Họ và tên : ……………………………… ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA HỌC (LẦN I) Lớp : 11… Thời gian : 45 phút Năm học : 2013 - 2014 I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) 1. Các chất sau đây, chất nào là chất điện li mạnh? A. NaCl, AgCl, FeCl 3 D. BaCl 2 , CaSO 4 , CuSO 4 B. NaCl, Al(NO 3 ) 3 , Ba(OH) 2 C. CaCO 3 , Al(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 3 2. Dung dịch H 2 SO 4 0,005M có pH bằng : A. 5 B. 4 C. 2 D. 3 3. Chất nào dưới đây không điện li ra ion khi hòa tan trong nước? A. MgCl 2 B. HClO 3 C. C 6 H 12 O 6 D. Ba(OH) 2 4. Cho 200ml dd X chứa axit HCl 1M và NaCl 1M. Số mol của các ion Na + , Cl - , H + trong X lần lượt là: A. 0.2, 0.2, 0.2 B. 0.1, 0.2, 0.1 C. 0.2, 0.4, 0.2 D. 0.1, 0.4, 0.1 5. Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200ml dd NaCl 0,2M và 300ml dd Na 2 SO 4 0,2M có nồng độ cation Na + là bao nhiêu? A. 0,23M B. 1M C. 0,32M D. 0,1M 6. Dãy gồm axit hai nấc là: A. HCl, H 2 SO 4 , H 2 S, CH 3 COOH C. H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , HF, HNO 3 B. H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , H 3 PO 4 , HNO 3 D. H 2 S, H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , H 2 SO 3 7. Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng? A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđrô là axit. B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ. C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H + trong nước là axit. D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH - trong thành phần phân tử. 8. Nồng độ mol của anion trong dung dịch Ba(NO 3 ) 2 0,1M là: A. 0,1M B. 0,2M C. 0,3M D. 0,4M 9. Trong các muối sau đây, dung dịch muối nào có môi trường trung tính: A. FeCl 3 B. Na 2 CO 3 C. CuCl 2 D. KCl 10. Mội dung dịch có [OH - ] = 2,5.10 -10 M. Môi trường của dung dịch là: A. Axit B. bazơ C. trung tính D. không xđịnh 11. Hòa tan m (g) Na vào nước được 100ml dd có pH = 13, m có giá trị là: A. 0,23g B. 0,46g C. 1,25g D. 2,3g 12. Dd thu được khi trộn lẫn 200ml dd NaOH 0,3M với 200ml dd H 2 SO 4 0,05M có pH là bao nhiêu? A. 7,4 B. 12,6 C. 13,2 D. 1,6 13. Trong các dung dịch sau đây: K 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 và Na 2 S có bao nhiêu dung dịch có pH > 7 ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 14. Cho 3,9g Zn vào 0,5 lít dung dịch HCl có pH = 2. Tính V khí H 2 (đktc)? A. 1,344 l B. 0,1344 l C. 0,056 l D. 0,56 l 15. Một dung dịch có chứa 2 loại cation Na + (x mol), K + (y mol) và 2 loại anion là CO 3 - (0,1 mol), PO 4 3- (0,2 mol). Biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 53g chất rắn khan. Giá trị x và y là: A. 0,05 và 0,07 B. 0,3 và 0,5 C. 0,5 và 0,3 D. 0,2 và 0,6 16. Một dung dịch A: 0,01mol K + ; 0,02mol NO 3 - ; 0,02mol Na + ; 0,005mol SO 4 2- . Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu g muối khan? A. 25,7g B. 2,57g C. 5,14g D. 51,4g 17. Trộn 70ml dung dịch HCl 0,12M với 30ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M thu được dung dịch có pH bằng: A. 0,26 B. 1,26 C. 2,62 D. 1,62 18. Thể tích dd HCl 0,3M cần dùng để trung hòa 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,1M là: A. 100ml B. 150ml C. 200ml D. 250ml 19. Cần bao nhiêu g NaOH để pha được 500ml dung dịch có pH = 12? A. 0,4g B. 0,1g C. 0,3g D. 0,2g 20. Trộn 1,8 lít dd HCl có pH = 1 với 3,6 lít dung dịch HCl có pH = 2 thì được 5,4 lít dung dịch HCl có pH là: A. 1,5 B. 1,8 C. 1,4 D. 2,5 21. Hãy chỉ ra câu trả lới sai về pH: A. [H + ] = 10 a thì pH = a B. pH = -lg[H + ] C. [H + ].[OH - ] = 10 -14 D. pH + pOH = 14 22. Dung dịch X chứa lần lượt a (mol) Mg 2+ , b (mol) Al 3+ , 0,1 (mol) SO 4 2- và 0,6 (mol) NO 3 - . Cô cạn dung dịch A thu được 54,6g muối khan. Giá trị của a và b lần lượt là: A. 0,1 và 0,2 B. 0,2 và 0,05 C. 0,05 và 0,1 D. 0,2 và 0,1 23. Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính? A. Ca(OH) 2 B. Zn(OH) 2 C. Al(OH) 3 D. Be(OH) 2 24. Phản ứng trao đổi ion thực hiện được hoàn toàn nếu sản phẩm tạo thành: A. Có một chất kết tủa B. có chất khí C. có chất điện li yếu D. Cả 3 ý trên 25. Các ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch? A. NH 4 + , CO 3 2- , HCO 3 - , OH - , Al 3+ C. Cu 2+ , Cl - , Na + , OH - , NO 3 - B. Fe 2+ , K + , NO 3 - , OH - , NH 4 + D. Na + , Ca 2+ , Fe 2+ , NO 3 - , Cl - 26. Các ion sau, những ion nào có tính bazơ là : A. CO 3 2- , CH 3 COO - B. Cl - , CH 3 COO - , HCO 3 - C. HSO 4 - , HCO 3 - , NH 4 + D. NH 4 + , Na + 27. Những cặp chất nào sau đây không thể xảy ra phản ứng hóa học trong dung dịch: A. FeCl 3 + NaOH B. KCl + NaNO 3 C. Na 2 S + HCl D. HNO 3 + K 2 CO 3 28. Chọn câu sai trong số các nhận định sau đây: A. dd axit có chứa ion H + B. dd trung tính pH<7 C. dd trung tính pH=7 D. dd bazơ có OH - 29. Dung dịch một chất có pH=3 thì nồng độ mol/l của ion H + trong dung dịch là: A. 10 -3 B. 0,3 C. 10 3 D. 3.10 5 30. Dung dịch một chất có pH=8 thì nồng độ mol/l của ion OH - trong dung dịch là: A. 10 8 M B. 10 -6 M C. 10 6 M D. 10 -8 M 31. Cho 100ml dd Ba(OH) 2 0,1M phản ứng với 100ml dd HNO 3 0,2M. Dd sau phản ứng có môi trường là: A. Trung tính B. Axit C. Bazơ D. Lưỡng tính 32. Dung dịch X chứa a mol Mg 2+ , b mol Al 3+ , 0,1 mol SO 4 2- , 0,6 mol NO 3 - . Cô cạn X thì thu được 54,6g chất rắn khan. Vậy a, b lần lượt là: A. 0,2 và 0,1 B. 0,1 và 0,2 C. 0,05 và 0,1 D. 0,2 và 0,05 33. Cho 100ml dung dịch H 2 SO 4 hòa tan hết 0,56g Fe, nồng độ mol/lít của H + trong dung dịch axit là: A. 0,2M B. 0,4M C. 1M D. 2M 34. Chất nào sau đây không dẫn điện được? A. KCl rắn, khan B. NaOH nóng chảy C. CaCl 2 nóng chảy D. HBr trong nước 35. Trộn 400ml dung dịch A chứa HNO 3 0,5M và HCl 0,125M với 100ml dung dịch B chứa NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,5M thì dung dịch C thu được pH là: A. 1 B. 2 C. 13 D. 7 36. Có 4 dung dịch chỉ chứa 1 ion (+) và 1 ion (-). Các ion trong 4 dung dịch gồm: Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 2- , Cl - , NO 3 - , CO 3 2- . Đó là 4 dung dịch nào sau đây? A. BaSO 4 , NaCl, MgCO 3 , Pb(NO 3 ) 2 C. Ba(NO 3 ) 2 , Na 2 SO 4 , MgCO 3 , PbCl 2 B. BaCl 2 , Na 2 CO 3 , MgSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 D. BaCO 3 , NaNO 3 , MgCl 2 , PbSO 4 37. Một dung dịch chứa 0,02mol Cu 2+ , 0,03mol K + , x mol Cl - và y mol SO 4 2- . Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435gam. Giá trị x và y lần lượt là: A. 0,01 và 0,03 B. 0,03 và 0,02 C. 0,05 và 0,01 D. 0,02 và 0,05 38. Nhóm có dung dịch không làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh là: A. K 2 CO 3 và CH 3 COONa B. CH 3 COONa và NH 4 Cl C. NaNO 3 và MgSO 4 D. BaCl 2 và K 2 SO 4 39. Câu nào dưới đây là đúng khi nói về sự điện li: A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước tạo ra dd . B. Sự điện li là sự phân li 1 chất dưới tác dụng của dòng điện . C. Sự điện li là sự phân li 1 chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước. D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử. 40. Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1mol/l dung dịch nào dẫn điện kém nhất: A. HCl B. HF C. HI D. HBr 41. Trộn 100ml dd Ba(OH) 2 0,5M với 100ml dd KOH 0,5M được dd A . Nồng độ M của OH - trong dd A là: A. 0,65M B. 0,55M C. 0,75M D. 1,5M 42. 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,2M có số mol của ion H + và SO 4 2- lần lượt là: A. 0,02 và 0,01 B. 0,04 và 0,02 C. 0,02 và 0,02 D. 0,2 và 0,4 43. Trong 200 ml dd có chứa 20,2g KNO 3 . Hãy cho biết [K + ] và [NO 3 - ] trong dd lần lượt là: A. 1M và 1M B. 0,1M và 0,1M C. 0,5M và 0,4M D. 0,2M và 0,2M 44. Nồng độ H + trong dung dịch HNO 3 10% (D=1,054g/ml) là: A. 2M B. 1,24M C. 1,67M D. 1M 45. Phương trình Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 (loãng) → có phương trình ion rút gọn là: A. 2H + + O 2- → H 2 O B. 2Fe 3+ + 3SO 4 2- →Fe 2 (SO 4 ) 3 C. Fe 2 O 3 +6H + →2Fe 3+ +H 2 O D. OH - + H + H 2 O 46. Cho các muối sau: NaHSO 4 , NaHCO 3 , Na 2 HPO 3 . Muối axit trong số đó là: A. NaHSO 4 và NaHCO 3 B. Na 2 HPO 3 C. NaHSO 4 D. Cả 3 muối trên 47. Trên 50ml dung dịch Ba(OH) 2 0,06M và 50ml dung dịch HCl pH = 1. pH của dung dịch tạo thành là: A. 12 B. 3 C. 2 D. Đáp án khác 48. Dung dịch Ba(OH) 2 0,0005M và dung dịch HNO 3 0,0001M có pH lần lượt là: A. 3,3 và 4 B. 3 và 4 C. 4 và 3 D. 11 và 4 49. Chất rắn nào sau đây khi hòa tan vào nước làm cho giá trị pH của nước tăng? A. NaCl B. NH 4 Cl C. Na 2 CO 3 D. Fe(NO 3 ) 3 50. Cho 1.5 lit dung dịch KOH có pH=9. Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là: A. 10 -9 M B. 9M C. 10 -5 M D. 1,5.10 -5 M II. PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm) 1. Viết phương trình phân tử và phương trình ion của các chất sau: a. Pb(NO 3 ) 2 + ? → PbCl 2 ↓ + ? c. FeS + ? → FeCl 2 + ? b. MgCO 3 + ? → MgCl 2 + ? d. Fe 2 (SO 4 ) 3 + ? → K 2 SO 4 + ? 2. Trộn 1 lít dung dịch H 2 SO 4 0,15M với 2 lít dung dịch KOH 0,165M thu được dung dịch E. Tính pH của E. 3. Trộn 50ml dung dịch HCl 0,12M với 50ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch thu được. 4. Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 2 0,08M và KOH 0,04M. Tính pH của dung dịch thu được. 5. Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+ , 0,03 mol K + , x mol Cl - và y mol SO 4 2- . Tổng khối lượng muối khan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y là bao nhiêu ? Bài Làm: …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …… ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án 1 B 11 A 21 A 31 A 41 C 2 C 12 B 22 A 32 B 42 B 3 C 13 C 23 A 33 A 43 A 4 C 14 C 24 D 34 A 44 C 5 C 15 D 25 D 35 A 45 C 6 D 16 B 26 A 36 B 46 A 7 C 17 D 27 B 37 B 47 A 8 B 18 A 28 B 38 A 48 D 9 D 19 D 29 A 39 C 49 C 10 A 20 C 30 B 40 B 50 C II. PHẦN TỰ LUẬN: 1. Viết phương trình: a. Pb(NO 3 ) 2 + HCl PbCl 2 + 2HNO 3 → Ptrình ion rút gọn: Pb 2+ + 2Cl - PbCl 2 b. MgCO 3 + 2HCl MgCl 2 + H 2 O + CO 2 → Ptrình ion rút gọn: MgCO 3 + 2H + Mg 2+ + H 2 O + CO 2 c. FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S → Ptrình ion rút gọn: FeS + 2H + Fe 2+ + H 2 S d. Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH 2Fe(OH) 3 + 3K 2 SO 4 → Ptrình ion rút gọn: Fe 3+ + 3OH - Fe(OH) 3 2. Tính độ pH của dung dịch E: 3. pH = 12 4. Tính độ pH của dung dịch: 5. pH = 2 6. 7. Tính độ pH của dung dịch: 8. pH = 12 9. 10. Tìm giá trị x và y: 11. 12. Hệ phương trình: 13. 14. Vậy x = 0,03 mol và y = 0,02 mol 15. 16. 17. Hết 18. . đúng khi nói về sự điện li: A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước tạo ra dd . B. Sự điện li là sự phân li 1 chất dưới tác dụng của dòng điện . C. Sự điện li là sự phân li 1 chất thành ion. ĐỀ KIỂM TRA I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án 1 B 11 A 21 A 31 A 41 C 2 C 12 B 22 A 32 B 42 B 3 C 13 C 23 A 33 A 43 A 4 C 14 C 24 D 34 A 44 C 5 C 15 . tên : ……………………………… ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA HỌC (LẦN I) Lớp : 11 … Thời gian : 45 phút Năm học : 2 013 - 2 014 I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) 1. Các chất sau đây, chất nào là chất điện li mạnh? A. NaCl,