư tạo 40 gam kết tủa Nếu hiệu suất trình lên men 75% giá trị m là: A 60 B 58 C 30 D 48 Câu 18: Hãy xếp chất sau theo trật tự tăng dần tính bazơ: NH 3, CH3NH2, C6H5NH2; (CH3)2NH (C6H5)2NH: A (C6H5)2NH, NH3, C6H5NH2, (CH3)2NH, CH3NH2 B (C6H5)2NH, C6H5NH2, NH3, CH3NH2, (CH3)2NH Trang – mã đề 101 C (CH3)2NH, CH3NH2, NH3, C6H5NH2, (C6H5)2NH D NH3, CH3NH2, C6H5NH2, (CH3)2NH, (C6H5)2NH Câu 19: Những tính chất vật lí chung kim loại, : A ion dương kim loại gây B electron tự gây C mạng tinh thể kim loại gây D nguyên tử kim loại gây Câu 20: Cho phương trình điện phân sau, phương trình viết sai : A 4AgNO3 + 2H2O C 4NaOH 4Ag + O2+ 4HNO3 4Na+2H2O B 2CuSO4 + 2H2O D CuCl2 2Cu + O2+2H2SO4 Cu + Cl2 Câu 21: Phát biểu sau sai? A Thủy phân hoàn toàn chất béo, sản phẩm thu có glixerol B Muối mononatri glutamat sử dụng làm bột C Trong phân tử amilozơ chứa liên kết α–1,4–glicozit D Lực bazơ etylamin yếu metylamin anilin Câu 22: Thực thí nghiệm với dung dịch: X, Y, Z, T, E Kết ghi lại bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Chuyển thành màu đỏ Y Dung dịch iot Có màu xanh tím Z Cu(OH)2 Có màu xanh lam T Cu(OH)2 Có màu tím E Nước brom Có kết tủa trắng Chất tan có X, Y, Z, T, E là: Trang – mã đề 101 A axit glutamic, hồ tinh bột, saccarozơ, lòng trắng trứng, anilin B axit glutamic, lòng trắng trứng, saccarozơ, hồ tinh bột, anilin C anilin, hồ tinh bột, lòng trắng trứng, saccarozơ, axit glutamic D axit glutamic, hồ tinh bột, saccarozơ, anilin, lòng trắng trứng Câu 23: Các kim loại Al, Mg Cu phản ứng với dung dịch A KOH B FeCl2 C HNO3 loãng D H2SO4 lỗng Câu 24: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (b) Cho Cu vào dung dịch HCl (c) Cho Na vào dung dịch AlCl3 (d) Dẫn khí H2 vào ống đựng MgO, đun nóng (e) Cho Ag vào dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 NaHSO4 Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Câu 25: Phát biểu sau đúng? A Tơ nitron không chứa nguyên tố nitơ phân tử B Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo C Tơ visco thuộc loại tơ tổng hợp D Tơ nilon–6,6 điều chế phản ứng trùng hợp Câu 26: Trong phân tử polime sau có chứa nguyên tố nitơ? A Cao su buna B Tơ olon C Poli(metyl metacrylat) D Poli(vinyl clorua) Trang – mã đề 101 Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol α–amino axit X, thu N 2, H2O 13,2 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn X A H2N[CH2]5COOH B H2NCH2CH2COOH C H2NCH(CH3)COOH D H2NCH2COOH Câu 28: Hòa tan hoàn toàn 1,38 gam hỗn hợp X gồm Al Fe dung dịch HCl, thu 1,008 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Fe có X A 81,16% B 18,84% C 39,13% D 60,87% Câu 29: Cho 11,25 gam amin X đơn chức, mạch hở phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl, thu 20,375 gam muối Công thức phân tử X A C3H9N B C2H7N C C4H11N D CH5N Câu 30: Tơ nilon-6,6 sản phẩm phản ứng trùng ngưng giữa: A HOOC-[CH2]4-NH2 H2N-[CH2]6-COOH B HOOC-[CH2]6-COOH H2N-[CH2]6-NH2 C HOOC-[CH2]4-COOH H2N-[CH2]6-NH2 D HOOC-[CH2]4-COOH H2N-[CH2]4-NH2 Câu 31: Cho phát biểu sau: (a) Ứng với công thức C4H8O2 có ba este tham gia phản ứng tráng bạc (b) Dùng Cu(OH)2 phân biệt dung dịch saccarozơ etylen glicol (c) Thủy phân hoàn toàn benzyl axetat dung dịch NaOH, thu hai muối (d) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, chịu nhiệt, lâu mòn so với cao su thường (e) Liên kết –CO–NH– hai đơn vị α–amino axit gọi liên kết peptit Số phát biểu A B C D Câu 32: Este A điều chế từ ancol metylic có tỉ khối so với metan 3,75 Công thức este A là: A HCOOC2H5 B C2H5COOC2H5 C HCOOCH3 D C2H5COOCH3 Trang – mã đề 101 Câu 33: Cho chất: saccarozơ, glucozơ, tristearin, lòng trắng trứng, tinh bột Số chất phản ứng với Cu(OH)2 A B C D Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn m gam Gly–Ala–Gly–Ala–Gly–Ala cần vừa đủ 14,112 lít khí O (đktc) Giá trị m A 16,08 B 8,04 C 12,06 D 14,07 Câu 35: Cho phát biểu sau: (a) Tơ tằm có nguồn gốc từ xenlulozơ (b) Có thể khử mùi cá giấm ăn (c) Hiđro hóa hồn tồn triolein, thu tripanmitin (d) Phân tử Ala–Gly–Val có chứa nguyên tử oxi (e) Thành phần bột axit glutamic (g) Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ có phản ứng thủy phân Số phát biểu A B C D Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn a mol triglixerit X cần vừa đủ 3,26 mol O2, thu 2,28 mol CO2 2,2 mol H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn a mol X dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 36,72 B 40,40 C 35,60 D 31,92 Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO 3)2, Al2O3, Mg Al dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 1,08 mol HCl, thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2O H2 (có tỉ khối so với He 5) Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, thu kết tủa T (chỉ chứa hiđroxit) Lọc lấy T nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 9,6 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Al có X A 23,96% B 19,97% C 31,95% D 27,96% Trang – mã đề 101 Câu 38: Hợp chất hữu X ( chứa C, H, O) có loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu dung dịch Y Làm bay Y, thu 164,7 gam nước 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu 23,85 gam Na2CO3; 56,1 gam CO2 14,85 gam H2O Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu hai axit cacboxylic đơn chức hợp chất T (chứa C, H, O M T < 126) Số nguyên tử H phân tử T A B 12 C 10 D Câu 39: Cho 13 gam Zn vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe(NO 3)3; 0,1 mol Cu(NO3)2 0,1 mol AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Giá trị m A 17,20 B 14,00 C 19,07 D 16,40 Câu 40: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0.05 mol) NaCl dịng điện có cường độ khơng đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hịa tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị t A 6755 B 772 C 8685 D 4825 -HẾT -Ghi chú: Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm Chữ ký cán coi thi 1:…………………… Chữ ký cán coi thi 2:………………… Người đề: Phạm Hữu Hiếu Trang – mã đề 101 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – HĨA HỌC 12 Mang tính chất tham khảo 1A 2B 3B 4B 5D 6A 7B 8C 9A 10C 11C 12C 13D 14A 15D 16D 17D 18B 19B 20C 21D 22B 23C 24C 25B 26B 27C 28D 29B 30C 31D 32C 33A 34D 35A 36A 37A 38A 39A 40C HƯỚNG DẪN GIẢI CÂU NÂNG CAO Câu 36 a g X + 3,26 mol O2 → 2,28 mol CO2 + 39,6 gam nước Bảo toàn khối lượng → a Bảo toàn nguyên tố O → nX X + 3NaOH → muối + C3H5(OH)3 Bảo tồn khối lượng → mmuối Ta có a g X + 3,26 mol O2 → 2,28 mol CO2 + 39,6 gam nước Bảo tồn khối lượng có a + 3,26.32 = 2,28.44 + 39,6 → a = 35,6 gam Bảo tồn ngun tố O có nO(X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O → nO(X) + 2.3,26 = 2.2,28 + 2,2 → nO(X) = 0,24 mol Vì X triglixerit nên X chứa O công thức phân tử nên nX = 0,04 mol Ta có a gam X + 3NaOH → muối + C3H5(OH)3 Ta có nNaOH = 3nX = 3.0,04 =0,12 mol nC3H5(OH)3 = 0,04 mol Bảo toàn khối lượng có mX + mNaOH =mmuối + mC3H5(OH)3 → 35,6 + 0,12.40 = 0,04.92 + mmuối → mmuối = 36,72 g Trang – mã đề 101 Câu 37 m chất rắn = mMgO => nMgO = 9,6/40 = 0,24 mol Giả sử dung dịch Y: AlCl3: x NaCl: y NH4Cl: z MgCl2: 0,24 BTNT Cl: 3x+y+z+0,24.2 = 1,08 (1) nNaOH = 4x+z+0,24.2 = 1,14 (2) Sử dụng phương pháp đường chéo tính nN2O = 0,06 mol; nH2 = 0,08 mol BTNT H: nHCl = 4nNH4+ + 2nH2 + 2nH2O → 1,08 = 4z+0,08.2+2nH2O => nH2O = 0,46-2z BTKL: 13,52+1,08.36,5+85y = 133,5x+58,5y+53,5z+95.0,24+0,14.20+18(0,46-2z) (3) Giải (1) (2) (3) => x = 0,16; y = 0,1; z = 0,02 Ta có nH+ = 10nN2O + 10nNH4+ + 2nH2 + 2nO(oxit) => 1,08 = 10.0,06+10.0,02+2.0,08+2.nO(oxit) => nO(oxit) = 0,06 => nAl2O3 = 0,02 => nAl = 0,12 => %mAl = 0,12.27/13,52 = 23,96% Câu 38 n Na2CO3 = 0,225 mol  n NaOH = 0,225 = 0,45 mol => m NaOH = 18 g m H2O dd NaOH = 180 – 18 = 162 g m H2O sinh phản ứng = 164,7 – 162 = 2,7 g  n H2O = 0,15 mol 0,15 mol X phản ứng 0,45 mol NaOH sinh 0,15 mol H2O Bảo toàn khối lượng : m X + m dd NaOH = m H2O + m Z  m X = 29,1  M X = 194 n CO2 = 1,275 mol , n H2O = 0,825 mol X + NaOH → H2O + Z ( 0,825 mol H2O , 1,275 mol CO2 , 0,225 mol Na2CO3 ) nC=n CO2 + n Na2CO3 = 1,5 mol => X có Số C = 1,5 : 0,15 = 10 n H = n H2O đốt cháy + n H2O sản phẩm - n NaOH = ( 0,15 + 0,825 ) – 0,45 = 1,5 mol Số H có X : 1,5 : 0,15 = 10 Vì M = 194  số O = X C10H10O4 CT X: C10H10O4 mà chứa loại nhóm chức  este chức mà X + NaOH →H2O + Z vs tỉ lệ 1:3 sinh H2O  chức este ancol chức lại phenol Trang – mã đề 101 Z + H2SO4 axit đơn chức T Cấu tạo X: HCOO-C6H4-CH2-OOC-CH3  T là: OH-C6H4-CH2OH (C7H8O2) Vậy số H Câu 39 Ta có: n(Zn) = 0,2 mol; n(Fe3+) = 0,1 mol; n(Cu2+) = 0,1 mol; n(Ag+) = 0,1 mol Zn0 → Zn+2 + 2e Ag+ + 1e → Ag0 0,2 → 0,4 0,1→ 0,1 Fe+3 + 1e → Fe2+ 0,1→ 0,1 Cu+2 + e → Cu 0,1 ← 0,2 → m(KL) = m(Ag) + m(Cu) = 0,1 108 + 0,1 64 = 17,2 (g) Câu 40 Cu2+ +2e Cu 0,05 -0,1 2Cl- - 2e Cl2 2y y 2H2O + 2e H2 + 2OH2x x 2x 2H2O – 4e O2 + 4H+ 4z -z 4z x + y + z = 0,1 (1) H+ + OH2x -2x H2O MgO + 2H+ Mg2+ + H2O 0,02 -0,04 = 4z – 2x (2) Mặt khác, bảo toàn electron: 0,1 + 2x = 2y + 4z 2x – 2y – 4z = -0,1 (3) Trang 10 – mã đề 101 Giải (1), (2), (3) ta x = 0,04; y = 0,03; z = 0,03 Tổng số mol electron trao đổi catot = 0,1 + 2.0,04 = 0,18 mol t= giây Trang 11 – mã đề 101 ... -Ghi chú: Thí sinh không sử dụng t? ?i liệu Cán coi thi không gi? ?i thích thêm Chữ ký cán coi thi 1:…………………… Chữ ký cán coi thi 2:………………… Ngư? ?i đề: Phạm Hữu Hiếu Trang – mã đề 101 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA. .. hai mu? ?i (d) Cao su lưu hóa có tính đàn h? ?i, chịu nhiệt, lâu mòn so v? ?i cao su thường (e) Liên kết –CO–NH– hai đơn vị α–amino axit g? ?i liên kết peptit Số phát biểu A B C D Câu 32: Este A ? ?i? ??u... Y, Z, T, E là: Trang – mã đề 101 A axit glutamic, hồ tinh bột, saccarozơ, lòng trắng trứng, anilin B axit glutamic, lòng trắng trứng, saccarozơ, hồ tinh bột, anilin C anilin, hồ tinh bột, lòng