Đang tải... (xem toàn văn)
Hoà tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, và Zn vừa đủ trong dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí đktc và dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam m[r]
(1)Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia Môn: HÓA HỌC PHÖÔNG PHAÙP GIAÛI NHANH HOÙA HOÏC VOÂ CÔ CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ♣ Dạng 1: XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI Áp dụng CT : n KL hóa trị kim loại = n Cl = nH ( ) Bài toán Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, catot thu gam kim loại, anot có 3,36 lít khí (đktc) thoát Muối clorua đó là A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2 ♣ Dạng 2: 2 MUỐI CACBONAT ( CO3 ) TÁC DỤNG VỚI AXIT (HCl, H2SO4) KHÍ CO2 YÊU CẦU a Tính khối lượng muối clorua thu b Tìm tên kim loại c Tính khối lượng muối ban đầu Áp dụng CT : mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11 n CO2 ( ) nmuối = n CO2 = n HCl = nH2O = n H2SO4 ( ) Lưu ý Em có thể sử dụng pp bảo toàn khối lượng để giải “ Tổng KL trước pứ = Tổng KL sau pứ ” Bài toán Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hoá trị I và muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dd HCl thu 0,2 mol khí CO2 Khối lượng muối tạo dung dịch A 36 B 26 C 13 D 32 Bài toán Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp muối CaCO và BaCO3 dung dịch HCl dư, thu 448 ml khí CO2 (đktc) Thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp là A 50% B 55% C 60% D 65% ♣ Dạng 3: NHÚNG MỘT KIM LOẠI A VÀO DUNG DỊCH MUỐI CỦA KIM LOẠI B Cách làm: Áp dụng phương pháp tăng giảm KL ( Cho Al = 27 ; Cu = 64) Ví dụ: Al + Cu2+ → Al3+ + Cu 2x 3x 3x → số mol phản ứng Thì : Δ m = ( 3x.Cu – 2x.Al) = (3.64 – 2.27) x = 138 x (Δ m : là độ tăng , hay độ giảm KL kim loại Al ) Phương pháp giải nhanh hóa học vô 12 Trang (2) Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia Môn: HÓA HỌC Tóm lại, em biết x thì em tính mol bất kì chất nào đó trên phương trình phản ứng , và ngược lại Bài toán Nhúng lá nhôm vào 200 ml dung dịch CuSO4, đến dung dịch màu xanh lấy lá nhôm cân thấy nặng so với ban đầu là 1,38 gam Nồng độ dung dịch CuSO4 đã dùng A 0,10M B 0,2M C 0,15M D 0,50M ♣ Dạng 4: PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN Dùng chất khử ( CO , H2 , Al , C ) để khử oxit các kim loại Những chất khử này lấy O ( các oxit ) Các CT áp dụng: nO (trongoxit) nCO nCO2 nCaCO3 ( ) nO (trongoxit) nH nH 2O ( ) m oxit = m kim loai + m O (trong oxit ) ( 6) Bài toán Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM – THỔ - NHÔM A KIM LOẠI KIỀM - THỔ ♣ Dạng 1: a MOL CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM b mol (NaOH hay Ca(OH)2 hay Ba(OH)2) YÊU CẦU Khối lượng kết tủa CaCO3 hay BaCO3 tạo , Cách làm đơn giản: Nếu thấy a < b thì => ĐS: nCaCO3 nCO2 Nếu thấy a > b thì => ĐS: nCaCO3 nOH nCO2 = a mol ( ) = 2b – a ( ) Khối lượng muối thu ( muối HCO3- và muối CO32- ) Cách làm đơn giản: nOH n Trước tiên: lấy CO2 = t , Nếu thấy giá trị < t < Thì có muối sinh ( đó là HCO3- và CO32- ) nHCO 2nCO2 nOH nCO2 nOH nCO2 ( ) 3 Bài toán Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu là: A 10 gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam Phương pháp giải nhanh hóa học vô 12 Trang (3) Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia Môn: HÓA HỌC Bài toán Hấp thụ hết 7,84 lít CO2 ( đkc) vào 300ml dd Ba(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu ♣ Dạng 2: CHO V (lít) CO2 (đktc) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM b MOL (NaOH hay Ca(OH)2 hay Ba(OH)2) THU ĐƯỢC x MOL KẾT TỦA YÊU CẦU 1.Thể tích khí CO2 Thường có ĐS ĐS 1: ĐS 2: nCO2 (min) n ( 10 ) nCO2 ( max) nOH n ( 11 ) Bài toán Dẫn 10 lit hỗn hợp khí gồm N2 và CO2 đo đktc sục vào lit dung dịch Ca(OH)2 0,02 M thu g kết tủa Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp khí là A 2,24% và 15,68% B 3,36% và 16,58% C 4,48% và 18,56% D 2,42% và 15,68% Bài toán Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 ( đkc) vào 300ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,6M Tính khối lượng kết tủa thu Bài toán Hấp thụ hết V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ba(OH)2 1M 19,7 gam kết tủa Tìm V ? B NHÔM Chủ đề: TOÁN CHO AXIT HAY KIỀM TÁC DỤNG VỚI MUỐI Al3+ Bài toán Tính V dung dịch NaOH ( chứa OH- ) cần cho vào dung dịch muối nhôm ( Al3+ ) để thu kết tủa theo đề bài Cách làm Bài này thường có ĐS ĐS 1( giá trị nhỏ nhất) : nOH (min) 3n ĐS 2( giá trị lớn nhất): nOH ( max) 4nAl 3 n Phương pháp giải nhanh hóa học vô 12 ( 12 ) Trang (4) Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia Môn: HÓA HỌC n 3n n OH (min) H Chú ý: Nếu cho NaOH vào hh gồm ( muối Al3+ và axit H+ ) thì nOH ( max) 4nAl 3 n nH ( 13 ) Bài toán Cần bao nhiêu lít dd NaOH 1M vào dd chứa 0,5 mol AlCl3 để 31,2 g kết tủa Bài toán Cho V lit dung dịch NaOH M vào dung dịch chứa 0,6 mol AlCl3 và 0,2 mol HCl thu 39 gam kết tủa Giá trị lớn V là A 1,2 B 2,1 C 1,9 D 3,1 Bài toán Tính thể tích HCl cần cho vào dung dịch NaAlO2 ( hay Na[Al(OH)4] ) để thu lượng kết tủa theo đề bài Cách làm Bài này thường có ĐS ĐS 1( giá trị nhỏ nhất) : nH (min) n ĐS 2( giá trị lớn nhất): nH ( max) 4nAl3 3n ( 14 ) Chú ý: Nếu cho HCl vào hh gồm ( muối NaAlO2 và bazơ OH- ) thì ( 15 ) nH (min) n nOH nH ( max) 4nAl 3 3n nOH (16) (17) Bài toán Cần cho bao nhiêu lít dd HCl 1M vào dd chứa 0,7 mol NaAlO2 để thu 39 g kết tủa ? Bài toán Cho V lit dung dịch HCl M vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5 M và NaAlO2 1,5M thu 15,6 gam kết tủa Giá trị cực đại V là A 0,5 B 1,2 C 0,7 D 0,3 Bài toán Phản ứng nhiệt nhôm: Phương pháp giải nhanh hóa học vô 12 Trang (5) Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia Môn: HÓA HỌC t Al + Fe3O4 hh X ( rắn ) khiH (Vlit ) NaOH CO ( du) ddY Yêu cầu tính hiệu suất PP Giải : Suy luận và kết hợp với phương pháp bảo toàn mol nguyên tố - Từ khí = > hh X có Al dư => mol Al (dư) - Từ mol => mol Al3+ dd Y => mol Al rắn X => mol Al đã phản ứng - Tính hiệu suất CHƯƠNG SẮT – CROM – ĐỒNG ♣ Dạng 1: XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CỦA OXIT Các CT áp dụng: nO (trongoxit) nCO nCO2 nCaCO3 nO (trongoxit) nH nH 2O m oxit = m kim loai + m O (trong oxit ) (18) (19) (20) → tìm số mol kim loại và oxi → lập tỉ lệ công thức Chú ý luôn kết hợp với PP bảo toàn nguyên tố Bài toán Khử hoàn toàn gam oxit sắt CO dư nhiệt độ cao Sau phản ứng khối lượng khí thoát tăng thêm 2,4 gam Oxit sắt đó là A Fe2O3 B FeO2 C Fe3O4 D FeO ♣ Dạng 2: SẮT PHẢN ỨNG VỚI HNO3, H2SO4 ĐẶC Bài toán Cho m gam Fe tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HNO3, thể tích khí NO ( sản phẩm nhất, đktc) thu là 1,12 lít Giá trị m là A 2,8 B 5,6 C 4,2 D 7,0 Bài toán Để 28 gam bột sắt ngoài không khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng là 37,6 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V là ( Fe =56 O = 16, N = 14 ) A 3,36lit B 4,48lit C 5,6lit D 2,24 lit Phương pháp giải nhanh hóa học vô 12 Trang (6) Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia Môn: HÓA HỌC 56 (mhhA 24nNO ) 80 m Fe = 56 (mhhA 8nNO2 ) Lưu ý Với khí NO2 thì ta có : m Fe = 80 Tổng quát : mFe = 0,7 mhh A + 5,6 ispk nspk ( 21) ( 22 ) (23) ♣ Dạng 3: SẮT PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH AgNO3 Bài toán Cho 0,04 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,09 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu bao nhiêu gam? A 9,72 gam B 7,84 gam C 4,32 gam D 6,48 gam Một vài bài toán sắt đáng quan tâm Bài toán: Khối lượng m g hỗn hợp gồm 0,1 mol FeO, 0,05mol Fe3O4 và 0,1 mol Fe2O3 có giá trị là: A 83,4g B 43,8g C 84,3g D 34,8g Phương pháp giải nhanh hóa học vô 12 Trang (7) Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia Môn: HÓA HỌC CÁC DẠNG TOÁN TỔNG HỢP ƯA THI ♣ DẠNG Kim loại (R) tác dụng với HCl , H2SO4 tạo muối và giải phóng H2 * Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) là: CÔNG THỨC m = m R phản ứng – mkhí sinh ( 24 ) Chú ý: (Hóa trị kim loại) nhân (số mol kim loại) = số mol H2 Kim loại + HCl Muối clorua + H2 mmuối clorua mKLpứ 71.nH ( 25 ) BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu Hoà tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, và Zn vừa đủ dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu bao nhiêu gam muối clorua khan Câu Hoà tan 10g hỗn hợp kim loại kiềm dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24l khí H2(đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan Khối lượng muối khan thu là: A 1,71g B.17,1g C 3,42g D 34,2g Câu Hòa tan hoàn toàn 22,2 g hỗn hợp bột kim lọai Fe và Al tác dụng hết với dd HCl dư thu được13,44 lít khí đktc Khối lượng muối khan thu là ( Fe=56, Al = 27) A 68,4g B 45,3g C 43,5g D 64,8g CÔNG THỨC Kim loại + H2SO4 loãng Muối sunfat + H2 mmuối sunfat mKLpứ 96.nH ( 26 ) BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu Cho mg hỗn hợp X gồm Mg, Zn, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư tạo 2,24 lít H2 (đkc) và dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 18,6g chất rắn khan Giá trị m là A 6,0g B 9,0g C 8,6g D 10,8g Phương pháp giải nhanh hóa học vô 12 Trang (8) Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia Môn: HÓA HỌC Câu Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc).Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) m gam muối khan Giá trị m là A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là A 10,27 B 9,52 C 8,98 D 7,25 Câu Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu dung dịch X và 8,736 lít khí H2(ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan là A 38,93 B 103,85 C 25,95 D 77,96 ♣ DẠNG Kim loại + với dd H2SO4 đặc → Muối sunfat + sản phẩm khử + H2O x R + H2SO4 R2(SO4)n + sản phẩm khử S (S, SO2, H2S) + H2O CT: ikl.nkl = ispk nspk → (27) độ tăng số oxi hóa KL x số mol KL = độ giảm số oxi hóa spk x số mol spk 96 Khối lượng muối = khối lượng Kl pứ + ( ∑ ispk nspk ) ( 28 ) 96 (2nSO2 6nS 8nH S ) → m muối = m KL + ( Lưu ý: Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua) Hay gặp trường hợp : Chỉ tạo khí SO2 96nSO2 m muối = m KL + Số mol axit tham gia phản ứng: n H SO = ∑ ( TD: n H SO =4 n S +2 nSO +5 n H 2 i spk + số S/ spk ) nspk (29) S BÀI TẬP Bài Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit H 2SO4 đậm đặc, nóng, dư, thu V lít ( đktc) khí SO2 và dd Y ( chứa hai muối và axit dư) Giá trị V là A 3,36 B 2,24 C 5,60 D 4,48 Phương pháp giải nhanh hóa học vô 12 Trang (9) Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia Môn: HÓA HỌC Bài : Hòa tan hết 10 gam rắn X gồm Al, Mg, Cu H2SO4 đặc, nóng vừa đủ, dung dịch chứa m gam muối và 10,08 lít SO2 ( đkc) Tìm m ♣ DẠNG Kim loại tác dụng với dd HNO3 R + HNO3 R(NO3)n + sản phẩm khử ( NO, NO2, N2, N2O ) + H2O Sử dụng công thức (27) trên i A n A +i B nB=3 nNO +1 nNO +8 n N O +10 n N +8 n NH NO TD: (30) 2 Khối lượng muối nitrat = mkl pứ + 62 (∑ ispk.nspk ) ( 31 ) 3n nNO2 8nN2O 10.nN TD : m muối = m KL + 62 ( NO ) Số mol axit HNO3 tham gia phản ứng : nHNO =¿ ∑ (ispk+ số N/spk).nspk nHNO =4 n NO+ 2n NO + 10n N O +12 n N +10 n N O TD: 3 2 (32) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Hòa tan 10 gam rắn X gồm Al, Mg, Zn HNO3 vừa đủ dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít NO ( đkc) là sản phẩm khử Tìm m ? Bài 2: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử là NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít IV DẠNG TOÁN OXI HOÁ LẦN ( DẠNG IV) CÔNG THỨC HNO3 Fe + O2 hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) Fe(NO3)3 + SPK + H2O H2SO Hoặc: Fe + O hỗn hợp A (FeO, Fe O , Fe O , Fe dư) Fe (SO ) + SPK + H O 2 3 4 Công thức tính nhanh: m Fe = 0,7 mhhA + 5,6 ispk.nspk Với HNO3 thì dùng ( 33 ) 242 (mhhA 24nNO ) m muối = 80 ( 34 ) Bài (Đề ĐH– 2008) Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Phương pháp giải nhanh hóa học vô 12 Trang (10) Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia Môn: HÓA HỌC Bài (Câu 12 – đề ĐH khối B – 2007) Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là (cho O = 16, Fe = 56 A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Bài 3: Hòa tan hết 12 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 HNO3 loãng dư dung dịch chứa m gam muối và 2,24 lít NO (đkc) Tìm m ? * Lưu ý: Với dạng này cho dù hỗn hợp đầu là bao nhiêu chất số các chất ( Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 ) Cũng cho kết Bài 4: Nung m gam, bột sắt oxi dư gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X HNO loãng dư 0,448 lít NO (đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng , thu bao nhiêu gam rắn khan? CÔNG THỨC 10: HỖN HỢPA ( Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) + HNO3 đặc dư mmuối= 242 (mhh +8 nNO ) 80 Fe(NO3)3 + NO2+ H2O ( 35) BÀI TẬP Bài 1: Hòa tan hết gam hỗn hợp X ( Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 ) HNO3 đặc , nóng , dư 3,36 lít NO ( đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng bao nhiêu gam muối khan? Bài 2: Dẫn luồng CO qua ống đựng Fe2O3 nung nóng thu gam chất rắn X Hòa tan hết X HNO đặc nóng dư 3,92 lít NO2 ( dkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng bao nhiêu gam muối khan ? * Chú ý: Với dạng toán này, HNO3 phải dư để muối thu toàn là muối Fe(III) Không nói ‘”HNO vừa đủ”’vì có thể phát sinh khả sắt còn dư, (do HNO đã hết) tiếp tục tan hết Fe khử Fe(III) Fe(II) Khi đó đề không còn chính xác Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO2, công thức tính muối là : mmuối = 242 ( mhỗn hợp+ 24nNO + 80 Phương pháp giải nhanh hóa học vô 12 nNO ) (36) Trang 10 (11) Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia Môn: HÓA HỌC ****Nếu sử dụng H2SO4 đặc dư, đun nóng giải phóng khí SO2 400 ( mhỗn hợp + 16 nSO ) 160 mmuối = (37) Bài 3: Hòa tan 30 gam rắn X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng dư 11,2 lít SO ( đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng bao nhiêu gam muối khan ? ***Nếu tính khối lượng sắt ban đầu đã dùng bị oxi hóa tạo rắn X Hòa tan hết rắn X HNO loãng dư thu NO Hướng dẫn: Thực dạng này áp dụng công thức 34 : NO3 ¿3 242 ¿ ⇔ m muối = ( mhỗn hợp + 24.nNO) Fe ¿ 80 n¿ NO3 ¿3 ⇒ số mol Fe = Fe ¿¿ n¿ 56 ⇒ mFe = ( m hỗn hợp + 24.nNO) (38) 80 Bài 4: Đốt m gam sắt oxi gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X HNO loãng dư 0,56 lít NO ( đkc) Tìm m? Bài 5: Chia 12 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 làm phần – Phần 1: Dẫn luồng CO (dư) qua, nung nóng, m gam sắt – Phần 2: Hòa tan hết HNO3 loãng dư 1,12 lít NO ( đkc) Tìm m ? CÔNG THỨC 11 HNO3 Cu + O2 hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) Cu(NO3)2 + SPK + H2O H2 SO Hoặc: Cu + O2 hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) CuSO4 + SPK + H2O Công thức tính nhanh: m Cu = 0,8 mhhA + 6,4 ispk.nspk ( 39 ) ♣ DẠNG.V : Oxit tác dụng với axit tạo muối + H2O CÔNG THỨC 12 Oxit + ddH SO loãng Muối sunfat + H O mmuoái sunfat moxit 80.nH SO4 Phương pháp giải nhanh hóa học vô 12 ( 40 ) Trang 11 (12) Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia Môn: HÓA HỌC nO / oxit nO / H 2O nH * Chú ý ( 41 ) BÀI TẬP Câu Cho 1,805 gam hỗn hợp Fe2O3, ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H 2SO4 0,1M Khối lượng muối tạo thành dung dịch là: A 3,805 gam B 0,896 gam C 4,805 gam D 2,805 gam Câu Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml H2SO4 0,1 M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là A 6,81 g B 4,81 g C 3,81 g D 5,81 g CÔNG THỨC 13 Oxit + ddHCl Muối clorua + H2O mmuoái clorua moxit 55.nH 2O moxit 27,5.nHCl ( 42 ) BÀI TẬP Câu 1: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Câu 2: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml V DẠNG MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT CÔNG THỨC 14 (Rn+, CO32- ) + 2HCl Muối cacbonat + ddHCl Muối clorua + CO2 + H2O (Rn+, 2Cl –) + CO2 + H2O mmuoái clorua mmuoái cacbonat 11.nCO2 (43) Bài tập: Nung m (g) hỗn hợp X gồm muối carbonat trung tính kim loại A và B có hóa trị Sau thời gian thu 3,36 lit CO (đkc) còn lại hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thì thu ddC và khí D Phần dung dịch C cô cạn thu 32,5g hỗn hợp muối khan Cho khí D thoát hấp thụ hoàn toàn dung dịch Ca(OH)2 dư thu 15g kết tủa Tính m CÔNG THỨC 15 Muối cacbonat + H2SO4 loãng Muối sunfat + CO2 + H2O Phương pháp giải nhanh hóa học vô 12 Trang 12 (13) Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia (Rn+, CO32- ) + H2SO4 Môn: HÓA HỌC (Rn+, SO2-4 ) + CO2 + H2O mmuoái sunfat mmuoái cacbonat 36.nCO2 (44) CÔNG THỨC 16 Muối sunfit + ddHCl Muối clorua + SO2 + H2O ( R + 80) gam m = 9gam (R + 71) gam mol mmuoái clorua mmuoái sunfit 9.nSO2 (45) CÔNG THỨC 17 Muối sunfit + ddH2SO4 loãng Muối sunfat + SO2 + H2O 2 2 (Rn+, SO3 ) + H SO (Rn+, SO ) + SO + H O 2 mmuoái sunfat mmuoái sunfit 16.nSO2 (46) VI DẠNG OXIT TÁC DỤNG VỚI CHẤT KHỬ TH Oxit + CO : PTHH TQ: RxOy + yCO xR + yCO2 (1) R là kim loại sau Al Phản ứng (1) có thể viết gọn sau: [O] oxit + CO CO2 Suy : mR = moxit – m[O]oxit TH Oxit + H2 : PTHH TQ: RxOy + yH2 xR + yH2O (2) R là kim loại sau Al Chú ý : Phản ứng (2) có thể viết gọn sau: [O]oxit + H2 H2O Suy : mR = moxit – m[O]oxit TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : PTHH TQ: 3RxOy + 2yAl 3xR + yAl2O3 (3) Chú ý : Phản ứng (3) có thể viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al Al2O3 Suy : mR = moxit – m[O]oxit n[O]/oxit = nCO = nH2 = nCO2 = nH2O VẬY trường hợp có CT chung: mR = moxit - m[O]/oxit BÀI TẬP Bài Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc) Khối lượng Fe thu sau phản ứng là: A 15g B 16g C 18g D 15,3g Bài ( Trích đề ĐH – 2008) Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Bài ( Trích đề CĐ – 2008) Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành gam kết tủa Giá trị V là A 1,12 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Phương pháp giải nhanh hóa học vô 12 Trang 13 (14) Tài liệu ôn thi THPT Quốc Gia Môn: HÓA HỌC VII DẠNG8 KIM LOẠI + H2O HOẶC AXIT HOẶC DUNG DỊCH KIỀM HOẶC DUNG DỊCH NH3 GIẢI PHÓNG KHÍ H2 a nKL = nH2 với a là hóa trị kim loại ddNaOH Ví dụ: Al 2H 2 Zn ddNH 3 ddNH3 2H2 hay Zn H2 Bài (Đề ĐH khối B – 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H (ở đktc) Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ca và Sr Bài (Đề ĐH– 2008) Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là : vào nước (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan Giá trị m là A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Phương pháp giải nhanh hóa học vô 12 Trang 14 (15)