De thi HSG huyen mon Hoa 8 1516

Mỗi phương trình viết đúng và đủ điều kiện nếu có được 0,25điểm Rãt c¸c dung dÞch vµo 4 èng nghiÖm t¬ng øng Dùng quỳ tím để nhận biết ra NaOH làm quỳ tím chuyển màu xanh và HCl làm quỳ t[r]

PHÒNG GD&ĐT SÔNG LÔ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 6; 7; CẤP HUYỆN - NĂM HỌC 2015 - 2016 ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu Xác định các chất ứng với các chữ cái A, B, C, D, E và viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện phản ứng có) 1) FeS2 + O2  A + B 5) A + D  G 2) A + O2  C 6) G + KOH  H + D 3) C + D  E 7) H + Cu(NO3)2  I + K 4) E + Cu  F + A + D 8) I + E  F + A + D Cõu Trình bày phơng pháp nhận biết các dung dịch đựng lọ nhãn sau:Nớc, Natri hi®r«xit, Axit clohi®ric, Natriclorua ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ nÕu cã Câu a Cho a g hçn hîp hai kim lo¹i Mg vµ Al ph¶n øng hoµn toµn víi l îng oxi d KÕt thúc phản ứng thu đợc hỗn hợp chất rắn có khối lợng tăng so với hỗn hợp ban đầu lµ g TÝnh a, biÕt hai kim lo¹i cã sè mol b»ng b 50ml Na2CO3 0,2M tác dụng với 100ml CaCl2 0,15M thu đợc lợng kết tủa cho 50ml Na2CO3 0,2M t¸c dông víi 100ml BaCl2 aM T×m a? Câu ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng Tia löa ®iÖn a) N2 + O2      NO to c) HgO    Hg + O2 ®iÖn ph©n   b) C + O2 d) H2O      Em h·y h×nh dung ®iÒu g× x¶y : – Ph¶n øng (a) x¶y ë ®iÒu kiÖn thêng – Ph¶n øng (d) x¶y ë ®iÒu kiÖn thêng Cõu Quá trình quang hợp cây xanh diễn theo sơ đồ phản ứng: DiÖp lôc  (C6H10O5)n + O2 CO2 + H2O     Tinh bét a ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc b Tính khối lợng tinh bột thu đợc và thể tích khí O2 (đktc) đã giải phóng lợng nớc tiêu thô lµ tÊn vµ lîng khÝ CO2 tham gia ph¶n øng d Cho hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 80% Câu Hoà tan x gam kim loại M 200g dung dịch HCl 7,3% (lượng axit vừa đủ) thu dung dịch A đó nồng độ muối tạo thành là 11,96% ( theo khối lượng) M là kim loại nào? Chú ý: - Thí sinh sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Cán coi thi không giải thích gì thêm KỲ THI CHỌN HSG LỚP THCS NĂM HỌC 2015-2016 Câu HƯỚNG DẪN CHẤM: MÔN HÓA HỌC Nội dung Điểm 1) 4FeS2 + 11O28SO2+ 2Fe2O3 2) 2SO2 + O2  2SO3 5) SO2 + H2O  H2SO3 6) H2SO3 + KOH K2SO3 +H2O 3) SO3 + H2O  H2SO4 7) K2SO3+ Cu(NO3)2  CuSO3 + 2KNO3 4)2H2SO4+CuCuSO4+ SO2+2H2O 8)CuSO3+ H2SO4 CuSO4+ SO2+2H2O Mỗi phương trình viết đúng và đủ điều kiện (nếu có) 0,25điểm Rãt c¸c dung dÞch vµo èng nghiÖm t¬ng øng Dùng quỳ tím để nhận biết NaOH làm quỳ tím chuyển màu xanh và HCl làm quỳ tím chuyển màu đỏ Đun ống nghiệm không đổi màu quỳ tím - Ống bay hết là ống chứa nước - Ống còn lại chất rắn là ống chứa dung dịch NaCl (2 điểm) (1 điểm) 0, 5đ 0, 5đ điểm PTHH : 2Mg + O2  2MgO (1) 0,5 4Al + 3O2  2Al2O3 (2) Khèi lîng chÊt r¾n t¨ng = khèi lîng oxi tham gia ph¶n øng = gam 0,25 §Æt sè mol mçi kim lo¹i lµ x Theo pthh (1), (2) vµ ®Çu bµi : 0,5x + 0,75x = 32 = 0,125  x = 0,1 (mol) a = 0,1.(24 +27) = 5,1 (gam) n Na2CO3 0,25 điểm = 0,2.0,05 = 0,01 mol nCaCl2 0,5 = 0,15.0,1 = 0,015 mol Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl Theo ph¶n øng thÊy CaCl2 d  nCaCO Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl n NaCl 0,01mol 0,25 Theo gi¶ thiÕt, ta cã: m BaCO m CaCO 0,01.100 1(g) 10 C MBaCl2  : 0,1  M 197 197 VËy 0,25 1,5 điểm a) N2 + O2 0,25 tia löa ®iÖn   2NO 0,25 0,25 o b) C + O2 c) 2HgO t   CO2 o t   2Hg + O2 0,25 ®iÖn ph©n     d) 2H2O 2H2 + O2 + Phản ứng (a) xảy điều kiện thờng thì không còn khí oxi để 0,25 thë v× lîng N2 kh«ng khÝ gÊp lÇn O2 0,25 + Phản ứng (d) xảy điều kiện thờng thì không còn nớc để dùng DiÖp lôc 0,5 a) 6nCO2 + 5nH2O     (C6H10O5)n + 6nO2 (1,5điểm) Tinh bét b) Theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc trªn : Sè mol tinh bét (C6H10O5)n = 5n 6n Sè mol O2 = 5n sè mol H2O =  sè mol H2O 5.10 18.5n  106 18n (mol) 0,5 6n.5.10 10  (mol) 5n.18 106 162n.0,8 Khối lợng tinh bột thu đợc là: 18n = 7,2.106 (g) = 7,2 (tÊn) ThÓ tÝch khÝ oxi: 6(2điểm) 106 VO2  22, 4.0,8 5, 973.106 (lÝt) 5973m3 200.7,3 0,4 100 36 , Số mol HCl = mol  2M + 2nHCl 2MCln + nH2 0,4 0,4 n n 0,4 0,2 Số mol H2 sinh ra: nH = 0,2 mol ( M  35,5n)0,4 0,4 M 35,5n.0,4   n n n Khối lượng MCln : = x + 142 Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 200 + x - 0,2.2 = 199,6 + x ( x  14,2)100% 11,96%  x 11 199 ,  x C% = g 11n 27,5n , MM = ; n =  M = 55  M là Mn Lưu ý: - Thí sinh có thể giải nhiều cách , đúng điểm tối đa - Trong các PTHH: Viết sai CTHH không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cho số điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5