giáo trình hóa phân tích dược

ỦY BAN NHÂN DÂN THÀNH PHỐ HÀ NỘI TRƯỜNG CAO ĐẲNG Y TẾ HÀ NỘI GIÁO TRÌNH HĨA PHÂN TÍCH Dùng cho đào tạo: Cao đẳng Ngành: Dược Hà Nội, năm 2020 CHỦ BIÊN: TS Lê Thị Hải Yến Tham gia biên soạn: TS Lê Thị Hải Yến Ths Nguyễn Thị Quyên Ths Nguyễn Thị Nga CN Phạm Thị Hằng Nga Lời nói đầu Giáo trình mơn Hóa phân tích giảng viên mơn Hóa trường Cao đẳng Y tế Hà Nội biên soạn Giáo trình bám sát với mục tiêu nội dung chương trình đào tạo Dược sỹ Cao đẳng Nội dung giáo trình cập nhật thông tin, kiến thức chắt lọc phù hợp với đối tượng giảng dạy Cảm ơn góp ý PGS.TS Nguyễn Thị Kiều Anh; Ths Nguyễn Thị Nguyệt Ths Nguyễn Đức Thanh để giáo trình Hóa phân tích sớm hồn thiện Giáo trình Hóa phân tích chắn cịn có nhiều thiếu sót, chúng tơi mong nhận đóng góp ý kiến chuyên gia, đồng nghiệp Chúng xin chân thành cảm ơn Nhóm tác giả MỤC LỤC BÀI 1: ĐẠI CƯƠNG VỀ HĨA PHÂN TÍCH (TS Lê Thị Hải Yến) 1.1 1.2 1.3 2.1 2.2 2.3 Đối tượng Hóa phân tích Lịch sử phát triển Đối tượng vai trị Hóa phân tích ngành Dược Một số thuật ngữ thường gặp Phân loại phương pháp phân tích Theo chất phương pháp Theo lượng mẫu phân tích Theo việc sử dụng chất chuẩn Các bước chủ yếu quy trình phân tích 1.1 1.2 2.1 2.2 3.1 3.2 4.1 4.2 BÀI 2: PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH (Ths Nguyễn Thị Quyên) Nguyên tắc chung Nguyên tắc chung hố phân tích định tính Điều kiện phản ứng hố học phân tích định tính Phân nhóm ion thuốc thử nhóm Các cation Các anion Phương pháp xác định cation Phương pháp hệ thống Phương pháp đặc trưng Phương pháp xác định anion Phương pháp hệ thống Phương pháp đặc trưng BÀI 3: DUNG DỊCH (TS Lê Thị Hải Yến) 1.1 1.2 1.2.1 1.2.2 1.2.3 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 Dung dịch Định nghĩa, phân loại dung dịch Nồng độ phần trăm (C%) Nồng độ phần trăm khối lượng/khối lượng Nồng độ phần trăm khối lượng/thể tích Nồng độ phần trăm thể tích/thể tích Nồng độ gam(P g/l) Độ chuẩn (T) Nồng độ mol (CM) Nồng độ đương lượng (CN) Nồng độ molan (Cm) Một số cách biểu thị nồng độ khác TRANG 1 3 5 13 13 13 14 14 15 17 19 19 21 25 25 26 34 34 34 35 35 35 36 37 38 39 40 42 42 1.8.1 1.8.2 1.8.3 2.1 2.2 3.1 3.2 3.3 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 2.1 2.2 2.3 2.4 3.1 3.2 3.3 3.4 4.1 4.2 4.3 1.1 1.2 1.3 2.1 Nồng độ phần triệu (ppm) Nồng độ phần tỷ (ppb) Nồng độ ion Dung dịch chất điện ly Một số khái niệm Acid – Base Dung dịch đệm Định nghĩa thành phần dung dịch đệm pH dung dịch đệm Một số hệ đệm thể BÀI 4: XỬ LÝ SỐ LIỆU THỰC NGHIỆM TRONG HĨA PHÂN TÍCH (CN Phạm Thị Hằng Nga) Các dạng sai số hóa phân tích Sai số tuyệt đối ( EA) ( Absolute error) Sai số tương đối (ER) ( Relative error) Sai số hệ thống Sai số ngẫu nhiên Sai số thô Sai số tích lũy Các đại lượng đặc trưng thống kê liệu thực nghiệm Độ lặp lại, độ trùng, độ hội tụ độ phân tán Độ chụm độ xác Các đại lượng trung bình Các đại lượng đặc trưng cho độ lặp lại Phương pháp kiểm tra thống kê liệu thực nghiệm Kiểm tra số liệu thực nghiệm So sánh độ xác tập số liệu Khoảng tin cậy, giới hạn tin cậy độ không đảm bảo đại lượng đo So sánh cặp Cách trình bày liệu phân tích Số có nghĩa cách lấy giá trị gần Cách lấy giá trị gần Cách làm trịn chữ số BÀI 5: PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG (CN Phạm Thị Hằng Nga) Đại cương Nguyên tắc phương pháp phân tích khối lượng Ưu – nhược điểm phương pháp phân tích khối lượng Dụng cụ thường dùng phân tích khối lượng Phân loại Phương pháp kết tủa 42 42 43 43 43 45 49 49 50 51 60 60 60 61 62 64 64 66 67 68 69 71 72 80 80 82 84 89 89 89 90 91 106 106 106 107 107 111 111 2.2 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 4.1 4.2 5.1 5.2 5.3 5.4 5.5 5.6 3.1 3.2 5.1 5.2 5.3 6.1 6.2 6.3 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 8.1 Phương pháp bay Các thao tác phương pháp phân tích khối lượng Cân mẫu phân tích Hịa tan mẫu phân tích Kết tủa Sấy nung tủa Cân tính kết Các thuốc thử dùng phân tích khối lượng Cách tính kết phân tích khối lượng Trong phương pháp kết tủa Trong phương pháp bay Một số ứng dụng phương pháp phân tích khối lượng Xác định lượng nước kết tinh MgSO4 7H2O Định lượng sulfat hòa tan Định lượng sắt Định lượng clorid Định lượng nhôm Định lượng calci calci carbonat BÀI 7: ĐẠI CƯƠNG VỀ PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH (Ths Nguyễn Thị Nga) Nguyên tắc chung phương pháp phân tích thể tích Yêu cầu phản ứng dùng phân tích thể tích Điểm tương đương điểm kết thúc chuẩn độ Điểm tương đương Điểm kết thúc Phân loại phương pháp phân tích thể tích Các kỹ thuật chuẩn độ thường dùng Chuẩn độ trực tiếp Chuẩn độ thừa trừ (chuẩn độ ngược) Chuẩn độ thay Những thao tác phân tích thể tích Sử dụng buret Sử dụng pipet Sử dụng bình định mức Cách pha dung dịch chuẩn độ hiệu chỉnh Khái niệm dung dịch chuẩn độ Pha dung dịch chuẩn độ từ ống chuẩn Pha dung dịch chuẩn độ từ chất chuẩn độ gốc Pha gần Hiệu chỉnh nồng độ dung dịch chuẩn độ Tính kết phân tích thể tích Tính kết phương pháp định lượng trực tiếp 113 114 114 114 115 119 120 120 121 121 124 125 125 126 127 129 130 131 145 145 145 146 146 148 148 149 149 149 150 150 150 152 152 153 153 154 154 156 157 159 159 phương pháp 8.2 Tính kết phương pháp thừa trừ BÀI 7: ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP ACID – BASE (Ths Nguyễn Thị Nga) Một số khái niệm 1.1 Acid – base 1.2 Nước pH 1.3 Cường độ acid - base số cặp acid – base 1.4 Nồng độ H3O+ pH dung dịch nước Nguyên tắc định lượng phương pháp acid – base 2.1 Nguyên tắc 2.2 Điểm tương đương Chỉ thị chuẩn độ acid – base 3.1 Khái niệm chất thị pH 3.2 Yêu cầu thị 3.3 Cách chọn thị Một số phương pháp 4.1 Định lượng acid mạnh base mạnh 4.2 Định lượng acid yếu base mạnh 4.3 Định lượng base yếu acid mạnh 4.4 Định lượng acid yếu base mạnh 4.5 Định lượng acid yếu base yếu 4.6 Định lượng đa acid base mạnh BÀI 8: ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP TẠO PHỨC (COMPLEXON) (Ths Nguyễn Thị Nga) Nguyên tắc, phân loại 1.1 Một số khái niệm 1.1.1 Thành phần cấu tạo phức chất 1.1.2 Hằng số bền phức chất 1.2 Nguyên tắc 1.3 Phân loại Định lượng complexon 2.1 Khái niệm complexon 2.2 Nguyên tắc phương pháp 2.3 Chỉ thị dùng phương pháp complexon 2.4 Các kỹ thuật chuẩn độ complexon 2.5 Một số ví dụ phương pháp Complexon BÀI 9: ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP KẾT TỦA (Ths Nguyễn Thị Quyên) Lý thuyết kết tủa 1.1 Tích số tan ý nghĩa 161 98 98 98 99 99 100 102 102 103 104 104 104 105 107 107 111 113 114 116 116 196 196 196 196 197 198 198 198 198 199 201 203 205 213 213 213 1.2 1.3 2.1 2.2 3.1 3.2 3.3 1.1 1.2 1.2.1 1.2.2 1.2.3 1.3 3.1 3.2 1.1 1.2 1.3 1.4 1.4.1 1.4.2 1.5 2.1 2.2 Độ tan Sự hình thành kết tủa Nguyên tắc phương pháp định lượng kết tủa Nguyên tắc phương pháp kết tủa Phân loại phương pháp kết tủa Phương pháp định lượng bạc nitrat Phương pháp Mohr Phương pháp Vonhard Phương pháp Fajans BÀI 10: ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP OXY HÓA – KHỬ (TS Lê Thị Hải Yến) Nguyên tắc chung Nguyên tắc chung Đường cong chuẩn độ oxy hóa - khử Trước điểm tương đương Tại điểm tương đương Sau điểm tương đương Đường cong chuẩn độ Các thị thường dùng phương pháp oxy hóa - khử Các phương pháp oxy hóa khử thường dùng Phương pháp kali permanganat Phương pháp iod BÀI 11: MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH CƠNG CỤ (Ths Nguyễn Thị Quyên) Phương pháp phổ hấp thụ phân tử tử ngoại – khả kiến (UV – VIS) Định luật hấp thụ ánh sáng (định luật Lamber – Beer) hệ số hấp thụ Nguyên tắc phương pháp Phản ứng thuốc thử phép đo UV – VIS Phương pháp định tính định lượng phổ UV – VIS Định tính Định lượng Máy quang phổ UV – VIS Phương pháp sắc ký Lý thuyết chung sắc ký Giới thiệu số phương pháp sắc ký 215 218 220 220 220 221 221 223 224 232 TÀI LIỆU THAM KHẢO ĐÁP ÁN CÂU HỎI TỰ LƯỢNG GIÁ 315 316 232 232 233 234 234 235 237 237 240 240 245 261 261 263 265 265 270 270 271 274 278 278 284 BÀI 1: ĐẠI CƯƠNG VỀ HĨA PHÂN TÍCH Mục tiêu học tập Trình bày đối tượng hóa phân tích vai trị Hóa phân tích ngành dược Phân tích bước quy trình phân tích mẫu Chủ động, tích cực sáng tạo học tập Đối tượng Hóa phân tích 1.1 Lịch sử phát triển Nhiều người hay nhầm lẫn khái niệm “Hóa học phân tích” (Hóa phân tích) với “Phân tích hóa học” dẫn đến hiểu sai vai trị Hóa học phân tích Hóa học phân tích khoa học phương pháp phân tích, cịn Phân tích hóa học phương pháp sử dụng thực tiễn để xác định thành phần hóa học chất nghiên cứu Phân tích hóa học cho phép xác định thành phần, hàm lượng chất cần phân tích, cịn Hóa học phân tích khoa học đa dạng chuyển động hóa học vật chất Ngay từ thời cổ xưa người ta biết thủ thuật riêng lẻ phương pháp phân tích hóa học, họ biết phân tích chế phẩm làm thuốc, kim loại, quặng khoáng chất Tuy vậy, sau Hóa học phân tích bắt đầu trở thành môn khoa học, phát triển gắn liền với phát triển sản xuất Đầu tiên phương pháp hóa học phân tích hạn chế việc phân tích định tính khống sản số chất điều chế phương pháp nhân tạo Mãi sau phương pháp phân tích định lượng bắt đầu phát triển Phân tích định lượng ban đầu để xác định hàm lượng mức độ tinh khiết vàng, bạc… sau hoàn thiện sử dụng để xác định thành phần muối, acid, base chất hữu Phân tích hóa học lúc ban đầu chủ yếu dựa vào phương pháp hóa học Như Hóa phân tích (analytical chemistry) thực chất mơn chun ngành Hóa học (chemical sciences) Tuy nhiên, với phát triển kinh tế xã hội, phát triển khoa học kỹ thuật B Giá trị trung bình 16 A Kết thí nghiệm B Nghịch đảo 17 A Gần B Chỉ sai khác 18 A Giữa giá trị trung bình B Giá trị qui chiếu 19 A Gần B Giá trị thực 20 A Giá chất lượng B Dùng để định lượng 21 A Tổng bình phương B Giá trị riêng lẻ 22 A Độ lặp lại B Phương pháp 23 A Giá trị thực nghiêm x B Giá trị thật µ 24 A Kết thực nghiệm B Giá trị chuẩn 25 A Khoảng tồn giá trị trung bình B Khoảng bất ổn 26 A Chắc chắn B Không chắn 27 A Chưa hiệu chỉnh B Định kỳ kiểm tra 28 A Giá trị lớn B Giá trị nhỏ 29 A Độ phân tán B Số phép đo nhỏ 30 A Độ tản mạn 291 B Độ lặp lại A Độ lệch chuẩn 31 B Giá trị trung bình A Sắp xếp số liệu 32 B Tăng giảm dần A Chắc chắn 33 B Không chắn 34 S 35 Đ 36 S 37 S 38 Đ 39 Đ 40 Đ 41 Đ 42 Đ 43 S 44 S 45 S 46 S 47 Đ 48 Đ 49 Đ 50 Đ 51 Đ 52 S 53 S 53 S 54 Đ 55 S 56 Đ 57 S 58 Đ 59 Đ 60 S 61 C 62 C 63 A 64 C 65 A 66 C 67 B 68 C 69 A 70 E 71 A 72 D 73 B 74 C 75 D BÀI 5: PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG A Định lượng hóa học B Khối lượng chất cần xác định A Chất chuẩn hay dung dịch chuẩn B Sai số A Tính đặc hiệu B Yếu nhiều A Tách chất cần xác định B Sấy nung A Dạng tủa B Dạng cân A Phương pháp kết tủa 292 B Phương pháp bay B Hòa tan mẫu phân tích C Kết tủa A Dùng thuốc thử B Sự tăng khối lượng A Cân lượng mẫu cần xác định B Khối lượng mẫu trước sau sấy 10 A Tủa phải có độ tan nhỏ B Tủa phải dễ đọc, dễ rửa 11 A Phải có cơng thức xác định, có thành phần khơng đổi B Khối lượng mol chất phân tích lớn tốt 12 B Thuốc thử phải có tính chọn lọc cao C Thuốc thử phải dễ loại bỏ lọc rửa 13 A Giảm độ tan tủa B Dễ loại bỏ sấy nung 14 A Gạn dịch lọc B Nhiều lần với lượng nước 15 A Nhiều lần B Lấy giá trị trung bình 16 A Khối lượng mol chất cần xác định B Khối lượng mol kết tủa sau nung 17 A Cân lượng mẫu phân tích B Suy khối lượng nước 18 A Kết tủa magnesi B Magnesi amoni phosphas 19 A Rất tinh khiết B Công thức 20 A Sấy nung B Trước sau sấy 21 A Bản chất chất hòa tan 293 B Nhiệt độ A Dung dịch lỗng, nóng 22 B Tinh thể vơ định hình A Phễu lọc thủy tinh xốp 23 B Dưới áp suất giảm A Nhiệt độ thấp 24 B Tăng nhiệt độ A Muối bari 26 B Tủa bari sulfat 27 A Natri hydroxyd B Sắt III hydroxyd A Kết tủa 28 B Dạng cân AgCl 29 Đ 30 S 31 Đ 32 Đ 33 S 34 S 35 Đ 36 Đ 37 S 38 Đ 39 S 40 Đ 41 Đ 42 S 43 Đ 44 Đ 45 Đ 46 Đ 47 Đ 48 Đ 49 S 50 Đ 51 S 52 S 53 Đ 54 S 55 Đ 56 Đ 57 Đ 58 S 59 S 60 Đ 61 B 62 D 63 A 64 C 65 C 66 A 67 B 68 D 69 A 70 D 71 D 72 D 73 C 74 C 75 B BÀI 6: ĐẠI CƯƠNG VỀ PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH A Thời điểm B Vừa đủ A Thời điểm B Chỉ thị B Phương pháp kết tủa C.Phương pháp oxy hóa khử 294 A Thuốc thử B Chính xác A Chính xác B Định lượng A Thể tích B Tương đương A Bình định mức C.Buret A Phản ứng B Hydro A: 98/2 B: 40/1 10 A Số gam B 1ml 11 A Chính xác nồng độ B Chuẩn lại 12 A Pha từ chất gốc B Pha từ ống chuẩn 13 A Nồng độ lý thuyết B.Nồng độ thực 14 A.Thể tích nước cần thêm (ml) B Thể tích dung dịch pha cần điều chỉnh (ml) 15 A.Là khối lượng hoá chất cần thêm (g) B Là khối lượng hố chất có 1000 ml dung dịch lý thuyết (a = N.E gam) 16 A: Khối lượng riêng dung dịch (g/ml) B: Thể tích dung dịch (ml) 17 A: Nồng độ đương lượng dung dịch (N) B: Đương lượng chất tan (g) 18 A: Độ chuẩn dung dịch (g/ml) 295 B: Khối lượng chất tan (g) 19 A: Nồng độ đương lượng dung dịch A B: Đương lượng gam chất cần xác định B 20 A: Khối lượng chất tan (g) B: Khối lượng dung dịch (g) 21 A: Khối lượng chất tan (g) B: Thể tích dung dịch (ml) 22 A: Đương lượng gam chất cần xác định (g) B: Khối lượng mol phân tử chất cần xác định (g) 23 S 24 S 25 S 26 Đ 27 S 28 S 29 Đ 30 Đ 31 Đ 32 S 33 Đ 34 Đ 35 S 36 S 37 S 38 S 39 Đ 40 S 41 S 42 S 43 A 44 C 45 E 46 C 47 C 48 A 49 B 50 E 51 C 52 C 53 A 54 B 55 B BÀI 7: ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP ACID - BASE A Acid B Base A Phản ứng B Acid base A Không màu B Màu hồng A Metyl đỏ B Đỏ A B 10 A 4,2 B 6.2 296 A 3,1 B 4,4 A: Cường độ acid B: Càng lớn A: Cường độ base B: Càng lớn 10 A: pH dung dịch B: Bước nhảy pH 11 A: Ion B: 10-14 12 A: Khoảng pH đổi màu B: Bước nhảy pH 13 A: Acid yếu B: Base yếu 14 A: Acid yếu B: Bước nhảy ngắn 15 A: Base liên hợp B: Cặp acid - base liên hợp 16 A: Proton B: Phản ứng trung hoà 17 A: Bước nhảy B: Đỏ methyl 18 A: Đỏ methyl B: Heliantin (Da cam methyl) 19 A: Tích số ion B: Dung dịch bão hồ 20 A Methyl da cam methyl đỏ B.Phenolphtalein 297 21 S 22 S 23 Đ 24 S 25 S 26 Đ 27 S 28 S 29 Đ 30 S 31 Đ 32 Đ 33 S 34 Đ 35 Đ 36 S 37 Đ 38 S 39 S 40 S 41 E 42 A 43 D 44 B 45 B 46 A 47 E 48 D BÀI 8: ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP TẠO PHỨC (COMPLEXON) A Phản ứng tạo phức B Có khả tạo phức B.Phương pháp complexon C.Phương pháp thủy ngân (II) A Murexit B Đen eriocrom T A Ion kim loại B Complexonat A Acid amin polycarboxlic B Dẫn chất chúng A Ag+ B CN- A.Hg2+ B Cl-, Br-, I-, SCN- A Cacboxyl B Ion kim loại A acid ethylen diamin tetra acetic B EDTA 10 A EDTA B Na2H2Y 298 11 A Ion kim loại B.1 : 12 A Chất thị B Tạo phức 13 A Tạo phức màu B Chỉ thị kim loại 14 A Nồng độ kim loại B pH 15 A Ca2+ Mg2+ B Một lít nước 16.A Tím B Đỏ 17 Đ 18 Đ 19 S 20 Đ 21 S 22 S 23 Đ 24 S 25 Đ 26 S 27 Đ 28 Đ 29 S 30 Đ 31 S 32 S 33 B 34 A 35 C 36 D 37 E 38 C 39 C 40 A BÀI 9: ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP KẾT TỦA A: Một chất B: Bị hòa tan A Phương pháp bạc nitrat B: Phương pháp thủy ngân (I) 3.A: Hoàn toàn C: Chọn lọc A: Phương pháp Mohr B: Phương pháp Fonhard 5.A Kết tủa B: Halogenid A Kết tủa vơ định hình 299 B: Kết tủa tinh thể A Nồng độ toàn phần thuốc thử trộn vào B: Độ tan tủa sau cân A: Tích số ion B: Dung dịch bão hồ A: Trắng B : Hồng nhạt 10 A: Trung tính B: Kiềm nhẹ 11 A: Hấp phụ B: Điểm kết thúc phản ứng 12 A: Base mạnh B: Bạc oxyd 13 A: Fe3+ B: Đỏ máu 14 A: Sự thuỷ phân B: Sự hấp thụ 15 Đ 16 S 17 Đ 18 S 19 S 20 Đ 21 Đ 22 Đ 23 S 24 Đ 25 Đ 26 Đ 27 S 28 S 29 Đ 30 Đ 31 Đ 32 Đ 33 S 34 E 35 Đ 36 D 37 A 38 B 39 C BÀI 10: ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP OXY HÓA – KHỬ A Cho nhận electron B Chất khử A.Phản ứng hoàn toàn B.Gián tiếp 300 A Phải đủ nhạy xảy theo chiều cần thiết B Xảy hoàn toàn có tính chọn lọc cao A.Tăng nhiệt độ C Dùng chất xúc tác A.Chuẩn độ đo D Dùng thị có màu biến đổi theo oxy hóa khử hệ A Đổi màu B Điểm tương đương A.Chuẩn độ đo C.Dùng chất thị đặc biệt tạo màu đặc trưng A Oxy hóa B Acid 10 A 5eB Mn2+ 11 A 3eB MnO2 12 V A 2MnSO4 B 10CO2 13 A.2MnSO4 B.5O2 14 A.CH2OH–(CHOH)4–COOH B.Na2S4O6 15 A.8H2SO4 B.5I2 16 Đ 17 Đ 18 S 19 Đ 20 S 21 Đ 301 22 Đ 23 S 24 S 25 S 26 Đ 27 Đ 28 S 29 Đ 30 Đ 31 Đ 32 Đ 33 Đ 34 S 35 S 36 S 37 Đ 38 Đ 39 S 40 Đ 41 S 42 S 43 Đ 44 S 45 S 46 D 47 B 48 D 49 A 50 E 51 D 52 C 53 C 54 D 55 A 56 A 57 C 58 B 59 B 60 C BÀI 11: MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH CƠNG CỤ A.Trạng thái B Nghèo lượng A Hệ số hấp thụ B Bề dày dung dịch A Bản chất dung dịch B Bước sóng A Hịa tan chất phân tích vào dung mơi phù hợp B Chiếu ánh sáng đơn sắc vào dung dịch mẫu A Định tính chất B Định lượng A Máy chùm tia B Máy hai chùm tia A Pha động B Pha tĩnh 8.A Sắc ký cột B Sắc ký phẳng A Tiêm mẫu B Detector 10 A Silica B Alumina 302 11 A Sắc ký lên B Sắc ký ngang 12 A Định tính B Thử tinh khiết 13.A Tử ngoại B Khả kiến 14 A Chuẩn bị số dung dịch chuẩn có nồng độ khác B Đo A dung dịch chuẩn 15.A.Trạng thái kích thích B Cao 16.A.Sự quay dao động B Nguồn sáng kích thích 17.A Đơn sắc B T = I 100% I0 18 A Mật độ quang B.Độ tắt 19.A.Phần trăm B.mol/l 20 A Dung dịch B Dung mơi 31 A Tím B Sulfocalycilic acid 32 A Kim loại B.UV – VIS 33 A Hệ số hấp thụ phân tử B Hữu 34 A Không màu B Có màu 35 A 303 B 36 A Xanh B.Kém bền 37.A Acid base hữu B Với ion kim loại 38 A Kim loại B Hấp thụ phân tử UV – VIS 39 A Một thuốc thử R B Hợp chất phức 40 A Nhóm thuốc thử Chelat (vịng càng) B Nhóm thuốc thử có mạch diazo 41 A Tiến hành nhanh B Có độ xác cao 42 A Mật độ quang B Vẽ đồ thị biểu diễn 43 A Pha nhiều dung dịch chuẩn B Nồng độ 44.A Mật độ quang B Bước sóng 45 A Phương trình chuẩn độ B Một chất hấp thụ ánh sáng 46 B Không tiến hành chuẩn độ đo C Dung dịch có màu (nhưng khơng q đậm) 47 A Cộng tính B Tổng độ hấp thụ 48 A Chất lỏng B Sự phân bố 49 A Lực hút B Tĩnh 50 Đ 51 S 52 Đ 53 S 54 Đ 55 S 304 56 Đ 57 S 58 S 59 Đ 60 Đ 61 Đ 62 Đ 63 Đ 64 S 65 Đ 66 Đ 67 Đ 68 Đ 69 Đ 70 S 71 Đ 72 S 73 Đ 74 Đ 75 Đ 76 S 77 Đ 78 Đ 79 Đ 80 S 81 C 82 D 83 D 84 A 85 B 86 D 87 D 88 B 89 E 90 D TÀI LIỆU THAM KHẢO Bộ Y tế, (2009), Dược điển Việt Nam IV, Nhà xuất Y học Trường Đại học Dược Hà Nội, (2006), Hóa phân tích, tập 1, Nhà xuất Y học Trường Đại học Dược Hà Nội, (2007), Hóa phân tích, tập 2, Nhà xuất Y học Hoàng Minh Châu, Từ Văn Mặc, Từ Vọng Nghi, (2002), Cơ sở lý thuyết Hóa phân tích, Nhà xuất Khoa học Kỹ thuật Hà Nội D.A Skoog, D.M.West, F.J.Holler, (1988), Fundamentals of Analytical Chemistry, 5th edition, Saunders college Publishing 305 ... lẫn khái niệm ? ?Hóa học phân tích? ?? (Hóa phân tích) với ? ?Phân tích hóa học” dẫn đến hiểu sai vai trị Hóa học phân tích Hóa học phân tích khoa học phương pháp phân tích, cịn Phân tích hóa học phương... HĨA PHÂN TÍCH Mục tiêu học tập Trình bày đối tượng hóa phân tích vai trị Hóa phân tích ngành dược Phân tích bước quy trình phân tích mẫu Chủ động, tích cực sáng tạo học tập Đối tượng Hóa phân tích. .. 4-6 quy trình phân tích mẫu thử? Câu 4: Hãy nêu phân loại phân tích hóa học? 12 BÀI 2: PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH Mục tiêu học tập Trình bày nguyên tắc chung đường lối hóa học phân tích định tính Trình