B»ng nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc nµo cã thÓ nhËn biÕt tõng lo¹i anion cã trong dungdÞch.' Bài 97: Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các cặp chất sau chỉ dùng một thuốc thử... - Binh [r]
(1)I/ Nguyên tắc và yêu cầu giải bài tập nhận biết - Muốn nhận biết hay phân biệt các chất ta phải dựa vào phản ứng đặc trưng và có các tượng: có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng, đổi màu dung dịch, giải phóng chất có mùi có tượng sủi bọt khí Hoặc có thể sử dụng số tính chất vật lí (nếu bài cho phép) nung nhiệt độ khác nhau, hoà tan các chất vào nước, - Phản ứng hoá học chọn để nhận biết là phản ứng đặc trưng đơn giản và có dấu hiệu rõ rệt Trừ trường hợp đặc biệt, thông thường muốn nhận biết n hoá chất cần phải tiến hành (n – 1) thí nghiệm - Tất các chất lựa chọn dùng để nhận biết các hoá chất theo yêu cầu đề bài, coi là thuốc thử Lưu ý: Khái niệm phân biệt bao hàm ý so sánh (ít phải có hai hoá chất trở lên) mục đích cuối cùng phân biệt là để nhận biết tên số hoá chất nào đó II/ Phương pháp làm bài 1/ Chiết(Trích mẫu thử) các chất vào nhận biết vào các ống nghiệm.(đánh số) 2/ Chọn thuốc thử thích hợp(tuỳ theo yêu cầu đề bài: thuốc thử tuỳ chọn, han chế hay không dùng thuốc thử nào khác) 3/ Cho vào các ống nghiệm ghi nhận các tượng và rút kết luận đã nhận biết, phân biệt hoá chất nào 4/ Viết PTHH minh hoạ III/ Các dạng bài tập thường gặp - Nhận biết các hoá chất (rắn, lỏng, khí) riêng biệt - Nhận biết các chất cùng hỗn hợp - Xác định có mặt các chất (hoặc các ion) cùng dung dịch (2) - Tuỳ theo yêu cầu bài tập mà dạng có thể gặp các trường hợp sau: + Nhận biết với thuốc thử tự (tuỳ chọn) + Nhận biết với thuốc thử hạn chế (có giới hạn) + Nhận biết không dùng thuốc thử bên ngoài - Đối với chất khí: Khí CO2: Dùng dung dịch nước vôi có dư, tượng xảy là làm đục nước vôi Khí SO2: Có mùi hắc khó ngửi, làm phai màu hoa hồng Làm màu dung dịch nước Brôm Làm màu dung dịch thuốc tím 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 - Khí NH3: Có mùi khai, làm cho quỳ tím tẩm ướt hoá xanh - Khí clo: Dùng dung dịch KI + Hồ tinh bột để thử clo làm dung dịch từ màu trắng chuyển thành màu xanh Cl2 + KI 2KCl + I2 - Khí H2S: Có mùi trứng thối, dùng dung dịch Pb(NO3)2 để tạo thành PbS kết tủa màu đen - Khí HCl: Làm giấy quỳ tẩm ướt hoá đỏ sục vào dung dịch AgNO3 tạo thành kết tủa màu trắng AgCl - Khí N2: Đưa que diêm đỏ vào làm que diêm tắt - Khí NO ( không màu ): Để ngoài không khí hoá màu nâu đỏ - Khí NO2 ( màu nâu đỏ ): Mùi hắc, làm quỳ tím tẩm ướt hoá đỏ 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 (3) - Nhận biết dung dịch bazơ (kiềm): Làm quỳ tím hoá xanh Nhận biết Ca(OH)2: Dùng CO2 sục vào đến xuất kết tủa thì dừng lại Dùng Na2CO3 để tạo thành kết tủa màu trắng CaCO3 - Nhận biết Ba(OH)2: Dùng dung dịch H2SO4 để tạo thành kết tủa màu trắng BaSO4 Nhận biết dung dịch axít: Làm quỳ tím hoá đỏ - Dung dịch HCl: Dùng dung dịch AgNO3 làm xuất kết tủa màu trắng AgCl - Dung dịch H2SO4: Dùng dung dịch BaCl2 Ba(OH)2 tạo kết tủa BaSO4 - Dung dịch HNO3: Dùng bột đồng đỏ và đun nhiệt độ cao làm xuất dung dịch màu xanh và có khí màu nâu thoát NO2 - Dung dịch H2S: Dùng dung dịch Pb(NO3)2 xuất kết tủa màu đen PbS - Dung dịch H3PO4: Dùng dung dịch AgNO3 làm xuất kết tủa màu vàng Ag3PO4 Nhận biết các dung dịch muối: - Muối clorua: Dùng dung dịch AgNO3 - Muối sunfat: Dùng dung dịch BaCl2 Ba(OH)2 - Muối cacbonat: Dùng dung dịch HCl H2SO4 - Muối sunfua: Dùng dung dịch Pb(NO3)2 (4) - Muối phôtphat: Dùng dung dịch AgNO3 dùng dung dịch CaCl2, Ca(OH)2 làm xuất kết tủa mùa trắng Ca3(PO4)2 Nhận biết các oxit kim loại * Hỗn hợp oxit: hoà tan oxit vào nước (2 nhóm: tan nước và không tan) - Nhóm tan nước cho tác dụng với CO2 + Nếu không có kết tủa: kim loại oxit là kim loại kiềm + Nếu xuát kết tủa: kim loại oxit là kim loại kiềm thổ - Nhóm không tan nước cho tác dụng với dung dịch bazơ + Nếu oxit tan dung dịch kiềm thì kim loại oxit là Be, Al, Zn, Cr + Nếu oxit không tan dung dịch kiềm thì kim loại oxit là kim loại kiềm thổ Nhận biết số oxit: - (Na2O; K2O; BaO) cho tác dụng với nước > dd suốt, làm xanh quỳ tím - (ZnO; Al2O3) vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ - CuO tan dung dịch axit tạo thành đung dịch có màu xanh đặc trưng - P2O5 cho tác dụng với nước > dd làm quỳ tím hoá đỏ - MnO2 cho tác dụng với dd HCl đặc có khí màu vàng xuất - SiO2 không tan nước, tan dd NaOH dd HF (5) Bài tập áp dụng: Bài 1: Chỉ dùng thêm hoá chất, nêu cách phân biệt các oxit: K2O, Al2O3, CaO, MgO Bài 2: Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag dùng dung dịch H2SO4 loãng có thể nhận biết kim loại nào Viết các PTHH minh hoạ Bài 3: Chỉ có nước và khí CO2 hãy phân biệt chất bột trắng sau đây: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Bài 4: Không dùng thêm hoá chất nào khác, hãy nhận biết lọ bị nhãn sau đây KHCO3, NaHSO4, Mg(HCO3)2 , Na2CO3, Ba(HCO3)2 Bài 5: Chỉ dùng thêm Cu và muối tuỳ ý hãy nhận biết các hoá chất bị nhãn các lọ đựng chất sau: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 LÝ thuyÕt c¬ b¶n vÒ thuèc thö (áp dụng để phân biệt và nhận biết các chất) (6) Stt Thuèc thö Quú tÝm Dùng để nhận - Axit - Baz¬ tan Phenolphtalein Baz¬ tan (kh«ng mµu) Níc(H2O) dung dÞch KiÒm dung dÞch axit - HCl, H2SO4 - HNO3, H2SO4 ®, n - HCl - H2SO4 Dung dÞch muèi BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(CH3COO)2 AgNO3 Pb(NO3)2 HiÖn tîng Quỳ tím hoá đỏ Quú tÝm ho¸ xanh Ho¸ mµu hång H2 (cã khÝ kh«ng mµu, bät khÝ bay lªn).Riªng - C¸c kim lo¹i m¹nh(Na, Ca, K, Ba) Ca còn tạo dd đục Ca(OH)2 Tan tạo dd làm quỳ tím hoá đỏ Riêng CaO còn - C¸coxit cña kim lo¹i m¹nh(Na2O, t¹o dd đục Ca(OH)2 CaO, K2O, BaO) Tan tạo dd làm đỏ quỳ - P2O5 Tan - C¸c muèi Na, K, - NO3 - Kim lo¹i Al, Zn Tan + H2 bay lªn - Muèi Cu Cã kÕt tña xanh lam Cu(OH)2 - Muèi = CO3, = SO3 Tan + cã bät khÝ CO2, SO2 bay lªn - Kim loại đứng trớc H dãy hoạt Tan + H2 bay lên ( sủi bọt khí) động KL Tan vµ cã khÝ NO2,SO2 bay - Tan hÇu hÕt KL kÓ c¶ Cu, Ag, Au( riêng Cu còn tạo muối đồng màu Cl2 bay xanh) AgCl kÕt tña mµu tr¾ng s÷a - MnO2( ®un nãng) dd mµu xanh AgNO3 BaSO4 kÕt tña tr¾ng CuO - Ba, BaO, Ba(OH)2, muèi Ba Hîp chÊt cã gèc = SO4 Hîp chÊt cã gèc - Cl BaSO4 tr¾ng Hîp chÊt cã gèc =S AgCl tr¾ng s÷a PbS ®en NhËn biÕt mét sè lo¹i chÊt STT ChÊt cÇn nhËn biÕt Na, K( kim lo¹i kiÒm ho¸ trÞ 1) Ba(ho¸ trÞ 2) Thuèc thö HiÖn tîng +H2O §èt ch¸y quan s¸t mµu ngän löa tan + dd cã khÝ H2 bay lªn mµu vµng(Na) mµu tÝm (K) tan + dd cã khÝ H2 bay lªn tan +dd đục + H2 +H2O (7) NhËn biÕt c¸c chÊt h÷u c¬ ChÊt cÇn nhËn biÕt CH4 C2H4 C2H2 Rîu etylic Axit axetic Glucoz¬ Tinh bét Thuèc thö KhÝ Cl2 Níc brom Níc brom Na Quú tÝm, CaCO3 AgNO3 ddNH3 Iot HiÖn tîng Khí clo màu, có giấy quỳ tím tẩm ớt đỏ MÊt mµu vµng MÊt mµu vµng Sñi bät khÝ kh«ng mµu Quỳ tím đỏ, đá vôi tan và có bọt khí Cã b¹c s¸ng b¸m vµo thµnh èng nghiÖm Hå tinh bét cã xuÊt hiÖn mµu xanh Bảng nhận biết các chất khí Chất Đặc điểm Thuốc thử Hiện tượng và phương trình phản ứng o Không màu, không mùi Bột CuO, t Bột đen → bột đỏ CuO+ H ⃗t o Cu+ H O H2 Đốt cháy Giọt nước Màu vàng lục Mùi hắc, Dung dịch KI pha hồ tinh Xuất màu xanh Cl 2+2KI → 2KCl+ I I2 + tinh bột → màu xanh xốc bột Cl2 Kết tủa AgCl Dung dịch AgNO3 HCl Không màu, mùi hắc, NH3 Khói trắng xuất NH 3+ HCl→ NH Cl (khí) xốc Dung dịch AgNO3 Có kết tủa trắng AgNO +HCl → AgCl ↓+HNO3 Không màu, mùi trứng Dung dịch Pb(NO3)2 Có kết tủa đen H S+ Pb(NO3 )→PbS ↓+ HNO H2S (khí) thối Dung dịch Cd(NO3)2 Kết tủa CdS màu vàng Không màu, mùi hắc, Dung dịch Br2 (màu nâu Mất màu nâu đỏ SO2 +Br + H O → 2HBr+ H SO SO2 xốc đỏ) Nước vôi (8) SO3 CO2 NH3 NO2 NO O2 O3 Dung dịch BaCl2 Không màu, không mùi Dung dịch Ba(OH)2, Ca(OH)2 Que diêm cháy Không màu, mùi khai Quỳ tím phenolphtalein Màu nâu đỏ, mùi hắc, Dung dịch kiềm (NaOH) xốc Không màu Cho tiếp xúc với không khí Không màu, không mùi Que đóm tắt Cu, nhiệt độ Không màu, mùi hắc, Dung dịch KI+ hồ tinh xốc bột H2O (hơi) Không màu, không mùi CuSO4 khan,không màu Không màu, không mùi Bột CuO CO N2 Không màu, không mùi Que diêm cháy Kết tủa BaSO4 OH ¿ →CaCO3 ↓+ H O Xuất kết tủa trắng CO +Ca ¿ Que diêm tắt Màu xanh Không màu → màu đỏ Mất màu NO2 +2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H O Hóa nâu 2NO+O2 → 2NO2 Que đóm bùng cháy Bột đỏ → bột đen 2Cu+O2 → 2CuO Xuất màu xanh O3+ 2KI+ H O → I +2KOH+O I2 + tinh bột → màu xanh Hóa xanh CuSO4 + nH O → CuSO4 nH O xanh Bột đen → bột đỏ CuO+CO t⃗o Cu+CO Que diêm tắt NhËn biÕt, t¸ch, lµm kh« Bài 1: Chỉ có CO2 và H2O làm nào để nhận biết đợc các chất rắn sau NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng Bµi 2: T¸ch kim lo¹i Ag, Al, Cu, Mg d¹ng bét b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc Bµi 3: Dïng thªm mét thuèc thö h·y t×m c¸ch nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau, mÊt nh·n NH 4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl vµ H2SO4 Bµi 4: NhËn biÕt c¸c dung dÞch sau NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2, b»ng c¸ch ®un nãng vµ cho t¸c dông lÉn Bµi 5: ChØ dïng dung dÞch H2SO4l (kh«ng dïng ho¸ chÊt nµo kh¸c kÓ c¶ níc) nhËn biÕt c¸c kim lo¹i sau Mg, Zn, Fe, Ba Hçn hîp A gåm Na2CO3, MgCO3, BaCO3, FeCO3 ChØ dïng HCl vµ c¸c ph¬ng ph¸p cÇn thiÕt tr×nh bµy c¸c ®iÒu chÕ tõng kim lo¹i Bài 6: Hỗn hợp X gồm Al2O3, SiO3, SiO2 Trình bày phơng pháp hoá học để tách riêng oxits khỏi hỗn hợp Bµi 7: Hçn hîp A gåm c¸c oxÝt Al2O3, K2O; CuO; Fe3O4 ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ph©n tö vµ ion rót gän víi c¸c dung dÞch sau: (9) a NaOH b HNO3 c H2SO4®,nãng T¸ch riªng tõng oxÝt Bµi 8: T¸ch c¸c chÊt sau khái hçn hîp cña chóng: AlCl3; FeCl3 vµ BaCl2 Bµi 9: Cã lä ho¸ chÊt kh«ng mµu lµ NaCl, Na 2CO3 vµ HCl NÕu kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt nµo kÓ c¶ quú tÝm th× cã thÓ nhËn biết đợc không Bµi 10: ChØ dïng quú tÝm h·y ph©n biÖt c¸c dung dÞch sau: BaCl2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH; Na2CO3 Bài 11: Ba cốc đựng dung dịch nhãn gồm FeSO4; Fe2(SO4)3 và MgSO4 Hãy nhận biết Bài 12: Có lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al 2O3); (Fe + Fe2O3) và (FeO + Fe2O3) Bằng phơng pháp hoá học nhận biết chóng Bµi 13: T¸ch c¸c kim lo¹i Fe, Al, Cu khái hçn hîp cña chóng Bµi 14: Hçn hîp A gåm CuO, AlCl3, CuCl2 vµ Al2O3 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng chÊt tinh khiÕt nguyªn lîng Bài 15: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch cùng nồng độ sau HCl, H2SO4 và NaOH Bµi 16: Cho c¸c ion sau: Na+, NH4+, Ba+, Ca2+, Fe3+, Al3+, K+, Mg2+, Cu2+, CO32+, PO42+, Cl-, NO3-, SO42-, Br- Tr×nh bµy mét ph¬ng ¸n lùa chän ghÐp tÊt c¶ c¸c ion trªn thµnh dung dÞch, mçi dung dÞch cã cation vµ anion Tr×nh bµy ph ¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt dung dÞch nµy Bµi 17: H·y t×m c¸ch t¸ch riªng c¸c chÊt hçn hîp gåm CaCl2, CaO, NaCl tinh khiÕn nguyªn lîng Bµi 18: Cã c¸c lä mÊt nh·n chøa dung dÞch c¸c chÊt AlCl 3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng Bµi 19: Cã mét hçn hîp r¾n gåm chÊt nh bµi 18 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch c¸c chÊt ra, nguyªn lîng tinh khiÕt Bài 20: Làm nào để tách riêng muốn NaCl, MgCl2 và NH4Cl Bài 21: Hoà tan hỗn hợp gồm Fe2O3 và Al2O3 dung dịch H2SO4 Hãy chứng minh dung dịch thu đợc có ion Fe2+, Fe3+ vµ Al3+ Bµi 22: NhËn biÕt c¸c dung dÞch sau mÊt nh·n NH4HCO3, (NH4)2CO3, NaHCO3, NH4NO3, BaCO3, Na2CO3, HCl, H2SO4 Bµi 23: T¸ch c¸c muèi sau khái hçn hîp cña chóng: Fe(NO3)3, Al(NO3)3, Cu(NO3)2 vµ Zn(NO3)2 tinh khiÕt nguyªn lîng Bài 24: Có dung dịch 0,1M đựng lọ nhãn Na 2Co3; Ba(OH)2, NaOH, KHSO4, KCl Nếu không dùng thêm thuốc thử có thể nhận biết đợc dung dịch nào Bµi 25: T¸ch c¸c chÊt sau khái hçn hîp cña chóng nguyªn lîng tinh khiÕt BaO, Al2O3, ZnO, CuO, Fe2O3 Bµi 26: Cã dung dÞch suèt Mçi dung dÞch chøa mét lo¹i ion ©m vµ mét lo¹i ion d¬ng c¸c ion sau: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- a T×m c¸c dung dÞch b NhËn biÕt tõng dung dÞch b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc Bài 27: Có lọ đựng hỗn hợp bột Fe + FeO, Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3 Bằng phơng pháp hoá học nhận biết các chất rắn trên Bài 28: Lựa chọn hoá chất thích hợp để phân biệt các dung dịch muối: NH 4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3 Bài 29: Dùng phơng pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp kim loại trên Viết các phơng trình phản ứng Bµi 30: H·y t×m c¸ch t¸ch Al2(SO4) khái hçn hîp muèi khan gåm Na2SO4, MgSO4, BaSO4, Al2(SO4)3 b»ng c¸c ph¬ng ph¸p hoá học? Có cách nào để tách các muối đó khỏi hỗn hợp chúng, tinh khiết hay không? Nếu có hãy viết phơng trình phản ứng vµ nªu c¸ch t¸ch Bài 31: Chỉ đợc dùng kim loại hãy nhận biết các dung dịch sau đây HCl, HNO3đặc, AgNO3, KCl, KOH Nếu dùng kim loại có thể nhận biết đợc các dung dịch trên hay không (10) Bài 32: Có lọ không nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 và Fe2(SO4)3 Chỉ đợc dùng xút hãy nhận biết Bµi 33: Cho b×nh mÊt nh·n lµ A gåm KHCO vµ K2CO3 B gåm KHCO3 vµ K2SO4 C gåm K2CO3 vµ K2SO4 ChØ dïng BaCl2 vµ dung dÞch HCl h·y nªu c¸ch nhËn biÕt mçi dung dÞch mÊt nh·n trªn Bµi 34: B»ng ph¬ng ph¸p nµo cã thÓ nhËn c¸c chÊt r¾n sau ®©y Na2CO3, MgCO3, BaCO3 Bµi 35: ChØ dïng mét axit vµ mét baz¬ thêng gÆp h·y ph©n biÖt mÉu hîp kim sau: Cu - Ag; Cu - Al vµ Cu - Zn Bµi 36: Kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt kh¸c, dùa vµo tÝnh chÊt h·y ph©n biÖt c¸c dung dÞch K 2SO4, Al(NO3)3, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2 vµ NaOH Bài 37: Có mẫu đồng bị lẫn Fe, Ag, S Hãy tìm phơng pháp (trừ phơng pháp điện phân) để tách Cu tinh khiết từ mẫu đó Bµi 38: Mét hçn hîp gåm Al2O3, cuO, Fe2O3 Dïng ph¬ng ph¸p ho¸ häc t¸ch riªng tõng chÊt Bài 39: Hãy nêuphơng pháp để nhận biết các dung dịch bị nhãn sau đây: AlCl 3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Đợc dùng thêm c¸c thuèc thö sau: quú tÝm, Cu, Zn, dung dÞch NH3, HCl, NaOH, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2 Bµi 40: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biÖt kim lo¹i Al, Zn, Fe, Cu Bài 41: Từ hỗn hợp hai kim loại hãy tách riêng để thu đợc kim loại nguyên chất Bài 42: Có chất bột màu trắng NaCl, AlCl3, MgCO3 và BaCO3 Chỉ đợc dùng H2O và các thiết bị cần thiết nh lò nung, bình ®iÖn ph©n H·y t×m c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trªn Bài 43: Chỉ có CO2 và H2O làm nào để nhận biết đợc các chất rắn sau NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng Bµi 44: T¸ch kim lo¹i Ag, Al, Cu, Mg d¹ng bét b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc Bµi 45: Dïng thªm mét thuèc thö h·y t×m c¸ch nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau, mÊt nh·n NH 4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl vµ H2SO4 Bµi 46: NhËn biÕt c¸c dung dÞch sau NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2, b»ng c¸ch ®un nãng vµ cho t¸c dông lÉn Bµi 47: ChØ dïng dung dÞch H2SO4l (kh«ng dïng ho¸ chÊt nµo kh¸c kÓ c¶ níc) nhËn biÕt c¸c kim lo¹i sau Mg, Zn, Fe, Ba Hçn hîp A gåm Na2CO3, MgCO3, BaCO3, FeCO3 ChØ dïng HCl vµ c¸c ph¬ng ph¸p cÇn thiÕt tr×nh bµy c¸c ®iÒu chÕ tõng kim lo¹i Bài 48: Hỗn hợp X gồm Al2O3, SiO3, SiO2 Trình bày phơng pháp hoá học để tách riêng oxits khỏi hỗn hợp Bµi 49: Hçn hîp A gåm c¸c oxÝt Al2O3, KlO; CuO; F3 , O4 ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ph©n tö vµ ion rót gän víi c¸c dung dÞch sau: a NaOH b HNO3 c H2SO4®,nãng T¸ch riªng tõng oxÝt Bµi 50: T¸ch c¸c chÊt sau khái hçn hîp cña chóng: AlCl3; FeCl3 vµ BaCl2 Bµi 51: Cã lä ho¸ chÊt kh«ng mµu lµ NaCl, Na2CO3 vµ HCl NÕu kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt nµo kÓ c¶ quú tÝm th× cã thÓ nhËn biÕt ®ưîc kh«ng Bµi 52: ChØ dïng quú tÝm h·y ph©n biÖt c¸c dung dÞch sau: BaCl2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH; Na2CO3 Bài 53: Ba cốc đựng dung dịch nhãn gồm FeSO4; Fe2(SO4)3 và MgSO4 Hãy nhận biết Bµi 55: T¸ch c¸c kim lo¹i Fe, Al, Cu khái hçn hîp cña chóng (11) Bµi 56: Hçn hîp A gåm CuO, AlCl3, CuCl2 vµ Al2O3 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng chÊt tinh khiÕt nguyªn lîng Bài 57: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch cùng nồng độ sau HCl, H2SO4 và NaOH Bµi 58: Cho c¸c ion sau: Na+, NH4+, Ba+, Ca2+, Fe3+, Al3+, K+, Mg2+, Cu2+, CO32+, PO42+, Cl-, NO3-, SO42-, Br- Tr×nh bµy mét ph¬ng ¸n lùa chän ghÐp tÊt c¶ c¸c ion trªn thµnh dung dÞch, mçi dung dÞch cã cation vµ anion Tr×nh bµy ph ¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt dung dÞch nµy Bµi 59: H·y t×m c¸ch t¸ch riªng c¸c chÊt hçn hîp gåm CaCl2, CaO, NaCl tinh khiÕn nguyªn lîng Bµi 60: Cã c¸c lä mÊt nh·n chøa dung dÞch c¸c chÊt AlCl 3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng Bµi 61: Cã mét hçn hîp r¾n gåm chÊt nh bµi 18 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch c¸c chÊt ra, nguyªn lîng tinh khiÕt Bài 62: Làm nào để tách riêng muốn NaCl, MgCl2 và NH4Cl Bài 63: Hoà tan hỗn hợp gồm Fe2O3 và Al2O3 dung dịch H2SO4 Hãy chứng minh dung dịch thu đợc có ion Fe2+, Fe3+ vµ Al3+ Bµi 64: NhËn biÕt c¸c dung dÞch sau mÊt nh·n NH4HCO3, (NH4)2CO3, NaHCO3, NH4NO3, BaCO3, Na2CO3, HCl, H2SO4 Bµi 65: T¸ch c¸c muèi sau khái hçn hîp cña chóng: Fe(NO3)3, Al(NO3)3, Cu(NO3)2 vµ Zn(NO3)2 tinh khiÕt nguyªn lîng Bài 66: Có dung dịch 0,1M đựng lọ nhãn Na 2Co3; Ba(OH)2, NaOH, KHSO4, KCl Nếu không dùng thêm thuốc thử có thể nhận biết đợc dung dịch nào Bµi 67: T¸ch c¸c chÊt sau khái hçn hîp cña chóng nguyªn lîng tinh khiÕt BaO, Al2O3, ZnO, CuO, Fe2O3 Bµi 68: Cã dung dÞch suèt Mçi dung dÞch chøa mét lo¹i ion ©m vµ mét lo¹i ion d¬ng c¸c ion sau: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- a T×m c¸c dung dÞch b NhËn biÕt tõng dung dÞch b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc Bài 70: Lựa chọn hoá chất thích hợp để phân biệt các dung dịch muối: NH 4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3 Bài 71: Dùng phơng pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp kim loại trên Viết các phơng trình phản ứng Bµi 72: H·y t×m c¸ch t¸ch Al2(SO4) khái hçn hîp muèi khan gåm Na2SO4, MgSO4, BaSO4, Al2(SO4)3 b»ng c¸c ph¬ng ph¸p hoá học? Có cách nào để tách các muối đó khỏi hỗn hợp chúng, tinh khiết hay không? Nếu có hãy viết phơng trình phản ứng vµ nªu c¸ch t¸ch Bài 73: Chỉ đợc dùng kim loại hãy nhận biết các dung dịch sau đây HCl, HNO3đặc, AgNO3, KCl, KOH Nếu dùng kim loại có thể nhận biết đợc các dung dịch trên hay không Bài 74: Có lọ không nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 và Fe2(SO4)3 Chỉ đợc dùng xút hãy nhận biết Bµi 75: Cho b×nh mÊt nh·n lµ A gåm KHCO vµ K2CO3 B gåm KHCO3 vµ K2SO4 C gåm K2CO3 vµ K2SO4 ChØ dïng BaCl2 vµ dung dÞch HCl h·y nªu c¸ch nhËn biÕt mçi dung dÞch mÊt nh·n trªn Bµi 76: B»ng ph¬ng ph¸p nµo cã thÓ nhËn c¸c chÊt r¾n sau ®©y Na2CO3, MgCO3, BaCO3 Bµi 77: ChØ dïng mét axit vµ mét baz¬ thêng gÆp h·y ph©n biÖt mÉu hîp kim sau: (12) Cu - Ag; Cu - Al vµ Cu - Zn Bµi 78: Kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt kh¸c, dùa vµo tÝnh chÊt h·y ph©n biÖt c¸c dung dÞch K 2SO4, Al(NO3)3, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2 vµ NaOH Bài 79: Có mẫu đồng bị lẫn Fe, Ag, S Hãy tìm phơng pháp (trừ phơng pháp điện phân) để tách Cu tinh khiết từ mẫu đó Bµi 80: Mét hçn hîp gåm Al2O3, cuO, Fe2O3 Dïng ph¬ng ph¸p ho¸ häc t¸ch riªng tõng chÊt Bài 81: Hãy nêuphơng pháp để nhận biết các dung dịch bị nhãn sau đây: AlCl 3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Đợc dùng thêm c¸c thuèc thö sau: quú tÝm, Cu, Zn, dung dÞch NH3, HCl, NaOH, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2 Bµi 82: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biÖt kim lo¹i Al, Zn, Fe, Cu Bài 83: Từ hỗn hợp hai kim loại hãy tách riêng để thu đợc kim loại nguyên chất Bài 84: Có chất bột màu trắng NaCl, AlCl3, MgCO3 và BaCO3 Chỉ đợc dùng H2O và các thiết bị cần thiết nh lò nung, bình ®iÖn ph©n H·y t×m c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trªn Bài 85: Chỉ dùng hoá chất để phân biệt các dung dịch sau đây đựng lọ riêng biệt CuSO 4, Cr2(SO4)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng Bµi 86: Cho dung dÞch A chøa c¸c ion Na+, NH4+, HCO3-, Co32- vµ SO42- (kh«ng kÓ ion H+ vµ H- cña H2O) ChØ dïng quú tÝm vµ c¸c dung dÞch HCl, Ba(OH)2 cã thÓ nhËn biÕt c¸c ion nµo dung dÞch A Bài 87: Quặng bôxit (Al2O3) dùng để sản xuất Al thờng bị lẫn các tạp chất Fe2O3, SiO2 Làm nào để có Al2O3 gần nh nguyên chÊt Bài 88: Có hỗn hợp kim loại Al, Fe, cu, Ag Nêu cách nhận biết có mặt đồng thời kim loại hỗn hợp Bµi 89: Cã mét hçn hîp d¹ng bét gåm c¸c kim lo¹i: Al, Fe, Cu, Mg vµ Ag Tr×nh bµy c¸ch t¸ch riªng tõng kim lo¹i khái hçn hîp Bµi 90: Mét hçn hîp gåm KCl, MgCl2, BaCl2, AlCl3 ViÕt qu¸ tr×nh t¸ch råi ®iÒu chÕ thµnh c¸c kim lo¹i trªn Bài 91: Chỉ dùng HCl và H2O nhận biết các chất sau đây đựng riêng các dung dịch nhãn: Ag 2O, BaO, MgO, MnCl2, Al2O3, FeO, Fe2O3 vµ CaCO3 Bµi 92: B»ng phư¬ng ph¸p ho¸ häc, h·y t¸ch SO2 khái hçn hîp gåm SO2, SO3 vµ O2 Bài 93: Trình bày phương pháp tách BaO, MgO, CuO lợng các chất không đổi Bµi 94: T×m c¸ch nhËn biÕt c¸c ion dung dÞch AlCl3 vµ FeCl3 ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng Bài 95: Hoà tan hỗn hợp chất rắn NaOH, NaHCO vào H2O đợc dung dịch A Trình bày cách nhận biết ion có mặt dung dÞch A Bµi 96: Dung dÞch A chøa c¸c ion Na+, SO42-, SO32-, CO32-, NO3- B»ng nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc nµo cã thÓ nhËn biÕt tõng lo¹i anion cã dungdÞch.' Bài 97: Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các cặp chất sau (chỉ dùng thuốc thử) a MgCl2 vµ FeCl2 b CO2 vµ SO2 Bµi 98:Chỉ có nước và khí CO2 hãy nhận biết chất bột màu trắng sau: NaCl; Na2CO3; Na2SO4; BaCO3; BaSO4 Bài 99: Cho bình:- Bình chứa Na2CO3 và K2SO4 - Bình chứa NaHCO3 và K2CO3 (13) - Binh chứa NaHCO3 và Na2SO4 Chỉ dùng HCl và dung dịch BaCl2 để phân biệt ba bình trên Bài 100: Tử hỗn hợp metanol , axeton và axitaxetic Hãy tách axit axetic (14)