10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án

v10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án 10 đề thi thử học kì 1 môn hóa lớp 10 năm 2020 – 2021 chọn lọc kèm đáp án

SỞ GD VÀ ĐT TRƯỜNG THPT ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Phần I TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Chọn đáp án cho câu hỏi sau: Câu Cấu hình electron ngun tử có Z = A 1s22s23p5 B 1s22s23s2 3p3 C 1s23s2 3p5 D 1s22s22p5 Câu Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hồn Phát biểu sau đúng? A Nguyên tử X có lớp electron B Nguyên tố X kim loại C Nguyên tử X có electron hóa trị D Hóa trị cao X với oxi Câu Số oxi hóa nguyên tử lưu huỳnh phân tử H2SO3 A -6 B +6 C +4 D -4 2 Câu Nguyên tử photpho (Z=15) có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Khẳng định sau sai? A Lớp M (n=3) nguyên tử photpho gồm electron B Nguyên tử photpho có lớp electron C Photpho ngun tố p D Photpho phi kim có electron lớp Câu Trong tự nhiên, nguyên tố brom (Br) có đồng vị Biết đồng vị chiếm 54,5 % số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình brom A 79,19 B 79,91 C 80,09 D 80,90 Câu Cho nguyên tố Na (Z=11); Mg (Z=12) Al (Z=13) Tính kim loại nguyên tố giảm dần theo thứ tự A Al>Mg>Na B Na>Al>Mg C Mg>Al>Na D Na>Mg>Al Phần II TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu (3,0 điểm) Cho hai nguyên tố: X (Z = 11), Y (Z = 8) a) Viết cấu hình electron hai nguyên tử X Y b) Suy vị trí X Y bảng hệ thống tuần hồn (có giải thích ngắn gọn) c) Cho biết X, Y kim loại, phi kim hay khí hiếm? Dự đốn kiểu liên kết hình thành X Y Viết cơng thức phân tử hợp chất tạo X Y Câu (2,5 điểm) Cho H (Z=1); N (Z=7); Mg (Z=12) Cl (Z=17) a) Viết phương trình biểu diễn tạo thành ion tương ứng từ nguyên tử Mg, Cl biểu diễn tạo thành liên kết ion phân tử magie clorua (MgCl2) b) Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử amoniac (NH3) c) Xác định hóa trị (điện hóa trị cộng hóa trị) nguyên tố tương ứng phân tử MgCl2 NH3 Câu (1,5 điểm) Cho 21,6 gam hỗn hợp gồm Mg MgCO3 phản ứng hết với 187,6 gam dung dịch HCl (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc thu 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) dung dịch X a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Xác định nồng độ % chất tan dung dịch X HẾT -1 Cho biết nguyên tử khối số nguyên tố: H = 1; C=12; O = 16; Mg = 24; Cl = 35,5 Học sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn! ĐÁP ÁN, THANG ĐIỂM Phần TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Mỗi đáp án 0,5 điểm D C C A B D Phần TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu Ý a) b) c) a) b) c) Nội dung - Viết cấu hình electron X; Y - Suy vị trí X, Y BTH Điểm 1,0 1,0 (nếu HS khơng giải thích trừ 0,25 đ cho trường hợp) - Xác định tính KL, PK 0,5 - Dự đốn liên kết (0,25đ) viết cơng thức hợp chất (0,25đ) - Viết phương trình tạo thành ion Mg2+ Cl- 0,5 0,5 - Viết sơ đồ tạo liên kết ion hay biểu diễn phương trình hóa học - Viết cơng thức electron phân tử NH3 0,5 0,5 - Viết công thức cấu tạo - Xác định điện hóa trị Mg Cl 0,5 0,25 - Xác định cộng hóa trị N, H Ta có: nhh khí= 0,4 mol PTPƯ xảy ra: 0,25 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1) a) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O (2) Gọi số mol Mg MgCO3 x, y mol Lập hệ PT - Lập hệ PT; giải x = y = 0,2 b) 3,0 đ 2,5 đ 0,5 0, 1,5 đ - Từ pư (1, 2) suy nMgCl2 = 0,4 mol …………………………………… Ta có mddX = 21,6 + 187,6 – 0,2x(2 + 44) = 200 gam - Vậy: ………………………….… TỔNG Tổng 0,5 7,0 đ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG TRƯỜNG TRUNG CẤP VHNT&DL (Đề thi có 03 trang) ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I NĂM 2018 - 2019 Mơn: Hóa học - Khối: 10 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề: 101 ĐỀ CHÍNH THỨC A Phần trắc nghiệm: (7,0 điểm) Câu 1: Nguyên tử X có Z = 11, có khả tạo thành: A Ion X+ B Ion X3+ C Ion XD Ion X3Câu 2: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân ? A Lớp M Câu 3: Số p, n, e ion B Lớp L C Lớp K D Lớp N Fe3+ : A 26, 30, 23 C 26, 30, 24 B 26, 30, 28 D 56, 20, 26 Câu 4: Cấu hình electron ngun tố khí có đặc điểm: A Có electron lớp ngồi B Có electron lớp ngồi (trừ heli có electron) C Có electron phân lớp ngồi D Có electron lớp thứ Câu 5: Ion dương hình thành : A Nguyên tử nhường proton B Nguyên tử nhận thêm electron C Nguyên tử nhường electron D Nguyên tử nhận thêm proton Câu 6: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron C proton nơtron B electron nơtron D electron proton Câu 7: Trong chu kì, từ trái sang phải, hóa trị nguyên tố hợp chất khí với hiđro: A tăng từ đến B tăng từ đến C tăng từ đến D giảm từ đến Câu 8: Điều khẳng định sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Câu 9: Hai ngun tử đồng vị có cùng: A số electron ngồi B tính chất hóa học C số proton hạt nhân D A, B, C Câu 10: Chọn công thức electron phân tử hiđro clorua : A H : Cl B H: Cl Câu 11: Liên kết cộng hoá trị là: C H-Cl D H :Cl A Liên kết tạo nên hai nguyên tử cặp electron chung B Liên kết cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử C Liên kết hình thành chuyển dịch electron D Liên kết phi kim với Câu 12: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau, đâu cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm IA? A 1s22s22p63s23p2 B.1s22s22p63s2 C 1s22s22p4 D 1s22s1 Câu 13: Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa? A s1 , p3, d7, f12 B s2, p6, d10, f14 C s2, d5, d9, f13 D s2, p4, d10, f10 Câu 14: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X A 17 B 18 Câu 15: Cho kí hiệu nguyên tử C 34 D 52 , chọn câu trả lời A Na Mg có 23 electron B Na Mg có điện tích hạt nhân C Na Mg đồng vị D Hạt nhân Na Mg có 23 hạt Câu 16 : Cấu hình electron trạng thái nguyên tử viết đúng? A 1s22s22p63s23d4 C 1s22s22p63s2 2 B 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s33p4 Câu 17: Liên kết hoá học phân tử chất H2, Cl2 ,HCl thuộc loại : A Liên kết đơn C Liên kết ba B Liên kết đôi D Liên kết bội Câu 18: Tên ion: Cl- ; O2- ; Al3+; Mg2+ A Anion clorua, anion oxi, cation nhôm, cation magie B Anion clo, anion oxi, cation nhôm, cation magie C Anion clorua, anion oxít, cation Al3+, cation Mg 2+ D Anion clorua, anion oxít, cation nhơm, cation magie Câu 19: Nguyên tố hóa học bao gồm Có nguyên số tử: A Có số khối A B proton C Có số nơtron D Có số proton số nơtron Câu 20: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối : A 27 B 26 C 28 D 23 Câu 21: Trong chu kì, tính kim loại nguyên tố: A tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C khơng thay đổi D khơng có quy luật biến đổi Câu 22: Số electron tối đa lớp L : A B C 18 D 32 Câu 23: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền 63,54 Tỉ lệ % đồng vị , Nguyên tử khối trung bình Cu A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64% 36 % Câu 24: Các hạt có nguyên tử : A.11 electron, 10 proton, 12 nơtron B 10 electron, 11 proton, 12 nơtron C 11 electron, 11 proton, 12 nơtron D 11 electron, 11 nơtron, 12proton Câu 25: Cho độ âm điện K 0,82 ; Br 2,96 Xác định loại liên kết K Br phân tử KBr ? A Liên kết cộng hố trị có cực B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết cộng hố trị khơng cực Câu 26: Một ngun tử X có số hiệu nguyên tử Z =18 Số lớp electron nguyên tử X A B C D Câu 27: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố 3s 23p1, số hiệu nguyên tử nguyên tố : A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 28: Cấu hình electron bền vững cấu hình electron có đặc điểm: A Có electron lớp ngồi B Có electron lớp ngồi (hoặc có electron Heli) C Có electron phân lớp ngồi D Có electron lớp thứ B Phần tự luận: (3,0 điểm) Một nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IA bảng tuần hồn a, Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố b, Cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí Giải thích? c, Viết công thức oxit cao công thức hiđroxit nguyên tố HƯỚNG DẪN CHẤM, BIỂU ĐIỂM ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM: Mỗi câu trắc nghiệm 0,25điểm Câu 1A Câu 2C Câu 3A Câu 4B Câu 5C Câu 6C Câu 7D Câu 8A Câu 9D Câu 10D Câu 11A Câu 12D Câu 13B Câu 14A Câu 15D Câu 16C Câu 17A Câu 18D Câu 19B Câu 20A Câu 21B Câu 22B Câu 23C Câu 24C Câu 25B Câu 26C Câu 27D Câu 28B PHẦN TỰ LUẬN: a, Viết cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s1 b, Nguyên tố R nguyên tố kim loại, nguyên tử có 1e lớp ngồi c, giải thích viết công thức oxit cao nhất: R2O c, Công thức hiđroxit: ROH 1đ 1,0đ 0,5đ 0,5đ THI HỌC KÌ I NĂM 2019 Câu 1: Hiđro có đồng vị oxi có đồng vị Có thể có phân tử H2O tạo thành từ hiđro oxi? A 16 B 17 C 18 D 20 Câu 2: Cho phát biểu sau : (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8n (3) Nguyên tử oxi có số e số p (4) Lớp e ngồi ngun tử oxi có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số nơtron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt nơtron Số phát biểu sai A.2 B.1 C.4 D.3 Câu 3: Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A độ âm điện B tính kim loại C tính phi kim D số oxi hố oxit 23+ 2+ Câu 4: Cho hạt vi mô: O , Al , Al, Na, Mg , Mg Dãy sau xếp thứ tự bán kính hạt ? A Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na B Al3+< Mg2+< Al < Mg < Na < O2- C Na < Mg < Al < Al3+ 2s C 3p < 3d D 1s < 2s Câu 27: Phương trình hóa học MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Trong phản ứng trên, HCl đóng vai trị A Vừa oxi hóa vừa khử B Chất tạo mơi trường C Chất khử Câu 28: Các đồng vị có: A Cùng chiếm ô khác BTH C Cùng số khối A D Chất oxi hóa B Cùng số nơtron D Cùng số hiệu nguyên tử Z Câu 29: Số oxi hóa lưu huỳnh H2SO4, MgSO4, K2S, S2– A +6, +4, –2, B +4, +4, –2, –2 C +4, +6, 0, –2 D +6, +6, –2, –2 Câu 30: Cho chất HNO3, NH4NO3, Al(NO3)3, M(NO3)n Số chất có nguyên tử N có số oxi hóa +5 A B C D Câu 31: Điều sau sai: A Phân lớp d có tối đa 10 electron B Phân lớp p có tối đa electron C Phân lớp s có tối đa electron D Phân lớp f có tối đa 14 electron Câu 32: Chất khử chất A Cho electron C Có số oxi hóa giảm tham gia phản ứng B Nhận electron D Vừa cho electron vừa nhận electron Câu 33: Cho phát biểu sau: (1) Những electron gần hạt nhân mức lượng thấp (2) Hiện có phân lớp s, p, d, f chứa electron (3) Chuyển động electron nguyên tử theo quỹ đạo xác định (4) Mỗi lớp n có n phân lớp lớp n chứa tối đa 2n2 electron ( n = 1,2,3,4 ) Số phát biểu 14 A B C D C D Câu 34: Cho phản ứng: (1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (3) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (4) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Số phản ứng oxi hóa khử A B Câu 35: Nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VA Vậy X có cấu hình electron A 1s²2s²2p63s²3p5 B 1s²2s²2p63s²3p4 C 1s²2s²2p63s²3p6 D 1s²2s²2p63s²3p3 Câu 36: Số electron tối đa phân bố lớp L (n = 2) là: A B C D Câu 37: Cho sơ đồ phản ứng KMnO + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất H2SO4 (môi trường) phản ứng A B C 10 D Câu 38: Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn gồm nhóm ngun tố nào? A Nguyên tố d B Nguyên tố s p C Các nguyên tố p D Nguyên tố s Câu 39: Cho phát biểu sau: (1) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton tổng số hạt nơtron (2) Số hiệu nguyên tử đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (3) Số electron nguyên tử số nơtron (4) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử Số phát biểu A B Câu 40: Nguyên tố Clo (Z = 17) thuộc chu kì: A B C D C D - - HẾT TRUNG TÂM LUYỆN THI BAN MAI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017-2018 Thầy NGUYỄN QUANG ĐỒN MƠN: HĨA HỌC 10 ĐỀ THAM KHẢO 15 Thời gian làm bài: 45phút; Mã đề thi 2017-1 Họ tên: Số báo danh: Lớp: …… (Cho nguyên tử khối: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Cd=112; Ba=137, Pb=207) Câu 1: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu 2: Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 17, 18, 19 Tính chất hóa học X, Y, Z là: A Phi kim, kim loại, phi kim B Phi kim, phi kim, kim loại C Kim loại, khí hiếm, phi kim D Phi kim, khí hiếm, kim loại Câu 3: Cho nguyên tử: A Y T Các nguyên tử đồng vị? B X Y C X, Y T D X T Câu 4: Nguyên tử sau chứa nhiều nơtron nhất? A Mg Câu 5: Oxi có đồng vị B Na O, C O, Cu O Cacbon có đồng vị D C, Fe C Số phân tử CO2 tối đa tạo từ đồng vị là: A B 16 C D 12 Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có 13 lectron lớp vỏ Khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X là: A 78,26.1023 gam B 21,71.10-24 gam C 118,30 gam D 27,00 gam Câu 7: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố hoá học X 116 Trong hạt nhân nguyên tử X số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện 11 hạt Số proton X là: A 46 B 32 C 42 Câu 8: Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị bền: Thành phần % theo khối lượng A 10,66% D 35 Cu chiếm 73% tổng số nguyên tử, lại Cu Cu CuSO4 B 9,79% C 10,92% D 11% Câu 9: Trong bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học, số chu kì nhỏ chu kì lớn là: A B Câu 10: Nhóm A bao gồm nguyên tố: 16 C D A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d nguyên tố f D Nguyên tố s nguyên tố p Câu 11: Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử (b) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp vào hàng (c) Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp vào cột (d) Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tố Số nguyên tắc xếp nguyên tố vào bảng hệ thống tuần hoàn là: A B C D Câu 12: Cho X, Y, Z, T nguyên tố khác số bốn nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 19K tính chất ghi bảng sau: Nguyên tố Bán kính nguyên tử (nm) Nhận xét sau đúng: A X Na, Z Al X 0,125 B Z Al, T Mg Y 0,203 Z 0,136 C X Na, Y K T 0,157 D Y K, T Na Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có 16 electron lớp vỏ Cơng thức hiđroxit ứng với hóa trị cao X là: A X(OH)3 B H2XO4 Câu 14: Cho ngun tố có kí hiệu C X(OH)2 D H2XO3 X Vị trí X bảng tuần hồn: A Nhóm IIA, chu kì B Nhóm IA, chu kì C Nhóm IIIA, chu kì D Nhóm IA, chu kì Câu 15: Hịa tan hồn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X Y hai chu kì liên tiếp nhóm IA vào nước thu 0,224 lít khí hiđro đktc Hai kim loại X, Y là: A Na K B Li Na C K Rb D Rb Cs Câu 16: Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có cơng thức RH Trong oxit cao R chiếm 25,93% khối lượng Nguyên tử khối R là: A 31 B 12 C 32 D 14 Câu 17: Liên kết hóa học phân tử sau liên kết ion? A HClO B Cl2 C KCl D HCl Câu 18: Cho hợp chất sau: (a) H3PO4, (b) NH4NO3, (c) KCl, (d) K2SO4, (e) NH4Cl, (g) Ca(OH)2 Số chất chứa ion đa nguyên tử: A B C D Câu 19: Phân tử sau có liên kết phân cực mạnh nhất? A CH4 B NH3 C H2O D HCl Câu 20: Nguyên tử ngun tố kim loại X có electron hố trị Nguyên tử nguyên tố phi kim Y có electron hố trị Cơng thức hợp chất tạo X, Y A X2Y5 17 B X5Y2 C X2Y3 D X3Y2 Câu 21: Trong hợp chất Al2(SO4)3, điện hóa trị Al là: A 3+ B 2+ C D +3 Câu 22: Số oxi hóa nguyên tố clo hợp chất sau cao nhất: A HCl B NaClO C HClO4 D AlCl3 Câu 23: Số cặp electron ghép đôi chưa tham gia liên kết phân tử SO2 là: A B C D Câu 24: Sự biến đổi sau khử? A S-2 So + 2e B Alo Al+3 + 3e C Mn+7 + 3e Mn+4 D Mn+7 Mn+4 + 3e Câu 25: Trong hố học vơ cơ, phản ứng có số oxi hố chất ln ln khơng đổi? A phản ứng hoá hợp B phản ứng trao đổi C phản ứng phân huỷ D phản ứng Câu 26: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố - khử A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 C AgNO3 + HCl B MnO2 + 4HCl AgCl + HNO3 Câu 27: Cho phản ứng sau: Cu + HNO3 MnCl2 + Cl2 + 2H2O D 6FeCl2 + KClO3 +6HCl 6FeCl3+KCl +3H2O Cu(NO3)2 + NO + H2O Tổng hệ số cân (tối giản) chất phản ứng là: A 18 B 20 C 22 D 21 Câu 28: Số mol electron cần dùng để khử 0,25mol Fe2O3 thành Fe A 0,25mol B 0,5 mol C 1,25 mol D 1,5 mol Câu 29: Cho 7,84 lit (đktc) hỗn hợp khí oxi clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg 0,3 mol Al thu m (gam) hỗn hợp muối clorua oxit Giá trị m A 21,7 gam B 35,35 gam C 27,55 gam D 21,7gam < m < 35,35 gam Câu 30: Cho phát biểu sau nói phản ứng oxi hóa khử: (a) chất bị oxi hóa nhận electron chất bị khử cho electron (b) q trình oxi hóa khử xảy đồng thời (c) chất chứa nguyên tố có số oxi hóa cực đại ln chất khử (d) q trình nhận electrongọi q trình oxi hóa (e) chất khử chất cho electron ,chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng (f) chất oxi hoá chất nhận electron ,chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Số phát biểu là: A B C D - HẾT -SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC 18 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2016 - 2017 MƠN: HĨA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề (Thí sinh làm tờ giấy thi) Cho nguyên tử khối: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; Ba = 137 I PHẦN TRẮC NGHIỆM (2,0 điểm) Câu 1: Chất sau chứa liên kết ion? A N2 B CH4 C KCl D NH3 Câu 2: Tổng số hạt mang điện nguyên tử X 112 Số proton X A 112 B 56 C 48 D 55 Câu 3: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA bảng tuần hồn Ở trạng thái bản, số lớp electron X A B C D Câu 4: Thứ tự tăng dần tính phi kim nguyên tố nhóm VIIA A Br, F, I, Cl B F, Cl, Br, I C I, Br, F, Cl D I, Br, Cl, F Câu 5: Cấu hình electron sau nguyên tố kim loại? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p5 Câu 6: Số oxi hóa lưu huỳnh SO2 A - B +4 C +2 D +6 Câu 7: Nguyên tử kali có 19 proton, 19 electron 20 nơtron Số khối nguyên tử kali A 20 B 19 C 38 D 39 Câu 8: Vị trí flo (Z = 9) bảng tuần hoàn A số 9, chu kì 2, nhóm VIIA B số 9, chu kì 2, nhóm VA C số 7, chu kì 3, nhóm VIIA D số 7, chu kì 2, nhóm VA II PHẦN TỰ LUẬN (8,0 điểm) Câu (2,0 điểm): Hạt nhân nguyên tử X có proton; nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện 52 a) Viết cấu hình electron X, Y b) Viết cấu hình electron Y2+; Y3+ Câu 10 (2,0 điểm): Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a) C + HNO3 b) Cu2S + HNO3 CO2+ NO2 + H2O Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O Câu 11 (1,5 điểm): Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị Tính phần trăm số nguyên tử đồng vị biết nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 đvC Câu 12 (2,5 điểm): Nguyên tố X thuộc nhóm VIA bảng tuần hoàn Phần trăm khối lượng X oxit cao 40% a) Tìm nguyên tố X b) Gọi Y hiđroxit cao X Viết công thức cấu tạo Y (thỏa mãn qui tắc bát tử) viết phương trình phản ứng Y với K2CO3; BaCl2 Hết -Họ tên thí sinh: Số báo danh: (Thí sinh khơng dùng tài liệu kể bảng tuần hồn ngun tố hóa học) Cán coi thi khơng giải thích thêm 19 SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2016 2017 MƠN: HĨA HỌC – LỚP 10 A Trắc nghiệm (2,0 điểm): 0.25đ/câu Câu Đáp án C B B Tự luận (8,0 điểm) Câ u a) Cấu hình e X: 1s22s22p4 A D C D Nội dung A Điểm 0,5 đ + Vì số hạt mang điện Y 52 nên số electron Y = ⇒ Cấu hình e Y: 1s22s22p63s23p63d64s2 b) Cấu hình e Y2+: 1s22s22p63s23p63d6 + Cấu hình e Y3+: 1s22s22p63s23p63d5 a) C + 4HNO3 B = 26 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ CO2 + 4NO2 + 2H2O 1,0 đ 10 b) Cu2S + 14HNO3 2Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10NO2 + 6H2O 1,0 đ Đặt x, y % số nguyên tử ta có 11 1,0 đ ⇒ x = 73; y = 27 ⇒ % số nguyên tử 73% 27% a) Vì X thuộc nhóm VIA nên hóa trị cao X với oxi ⇒ Oxit cao X XO3 + Theo giả thiết ta có: ⇒ X = 32 ⇒ X lưu huỳnh b) Hiđroxit cao X H2SO4 có CTCT 12 0,5 đ 0,5 đ 1,0 đ 0,5 đ + Phản ứng xảy K2CO3 + H2SO4 BaCl2 + H2SO4 K2SO4 + CO2↑ + H2O BaSO4↓ + 2HCl -Hết - 20 0,5 đ Trường THPT Hồng Hoa Thám ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ MƠN HÓA - KHỐI 10 Họ tên: Năm học: 2016-2017 Lớp: Thời gian: 45 phút Đề Câu Cho phản ứng hóa học sau: aFeS + bHNO ⭢ cFe(NO3)3 + dH2SO4 + eNO + gH2O Trong đó, a,b,c,d,e,g số nguyên tối giản Giá trị b A B 12 C D 10 Câu Nguyên tố X có hai đồng vị X X2 Tổng số hạt không mang điện X X2 90 Nếu cho 1,2 gam Ca tác dụng với lượng X vừa đủ thu 5,994 gam hợp chất CaX Biết tỉ lệ số nguyên tử X1 : X2 = : 11 Số khối X1, X2 là: A 75 85 B 81 79 C 85 75 D 79 81 Câu Cho 31,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu Fe 3O4 tan hết dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H (đktc) dung dịch Y chứa 60,7 gam hỗn hợp muối Khối lượng Fe 3O4 có X là: A 23,2 B 11,6 C 18,56 D 27,84 Câu Theo quy tắc bát tử, cặp electron sau phân tử chứa ba loại liên kết ( ion, cộng hóa trị, cho nhận) A Na2SO4 NH3 B K2SO4 NaNO3 C NaCl HCl D NH4Cl MgO Câu Cấu hình electron lớp ngồi 3s 23p6 Cấu hình electron nguyên tử tạo nên ion là: A 1s22s22p63s23p1 2 1s 2s 2p 3s 3p B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p64s2 D Câu Trong phản ứng hóa học sau: Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2 Chọn câu đúng: A Cu2+ khử Zn B Zn bị khử C Cu2+ bị oxi hóa D Zn bị oxi hóa Câu X2+ Y- cso cấu hình electron [Ne] Cơng thức hợp chất hình thành hai nguyên tử là: A X2Y liên kết ion B X3Y2 liên kết cộng hóa trị C XY2 liên kết ion D X2Y liên kết cộng hóa trị Câu Trong nguyên tử K, Zn, Cu, Cr, Ca Ngun tử có electron lớp ngồi 4s A Zn, Cu, Ca B K, Cr, Cu C K, Zn, Cu D K, Zn, Ca Câu Cho phương trình hố học 2KMnO + 16HCl→ 2KCl + 2MnCl + 5Cl2 + 8H2O Trong phương trình trên, tỉ lệ số phân tử HCl bị oxi hố số phân tử HCl làm mơi trường A 5:3 B 1:8 C 3:5 D 8:1 Câu 10 Các nguyên tố Na, Mg, K, Al xếp theo chiều giảm dần tính kim loại: A Na, K, Mg, Al B K, Na, AL, Mg C K, Na, Mg, Al D K, Mg, Na, Al Câu 11 Số mol electron cần để oxi hóa 1.5 mol Al thành Al3+ là: A 4,5 mol 21 B 1,5 mol C mol D 0,5 mol Câu 12 Hạt nhân ngun tử X có điện tích: +25,623.10 -19C X thuộc A Nguyên tố p B Nguyên tố d C Nguyên tố F D Nguyên tố s Câu 13 Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì BTH, Y tạo hợp chất khí với hiđro công thức oxit cao YO2 Hợp chất tạo Y kim loại M MY Y chiếm 37,5% khối lượng M A Cu B Zn C Ca D Mg Câu 14 Cho m gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch mol H2SO4 đặc, nóng thấy 5,6 lít khí SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 18 B 28 C 19 D 36 Câu 15 Số cặp electron chưa tham gia liên kết phân tử HCl, N 2, CO2, SO2, NH3, CH4, H2O A 3,2,4,5,1,0,2 B 2,1,3,4,4,5,6 C 3,1,2,4,3,1,2 D 3,2,4,6, 1, 0, Câu 16 Đốt 48 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu Oxi thu m gam hỗn hợp chất rắn Y Cho hỗn hợp Y vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 13,44 lít SO 2( đktc) dung dịch có chứa 144 gam muối sunfat khan Giá trị m là: A 51,2 B 54,4 C 52,8 D 27,2 C CH4 D O2 Câu 17 Chất chứa liên kết đơn? A CO2 B N2 Câu 18 Hòa tan 3,54g hỗn hợp Zn ( M = 65) Fe ( M = 56) hòa tan hết dung dịch HNO tạo thành 0,03 mol NO 0,07 mol NO2 số mol Fe Zn theo thứ tự : A 0,02 0,01 B 0,02 0,04 C 0,01 0,02 D 0,04 0,02 Câu 19 Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối phân lớp 4p x nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối phân lớp 4s y Biết x + y = nguyên tố X khí Số hiệu nguyên tử X là: A 34 B 33 C 36 D 35 Câu 20 Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A A B nguyên tố: A Al Cl B Al Br C Si Ca D Si Cl II PHẦN TỰ LUẬN: ( ĐIỂM) Câu a Định nghĩa liên kết cộng hóa trị liên kết ion? ( 0,5 điểm) b Biễu diễn liên kết hóa học phân tử chất sau đây: ( 0,75 điểm) CO2, CaCl2, Na2SO4 Câu Cân phương trình phản ứng hóa học sau ( đủ bước) ( 0,75 điểm) HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Câu Hòa tan hoàn toàn 84,8 hỗn hợp hai muối sunfit hai kim loại kiềm vào dung dịch HCl ( 20%) vùa đủ thu 17,92 lít khí ( đktc) dung dịch A 22 a Tìm cơng thức hai muối ban đầu b Tính C% dung dịch sau phản ứng c Hấp thụ hồn tồn 17,92 lít khí A vào 500 mldung dịch Ba(OH) thu 130,2 gam kết tủa Tính nồng độ mol/lít dung dịch Ba(OH) ( Cho MBa = 137, MS = 32) ĐÁP ÁN ĐỀ THI HOC KI - KHỐI 10 I PHẦN TRẮC NGHIỆM: CÂU 10 11 12 13 14 1 1 19 20 Đề1 A B A B C D C B A C A A C D D B C B D D Đề2 B C D C D A A D A C A D C A D B B B B C Đề3 B A D B B C D B C C A C D B D A D C A A Đề4 D D B C B D A B B C C D A A D B C A A C Đề5 C D C D B D B B B A D A B D A C C A A C Đề6 D C C A B D D D A A C A A C B D B B B C II PHẦN TỰ LUẬN: SỞ GD – ĐT ĐAKLAK ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC : 2016-2017 TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG Mơn thi: HỐ HỌC- KHỐI 10 Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề thi 605 Họ tên: ……………………………… Lớp: ……………… Cho biết: Nguyên tố Số hiệu NT Độ âm điện H 2,20 C 2,5 N 3,0 O 3,4 F 3,9 Na 11 0,93 Mg 12 1,31 Al 13 1,6 Si 14 1,9 P 15 2,1 S 16 2,5 Cl 17 3,1 K 19 0,8 Ca 20 1,0 Fe 26 1,8 Cu 29 1,9 Zn 30 1,65 NT Khối 12 14 16 19 23 24 27 28 31 32 35, 39 40 56 64 65 Câu 1:Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 C.CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O B Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 +2H2O D MnO2 + 4HCl → MnCl + Cl2 + 2H2O Câu 2:10,8g kim loại A hóa trị khơng đổi tác dụng hồn tồn với 3,696 lít O2 đktc rắn B Cho B tác dụng hết với dd H2SO4 lỗng thu 2,688 lít khí đktc Phát biểu sau đúng? A Trong hợp chất với clo, kim loại A chiếm 20,225% khối lượng B Hợp chất A với oxi hợp chất cộng hoá trị C Hiđroxit A có cơng thức A(OH)2 bazơ khơng tan 23 D Ngun tố A thuộc chu kì bảng tuần hoàn Câu 3:Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Với a, b, c, d, e số nguyên tối giản Tổng (a+b) bằng? A B C 11 D 12 Câu 4:Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A 24 A B nguyên tố: A Si Fe B Al Cl C Si Cl D Si Ca Câu 5:Liti có đồng vị Nguyên tử khối trung bình liti 6,94 % khối lượng đồng vị Li Li2O : A 53,5 % B 37 % C 2,4 % D 44,04% Câu 6:Nguyên tố sau nguyên tố kim loại kiềm thuộc nhóm IA A Fe B Al C Mg D K Câu 7:Cấu hình electron sau nguyên tố thuộc nhóm IVA? A 1s22s22p3 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p2 Câu 8:Số oxi hóa Clo +3 chất sau đây? A KClO B KCl C NaClO2 D CaOCl2 Câu 9:Cho phản ứng: aFeO + bH2SO4 → cFe2(SO4)3 + dSO2 +e H2O Trong đó, a,b,c,d,e số nguyên tối giản Tổng (a+b) A B 12 C 10 D Câu 10: Nguyên tử Ca(Z = 20) có cấu hình electron là: A 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 C 1s2 2s2 2p53s2 D 1s2 2s2 2p63s23p6 4s2 Câu 11: A s Cho X có cấu hình e: [Ne]3s23p5 Hỏi X thuộc nguyên tố nào? B f C d D p Câu 12: Cho nguyên tố có Z = 18 Hỏi nguyên tử nguyên tố có electron lớp cùng? A B C D Câu 13: Chọn phát biểu sai: A Trong nguyên tử, số proton số electron số đơn vị điện tích hạt nhân B Tổng số proton số nơtron hạt nhân gọi số khối C Nguyên tố hoá học nguyên tử có số khối D Đồng vị nguyên tử có số proton số khối khác Câu 14: A Ở phân lớp 3d số electron tối đa là: B 10 C 14 D 18 Câu 15: Nguyên tử X có tổng số hạt 54 có số khối 37 Số nơtron X A 20 B 21 C 17 D 18 Câu 16: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X A B 13 C 11 D 16 Câu 17: 24 Số nơtron, electron ion Cd2+ A 64, 48 B 64, 46 C 64, 50 D 66, 46 Câu 18: Phát biểu sau sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại lớn bán kính nguyên tử phi kim D Trong bảng tuần hồn, nhóm B gồm kim loại phi kim Câu 19: Cho phương trình hố học 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Trong phương trình trên, tỉ lệ số phân tử HCl bị oxi hoá số phân tử HCl làm môi trường (không bị oxi hoá-khử) A 1:8 B 8:1 C 3:5 D 5:3 Câu 20: Ngun tố hóa học vị trí bảng tuần hồn có electron hóa trị 3d104s1? A Chu kì 4, nhóm IB B Chu kì 4, nhóm VB C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA Câu 21: Hiđroxit sau có tính bazơ yếu nhất? A NaOH B Al(OH)3 C Mg(OH)2 D KOH Câu 22: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 17 Nhận xét sau X, Y không đúng? A X, Y nguyên tố phi kim B Độ âm điện X nhỏ độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Hợp chất X hiđro chất khí điều kiện thường Câu 23: Chất chứa liên kết ba? A N2 B CH4 C CO2 D O2 Câu 24: Cho ion : Na+, Mg2+, F– Phát biểu sau sai A.3 ion có cấu hình electron giống B ion có cấu hình electron neon (Ne) C.3 ion có số electron D.3 ion có số proton Câu 25: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa khử: A Tạo chất kết tủa B Tạo chất khí C Có thay đổi màu sắc chất D Có thay đổi số oxi hóa số nguyên tử Câu 26: Trong phản ứng : 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O Chất oxi hóa : A SO2 B H2S C S H2O Câu 27: 25 Cho phản ứng hóa học sau: aFeS + bHNO3 ⭢ cFe(NO3)3 + dH2SO4 + eNO + gH2O D Trong đó, a,b,c,d,e,g số nguyên tối giản Giá trị b A 12 B C 18 D 10 Câu 28: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử CH4 thuộc loại liên kết A cộng hóa trị khơng cực B ion C cộng hóa trị có cực D cho nhận Câu 29: Hịa tan hoàn toàn 8,05 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 3,36 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 23,8 B 25,675 C 18,128 D 22,45 Câu 30: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì BTH, Y công thức oxit cao Y2O5 Hợp chất tạo Y kim loại M M3Y2 M chiếm 72% khối lượng M : A Mg B Ca C Fe D Na Câu 31: Trong nhóm chất sau đây, nhóm gồm hợp chất cộng hóa trị: A C2H4, SO2, H2O, CO2 B K2O, HNO3, NaOH C MgCl2, H2O, HCl Câu 32: Phát biểu không đúng? A Sự oxi hóa mất(nhường) electron D CO2, H2SO4, MgCl2 C Sự khử electron hay cho electron B Chất khử chất nhường (cho) electron 26 D Chất oxi hóa chất thu electron ... 3,9 Na 11 0,93 Mg 12 1, 31 Al 13 1, 6 Si 14 1, 9 P 15 2 ,1 S 16 2,5 Cl 17 3 ,1 K 19 0,8 Ca 20 1, 0 Fe 26 1, 8 Cu 29 1, 9 Zn 30 1, 65 NT Khối 12 14 16 19 23 24 27 28 31 32 35, 39 40 56 64 65 Câu 1: Phản... MBa = 13 7, MS = 32) ĐÁP ÁN ĐỀ THI HOC KI - KHỐI 10 I PHẦN TRẮC NGHIỆM: CÂU 10 11 12 13 14 1 1 19 20 Đ? ?1 A B A B C D C B A C A A C D D B C B D D Đề2 B C D C D A A D A C A D C A D B B B B C Đề3 B... ÁN Mã đề: 689 21 22 10 11 12 13 14 15 16 17 A B C D 23 24 25 26 27 28 29 30 A B C D ĐỀ THI HỌC KỲ I 11 18 19 20 HÓA 10 Thời gian làm bài: 30 phút; (40 câu trắc nghiệm) Câu 1: Một nguyên tố X mà