Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I- QUAN HỆ GiỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ.. Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy[r]
(1)KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 1:Câu SGK/47 Câu 2: Câu SGK/48 Câu 3: Câu 12 SGK/48 (2) ĐÁP ÁN Câu 1: Các tính chất biến đổi tuần hoàn là: a) Hóa trị cao vớioxi c) Số e lớp ngoài cùng Câu 2: Nguyên tốđó là Cacbon Đápán C Câu 3: (3) (4) Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I- QUAN HỆ GiỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ NHÓM NHÓM I Ví dụ 2: Ví dụ 1: Nguyên tố K vị trí ô 19, chu Nguyên tố X có cấu hình : kì 4, nhóm IA hãy suy 1s22s22p63 s23p4 hãy suy vị trícủa X: cấu tạo nguyên tử nguyên tố K + Số thứ tự: 16 + số p= số e: + số lớp e: 19 + số e lớp ngoài cùng: + Chu kì: + Nhóm: VI A (5) Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I- QUAN HỆ GiỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, có thể suy cấu tạo nguyên tử nguyên tố đó và ngược lại Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn (ô) - Số thứ tự nguyên tố - Số thứ tự chu kỳ - Số thứ tự nhóm A Cấu tạo nguyên tử - Số proton, số electron - Số lớp electron - Số electron lớp ngoài cùng (6) Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I- QUAN HỆ GiỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ VD: Canxi có STT ô :20, Chu kì 4, nhóm IIA Xác định cấu tạo nguyên tử Ca? • STT ô 20 → • Chu kì → • Nhoùm IIA → Soá proton = soá elctron = 20 lớp electron coù electron lớp ngoài cùng (7) Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I- QUAN HỆ GiỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ II- QUAN HỆ GiỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ VD: Cho nguyên tố S ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA Hãy xác định tính chất nguyên tố S ? - S là phi kim - Hóa trị cao với oxi là 6, công thức oxit tương ứng là SO3, SO3 là oxit axit - Hóa trị hợp chất khí với hiđro là 2, công thức hợp chất khí với hiđro là H2S - Hiđroxit tương ứng là H2SO4, là axit mạnh (8) Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC II- QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn Tính kim loại, phi kim Hóa trị cao với oxi Hóa trị hợp chất khí với hiđro Công thức oxit cao Công thức hợp chất khí với hiđro Công thức hiđroxit và tính axit hay bazơ chúng (9) Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC II- QUAN HỆ GiỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ VD: Nguyên tố Nitơ ô số chu kì 2, nhóm VA Xác định tính chất hóa học Nitơ Nitơ là phi kim Hóa trị cao với oxi là 5, Công thức oxit là N2O5 -là oxit axit Hóa trị với hidro là 3, Công thức hợp chất khí là: NH3 Là oxit axit Hydroxyt tương ứng: là axit HNO có tính axit mạnh (10) Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC III- SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN - Dựa vào quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn có thể so sánh tính chất hóa học nguyên tố với các nguyên tố lân cận VD: So sánh tính chất hóa học các nguyên tố: - Nhóm 1: P (Z = 15) với Si( Z = 14 ) và S (Z = 16) - Nhóm 2: P (Z = 15)với N( Z = ) và As (Z = 33) (11) Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC III- SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN VD: VD IV A Chu kỳ VI A N … Chu kỳ Chu kỳ VA … 14 15 Si 16 P S 33 … As … Tính phi kim yếu dần, tính kim loại mạnh dần Tính phi kim mạnh dần, tính kim loại yếu dần 11 (12) Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC III- SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN VD : • Trong chu kì: Si < P < S tính phi kim tang dần H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 tính Axit tang dần • Trong nhóm: N < P < As tính phi kim giảm dần HNO3 > H3PO4 tính Axit giảm dần (13) Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC III- SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN VD: VD So sánh tính chất hóa học các nguyên tố: Mg(Z=12) với Na(Z=11) và Al(Z=13) • Trong chu kì: Al < Mg < Na => Mg có tính kim loại mạnh Al yếu Na Hiđroxit nó là Mg(OH) có tính bazơ mạnh Al(OH) yếu NaOH 13 (14) Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài tâp 1: Cho biết thông tin nguyên tố X bảng sau IA Chu kỳ Chu kỳ 11 IIA 12 Na IIIA 13 X IV A 14 Al Si 19 K 14 (15) Bài tâp 1: Cho biết thông tin nguyên tố X bảng sau IA Chu kỳ Chu kỳ 11 IIA 12 Na IIIA 13 X IV A 14 Al Si 19 K Cấu tạo: X có: - 12 proton, 12 electron - lớp electron Cấu hình electron: 1s22s22p63s2 - electron lớp ngoài cùng Tính chất - X là kim loại - X có hóa trị cao với oxi là Oxit cao nhất: XO; hiđroxit tương ứng là X(OH)2, có tính bazơ - X không có hợp chất khí với hiđro 15 (16) Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài tâp 2: a, Dựa vào vị trí Br ( Z = 35 ) bảng tuần hoàn, hãy nêu tính chất sau : -Tính kim loại hay phi kim - Hóa trị cao hợp chất với oxi và với hiđro - Công thức hợp chất khí Br b, So sánh tính chất hóa học Br (Z=17) và I ( Z=53) 16 (17) Bài tâp 2: a, Dựa vào vị trí Br ( Z = 35 ) bảng tuần hoàn, hãy nêu tính chất sau : -Tính kim loại hay phi kim - Hóa trị cao hợp chất với oxi và với hiđro - Công thức hợp chất khí Br b, So sánh tính chất hóa học Br (Z=17) và I ( Z=53) Giải: a,Cấu hình Br : 1s22s22p63 s23p63d54s2 => Br thuộc nhóm VII A nên nó có tính phi kim -Hóa trị cao hợp chất với oxi là : - Hóa trị cao hợp chất với hiđro là : - Công thức hợp chất khí Brom với hiđro là : HBr b, Trong nhóm: theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Tính phi kim : Cl > Br > I tính axit HBr yếu HCl và mạnh 17 HI (18)