TỰ LUẬN Câu 1: Xác định cấu tạo hạt tìm số electron, số proton, số nơtron, viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử sau, biết: a Tổng số hạt là 40, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạ[r]
(1)Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết các nguyên tử là A nơtron,electron B electron,nơtron,proton C electron, proton D proton,nơtron 107 Câu 2: Trong thiên nhiên Ag có hai đồng vị 44 Ag(56%) Tính số khối đồng vị thứ hai Biết nguyên tử khối trung bình Ag là 107,88 u A 109 B 107 C 106 D 108 Câu 3: Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p và n B Tổng số p và số e gọi là số khối C Trong nguyên tử số p = số e = sồ đơn vị điện tích hạt nhân D Số p số e Câu 4: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có số hạt nơtron nhỏ ? A 199 F B 41 C 39 21 Sc 19 K 40 D 20 Ca Câu 5: A,B là nguyên tử đồng vị A có số khối 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình hai đồng vị là 24,4 Số khối đồng vị B là A 26 B 25 C 23 D 27 Câu 14: Nguyên tử có 10n và số khối 19 số p là A B 10 C 19 D 28 Câu 15: Một nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 40.Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện là 12 hạt Số khối nguyên tử X là A 13 B 40 C 14 D 27 19 Câu 16: Nguyên tử F có tổng số hạt p,n,e là A 20 B C 28 D 19 Câu 17: Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử nguyên tố hóa học vì nó cho biết: A số A và số Z B số A C nguyên tử khối nguyên tử D số hiệu nguyên tử 40 39 41 Câu 18: Những nguyên tử 20 Ca, 19 K, 21 Sc có cùng: A số hiệu nguyên tử B số e C số nơtron D số khối 79 Câu 19: Nguyên tử khối trung bình R là 79,91; R có đồng vị Biết R( 54,5%) Nguyên tử khối đồng vị thứ có giá trị là bao nhiêu? A 81 B 85 C 82 D 80 86 Câu 20: Trong nguyên tử ❑37 Rb có tổng số hạt p và n là A 49 B 123 C 37 D 86 Câu 21:Nguyên tố hóa học là tập hợp nguyên tử có cùng: A số nơtron và proton B số nơtron C số proton hạt nhân D số khối Câu 22:Nguyên tử S(Z=16) nhận thêm 2e thì cấu hình e tương ứng nó là: A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 23 Nguyên tử Na(Z=11) bị 1e thì cấu hình e tương ứng nó là A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s1 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Câu 24: Nguyên tử K(Z=19) có số lớp electron là A B C D 2 6 Câu 25: Cấu hình e sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s là nguyên tử nào sau đây: A F (Z = 9) B Na (Z = 11) C K (Z =19) D Cl (Z =17) Câu 26: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây là phi kim A D(Z=11) B A(Z=6) C B(Z=19) D C(Z=2) (2) Câu 27: Nguyên tử P(Z=15) có số e lớp ngoài cùng là A B C D Câu 28: Nguyên tử nguyên tố R có phân lớp ngoài cùng là 3d1 Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là: A 21 B 15 C 25 D 24 Câu 29: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây nhận thêm 1e thì đạt cấu hình e Ne(Z=10) A Cl(Z=17) B F(Z=9) C N(Z=7) D Na(Z=11) Ar Câu 30: Cấu hình e sau: 4s2 là nguyên tử nào sau đây: A Na (Z = 11) B C (Z = 6) C K (Z = 19) D Ca (Z =20) 12 14 14 Câu 31: Có nguyên tử: X , Y , Z Những nguyên tử nào là đồng vị nguyên tố? A X & Y B Y & Z C X & Z D X,Y & Z Câu 32: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 52 và số khối là 35 Cấu hình electron X là A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d105s2 4p3 Câu 33: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 34 và số khối là 23 Số lớp electron và số electron lớp ngoài cùng là A & B & C & D & 63 65 Cu, 29 Cu Câu 34: Đồng có đồng vị 29 Nguyên tử khối trung bình Cu là 63,54 Phần trăm 63 Cu khối lượng 29 CuSO4.5H2O (S=32; O=16; H=1) là A 18,43% B 7,03% C 36,86% D 14,06% 35 37 Câu 35: Clo có đồng vị : Cl, Cl Phân tử khối trung bình Cl2 là 70,906 Phần trăm khối lượng 35Cl Cl2 là A 22,65% B 77,36% C 23,64% D 76,36% Câu 36: Phân tử XY3 có tổng số proton, nơtron, electron là 195 đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 61 Số khối Y nhiều số khối X là 25 Tổng số proton, nơtron, electron Y nhiều tổng số proton, nơtron, electron X là 37 Tổng số proton YX( 168 O)3 phân tử là A 49 B 60 C 50 D 52 Câu 37: Trong tự nhiên, Gali có đồng vị là :69Ga (60,1%) và 71Ga (39,9%) Nguyên tử khối trung bình Ga là A 70,00 B 71,20 C 70,20 D 69,80 Câu 38: Tổng điện tích của hạt nhân nguyên tử X và hạt nhân nguyên tử Y là 30 Số electron nguyên tử X nhiều số electron nguyên tử Y là n hạt Giá trị n và điện tích hạt nhân Y phù hợp là A và 13+ B và 12+ C và 10+ D và 11+ 63 65 Câu 39: rong tự nhiên Cu có đồng vị Cu và Cu Khối lượng nguyên tử trung bình Cu là 63,54 Biết MBr = 80 Thành phần % khối lượng 63Cu CuBr2 là : A.26,07% B 34,18% C 20,57% D 20,05% 56 37 Câu 40: Cho phân tử 26 Fe( 17 Cl) Khẳng định nào sau đây phân tử trên là sai? A Tổng số proton, nơtron, electron phân tử là 248 B Số nơtron phân tử chiếm 36,885% tổng số proton, nơtron, electron C Trong phân tử số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 32 D Phân tử khối phân tử trên là 167 (3) 37 Câu 41: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại 35 37 là 17 Cl Thành phần % theo khối lượng 17 Cl HClO là: A 13,92% B 10,43% C 12,38% D 11,79% 2+ – Câu 42: Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M và X , tổng số hạt (proton , nơtron , electron) phân tử MX2 là 186 hạt đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 54 hạt.Số khối ion M2+ nhiều X–- là 21 Tổng số hạt M2+ nhiều X– là 27 hạt Xác định M A Be B Fe C Mg D Ca TỰ LUẬN Câu 1: Xác định cấu tạo hạt (tìm số electron, số proton, số nơtron), viết kí hiệu nguyên tử các nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt là 40, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương là hạt b) Tổng số hạt là 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện c) Tổng số hạt là 52, số hạt không mang điện 1,06 lần số hạt mang điện âm d) Tổng số hạt là 49, số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện Câu 2: Một nguyên tử R có tổng số hạt là 34, đó số hạt mang điện nhiều gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Tìm số hạt p, n, e và số khối R? Câu 3: Brom có đồng vị bền đó đồng vị 3579Br chiếm 54,5% Tìm đồng vị thứ biết NTKTB Brom là 79,91 Câu 4: Nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35p Đồng vị thứ có 44 nơtron Đồng vị thứ hai có nhiều đồng vị thứ nơtron Tính nguyên tử khối trung bình X? Câu 5: NTKTB Ag là 107,87 Trong tự nhiên Ag có đồng vị, đó 10947Ag chiếm 44% Xác định số khối và viết kí hiệu nguyên tử đồng vị còn lại Câu Nguyên tử R có tổng số hạt là 115 và có số khối là 80 Tìm điện tích hạt nhân R? Câu Tổng số hạt nguyên tử R là 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 33 Tìm số p, n, e và điện tích hạt nhân R ? Câu 8: Một cation R3+ có tổng số hạt là 37 Tỉ số hạt e n là 5/7 Tìm số p, e, n R3+ ? Câu 9: Trong anion X3- tổng số hạt là 111, số e 48% số khối Tìm số p, n, e và số khối 3X ? Câu 10: Một kim loại M có khối lượng là 54 Tổng số các hạt M2+ là 78 Tìm các loại hạt R Câu 11: Cho hợp chất MX2 Trong phân tử MX2, tổng số hạt là 140 và số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 44 Số khối X lớn số khối M là 11 Tổng số hạt X nhiều M là 16 xác định kí hiệu nguyên tử M, X và công thức phân tử MX2? Câu 12 a) Viết cấu hình electron các nguyên tử có số hiệu nguyên tử là : 3, 11 ; 4, 12 ; 7, 15 ; 8, 16 ; 10, 18 b) Nhận xét số electron lớp ngoài cùng nguyên tử c) Những cặp nào là kim loại, phi kim, khí ? Câu 13 Tổng số hạt nơtron, proton và electron nguyên tử nguyên tố là 40 a) Xác định số khối nguyên tử đó b) Viết cấu hình electron nguyên tố đó Câu 14 Viết cấu hình electron oxi (Z = 8) và lưu huỳnh (Z = 16), nitơ (Z = 7) và phot (Z = 15) Nhận xét số electron ngoài cùng cặp Chúng là kim loại hay phi kim ? Câu 15 Nguyên tử X có lớp electron Lớp thứ có electron a) Nguyên tử X có bao nhiêu electron ? Bao nhiêu proton ? b) Số hiệu nguyên tử X là bao nhiêu? (4) Câu 16: Viết cấu hình ecủa các nguyên tử và ion sau: O (Z=8); O2-; S (Z=16); S2-; Cl (Z=17); Cl-; K (Z=19); K+, Ca (Z=20); Ca2+, Fe (Z=26); Fe2+; Fe3+ (5)