Phản ứng nhiệt phân : - Muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm đều bền với nhiệt - Các muối khác và muối hiđrocacbonat dễ bị phân hủy khi đun nóng.. 2 .Một số muối cacbonat quan trọng[r]
(1)Chương : CACBON – SILIC BÀI 16: HỢP CHẤT CỦA CACBON A MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1.Về kiến thức: Học sinh: - Cấu tạo phân tử CO và CO2 - Tính chất vật lý và hóa học CO và CO2 - Các phương pháp điều chế và ứng dụng CO và CO2 - Tính chất vật lý và hóa học axit cacbonic và muối cacbonat Kỹ : - Củng cố kiến thức liên kết hóa học - Vận dụng kiến thức để giải thích các tính chất và ứng dụng các oxit cacbon đời sống kỹ thuật - Rèn luyện kỹ giải các bài tập lí thuyết tính toán có liên quan Thái độ : - Có ý thức yêu qúi và bảo vệ môi trường khí Tích hợp biến đổi khí hậu: CO2 là chất gây hiệu ứng nhà kính B CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: Chuẩn bị cho thí nghiệm: - Phản ứng CO2 với dung dịch Ca(OH)2 , với Mg - CaCO3 với dd HCl , NaHCO3 , HCl , NaOH C TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: I Ổn định tổ chức ( phút) : Kiểm tra sĩ số, tình hình chuẩn bị bài học sinh II Kiểm tra bài cu( 3phút) : HS1: Cacbon có tính chất đặc trưng nào ? Lấy Vd ? III Dạy học bài ( 37 phút): Đặt vấn đề chuyển tiếp vào bài mới: Dạy học bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ NỘI DUNG GHI BẢNG HS HĐ1 : I CACBON MONOOXIT (CO) GV y/c HS ngiên cứu SGK cho biết:1 Tính chất vật lý : - Khí CO có tính chất vật - Là chất khí không màu , không mùi, lý gì ? không vị , nhẹ không khí ít tan - So sánh với khí nitơ có đặc nước,t0h/l= -191,50C , t0h/r = điểm gì giống và khác ? -205,20C - Rất bền với nhiệt và độc HĐ2 : Tính chất hóa học : GV: Hãy dự đoán tính chất a Là oxit không tạo muối (oxit trung CO dựa vào số oxh C tính) (2) CO b Tính khử: CO là chất khử mạnh -Viết số phương trình minh - Cháy không khí ,cho lửa họa màu lam : - Xđ số oxh C các PƯ 2CO(k) + O2(k) 2CO2(k) GV bổ sung - Khi có than hoạt tính làm xúc tác CO + Cl2 COCl2 (photgen) - Khử nhiều oxit kim loại : CO + CuO Cu + CO2 Điều chế : a Trong công nghiệp : HĐ3 : - Cho nước qua than nóng đỏ GV y/c HS: 10500C CO + H2 - Cho biết CO điều chế C +H2O công nghiệp nào ? - Tạo thành khí than ướt : 44% CO , 45%H2 , 5% H2O và 6% N2 - Được sản xuất các lò ga C + O2 CO C + O2 CO2 CO2 + C CO - Khí lò ga : 25%CO, 70%N2 , 4%CO2 và 1% các khí khác b Trong phòng thí nghiệm : - Cách điều chế phòng thí H2SO4 đặc nóng nghiệm ? HCOOH CO + H2O HĐ4 : GV y/c HS: - Nêu tính chất vật lý CO2 mà em biết? GV y/c HS xem SGK HĐ5 : GV y/c HS cho biết: - CO2 có tính chất hóa học gì ?Viết phương trình phản ứng để minh họa ? - Xđ số oxh C các PƯ II CACBON ĐIOXIT (CO2) - AXIT CACBONIC ( H2CO3) Tính chất vật lý : SGK 2.Tính chất hóa học : a CO2 không cháy , không trì cháy , có tính oxi hóa gặp chất khử mạnh : +4 VD : C O2 +2Mg 2MgO + C0 b CO2 là oxit axít tác dụng với oxít bazơ và bazơ tạo muối - Khi tan nước : CO2 + H2O H2CO3 - Axít H2CO3 là axít yếu và kém GV nhận xét và giải thích rõ bền : H+ +HCO3hơn : CO2 không trì H2CO3 + 2cháy , số oxi hoá +4 C HCO3 H +CO3 (3) bền gặp chất khử Điều chế : mạnh nó phản ứng a Trong công nghiệp : Ở nhiệt độ 900 – 10000C : CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) - CO2 điều chế b Trong phòng thí nghiệm : nào ? CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O III MUỐI CACBONAT : Tính chất muối cacbonat a Tính tan : SGK b.Tác dụng với axít : HĐ6 : NaHCO3+HCl NaCl +CO2 + H2O GV y/c HS: HCO3- +H+ CO2 +H2O - Nêu tính chất muối Na2CO3+2HCl 2NaCl +CO2 +H2O cacbonat ? CO32- +2H+ CO2 + H2O - Viết PTPƯ c/m t/c muối c Tác dụng với dung dịch kiềm cacbonat NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- CO32- + H2O d Phản ứng nhiệt phân : - Muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm bền với nhiệt - Các muối khác và muối hiđrocacbonat dễ bị phân hủy đun nóng VD : GV : nhận xét : MgCO3(r) MgO + CO2 - Muối cacbonnat tan bị thủy 2NaHCO3 (r) Na2CO3 + CO2 + H2O phân Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O - HCO3 là chất lưỡng tính Một số muối cacbonat quan trọng - Canxicacbonat (CaCO3 ) Gv bổ xung : - Natri cacbon khan (Na2CO3) HCO3 vừa nhận proton vừa - NaHCO3 nhường proton nên nó là chất lưỡng tính HĐ6 : GV y/c HS: - Nêu số ứng dụng muối cacbonat - Xem phần ứng dụng SGK IV Củng cố (3 phút): GV y/c HS làm BT 2, 3/ SGK 75 V Hướng dẫn học tập nhà( phút): - Về nhà: BT SGK + BT SBT - Chuẩn bị bài D RÚT KINH NGHIỆM: (4) (5)