- Axit sunfuric: H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất và tính háo nước; H2SO4 loãng có tính axit mạnh.. Kĩ năng : Kiểm tra khả năng vậ[r]
(1)KIỂM TRA TIẾT MÔN HÓA HỌC 10 CƠ BẢN ( BÀI SỐ 4) I - MỤC TIÊU: Kiên thức : Kiểm tra khả nhận thức HS chương 6: Oxi – lưu huỳnh - Oxi-ozon: Oxi và ozon có tính oxi hoá mạnh Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi - Lưu huỳnh: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử - Hiđrosunfua-lưu huỳnh đioxit-lưu huỳnh trioxit: Tính chất hoá học H2S (tính khử mạnh) và SO2 (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử) - Axit sunfuric: H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước; H2SO4 loãng có tính axit mạnh Kĩ : Kiểm tra khả vận dụng HS làm các bài tập liên quan chương + Viết PTHH thực hãy chuyển hóa + Tính m , %m kim loại ,Cm , V dung dịch Thái độ : - Có thái độ nghiêm túc học tập và kiểm tra - Có ý thức vươn lên , tự rèn luyện thân để làm chủ kiến thức II – HÌNH THỨC : Trắc nghiệm (50%) + Tự luận (50%) III– MA TRẬN NHẬN THỨC Oxi- ozon MA TRẬN NHẬN THỨC BIẾT HIÊU VẬN DỤNG TN TL TN TL TN TL câu (1 điểm) Lưu huỳnh câu (0,5điểm Nội dung câu (1 điểm) Tổng số điểm (Tỉ lệ) câu (0,5 điểm) câu (2 điểm) Tổng hợp Tổng số câu câu ( điểm) câu (2 điểm) H2S-SO2SO3 Axit sunfuric câu câu (0,5 điểm) ( điểm) Tổng 1 3đ (30%) 2đ (20%) 1đ (10%) 2đ (20%) 2đ (20%) IV-ĐỀ KIỂM TRA: ĐỀ 1: 10 (100%) (2) Phần I: Trắc nghiệm khách quan(0,5đ/1 câu) (Khoanh tròn vào đáp án đúng) Câu 1: Chọn phát biểu đúng oxi: A Nguyên tử oxi dễ nhường 2e B Có tính oxi hóa C Tác dụng với tất kim loại D Có tính khử Câu 2: Phản ứng điều chế oxi phòng thí nghiệm là: A 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B 2H2O → 2H2 + O2↑ C 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ D Cả A và C Câu 3: Thể tích khí thoát đktc cho 12g Ozon tác dụng với dung dịch KI dư là: (Cho nguyên tử khối O = 16) A 3,36 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 5,60 lít Câu 4: Trong các hợp chất hoá học, số oxi hoá thường gặp lưu huỳnh là: A -2, +4,+6 B -1,0,+4,+6 C -2,0,+2,+4,+6 D -2,0,+4,+6 Câu 5: Chọn ý đúng nói khí hyđro sunfua A tính axit yếu B làm màu cánh hoa hồng C tan tốt nước D khử hyđro Câu 6: Cho phản ứng hóa học: H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng? A Br2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử B H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa C Br2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử D H2S là chất oxi hóa, Br2 là chất khử Câu 7: Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta thường dùng A quỳ tím B dung dịch muối Mg2+ C dung dịch chứa ion Ba2+ D thuốc thử là Ba(OH)2 Câu 8: Kim loại nào sau đây, bị thụ động H2SO4 đặc nguội? A Zn, Al, Cr B Fe, Al, Cr C Cu, Fe, Ag D Zn, Fe, Mg Câu 9: Cho các phản ứng sau: 2SO2 + O2 ⇋ 2SO3 2.SO2 + 2H2S 3S + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr SO2 +NaOH NaHSO3 Các phản ứng đó SO2 có tính khử là A 1,2,3 B 2,4 C 2,3,4 D 1, Câu 10: Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 2M Muối tạo thành sau phản ứng là A Na2SO4 B Na2SO3 C Na2SO3 và NaHSO3 D NaHSO3 (3) Phần II: TỰ LUẬN(5 đ) Câu 1:(2đ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng: (Ghi rõ đk phản ứng có) ⃗2 SO2 ⃗3 SO3 ⃗4 H2 S H SO ⃗5 CuSO4 S ⃗1 Câu 2:( 1đ) Cân các PTHH sau theo phương pháp thăng electron: Mg + H2SO4 → + SO2 + Câu 3: ( 2đ) Cho 13,6 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu 6,72 lít khí (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? (Fe=56, Mg=24 , H=1 , O=16) ĐỀ 2: Phần I: Trắc nghiệm khách quan(0,5đ/1 câu) (Khoanh tròn vào đáp án đúng) Câu Chọn phát biểu đúng tính chất hóa học oxi: A Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) B Tác dụng với hầu hết phi kim (trừ halogen) C Tác dụng với nhiều hợp chất vô và hữu D Tất đúng Câu 2: Người ta điều chế oxi phòng thí nghiệm cách nào sau đây? A Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B Điện phân nước C Điện phân dung dịch NaOH D Nhiệt phân KClO3 với xúc tác Câu 3: Thể tích khí thoát đktc cho 12g Ozon tác dụng với dung dịch KI dư là: (Cho nguyên tử khối O = 16) A 3,36 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 5,60 lít Câu 4: Chỉ câu trả lời không đúng khả phản ứng S: A S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử B Hg phản ứng với S nhiệt độ thường C Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể tính oxi hóa D Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể tính oxi hoá Câu 5: Dung dịch H2S để lâu không khí bị đục màu vàng là do: A Dung dịch bị nhiễm bẫn B H2S kết tinh C H2S tác dụng với oxi không khí D H2S tác dụng với CO2 không khí Câu 6: Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào 150 ml dd NaOH 1M Muối tạo thành sau phản ứng A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO4 D Hỗn hợp Na2SO3 và NaHSO3 Câu 7: Trong các phát biểu sau đây, hãy chọn phát biểu không đúng H2SO4: A Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng B Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit C H2SO4 đặc là chất hút nước mạnh D H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung axit Câu Có dung dịch không màu đựng lọ hóa chất nhãn NaCl, K2CO3 , BaCl2 Để phân biệt dung dịch trên, dùng thuốc thử là dung dịch A H2SO4 B HCl C NaOH D BaCl2 Câu 9: Trong các phản ứng đây phản ứng nào SO2 thể tính oxi hóa? A SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O B 2SO2 + O2 → 2SO3 C SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O D SO2 + NaOH → NaHSO3 Câu 10 Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào thể tính axit H2S: (4) A H2S + 2KOH → K2S + H2O B H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S↓+ H2O C H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl D Tất đúng Phần II: TỰ LUẬN(5 đ) Câu 1:(2đ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng: (Ghi rõ đk phản ứng có) ⃗2 SO2 ⃗3 SO3 ⃗4 H2 S H SO ⃗5 CuSO4 S ⃗1 Câu 2:( 1đ) Cân các PTHH sau theo phương pháp thăng electron: Al + H2SO4 → + SO2 + Câu 3: ( 2đ) Cho 6,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit sunfuric loãng thì thu 3,36 lit khí bay (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X? (Fe=56, Mg=24 , H=1 , O=16) V- ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM Đề 1: Phần I: Trắc nghiệm (0,5đ/1 câu) Câu Đáp án A D D A A A C B D 10 B Phần II : Tự luận Câu Nội dung (Không cân băng PTPU và đkpư trừ nửa số điểm) t H2S S + H2 ⃗ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 450-500 C 2SO2 + O2 2SO3 VO H2O + SO3 → H2SO4 Cu + 2H2SO4(đ) CuSO4 + SO2 + 2H2O 2 0,4đ 0,4đ 0,4đ Xác định SOXH các nguyên tố , viết QT oxi hóa và quá trình khử Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O Phương trình phản ứng : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1) → x x (mol) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (2) → y y (mol) Gọi x, y là số mol Fe và Cu , 72 Số mol : n H =22 , =0,3( mol) Ta có hệ phương trình sau : ⇒ 0,4đ 0,4đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ ¿ 56 x+24 y=13 , x+ y=0,3 ¿{ ¿ Điểm ¿ x =0,2 y=0,1 ¿{ ¿ ⇒ { mFe=0,2 56=11 , 2(g) m Mg =0,1 24=2,4 ( g) Vậy phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầulà : 0,25đ (5) % Fe= 11 , x 100=82 ,35 % 13 , 0,5đ %Mg = 100 – 82,35= 17,65% Đề 2: Phần I: Trắc nghiệm (0,5đ/1 câu) Câu Đáp án D D D C C D B A C 10 A Phần II : Tự luận Câu Nội dung (Không cân băng PTPU và đkpư trừ nửa số điểm) t H2S S + H2 ⃗ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 450-500 C 2SO2 + O2 2SO3 VO H2O + SO3 → H2SO4 Cu + 2H2SO4(đ) CuSO4 + SO2 + 2H2O 2 0,4đ 0,4đ 0,4đ Xác định SOXH các nguyên tố , viết QT oxi hóa và quá trình khử 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Phương trình phản ứng : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1) → x x (mol) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (2) → y y (mol) Gọi x, y là số mol Fe và Cu ,36 Số mol : n H =22 , =0 , 15(mol) Ta có hệ phương trình sau : ⇒ ¿ x =0,1 y=0 , 05 ¿{ ¿ 0,4đ 0,4đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ ¿ 56 x+24 y=6,8 x + y=0 , 15 ¿{ ¿ Điểm ⇒ { mFe=0,1 56=5,6( g) mMg =0 , 05 24=1,2(g) 0,25đ Vậy phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầulà : % Fe= 5,6 x 100=82 , 35 % 6,8 %Mg = 100 – 82,35= 17,65% V.RÚT KINH NGHIỆM 0,5đ (6) (7) (8)