Họ và tên: KIỂM TRA 1TIẾT. Lớp: 11C HÓA 11 Câu 1: Chất nào sau đây không điện li ra ion khi hoà tan trong nước? A. Ba(OH) 2 . B. HClO 3 . C. MgCl 2 . D. C 6 H 12 O 6 . Câu 2: Giá trị [H + ] của môi trường axit là A. [H + ] = 10 -14 M. B. [H + ] = 10 -7 M. C. [H + ] > 10 -7 M. D. [H + ] < 10 -7 M. Câu 3: Trộn 150 ml dung dịch MgCl 2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl - trong dung dịch mới là A. 2M B. 1,75M C. 1M D. 1,5M Câu 4: Một dung dịch có pH = 10. Màu của phenolphtalein trong dung dịch này là A. hồng. B. vàng. C. xanh. D. không màu. Câu 5: Dung dịch có pH = 2 thì nồng độ nồng độ mol/l của H + trong dung dịch là A. 2M. B. 0,2M. C. 0,01M. D. 0,02M. Câu 6: pH của dung dịch H 2 SO 4 0,5M là A. 0. B. 1. C. 2. D. 0,5. Câu 7: Dung dịch NaOH 0,001M có pH bằng A. 11. B. 3. C. 2. D. 12. Câu 8: Hoà tan 19,6 gam H 2 SO 4 vào nước để được 4 lít dung dịch H 2 SO 4 . pH của dung dịch này là A. 1,0. B. 1,5. C. 2,0. D. 3,0. Câu 9: Một mẫu dung dịch có pH = 5,7 nồng độ H + trong dd đó là A. [H + ] < 1,0.10 -6 M. B. [H + ] = 1,0.10 -5 M. C. [H + ] > 1,0.10 -6 M. D. [H + ] = 1,0.10 -6 M. Câu 10: Cho dung dịch chứa 1 gam HCl vào dung dịch chứa 1 gam NaOH. Dung dịch thu được có A. pH = 7 B. pH < 7 C. pH >7. D. pH bất kì. Câu 11: Trộn 50 ml NaOH 0,3M với 50 ml dung dịch HNO 3 0,32M thu được dung dịch Y có pH là A. 1. B. 2. C. 11. D.7. Câu 12: Cho Mg(OH) 2 tác dụng với dung dịch HCl. Phương trình ion rút gọn của phản ứng này là A. Mg 2+ + 2Cl - → MgCl 2 . B. H + + OH - → H 2 O. C. Mg(OH) 2 + 2H + → Mg 2+ + 2H 2 O. D. Mg(OH) 2 + 2Cl - → MgCl 2 + 2OH - . Câu 13: Ion OH - có thể phản ứng với tất cả các ion nào sau đây? A. Cu 2+ , Fe 3+ , Cl - B. Fe 2+ , Mg 2+ , NO 3 - . C. Zn 2+ , Ba 2+ , HCO 3 - D. H + , HCO 3 - , Al 3+ Câu 14: Những ion nào sau đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch? A. Mg 2+ , Ba 2+ ,Cl - , NO 3 - B. Fe 3+ , NH 4 + , SO 4 2- , OH - C. SO 4 2- , PO 4 3- , K + , Na + D. Cl - , NO 3 - , Al 3+ , Fe 2+ Câu 15: Phản ứng Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 + 2NaOH có phương trình ion rút gọn là A. Ba(OH) 2 + SO 4 2- → BaSO 4 + 2OH - B. OH - + Na + → NaOH C. Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 D. Ba 2+ + Na 2 SO 4 → BaSO 4 + 2Na + Câu 16: Một dung dịch có [OH - ] = 1,0.10 -5 M. Môi trường của dung dịch này là A. axit. B. kiềm. C. trung tính. D. lưỡng tính. Câu 17: Giá trị tích số ion của nước trong một dung dịch axit là A. 2 H O K = 10 -7 M. B. 2 H O K = 10 -14 M. C. 2 H O K < 10 -14 M. D. 2 H O K > 10 -14 M. Câu 18: Cho 10ml dd hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M. Thể tích dd NaOH 1M cần để trung hoà dd axit trên là A. 10ml B. 15ml C. 20ml D. 25ml Câu 19: Dãy gồm các chất đều lưỡng tính là A. Zn(OH) 2 , NaOH. B. Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 . C. Al(OH) 3 , NaOH. D. Zn(OH) 2 , Ba(OH) 2 . Câu 20: Phản ứng nào sau đây không xảy ra? A. KNO 3 + NaCl. B. NaHSO 4 + NaOH. C. FeS + HCl. D. Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 . Cho: H = 1, N = 14, O = 16, S = 32, Cl = 35,5; Br = 80. Điểm: Họ và tên: KIỂM TRA 1TIẾT. Lớp: 11C HÓA 11 Câu 1: Chất nào sau đây không điện li ra ion khi hoà tan trong nước? A. NaOH . B. HClO 4 . C. BaCl 2 . D. C 2 H 6 O . Câu 2: Giá trị [H + ] của môi trường kiềm là A. [H + ] = 10 -14 M. B. [H + ] = 10 -7 M. C. [H + ] > 10 -7 M. D. [H + ] < 10 -7 M. Câu 3: Một dung dịch có pH = 9. Màu của phenolphtalein trong dung dịch này là A. xanh. B. vàng. C. hồng. D. không màu. Câu 4: Dung dịch có pH = 1 thì nồng độ nồng độ mol/l của H + trong dung dịch là A. 1M. B. 0,1M. C. 0,01M. D. 11M. Câu 5: Cho 10ml dd hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M. Thể tích dd NaOH 1M cần để trung hoà dd axit trên là A. 10ml B. 15ml C. 20ml D. 25ml Câu 6: pH của dung dịch H 2 SO 4 0,5M là A. 2. B. 1. C. 0. D. 0,5. Câu 7: Dung dịch NaOH 0,01M có pH bằng A. 11. B. 3. C. 2. D. 12. Câu 8: Dãy gồm các chất đều lưỡng tính là A. Zn(OH) 2 , NaOH. B. NaOH, Al(OH) 3 . C. Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . D. Zn(OH) 2 , Ba(OH) 2 . Câu 9: Hoà tan 0,98 gam H 2 SO 4 vào nước để được 2 lít dung dịch H 2 SO 4 . pH của dung dịch này là A. 1,0. B. 1,5. C. 2,0. D. 3,0. Câu 10: Một mẫu dung dịch có pH = 7,5 nồng độ H + trong dung dịch đó là A. [H + ] < 1,0.10 -8 M. B. [H + ] = 1,0.10 -7 M. C. [H + ] > 1,0.10 -8 M. D. [H + ] = 1,0.10 -8 M. Câu 11: Cho dung dịch chứa 1 gam HBr vào dung dịch chứa 1 gam NaOH. Dung dịch thu được có A. pH = 7 B. pH < 7 C. pH >7. D. pH bất kì. Câu 12: Trộn 100 ml NaOH 0,02M với 100 ml dung dịch HNO 3 0,04M thu được dung dịch X có pH là A. 1. B. 2. C. 11. D.7. Câu 13: Cho Mg(OH) 2 tác dụng với dung dịch HCl. Phương trình ion rút gọn của phản ứng này là A. Mg 2+ + 2Cl - → MgCl 2 . B. H + + OH - → H 2 O. C. Mg(OH) 2 + 2H + → Mg 2+ + 2H 2 O. D. Mg(OH) 2 + 2Cl - → MgCl 2 + 2OH - . Câu 14: Ion OH - có thể phản ứng với tất cả các ion nào sau đây? A. Cu 2+ , Fe 3+ , Cl - B. Fe 2+ , Mg 2+ , SO 4 2- C. Zn 2+ , Ba 2+ , HCO 3 - . D. H + , NH 4 + , HCO 3 - Câu 15: Phản ứng nào sau đây không xảy ra? A. KNO 3 + NaCl. B. NaHSO 4 + NaOH. C. FeS + HCl. D. Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 . Câu 16: Những ion nào sau đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch? A. Mg 2+ , Ba 2+ ,Cl - , NO 3 - B. Fe 3+ , NH 4 + , SO 4 2- , OH - C. SO 4 2- , PO 4 3- , K + , Na + D. Cl - , NO 3 - , Al 3+ , Fe 2+ Câu 17: Phản ứng Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 + 2NaOH có phương trình ion rút gọn là A. Ba(OH) 2 + SO 4 2- → BaSO 4 + 2OH - B. OH - + Na + → NaOH C. Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 D. Ba 2+ + Na 2 SO 4 → BaSO 4 + 2Na + Câu 18: Một dung dịch có [OH - ] = 1,0 .10 -8 M . Môi trường của dung dịch này là A. axit. B. kiềm. C. trung tính. D. lưỡng tính. Câu 19: Giá trị tích số ion của nước trong một dung dịch muối là A. 2 H O K = 10 -7 M. B. 2 H O K = 10 -14 M. C. 2 H O K < 10 -14 M. D. 2 H O K > 10 -14 M. Câu 20: Trộn 150 ml dung dịch NaCl 0,4M với 50 ml dung dịch MgCl 2 1M thì nồng độ ion Cl - trong dung dịch mới là A. 2M. B. 0,8M. C. 1M. D. 1,5M. Cho: H = 1, N = 14, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Br = 80. Điểm: . < 1, 0 .10 -6 M. B. [H + ] = 1, 0 .10 -5 M. C. [H + ] > 1, 0 .10 -6 M. D. [H + ] = 1, 0 .10 -6 M. Câu 10 : Cho dung dịch chứa 1 gam HCl vào dung dịch chứa 1. 4 . Cho: H = 1, N = 14 , O = 16 , S = 32, Cl = 35,5; Br = 80. Điểm: Họ và tên: KIỂM TRA 1TIẾT. Lớp: 11 C HÓA 11 Câu 1: Chất nào sau đây không điện li ra ion