Đang tải... (xem toàn văn)
20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án 20 bộ đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2020 2021 có đáp án
BỘ 20 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MƠN HĨA HỌC LỚP Thời gian làm bài: 45 phút A Ma trận đề kiểm tra Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Số câu hỏi Số điểm Thông Nhận biết TN hiểu TL T TL Vận dụng Vận dụng cao TN TN TL Cộng TL N 0,75 -Nhận 15c 15a 2,0 biết dung 2,75(27,5%) -Tính C% mơi, chất tan -Tính khối lượng biết CM dung dịch 2.Dung dịch -Khái niệm dd, dd chưa bão hòa, nồng độ % -Những yếu tố ảnh hưởng đến đọ tan Kí hiệu độ tan Tính tan Số câu hỏi Số điểm 1,75 1 1,75 0,25 15b 0,25 10 4,0(40%) -Bài tốn Tổng hợp Só câu hỏi Số 3,25 điểm Tổng số câu Tổng 32,5 (32,5%) 1 1 14 2,5 1,75 2,0 0.25 0,25 3,25 10,0 đ (25%) (17,5%) (20 (2,5% 2,5% (32,5%) (100%) %) ) số điểm Tỉ lệ % B ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ SỐ Phần 1: Trắc nghiệm (5 điểm) Câu Thành phần không khí (theo thể tích): A 21% O2, 78% N2 % nước B 21% O2, 78% N2 % khí khác C 21% O2, 78% N2 % khí CO2 D 20% O2, 80% N2 Câu Nhóm chất sau axit? A HCl, H3PO4, H2SO4, H2O B HNO3, H2S, KNO3, CaCO3, HCl C H2SO4, H3PO4, HCl, HNO3 D HCl, H2SO4, H2S, KNO3 Câu Cho dãy chất sau: CO2, P2O5, CaCO3, SO3, Na2O, SiO2, CO, ZnO, PbO, N2O5, NO Những chất oxit axit? A CO2, CaCO3, SO3, Na2O, SiO2 B CO2, ZnO, P2O5, SO3, SiO2,NO C CO2, , SO3, , CO, N2O5, PbO D CO2, SO3, SiO2, N2O5, P2O5 Câu Phản ứng hóa học khơng phải phản ứng thế? o A CuO + H2 t Cu + H2O B MgO + 2HCl MgCl2+ H2 o C Ca(OH)2 + CO2 t CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 Câu Tính số gam nước tạo đốt cháy hồn tồn 4,48 lít khí hidro (đktc) oxi? A 3,6 g B 7,2g C 1,8 g Câu Càng lên cao, tỉ lệ thể tích khí oxi giảm vì: A lên cao khơng khí lỗng B oxi chất khí khơng màu khơng mùi C oxi nặng khơng khí D oxi cần thiết cho sống D 14,4g Câu Đốt cháy 6,2g photpho bình chứa 10g oxi Sau phản ứng chất cịn dư, sao? A Oxi 6,2g photpho phản ứng đủ với 4g oxi B Oxi 6,2g photpho phản ứng đủ với 2g oxi C Hai chất vừa hết 6,2g photpho phản ứng vừa đủ với 10g oxi D Photpho ta thấy tỉ lệ số mol đề phương trình photpho lớn oxi Câu Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau: NaCl, axit H 2SO4, KOH, Ca(OH)2, cách nào? A Quỳ tím, điện phân B Quỳ tím C Quỳ tím, sục khí CO2 D Nước, sục khí CO2 Câu Tính khối lượng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15% A 60 gam B 30 gam C 40 gam D 50 gam Câu 10 Tính thể tích khí dung dịch NaOH 5M để có hịa tan 60g NaOH A 300 ml C 150 ml B 600 ml D 750 ml Phần 2: Tự luận (5 điểm) Câu (2,5 điểm) Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch HCl phản ứng xảy hồn tồn Dẫn tồn lượng khí thu qua CuO nung nóng a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Tính khối lượng muối thu sau phản ứng b Tính khối lượng Cu thu sau phản ứng? Câu (2,5 điểm) Cho 6,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit HCl a Tính thể tích khí hidro thu điều kiện tiêu chuẩn? b Tính nồng độ mol dung dịch muối thu sau phản ứng? (Al = 27, Cu= 64, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, Zn = 65, Na = 23, P = 31) Đáp án đề kiểm tra môn Hóa học kì II lớp - Đề số Phần Trắc nghiệm ( điểm) 0,5 đ/1 câu 10 B C D C A C D C B A Phần Tự luận (5 điểm) Câu Câu Đáp án a Điểm (2,5 điểm) nAl = 0,2 mol 0,25 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 n Al = AlCl3 = 0,2 mol => m 0, �(27 35,5 �3) 26,7 g AlCl n o b CuO + H2 t Cu + H2O n H = 0,3 mol => n Cu = 0,3 mol 0,25 0,75 0,25 0,5 0,5 m Cu = 0,3 x 64 = 19,2 g Câu (2,5 điểm) a 0,25 n Zn = 0,1 mol Zn + 2HCl n Zn = n H ZnCl2 + H2 = 0,5 0,75 0,1 mol =>V H = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít b n ZnCl n CM = V = = n Zn = 0,1 mol 0,1 0,1 = 1M 0,25 0,75 ĐỀ SỐ Phần I Trắc nghiệm (5 điểm) Câu Ghép chữ A B, C, D cột I với chữ số 2, 3, 4, 5, cột II để có nội dung phù hợp Cột I Cột II A CuO + H2 B Phản ứng phản ứng hóa học o t dung dịch hịa tan thêm chất tan Cu + H2O C D Thành phần phần trăm theo thể tích dung dịch khơng thể hịa tan thêm khơng khí là: chất tan Dung dịch bão hòa nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất E Dung dịch chưa bão hòa 78% nitơ, 21% oxi, 1% khí khác Khí cacbonnic, nước, khí ) A- B- C- D- E- Câu Cho chất sau: C, CO, CO2, S, SO2, SO3, FeO, Fe2O3, Fe, NaOH, MgCO3, HNO3 Dãy chất gồm oxit? A CO, CO2, SO2, FeO, NaOH, HNO3 B CO2, S, SO2, SO3, Fe2O3, MgCO3 C CO2, SO2, SO3, FeO, Fe2O3, CO D CO2, SO3, FeO, Fe2O3, NaOH, MgCO3 Câu Cho phản ứng hóa học sau: o CaCO3 t CaO + CO2 (1) o 2KClO3 t KCl + 3O2 (2) o 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 (3) Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 o 2H2O t H2 + 3O2 (4) (5) Phản ứng phân hủy là: A 2; 3; 5; C 4; 1; 5; B 1; 2; 3; D 5; 1; 4; Câu Sau phản ứng với Zn HCl phịng thí nghiệm, đưa que đóm cháy vào ống dẫn khí, khí cháy khơng khí với lửa màu gì? A Xanh nhạt B Cam C Đỏ cam D Tím Câu Tính khối lượng Kali penmanganat (KMnO4) cần lấy để điều chế 3,36 lít khí oxi (đktc) A 71,1 g B 23,7 g C 47,4 g D 11,85 g Câu Có oxit sau: MgO, Na2O, SO3 Có thể nhận biết chất thuốc thử sau không: A.Dùng nước giấy quỳ tím B Chỉ dùng nước C Chỉ dùng axit D Chỉ dùng dung dịch kiềm Câu Cho 13 gam kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl Sau phản ứng chấ dư dư gam? E Zn dư ; 6,5 gam F HCl dư; 1,825 gam C HCl dư; 3,65 gam D Zn dư; 3,25 gam Câu Trong phịng thí nghiệm khí hidro điều chế từ chất nào? D Điện phân nước E Từ thiên nhiên khí dầu mỏ F Cho Zn tác dụng với axit loãng (HCl, H2SO4,…) G Nhiệt phân KMnO4 Câu Tên gọi P2O5 A Điphotpho trioxit C Điphotpho oxit B Điphotpho pentaoxit D Photpho trioxit Câu 10 Ở 20oC, 60 gam KNO3 tan 190 gam nước thu dung dịch bão hịa Tính độ tan KNO3 nhiệt độ đó? C 32,58 g C 31,55 g D 3,17 g D 31,58 g Phần II: Tự luận (5 điểm) Câu (2,5 điểm) o (1) C2H4 + O2 t …………………… o (2)………………… t AlCl3 o (3)……………………… t CuO o (4) H2O t …………………… (5) ………………… H3PO4 (6) Fe + H2SO4 ……………… Câu (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 150 dung dịch axit H 2SO4 Dẫn tồn khí hidro vừa thoát vào sắt (III) oxit dư, thu m gam sắt c Viết phương trình hóa học xảy ra? d Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit H2SO4 dùng? e Tính m (Al = 27, Cu = 64, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, Zn = 65, Na = 23, N = 14, S = 32) Đáp án đề kiểm tra mơn Hóa học kì II lớp - Đề số Phần Trắc nghiệm (5 điểm) Câu 1: 1,5 điểm A-2 B- C- D- E- 10 C B A C A D C B D nH ban đầu = 0,3mol Ta có tỉ lệ: > (0,25đ) Fe2O3 dư (0,25đ) nFe2O3 phản ứng = = 0,1mol (0,25đ) nFe2O3 thừa = 0,8 – 0,1 = 0,7mol (0,25đ) mFe2O3 thừa = 0,7 160 = 112 g (0,25đ) ĐỀ SỐ 17 Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời Câu 1: Đốt khí Hiđro khơng khí có A khói trắng B lửa màu đỏ C lửa màu xanh nhạt D khói đen nước tạo thành Câu 2: Khí Hidro bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng Hidro khí A khơng màu B khí nhẹ loại khí C có tác dụng với Oxi khơng khí D tan nước Câu 3: Khí Hidro cháy khí Oxi tạo nước Muốn thu 22,5 gam nước thể tích khí H2 (đktc) cần phải đốt A 24 lít B 25 lít C 26 lít D 28 lít Câu 4: Phản ứng phản ứng A có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu B nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất C từ chất ban đầu sinh nhiều chất D phản ứng xảy đồng thời oxi hóa khử Câu 5: Điều chế 2,4 gam Cu cách dùng H2 khử CuO Khối lượng CuO cần dùng A g B 4,5 g C g D 1,5 g (Cho Cu = 64; O = 16) Câu 6: Dùng H2 để khử Fe2O3 thành Fe Để điều chế 3,5 gam Fe thể tích H (đktc) cần dùng A 4,2 lít B 1,05 lít C 2,6 lít D 2,1 lít (Cho H = ; O = 16 ; Fe = 56) o t Cu B � A ��� � CuO �� � Cu A B Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hóa: KMnO4 �� A MnO2 H2O B CO O2 C H2 O2 D O2 H2 Câu 8: Thu khí Hidro cách đẩy khơng khí ta phải úp ngược bình thu A khí Hidro nặng khơng khí C khí Hidro nặng khơng khí B khí Hidro nhẹ khơng khí D khí Hidro tác dụng với khơng khí Câu 9: Nhóm chất phản ứng với khí Hidro A CuO, ZnO, H2O B CuO, ZnO, O2 C CuO, ZnO, H2SO4 D CuO, ZnO, HCl Câu 10: Phản ứng KHÔNG PHẢI phản ứng A CuO + H2 Cu + H2O B Mg + 2HCl MgCl2 + H2 C Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Câu 11: Phản ứng t A 3Fe +2O2 �� � Fe3O4 B 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 t C 2KMnO4 �� � K2MnO4 + MnO2 + O2 D BaO + H2O Ba(OH)2 o o Câu 12: Hỗn hợp khí nhẹ khơng khí A H2 CO2 B H2 N2 C H2 SO2 D H2 Cl2 (Cho biết: H=1; C=12; O=16; N=14; S=32; Cl=35,5) Câu 13: Phản ứng hóa học dùng để điều chế khí Hidro phịng thí nghiệm A Zn + H2SO4loãng �� � ZnSO4 + H2 � ie� npha� n B 2H2O ���� � 2H2 + O2 C 2Na + 2H2O �� � 2NaOH + H2 D C + H2O �� � CO + H2 Câu 14: Kim loại thường dùng để điều chế khí Hidro phịng thí nghiệm A Zn Cu B Al Ag C Fe Hg D Zn Fe Câu 15: Khí H2 có tính khử A khí H2 khí nhẹ B khí H2 chiếm Oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học C khí H2 đơn chất D khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch axit Câu 16: Phản ứng khí H2 với khí O2 gây nổ A tỉ lệ khối lượng Hiđro Oxi : B tỉ lệ số nguyên tử Hiđro số nguyên tử Oxi : C tỉ lệ số mol Hiđro Oxi : D tỉ lệ thể tích Hiđro Oxi : Phần II: Tự luận (6 điểm) Câu (2 điểm): Hồn thành phương trình hóa học sau cho biết phản ứng thuộc loại nào? o t � Al2O3 A Al + O2 �� � Al2(SO4)3 + H2 B Al + H2SO4 �� o o t t � KCl + O2 D Fe3O4 + CO �� � Fe + CO2 C KClO3 �� Câu (1 điểm): Có lọ đựng riêng biệt khí khơng màu CO 2, H2, O2 Hãy trình bày cách nhận biết chất khí lọ Câu (3 điểm): Cho 33,6 gam Sắt vào bình chứa dung dịch axit clohđric a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tính khối lượng sản phẩm tạo thành? c Nếu dùng toàn lượng chất khí tồn vừa sinh phản ứng để khử 80 gam sắt (III) oxit sau phản ứng chất thừa thừa gam? (Cho Fe = 56 ; H = ; Cl = 35,5 ; O= 16) …… ĐÁP ÁN KIỂM TRA VIẾT HÓA HỌC TIẾT 53 TUẦN 28 NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ II I Trắc nghiệm (4 điểm) Mỗi lựa chọn đạt 0,25 điểm 10 11 12 13 14 15 16 C B D B A D D A B C B B A D B D II Tự luận (6 điểm) Câu Đáp án Câu o t � 2Al2O3 A 4Al + 3O2 �� (2 điểm) (0,5đ) Điểm : phản ứng hóa hợp ; oxi hố – khử B 2Al + 3H2SO4 �� � Al2(SO4)3 + 3H2 : phản ứng o t � 2KCl + 3O2 : phản ứng phân huỷ C 2KClO3 �� (0,5đ) (0,5đ) o t � 3Fe + 4CO2 : phản ứng oxi hoá – khử (0,5đ) D Fe3O4 + 4CO �� Câu Cho tàn đóm cháy vào lọ: (0,25đ) (1 điểm) - Khí lọ làm que đóm tắt lọ chứa khí CO2 (0,25đ) - Khí lọ làm que đóm bùng cháy lọ chứa khí O2 (0,25đ) - Khí lọ làm que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt lọ chứa khí H2 (0,25đ) Câu a Fe + 2HCl �� � FeCl2 + H2 (0,25đ) (3 điểm) b Fe + 2HCl �� � FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,6mol nFe phản ứng = = 0,6 mol (0,25đ) nFeCl2 tạo thành = nH tạo thành = nFe phản ứng = 0,6 mol (0,25đ) mFeCl2 tạo thành = 0,6 127 = 76,2 g (0,25đ) mH tạo thành = 0,6 = 1,2 g (0,25đ) o t � 2Fe + 3H2O (0,25đ) c Fe2O3 + 3H2 �� 1mol 3mol 2mol 3mol 0,6mol nFe2O3 ban đầu = = 0,5 mol (0,25đ) nH ban đầu = 0,6mol Ta có tỉ lệ: > (0,25đ) Fe2O3 dư (0,25đ) nFe2O3 phản ứng = = 0,2mol (0,25đ) nFe2O3 dư = 0,5 – 0,2 = 0,3mol (0,25đ) mFe2O3 dư = 0,3 160 = 48 g (0,25đ) ĐỀ SỐ 18 I Phần trắc nghiệm (3,0đ) Chọn ghi giấy kiểm tra chữ đứng trước đáp án Câu Trong khơng khí, khí nitơ chiếm tỉ lệ thể tích bao nhiêu? A 1% B 21% C 49% D 78% Câu Khi thu khí hidro cách đẩy khơng khí, người ta đặt bình nào? A Miệng bình hướng lên, B Miệng bình nằm ngang, C Miệng bình úp xuống Câu Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí, người ta đặt bình nào? A Miệng bình úp xuống, B Miệng bình hướng lên, C Miệng bình nằm ngang Câu Hợp chất tạo oxitaxit tác dụng với nước thuộc loại chất nào? A Axit B Bazơ C Muối Câu Hợp chất tạo oxitbazơ tác dụng với nước thuộc loại chất nào? A Axit B Bazơ C Muối Câu Ở nhiệt độ xác định, dung dịch muối ăn bão hịa hịa tan thêm đường ăn khơng? A.Có B Khơng II Phần tự luận (7,0đ) Câu Phát biểu định nghĩa: phản ứng hóa hợp, phản ứng thế, phản ứng phân hủy (1,5đ) Câu Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (2,0đ) H2 O → H2 + O2 + P → P2O5 H2 +` Fe2O3 → Fe + O2 H2 O H2 O + → NaOH Na + H2 Câu a) Phát biểu định nghĩa axit, bazơ Mỗi chất cho ví dụ (1,0đ) b) Hãy viết cơng thức tính khối lượng chất thể tích chất khí đktc biết số mol.(1,0đ) Câu 10 Cho sơ đồ phản ứng: Al + HCl → AlCl3 + H2 a) Hoàn thành sơ đồ phản ứng (0,5đ) b) Nếu có 10,8 gam nhơm phản ứng thu lít khí hidro (ở đktc)?(1,0đ) Hết (Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ DỰ BỊ I Phần trắc nghiệm (3,0đ) Câu Chọn D C B A B A Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 II Phần tự luận (7,0đ) Câu – Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học, có hai hay nhiều chất tham gia phản ứng tạo thành chất (sản phẩm) (0,5đ) - Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học, có hai hay nhiều chất tạo thành từ chất ban đầu (0,5đ) - Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử nguyên tố khác hợp chất (0,5đ) (Có thể thay đổi cách diễn đạt đảm bảo nội dung định nghĩa cho điểm) Câu Hồn thành sơ đồ phản ứng: (2,0đ) 2H2O → 2H2 + O2 5O2 + 4P → 2P2O5 3H2 +` 2H2O+ Fe2O3 → 2Fe + 3H2O 2Na → 2NaOH + H2 Mỗi phương trình chọn hệ số 0,5 đ Nếu chọn hệ số chưa đầy đủ cho 0,25 đ Nếu sai chưa làm khơng cho điểm Câu a) – Axit hợp chất, phân tử gồm hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit Ví dụ: HCl (0,5đ) - Bazơ hợp chất, phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit Ví dụ: NaOH (0,5đ) m=nxM b) Cơng thức tính khối lượng biết số mol: V = n x 22,4 Cơng thức tính thể tích biết số mol: Câu 10 a) Hồn thành sơ đồ phản ứng (0,5đ) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Nếu chọn hệ số đúng, đầy đủ cho 0,5 đ Nếu chọn hệ số chưa đầy đủ cho 0,25 đ Nếu sai chưa làm khơng cho điểm b) Thể tích khí hidro sinh đktc có 10,8 gam nhơm phản ứng (1,0đ) Số mol 10,8 gam nhôm = 10,8 = 0,4 mol (0,5đ) 27 Theo phương trình phản ứng, số mol H2 = 3/2 số mol nhôm = 0,4 x3 = 0,6 mol (0,25đ) Thể tích 0,6 mol khí hidro đktc = 0,6 x 22,4 = 13,44 lít (0,25đ) (Học sinh giải tốn cách khác, cho điểm tối đa) ĐỀ SỐ 19 I Trắc nghiệm (3 đ) Điền vào chỗ trống cơng thức thích hợp Câu ( 2đ): Trong hợp chất sau: CaO, H2SO4, Fe(OH)2; FeSO4, HCl, LiOH, CaCl2, Al(OH)3, MnO2, SO2, KHSO4, HNO3, hợp chất thuộc loại a, ôxit là: b, bazơ là: c, muối là: d, axit là: Câu 2(1đ): Cụng thức húa học a/ Natri sunphat :……………… b/ Canxi hiđroxit là:…………… c/ Axit photphoric là: … ………… d/ Magie clorrua là: … ……… II tự luận ( đ) Câu (3 đ): Viết phương trình thực chuyển hóa sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào? a, Fe2O3 → Fe → FeCl2 b, P → P2O5 → H3PO4 ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… …………… Câu (4đ) : Cho hỗn hợp gồm 13g Zn 5,4g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 a, Viết phương trình phản ứng hóa học b, Tính thể tích khí H2 thu đktc c, Tính thể tích dung dịch H2SO4 nồng độ 0,5M vừa đủ để hòa tan hỗn hợp Cho Zn = 65; Al = 27 Câu ( 2đ): Điền loại hợp chất 0,5 đ a, ôxit là: CaO, MnO2, SO2 b, bazơ : Fe(OH)2, LiOH, Al(OH)3 c, muối là: FeSO4, CaCl2, KHSO4 d, axit là: H2SO4, HCl, HNO3 Câu 2( 1đ): Điền cụng thức 0,25 đ a/ Natri sunphat là: Na2SO4 b/ Canxi hiđroxit là: Ca(OH)2 c/ Axit photphoric là: H3PO4 d/ Magie clorrua là: MgCl2 II Tự luận (7 đ) Câu (3đ): Viết phản ứng 0,5 đ phân loại 0,25 đ Nếu cân sai trừ 0,25 đ a, 1; Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 3; 4P + 5O2 → 2P2O5 2; Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 4; P2O5 + H2O → 2H3PO4 Câu 2(4đ) : a/ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1) Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2) b/ nZn = 13 : 65= 0,2( mol) nAl= 5,4 : 27 = 0,2 (mol) nH2= nZn = 0,2 ( mol) nH2 = 3/2 nAl = 0,3 ( mol) Tổng số mol H2: 0,2 +0,3 = 0,5 VH2 = 0,5 22,4 = 11,2 lít c; Tính thể tích dung dịch HCl nồng độ 0,5M vừa đủ để hũa tan hỗn hợp nH2SO4 (ở 1)=0,2 mol nH2SO4 (ở 2)=0,3 mol Tổng nH2SO4 (ở 1) = 0,5 mol Vdd = n: CM= 0,5: 0,5 = 1(lít) ĐỀ SỐ 20 I trắc nghiệm (3 đ) Câu 1(2đ): Điền vào chỗ trống cơng thức thích hợp Trong hợp chất sau: H3PO4, Na2O, H2S, NaOH, BaCl2, Al2O3, CO2, Al(OH)3, Ca(HCO3)2, Na3PO4, Ca(OH)2, H2SiO3 chất thuộc loại a, ôxit là: b, bazơ : c, muối là: d, axit là: Câu 2(1đ): Cụng thức húa học a/ Kali hiđroxit :……………… b/ Canxi sunphat là:…………… c/ Bari clorrua là: … ……… ……… d/ Axit clohiđric là: … ……… II tự luận (7 đ) Câu 1(3 đ): Viết phương trình thực chuyển hóa sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng hố học nào? a, Ca → CaO → Ca(OH)2 b, Fe3O4→ Fe→FeSO4 Câu (4 đ): Cho hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 2,7g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 a, Viết cỏc phương trình hóa học b, Tính thể tích khí H2 thu đktc c, Tính thể tích dung dịch H2SO4 nồng độ 1M vừa đủ để hũa tan hỗn hợp Cho Fe = 56, Al = 27, Cu = 64, O = 16 I tập trắc nghiệm (3 đ) Câu 1(2đ): Điền loại hợp chất 0,5 đ a, ôxit là: Na2O, Al2O3, CO2 b, bazơ :NaOH, Al(OH)3, Ca(OH)2 c, muối BaCl2, Ca(HCO3)2, Na3PO4 d, axit là: H3PO4, H2S, H2SiO3 Câu (1đ): Điền cụng thức 0,25đ a/ Kali hiđroxit là: KOH b/ Canxi sunphat là: CaSO4 c/ Bari clorrua là: BaCl2 d/ Axit clohiđric là: HCl II tự luận (7 đ) Câu 1(3 đ): Viết phản ứng 0,5 đ, phân loại 0,25 đ Nếu cân sai trừ 0,25 đ a, Ca → CaO → Ca(OH)2 b, Fe3O4 → Fe → FeSO4 1; 2Ca + O2 → 2CaO 3; 3Fe + 2O2 → Fe3O4 PƯ hóa hợp PƯ hóa hợp 2; CaO + H2O → Ca(OH)2 PƯ hóa hợp 4; Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Câu (4 đ) PƯ a/ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1) (2) b/ nMg = 4,8 : 24= 0,2( mol) nAl= 2,7 : 27 = 0,1 (mol) nH2 = nMg = 0,2 ( mol) nH2 = 3/2 nAl = 0,15 ( mol) Tổng số mol H2: 0,2 +0,15 = 0,35 VH2 = 0,35 22,4 = 7,84 lít c; Tính thể tích dung dịch HCl nồng độ 1M vừa đủ để hòa tan hỗn hợp nH2SO4 (ở 1)=0,2 mol nH2SO4 (ở 2)=0,15 mol Tổng nH2SO4 (ở 1) =0,35 mol Vdd = n: CM = 0,35: = 0,35 (lít) ... tích): A 21 % O2, 78% N2 % nước B 21 % O2, 78% N2 % khí khác C 21 % O2, 78% N2 % khí CO2 D 20 % O2, 80 % N2 Câu Nhóm chất sau axit? A HCl, H3PO4, H2SO4, H2O B HNO3, H2S, KNO3, CaCO3, HCl C H2SO4, H3PO4,... 3H2O + P2O5 � 2H3PO4 Đáp án (1,5 điểm) b) KClO3 t KCl + O2 Điểm 1 ,25 c) S + O2 t SO2 d) 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 e) Mg + 2HCl � MgCl2 + H2 f) Fe + H2SO4 � FeSO4 + H2 g) BaO + H2O... Câu Đáp án � 2ZnO 1) O2 + 2Zn �� Điểm 0,4 (2 điểm) 2) ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O 0,4 3) ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH )2 + Na2SO4 0,4 4) Zn(OH )2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O 0,4 to Câu 0,4 t � ZnO + Cl2 5) ZnCl2