TỔNG HỢP 100 ĐỀ HỌC SINH GIỎI CHUYÊN HOÁ LỚP 9

TỔNG HỢP 100 ĐỀ HỌC SINH GIỎI CHUYÊN HOÁ LỚP 9; TỔNG HỢP 100 ĐỀ HỌC SINH GIỎI CHUYÊN HOÁ LỚP 9TỔNG HỢP 100 ĐỀ HỌC SINH GIỎI CHUYÊN HOÁ LỚP 9TỔNG HỢP 100 ĐỀ HỌC SINH GIỎI CHUYÊN HOÁ LỚP 9TỔNG HỢP 100 ĐỀ HỌC SINH GIỎI CHUYÊN HOÁ LỚP 9TỔNG HỢP 100 ĐỀ HỌC SINH GIỎI CHUYÊN HOÁ LỚP 9

PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN THIỆU HĨA ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2018-2019 Mơn: Hóa học Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 02 tháng 12 năm 2014 (Đề thi gồm có 01 trang) Câu (3.0 điểm): Xác định chất A, B, C, D, E, F, G cho phù hợp hoàn thành PTHH sau: to → A Fenóng đỏ + O2  A + HCl → B + C + H 2O B + NaOH → D+G C + NaOH → E + G D + O2 + H2 O → E to → F + H2O E  Câu (3.0 điểm): Khơng dùng thêm hóa chất khác, phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau đựng lọ riêng biệt bị nhãn là: HCl, NaOH, Ba(OH)2, K2CO3 , MgSO4 Câu (3.0 điểm): Cho hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y, khí Z chất rắn A Hòa tan A dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu khí B Sục từ từ khí B vào dung dịch nước vơi dư thu kết tủa D Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y kết tủa lớn thu chất rắn E Nung E khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu chất rắn G Xác định thành phần chất có Y, Z, A, B, D, E, G Viết phương trình hóa học xảy Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu (3.0 điểm): Cho hỗn hợp gồm chất rắn: Al 2O3 ; SiO2 ; Fe3O4 vào dung dịch chứa chất tan A, thu chất rắn B Hãy cho biết A, B chất gì? Cho ví dụ viết PTHH minh hoạ Bằng phương pháp hóa học tách chất khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: FeCl 3, CaCO3, AgCl Câu (3.0 điểm): Hỗn hợp A gồm kim loại Mg, Al, Fe Lấy 14,7 gam hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, sinh 3,36 lít khí (đktc) Mặt khác cũng lấy 14,7 gam hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch HCl dư, sinh 10,08 lít khí (đktc) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa tạo thành nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính m tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A 2.Cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch CuSO dư, sau phản ứng kết thúc, lọc lấy chất rắn đem hòa tan hết chất rắn dung dịch HNO lỗng dư, thu 26,88 lít khí NO (đktc) Tính khối lượng hỗn hợp A Câu (5.0 điểm): Hịa tan hồn tồn 11,2 gam CaO vào nước ta thu dung dịch A Nếu cho khí CO2 sục qua dung dịch A sau kết thúc thí nghiệm thấy có 2,5 gam kết tủa có lít CO2 tham gia phản ứng (đktc) Nếu hịa tan hồn tồn 28,1 gam hỗn hợp MgCO3 BaCO3 (trong chứa a% MgCO3 khối lượng) dung dịch HCl cho tất khí hấp thụ hết vào dung dịch A thu kết tủa D Hỏi a có giá trị để kết tủa D lớn nhất? bé nhất? Lưu ý: HS dùng bảng tuần hoàn ngun tố hóa học bảng tính tan Họ tên học sinh: ; Số báo danh: PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN THIỆU HÓA HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2018-2019 Mơn: Hóa Học ĐỀ CHÍNH THỨC Câu Câu Nội dung Điểm 3,0đ 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 to → Fe3O4 3Fenóng đỏ + O2  Fe3O4 + HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 o t → Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3  Câu Trích mẫu thử, đánh số thứ tự tiến hành thí nghiệm Cho mẫu thử tác dụng với nhau, quan sát tượng Ta có bảng thí nghiệm: HCl NaOH Ba(OH)2 K2CO3 3,0đ MgSO HCl × × × ↑ CO2 × NaOH × × × × ↓ Mg(OH) Ba(OH)2 × × × ↓ (BaCO3) ↓ BaSO K2CO3 ↑ (CO2) × Ba(CO3) ↓ × ↓ MgCO MgSO4 × ↓ ↓ BaSO4 ↓ MgCO3 × (Mg(OH)2 Mg(OH)2 Mẫu thử cho kết ứng với ↑ => HCl Mẫu thử cho kết ứng với ↓ => NaOH Mẫu thử cho kết ứng với ↓ => Ba(OH)2 Mẫu thử cho kết ứng với ↓ ↑ => K2CO3 Mẫu thử cho kết ứng với ↓ => MgSO4 Các PTHH: 2HCl + K2CO3 2KCl + H2O 2NaOH + MgSO4 Na2SO4 + Mg(OH)2 Ba(OH)2 + K2CO3 BaCO3 + 2KOH Ba(OH)2 + MgSO4 Mg(OH)2 + BaSO4 K2CO3 + MgSO4 MgCO3 + K2SO4 Câu Cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl lấy dư: → 2AlCl3 + 3H2O PTHH: Al2O3 + 6HCl  1.25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 3,0đ → MgCl2 + H2O MgO + 2HCl  → FeCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl  Dung dịch Y gồm: AlCl3, MgCl2 , FeCl2, HCl dư Khí Z H2 Chất rắn A Cu Cho A tác dụng với H2SO4 đặc nóng → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O PTHH: Cu + 2H2SO4(đặc, nóng)  Khí B SO2 Cho B vào nước vôi lấy dư → CaSO3 ↓ + H2O PTHH: SO2 + Ca(OH)2  Kết tủa D CaSO3 Cho dung dịch NaOH vào Y tới kết tủa lớn dừng lại → NaCl + H2O PTHH: NaOH + HCl  → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl 3NaOH + AlCl3  → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl 2NaOH + MgCl2  → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl 2NaOH + FeCl2  Chất rắn E là: Al(OH)3, Mg(OH)2, Fe(OH)2 Nung E khơng khí 0,75 0,25 0,25 1,0 o t → Al2O3 + 3H2O PTHH: 2Al(OH)3  o t → MgO + H2O Mg(OH)2  0,75 to → 2Fe2O3 + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2  Chất rắn G Al2O3, MgO, Fe2O3 Câu TH1: - Chất tan A dung dịch kiềm: NaOH; KOH; Ba(OH)2… B Fe3O4 Ví dụ: 2NaOH + Al2O3 → NaAlO2 + H2O 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O TH2: - Chất tan A dung dịch axit: HCl; H2SO4… B SiO2 Ví dụ: HCl +Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O 8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 2FeCl3 + H2O - Hòa tan hỗn hợp vào nước, có FeCl3 tan, lọc lấy nước lọc đem cô cạn thu FeCl3 - Chất rắn lại gồm AgCl CaCO3 cho tác dụng với dung dịch HCl dư có CaCO3 phản ứng: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Lọc lấy AgCl không tan mang sấy khô AgCl - Lấy nước lọc chứa CaCl2 HCl dư cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư , lọc lấy kết tủa CaCO3 CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl Câu 3,0đ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 3,0đ Gọi x, y, z số mol tương ứng Mg, Al, Fe có 14,7 g hỗn hợp A: Hoà tan NaOH dư: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 y 1,5y 1,5y = 3,36/22,4 = 0,15  y = 0,1 2,0đ 0,125 0,125 - Hòa tan HCl dư: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 x x 0,125 Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5H2 y 1,5y 0,125 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 z z Theo đề trên, ta có: 24x + 27y + 56z = 14,7 (1) x + 1,5y + z = 10,08/22,4 = 0,45 (2) y = 0,1 (3) Giải hệ (1, 2, 3), ta được: x = z = 0,15; y = 0,1 Vậy % khối lượng: m (Mg) = 24.0,15 = 3,6 (g) chiếm 24,49% m (Al) = 27.0,10 = 2,7 (g) chiếm 18,37% m (Fe) = 56.0,15 = 8,4 (g) chiếm 57,14% - Cho ddB + NaOH dư, nung kết tủa khơng khí thu rắn gồm (MgO, Fe2O3) m = 18 gam Cho A + dd CuSO4 dư: Giả sử cho 14,7 gam A tác dụng với CuSO4 dư: Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1) 0,15 0,15  → 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu (2) 0,1 0,15 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (3) 0,15 0,15 Số mol khí NO: 26,88/22,4 = 1,2 mol 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (4) (1,2 3/2= 1,8) mol 1,2 mol Theo (1, 2, 3): Cứ 0,45 mol Cu giải phóng ra, khối lượng hỗn hợp A phải có 14,7 gam Vậy theo (4): 1,8 mol Cu bị hịa tan bởi HNO3 khối lượng hỗn hợp A là: mA = 14,7 1,8/ 0,45 = 58,8 gam 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 0,5 0,25 0,25 Câu PTHH: CaO + H2O → Ca(OH)2 (1) 11, = 0, 2(mol ) 56 Theo PTHH (1): nCa(OH)2 = nCaO = * Trường hợp 1: Chỉ tạo thành muối trung hòa CaCO3 (Lúc Ca(OH)2 dư) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (2) 0,025mol 2,5 = 0, 025(mol ) nCaCO3 = 100 Theo PTHH (2): nCO2 = nCaCO3 = 0,025 mol VCO2 = 0,025 22,4 = 0,56 lít * Trường hợp 2: Tạo loại muối: CaCO3 Ca(HCO3)2 (Lúc Ca(OH)2 hết) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (2) 0,2 0,2 0,2 CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (3) 0,175 0,175 Theo PTHH (2): nCO2 = nCaCO3 = nCa(OH)2 = 0,2 mol Số mol CaCO3 tham gia phản ứng (3) = 0,2 – 0,025 = 0,175 mol Theo PTHH (3): nCO2 = nCaCO3 = 0,175 mol Tổng số mol CO2 ở (2) (3) = 0,2 + 0,175 = 0,375 mol V CO2 = 0,375 22,4 = 8,4 lít PTHH: MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2↑ (4) BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2↑ (5) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (6) CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (7) mMgCO3 = 28,1 a% = 0,281a mBaCO3 = 28,1 – 0,281a 0, 281a Theo PTHH (4): nCO2(4) = n MgCO3 = 84 28,1 – 0, 281a 197 Theo PTHH (5): nCO2(5) = n BaCO3 = 0, 281a 28,1 – 0, 281a ⇒ Tổng số mol CO2 = 84 + 197 * Khối lượng kết tủa D lớn CO2 phản ứng vừa đủ với Ca(OH)2 (6) Có nghĩa là: 5,0đ 2,0đ 0,125 0,25 0,125 0,5 0,125 0,125 0,75 3,0đ 0,125 0,125 0,125 0,125 0,5 0, 281a 28,1 – 0, 281a 197 Số mol CO2 = 84 + = 0,2 M 0,5 Giải ta a = 29,89% * Khối lượng kết tủa D bé khi: - Số mol CO2 lớn : xảy phản ứng 6,7 - Số mol CO2 bé : xảy Ta có : 0,5 28,1 28,1 197 ≤ nMgCO3 + nBaCO3 ≤ 84 28,1 197 ≤ nCO2 28,1 ≤ 84 Trường hợp 1: Lượng CO2 lớn (nMgCO3+nBaCO3) lớn Khi khối lượng BaCO3 khơng đáng kể Tức a ≈ 100% (có thể chấp nhận kết a = 100%) 28,1 ≈ 0,33 ⇒ nMgCO3 = nCO2 = 84 (mol) n CaCO3 (7) = nCO2 (7) = 0,33 – 0,2 = 0,13 mol ⇒ nCaCO3 lại = 0,2 – 0,13 = 0,07 mol (*) Trường hợp 2: Lượng CO2 bé (nMgCO3+nBaCO3) bé Khi khối lượng MgCO3 không đáng kể Tức a = 0% Khi đó: 0,5 0,5 28,1 ≈ 0,14 n BaCO3 = nCO2 = 197 (mol) Theo (6): nCO2 = nCaCO3 = 0,14 mol > 0,07 mol (*) Vậy khối lượng kết tủa D bé a ≈ 100% (có thể chấp nhận kết a = 100%) Chú ý: - Học sinh làm cách khác đạt điểm tối đa - PTHH không cân trừ nửa số điểm PHÒNG GD&ĐT THANH OAI Hết ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015 - 2016 Mơn: Hóa học Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm có: 01 trang Câu 1: (3 điểm) Hợp chất Y có cơng thức MX M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X số nơtron số proton Tổng số proton MX2 58 Xác định công thức phân tử MX2 Hãy phân biệt chất lọ nhãn đựng dung dịch : K 2SO4, K2CO3, HCl, BaCl2 mà không dùng thuốc thử khác Câu 2: (5 điểm) Hãy tìm chất vô thỏa mãn R sơ đồ phản ứng sau: A B C R R R R X Y Z Rót dung dịch chứa 11,76g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH Tính khối lượng muối thu sau cho dung dịch bay đến khơ Câu 3: (5 điểm) Hịa tan lượng muối cacbonat kim loại hóa trị II axit H 2SO4 14,7% Sau khí khơng lọc bỏ chất rắn khơng tan dung dịch chứa 17% muối sunfat tan Hỏi kim loại hóa trị II kim loại nào? Hòa tan hết 5,94 gam Al dung dịch NaOH khí A Cho dung dịch HCl đặc, dư tác dụng với 1,896 gam KMnO4 khí B Nhiệt phân hoàn toàn 12,25gam KClO (xúc tác MnO2) thu khí C Cho khí A, B, C vào bình kín tiến hành phản ứng nổ hồn tồn, sau làm lạnh bình xuống nhiệt độ thường, giả sử lúc nước ngưng tụ hết chất tan hết vào nước dung dịch D a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính nồng độ C% chất tan D Câu 4: (3 điểm) Hòa tan 3,06 gam oxit MxOy dung dịch HNO3 dư sau cạn thu 5,22 gam muối khan Hãy xác định kim loại M biết có hóa trị Câu 5: (4 điểm) Chia 8,64 gam hỗn hợp Fe, FeO Fe2O3 thành phần Phần cho vào cốc đựng lượng dư dung dịch CuSO4, sau phản ứng hoàn tồn thấy cốc có 4,4 gam chất rắn Hịa tan hết phần hai dung dịch HNO loãng, thu dung dịch A 0,448 lit khí NO (đktc) Cô cạn từ từ dung dịch A thu 24,24 gam muối sắt B a Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Xác định công thức phân tử muối B - Hết Lưu ý: Cán coi thi khơng giải thích thêm! HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2015 - 2016 Mơn: Hóa học Câu Đáp án Câu 1 Goi pM pX số proton nguyên tử M X tương ứng (1,5đ) pM = eM pX = eX Trong phân tử MX2 có M chiếm 46,67% khối lượng pM + nM 100% = 46,67 pM + nM + 2( pX + nX ) Ta có (1) nM = pM + (2) nX = pX (3) Trong phân tử MX2 có tổng số proton 58 pM + 2pX = 58 (4) Kết hợp (1)(2)(3)(4) ta tìm pM = 26 =Z ( M Fe), nM =30 pX = nX =16 (X S) Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,125 0,25 Công thức phân tử A FeS2 (pirit sắt) Đánh số thứ tự lọ nhãn, trích ở lọ chất làm mẫu thử, (1,5đ) cho mẫu thử tác dụng với nhau.Ta có bảng kết K2SO4 K2CO3 HCl BaCl2 Kết luận K2SO4 Kết tủa kết tủa K2CO3 khí Kết tủa kết tủa,1 khí HCl khí khí BaCl2 Kết tủa Kết tủa kết tủa DD cho vào dd lại cho trường hợp kết tủa dd K2SO4 K2SO4 + BaCl2  BaSO4 ↓ + 2KCl (1) DD cho vào dd lại cho trường hợp khí ra,1 trường hợp kết tủa dd K2CO3 K2CO3 + 2HCl  2KCl + H2O +CO2 ↑ (2) K2CO3 + BaCl2  2KCl + BaCO3 ↓ (3) DD cho vào dd lại cho trường hợp khí dd HCl (PTHH (2)) DD cho vào dd lại cho trường hợp kết tủa dd BaCl (1)(3) 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu2 Các chất vơ thỏa mãn R NaCl, KCl, CaCO3, BaCO3 HS tự viết PTHH (2,5đ) Mỗi PTHH viết 0,125.( 8PTHH) 2,25 0,25 16,8 11,76 nKOH = 56 = 0,3 (mol); nH3PO4 = 98 = 0,12 (mol) nKOH 0,3 = = 2,5 (2,5đ) nH PO , 12 Ta có 2< R = 24 (Mg) Các phản ứng xảy ra: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 ↑ (1) 0,125 (3đ) 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O to, xt → 2KCl +3O2 ↑ 2KClO3  to 2H2 + O2 → 2H2O H2 + Cl2  2HCl 0,125 0,125 0,125 0,125 (2) (3) (4) (5) 3 5,94 Tính nA = nH2 = nAl = 27 = 0,33(mol) 1,896 nB = nCl2 = 158 =0,03(mol) 3 12,25 nC = nO2 = nK2CO3 = 122,5 =0,15(mol) 0,25 0,25 0,25 0,125 Theo (3,4,5) chất phản ứng vừa đủ với Vì nH2 = 2nO2 + nCl2 0,33 = 2.0,15 + 0,03 Dung dịch D dung dịch HCl mH2O = 0,3.18 = 5,4(g) mHCl = 0,06.36,5 = 2,19(g) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 2,19.100% = 28,85% , + , 19 C%(HCl) = Câu MxOy + 2y HNO3  xM(NO3)2y/x + y H2O (3đ) Từ PTHH ta có tỉ lệ 3,06.x 5,22 = x.M + 16 y x.M + 124 2y M = 68,5 x n M Kết luận Mà 68,5 Loại 2y x 0,5 0,5 = n € N* 137 Ba 205,5 Loại Vây M kim loại Bari (Ba) a.Các PTPƯ Câu Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu ↓ (1) (4đ) FeO + CuSO4  Không xảy Fe2O3 + CuSO4  Không xảy Fe + 4HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (2) 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (3) Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O (4) Gọi x, y, z số mol Fe,FeO,Fe2O3 ta có phương trình ( x, y, z > ) 8,64 = 4,32( g ) 56x+ 72y + 160z = 64x + 72y + 160z = 4,4 0,448 y = 0,02 22 , x+ = nNO = Giải x=0,01; y=0,03; z = 0,01 0,01.56.100% = 12,96% , 32 %Fe = 0,5 0,5 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 mNaCl = 0,2 58,5 = 11,7 (g) 0,125 11,7 ⋅100 = 468 (g) Ta cã: m dd E = 0,125 2,5 m = M C l x 468.8,1 = 38 (g ) 100 3) xNaOH + MClx → M(OH)X↓ + xNaCl 0,125 0,25 10 to M2OX + xH2O 4) 2M(OH)X→ 0,25 x → M2Ox Tõ (3) v (4) ta cã: 2MCl 38 −16 0,4 = ⇒nM = 71x − 2O x 16x x 0, = 16 ⇔ M = 12x (2M + 16 x) x x 12 M 12 24 36 0,25 VËy M = 24 tho¶ mn ⇒ M l Magie (Mg) 0,5 0, ⇒ nM O = 2â Ta cã: m = 0,2 (mol) dd HCl = mdd E + mH +m CO2 = 2nM Theo (1), (3) v (4) ⇒ nH O −m dd NaHCO3 − m M = 0,4(mol) â 0,125 ⇒ nM = 0,4 (mol) ⇒m dd HCl = 468 + 0,4 + 0,2 44 – 240 – 0,4 24 = 228(g) Theo (1) v (2) ⇒ ∑n 0,125 0,25 HCl = 2nM + nNaHCO3 = 0,8 + 0,2 = (mol) 0,25 mHCl = 36,5(g) 36, ⋅100 ⇒ C% dd HCl = % 228 ⇒ ≈ 16% 0,25 1) C2H2 + H2→ C2H4 Ni, t O ® (3,75 ) CH +H → CH Ni, t O (1) 0,25 Khí lại l C 2H6 p/ (1) v (2) xảy hon ton, H 2, C2H2 V hỗn hợp A giảm l VH p/− = = (lit) ®Òu hÕt 0,125 0,25 V 110 C2 H2 ban đầu = VH = 1, 5(lit) 2 0,125 VC2 H6 ban ®Çu = – 1,5 – = 3,5(lit) Do đó, tỷ lệ khối lợng hỗn hợp A so với kh«ng khÝ b»ng: 3,5.30 + 1,5.26 + D hhA/ kk 3.2 = = 0,65 8.29 Hỗn hợp A nhẹ không khí 0,65 lần 0,125 0,25 0,125 2) a Trong lit dd A cã tæng sè mol OH − 0,25 nOH − = 0,02 + 0,005.2 = 0,03(mol) Bản chất PƯ trung ho: OH + H + → H 2O ⇒ ∑nH + = ∑nOH − = 0,03 (mol) Trong lit dd B cã tæng sè mol H + 0,25 : nH + = 0,05 + 0,05 = 0,15 (mol) VËy , ®Ĩ cã tæng sè mol H + l 0,03 (mol) 0,0 ⇒V = dd B = 0,2 (lit) 0,15 b Theo bi ta cã PTP¦ sau: + H +OH− → H2O (1) 2+ Ba + 2− SO4 → BaSO4 ↓ (2) 0,25 0,25 0,25 Trong 0,2 lit dd B: nSO 2− = 0,05 0,2 = 0,01 (mol) n B 2= = nSO a Theo (2): 2−= 0,005 (mol) 2− ⇒ Sè mol Ion SO4 cßn d− = 0,01 – 0,005 = 0,005 (mol) V× thĨ tÝch dd thay đổi không đáng kể, ta có: Vdd sau p/ = + 0,2 = 1,2(lit) nK + = 0,02 (mol) nCl − = 0,05 0,2 = 0,01 (mol) n S O 2− (d−) = 0,005 (mol) 0,0 ⇒CM = = 0,0083(M) KC 1, l 0,25 0,125 0,125 0,125 CM 0,00 K2SO4 = = 0,0042(M ) 0,125 1,2 n H n = 0,7(mol) ; C (2,75®) O = 1,6 (mol) nH 2O = 2,2 (mol) 0,125 0,125 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ 0,125 2CnHm(OH)3 + Na →2CNHm(Ona)3 + 3H2↑ C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 4n + m − 2CnHm(OH)3 + O2 → 2nCO2 + (3+ m)H2O 0,125 Gäi sè mol C2H5OH l a (mol) Sè mol CnHm(OH)3 l b (mol) Ta cã: 0,5a +1,5b = 0,7 ⇒ a + b = 1,4 (1) 2a + nb = 1,6 (2) m+ 3a + b = 2,2 Tõ (1) ⇒ a = 1,4 – 3b thay vo (2) ⇒ b (6 – n) = 1,2 0,125 0,125 0,25 11 1,2 ⇒b= 6−n 1, 1,2 1,4 Tõ (1) ⇒ b < ⇒b= 6− < ⇒ n < 3,4 n 3 V× cã nhãm OH nªn n ≥ VËy n = ⇒ b = 0,4; a = 0,2 Thay (1) vo (3) ta đợc: b (15 m) = m = ⇒ CT cña X: C3H5(OH)3 CTCT: CH2OH – CHOH – CH2OH 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 HS lm theo cách khác m cho điểm tối đa PTPƯ không cân thiếu điOu kiện hai lỗi trừ 0,125 đ PTPƯ viết sai công thức không cho điểm phơng trình Đề số 25: Tr−êng th&thcs NGHĨA TRUNG §Ò thi chän häc sinh giái cÊp hun m«n thi : hãa Năm học : 2013 2014 (Thời gian : 150 phút không kể giao đO) Cõu 1: (3 im) a Cho mẫu Natri kim loại vào dung dịch CuCl2 , nêu tượng viết phương trình hố học b A, B, C hợp chất vô kim loại Khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho lửa màu vàng Biết: → A+B C B t → C + H2O + D↑ (D hợp chất cacbon) D + A → B C H ỏi A, B, C chất gì? Viết phương trình hố học giải thích q trình ? Ch o A, B, C tác dụng với CaCl2 viết phương trình hố học xảy Câu 2: (2 điểm) Chỉ dùng thêm kim loại Ba, trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch riêng biệt đựng lọ nhãn là: (NH4)2SO4 , NH4Cl , Ba(NO3)2 , AlCl3 , FeCl3 Viết phương trình hóa học Câu 3: (3,5 điểm) Cho hỗn hợp A gồm: Mg Fe vào dung dịch B gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Lắc cho phản ứng xong thu hỗn hợp rắn C gồm kim loại dung dịch D gồm muối Trình bày phương pháp tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp C tách riêng muối khỏi dung dịch D Câu 4: ( 3,5điểm) Thùc chuỗi biến hoá sau: A1 + A2 A3+A4 A3+A5→ A6 +A7 112 t0 11 + A4 → A1 +A8 A6+A8+A9 → A10 t0 A 10 → A11 + A8 A3 l muèi s¾t clorua, nÕu lÊy 6,35 gam A cho tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu đợc 14,35 gam kết tủa Tìm chất từ A1 đến A11, viết phơng trình hoá học Cõu 5: ( 2,5điểm) HÊp thô hon ton V lÝt khÝ CO (ở đktc) vo 100ml dung dịch Ca(OH) 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu đợc gam kÕt tđa TÝnh V C©u ( 3điểm) Khử hon ton 2,4 gam h ỗn hợp đồng (II) oxit v s oxit hiđro d−, thu 1,76 gam kim loi Hòa tan kim loi bng dung dch HCl dư thấy tho¸t 0,448 lÝt khÝ H2 ë đktc Xác định công thức ca oxit st Câu ( 2,5im) Cô cạn 161gam dung dịch ZnSO4 10% đến tổng số nguyên tử dung dịch nửa so với ban đầu dừng lại Tìm khối lợng nớc bay H t P ÁN, THANG ĐIỂM 0,25 Câu a Hiện tượng: miếng Natri tan dần, có sủi bọt khí, màu xanh dung dịch nhạt dần, có kết tủa màu xanh lơ xuất 3đ PTHH: 0,25 A 2Na + 2H2O → 2NaOH + CuCl → 2NaOH + H2 Cu(OH) (xanh) + 2NaCl 2 b A, B, C hợp chất Na đốt↓nóng cho lửa màu vàng Để thoả mãn điều kiện đầu bài: A NaOH; 0,25 0,5 B NaHCO3 C Na2CO3 0,25 PTHH: NaOH + NaHCO Na CO 3+ H O 2NaHC +CO2 O → Na CO +HO t0 3 2 → CO2 + Hoặc: CO Câu 2đ + NaOH → 2NaOH NaHCO3 → Na CO + H O 2 Ch o A, B ,C tác dụng với CaCl2: Chỉ có Na2CO3 phản ứng Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl * Dùng kim loại Ba cho vào dung dịch xuất khí khơng màu: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ * Nếu xuất khí không màu kết tủa nâu đỏ FeCl3 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 *Nếu xuất khí khơng màu kết tủa sau tan là: AlCl3 Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O *Nếu sinh khí có mùi khai và kết tủa ắtrng là: (NH4)2SO4 Ba(OH)2 +(NH4)2SO4 → BaSO4↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O * Nếu sinh khí có mùi khai là: NH4Cl Ba(OH)2 +2NH4Cl 0,5 0,25 0,25 → BaCl2 +2NH3 ↑ + 2H2O 11 * Chỉ có khí khơng màu là: Ba(NO3)2 Câu * Hỗn hợp rắn C gồm kim loại : Ag, Cu, Fe dư dung dich D gồm muối Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 3,5đ * Cho ddHCl dư vào chất rắn C có Fe tan tạo thành FeCl2 Cho ddFeCl2 tác dụng với dd NaOH dư tạo kết tủa Fe(OH)2 Nung kết tủa đến khối lượng không đổi ta thu Fe2O3, Khử Fe2O3 H2 ta thu Fe Fe+ 2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 +2 NaCl t0 4Fe(OH)2 + O2 → Fe2O3 + 4H2O t0 Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (Có thể điện phân dung dịch FeCl2 thu Fe) * Hỗn hợp Cu,Ag cho tác dụng với Oxi có Cu tác dụng Cho hỗn hợp tác dụng với ddHCl ta thu Ag không phản ứng, CuO tan ddHCl t0 2Cu +O2→ CuO CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O * Cho dd CuCl2 tác dụng với NaOH dư tạo Cu(OH)2 không tan Nung Cu(OH)2 đến khối lượng không đổi thu CuO, Khử CuO H2 thu Cu 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl t0 Cu(OH)2 CuO + H2 Câu 3,5đ → CuO +H2O t0 → Cu +H2O (Có thể điện phân dung dịch CuCl2 thu Cu) * Cho Mg dư vào dung dịch D, cô cạn dung dịch thu muối Mg(NO3)2 Mg + Fe(NO3)2→ Mg(NO3)2 + Fe Tách Fe (bám Mg) cho Fe dư vào dung dịch HNO3, cô cạn dung dịch thu muối Fe(NO3)2 Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fedư + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 Gäi c«ng thức hoá học muối sắt clorua l FeCl x FeClx + AgNO3 → Fe(NO3)x + xAgCl Sè mol AgCl = 14,35/143,5 = 0,1 mol Theo PT: sè mol FeClx = 1/x sè mol AgCl = 0,1/x 56 + 35,5x = 6,35x/0,1 => 28x = 56 => x = VËy A3 l FeCl A1 : Fe A2: HCl A3: FeCl2 A4 : H2 A5 : NaOH A6 : Fe(OH)2 A7: NaCl A8 : H2O A9: O2 A10: Fe(OH)3 A11: Fe2O3 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl Fe2O3 + H2 → Fe + H2O 0,5 1,25 1,25 0,5 0,25 1 0,25 0,25 0,25 to Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O t0 114 0,25 0,25 Câu 2,5đ Câu 3đ 100ml = 0,1 lÝt Sè mol Ca(OH)2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) Theo PTHH (1) Sè mol CaCO3 lín nhÊt = sè mol Ca(OH)2 = 0,05 mol Số mol CaCO3 thu đợc = 2/100 = 0,02 mol < 0,05 mol Vì sau phản ứng thu đợc kết tủa, nên xảy trờng hợp sau: TH 1: Chỉ tạo muối CaCO3 Theo PT: Sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,02 mol V = 0,02 22,4 = 0,448 lÝt TH2: Sau phản ứng kết thúc thu đợc muối: CaCO3 v Ca(HCO3)2 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Theo (1) sè mol Ca(OH)2 = sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,02 mol Sè mol Ca(OH)2 ë PT(2) = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol Sè mol CO2(2) = 0,06 mol V = (0,02 + 0,06) 22,4 = 1,792 lÝt Gọi c«ng thức oxit sắt l : Fe xOy Vi x, y nguyên dơng (1) CuO + H2 → Cu + H2O to FexO y + yH2 → xFe + yH2O (2) to 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (3) Sè mol H2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol Lượng Fe sinh ở (2) cũng l l ượng Fe phản ứng ở (3) Theo (3): Sè mol Fe = Sè mol H2 = 0,02 mol => mFe = 0,02 56 = 1,12 g => khèi l−ỵng cđa Cu = 1,76 – 1,12 = 0,64g => sè mol Cu = 0,64/64= 0,01mol Theo (1) sè mol CuO = sè mol Cu = 0,01 mol Khèi l−ỵng cña CuO = 0,01 80 = 0,8g 1,6 => khèi l−ỵng cđa FexOy = 2,4 – 0,8 = 1,6g => nFexOy = Theo (2) sè mol Fe = x Sè mol FexOy 1, 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 56x + 16 y 0,5 56x + 16 => y x = 0,02 0,25 HS giải phơng trình tìm x/y = 2/3 0,25 Cõu Vậy công thức oxit sắt l Fe 2O3 Khối lượng ZnSO4 = 16,1 gam ⇒ n = 0,1 mol Khối lượng nước = 144,9 gam ⇒ n = 8,05 mol 0,25 0,25 2,5đ Vì phân tử ZnSO4 có nguyên tử ⇒ 0,1 mol ZnSO4 chứa 0,6 mol nguyên tử Vì phân tử H2O chưa nguyên tử ⇒ 8,05 mol H2O chứa 24,15 mol nguyên tử Tổng số mol nguyên tử trước cô cạn: 0,6 + 24,15 = 24,75 mol Tổng số mol sau cô cạn 24,75 : = 12,375 Số nguyên tử giảm nước bay Gọi khối lượng nước bay x 0,5 0,5 0,25 0,25 11 Có 3x/18 mol nguyên tử bị bay ⇒ 3x/18 = 12,375 ⇒ x = 74,25 gam 0,5 116 Website : Fanpage : Hóa Học Mỗi Ngày Email : hoahocmoingay.com@gmail.com ... học bảng tính tan Họ tên học sinh: ; Số báo danh: PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN THIỆU HÓA HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2018-20 19 Mơn: Hóa Học ĐỀ... HUYỆN THIỆU HĨA ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2018-20 19 Mơn: Hóa học Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 02 tháng 12 năm 2014 (Đề thi gồm có... bé a ≈ 100% (có thể chấp nhận kết a = 100% ) Chú ý: - Học sinh làm cách khác đạt điểm tối đa - PTHH khơng cân trừ nửa số điểm PHỊNG GD&ĐT THANH OAI Hết ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015