Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxit cao nhất ứng với công thức R2O3.. Dãy nguyên tố có số thứ tự trong bảng tuần hoàn sau chỉ gồm các nguyên tố d, đó là: A.[r]
(1)ÔN TẬP CHƯƠNG I Phần tự luận: Câu A , B là hai nguyên tử hai nguyên tố cách nguyên tố, tổng số hiệu nguyên tử A và B là 28 ( ZA < ZB) a Xác định A và B và vị trí A, B bảng tuần hoàn b Viết công thức oxit cao và công thức hidroxit tương ứng A, B c E và A có số hiệu electron phân lớp s là Hãy xác định nguyên tố E và vị trí E bảng tuần hoàn Câu Cho 10.08 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm ( có chu kỳ liên tiếp nhau) tác dụng với 69.52 ml dung dịch HCl 10% ( d = 1.05g/ml) thu 1.792 lít khí ( đktc) a Xác định tên hai kim loại kiềm? b Tính C% dung dịch tạo thành sau phản ứng II Phần trắc nghiệm: Câu 1: Nguyên tố R có công thức oxit cao là R 2O5 Vậy công thức hợp chất khí với hiđro là: A RH5 B RH2 C RH3 D RH4 Câu Chọn câu đúng: A Trong chu kỳ theo chiều giảm dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần B Trong nhóm, tính kim loại giảm dần theo chiều tăng độ âm điện C Trong nhóm, bán kính nguyên tử giảm dần tính kim loại tăng dần D chu kỳ, tính phi kim tăng dần theo chiều giảm độ âm điện Câu Cho 10g hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn tòan vào 100ml H 2O (d=1g/ml) thu dung dịch A và 2.24 lít khí (đkc) Khối lượng dung dịch A là : A 11.7 g B.109.8 g C 9.8 g D 110 g Câu Ion R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6 R thuộc chu kì nào? Nhóm nào? A Chu kì 4, nhóm IIA B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 3, nhóm VIIIA Câu Để trung hòa hoàn toàn 500 ml dung dịch gồm NaOH 0.5M và Ba(OH) 0.2M thì cần dùng bao nhiêu ml dung dịch gồm HCl 0.6M và H2SO4 0.3M A 375 ml B 450 ml C 300 ml D 350 ml Câu Trong BTH các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là A và B và C và D và Câu Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn? A Số lớp electron B Số electron lớp ngoài cùng C Tính kim loại, tính phi kim D Hóa trị cao với oxi Câu Cho 31.2 gam Kali tác dụng với 182.5 gam dung dịch HCl 10% Nồng độ C% dung dịch sau phản ứng có giá trị nào sau đây: A 17.5% B 7.89% C 25.39% D 17.5% và 7.89% Câu Một ntố R có cấu hình electron 1s22s22p3 Công thức oxit cao và công thức hợp chất với hiđro R là A RO2 và RH4 B RO2 và RH2C R2O5 và RH3 D RO3 và RH2 (2) Câu 10 Cho các nguyên tố 9F, 16S, 17Cl, 14Si Chiều giảm dần tính phi kim chúng là: A Si > S > Cl > F B F > Cl > Si > S C Si >S >F >Cl D F > Cl > S > Si Câu 11 Cho 1.71 gam hỗn hợp gồm hai kim loại A, B thuộc nhóm IA có hai chu kì liên tiếp tác dụng với H2O dư thu 1.456 lít khí H ( đktc) % theo khối lượng A hỗn hợp ban đầu là ( ZA < ZB) A 32.75% B 46.52% C/ 40.35% D 50.65% Câu 12 Cho các nguyên tử Na; K; Mg Thứ tự tăng dần bán kính các nguyên tử trên là A Na < Mg < K B K < Mg < Na C Mg < Na < K D K < Na < Mg Câu 13: Nhận định nào sau đây là đúng? A Trong nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều giảm độ âm điện B Trong nhóm A, lượng ion hoá thứ giảm theo chiều tăng độ âm điện C Trong chu kì, tính kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện D Trong chu kì bán kính nguyên tử giảm theo chiều giảm độ âm điện Câu 14 A là oxit cao R, B là hợp chất khí vứi hidro R Hóa trị R A gấp lần hóa trị R B Tỉ khối A/B 2.353 %R hidroxit cao A 40% B 32.65% C 48.52% D 35.14% Câu 15 A là hợp chất C và H Tỉ khối A O là 1.3125 Công thức phân tử A là: A C3H6 B C2H6 C C3H8 D C5H10 Câu 16 Nguyên tố nào số các nguyên tố sau đây có công thức oxit cao ứng với công thức R2O3 ? A 15P B 12Mg C 14Si D 13Al Câu 17 Dãy nguyên tố có số thứ tự bảng tuần hoàn sau gồm các nguyên tố d, đó là: A 24, 39, 74 B 13, 33, 54 C 19, 32, 51 D 11, 14, 22 Câu 18 X, Y cách nguyên tố bảng tuần hoàn, tổng điện tích hạt nhân X và Y là 29 Hidroxit tương ứng X và Y có dạng A XOH và H2YO4 B X(OH)2 và HYO4 C X(OH)2 và H3YO4 D X(OH)2 và H2YO4 Câu 19 Oxit cao Y có dạng YO3, hợp chất khí với Hidro Y có %H là 5.88% Một kim loại M kết hợp với Y tạo hợp chất MY2 Trong đó %M là 46.67% Vậy kim loại M là: A Cu B Fe C Ca D Mn Câu 20 Cho 28 gam kim loại kiềm thổ M tác dụng với 500 ml H2O thu dung dịch X và khối lượng dung dịch tăng thêm 26.6 gam Nồng độ C% dung dịch sau là: A 12.4% B 10.5% C 9.81% D9,84% (3) (4) ÔN TẬP CHƯƠNG I Phần tự luận: Câu A , B là hai nguyên tử hai nguyên tố cách nguyên tố, tổng số hiệu nguyên tử A và B là 28 ( ZA < ZB) a Xác định A và B và vị trí A, B bảng tuần hoàn b Viết công thức oxit cao và công thức hidroxit tương ứng A, B c E và A có số hiệu electron phân lớp s là Hãy xác định nguyên tố E và vị trí E bảng tuần hoàn Câu Cho 10.08 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm ( có chu kỳ liên tiếp nhau) tác dụng với 69.52 ml dung dịch HCl 10% ( d = 1.05g/ml) thu 1.792 lít khí ( đktc) a Xác định tên hai kim loại kiềm? b Tính C% dung dịch tạo thành sau phản ứng II Phần trắc nghiệm: Câu 1: Nguyên tố R có công thức oxit cao là R 2O5 Vậy công thức hợp chất khí với hiđro là: A RH5 B RH2 C RH3 D RH4 Câu Chọn câu đúng: A Trong chu kỳ theo chiều giảm dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần B Trong nhóm, tính kim loại giảm dần theo chiều tăng độ âm điện C Trong nhóm, bán kính nguyên tử giảm dần tính kim loại tăng dần D chu kỳ, tính phi kim tăng dần theo chiều giảm độ âm điện Câu Cho 10g hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn tòan vào 100ml H 2O (d=1g/ml) thu dung dịch A và 2.24 lít khí (đkc) Khối lượng dung dịch A là : A 11.7 g B.109.8 g C 9.8 g D 110 g + Câu Ion R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p R thuộc chu kì nào? Nhóm nào? A Chu kì 4, nhóm IIA B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 3, nhóm VIIIA Câu Để trung hòa hoàn toàn 500 ml dung dịch gồm NaOH 0.5M và Ba(OH) 0.2M thì cần dùng bao nhiêu ml dung dịch gồm HCl 0.6M và H2SO4 0.3M A 375 ml B 450 ml C 300 ml D 350 ml Câu Trong BTH các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là A và B và C và D và Câu Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn? A Số lớp electron B Số electron lớp ngoài cùng C Tính kim loại, tính phi kim D Hóa trị cao với oxi Câu Cho 31.2 gam Kali tác dụng với 182.5 gam dung dịch HCl 10% Nồng độ C% dung dịch sau phản ứng có giá trị nào sau đây: A 17.5% B 7.89% C 25.39% D 17.5% và 7.89% (5) Câu Một ntố R có cấu hình electron 1s22s22p3 Công thức oxit cao và công thức hợp chất với hiđro R là A RO2 và RH4 B RO2 và RH2C R2O5 và RH3 D RO3 và RH2 Câu 10 Cho các nguyên tố 9F, 16S, 17Cl, 14Si Chiều giảm dần tính phi kim chúng là: A Si > S > Cl > F B F > Cl > Si > S C Si >S >F >Cl D F > Cl > S > Si Câu 11 Cho 1.71 gam hỗn hợp gồm hai kim loại A, B thuộc nhóm IA có hai chu kì liên tiếp tác dụng với H2O dư thu 1.456 lít khí H ( đktc) % theo khối lượng A hỗn hợp ban đầu là ( ZA < ZB) A 32.75% B 46.52% C/ 40.35% D 50.65% Câu 12 Cho các nguyên tử Na; K; Mg Thứ tự tăng dần bán kính các nguyên tử trên là A Na < Mg < K B K < Mg < Na C Mg < Na < K D K < Na < Mg Câu 13: Nhận định nào sau đây là đúng? A Trong nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều giảm độ âm điện B Trong nhóm A, lượng ion hoá thứ giảm theo chiều tăng độ âm điện C Trong chu kì, tính kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện D Trong chu kì bán kính nguyên tử giảm theo chiều giảm độ âm điện Câu 14 A là oxit cao R, B là hợp chất khí vứi hidro R Hóa trị R A gấp lần hóa trị R B Tỉ khối A/B 2.353 %R hidroxit cao A 40% B 32.65% C 48.52% D 35.14% Câu 15 A là hợp chất C và H Tỉ khối A O là 1.3125 Công thức phân tử A là: A C3H6 B C2H6 C C3H8 D C5H10 Câu 16 Nguyên tố nào số các nguyên tố sau đây có công thức oxit cao ứng với công thức R2O3 ? A 15P B 12Mg C 14Si D 13Al Câu 17 Dãy nguyên tố có số thứ tự bảng tuần hoàn sau gồm các nguyên tố d, đó là: A 24, 39, 74 B 13, 33, 54 C 19, 32, 51 D 11, 14, 22 Câu 18 X, Y cách nguyên tố bảng tuần hoàn, tổng điện tích hạt nhân X và Y là 28 Hidroxit tương ứng X và Y có dạng A XOH và H2YO4 B X(OH)2 và HYO4 C X(OH)2 và H3YO4 D X(OH)2 và H2YO4 Câu 19 Oxit cao Y có dạng YO3, hợp chất khí với Hidro Y có %H là 5.88% Một kim loại M kết hợp với Y tạo hợp chất MY2 Trong đó %M là 46.67% Vậy kim loại M là: A Cu B Fe C Ca D Mn Câu 20 Cho 28 gam kim loại kiềm thổ M tác dụng với 500 ml H2O thu dung dịch X và khối lượng dung dịch tăng thêm 26.6 gam Nồng độ C% dung dịch sau là: A 12.4% B 10.5% C 9.81% D9,84% (6)