Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 2:2,0 điểm Hoàn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau dưới dạng phân tử và ion rút gọn.. Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch Y.[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA TIẾT ĐỀ Câu 1: (2,0 điểm) a (1,0 đ) Viêt phương trình điện li các chất sau: - Các axit yêu: H2S, CH3COOH - Các muối: Fe2(SO4)3, Na2ZnO2 b (1,0 đ) dùng H2O và dung dịch HCl làm thuốc thử, hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biêt các chất bột màu trắng riêng biệt sau : Na2CO3, MgCO3, BaSO4, MgSO4 Viêt phương trình hóa học các phản ứng xảy Câu 2:(2,0 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học các phản ứng sau dạng phân tử và ion rút gọn a) FeS + → FeCl2 + b) Na2CO3 + → NaOH + c) Fe2(SO4)3 + → FeCl3 + d) Mg(OH)2 + → MgSO4 + Câu 3: (2,0 điểm) Viêt phương trình phân tử ứng với phương trình ion rút gọn các phản ứng sau a) H+ + OH- → H2O b) S2- + 2H+ → H2S c) HCO3 + H+ d) AlO + H+ + H O → Al(OH) Câu 4:(2,0 điểm) a (1,0đ) Thêm từ từ 400 g dung dịch H2SO4 49% vào nước và điều chỉnh lượng nước thu lít dung dịch Y Tính nồng độ ion H+ dung dịch Y (H=1; S=32; O=16) b (1,0đ) Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch H 2SO4 1M để thu dung dịch có pH = 13 (giả sử H2SO4 phân li hoàn toàn ở cả hai nấc) Câu 5:(2,0 điểm) a (1,0đ) Tính khối lượng kêt tủa thu trộn lẫn 136 gam dung dịch ZnCl2 10% với 300ml dung dịch KOH 1M (Zn=65; H=1; O=16) HCO3 NO3 b (1,0đ) Dung dịch X có chứa các ion K + (0,02mol), (x mol), (0,035mol), Na+ (0,025mol) Dung dịch Y có chứa Ba2+ (0,02 mol), Na+ (0,01mol), ClO4 (0,03mol) và OH- (y mol) Trộn lẫn dung dịch X với dung dịch Y thì thu 100 ml dung dịch Z và m gam kêt tủa - Viêt phương trình hóa học các phản ứng xảy dạng ion thu gọn - Tính pH dung dịch Z và tính m (C=12; O=16; Ba=137) ĐỀ KIỂM TRA TIẾT ĐỀ ………………………………………………………………………………………………………… Câu 1: Viêt phương trình điện li nấc (nêu có) dung dịch: HBr, NaOH, H2S, Cu(NO3)2 Câu 2: Trong dd có thể tồn đồng thời các ion sau đây không?Vì sao? a/ K+ , Ba2+ , NO3- , SO42b/ H+ , Na+ , CO32- , ClCâu 3: Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt : NaOH , FeCl3, Cu(NO3)2, NaCl Câu 4: Viêt phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: b/ S2– + 2H+ H2S a/ SO2 + 2OH Câu 5: Viêt phương trình phân tử và ion rút gọn (nêu có): a/ CH3COOH + NaOH b/ Fe2O3 + ? ? + H2O Câu 6: Cho các dung dịch :NH4Cl, NaCl, CH3COONa, K2S, KClO4, NaHSO4.Dung dịch nào có pH =7, pH>7, pH<7 Câu 7: Một dung dịch có chứa loại cation là Fe 3+ ( x mol ) và Na+ ( y mol ) cùng loại anion là Cl - (0,6 mol) và SO42- ( 0,2 mol) Tính x và y, biêt cô cạn dung dịch thu 60,9g chất rắn khan Câu 8: Cho 200 ml dd NaOH 1,5M vào 300 ml dd (NH4)2SO4 0,6M a.Tính nồng độ mol các ion có dung dịch thu b.Phải thêm vào dd sau phản ứng ít bao nhiêu ml dd BaCl2 1M để lượng kêt tủa là nhiều Câu 9: Trộn 250 ml dung dịch gồm H2SO4 0,01M và HCl 0,08M với 250 ml dung dịch NaOH nồng độ x M thu dung dịch có pH=12 Hãy tính x Coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả nấc ………………………………………………………………………………………………… Cho: Ba = 137, Na = 23, H = 1, O = 16, S = 32, Fe = 56, Cl = 35,5 (2) ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MÔN ĐỀ Câu (1,5đ) Hoàn thành các phản ứng sau dạng phân tử và ion rút gọn : a) BaCl2 + Na3PO4 b) CaCO3 + HCl c) NaHCO3 + NaOH Câu (1,5đ) Dung dịch X gồm NaOH 0,1M và KOH 0,2M Tính thể tích dung dịch H 2SO4 0,5M cần để trung hoà hêt 100 ml dung dịch X Câu (1,5đ) Cho 200ml dd AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kêt tủa thu là 15,6 gam Giá trị lớn V là bao nhiêu ? Câu (1,5đ) Một dung dịch chứa 0,01 mol Cu2+; 0,015 mol K+; x mol Cl- và y mol SO42- Tính x và y Biêt cô cạn dung dịch thu 2,7175g muối khan Câu (1,5đ) Trộn lẫn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 200 ml dung dịch NaOH 0,3M Tính pH dung dịch thu Câu (1,5đ) Trộn 100 ml dung dịch FeCl3 0.1M với 500 ml dung dịch NaOH 0.1 M thu dung dịch D và m gam kêt tủa a Tính nồng độ các ion D b Tính m Câu (1đ) Viêt các phương trình phân tử và ion chứng minh Zn(OH)2 lưỡng tính ĐỀ KIỂM TRA TIẾT ĐỀ Câu (2,5 đ): Viêt phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn phản ứng xảy dung dịch theo sơ đồ sau: a) MgCl2 + KOH … b) Na2CO3 + H2SO4 … c) CH3COONa + HCl … d) CaCl2 + … → KCl + … e) Cu + HNO3 → Cu(NO3) + NO + H2O Câu (2,0 đ): Cho các hợp chất sau: Na 2CO3 , CH3COOH , C2H5OH , HClO , Al(OH)3 , CH3COONa , H2CO3 a) Hãy chất nào là điện li mạnh, điện yêu, không điện li? b) Viêt phương trình điện li chất điện li mạnh, điện li yêu trên? Câu (1,5đ): Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biêt các lọ nhãn đựng các dung dịch sau: H2SO4 , BaCl2 , Na2SO4 , NaNO3 Câu (2,5 đ): Cho 150 ml dung dịch natri hiđroxit 1M tác dụng với 250 ml dung dịch nhôm clorua 0,32M thu kêt tủa X và dung dịch Y Tính khối lượng X và nồng độ mol/l ion dung dịch Y (Cho Al= 27) Câu (1,5 đ): Cho 50 ml dung dịch HCl 0,8M vào 150 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 0,1M và NaOH 0,08M, thu 200 ml dung dịch X a) Tính pH dung dịch X b) Cần pha bao nhiêu lít nước vào dung dịch X để thu dung dịch Y có pH = 11? ĐỀ KIỂM TRA TIẾT ĐỀ Câu 1: (1 điểm) Hoàn thành phương trình phân tử, viêt phương trình ion rút gọn các phản ứng sau: a.CaCO3 + HCl → b.CuSO4 + NaOH → Câu 3: (1 điểm) Cho dung dịch chứa: 0,1 mol Fe 3+; 0,2 mol Fe2+; x mol Cl-, y mol SO42- Cô cạn dung dịch này thu 46,65g muối khan Tìm giá trị x, y Câu 4: (2 điểm) Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu dược dung dịch X Tính pH dung dịch X Câu 5: (1 điểm) Viêt phương trình chứng minh tính lưỡng tính Zn(OH)2 và NaHCO3 Câu 6: (1,5 điểm) Cho V (lít) dung dịch NaOH 0,4M vào dung dịch có chứa 58,14g Al 2(SO4)3 thu 23,4g kêt tủa Tính V? Câu 7: (1,5 điểm) Cho dung dịch A chứa HCl 1M và H2SO4 0,5M a) Tính nồng độ mol các ion dung dịch b) Tính thể tích dung dịch NaOH 2m cần để trung hòa đủ 200ml dung dịch A Câu 8: (1 điểm) Cần pha loãng dung dịch HCl có pH = bao nhiêu lần để thu dung dịch có pH = (3)