I.MỤC TIÊU: 1.KiÕn thøc : - Häc sinh biÕt được nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña baz¬ vµ viÕt được phương tr×nh ho¸ häc tương øng cho mçi tÝnh chÊt - Học sinh vận dụng những hiểu biết củ[r]
(1)Tuần: Tiết : 11 Ngµy so¹n: 18/9/2016 Ngµy d¹y: 20/ 9/ 2016 Bµi TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬ I.MỤC TIÊU: 1.KiÕn thøc : - Häc sinh biÕt nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña baz¬ vµ viÕt phương tr×nh ho¸ häc tương øng cho mçi tÝnh chÊt - Học sinh vận dụng hiểu biết mình tính chất hoá học bazơ để giải thích các tượng thường gặp đời sống, sản xuất 2.Kĩ : -HS vận dụng tính chất bazơ để làm bài tập định tính và định lượng -Kiến thức dành cho học sinh khá giỏi : BT nồng độ dung dịch 3.Thái độ: Biết tính chất bazơ để áp dụng vào thực tế : cải tạo đất trồng trọt, dùng để làm tẩy rửa… II.CHUẨN BỊ -GV: B¶ng phô (viÕt s½n bµi tËp ) bé thÝ nghiÖm mçi bé gåm: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống hút + Ho¸ chÊt: Dung dÞch HCl, Ca(OH)2, CuSO4, NaOH, H2SO4 lo·ng, quú tÝm, (PP) -HS:Chuẩn bị bài học trước nhà III CÁC BƯỚC LÊN LỚP 1.Ổn định lớp: GV kiểm tra bài học học sinh trước nhà 2.KiÓm tra bµi cò: + Baz¬ là gì?Cho vÝ dô +Chän lo¹i chÊt phï hîp : Oxit Axit + → Muèi + H2O Axit + →Muèi + H2O ViÕt phương trình phản ứng minh ho¹ : Trả lời:*Bazơ mà phân tử gồm nguyên tố kim loại kết hợp với hay nhiều nhóm (-OH) Ví dụ: NaOH, Ca(OH)2… *SO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O HCl + NaOH → NaCl + H2O 3.Bµi míi: Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung 1.T¸c dông cña Baz¬ víi chÊt chØ 1.HĐ 1: Tìm hiểu chất thÞ thị bazơ - Bazơ làm giấy quỳ tím hoá xanh, - GV yêu cầu học sinh tìm -HS tìm hiểu thông tin SGK dung dịch phenol phtalein không hiểu tính chất hoá học tính chất hoá học màu hoá màu hồng -HS trả lời câu hỏi GV bazơ SGK đặc - GV đặc câu hỏi cho HS - CTTQ : M(OH)n ?.Cho biết thành phần hoá HS.Bazơ là hợp chất gồm KL Trong đó: víi nhãm OH häc cña Baz¬? M lµ kim lo¹i,nhãm NH4 -GV.Bæ sung thªm vÒ c¸c n lµ ho¸ trÞ cña M,sè nhãm OH baz¬ cã thµnh phÇn lµ -HS tiếp tục trả lời câu hỏi Qu× tÝm Hồng nhãm NH4 víi nhãm OH ?.Cho biết lớp đã biết ddBaz¬ -GV tiếp tục đặc câu hỏi nh÷ng chÊt chØ thÞ mµu nµo? Phªnoltalªin Xanh +HS.BiÓu diÔn TN cña dd cho HS -GV.DÊu hiÖu thÝ nghiÖm Baz¬ víi chÊt chØ thÞ: dùng để nhận các dd +HS.Cho nhận xét Baz¬.Víi c¸c Baz¬ kh«ng tượng tan thưêng dùa vµo mµu -HS.§ã lµ giÊy Qu× tÝm vµ (2) Phªnoltalªin -HS.dd Baz¬ lµm qu× tím xanh vµ PP mµu hång 2.HĐ2:Tác dụng bazơ -GV.Cho HS lµm thÝ nghiÖm thæi CO2 víi dd Ca(OH)2 với oxitaxit ?.Dùa phÇn bµi cò ®a tÝnh -GV yêu cầu HS làm thí chÊt chóng? nghiệm bazơ tác dụng với oxit axit -HS.BiÓu diển thÝ nghiÖm -GV: oxit axit chØ cã p víi Cu(OH)2 víi Axit vµ c¸c baz¬ tan ddNaOH cã s½n PP víi axit -GV.NhÊn m¹nh c¶ Baz¬ -Nhận xét tượng tan, không tan có p với axit -GV.BiÓu diÔn thÝ nghiÖm nung Baz¬ Cu(OH)2 ?.Cho biÕt hiÖn tưîng x¶y ra? -GV.Th«ng b¸o s¶n phÈm ?.VËy nhiÖt ph©n baz¬ kh«ng tan cho nh÷ng s¶n phÈm g×? ?.Cho biÕt baz¬ tan vµ kh«ng tan cã c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc chung vµ riªng nµo? -HS.OxitAxit + ddBaz¬ -> 3.HĐ 3:Tác dụng bazơ M’ + H2O -HS.Cu(OH)2 ,ddNaOH với axit -HS.ViÕt c¸c pt ë tÝnh chÊt -Tương tự GV yêu cầu HS nµy làm thí nghiệm axit tác dụng với bazơ +Báo cáo thí nghiệm bảng phụ +GV yêu cầu nhóm khác nhận xét -GV yêu cầu HS viết các -HS.Tự kết luận tõ chÊt r¾n xanh dư¬ng -> chÊt r¾n phương trình phản ứng mµu mµu ®en dung dịch NaOH 4.HĐ 4: Bazơ không tan -HS.Cho oxitbaz¬ vµ nưíc bị phân nhiệt -Hs viết các phương trình -Gv yêu cầu học sinh phản theo yêu cầu GV làm thí nghiệm và báo cáo thí nghiệm -GV yêu cầu HS lần lược viết các phương trình phản ứng Al(OH)3, Fe(OH)2 , Mg(OH)2 *Chú ý :Kiến thức nâng cao -Cuối cùng GV nhận xét và nHCl 0,1x1 0,1( mol ) kết luận, nội dung chính -Fe + HCl → FeCl2 + H2↑ bài học Cu + HCl không p/ứng -Kiến thức dành cho học +Ta có: nFe 0, 05(mol ) sinh khá giỏi : Lấy 10 sắc đặc trưng 2.T¸c dông cña Baz¬ víi Oxit axit VÝ dô: Ba(OH)2 +CO2 → BaCO3$+ H2O SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O 2NH4OH+SO3→(NH4)2SO4+H2O Kết luận:Dung dịch bazơ tác dụng với oxit bazơ tạo thành nuối và nước *Chú ý : Có dung dịch bazơ tác dụng với oxit bazơ tạo thành nuối 3.T¸c dông víi Axit VD1:Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O VD 2:NaOH + HCl → NaCl + H2O Kết luận:Dung dịch bazơ tác dụng với axit tạo thành nuối và nước 4.Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n t0 Cu(OH)2 → CuO + H2O t0 Bazơ không tan → oxitbazơ +H2O Al(OH)3 → Fe(OH)2 → Mg(OH)2→ (3) mFe 0, 05 x56 2,8( gam) gam hỗn hợp gồm(Cu và 2,8 Fe),tác dụng với 100ml x100 28% +%Fe= 10 dung dịch HCl 1M Tính +%Cu= 100%- 28%= 72% thành phần phần trăm kim loại có hỗn hợp đầu theo khối lượng -GV kết luận 4.Củng cố *Chän c¸c kÕt luËn § ,S 1.Tất các chất như: NH4OH, NaOH, Ba(OH)2 có p/ ứng với oxit axit Ê 2.Các bazơ :Zn(OH)2,KOH có p/ ứng với axit Ê 3.Tất các bazơ làm đổi màu chất thị Ê 4.Tất các chất kiềm là bazơ Ê *HS đọc phần ghi nhớ Hướng dẫn - Häc thuéc c¸c tÝnh chÊt cña Baz¬.ViÕt ®ưîc c¸c ptp/ứng minh ho¹ - Ch÷a c¸c bµi tËp khã SGK IV.RÚT KINH NGHIỆM …………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Tuần: Tiết : 12 Ngµy so¹n:18/9/2016 Ngµy d¹y :22/9/2016 Bµi mét sè baz¬ quan träng(T1) (NATRI HIĐROXIT) I.MỤC TIÊU 1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt ®ưîc nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cña NaOH mang đầy đủ tính chất hoá học chung bazơ tan Viết đúng các phương trình phản ứng cho tính chÊt ho¸ häc minh ho¹ 2.Kĩ năng: Vận dụng tính chất NaOH việc giải các bài toán định tính và định lượng 3.Thái độ: Biết ứng dụng và phương pháp sản xuất NaOH sản xuất II.CHUẨN BỊ -GV:B¶ng phô (viÕt s½n bµi tËp) Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4 NaOH Na3PO4 *4 bé thÝ nghiÖm mçi bé gåm: + Dông cô: Gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm, panh, §Õ sø, kÑp gç, èng hót + Ho¸ chÊt: Dung dÞch NaOH, HCl hoÆc H2SO4 lo·ng, quú tÝm (PP) *Tranh vẽ sơ đồ điện phân dung dịch NaCl, các ứng dụng natri hiđroxit -HS:Chuẩn bị bài học trước nhà III CÁC BƯỚC LÊN LỚP 1.Ổn định lớp: GV kiểm tra bài học học sinh trước nhà (4) 2.KiÓm tra bµi cò Trong phòng thí nghiệm có chất sau: CaO, Na2CO3, H2O Từ chất đã có hãy viết các phương trình điều chế NaOH Trả lời:-CaO + H2O → Ca(OH)2 - Cho Na2CO3 vào nước dung dịch Na2CO3 - Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH 3.Bµi míi: Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung 1.HĐ1:Tìm hiểu tính chất -HS tìm hiểu thông tin SGK và ghi I.NATRI HIĐROXIT vật lí natrihiđroxit nội dung tính chất vật lí 1.TÝnh chÊt vËt lÝ Là chất rắn không màu, hút -GV yêu cầu HS tìm hiểu natrihiđroxit thông tin SGK và yêu cầu -HS.Viªn Na hót Èm , tan dÇn,to¶ ẩm mạnh, tan nhiều nước và tỏa nhiệt HS lên bảng ghi tính chất nhiÖt vật lí natrihiđroxit 2.TÝnh chÊt ho¸ häc HS:theodõihướngdẫnlàmthínghiệ a Làm đổi màu chất 2.HĐ2: Tìm hiểu tính chất m GV hóa học natrihiđroxit -HS;Nhóm trưởng nhận dụng cụ thÞ - Qu× tÝm ho¸ xanh -GV :Hướng dẫn HS làm và kiểm tra hóa chất làm thí - Phenolphtalein kh«ng mµu thí nghiệm chuyÓn sang mµu hång nghiệm -GV:yêu cầu nhóm trưởng +HS làm thí nghiệm xong phải báo nhận dụng cụ và hóa chất cáo bảng phụ để tiến hành làm thí +Báo cáo phải có nhận xét thí nghiệm nghiệm -GV: Lưu ý cho HS +Viết phương trình phản ứng thực hành:Phải an toàn +Kết luận thí nghiệm thí nghiệm, đạo và -Nhóm có thể nhận xét chéo với hướng dẫn cho HS thực hành HS có yêu cầu -GV yêu cầu nhóm khác có thể nhận xét chéo với các b T¸c dông víi axit t¹o nhóm khác muèi vµ nưíc -GV kết luận HS nhận VD: SO + 2NaOH xét xong Na2SO4+ H2O GV: Th«ng b¸o: dung dÞch -HS trả lời câu hỏi NaOH cã tÝnh nhên, lµm ? Natri hi®roxit thuéc lo¹i hîp c T¸c dông víi axit t¹o bôc giÊy v¶i, ¨n mßn da v× chÊt nµo ? vËy sö dông ph¶i hÕt søc ? C¸c em h·y dù ®o¸n tÝnh chÊt muèi vµ nước cÈn thËn ho¸ häc cña natri hi®roxit ? VD: 2NaOH + H2SO4→ -HS: Thuéc lo¹i hîp chÊt baz¬ tan Na2SO4 + 2H2O -GV tiếp tục đặc câu hỏi -GV: Th«ng b¸o NaOH -HS: §a c¸c tÝnh chÊt cña NaOH mang đầy đủ tính chất hoá dựa vào tính chất Bazơ tan häc cña mét baz¬ tan (chØ phần học sinh đã viết gãc b¶ng) -GV:Cho häc sinh quan s¸t h×nh vÏ nh÷ng øng dông cña natri hi®roxit +Gäi häc sinh tr¶ lêi nh÷ng øng dông cña natri 3.Ứng dụng hi®roxit - Sản xuất xà phòng, chất -Cuối cùng GV nhận xét và tẩy rửa,bột giặt kết luận cho HS ghi nội (5) dung chính bài học 3.HĐ3: Tìm hiểu ứng dụng natrihiđroxit +Gọi học sinh đọc SGK để hoàn thiện ứng dông cña NaOH GV.NaOH lµ baz¬ cã nhiÒu øng dông nã ®ược ®iÒu chÕ sau : + Dïng Na,Na2O phản ứng víi níc + §iÖn ph©n dd muèi ¨n cã mµng ng¨n +Lưu ý cho HS ứng dụng thực tế 4.HĐ4: Tìm hiểu điều chế natrihiđroxit -GV cho HS tìm hiểu thông tin SGK và đặc câu hỏi cho hS -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận cho HS ghi nội dung chính bài học -HS: Tìm hiểu thông tin SGK và nêu ứng dụng củanatrihiđroxit -HS tìm hiểu thong tin SGK và trả lời câu hỏi GV đặc ?Có cách điều chế natrihiđroxit? ?viết phương trình phản ứng cho mõi cách điều chế ?viết phương trình phản ứng cho mõi cách điều chế - Sản xuất tơ nhân tạo - Sản xuất giấy - Sản xuất nhôm - Chế biến dầu mỏ và nhiều nghành công nghiệp hóa chất khác §iÒu chÕ a Trong phßng thÝ nghiÖm: -2Na+2H2O 2NaOH + H2 -Na2O+H2O 2NaOH b Trong c«ng nghiÖp: ®iÖnph©n 2NaCl+H2O mµng ng¨n + 2NaOH+H2 ↑+ Cl2↑ Củng cố * Học sinh hoàn thành các p theo sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) (5) Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4 (6) (7) NaOH Na3PO4 * Trong c¸c chÊt sau :CO2, Fe, HCl, CO, H2O, SO3, NaCl, Na2O, H2SO4, Qu× tÝm, PP 1.ChÊt p víi dd NaOH lµ: A.CO2,SO3 B.CO,Fe C.HCl,H2SO4 D.C¶ A,C E.C¶ A,B,C,D 2.ChÊt dïng lµm nguyªn liÖu ®iÒu chÕ NaOH c«ng nghiÖp : A.Na2O B.NaCl C.H2SO4 D.Kh«ng cã chÊt nµo 3.Chất bị đổi sang màu xanh khí tiếp xúc NaOH là: A.Qu× tÝm B.PP C.HCl D.C¶ A,B,C 4.Chất bị đổi sang màu hồng khí tiếp xúc NaOH là: A.Qu× tÝm B.PP C.HCl D.C¶ A,B,C Hướng dẫn - VÒ nhµ lµm bµi tËp: 1, 2, 3, 4, SGK/ 27 - §äc trưíc phÇn canxi hi®roxit - Hưíng dÉn bµi tËp 4/ 27 DUYỆT + Tìm số mol CO2 và số mol NaOH, đã dùng, co số mol NaOH (0,16) lín h¬n lÇn sè mol CO2 (0,07) Do vËy muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng lµ Na2CO3 + §¸p sè : 7,42 gam Na2CO3;0,8 gam NaOH d IV.RÚT KINH NGHIỆM …………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… (6) (7)