Bai 13 Luyen tap chuong 1 Cac loai hop chat vo co

- Nhận biết được một số oxit, axit, bazơ, muối cụ thể - Tính thành phần phân trăm về khồi lượng của oxit, axit, bazơ, muối, các chất khí trong hỗn hợp - Tính nồng độ, thể tích dung dịch [r]

Tuần Tiết 1: OÂN TAÄP ĐẦU NĂM I MUÏC TIEÂU 1.Kiến thức - Giúp HS hệ thống lại lại các kiến thức đã học lớp + Caùc khaùi nieäm veà: oxit, axit, bazô, muoái + Biểu thức tính: mol, khối lượng mol, thể tích mol đktc, tỉ khối 2.Kĩ - Rèn luyện kĩ viết phương trình hoá học, lập công thức hóa học - Rèn luyện kĩ làm bài tập nồng độ dung dịch ( CM , C% ) II TRỌNG TÂM - Giúp HS hệ thông lại kiến thức lớp III.CHUAÅN BÒ 1.Giáo viên Hệ thống câu hỏi và đề bài tập tính theo PTHH và CTHH Học sinh Ơn tập lại kiến thức lớp III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP OÅn ñònh Kieåm tra baøi cuõ (không) Baøi Hoạt động GV – HS Nội dung Hoạt động 1: Ôn tập khái niệm lớp - GV hệ thống lại các khái niệm và Ôn tập các khái niệm lớp các nội dung lý thuyết lớp + CTHH vaø hoùa trò + Laäp PTHH + CTHH vaø hoùa trò + Định luật bảo toàn khối lượng + Lập PTHH và định luật bảo toàn + Mol, chuyển đổi m, V, n; tỉ khối chất khối lượng khí + Mol, chuyển đổi m, V, n ; tỉ khối + Bài tập tính theo PTHH và CTHH cuûa chaát khí + Oxit, axit, bazô, muoái + Bài tập tính theo PTHH và + PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ CTHH + Dung dịch, nồng độ dung dịch + Oxit, axit, bazô, muoái m - n= M ⇒ m=n M + PƯ hóa hợp, PƯ phân huỷ, PƯ V theá n= dktc ⇒ V dktc=n 22 , 22, + Dung dịch, nồng độ dung dịch m ct n  Giuùp HS heä thoáng laïi noäi dung - C M = C %= 100 % V m dd hoùa GV : Hãy viết biểu thức tính số mol, nồng độ mol và nồng độ % HS : Trả lời Hoạt động :Bài tập Baøi taäp 1: Haõy vieát CTHH cuûa caùc Bài taäp Bài tập chất sau và phân loại chúng: Kali cacbonat, Đồng (II) oxit, lưu huyønh trioxit , natri hiñroxit , Axit Tên gọi Công thức Phân loại sunfurô , canxi photphat, saét (II) Kali cacbonat K2CO3 Muoái hiñroxit Đồng (II) oxit CuO Oxit bazô GV: hướng dẫn Löu huyønh SO3 Oxit axit HS : Lập bảng hoàn thành trioxit Natri hiñroxit NaOH Bazô Axit sunfurô H2SO3 Axit Canxi photphat Ca3(PO4)2 Muoái Saét (II) hiñroxit Fe(OH)2 Bazô Baøi taäp 2: Hoøa tan 2,8 g saét baèng Baøi taäp dung dịch HCl 2M vừa đủ Tính Giải theå tích dung dòch HCl caàn duøng m 2,8 nFe= Fe = =0 , 05 mol GV : Yeâu caàu HS: M Fe 56 + Tóm tắt đề bài PTHH Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 + Xaùc ñònh daïng baøi taäp 1mol 2mol + Nêu các bước giải bài toán 0,05mol  nHCl =? HS : Lên bảng , 05 ⇒ n HCl= =0,1 mol GV : Nhaän xeùt n HCl Ta coù: C M (HCl )= V HCl ⇒ V HCl = nHCl C M (HCl) = 0,1 =0 , 05( l) V DẶN DÒ - Về nhà xem lại khaùi nieäm oxit - Nghiên cứu trước bài “Tính chất hóa học oxit….” VI RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… CHỦ ĐỀ 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ (Số tiết: 19 tiết) I MỤC TIÊU CHUNG Kiến thức HS biết được: - Oxit: + Tính chất hóa học oxit axit và oxit bazơ + Phân loại oxit + Một số oxit quan trọng: tính chất ứng dụng canxi oxit và lưu huỳnh đioxit - Axit: + Tính chất hóa học axit: tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim loại + Tính chất, ứng dụng axit H2SO4 loãng + Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit H2SO4 đặc + Phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp + Cách nhận biết axit H2SO4 và muối sufat - Mối quan hệ oxit axit, oxit bazơ và axit - Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm oxit, axit: + Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ axit + Nhận biết dung dịch axit quỳ tím các phản ứng hóa học và dung dịch muối sufat - Bazơ + Tính chất hóa học chung bazơ: bazơ tan và tính chất riêng bazơ không tan + Tra bảng tính tan để biết số bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan + Quan sát thí nghiệm và rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ không tan + Nhận biết môi trường dung dịch bazơ chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenol phtalein) + Viết PTHH minh họa tính chất hóa học bazơ + Tính khối lượng thể tích dung dịch bazơ tham gia phản ứng + Tính chất và ứng dụng natri hidroxit NaOH, phương pháp sản xuất NaOH từ muối ăn + Tính chất và ứng dụng canxi hidroxit Ca(OH) 2, thang PH, ý nghĩa giá trị PH dung dịch - Muối : + Tính chất hóa học muối - Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện phản ứng trao đổi thực - Một số tính chất và ứng dụng muối natri clorua (NaCl) + Tên, thành phần hóa học và ứng dụng số phân bón hóa học thông dụng - Mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối: chứng minh các PTHH - Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm bazơ, muối + Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối + Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác và với axit Kỹ - Quan sát thí nghiệm, dự đoán, kiểm tra và kết luận rút tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit, bazơ, muối - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit, bazơ, muối - Nhận biết số oxit, axit, bazơ, muối cụ thể - Tính thành phần phân trăm khồi lượng oxit, axit, bazơ, muối, các chất khí hỗn hợp - Tính nồng độ, thể tích dung dịch khối lượng dung dịch axit, bazơ, muối phản ứng - Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí - Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí - Nhận biết số phân bón thông dụng - Lập sơ đồ mối quan hệ các loại hợp chất vô - Viết các phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ chuyển hóa - Sử dụng các dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm trên - Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các phương trình hóa học - Viết tường trình thí nghiệm Năng lực cần phát triển - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học - Năng lực tính toán - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II BẢNG MÔ TẢ CÁC NĂNG LỰC CẦN PHÁT TRIỂN Nội dung chủ đề Nhận biết Thông hiểu Tính chất Phân loại oxit + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazo, oxit bazơ + Sự phân loại oxit, chia các loại: oxit axit, oaxit bazơ, oxit lưỡng tính, oxit trung tính - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học số oxit Vận dụng thấp - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit - Phân biệt số oxit cụ thể Vận dụng cao - Tính thành phần phân trăm khồi lượng oxit hỗn hợp hai chất Một số oxit quan trọng: - Canxi oxit - Lưu huỳnh dioxit - Tính chất ứng dụng canxi oxit và lưu huỳnh đioxit - Viết các PTHH minh họa tính chất hóa học CaO và SO2 - Phân biệt số oxit cụ thể - Dự đoán, kiếm tra, kết luận tính chất hóa học CaO và SO2 - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất - Viết các PTHH minh họa tính chất hóa học axit - Quan sát thí nghiệm và rút kết luận tính chất hóa học axit nói chung - Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit phản ứng - Tính chất, ứng dụng axit H2SO4 loãng - Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit H2SO4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nước) - Phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp - Cách nhận biết axit H2SO4 và muối sufat - Những tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit bazô, oxit axit, axit - Nhận biết dung dịch axit H2SO4 và dung dịch muối sunfat - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hóa học axit H2SO4 đặc, nóng, H2SO4 loãng - Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit phản ứng - Viết đñược PTHH minh hoïa cho moãi tính chaát vaø moái quan hệ oxit axit, oxit bazô, axit - Vaän duïng kiến thức oxit, axit để laøm baøi taäp tính khoái lượng, thể tích theo PTHH - Vaän duïng kiến thức giải thích caùc hieän tượng có liên quan thực tiễn - Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuất thực các thí nghiệm : + Oxit tác dụng với nước tạo - Quan sát, mô - Viết tường - Sử dụng dụng tả, giải thích trình thí cụ và hóa chất tượng và nghiệm để tiến hành an viết các toàn, thành phương trình công các thí hóa học thí nghiệm Tính chất hóa - Tính chất hóa học axit học axit: tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim loại Một số axit quan trọng (Axit sunfuric) Luyện tập: Tính chất hóa học oxit và axit Thực hành: Tính chất oxit và axit thành dung dịch nghiệm bazơ axit +Nhận biết dung dịch axit, dung dịch bazơ và dung dịch muối sufat Tính chất - Tính chất hóa bazơ học chung bazơ (tác dụng với chất thị màu, với axit); tính chất hóa học riêng bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit và với dung dịch muối); tính chất riêng bazơ không tan nước (bị nhiệt phân hủy) - Tra bảng tính tan để biết số bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan - Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenol phtalein) - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học bazơ - Quan sát thí nghiệm và rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ không tan - Tính khối lượng, thể tích, C%, CM dung dịch bazơ tham gia phản ứng Một số bazơ quan trọng: - Natri hidroxit - Canxi hidroxit - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học NaOH, Ca(OH)2 - Quan sát thí nghiệm và rút kết luận tính chất NaOH, Ca(OH)2 - Nhận biết dung dịch NaOH - Tính khối lượng thể tích dung dịch NaOH, Ca(OH)2 tham gia phản ứng - Tính chất và ứng dụng natri hidroxit NaOH, Ca(OH)2 - Phương pháp sản xuất NaOH từ muối ăn - Thang PH, ý nghĩa giá trị PH dung dịch - Quan sát thí nghiệm và rút kết luận tính chất Tính chất hóa - Tính chất hóa - Nhận biết - Tiến hành - Tính khối học muối học muối: số muối cụ số thí lượng thể (mục I) tác dụng với kim thể nghiệm, quan tích dung dịch loại, dung dịch axit, dung dịch bazo, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học muối - Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện phản ứng trao đổi thực - Một số tính chất và ứng dụng muối natri clorua (NaCl) Phân bón hóa - Tên và ứng học + Kiểm tra dụng số 15 phút phân bón hóa học thông dụng - Nhận biết số muối cụ thể - Viết PTHH thể tính chất hóa học muối Tính chất hóa học muối (mục II) + Một số muối quan trọng 10 Mối quan hệ - Biết và chứng các hợp minh mối quan chất vô hệ oxit, axit, bazơ, muối 11 Luyện tập: - Tính chất hóa Các hợp chất vô học các hợp chất vô : oxit, axit, bazơ, muối 12 Thực hành: Tính chất hóa học bazơ và muối (Lấy điểm kiểm - Mục đích các bước tiến hành , kĩ thuật thực các thí nghiệm: + Bazơ tác dụng - Thành phần hóa học và ứng dụng số phân bón hóa học thông dụng sát giải thích muối tượng, rút phản ứng kết luận tính chất hóa học muối - Tính khối lượng và thể tích dung dịch muối phản ứng - Nhận biết số phân bón thông dụng - Tính thành phần % các nguyên tố, chất có các loại phân bón hóa học - Lập sơ đồ - Phân biệt - Tính thành mối quan hệ số hợp chất vô phần phần trăm các loại cụ thể khối lượng hợp chất vô thể tích - Viết các hỗn hợp phương trình chất rắn, hỗn hóa học biểu hợp lỏng, hỗn diễn sơ đồ hợp khí chuyển hóa - Thiết lập - Phân biệt - Tính thành mối quan số hợp chất vô phần phần trăm hệ các loại cụ thể khối lượng hợp chất vô thể tích - Viết các hỗn hợp phương trình chất rắn, hỗn hóa học biểu hợp lỏng, hỗn diễn sơ đồ hợp khí chuyển hóa - Quan sát, mô - Viết tường - Sử dụng các tả, giải thích trình thí dụng cụ và hóa tượng thí nghiệm chất để tiến nghiệm và viết hành an toàn, các thành công tra hệ số 1) với dung dịch PTHH axit, với dung dịch muối + Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác và với axit thí nghiệm trên III CÂU HỎI/ BÀI TẬP KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ CHỦ ĐỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC – PHÂN LOẠI OXIT A Nhận biết Câu Dãy chất sau đây gồm các oxit: a MgO, Ba(OH)2, CaSO4, HCl b MgO, CaO, CuO, FeO c SO2, CO2, NaOH, CaSO4 d CaO, Ba(OH)2, MgSO4, BaO Câu Oxit lưỡng tính là: a Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước b Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước c Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước d Những oxit tác dụng với muối B Thông hiểu Câu Dãy chất gồm các oxit axit là: A CO2, SO2, NO, P2O5 B CO2, SO3, Na2O, NO2 C SO2, P2O5, CO2, SO3 D H2O, CO, NO, Al2O3 Câu Có oxit màu trắng: MgO, Al2O3, Na2O Có thể nhận biết các chất đó thuốc thử sau: a Chỉ dùng quì tím b Chỉ dùng axit c Chỉ dùng phenolphtalein d Dùng nước C Vận dụng thấp Câu Để tách riêng Fe2O3 khỏi hỗn hợp BaO và Fe2O3 ta dùng: a Nước b.Giấy quì tím c Dung dịch HCl d dung dịch NaOH Câu Có hỗn hợp gồm khí CO2 và khí O2 Làm nào để có thể thu khí O2 từ hỗn hợp trên? Trình bày cách làm và viết PTHH D Vận dụng cao Câu Khử hoàn toàn 6,4 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 H2 tạo 1,8 g H2O.Khối lượng hỗn hợp kim loại thu là: A 4,5g B 4,8g C.,9 g D 5,2g Đáp án: C Câu Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm 20 g CuO và 111,5g PbO Đáp án: B Câu Cho 7,2 gam loại oxit sắt tác dụng hoàn toàn với khí hiđro cho 5,6 gam sắt Công thức oxit sắt là: a FeO b Fe2O3 c Fe3O4 d FeO2 Câu Hoà tan 6,2 g natri oxit vào 193,8 g nước thì dung dịch A Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch A Câu Hoà tan 23,5 g kali oxit vào nước 0,5 lít dung dịch A Nồng độ mol dung dịch A là bao nhiêu MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A Nhận biết Câu Oxit axit là: A Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước B Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước C Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit D Những oxit tác dụng với muối Câu Oxit bazơ là: A Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước B Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước C Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit D Những oxit tác dụng với muối Câu Oxit tác dụng với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là: a CO2 b P2O5 c CaO d SO2 B Thông hiểu Câu Viết phản ứng hóa học thực các dãy chuyển hóa sau: CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 Câu Oxit nào sau đây tác dụng với nước tạo dung dịch có pH > 7? a CO2 b SO2 c CaO d P2O5 C Vận dụng thấp Câu Trình bày phương pháp để nhận biết các chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2 Câu Oxit dùng làm chất hút ẩm ( chất làm khô ) phòng thí nghiệm là: a CuO b ZnO c PbO d CaO Câu Để nhận biết lọ nhãn đựng CaO và MgO ta dùng: a HCl b NaOH c HNO d Quỳ tím ẩm Câu Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, CO, SO2 lội qua dung dịch nước vôi (dư), khí thoát là : a CO b CO2 c SO2 d CO2 và SO2 Câu Oxit nào sau đây tác dụng với nước tạo dung dịch có pH > ? a CO2 b SO2 c CaO d P 2O5 Câu Trình bày cách nhận biết khí không màu SO2, O2, H2 đựng lọ nhãn Viết PTHH nhận biết D Vận dụng cao Câu Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít khí CO2 (đktc) dung dịch chứa 20 g NaOH Muối tạo thành là: a Na2CO3 b NaHCO3 c Hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 d Na(HCO3)2 Câu Cho 12,6g Na2SO3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 a Viết PTPƯ b Tính thể tích khí SO2 thoát đktc c Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 đã dùng Câu Hòa tan hết 12,4 gam natri oxit vào nước thu 500ml dung dịch A Tính nồng độ mol dung dịch A Câu Hòa tan hết 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là : a 50 gam b 40 gam c 60 gam d 73 gam Câu Để thu 5,6 vôi sống với hiệu suất phản ứng đạt 95% thì lượng CaCO3 cần dùng là bao nhiêu? Câu Hòa tan hết 11,7g hỗn hợp gồm CaO và CaCO3 vào 100 ml dung dịch HCl 3M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng kết thúc TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT A Nhận biết Câu Dãy oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: a MgO, Fe2O3, SO2, CuO b Fe2O3, MgO, P2O5, K2O c MgO, Fe2O3, CuO, K2O d MgO, Fe2O3, SO2, P2O5 Câu Nhóm chất tác dụng với dung dịch HCl và với dung dịch H2SO4 loãng là: a CuO, BaCl2, ZnO b CuO, Zn, ZnO c CuO, BaCl2, Zn d BaCl2, Zn, ZnO B Thông hiểu Câu Viết PTHH cho dung dịch HCl tác dụng với : a Magiê b Sắt (II) hiđroxit c Kẽm oxit d Nhôm oxit Câu Dãy gồm các kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: a Fe, Cu, Mg b Zn, Fe, Cu c Zn, Fe, Al c Fe, Zn, Ag Câu Trình bày cách nhận biết dung dịch HCl, NaOH , H2SO4 loãng Viết PTHH nhận biết C Vận dụng thấp Câu Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch sau: Ca(OH)2, NaCl, H2SO4 Câu Có ống nghiệm đựng các dung dịch: Ba(NO3)2, KOH, HCl, (NH4) 2CO3 Dùng thêm hóa chất nào sau đây để nhận biết chúng ? a Quỳ tím b Dung dịch phenolphtalein c CO2 d Dung dịch NaOH Câu Khi cho từ từ dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn hợp gồm HCl và ít phenolphtalein Hiện tượng quan sát ống nghiệm là: a Màu đỏ dần b Không có thay đổi màu c Màu đỏ từ từ xuất d Màu xanh từ từ xuất Câu Khi trộn lẫn dung dịch X chứa mol HCl vào dung dịch Y chứa 1,5 mol NaOH dung dịch Z Dung dịch Z làm quì tím chuyển sang màu gì D Vận dụng cao Câu BaCO3 + 2X  H2O + Y + CO2 X và Y là chất nào? Câu Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M 200 gam dung dịch NaOH 10% Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Câu Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric Tính thể tích khí hiđro thu đktc Câu Cho 21 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M a Tính khối lượng muối thu sau phản ứng b.Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng là c Tính thể tích chất khí thu đktc Câu Khi cho 500ml dung dịch NaOH 1M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M tạo thành muối trung hòa Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần dùng Câu Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu 2,24 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu sau phản ứng là: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG A Nhận biết Câu Dung dịch axit clohiđric tác dụng với sắt tạo thành: a Sắt (II) clorua và khí hiđrô b Sắt (III) clorua và khí hiđrô c Sắt (II) Sunfua và khí hiđrô d Sắt (II) clorua và nước Câu Oxit tác dụng với axit clohiđric là: a SO2 b CO2 c CuO d CO Câu Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải: a Rót nước vào axit đặc b Rót từ từ nước vào axit đặc c Rót nhanh axit đặc vào nước d Rót từ từ axit đặc vào nước Câu Dãy các chất thuộc loại axit là: a HCl, H2SO4, Na2S, H2S b Na2SO4, H2SO4, HNO3, H2S c HCl, H2SO4, HNO3, Na2S d HCl, H2SO4, HNO3, H2S B Thông hiểu Câu Cho các chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO2, K2O, Mg, Cu, CuO, P2O5 a Gọi tên phân loại các chất trên b Viết các phương trình phản ứng (nếu có) các chất trên với: nước, dd H 2SO4 loãng, dd KOH Câu a Fe + ? → ? + H2 b Fe(OH)3 +? → FeCl3 + ? c CuO + ? → ? + H2O d Al + ? → Al2(SO4)3 + ? e Cu + ? → CuSO4+ ? C Vận dụng thấp Câu Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các các lọ đựng các dung dịch không màu sau: K2SO4, KOH, KCl, H2SO4 Câu Sơ đồ phản ứng nào sau đây dùng để sản xuất axit sunfuric công nghiệp? a Cu  SO2  SO3  H2SO4 b Fe  SO2  SO3  H2SO4 c FeO  SO2  SO3  H2S d FeS2  SO2  SO3  H2SO4 D Vận dụng cao Câu Cho 2,8 g sắt tác dụng với 50g dung dịch axit1 H2SO4 loãng 25 % a Tính khối lượng muối tạo thành b Tính nồng độ các chất sau phản ứng Đáp án: C Câu Cho 5,6 g sắt tác dụng với axit clohiđric dư a Tính thể tích khí H2 thu (ở đktc) b Tính khối lượng muối thu Câu Tính khối lượng dung dịch NaOH 10% cần để trung hoà 200 ml dung dịch HCl 1M Câu Trung hoà 200g dung dịch HCl 3,65% dung dịch KOH 1M a Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng b Tính khối lượn muối thu sau phản ứng Câu Cho g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh 4,48 lít khí H2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng Fe và Mg Câu Đốt cháy 16,8 gam sắt khí ôxi nhiệt độ cao thu 16,8 gam Fe3O4 Hiệu suất phản ứng là bao nhiêu Câu Hoà tan 50 g CaCO3 vào dung dịch axit clohiđric dư Biết hiệu suất phản ứng là 85%.Tính thể tích khí CO2 (đktc) thu a 0,93 lít b 95,20 lít c 9,52 lít d 11,20 lít LUYEÄN TAÄP: TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA OXIT VAØ AXIT A Nhận biết Câu Dãy chất sau đây gồm các oxit: a MgO, Ba(OH)2, CaSO4, HCl b MgO, CaO, CuO, FeO c SO2, CO2, NaOH, CaSO4 d CaO, Ba(OH)2, MgSO4, BaO Câu Dãy oxit tác dụng với dung dịch NaOH: a.CuO, Fe2O3, SO2, CO2 b CaO, CuO, CO, N2O5 c CO2, SO2, P2O5, SO3 d SO2, MgO, CuO, Ag2O B Thông hiểu Caâu Có oxit sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết oxit nào tác dụng với: a Nước b Axit clohidric c Natri hidroxit Vieát PTHH minh hoïa Câu Có oxit màu trắng: MgO, Al2O3, Na2O Có thể nhận biết các chất đó thuốc thử nào? Viết PTHH nhận biết C Vận dụng thấp Câu Khí CO dung làm chất đột công nghiệp, có lẫn tạp chất là các khí CO và khí SO2 Làm nào để có thể loại bỏ tạp chất trên khỏi CO hóa chất rẻ tiền nhất? Viết các PTHH xảy Câu Để tách riêng Fe2O3 khỏi hỗn hợp BaO và Fe2O3 ta dùng: a Nước b.Giấy quì tím c Dung dịch HCl d dung dịch NaOH D Vận dụng cao Câu Cho 7,2 gam loại oxit sắt tác dụng hoàn toàn với khí hiđro cho 5,6 gam sắt Công thức oxit sắt là: a FeO b Fe2O3 c Fe3O4 d FeO2 Câu Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi có chứa 5,55g Ca(OH)2 Hãy xác định muối tạo thành sau phản ứng và tính khối lượng TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA BAZÔ A Nhận biết Câu Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit: a CO2; SO2; P2O5; Fe2O3 b Fe2O3; SO2; SO3; MgO c P2O5; CO2; Al2O3 ; SO3 d P2O5 ; CO2; CuO; SO3 Câu Bazơ tan và không tan có tính chất hoá học chung là: a Làm quỳ tím hoá xanh b Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước c Tác dụng với axit tạo thành muối và nước d Bị nhiệt phân huỷ tạo oxit bazơ và nước B Thông hiểu Câu Cho bazơ sau: KOH, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3 Dãy các oxit bazơ nào sau đây tương ứng với các bazơ trên Câu Dung dịch Ba(OH)2 không phản ứng với: a Dung dịch Na2CO3 b Dung dịch MgSO4 c Dung dịch CuCl2 d Dung dịch KNO3 C Vận dụng thấp Câu Có lọ không nhãn, lọ đựng chất rắn sau: Cu(OH) 2, Ba(OH)2, NaOH.Chọn cách thử đơn giản các chất sau để phân biệt chất trên Câu Sục 2,24 lít khí CO2 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Dung dịch thu sau phản ứng chứa: a NaHCO3 b Na2CO3 c Na2CO3 và NaOH d NaHCO3 và NaOH Câu Cho 1g NaOH rắn tác dụng với dung dịch chứa 1g HNO Dung dịch sau phản ứng có môi trường gì? D Vận dụng cao Câu Nhiệt phân hoàn toàn 19,6g Cu(OH)2 thu chất rắn màu đen, dùng khí H dư khử chất rắn màu đen đó thu chất rắn màu đỏ có khối lượng là: a 6,4 g b 9,6 g c 12,8 g d 16 g Đáp án: C Câu Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào 250ml dung dịch H2SO4 0,3M a Tính khối lượng kết tủa thu c Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng Câu Trộn 400g dung dịch KOH 5,6% với 300g dung dịch CuSO4 16% a Tính khối lượng kết tủa thu d Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng Câu Nhiệt phân hoàn toàn x g Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi thu 24g chất rắn Giá trị số x là: a 16,05g b 32,10g c 48,15g d 72,25g Câu Cho 40g dung dịch Ba(OH)2 34,2% vào dung dịch Na2SO4 14,2% a Tính khối lượng dung dịch Na2SO4 cần dùng cho phản ứng trên b Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng MOÄT SOÁ BAZÔ QUAN TROÏNG A Nhận biết Câu Dung dịch NaOH phản ứng với tất các chất dãy: a.Fe(OH)3, BaCl2, CuO, HNO3 b H2SO4, SO2, CO2, FeCl2 c HNO3, HCl, CuSO4, KNO3 d Al, MgO, H3PO4, BaCl2 Câu Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với nhóm chất nào sau đây tạo thành muối và nước ? a Ca(OH)2,CO2, CuCl2 b P2O5; H2SO4, SO3 c CO2; Na2CO3, HNO3 d Na2O; Fe(OH)3, FeCl3 B Thông hiểu Câu Hoàn thành PTHH theo sơ đồ chuyển hoá sau: (1) (2) (3) (4) Na  Na2O  NaOH  NaCl  NaOH Câu Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH) đựng hai lọ nhãn ta dùng thuốc thử: a Quỳ tím b HCl c NaCl d H 2SO4 C Vận dụng thấp Câu Sau làm thí nghiệm, có khí thải độc hại: HCl, H 2S, CO2, SO2 Dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất? a Muối NaCl b Nước vôi c Dung dịch HCl d Dung dịch NaNO Câu Có ba lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch các chất sau: NaOH, Ba(OH) 2, NaCl Trình bày cách nhận biết các chất trên phương pháp hóa học Viết PTHH nhận biết D Vận dụng cao Câu Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 ( đktc) 200 ml dung dịch Ca(OH)2, thu muối CaCO3 Tính nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 cần dùng Câu Dẫn 22,4 lít khí CO2 ( đktc) vào 200g dung dịch NaOH 20% Sau phản ứng tạo sản phẩm nào số các sản phẩm sau: a Muối natricacbonat và nước b Muối natri hidrocacbonat c Muối natricacbonat d.Muối natrihiđrocacbonat và natricacbonat Câu Trung hòa 200 g dung dịch NaOH 10% dung dịch HCl 3,65% a Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng là: b Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI A Nhận biết Câu Cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natrisunfit( Na2SO3) Chất khí nào sinh ? a.Khí hiđro b.Khí lưu huỳnh đioxit c.Khí oxi d.Khí hiđro sunfua Câu Dung dịch tác dụng với các dung dịch: Fe(NO3)2, CuCl2 là: a.Dung dịch NaOH b.Dung dịch AgNO3 c.Dung dịch HCl d.Dung dịch BaCl2 Câu Dãy muối tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng là: a.Na2CO3, Na2SO3, NaCl c.CaCO3,BaCl2, MgCl2 b.CaCO3, Na2SO3, BaCl2 d.BaCl2, Na2CO3, Cu(NO3)2 Câu Phản ứng nào đây là phản ứng trao đổi ? a 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 c BaO + H2O  Ba(OH)2 c Zn + H2SO4  ZnSO4 +H2 d BaCl2+H2SO4  BaSO4 + 2HCl B Thông hiểu Câu Viết PTHH thực dãy biến hoá sau: Zn  ZnSO4 ZnCl2Zn(NO3)2 Zn(OH)2 Câu Để làm dung dịch đồng nitrat Cu(NO3)2 có lẫn tạp chất bạc nitrat AgNO3 Ta dùng kim loại nào? Câu Để làm dung dịch ZnSO4 có lẫn CuSO4 ta dùng kim loại: a Al b Cu c Fe d Zn C Vận dụng thấp Câu Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các lọ hoá chất nhãn sau đây: AgNO3, NaCl, CuSO4 Viết PTHH nhận biết Câu Có thể dùng dung dịch HCl để nhận biết các dung dịch không màu sau đây: a.NaOH, Na2CO3, AgNO3 b.KOH, AgNO3, NaCl c.Na2CO3, Na2SO4, KNO3 d NaOH, Na2CO3, NaCl Câu Cho 50 g CaCO3 vào dung dịch HCl dư thể tích CO2 thu đktc là bao nhiêu? Câu Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch CuCl2, FeCl3, MgCl2 Viết PTHH nhận biết D Vận dụng cao Câu Khi cho 200g dung dịch Na2CO3 10,6% vào 300g dung dịch HCl a Tính khối lượng muối tạo thành b Tính thể tích chất khí thu sau phản ứng c Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu Cho a g Na2CO3 vào 200g dung dịch HCl sau phản ứng thu 3,36 lít khí đktc a Tính giá trị a b Tính Khối lượng muối thu c Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đã dùng Câu Cho sơ đồ sau: Y X Z Thứ tự X, Y, Z phù hợp với dãy chất: a.Cu(OH)2, CuO, CuCl2 b.Cu(NO3)2, CuCl2, Cu(OH)2 c.CuO, Cu(OH)2, CuCl2 d.Cu(OH)2, CuCO3, CuCl2 Câu Khi phân hủy nhiệt 14,2 g CaCO3 và MgCO3 ta thu 3,36 lít CO2 đktc Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất hỗn hợp đầu Câu Cho 500 ml dung dịch NaCl 2M tác dụng với 600 ml dung dịch AgNO3 2M Khối lượng kết tủa thu là bao nhiêu TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI (tt) –MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG A Nhận biết Câu Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong: a Nước biển b Nước mưa c Nước sông d Nước giếng Câu Điện phân dung dịch natri clorua (NaCl) bão hoà bình điện phân có màng ngăn ta thu hỗn hợp khí là: a H2 và O2 b H2 và Cl2 c O2 và Cl2 d Cl2 và HCl B Thông hiểu Câu Viết PTHH theo dãy chuyển hoá sau: (1) (2) NaCl Cl2 (3) KCl KNO3 (5) (6) (7) NaOH Cu(OH)2 Cu(NO3) Câu Để làm dung dịch NaCl có lẫn Na2SO4 ta dùng: a Dung dịch AgNO3 b Dung dịch HCl c Dung dịch BaCl2 d Dung dịch Pb(NO3)2 C Vận dụng thấp Câu Có các dung dịch sau đựng bình nhãn: NaCl, H 2SO4, KNO3, KOH Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất trên Caâu Có muối sau đây: CaCO3, CaSO4, Pb(NO3)2, NaCl Trong các muối trên: a Muối nào không phép có nước ăn vì tình độc hạ nó? b Muối nào không độc không nên có nước ăn vì vị mặn nó? c Muối nào không tan nước bị phân hủy nhiệt độ cao? d muối nào ít tan nước và khó bị phân hủy nhiệt độ cao? D Vận dụng cao Câu Trong công nghiệp người ta điều chế phân đạm ure cách cho khí ammoniac tác dụng với khí cacbon đioxit NH3 + CO2 -> CO(NH2)2 + H2O Để sản xuất ure, cần phải dùng : a Bao nhiêu NH3, CO2 b Bao nhiêu m3 khí NH3 và CO2 (đktc) Câu Để điều chế phân đạm amoni nitrat NH4NO3 cách cho Ca(NO3)2 tác dụng với amoni cacbonat (NH4)2CO3 Ca(NH3)2 + (NH4)2CO3 -> CaCO3 + NH4NO3 a Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào? vì ? b.Cần bao nhiêu canxi nitrat và amoni cacbonat để điều chế phân đạm amoni nitrat Câu Để có dung dịch NaCl 32%, thì khối lượng NaCl cần lấy hoà tan vào 200 gam nước là: a 90g b 94,12 g c 100g d 141,18 g Câu Hoà tan 5,85 g natri clorua vào nước thu 50 ml dung dịch Dung dịch tạo thành có nồng độ mol là bao nhiêu? 10 PHÂN BÓN HOÁ HỌC A Nhận biết Câu Trong các hợp chất sau hợp chất nào có tự nhiên dùng làm phân bón hoá học: a CaCO3 b Ca3(PO4)2 c Ca(OH)2 d CaCl2 Câu Trong các loại phân bón sau, phân bón hoá học kép là: a (NH4)2SO4 b.Ca (H2PO4)2 c KCl d.KNO3 Câu Trong các loại phân bón hoá học sau loại nào là phân đạm? a KCl b Ca3(PO4)2 c K2SO4 d (NH2)2CO B Thông hiểu Câu Dãy phân bón hoá học chứa toàn phân bón hoá học đơn là: a KNO3 , NH4NO3 , (NH2)2CO b.KCl , NH4H2PO4 , Ca(H2PO4)2 c (NH4)2SO4 , KCl , Ca(H2PO4)2 d (NH4)2SO4 ,KNO3 , NH4Cl Câu Để nhận biết loại phân bón hoá học là: NH4NO3 và NH4Cl Ta dùng dung dịch: a NaOH b Ba(OH)2 c AgNO3 d BaCl2 Câu Để nhận biết dung dịch NH4NO3 , Ca3 (PO4)2 , KCl người ta dùng thuốc thử nào? Viết PTHH nhận biết C Vận dụng thấp Câu Trong các loại phân bón sau: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, (NH2)2CO Loại phân bón nào có lượng đạm cao nhất? Câu Cho 13,7g Ba(OH)2 vào dung dịch NH4NO3 dư thì thể tích thoát đktc là bao nhiêu?: D vận dụng cao Câu Khối lượng nguyên tố N có 200 g (NH4)2SO4 là a 42,42 g b 21,21 g c 24,56 g d 49,12 g Câu Hãy tính phần trăm khối lượng nguyên tố N (NH2)2CO là bao nhiêu? 11 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ A Nhận biết Caâu Dãy các chất có thể tác dụng với HCl a Cu, NaOH, NaCl b Mg, Cu(OH) 2, AgNO3 c Fe, BaCl2, CuO d CaO, HNO 3, KOH Câu Cặp chất phản ứng với tạo thành chất kết tủa trắng : a Ca(OH)2 và Na2CO3 b NaOH và Na2CO3 c KOH và NaNO3 d Ca(OH)2 và NaCl B Thông hiểu Câu (1) (2) (3) (4) Fe(OH)3  Fe2O3  FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 (6) Fe2(SO4)3 Câu Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch đựng các lọ nhãn sau: Na2SO4, Na2CO3, HCl, NaOH C Vận dụng thấp Câu Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: NaOH, HCl, Na 2SO4, NaNO3 Câu Cho các bazơ sau: Fe(OH) 3, Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2 Khi nung nóng các bazơ trên tạo dãy oxit bazơ tương ứng là: a FeO, Al2O3, CuO, ZnO b Fe2O3, Al2O3, CuO, ZnO c Fe3O4, Al2O3, CuO, ZnO d Fe2O3, Al2O3, Cu2O, ZnO D Vận dụng cao Câu Có chất sau: Na2O, Na, Na2SO4, Na2CO3, NaCl a Dựa vào mối quan hệ các chất hãy xếp các chất trên thành dãy chuyển đổi hóa học b Viết PTHH cho dãy chuyển đổi hóa học trên Caâu Trung hoøa 400ml dung dòch H2SO4 2M baèng dung dòch NaOH 20% a Vieát phöông trình hoùa hoïc b Tính khối lượng sản phẩm tạo thành c Khối lượng dung dịch NaOH đã dùng là bao nhiêu? 12 LUYỆN TẬP: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A Nhận biết Câu Có thể dùng dung dịch HCl để nhận biết các dung dịch không màu sau đây: a NaOH, Na2CO3, AgNO3 c.Na2CO3, Na2SO4, KNO3 b KOH, AgNO3, NaCl d.NaOH, Na2CO3, NaCl Caâu Cặp chất làm đục nước vôi Ca(OH)2 : a.CO2, Na2O b.CO2, SO2 c.SO2, K2O d.SO2, BaO B Thông hiểu Caâu Cho caùc chaát: Zn, CuO, NaOH, H2 Haõy choïn moät caùc chaát treân ñieàn vaøo choã troáng và hoàn thành caùc PTHH sau: A … + 2HCl  CuCl2 + H2O B … + HCl  NaCl + H2O C, … + H2SO4  ZnSO4 + H2 Caâu Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học các cặp chất sau: a Canxi oxit và dung dịch axit sunfuric loãng b Saét(III)oxit vaø dung dòch axit Clohiñric c Nhôm oxit và dung dịch axit sunfuric loãng d Magie vaø dung dòch axit Clohiñric e Đồng(II)oxit và dung dịch sunfuric axit f Đồng(II)hiđroxit và dung dịch Clohiđric axit C Vận dụng thấp Caâu Vơi sống (CaO) tiếp xúc lâu ngày với không khí bị giảm chất lượng Hãy giải thích tượng này và minh họa phương trình hóa học Caâu Cho các chất sau : MgO; SO2; HCl; KOH Những chất nào có thể tác dụng với đôi Viết các PTHH xảy D Vận dụng cao Câu Cho các hợp chất: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2 Hãy xếp các chất trên thành dãy chuyển hoá và viết phương trình phản ứng Câu Cho 12,2 g hỗn hợp Cu, CuO hòa tan dd H 2SO4(l) dư Sau phản ứng còn lại chất rắn không tan Cho tác dụng với H2SO4đ,n thì thu 1,12 l khí A (đktc) a.Viết phương trình phản ứng xảy b.Tính thành phần % các chất hỗn hợp IV CHUẨN BỊ Tính chất - Phân loại oxit Hoùa chaát Duïng cuï - CuO, CaO - Giaù oáng nghieäm - Dung dòch HCl - OÁng nghieäm - Nước - Keïp goã, oáng huùt - Quì tím - Coác thuyû tinh Một số oxit quan trọng: Canxi oxit Hoùa chaát Duïng cuï + CaO, + dd HCl, ddH2SO4 + OÁng nghieäm + Coác thuyû tinh + Đũa thuỷ tinh, Ống hút Một số oxit quan trọng: Lưu huỳnh dioxit Hoùa chaát Duïng cuï H2SO4l , Na2SO3 Điều chế SO2 từ Na2SO4 và H2SO4l Tính chất hóa học axit Hoùa chaát Duïng cuï - dd HCl, H2SO4l - Giaù OÁng nghieäm - dd NaOH, Ca(OH)2 - OÁng nghieäm (4) - Quì tím, P.P - Keïp goã - CuO(Fe2O3), Zn(Al), Cu - OÁng huùt (4) Một số axit quan trọng: (Axit sunfuric) Hoùa chaát -dd H2SO4 ñ , H2SO4 loãng - Đường, Cu Duïng cuï -Ống nghieäm (3) -Giaù oáng nghieäm -Kẹp gỗ, chổi rửa, đèn cồn -Ống huùt (2) Một số axit quan trọng (Axit sunfuric) Hoùa chaát Duïng cuï -H2SO4 (l) -Giaù oáng nghieäm + oáng nghieäm (8) - BaCl2, Na2SO4 -Keïp goã (4) -OÁng huùt (4) , Coác thuyû tinh Luyện tập: Tính chất hóa học oxit và axit -Sơ đồ tính chất hóa học oxit bazơ và oxit axit Sơ đồ tính chất hóa học axit Thực hành: Tính chất oxit và axit Hoá chất Duïng cuï - Qùi tím, pđỏ , H2O, CaO - Giaù oáng nghieäm + oáng nghieäm (16) - dd HCl, H2SO4, Na2SO4 - Keïp goã (4), muoâi saét (4) - dd BaCl2 - Bình thuyû tinh coù naép, oáng huùt (4) Tính chất bazơ Hoùa chaát - Dd: NaOH - P.P vaø quøi tím - Dd CuSO4 Duïng cuï - Giá ống nghiệm, đèn cồn, giấy lọc - OÁng nghieäm (6) - OÁng huùt (4) - Đũa thuỷ tinh, diêm, cốc thuỷ tinh 10 Một số bazơ quan trọng: Natri hidroxit Hoùa chaát Duïng cuï + NaOH raén, +Giaù oáng nghieäm, oáng nghieäm (2) +Quøi tím, P.P +Kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh đựng nước +dd HCl +OÁng huùt 11 Một số bazơ quan trọng: Canxi hidroxit Hoá chất Duïng cuï -Ca(OH)2 raén, dd Ca(OH)2 -dd HCl, P.P, dd NH3 (NH4OH) -Nước ép chanh, giấy thử độ PH -Cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh -Pheãu, giaáy loïc -OÁng nghieäm, giaù oáng nghieäm 12 Tính chất hóa học muối (mục I) Hoá chất Duïng cuï -Zn (hoặc Cu), CuSO4 (hoặc AgNO3) -Giaù oáng nghieäm -Dd BaCl2, dd H2SO4 -OÁng nghieäm (5) -Dd AgNO3 và dd NaCl Na2CO3 + BaCl2 -Keïp goã -Dd CuSO4, dd NaOH (hoặc Ca(OH)2) -OÁng huùt (6) 13 Tính chất hóa học muối (mục II) + Một số muối quan trọng Tranh vẽ : Ruộng muối; Một số ứng dụng NaCl 14 Phân bón hóa học Moät soá maãu phaân boùn hoùa hoïc 15 Mối quan hệ các hợp chất vô Bộ bìa màu có ghi sẵn các loại hợp chất vô 16 Luyện tập: Các hợp chất vô Sơ đồ tính chất hóa học hợp chất vô 17 Thực hành: Tính chất hóa học bazơ và muối Hoá chất -dd NaOH -dd HCl, H2SO4 Duïng cuï -Giaù oáng nghieäm (4) -OÁng nghieäm -dd FeCl3, CuSO4, BaCl2, Na2SO4 -Ñinh saét (daây nhoâm) -OÁng huùt -Kẹp ống nghiệm, chổi rửa V HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Tuần Tiết 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT - PHÂN LOẠI OXIT Ổn định Kiểm tra bài cũ - Kiểm tra qúa trình nghiên cứu bài Bài Hoạt động GV – HS Noäi dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học oxit Tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit bazô Tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit bazô a Tác dụng với nước a Tác dụng với nước GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Một số oxit bazơ + nước  dd bazơ + Ống nghiệm 1: đựng CuO Vd: + Ống nghiệm 2: đựng CaO CaO + H2O  Ca(OH)2  Cho vào ống nghiệm 1,2 ít nước  Na2O + H2O → NaOH Một số oxit bazơ tác dụng với nước laéc nheï + Duøng oáng huùt nhoû vaøi gioït chaát loûng như: K2O, Na2O, BaO, CaO, Li2O,… coù hai oáng nghieäm treân vaøo hai maåu giaáy quyø tím vaø quan saùt GV : Dựa vào kiến thức đã học, hãy trả lời câu hỏi sau: dd làm quỳ tím hoá xanh là hợp chất gì? HS : Trả lời GV : Giới thiệu hợp chất bazơ tạo thành phản ứng ống nghiệm là: Ca(OH)2 GV : Yeâu caàu HS ruùt keát luaän vaø vieát phương trình hoá học - Lưu ý: Các oxit bazơ tác dụng với nước nhiệt độ thường: Na2O, K2O, BaO, CaO…  Haõy vieát phöông trình hoùa hoïc cuûa caùc oxit bazơ trên với nước HS : Trả lời b.Tác dụng với axit b.Tác dụng với axit GV : HD HS laøm thí nghieäm: Oxit bazơ + axit  muối + nước + OÁng nghieäm 1: boät CuO + OÁng nghieäm 2: boät CaO  Nhoû vaøo moãi oáng nghieäm moät ít dd HCl laéc vaø quan saùt GV: Yeâu caàu caùc nhoùm trình baøy keát quaû HS : Trả lời GV Nhaän xeùt: dd maøu xanh lam laø maøu dd muối đồng (II) clorua có công thức là CuCl2 GV :Haõy vieát phöông trình hoùa hoïc cuûa phản ứng trên ? HS : Trả lời GV : Yeâu caàu HS ruùt keát luaän HS : Trả lời c.Tác dụng với oxit axit GV Giới thiệu: nhiều thực nghiệm người ta đã chứng minh được: số oxit bazô nhö CaO, BaO, Na2O, K2O… deã taùc dụng với oxit axit tạo thành muối GV : HD HS vieát phöông trình phaûn ứng HS : Lên bảng GV : Yeâu caàu HS ruùt keát luaän: HS : Trả lời Tính chất hoá học oxit axit a.Tác dụng với nước GV : Yêu cầu các nhóm HS viết PTPƯ oxit axit tác dụng với nước? Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc loại hợp chất gì? HS: trả lời GV: Giới thiệu gốc axit tương ứng với oxit axit Vd: Oxit axit Goác axit SO2 = SO3 SO3 = SO4 CO2 = CO3 P2O5 PO4  Yeâu caàu HS ruùt keát luaän HS : Trả lời b Tác dụng với bazơ GV : Ta biết oxit bazơ tác dụng với oxit axit → Vậy oxit axit tác dụng Vd: CuO+ 2HCl  CuCl2 + H2O CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O c.Tác dụng với oxit axit Một số oxit bazô + oxit axit  muoái Vd: BaO +CO2  BaCO3 CaO + CO2 → CaCO3↓ Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit như: K2O, Na2O, BaO, CaO, Li2O, Tính chất hoá học oxit axit a.Tác dụng với nước Oxit axit + nước  axit Vd: P2O5 + 2H2O  2H3PO4 b Tác dụng với bazơ Oxit axit + dd bazơ  muối + nước Vd: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3↓+ H2O với bazơ? HS : Trả lời GV: Vì nước vôi bị đục dẫn khí CO2 vaøo?  HD HS vieát phöông trình hoùa hoïc HS : Lên bảng GV :Neáu thay CO2 baèng caùc oxit khaùc như: SO2, P2O5 … thì phản ứng tương tự  Yeâu caàu HS ruùt keát luaän c Tác dụng với số oxit bazơ HS : Trả lời Oxit axit + số oxit bazô  muoái c Tác dụng với số oxit bazơ Vd: GV : Yêu cầu HS quan sát tính chất SO2 + CaO  CaSO3↓ muïc 1.c  ruùt keát luaän * GV: haõy so saùnh tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit bazô & oxit axit HS : Trả lời GV : Yêu cầu HS làm Baøi taäp1 SGK/6 GV: Gợi ý các oxit trên, oxit nào laø oxit bazô, oxit naøo laø oxit axit ? GV : Yeâu caàu HS laøm baøi taäp  nhaän xeùt và chấm điểm HS : Lên bảng Hoạt động 2:Tìm hiểu khái quát phân loại oxit GV: Giới thiệu dựa vào tính chất hóa II Khái quát phân loại oxit 1.Oxit bazơ: CaO, Na2O học người ta chia oxit thành loại: 2.Oxit axit: SO2, P2O5 + Oxit bazô 3.Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO + Oxit axit 4.Oxit trung tính:CO, NO + Oxit lưỡng tính + Oxit trung tính  GV giảng giải các loại oxit và yêu cầu HS lấy ví dụ cho loại Kiểm tra – đánh giá Yêu cầu HS làm bài tập sau: Bài 1: Oxit nào đây làm chất hút ẩm phòng thí nghiệm? A SO2 B SO3 C N2O5 D P2O5 Bài 2: Khử hoàn toàn 6,4 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 H2 tạo 1,8 g H2O.Khối lượng hỗn hợp kim loại thu là: A 4,5g B 4,8g C.,9 g D 5,2g Dặn dò - Về nhà học bài và làm 2,3,5 (4,6) SGK/6 Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần Tiết 3: MOÄT SOÁ OXIT QUAN TROÏNG (CaO) Ổn định Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất hóa học oxit bazơ, viết PTHH minh họa - Làm bài tập trang SGK 3.Baøi Hoạt động GV – HS Noäi dung Hoạt động 1: Tính chất canxi oxit (CaO) *Tính chaát vaät lyù I Tính chaát cuûa canxi oxit GV : Giới thiệu tính chất vật lý CaO *Tính chất vật lý GV Khaúng ñònh : CaO laø oxit bazô neân CaO laø chaát raén, maøu traéng, nóng chảy nhiệt độ cao noù coù tính chaát cuûa oxit bazô GV :Yeâu caàu HS quan saùt maåu CaO Neâu tính chaát vaät lyù cô baûn HS : Trả lời *Tính chaát hoùa hoïc *Tính chaát hoùa hoïc 1.Tác dụng với nước  canxi hidroxit 1.Tác dụng với nước CaO + H2O  Ca(OH)2 GV :Yeâu caàu HS laøm thí nghieäm: + Ống nghiệm 1: đựng CaO + ít nước (phản ứng tỏa nhiệt) quan saùt vaø nhaän xeùt HS : Laøm thí nghieäm GV : Yeâu caàu HS trình baøy keát quaû thí nghiệm và hướng dẫn HS viết phương trình hoùa hoïc HS : Trả lời GV : Phản ứng CaO với nước còn gọi là phản ứng tôi vôi + Ca(OH)2 tan ít nước, phần tan taïo thaønh dd bazô + CaO hút ẩm mạnh nên dùng làm khoâ nhieàu chaát 2.Tác dụng với axit  muối + nước 2.Tác dụng với axit CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O GV: Yeâu caàu HS laøm thí nghieäm: + Ống nghiệm 2: đựng CaO + ít dd HCl 3.Tác dụng với oxit axit  muối roài quan saùt, nhaän xeùt Viết PTHH CaO + CO2  CaCO3 ↓ 3.Tác dụng với oxit axit HS: Laøm thí nghieäm GV: Khi cho HCl vaøo CaO taïo thaønh dd khoâng maøu laø muoái canxiclorua (CaCl2) + Yeâu caàu HS vieát phöông trình hoùa hoïc HS : Lên bảng GV: Dựa vào tính chất trên rút ứng dụng CaO HS: Trả lời GV nhận xét: nhờ tính chất này CaO dùng để khử chua đất trồng, xử lí nước thải qua nhiều nhà máy hoá chất GV: Nếu để CaO không khí nhiệt độ thường, CaO hấp thụ khí CO taïo thaønh CaCO3 Yeâu caàu HS vieát phöông trình hoùa hoïc GV: CaO lưu giữ lâu ngày tư nhieân nào? GV: CaO giảm chất luợng lưu giữ laâu ngaøy tö nhieân GV: Qua chaát hoùa hoïc treân, em haõy ruùt keát luaän veà canxioxit (CaO) HS : Trả lời Hoạt động 2: Ứng dụng canxi oxit (CaO) GV: Em hãy nêu các ứng dụng CaO II Ứng dụng canxi oxit (CaO) SGK/8 (voâi soáng) maø em bieát Hoạt động 3: Sản xuất canxi oxit GV : Yêu cầu HS ngiên cứu SGK  trả lời III Sản xuất canxi oxit thực tế, người ta sản xuất CaO từ Nguyên liệu nguyeân lieäu naøo? + Đá vôi (CaCO3) HS : Trả lời + Chất đốt : than đá dầu… GV :Thuyết trình: các phản ứng hóa Phương trình hóa học xảy hoïc xaûy loø nung voâi CaCO3  CaO + CO2 ↑ HS: vieát phöông trình hoùa hoïc GV: phản ứng toả nhiều nhiệt Nhiệt sinh phương trình hóa học (1) giúp phân huỷ đá vôi thành vôi sống (2) GV : Quá trình sản xuất CaO có ảnh hưởng gì tới môi trường không? Nêu biện pháp khắc phục HS : Trả lời  Yêu cầu HS đọc mục “Em có biết?” SGK/9 Kiểm tra – đánh giá Bài tập : Viết phản ứng hóa học thực các dãy chuyển hóa sau: CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 Bài tập 2: Trình bày phương pháp để nhận biết các chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2 5.Dặn dò - Về nhà học bài và làm bài tập SGK trang - Xem trước phần lưu huỳnh đioxit Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần Tiết 4: MOÄT SOÁ OXIT QUAN TROÏNG (tt) OÅn ñònh Kieåm tra baøi cuõ - Nêu tính chất hóa học canxi oxit và viết các phản ứng minh họa? - Sửa bài tập trang SGK Baøi Hoạt động GV – HS Noäi dung Hoạt động 1:Tìm hiểu tính chất lưu huỳnh đioxit (SO2) Tính chaát vaät lyù I Tính chaát cuûa löu huyønh ñioxit GV: Giới thiệu tính chất vật lý Tính chất vật lý SO2 SO2: laø chaát khí khoâng maøu muøi haéc Naëng hôn khoâng khí Tính chaát hoùa hoïc a Tác dụng với nước Tính chaát hoùa hoïc GV: Lưu huỳnh đioxit là oxit axit a Tác dụng với nước  axit sunfurơ axit Vậy theo em SO2 có tính SO2 + H2O  H2SO3 chaát hoùa hoïc naøo? HS: Trả lời GV: Yeâu caàu HS vieát phöông trình minh hoạ HS : Lên bảng GV: dd H2SO3 laøm quì tím chuyển thành màu đỏ Hãy đọc tên axit trên HS : Trả lời GV : Nếu không khí có quá nhiều lượng khí SO2 nào? HS :Trả lời GV: SO2 laø chaát gaây oâ nhieãm khoâng khí là nguyên nhân gaây möa axit b Tác dụng với dd bazơ  muối sunfit + nước b Tác dụng với dd bazơ GV: Khí SO2 cuõng coù khaû naêng laøm SO2 + Ca(OH)2  CaSO3↓ + H2O đục nước vôi khí CO2  Ñaây laø phöông trình nhaän bieát khí SO2 GV : Hãy đọc tên muối tạo thành các phản ứng trên HS :Trả lời c Tác dụng với oxit bazơ  muối sunfit c Tác dụng với oxit bazơ GV: Khí SO2 có khả phản ứng SO2 + Na2O  Na2SO3 với số oxit bazơ: Na2O, CaO, HS: viết ptpư minh họa GV: nhận xét, lưu ý HS: ruùt tính chaát hoùa hoïc cuûa SO2 ? Hoạt động2: Ứng dụng lưu huỳnh đioxit GV: Giới thiệu các ứng dụng lưu II Ưùng dụng lưu huỳnh đioxit huyønh ñioxit (SO2) (SGK/10) HS: SO2 dùng làm chất tẩy trắng boät goã vì SO2 coù tính taåy maøu, Hoạt động 3: Tìm hiểu điều chế lưu huỳnh đioxit (SO2) 1.Trong phoøng thí nghieäm III Ñieàu cheá löu huyønh ñioxit GV: Giới thiệu cách điều chế SO2 1.Trong phòng thí nghiệm phoøng thí nghieäm: duøng muoái sunfit cuûa a Muối sunfit + axit (ddHCl, H2SO4) số kim loại như: K, Na và axit Vd: Na2SO3 +H2SO4 Na2SO4 + H2O +SO2↑ loãng: HCl, H2SO4 GV: SO2 laø moät chaát khí Vaäy theo em b Đun nóng H2SO4 đặc với Cu ta phaûi thu khí SO2 baèng caùch naøo? HS :Trả lời GV: Taïi khoâng thu khí SO2 baèng cách đẩy nước HS :Trả lời GV : Ngoài người ta còn dùng Cu và H2SO4 đặc ( đun nóng) để điều chế khí SO2 (sẽ tìm hiểu bài H2SO4) Trong coâng nghieäp Trong coâng nghieäp GV : Giới thiệu cách điều chế SO - Đốt S không khí: coâng nghieäp  yeâu caàu HS vieát S +O2 SO2↑ - Đốt quặng pirit sắt (FeS2) phương trình phản ứng ? 4FeS2 + 11O2 ⃗ t o 2Fe2O3 + 8SO2↑ HS : Lên bảng Kiểm tra – đánh giá - HS làm BT trang 11 SGK (dùng bảng phụ) - Bài tập : Cho 12,6g Na2SO3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 a Viết PTPƯ b Tính thể tích khí SO2 thoát đktc c Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 đã dùng Dặn dò - Về nhà học bài và làm BT 2,3,4,5 trang 11 SGK - Chuẩn bị bài tính chất hóa học axit Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần Tiết 5: TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA AXIT Ổn định 2.Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất hóa học SO2.Viết PTHH minh họa - Làm bài tập SGK/11 3.Bài Hoạt động GV - HS Noäi dung Hoạt động 1: Tìm hiểu Tính chất hóa học axit Axit làm đổi màu chất thị màu I Tính chaát hoùa hoïc cuûa axit GV: Hướng dẫn các nhóm lám thí Axit làm đổi màu chất thị màu nghieäm: Nhoû gioït axit HCl vaøo maåu Dung dịch axit laøm quỳ tím chyeån thaønh giaáy quỳ quan saùt vaø nhaän xeùt? đỏ HS laøm thí nghieäm  Tính chaát naøy giuùp ta nhaän bieát dd axit GV: Baøi taäp: Haõy trình baøy phöông phaùp hoùa hoïc nhaän bieát caùc dd khoâng maøu sau: NaCl, NaOH, Ca(OH)2, HCl GV: Yeâu caàu caùc nhoùm trình baøy vaø nhaän xeùt HS: Trình baøy caùch laøm GV: nhận xét, sữa sai Tác dụng với kim loại Tác dụng với kim loại GV :HD laøm thí nghieäm: Axit + số kim loại  muối + H2 + Cho vaøo oáng nghieäm 1: ít Zn Vd: + Cho vaøo oáng nghieäm 2: ít Cu + Nhoû – ml dd HCl vaøo oáng nghieäm, quan saùt vaø nhaän xeùt HS: Laøm thí nghieäm GV: Yeâu caàu HS vieát phöông trình phaûn ứng và điền trạng thái các tính chất HS: Lên bảng giải GV :Yeâu caàu HS ruùt keát luaän HS :Trả lời GV Lưu ý: axit HNO3, H2SO4đ + kim loại khoâng giaûi phoùng H2 Tác dụng với bazơ GV HD HS laøm thí nghieäm + Laáy ít Cu(OH)2 vaøo oáng nghieäm theâm – ml dd H 2SO4 quan saùt traïng thaùi, maøu saéc + Laáy – ml dd NaOH vaøo oáng nghieäm 2, nhoû gioït P.P vaøo oáng nghiệm quan sát tượng nhỏ thêm – ml dd H2SO4 quan saùt traïng thaùi, maøu saéc HS :Laøm thí nghieäm và rút nhận xét GV: hướng dẫn HS viết công thức hóa hoïc cuûa saûn phaûm vaø phöông trình phaûn ứng HS : Lên bảng GV :Yeâu caàu HS ruùt keát luaän HS :Trả lời GV Giới thiệu: phản ứng axit với bazơ gọi là phản ứng trung hoà Tác dụng với oxit bazơ  Dẫn dắt HS nhớ lại tính chất hóa học cuûa oxit bazô  tính chaát GV :Yeâu caàu HS nhaéc laïi tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit bazô vaø laøm thí nghieäm CuO + H2SO4 ? GV : Yêu cầu HS viết PTHH xảy HS : Lên bảng Tác dụng với muối GV: Giới thiệu tính chất (nhưng không giaûi thích) HS : Nêu kết luận chung Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2↑ Tác dụng với bazơ Axit + bazô  muoái + H2O Vd: Cu(OH)2 +H2SO4 CuSO4 + 2H2O  Phản ứng axit với bazơ gọi là phản ứng trung hoà Tác dụng với oxit bazơ Axit + oxit bazô  muoái + H2O Vd: CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O Tác dụng với muối Hoạt động 2: Axit mạnh và axit yếu GV : Dựa vào tính chất hóa học có thể II Axit maïnh vaø axit yeáu chia axit thành loại? -Axit maïnh: HCl, H2SO4, HNO3 HS :Trả lời -Axit yeáu: H2SO3, H2S, H2CO3, … GV: Giới thiệu các axit mạnh và axit yeáu Kiểm tra – đánh giá Bài tâp 1: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch sau: Ca(OH)2, NaCl, H2SO4 Bài tập 2: Viết PTHH cho dung dịch HCl tác dụng với : a Magiê b Sắt (II) hiđroxit c Kẽm oxit d Nhôm oxit Dặn dò - Làm bài tập SGK trang 14; 3.2, 3.3 trang SBT - Chuẩn bị bài 4: Một số axit quan trọng (HCl, H2SO4 loãng) Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần Tiết 6: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG Ổn định 2.Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất hóa học axit? Viết PTPƯ minh họa cho tính chất (HS trả lời ghi góc phải bảng, lưu lại để dùng cho bài mới) - Sửa bài tập trang 14 SGK 3.Bài Hoạt động GV – HS Noäi dung Hoạt động :Tìm hiểu tính chất vật lí axit sunfuric( H2SO4) GV: Yeâu caàu HS Nêu tính chất vật lý B Axit sunfuric axit I.Tính chaát vaät lyù(SGK) HS: Trả lời -Là chất lỏng sánh, không màu, nặng GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng nước, khơng bay hơi, tan dễ dàng nước và tỏa nhiều nhiệt H2SO4 ñaëc  nhaän xeùt - Nguyên tắc pha loãng axit H 2SO4 phải HS: Trả lời GV: Yêu cầu HS đọc phần B.I SGK/15 rót từ từ axit đặc vào lọ đựng sẵn nước GV: Làm thí nghiệm pha loãng H2SO4 khuấy đặc: rót từ từ axit H 2SO4 đ vào nước, không làm ngược lại  yêu cầu HS nhận xét toả nhiệt quá trình trên HS: Trả lời GV: Yêu cầu HS giải thích tạo pha loãng H2SO4 đặc phải rót từ từ axit H2SO4 đ vào nước, không làm ngược lại HS : Trả lời GV : Qua thí nghieäm treân, theo em phải làm gì để giữ an toàn quá trình pha loãng axit sunfuric đặc? HS : Trả lời Hoạt động 2: Tính chất hĩa học axit sunfuric( H2SO4) Axit H2SO4 loãng có tính chất hóa II Tính chaát hoùa hoïc học axit Axit sunfuric loãng có tính chất hóa GV : Thuyết trình: axit H2SO4 loãng là học axit axit Vậy theo em H2SO4 loãng có - Làm quỳ tím hĩa đỏ - Tác dụng với KL → muối sunfat + H2 tính chất hóa học gì? Vd : Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ HS : Trả lời - Tác dụng với bazơ → muối sunfat + nước GV : Yêu cầu HS tự viết lại các tính Vd :H2SO4 + Cu(OH)2 →CuSO4 + 2H2O chaát hoùa hoïc cuûa axit vaø vieát phöông - Tác dụng với oxit bazơ → Muối sunfat + trình phản ứng minh họa tính chất hóa nước Vd :H2SO4 + CuO →CuSO4 + H2O hoïc cuûa axit H2SO4 (l) HS : Lên bảng H2SO4 đ có tính chất hóa học GV : Nhaän xeùt, boå sung rieâng Axit H2SO4 đ có tính chất a Tác dụng với kim loại hoùa hoïc rieâng 2H2SO4 + Cu CuSO4 + SO2↑+ 2H2O GV : Đặt vấn đề axit H2SO4 đ có * Kết luận: H2SO4 đ tác dụng với nhiều tính chaát hoùa hoïc rieâng nào? kim loại không giải phòng khí H2 a Tác dụng với kim loại GV :Hướng dẫn HS thí nghiệm tính chaát ñaëc bieät cuûa H2SO4 ñ Bước 1: cho vào + OÁng nghieäm 1: H2SO4 (l) + Cu + OÁng nghieäm 2: H2SO4 ñ + Cu - Yeâu caàu quan saùt nhaän xeùt Bước 2: Đun nóng nhẹ ống nghiệm treân  Quan saùt nhaän xeùt HS : Tiến hành thí nghiệm và nhận xét GV : khí thoát là khí gì? Có phải khí H2 không? Tại em biết HS : Trả lời GV:+ Khí thoát ống nghiệm 2: SO2 + dd maøu xanh lam laø C uSO4  Yeâu caàu HS ruùt keát luaän vaø vieát phương trình phản ứng HS: Lên bảng GV: Giới thiệu: ngoài Cu, H2SO4 đ còn tác dụng với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat và không giải b Tính háo nước phoùng khí H2 C12H22O11 ⃗ H SO ( D) 11H2O + 12C b Tính háo nước GV : Laøm thí nghieäm: + Cho ít đường vào cốc thuỷ tinh + Cho ít H2SO4 ñ vaøo coác  Yeâu caàu HS quan saùt nhaän xeùt hieän tượng HS : Trả lời GV:Yêu cầu HS giải thích tượng GV : Giải thích tượng + Chaát raén maøu ñen laø C + phần C sinh tác dụng với H2SO4(ñặc) sinh khí CO2, SO2 gaây suûi boït coác laøm C daâng leân GV: Yeâu caàu HS vieát phöông trình phản ứng (biết đường có công thức cấu taïo laø C12H22O11 ) HS: Trả lời GV: Vì vaäy duøng H 2SO4 phaûi heát sức cẩn thận Hoạt động 3: Tìm hiểu ưÙng dụng GV: Yêu cầu HS quan sát hình 1.12 và III Ứng dụng nêu các ứng dụng H2SO4 SGK/17 HS: Trả lời Kiểm tra – đánh giá - Yêu cầu HS đọc và giải bài tập SGK/19 Bài tập : Cho các chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO2, K2O, Mg, Cu, CuO, P2O5 a Gọi tên phân loại các chất trên b Viết các phương trình phản ứng (nếu có) các chất trên với: Nước, dd H 2SO4 loãng, dd KOH Dặn dò - Về nhà học bài và làm BT trang 1, trang 19 SGK - Chuẩn bị bài tiếp theo: H2SO4 đặc Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần Tiết 7: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG(tt) Ổn định 2.Kiểm tra bài cũ - Hãy nêu tính chất hóa học H2SO4(l ) và viết phương trình phản ứng minh họa - Sửa baøi taäp SGK/19 3.Bài Hoạt động GV - HS Noäi dung Hoạt động : Tìm hiểu sản xuất axit sunfuric GV: Thuyeát trình veà nguyeân lieäu vaø caùc IV Saûn xuaát axit sunfuric Nguyên liệu công đoạn sản xuất axit H2SO4 Dùng phương pháp suy luận ngược giúp Lưu huỳnh quặng pirit sắt (FeS2), HS hình thành công đoạn sản xuất khơng khí, nước Các giai đoạn chính H2SO4 - Sản xuất SO2: HS : Trả lời S + O2 ⃗ t o SO2↑ GV : Yêu cầu HS viết các PTHH xảy - Sản suất SO3: GV : Nhận xét và kết luận 2SO + O ⃗ t o , V O 2SO 2 3↑ - Sản xuất H2SO4 SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd) Hoạt động 2: Tìm hiểu nhận biết axit sunfuric và muối sunfat GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm V Nhaän bieát axit sunfuric vaø muoái OÁng nghieäm 1: H2SO4 sunfat OÁng nghieäm : Na2SO4 cho vào ống - Dùng muối bari (BaCl2, Ba(NO3)2) – giọt dd BaCl2 Ba(OH)2 tạo kết tủa màu trắng BaSO4 HS: quan sát nhận xét tượng và PTPƯ: H2SO4 +BaCl2→BaSO4 ↓+2HCl vieát PTHH Na2SO4 + BaCl2 →BaSO4 ↓+ 2NaCl HS: Tiến hành thí nghiệm và nhận xét GV: Nhaán maïnh keát tuûa traéng laø muoái - Để phân biệt axit H2SO4 và muối sun fat dùng số kim loại : Al, Zn, Fe … barisunfat: BaSO4  Vậy dd BaCl2 dùng làm thuốc thử để nhận biết gốc Ngoài BaCl2 còn duøng: Ba(NO3)2, Ba(OH)2 Hoạt động : Bài tập GV: Đưa bài tập * Bài tập Bài tập 1: Trình bày phương pháp hóa Bài tập học để nhận biết các các lọ đựng các - Dùng quỳ tím nhận biết dung dịch không màu sau: K2SO4, KOH, H2SO4,KOH KCl, H2SO4 - Dùng BaCl2 nhận biết K2SO4, KCl - Yêu cầu HS làm bài tập HS: làm bài tập GV: Yêu cầu HS lên bảng GV : Nhận xét, cho điểm GV: Ra bài tập Bài tập 2: Hoàn thành các PTHH sau: Bài tập (Ghi bảng phụ) a Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 a Fe + ? → ? + H2 e Fe(OH)3 +HCl → FeCl3 + H2O e Fe(OH)3 +? → FeCl3 + ? g CuO + H2SO4→ CuSO4+ H2O g CuO + ? → ? + H2O f Al + H2SO4→ Al2(SO4)3 + H2O f Al + ? → Al2(SO4)3 + ? h Cu + H2SO4 (đ)→ CuSO4+ H2O + SO2↑ h Cu + ? → CuSO4+ ? - Yêu cầu HS làm bài tập Hs: làm bài tập GV: Yêu cầu HS lên bảng GV : Nhận xét, cho điểm V Kiểm tra – đánh giá Yêu cầu hs làm bài tập 3sgk/19 Bài tập: Cho 2,8 g sắt tác dụng với 50g dung dịch axit1 H2SO4 loãng 25 % a Tính khối lượng muối tạo thành b Tính nồng độ các chất sau phản ứng VI Dặn dò - Về nhà học bài và làm bài tập: 5,7/trang 19/sgk - Nghiên cứu trước bài mới: OÂn taäp tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit, axit IV Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần Tiết 8: LUYEÄN TAÄP TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA OXIT VAØ AXIT Ổn định 2.Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất hóa học axit sunfuric loãng Viết các PTHH minh họa - Sửa bài tập trang 19 SGK Bài Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV : Yêu cầu HS thể mối liên quan I Kiến thứccần nhớ oxit axit vaø oxit bazô Tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit +Axit + ? Sơ đồ hoàn chỉnh tính chất hóa ? học oxit trang 20/sgk (2) (1) CaO+ 2HCl à CaCl2 + H2O CO2 + NaOH à Na2CO3 +H2O Oxit bazô Oxit axit ? CaO + CO2 à CaCO3↓ (3) (3) +H2O (4) (5) +H2O ? ? CaO +H2O à Ca(OH)2 SO2 + H2O à H2SO3 + Em hãy điền vào dấu hỏi “?” các loại hợp chất vô thích hợp + Chọn loại hợp chất tác dụng với các chất trên để hoàn thành sơ đồ HS : Viết phương trình phản ứng minh họa cho tính chất đó GV : Gọi HS khác sửa sai và nhận xét Tính chaát hoùa hoïc cuûa axit Tính chaát hoùa hoïc cuûa axit Sơ đồ hoàn chỉnh tính chất hóa GV : Yêu cầu HS quan sát sơ đồ axit học axit trang 20/SGK a Axit loãng 2HCl + Fe à FeCl2 + H2↑ H2SO4 + CaO à CaSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH à Na2SO4 + H2O b Axit H2SO4 ñaëc - Tác dụng với kim loại không giaûi phoùng H2 2H2SO4 + Cu à CuSO4 + H2O + + Yeâu caàu HS thaûo luaän nhoùm: Vieát phöông trình SO2↑ phản ứng minh họa cho tính chất hóa học - Tính háo nước H SO4 C H O cuûa axit 12C + 12 12 11 HS: thaûo luaän nhoùm phuùt 11H2O Đại diện nhóm lên bảng trình bày GV: Haõy nhaéc laïi tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit axit, oxit bazô, axit GV: Riêng H2SO4 đặc có tính chất hóa học gì? HS : Trả lời Hoạt động 2: Baøi taäp GV : Yeâu caàu HS ñcoï baøi taäp SGK/21 II Baøi taäp - GV: gợi ý Baøi 1: (Baøi taäp SGK/21) + Những oxit nào tác dụng với H2O ? + Oxit tác dụng với H2O: SO2, + Những oxit nào tác dụng với axit HCl ? Na2O, CaO, CO2 + Những oxit nào tác dụng với dd NaOH ? + Tác dụng đựơc với HCl là: GV : Yeâu caàu HS giaûi baøi taäp treân baûng CuO, CaO, Na2O HS : Lên bảng, HS lớp cùng giải và nhận CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O xeùt CaO+ 2HCl  CaCl + H2O Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O GV: Yeâu caàu HS thaûo luaän nhoùm giaûi baøi taäp SGK/21 HD: + Các phản ứng (1), (2), (4) chính là các giai đoạn điều chế H2SO4 + Phản ứng (5) là phản ứng axit H2SO4 đ với kim loại + Phản ứng (8) là phản ứng điều chế SO từ muối sunfit + Phản ứng (10) là phản ứng nhận biết gốc =SO4 HS: thảo luận nhóm phút Đại diện nhoùm leân baûng trình baøy GV: Nhận xét + Oxit tác dụng với NaOH laø: SO2, CO2 SO2+ 2NaOH  Na2SO3 + H2O CO2 +2NaOH  Na2CO3 + H2O Baøi 2: (Baøi taäp SGK/ 21) S + O2 ⃗ t o SO2 ↑ 2SO2 + O2 ⃗ t o 2SO3 ↑ SO2 + Na2O  Na2SO3↓ SO3 + H2O  H2SO4 5.2H2SO4 +Cu ⃗ t o CuSO4 + SO2↑ + 2H2O SO2 + H2O  H2SO3 H2SO3 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O 10.Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ +2NaCl Kiểm tra – đánh giá - GV hướng dẫn làm bài tập 3/SGK: Hổn hợp lội qua dung dịch: Ca(OH)2 dư CO2 , SO2 bị giữ lại dung dịch vì tạo chất không tan CaCO3, CaSO3 CO2 + Ca(OH)2 à CaCO3↓+ H2O SO2(k) + Ca(OH)2 à CaSO3↓+ H2O - Bài tập SGK/21 H2SO4 + CuO à CuSO4 + H2O (1) 2H2SO4 + CuO à CuSO4 + H2O + SO2 ↑2) (1) có lợi vìmột mol CuSO4 cần 1mol H2SO4 Dặn dò Chuẩn bị bài thực hành “ tính chất hóa học oxit và axit Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần Tiết 9: THỰC HAØNH TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA OXIT VAØ AXIT Ổn định Kiểm tra bài cũ Kiểm tra quá trình nghiên cứu bài Bài Hoạt động giáo viên Nội dung Hoạt động 1: Kiểm tra phần chuẩn bị GV : Yêu cầu HS Kiểm tra chuẩn bị I Chuẩn bị cuûa phoøng thí nghieäm HS : Kiểm tra dụng cụ hoá chất nhoùm mình GV : Kieåm tra noäi dung lí thuyeát coù lieân quan: + Nêu tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit bazô và oxit axit + Nêu tính chaát hoùa hoïc cuûa axit HS : Trả lời và viết PTHH Hoạt động 2:Tiến hành thí nghiệm GV: Yêu cầu các nhóm đọc thí II Tiến hành thí nghiệm nghieäm SGK/ 22,23 Neâu yeâu caàu vaø * Thí nghieäm muïc ñích cuûa thí nghieäm Hiện tượng: * Thí nghieäm + Maåu CaO nhaõo GV: Yêu cầu HS trình bày các bước tiến + Phản ứng toả nhiều nhiệt haønh thí nghieäm + Dd sau phản ứng làm qùi tím hoá xanh - Lưu ý: CaO lấy lượng ít Vì phản (bazơ) ứng CaO với H2O toả nhiệt lớn có Phương trình: CaO + H2O  Ca(OH)2 thể làm nước sôi bắn vào người nguy hieåm HS: Laøm thí nghieäm vaø nhaän xeùt GV: Gọi đại diện nhóm trình bày GV: Yêu cầu HS trình bày các bước tiến haønh thí nghieäm * Thí nghieäm * Thí nghieäm - Löu yù: Nhaän xeùt + Khi đốt pđỏ cần đổ ít nước vào lọ + Pđỏ cháy  P2O5 màu trắng tan H2O thuỷ tinh  lắc mạnh để P2O5 dễ hoà + dd tạo thành làm qùi tím  đỏ (axit) tan PTHH: 4P + 5O2 -> 2P2O5 P2O5 + H2O  2H3PO4 * Thí nghieäm * Thí nghieäm Nhaän xeùt: + Chú ý: Ống hút hút hoá chất cần -Dùng quì tím làm chất thử: phải rửa trước hút hóa chất +Lọ -3 làm quì tím  đỏ:  lọ trên khaùc chứa axit HCl - axit H2SO4 HS : Laøm thí nghieäm vaø nhaän xeùt + Lọ không đổi màu  lọ chứa muối GV : Gọi đại diện nhóm trình bày Na2SO4 GV : Hướng dẫn học sinh phân loại chất, - dùng dd BaCl2 làm chất thử: xaùc ñònh caùch tieán haønh qua toùm taét sô + Lọ dd suốt (không tượng)  đồ nhận xét lọ chứa axit HCl GV : Hướng dẫn học tự tiến hành theo + Lọ xuất kết tủa trắng  lọ chứa sơ đồ nhận biết axit H2SO4 HS : Tiến hành thí nghiệm Vieát caùc Phöông trình: phương trình phản ứng xảy Kết BaCl2 + H2SO4  2HCl + BaSO4  GV : Gọi đại diện nhóm trình bày Hoạt động 3: Viết tường trình GV : Nhận xét ý thức, thái độ III Viết tường trình HS buổi thực hành HS Hoàn thành tường trình GV : Yêu cầu các nhóm hoàn thành tường trình HS : Hoàn thành tường trình Nhận xét - Hướng dẫn học sinh thu hồi hóa chất, rửa dụng cụ thí nghiệm vệ sinh lớp - GV nhận xét lớp – Tuyên dương nhóm tốt Dặn dò Ôn tập kiến thức đã học, tiết sau kiểm tra tiết Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần Tiết 10: KIEÅM TRA TIEÁT I MA TRẬN – ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM Ma trận Nội dung Nhận biết Thông hiểu 1.Tính chất phân loại oxit Một số oxit quan trọng Tính chất hóa học axit TN câu 0,25đ TL TN câu 0,25đ câu 2đ TL Vận dụng thấp TN TL câu 2đ câu 0,25đ câu 2đ câu 0,25đ Vận dụng cao TN Tổng TL câu 1đ câu 0,25đ câu 3,5đ câu 4,25đ Một số axit quan trọng (H2SO4) Tổng câu 0,5đ câu 0,75đ 7,5% câu 1,5đ câu 2đ 20% câu 0,25đ 2,5% câu 4đ 40% câu 0,5đ 5% câu 2đ câu 1,5đ 15% câu 1đ 10% 15 câu 10đ 100% Đề I Trắc nghiệm (1,5đ) Chọn đáp án đúng các câu sau, khoanh tròn: Câu 1: Oxit nào sau đây là oxit axit: A Al2O3 B CuO C CO2 D Na2O Câu 2: Để phân biệt H2SO4 và HCl ta dùng thuốc thử là: A Dung dịch bari clorua B Quì tím C Dung dịch kali clorua D Dung dịch natri hiđroxit Câu 3: Cho dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH) vào dung dịch chứa 0,25 mol H 2SO4 Sau đó cho quỳ tím vào dung dịch thu thì quỳ tím có màu: A Tím B Xanh C Đỏ D Trắng Câu 4: Có chất bột trắng CaO và P2O5 Chất để phân biệt chúng là: A H2O B Giấy quỳ tím ẩm C Dung dịch HCl D Giấy quỳ tím Câu 5: Phương pháp nào sau đây có thể điều chế khí SO2 phòng thí nghiệm? A Cho dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với kim loại B Cho muối sunfat tác dụng với dung dịch axit HCl C Cho muối sunfit tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4) D Cho muối sunfat tác dụng với dung dịch bazơ Câu 6: CaO tác dụng với các chất dãy : A H2O; CO2; HCl B SO3; NaCl; H2SO4 C H2O; NaOH; HCl D SO2; H2SO4; Ca(OH)2 II Tự luận (8,5điểm) Câu 1.(3,0đ) Có chất sau: CaO, SO2, KOH, H2SO4 Những chất nào có thể tác dụng với: a Nước b Natri hidroxit c Axit clohidric Viết các phương trình hóa học Câu 2.(1,0đ) Theo em người ta thường dùng canxi oxit để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải nhiều nhà máy hóa chất? Câu 3.(1,5đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết chất các lọ nhãn sau đây: HCl, NaCl, Na2SO4 Câu (3,0đ) Cho 16g CuO tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch HCl Viết phương trình phản ứng Tính khối lượng axit HCl đã phản ứng Tính nồng độ C% dung dịch thu ( Cho biết : Na = 23 ; Ca = 40; Cu = 64 ; H = ; S = 32 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ) 3.Đáp án Trắc nghiệm: câu đúng đạt 0,25đ C A C B C A Tự luận Câu Câu Viết đúng PTHH đạt 0,5đ (3đ) a Tác dụng với nước CaO + H2O → Ca(OH)2 SO2 + H2O → H2SO3 b Tác dụng với NaOH SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O c Tác dụng với HCl CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O KOH + HCl → KCl + H2O CaO là oxit bazơ có khả tác dụng với các axit đất (1đ) nước thải các nhà máy hóa chất tạo muối và nước và là chất có giá thành thấp nên sử dụng để khử chua đất trồng và xử lí nước thải nhà máy hóa chất Câu Nhận biết đúng chất đạt 0,5đ (1,5đ) -Dùng quỳ tím nhận biết axit HCl vì làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ -Dùng Ba(OH)2 BaCl2 nhận biết Na2SO4 vì có kết tủa màu trắng xuất Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH -Chất còn lại là NaCl Câu -Viết đúng PTHH đạt 1đ (3đ) -Tính đúng khối lượng HCl đạt 1đ - Tính đúng C% đạt 1đ nCuO = 0,2 mol CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O mHCl = 14,6 g C% = 12,5% II TIẾN TRÌNH Ổn định Phát đề kiểm tra Laøm baøi kieåm tra Thu bài Dặn dò - Xem trước bài : Tính chất hóa học bazơ Rút kinh nghiệm Tuần Tiết 11: TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA BAZÔ Ổn định Kiểm tra bài cũ Kiểm tra quá trình nghiên cứu bài 3.Bài Hoạt động GV - HS Noäi dung Hoạt động 1: Tác dụng dd bazơ với chất thị màu GV Giới thiệu: dd bazơ tan nước Tác dụng dd bazơ với chất thị còn gọi là kiềm maøu GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Dd bazô (kieàm) laøm: + Nhỏ giọt dd NaOH lên mẫu giấy + Đổi màu quỳ tím thành xanh qùy  quan saùt + Dd phenol phtalein khoâng maøu thaønh + Nhỏ giọt dd P.P (không màu) vào màu đỏ ống nghiệm chứa – ml dd NaOH  quan sát thay đổi màu sắc HS: Laøm thí nghieäm theo nhoùm GV: Yêu cầu đại diện nhóm HS nêu nhaän xeùt HS: Trả lời GV: Dựa vào tính chất này, ta có thể phân biệt dd bazơ với dd các loại hợp chất khác GV: Yêu cầu HS làm bài tập Baøi taäp 1: Haõy nhaän bieát loï maát nhãn đựng dd không màu: NaCl, H2SO4, NaOH HS: Lên bảng GV: Nhận xét Hoạt động 2: Tác dụng dd bazơ với oxit axit GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính hĩa học Tác dụng với oxit axit oxit axit dd bazơ + oxit axit  muối + nước HS: Trả lời Vd: GV:Yêu cầu HS rút tính chất hóa học Ca(OH)2 +CO2CaCO3 +H2O bazơ 2NaOH +SO2 Na2SO3 +H2O HS: Neâu tính chaát GV: Yêu cầu HS viết PTHH minh họa HS: Lên bảng GV: Nhận xét Hoạt động 3: Tác dụng bazơ với axit GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất 3.Tác dụng với axit hóa học axit  liên hệ nhắc đến Bazơ + axit  muối + nước tính chaát hoùa hoïc cuûa bazô Vd: HS: Trả lời Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3+ H2O GV: Yêu cầu HS chọn chất để viết NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O PTPU minh họa: đó có bazơ - Phản ứng axit và bazơ  phản ứng tan vaø bazô khoâng tan trung hoøa HS: Lên bảng GV: Phản ứng axit và bazơ gọi là phản ứng gì ? HS: Trả lời Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy GV: Hướng dẫn HS laøm thí nghieäm Bazô khoâng tan bò nhieät phaân huûy B1: Cho dd CuSO4 tác dụng với Bazơ khơng tan ⃗ t o oxit bazơ + nước NaOH Vd: B2: Thu Cu(OH)2 vaøo oáng nghieäm OH ¿2 (r ) ⃗ t o CuO(r) + H O(l) Cu ¿ đem đun nĩng  nhận xét tượng HS: Làm thí nghiệm theo hướng dẫn Bài tập: và nhận xét a.2Fe(OH)3 ⃗ t o Fe2O3 +3H2O GV: Chất rắn màu đen chính là đồng b Zn(OH)2 ⃗ t o ZnO + H2O (II) oxit  CuO HS: Vieát PTHH xaûy ra? HS: Lên bảng GV: Yeâu cầu HS làm bài tập Baøi taäp: haõy vieát PTHH cuûa caùc phaûn ứng sau: a Fe(OH)3 ⃗ to ? b Zn(OH)2 ⃗ to ? HS : HS lên bảng GV : Nhận xét GV: Ngoài tính chất trên dd bazơ còn tác dụng với dd muối chúng ta seõ tìm hieåu qua tieát sau Kiểm tra – đánh giá Bài tập 1: Có lọ không nhãn, lọ đựng chất rắn sau: Cu(OH) 2, Ba(OH)2, NaOH Chọn cách thử đơn giản các chất sau để phân biệt chất trên a HCl c CaO b H2SO4 d P2O5 Bài tập 2: Cho bazơ sau: KOH, Ca(OH)2 , Zn(OH)2 , Cu(OH)2 , Al(OH)3, Fe(OH)3 Dãy các oxit bazơ nào sau đây tương ứng với các bazơ trên: a K2O, Ca2O, ZnO, CuO, Al2O3, Fe3O4 b.K2O, CaO, ZnO, Cu2O, Al2O3 , Fe2O3 c K2O, CaO, ZnO, CuO, Al2O3 , Fe2O3 d Keát quaû khaùc Bài tập 3: Yeâu caàu HS làm baøi taäp SGK/25 * HD: n NaOH + Yêu cầu HS tính nNa O và viết phương trình phản ứng.Tính C M NaOH= V + Hướng dẫn HS tính mH NaOH SO &m ddH SO dựa vào công thức tính C% H SO 4 m ddH SO + Vận dụng công thức V ddH SO = D tính VddH2SO4 H SO Dặn dò - Về nhà học bài và làm BT 2,3,4, /25/sgk - Nghiên cứu trước bài “Moät soá bazô quan troïng” Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2 4 Tuần Tiết 12: MOÄT SOÁ BAZÔ QUAN TROÏNG OÅn ñònh Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất hóa học bazơ, viết PTHH minh họa - Làm bài tập sgk/25 Baøi Hoạt động GV – HS Noäi dung Hoạt động 1: Tính chất vật lý GV: HD HS laáy ít NaOH cho vaøo OÁng I Tính chaát vaät lyù nghiệm  quan sát Cho ít nước vào - NaOH là chất rắn, không màu, hút ẩm oáng nghieäm quan saùt vaø nhaän xeùt mạnh, tan nhiều nước và toả nhiệt HS: Quan saùt  nhaän xeùt - Dd NaOH coøn goïi laø xuùt aên da GV: Yeâu caàu – HS trình baøy HS: Trình baøy GV: Gọi HS đọc SGK  rút tính chất vaät lyù cuûa NaOH HS: Trả lời GV: Giới thiệu: dd NaOH là chất hút aåm maïnh, deã laøm buïc vaûi, aên moøn da neân coøn coù teân goïi laø xuùt aên da Hoạt động 2: Tính chất hoá học GV: NaOH thuộc loại hợp chất nào? II Tính chất hoá học HS: Trả lời 1.Đổi màu chất thị GV: Em hãy dự đoán tính chất - Làm quỳ tím  xanh hoùa hoïc cuûa NaOH - Dd P.P không màu  đỏ HS: Trả lời 2.Tác dụng với axit  muối + nước GV: Yeâu caàu HS nhaéc laïi tính chaát hoùa NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O học bazơ tan và viết phương trình 3.Tác dụng với oxit axit  muối + nước minh hoïa 2NaOH + SO3  Na2SO4 + H2O Tác dụng với dung dịch bazơ HS: Lên bảng GV: Nhận xét Hoạt động 3: Ứng dụng GV: Yêu cầu HS đọc SGK/26  Trả lời III Ưùng dụng câu hỏi: “NaOH có ứng dụng gì SGK/ 26 đời sống và sản xuất” HS: Trả lời GV: Chốt lại Hoạt động 5: Sản xuất natri hiđroxit GV thuyết trình: NaOH sản xuất IV.Sảnxuất natri hiđroxit phương pháp điện phân dd NaCl NaOH điều chế cách điện baõo hoøa coù maøng ngaên phaân dd NaCl baõo hoøa =>Yêu cầu HS viết PTHH( nhắc hs phải ghi đầy đủ điều kiện phản ứng) (ñp coù maøng ngaên) HS: Lên bảng vieát phöông trình phaûn 2NaC l + H2O  2NaOH +Cl2+ H2 ứng Kiểm tra – đánh giá - Hoàn thành PTHH theo sơ đồ chuyển hoá sau: (1) (2) (3) (4) Na  Na2O  NaOH  NaCl  NaOH - Yêu cầu HS làm Baøi 4/SGK: GV hướng dẫn : Tìm số mol CO2 và số mol NaOH đã dùng + Lập tỉ lệ số mol : nNaOH /nCO2 + Xác định muối tạo thành và chất dư Dặn dò - Baøi taäp veà nhaø: 2,3 SGK/ 27 - Về nhà học bài và nghiên cứu trước phần canxi hidroxit Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… ………………………………… Tuần Tiết 13: MOÄT SOÁ BAZÔ QUAN TROÏNG Ổn định Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất hóa học NaOH Viết ptpư minh họa - Làm bài tập sgk/27 Bài Hoạt động GV – HS Noäi dung Hoạt động 1: Cách pha chế dd canxi hiđrôxit GV: Giới thiệu: dd Ca(OH) còn gọi là I Tính chất nước vôi Pha cheá dd Ca(OH)2 GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm pha SGK/28 cheá dd Ca(OH)2 B1: Hoøa tan ít Ca(OH)2 (voâi toâi) nước  vôi sữa B2: dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chaát loûng suoát  dd Ca(OH)2 HS: Caùc nhoùm tieán haønh pha cheá dd Ca(OH)2 theo bước Hoạt động2: Tính chất hóa học GV: Theo em dd Ca(OH)2 có tính 2.Tính chất hóa học Ca(OH) là bazơ chaát hoùa hoïc gì ? Haõy giaûi thích tan HS: Trả lời - Làm đổi màu chất thị GV: Nhận xét và yêu cầu HS viết - Tác dụng với axit -> muối + H2O phương trình phản ứng minh họa Vd: HS: Lên bảng viết PTHH minh họa Ca(OH)2+ 2HCl CaCl2+ 2H2O GV Nhận xét - Tác dụng với oxit axit-> muối + H2O GV: hướng dẫn các nhóm làm thí Vd: nghieäm minh hoïa Ca(OH)2) + CO2 CaCO3+ H2O Thí nghieäm 1: nhoû gioït dd Ca(OH)2 vaøo maåu giaáy quøi tím  quan saùt Thí nghieäm 2: nhoû gioït dd P.P vaøo oáng nghiệm chứa 1-2 ml dd Ca(OH)2  quan saùt Thí nghiệm 3: nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm có chứa Ca(OH)2 và P.P  quan saùt Thí nghieäm 4: thoåi hôi vaøo oáng nghieäm có chứa dd Ca(OH)2  quan sát HS: Tieán haønh thí nghieäm theo nhoùm GV: Yeâu caàu caùc nhoùm trình baøy nhaän xeùt HS: Đại diện nhóm trình bày kết GV: Ngoài tính chất trên dd Ca(OH)2 còn tác dụng với dd muối HS : Kết luận Hoạt động 3: Ứng dụng GV : Hãy kể ứng dụng vôi tôi (canxihiđroxit) đời sống? HS : Trả lời GV : Kết luận Ứng dụng : SGK/ 29 Hoạt động 4: Thang PH GV: Người ta dùng thang PH để biểu thị II Thang pH độ axit độ bazơ dd pH dd cho biết độ axit độ GV: hướng dẫn HS cách dùng giấy PH bazơ dd để xác định độ PH các dd: nước + Trung tính: PH = chanh, NH4OH, nước lọc,… + Tính axit: PH < HS: Kết luận + Tính bazô: PH > Kiễm tra – đánh giá - Bài tập 1: có lọ không nhãn, lọ đựng dd không màu sau: Ca(OH) , KOH, HCl, Na2SO4 Chæ duøng quì tím haõy phaân bieät caùc chaát treân? - Yeâu caàu HS thaûo luaän laøm baøi taäp SGK/30 Dặn dò - Baøi taäp veà nhaø: 3, SGK/30 -Đọc mục “Em có biết ?” - Về nhà học bài và nghiên cứu trước Bài 9: tính chất hóa học muối Rút kinh nghiệm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Nhận xét chuyên môn(tổ trưởng) ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tuần Tiết 14: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI Ổn định Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất hóa học Ca(OH)2 và viết phương trình phản ứng minh họa - Yêu cầu HS sửa bài tập SGK/30 Bài Hoạt động giáo viên Noäi dung Hoạt động 1: Muối tác dụng với kim loại GV: hướng dẫn HS laøm thí nghieäm: I Tính chaát hoùa hoïc cuûa muoái Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm Muối tác dụng với kim loại chứa dd AgNO3 Quan sát tượng Dd muối + kim loại  muối HS: Hoạt động nhóm làm thí nghiệm: + kim loại GV: Yêu cầu HS nêu tượng Vd: HS: Ở ống nghiệm Cu đã đẩy Ag Cu +2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag khỏi dd AgNO3, phần Cu bị hoà tan taïo thaønh dd Cu(NO3)2 GV: Yeâu caàu HS viết phöông trình phaûn ứng và rút kết luận HS: Lên bảng viết PTHH GV: Nhaän xeùt: Hoạt động 2: Muối tác dụng với axit GV : yêu cầu HS làm thí nghiệm: nhỏ 2.Muối tác dụng với axit dd H2SO4(l) vào ống nghiệm có sẵn dd Dd muối + dd axit  dd muối BaCl2, quan sát tượng + dd axit HS: Làm thí nghiệm, nêu tượng, Vd: nhận xét và viết phương trình phản ứng H2SO4 + BaCl2  2HCl + BaSO4 GV : Nhận xét và yêu cầu HS lên bảng Na2CO +2HCl  2NaCl +H2O + CO2↑ viết PTHH HS : Lên bảng viết PTHH GV : Giới thiệu nhiều muối khác tác dụng với axit tạo thành muối và axit  Yêu cầu HS rút kết luận HS : Ruùt keát luaän Hoạt động 3: Muối GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm:Nhỏ gioït dd AgNO3 vaøo oáng nghieäm coù saün ml dd NaCl Quan sát tượng GV: Yêu cầu HS nêu tượng, nhận xeùt tác dụng với muối 3.Muối tác dụng với muối Muoái(1)+ muoái(2)  muoái(3)+ muoái(4) Vd: AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4  2NaCl+ BaSO4 HS: hoạt động nhóm: làm thí nghiệm, nêu tượng, nhận xét GV: Nhận xét và yêu cầu HS lên bảng viết PTHH HS: Lên bảng viết PTHH GV: Nhiều muối khác tác dụng với tạo muối  yêu cầu HS ruùt keát luaän HS: Ruùt keát luaän Hoạt động 4: Muối tác dụng với bazơ GV : yêu cầu HS làm thí nghiệm: nhỏ Muối tác dụng với bazơ dd CuSO4 vào ống nghiệm đựng sẵn dd Dd muối + dd bazơ  dd muối NaOH, quan sát tượng + dd bazơ HS : Hoạt động nhóm: làm thí nghiệm  Vd: nêu tượng CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2+ Na2SO4 GV :Yêu cầu đại diện các nhóm trình FeCl3+ 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl baøy, neâu nhaän xeùt vaø vieát phöông trình phản ứng: HS : Lên bảng viết PTHH GV : Giới thiệu nhiều dd muối khác tác dụng với bazơ  sinh muối và bazơ ,yêu cầu HS nêu kết luaän? HS : Ruùt keát luaän Hoạt động 5: Phản ứng phân huỷ muối GV: Giới thiệu chúng ta đã biết nhiều Phản ứng phân huỷ muối muối bị phân huỷ nhiêt độ cao như: Vd: 2KClO3 ⃗ t o 2KCl + 3O2 KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3,… Em CaCO3 ⃗ CaO + CO2  t0 hãy viết phương trình phản ứng phân huûy caùc muoái treân? HS : Lên bảng viết PTHH GV: Nhaän xeùt vaø kết luận V Kiểm tra – đánh giá - Baøi 1: Viết PTPƯ thực dãy biến hoá sau: Zn  ZnSO4  ZnCl2  Zn(NO3)2  Zn(OH)2 - Baøi 2: Bằng PP hoá học nhận biết các lọ hoá chất nhãn: AgNO3, NaCl, CuSO4 VI Dặn dò -Học bài & làm bài tập 16 / SGK - Xem trước bài mới: Một số muối quan trọng VII Rút kinh nghiệm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Tuần Tiết 15: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI (tt) MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG (NaCl) Ổn định Kiểm tra bài cũ -Hãy nêu tính chất hóa học muối Viết PTHH minh họa -Yêu cầu HS sửa bài tập SGK/33 Bài Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: Phản ứng trao đổi dung dịch GV : Yêu cầu HS quan sát các phản ứng: II Phản ứng trao đổi dung dịch Nhận xét các phản ứng hóa học H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 muối (SGK) Phản ứng trao đổi CuSO4+2NaOHCu(OH)2+ Na2SO4 Là phản ứng hóa học đó hai hợp H2SO4+Na2CO3 H2CO3 + Na2SO4 Hãy nhận xét trao đổi thành phần chất tham gia phản ứng trao đổi với cấu tạo phân tử các chất tham gia thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất không tan dễ phản ứng? bay hôi HS :Trao đổi nhóm, nhận xét GV :Các phản ứng đó là phản ứng trao Điều kiện xảy phản ứng trao đổi Để phản ứng xảy thì sản phẩm tạo đổi Vậy phản ứng trao đổi là gì ? thành sau phản ứng phải có chất kết tủa HS :Trả lời chất khí GV: Yêu cầu HS quan sát các phản ứng trên, chú ý vào các sản phẩm để tìm đặc điểm giống các phản ứng treân? HS :Trả lời GV: đó chính là điều kiện để xảy phản ứng trao đổi GV: Yêu cầu HS rút điều kiện xảy phản ứng trao đổi HS: Trả lời GV : Các em có nhận xét gì phản ứng trung hòa (giữa axit và bazơ): HCl + NaOH  NaCl + H2O Theo em phản ứng trên có phải là phản ứng trao đổi không ? HS :Trả lời Hoạt động 2: Muoái Natri clorua (NaCl) GV: Trong tự nhiên, muối ăn có đâu? I Muối Natri clorua: NaCl ( Muối ăn) HS : Trả lời Trạng thái tự nhiên GV: Trong nước biển có hỗn hợp NaCl có trong: nhiều muối, chủ yếu là muối NaCl + Nước biển 1m nước biển hoà tan: + Lòng đất( mỏ muối) + 27kg NaCl Cách khai thác + 5kg MgCl2 * Nước biển cho bay muối kết + 1kg CaSO4 và số muối khác tinh GV: Các mỏ muối có nguồn gốc * Muối mỏ đào xuống đất lấy muối nào? kết tủa, nghiên nhỏ tinh chế Muối HS: Trả lời GV: Mỏ muối tạo nên từ các hồ nước Ứng dụng (sgk) mặn, nước hồ bị bay hơi, còn lại muối NaCl kết tinh lòng đất GV :Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển ? HS: Thảo luận GV: Yêu cầu đại diện nhóm trình bày GV: Giới thiệu tranh vẽ ruộng muối GV: Hãy nêu cách khai thác muối ăn từ muối mỏ ? GV: Giới thiệu sơ đồ ứng dụng NaCl và yêu cầu HS nhìn sơ đồ nêu ứng dụng NaCl HS: Trả lời GV: Nêu lại ứng dụng NaCl đời sống và sản xuất V Kiểm tra – đánh giá Bài tập 1: Viết PTHH theo dãy chuyển hoá sau: (1) (2) NaCl Cl2 (3) KCl KNO3 (5) (6) (7) NaOH Cu(OH)2 Cu(NO3) Bài tập 2:(Bài tập 3/SGK): Có các dung dịch sau đựng bình nhãn: NaCl, H2SO4, KNO3, KOH Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất trên VI Dặn dò - Về nhà học bài và làm bài tập 1,2,4,5 sgk/36 - Xem trước bài Phân bón hoá học VII Rút kinh nghiệm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Tuần Tiết 16: PHAÂN BOÙN HOÙA HOÏC (kiểm tra 15 phút) Đề kiểm tra 15 phút ĐỀ Câu 1:Nêu tính chất hóa học muối Mỗi tính chất viết PTHH minh họa? ( 7đ) Câu 2: Có ống nghiệm, ống đựng các dung dịch sau : Na2SO4, NaCl, NaNO3 Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch đó (Viết các PTHH có) (3đ) Đáp án – biểu điểm Câu 1: - Tác dụng với kim loại:0,5đ – viết đúng PTHH: 1đ - Tác dụng với dd axit: 0,5đ – viết đúng PTHH: 1đ - Tác dụng với dd bazơ: 0,5đ – viết đúng PTHH: 1đ - Tác dụng với muối: 0,5đ – viết đúng PTHH: 1đ - Phản ứng phân hủy muối: 0,5đ – viết đúng PTHH: 0,5đ Câu 2: Nhận biết đúng chất: 1đ - Dùng dd BaCl2 Ba(OH)2 nhận biết Na2SO4 - Dùng dd AgNO3 nhận biết NaCl - Chất còn lại: NaNO3 Tiến trình dạy học Ổn định Kiểm tra 15 phút Bài Hoạt động GV – HS Nội dung kiến thức Những nhu cầu cây trồng (SGK): HS tự đọc thêm Hoạt động 1: Phaân boùn ñôn GV : Giới thiệu phân bón đơn Phân bón đơn GV: Nếu sử dụng quá nhiều lượng phân a Phân đạm (N) + Urê CO(NH2)2 : 46% N bón hóa học có ảnh hưởng gì xấu tới đất + Amoni nitrat NH4NO3 : 35%N trồng và người sử dụng không? + Amoni sunfat (NH4)2SO4 : 21% GV giaùo duïc cho HS khoâng neân laïm b Phân lân (P) duïng phaân boùn hoùa hoïc vì seõ laøm chai + Photphat tự nhiên Ca3(PO4)2 không tan đất, sản phẩm dể gây ngộ độc cho người nước, tan axit sử dụng, khuyến khích dùng phân tự + Supe photphat: Ca(H2PO4) tan nhieân : laù caây khoâ, uû laâu ngaøy, tro,… nước c Phân Kali (K) KCl, K2SO4 => dễ tan nước Hoạt động 2: Phân bón kép Phân bón kép GV : Yêu cầu HS đọc thông SGK - Có chứa hai ba nguyên tố dinh HS: trình bày phân bón kép dưỡng N, P, K GV: nhận xét, hoàn chỉnh Vd: phân bón NPK ( NH4NO3+(NH4)2HPO4 +KCl) -Tổng hợp pp hoá học: + KNO3(kali+đạm) + (NH4)2HPO4 (đạm+lân) Hoạt động 3: Phân bón vi lượng Phân bón vi lượng GV : Yêu cầu HS đọc thông SGK Chứa lượng ít các hợp chất bo, HS: trình bày phân bón vi lượng mangan, kẽm GV: nhận xét, hoàn chỉnh GV: Giới thiệu thêm phân bón vi lượng Kiểm tra – đánh giá Bài tập 1: công nghiệp người ta điều chế phân đạm ure cách cho khí ammoniac tác dụng với khí cacbon đioxit NH3 + CO2 -> CO(NH2)2 + H2O Để sản xuất ure, cần phải dùng : a Bao nhiêu NH3, CO2 b Bao nhiêu m3 khí NH3 và CO2 (đktc) Bài tập 2: Để điều chế phân đạm amoni nitrat NH4NO3 cách cho Ca(NO3)2 tác dụng với amoni cacbonat (NH4)2CO3 Ca(NH3)2 + (NH4)2CO3 -> CaCO3 + NH4NO3 a Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào ? vì ? b Cần bao nhiêu canxi nitrat và amoni cacbonat để điều chế phân đạm amoni nitrat - Yêu cầu HS làm bài tập 1/39/sgk có đạm urê CO(NH2)2 Dặn dò - Học bài và làm bài tập sgk + đọc phần " em có biết" - Xem trước bài " Mối quan hệ các chất vô cơ" Rút kinh nghiệm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Tuần Tiết 17: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ Ổn định Kiểm tra bài cũ - Hãy kể tên các loại phân bón thường dùng, loại viết CTHH để minh hoạ 3.Bài Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: Mối quan hệ các chất vô GV: Theo em có bao nhiêu loại hợp I Mối quan hệ các chất vơ chaát voâ cô ? GV: Yeâ u caàu HS quan saùt sôOxit đồ axit Oxit bazô Muoái Muối Bazô Axit GV: Yêu cầu HS các nhóm thảo luận các nội dung sau: + Điền vào các ô trống loại hợp chất vô cho phù hợp + Chọn các hợp chất tác dụng để thực các chuyển hoá theo sơ đồ trên HS: thảo luận nhóm GV: Gọi đại diện các nhóm lên điền vào sơ đồ GV: Yêu cầu chọn chất tác dụng=> GV yêu cầu HS chọn lần lượt: HS: thảo luận nhóm, chọn các chất tác dụng để thực GV: Gọi đại diện các nhóm chọn các chất tác dụng thích hợpcho lần chuyển hóa Lần 1: Chuyển hoá (1), (2) Lần : Chuyển hoá (3), (4) Lần 3: Chuyển hoá (5), (6), (7) Lần 4: Chuyển hoá (8), (9) HS : Trả lời GV: nhận xét Hoạt động 2: Những phản ứng hoá học minh hoạ GV : Yêu cầu HS viết PTHH các II Những phản ứng hoá học minh hoạ phản ứng các chuyển hoá theo sơ đồ (1) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O đã ghi trên (2) SO2+ 2NaOH Na2SO4+ H2O (3)CaO +H O -> Ca(OH) 2 GV: hướng dẫn HS (4)2Fe(OH) -> Fe O +3H 3 2O + Chọn công thức hóa học chất + Viết phương trình phản ứng hóa (5)SO3+H2O -> H2SO4 (6) KOH + HCl -> KCl + H2O hoïc chuù yù vaøo ñieàu kieän cuûa phaûn (7) MgSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Mg(OH)2 ứng đặc biệt là điều kiện phản (8) HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3 ứng trao đổi HS: Thảo luận nhóm viết PTHH minh (9)Ba(NO3)2+ Na2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3 hoạ cho các chuyển hoá GV: Yeâu caàu nhoùm vieát phöông trình phản ứng minh họa  điền traïng thaùi caùc chaát Hoạt động 3: Luyện tập GV: Yeâu caàu HS thaûo luaän nhoùm III Luyện tập Baøi taäp 2/41/SGK giaûi baøi taäp vaø SGK/41 NaOH HCl H2SO4 * HD: CuSO4 x Baøi taäp 2: Chuù yù ñieàu kieän cuûa phaûn HCl x ứng trao đổi Ba(OH)2 x x Bài tập 3: Phân loại hợp chất, chọn chaát taùc duïng  vieát phöông trình hoùa hoïc Baøi taäp 3/41/SGK GV :Yêu cầu đại diện nhóm trình a (1) BaCl2 (2)NaOH (3) NaOH baøy, nhaän xeùt  chaám ñieåm (4) H2SO4 (5) t (6)H2SO4 b (1) O2 (2) H2 (3) HCl (4) NaOH Kiểm tra – đánh giá Bài tập 1: (1) (2) (3) (4) Fe(OH)3  Fe2O3  FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 (6) Fe2(SO4)3 Bài tập 2: Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: NaOH, HCl, Na 2SO4, NaNO3 Dặn dò - Học bài và làm bài tập sgk + Xem trước bài " Luyện tập chương 1" + Hãy lâp sơ đồ mối liên hệ các loại hợp chất vô ? Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …….……………………………… …………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …….……………………………… …………………………………………………………… Tuần Tiết 18: THỰC HAØNH (Lấy điểm hệ số 1) TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA BAZÔ VAØ MUOÁI Bản tường trình BÀI THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I Tính chất hóa học bazơ Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa dung dịch FeCl3 Lắc nhẹ ống nghiệm - Quan sát, ghi lại và giải thích tượng xảy ra: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… - Viết phương trình hóa học phản ứng và rút kết luận tính chất hóa học bazơ: ………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………… Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit Cho ít Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm, nhỏ thêm vài giọt dung dịch HCl Lắc nhẹ ống nghiệm - Quan sát, ghi lại và giải thích tượng xảy ra: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… - Viết phương trình hóa học phản ứng và rút kết luận tính chất hóa học bazơ: ………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………… II Tính chất hóa học muối Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại Ngâm đinh sắt nhỏ, ống nghiệm có chứa dung dịch CuSO4 thời gian phút trở lên - Quan sát, ghi lại và giải thích tượng xảy ra: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… - Viết phương trình hóa học phản ứng và rút kết luận tính chất hóa học muối: ………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………… Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa ít dung dịch Na2SO4 - Quan sát, ghi lại và giải thích tượng xảy ra: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… - Viết phương trình hóa học phản ứng và rút kết luận tính chất hóa học muối: ………………………………………………………………………………………… …… …………………………………………………………………………………… Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa ít dung dịch H2SO4 - Quan sát, ghi lại và giải thích tượng xảy ra: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… - Viết phương trình hóa học phản ứng và rút kết luận tính chất hóa học muối: ………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………… Đáp án – biểu điểm (tường trình) - Nêu tượng và giải thích đúng tượng: 0,75đ - Nêu đúng kết luận: 0,75đ - Viết đúng PTHH: 0,5đ Tính chất hóa học bazơ *Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối - Hiện tượng : tạo kết tủa có màu nâu đỏ - Giải thích: xảy phản ứng trao đổi, Fe đã kết hợp với nhóm OH để tạo kết tủa Fe(OH)3 có màu nâu đỏ - PTHH: 3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl *Thí nghiệm 2: Đồng (II )hidroxit tác dụng với axit - Hiện tượng: đồng (II) hidroxit có màu xanh lam tan tạo thành dung dịch có màu xanh - Giải thích: xảy phản ứng trao đổi, Cu đã kết hợp với gốc Cl để tạo CuCl có màu xanh - PTHH: Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + H2O Tính chất hóa học muối *Thí nghiệm 3: Đồng (II)sunfat tác dụng vớ kim loại - Hiện tượng : đinh sắt tan dần và có lớp kim loại màu đỏ bám vào - Giải thích: xảy phản ứng hóa học, Fe hoạt động hóa học mạnh đẩy Cu khỏi dung dịch muối CuSO4 - PTHH: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu *Thí nghiệm :Bariclorua tác dụng với muối - Hiện tượng : tạo kết tủa trắng - Giải thích: xảy phản ứng trao đổi, Ba đã kết hợp với nhóm SO4 tạo kết tủa màu trắng BaSO4 - PTHH: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl *Thí nghiệm :Bariclorua tác dụng với axit - Hiện tượng : tạo kết tủa trắng - Giải thích: xảy phản ứng trao đổi, Ba đã kết hợp với nhóm SO4 tạo kết tủa màu trắng BaSO4 - PTHH: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl IV HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Ổn định Kiểm tra bài cũ (không) Bài Hoạt động GV - HS Noäi dung Hoạt động 1: Kiểm tra tình hình chuẩn bị thí nghiệm GV: Kieåm tra tình hình chuaån bò hoùa I Kieåm tra chuaån bò cuûa thí nghieäm chaát, duïng cuï cuûa phoøng thí nghieäm có đầy đủ không GV: Nêu mục tiêu buổi thực hành điểm cần lưu ý buổi thực hành GV: Kieåm tra lí thuyeát coù lieân quan đến bài thực hành +Neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa bazô? +Neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa muoái? Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm: II Tiến hành thí nghiệm *Thí nghieäm 1,2: Tính chất hóa học Tính chất hóa học bazô Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với bazô muối + NaOH tác dụng với muối Hiện tượng : tạo kết tủa có màu nâu đỏ + Cu(OH)2 tác dụng với axit 3NaOH + FeCl3 -> Fe (OH)3 + 3NaCl GV :Neâu yeâu caàu: Thí nghiệm 2: Đồng (II )hidroxit tác dụng +Quan sát tượng, giải thích với axit Vieát phöông trình hoùa hoïc Hiện tượng: đồng (II) hidroxit có màu xanh HS: Keát luaän veà tính chaát hoùa hoïc lam tan tạo thành dung dịch có màu xanh Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + H2O cuûa bazô GV: löu yù caùch ñieàu cheá Cu(OH)2 Duøng dd CuSO4 + dd NaOH  thu Cu(OH)2 HS : Laøm thí nghieäm theo nhoùm +Thí nghieäm 1: Nhoû vaøi gtoïi dd NaOH vào ống nghiệm chứa ml dd FeCl3  laéc nheï  quan saùt +Thí nghieäm 2: Nhoû dd HCl vaøo oáng nghiệm chứa sẵn Cu(OH)2 GV : hướng dẫn HS laøm thí nghieäm: *Thí nghieäm 3,4: Tính chất hóa học muối Tính chất hóa học muối + Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng với Thí nghiệm 3: Đồng (II)sunfat tác dụng vớ kim loại Fe kim loại HS: Laøm thí nghieäm theo nhoùm: Hiện tượng : đinh sắt tan dần và có lớp Ngaâm ñinh Fe dd CuSO4  sau kim loại màu đỏ bám vào Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu phút quan sát tượng Thí nghiệm :Bariclorua tác dụng với muối GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm Hiện tượng : tạo kết tủa trắng + Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl Na2SO4 Thí nghiệm :Bariclorua tác dụng với axit HS : Laøm thí nghieäm theo nhoùm: Hiện tượng : tạo kết tủa trắng Nhỏ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl saün Na2SO4  quan saùt GV: Hướng dẫn HS laøm thí nghieäm + Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với axit (H2SO4): Nhoû dd BaCl2 vaøo oáng nghiệm chứa sẵn H2SO4 GV: Yeâu caàu HS +Nêu tượng, giải thích, viết phöông trình hoùa hoïc +Neâu KL veà tính chaát hoùa hoïc cuûa muoái + Hoàn thành tường trình Hoạt động 3: Tường trình II Viết tường trình GV: Nhận xét buổi thực hành HS hoàn thành tường trình HS: kê lại bàn ghế, rửa dụng cụ GV:Yêu cầu HS viết tường trình HS: Viết tường trình (theo mẫu) Nhận xét - GV rút kết luận mục đích và kết buổi thực hành Dặn dò - Hoïc baøi - Ôn tập chuẩn bị kiểm tra tiết: trọng tâm + Tính chất hóa học bazo – số bazo quan trọng + Tính chất hóa học muối – số muối quan trọng VII Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …….……………………………… …………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …….……………………………… …………………………………………………………… Tuần 10 Tiết 19 - Bài 13 : LUYEÄN TAÄP CHÖÔNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Ổn định Kiểm tra bài cũ (Kiểm tra qúa trình nghiên cứu bài mới) Bài Hoạt động GV – HS Noäi dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV : Hợp chất vô chia làm bao I Kiến thức cần nhớ Phân loại các loại hợp chất vô nhiêu loại chính  hãy kể tên và cho vd? (Sơ đồ SGK) HS: Trả lời GV: Mỗi loại hợp chất vô phân loại nào ? cho ví dụ HS: Trả lời GV: Sơ đồ mối quan hệ các loại hợp chất vô ? HS: lên bảng GV: Dựa vào sơ đồ mối quan hệ hãy cho biết hợp chất vô có tính chaát hoùa hoïc gì ? HS: Thảo luận nhóm GV: Yêu cầu HS đại diện nhóm trình bày HS: Đại diện nhóm trình bày GV: Nhận xét, bổ xung GV: Ngoài tính chất hóa học muối đã trình bày sơ đồ, muối còn có tính chất nào ? HS: Trả lời GV: Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 1/43 treân baûng GV: sửa chữa dựa vào sơ đồ tính chất hóa học hợp chất vô Hoạt động 2: Bài tập Bài tập 1: Cho 12,2 g hỗn hợp Cu, CuO hòa tan dd H2SO4(l) dư Sau phản ứng coøn laïi chaát raén khoâng tan Cho taùc duïng với H2SO4đ,n thì thu 1,12 l khí A nhaát (ñktc) a.Viết phương trình phản ứng xảy b.Tính thaønh phaàn % caùc chaát hoãn hợp GV : Hướng dẫn + Axit H2SO4 (l) không tác dung với kim loại Cu -> chất rắn sau phản ứng ? + Vkhí -> nCu -> mCu, mCuO + %mCu , %mCuO GV : Yêu cầu HS lên bảng HS : Lên bảng GV : Nhận xét, bổ xung II Baøi taäp Baøi taäp Cho mhỗn hợp (CuO, Cu) = 11,2g VA = 1,12l Tìm a Phương trình phản ứng ? b %m caùc chaát =? Giải a CuO +H2SO4 (l) döCuSO4 + H2O (1) Cu+H2SO4(ñ,n)CuSO4+SO2+H2O(2) n A =nSO = ,12 =0 , 05(mol) 22 Theo PT (2): nCu =nSO =0 , 05( mol)  mCu =0 , 05 64=3,2( g) 3,2 100 % ≈ 28 , %  %mCu = 11 , 2 %CuO = 100%-28,3%=71,7% Baøi taäp Ví duï: CuCl2 Cu(OH)2  CuO  Cu  CuSO4 Cu  CuO  CuSO4  CuCl2  Cu(OH)2 Cu  CuSO4  CuCl2  Cu(OH)2  CuO Bài tập 2: Cho các hợp chất: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2 Haõy saép xeáp caùc chaát trên thành dãy chuyển hoá và viết phương trình phản ứng GV: Yeâu caàu soá nhoùm trình baøy caùch saép xeáp phöông trình hoùa hoïc HS: thaûo luaän nhoùm (5’) tìm caùch vieát sô đồ dãy chuyển hóa và PTHH GV: Nhaän xeùt, boå sung GV: Gọi 2-3 HS nhóm thực phöông trình hoùa hoïc GV: Nhaän xeùt, chaám ñieåm Kiểm tra – đánh giá + Làm bài tập 2, SGK/49 Dặn dò + Ôn lại tính chất hóa học bazơ và muối + Đọc trước bài thực hành Rút kinh nghiệm ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …….……………………………… …………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …….……………………………… …………………………………………………………… Tuần 10 Tiết 20: KIEÅM TRA TIEÁT I MA TRẬN – ĐỀ - ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM Ma trận đề Nội dung kiến thức Tính chất hóa học bazơ Tính chất hóa học muối Nhận biết TN TL Câu 0,5 0,25 Câu Câu Câu 1,5 0,75 Phân bón hóa học Câu Câu 0,5 0,5 Mối quan hệ các hợp chất vô Tổng số câu Tổng số điểm Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng thấp TN TL TN TL Câu Câu 1,5 15% Câu 0,5 5% Câu Câu 2 Câu 40% Câu 0,25 2,5% câu 2,75 27,5% Vận dụngcao TN TL Câu Tổng Câu 1,75 17, 5% Câu 3,25 32, 5% Câu 10 % Câu 40% Câu 16 Câu 10 10% 100% Đề kiểm tra: I TRẮC NGHIỆM (1,5đ) Chọn đáp án đúng các câu sau, khoanh tròn: Câu 1: Trong các bazơ sau, bazơ bị nhiệt phân hủy là: A KOH B Cu(OH)2 C Ba(OH)2 D NaOH Câu 2: Trong các bazơ sau, bazơ tan nước là: A Mg(OH)2 B NaOH C Fe(OH)2 D Cu(OH)2 Câu 3: Cho dung dịch chứa 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl Sau đó cho quỳ tím vào dung dịch thu thì quỳ tím có màu : A Tím B Xanh C Đỏ D Trắng Câu 4: Cặp dung dịch nào phản ứng với nhau: A CuSO4 và MgCl2 B NaCl và KNO3 C CuSO4 và BaCl2 D Cu(NO3)2 và NaCl Câu 5: Cho dung dịch có chứa 21,2 gam Na 2CO3 phản ứng hết với dung dịch HCl Thể tích chất khí thu đktc là: A 11,2l B 22,4l C 4,48l D 6,72l Câu 6: Cặp dung dịch nào không phản ứng với nhau: A Na2CO3 và Ca(NO3)2 B Na2SO4 và BaCl2 C NaCl và AgNO3 D NaNO3 và KCl II PHẦN TỰ LUẬN (8,5 đ) Câu (2đ): Viết các phương trình phản ứng thực biến đổi sau: (1) (2) (3) (4) Fe à FeSO4 à Fe(OH)2 à FeCl2 à Fe Câu (2đ): Có bốn lọ không nhãn, lọ đựng các dung dịch sau: NaOH, CaCl2, Na2SO4, Ca(NO3)2 Hãy nhận biết các dung dịch trên phương pháp hóa học Câu (1đ): Có loại phân bón hóa học sau: KCl, NH4NO3, (NH4)2PO4, K2SO4 a Hãy xếp các phân bón này thành nhóm phân bón đơn và phân bón kép b Trộn phân bón nào với ta phân bón kép NPK? Câu (3,5đ): Cho 42,4g Na2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M a Viết phương trình phản ứng b Tính thể tích khí CO2 sinh (đktc) c Tính thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng d Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng Biết thể tích dung dịch không thay đổi e Cho lượng khí CO2 sinh trên vào dung dịch Ca(OH)2 dư Tính lượng kết tủa thu (Cho biết Na = 23; C = 12; Cl = 35,5; H =1; O = 16 ; Ca = 40; Fe = 56; S = 32 ) Đáp án và biểu điểm Phần I: Trắc nghiệm (1,5đ): 0,25đ/câu B B A C Phần II Tự luận (8,5 đ) Câu Các phương trình hóa học: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O Mg + FeCl2  MgCl2 + Fe C Na2SO4 Câu Câu - Dùng quỳ tím nhận biết NaOH - Dùng dd BaCl2 BA(OH)2 nhận biết Na2SO4 - Dùng dd AgNO3 nhận biết CaCl2 - Còn lại là: Ca(NO3)2 KCl, NH4NO3, (NH4)2PO4, K2SO4 - Sắp xếp đúng các phân bón này thành nhóm: + phân bón đơn: KCl, NH4NO3, K2SO4 + phân bón kép: (NH4)2PO4 - Trộn phân bón với phân bón kép NPK: + KCl, (NH4)2PO4 D 2,0 điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 2,0 điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 điểm 0,5 0,5 + NH4NO3, (NH4)2PO4 + K2SO4, (NH4)2PO4 Câu PTHH: H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4 + CO2 + H2O Thể tích CO2 là: 0,4 x 22,4 = 8,96 (l) Thể tích dung dịch H2SO4 là: 0,4 : = 0,2 (l) Nồng độ mol dung dịch Na2SO4 là: CM = 0,4 : 0,2 = 2M PTHH: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Khối lượng CaCO3 tạo thành là: m = 0,4 100 = 40g II TIẾN TRÌNH LÊN LỚP - GV: Phát đề kiểm tra - HS: Laøm baøi kieåm tra - Thu bài - Dặn dò -Xem trước bài: Tính chất kim loại 3,5 điểm 0,5 0,5 0,75 0,75 0,5 0,5