Phân dạng và phương pháp giải bài tập môn Hóa học 12 năm học 2019 - 2020

khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được ,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc).. Phần trăm khối lượng của FeS trongA[r]

PHÂN DẠNG VÀ PHƢƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP MƠN HĨA HỌC 12 I BÀI TẬP VỀ HỖN HỢP SẮT OXIT SẮT TÁC DỤNG VỚI HNO3 HOẶC H2SO4 ĐẶC NÓNG: - Qui đổi hỗn hợp thành Fe (x mol), O (y mol)

- Dùng định luật bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố để thiết lập hệ phương trình

Cũng mở rộng toán cho trường hợp hỗn hợp sắt quặng sunfua sắt (qui đổi thành Fe S) Hoặc hỗn hợp sắt, oxit sắt với đồng nhôm, (qui đổi thành Fe, O, Cu Al, giải hệ phương trình ba ẩn).

Ví dụ 1: Nung nóng m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hoàn toàn X phản dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 4,2 lít

khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m

A 11,2 B 16,8 C 14,0 D 12,6

Giải

Qui đổi 15 gam hỗn hợp X thành Fe (x mol), O (y mol) áp dụng định luật bảo toàn e, ta có hệ phương trình:

56 16 15 0, 225

0, 225.56 12, 0,1875.2 0,15

x y x

m

x y y

  

 

   

    

 

Chọn D.

Ví dụ 2: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng

khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít NO (là sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m

A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 Giải

Nhận xét sau phản ứng Cu dư nên muối tạo thành dung dịch Fe(NO3)2 Cu(NO3)2

Qui đổi hỗn hợp phản ứng thành Fe (x mol), O (y mol), Cu (z mol) áp dụng định luật bảo toàn e, ta có hệ phương trình:

56 16 64 61, 2, 0, 45

2 2 0,15.3 0, 0, 45.180 0, 375.188 151,

3 0, 375

4

x y z x

x y z y m

x z

y 

      

         

 

  

  



Chọn A

II BÀI TẬP VỀ HỖN HỢP GỒM FeO, Fe2O3, Fe3O4 TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 LOÃNG:

- Do Fe3O4 (oxit sắt từ) xem hỗn hợp FeO Fe2O3 nên hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 có

thể qui đổi thành Fe2O3 FeO thành Fe3O4 nFe O2 3 nFeO - Dùng sơ đồ: 2H+ + O  H2O để tính nH nO

A 20 B 40 C 60 D 80 Giải

Qui đổi hỗn hợp oxit thành oxit Fe3O4

3 0, 01 0, 04

Fe O O

n  n  2H+ + O  H2O

0,08  0,04

ddHCl 0, 04

V

  (lít) = 40 (ml) Chọn B

III BÀI TẬP VỀ OH- TÁC DỤNG VỚI Cr3+:

Áp dụng phương pháp giải công thức tương tự Al3+

Ví dụ: Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm vào nước dư thu 5,6 lít H2 (đktc)

và dung dịch X Cho dung dịch X vào dung dịch có chứa 0,15 mol CrCl3 thu m gam kết tủa Giá trị

của m

A 10,3 B 5,15 C 15,45 D 7,725

Giải Ta có:

2

2 H 0,5

OH

n   n 

3

0,5

3

0,15 OH

Cr

n n





     kết tủa tan phần Áp dụng công thức Áp dụng công thức:

3 ( )

4 4.0,15 0,5 0,1 Cr OH 10,3

OH Cr

n   n  nn   m  (gam)

Chọn A

C CÂU HỎI LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP Câu 1: Quặng có hàm lượng sắt cao

A Hematit đỏ B Xiđerit C Manhetit D Pirit

Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư đun nóng chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần Z gồm:

A Fe2O3, CuO B Fe2O3, Al2O3 C Fe2O3, CuO, Ag D Fe2O3, CuO, Ag2O

Câu 3: Phát biểu sau không đúng?

A Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ B Crom(VI) oxit oxit bazơ

C Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3

D Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính Câu 4: Có phát biểu sau:

(1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3

(2) Ion Fe3+ có cấu hình e [Ar]3d5

(4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Các phát biểu

A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3)

Câu 5: hi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3, FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng

đổi, thu chất rắn chứa:

A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3

Câu 6: Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3(loãng, dư)

(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3

(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4(loãng, dư)

Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) ?

A B C D

Câu 7: Thực thí nghiệm sau:

(a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 không khí

(c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư)

(e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư)

(h) Nung Ag2S không khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư)

Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc

A B C D

Câu 8: Cho dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu là:

A (1), (3), (4) B (1), (2), (3) C (1), (4), (5) D (1), (3), (5)

Câu 9: Cho bột sắt vào lượng dư dung dịch loãng sau đây: HCl, HNO3, H2SO4,

AgNO3, CuSO4, NaCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu muối sắt (II)

A B C D

Câu 10: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng dư, thu dung dịch X Cho

từng chất: Cu, NaNO3, KMnO4, Cl2, NaOH vào dung dịch X Số trường hợp có xảy phản ứng hóa học

là

A B C D

Câu 11: Hòa tan hỗn hợp gồm Al Fe vào lượng dư dung dịch: HCl, NaOH, Cu(NO3)2,

FeSO4, Fe(NO3)3, HNO3 đặc nóng Số trường hợp có kim loại tham gia phản ứng

A B C D

Câu 12: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4vào dung dịch Na2CrO4là

Câu 13: Tiến hành thí nghiệm sau

(1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3 (2) Cho Fe Vào dung dịch Fe2(SO4)3

(3) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng

Các thí nghiệm có tạo thành kim loại

A (3) (4) B (1) (2) C (2) (3) D (1) (4) Câu 14: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường):

(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân

Số thí nghiệm xảy phản ứng

A B C D

Câu 15: Nhận xét sau không đúng?

A Crom kim loại cứng tất kim loại B Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội

C Nhôm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol

D Vật dụng làm nhơm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ Câu 16: Phát biểu sau ?

A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong cơng nghiệp nhôm sản xuất từ quặng đolomit

C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước

D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit

Câu 17: Phát biểu

A Sắt có tính khử mạnh đồng yếu kẽm

B Sắt tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường C Sắt dẫn điện, dẫn nhiệt

D Sắt khử Cl2 thành Cl-, đồng thời sắt bị oxi hóa thành Fe2+

Câu 18: Cho phát biểu sau:

(1) Sắt crom phản ứng với clo với tỉ lệ mol (2) Sắt có tính khử yếu crom

(3) Sắt crom bền với nước khơng khí

(4) Sắt (III) hiđroxit crom (III) hiđroxit có tính lưỡng tính Số phát biểu sai

A B C D

Câu 19: Phát biểu sau sai ? A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH

B Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3

D Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO-2 thành 2-4

CrO

dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn

A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3

Câu 21: Cho hỗn hợp gồm mol chất X mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng

(dư) tạo mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hai chất X, Y

A Fe, Fe2O3 B Fe, FeO C Fe3O4, Fe2O3 D FeO, Fe3O4

Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng sau: R + 2HCl(loãng)

o t

 RCl2 + H2

2R + 3Cl2

o t

 2RCl3

R(OH)3 + NaOH(loãng)  NaRO2 + 2H2O

Kim loại R

A Cr B Al C Mg D Fe

Câu 23: Phương trình hóa học sau không đúng? A Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 B 2Al + Fe2O3

o t

 Al2O3 + 2Fe

C 4Cr + 3O2

o t

 2Cr2O3 D 2Fe + 3H2SO4(loãng)  Fe2(SO4)3 + 3H2

Câu 24 : Cho phương trình hóa học phản ứng: 2Cr 3Sn 22Cr33Sn

Nhận xét sau phản ứng ?

A Cr3là chất khử, Sn2là chất oxi hóa B Sn2là chất khử, Cr3là chất oxi hóa C Cr chất oxi hóa, Sn2là chất khử D Cr chất khử, Sn2 chất oxi hóa Câu 25: Dung dịch CuSO4 oxi hóa tất kim loại dãy sau ?

A Zn, Al, Fe B Au, Cu, Au

C Fe, Ag, Mg D Al, Fe, Hg

Câu 26: Một loại quặng chứa sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hòa tan quặng dung dịch HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy có kết

tảu trắng (khơng tan axit mạnh) Loại quặng

A xiđerit B hematit C pirit D Manhetit Câu 27: Cho phát biểu sau:

(a) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ

(c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6

(d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trị chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom(III)

Trong phát biểu trên, phát biểu là:

A (a), (b) (e) B (a), (c) (e) C (b), (d) (e) D (b), (c) (e) Câu 28: Các số oxi hóa đặc trưng crom

A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +3, +4, +6 D +1, +3, +6

Câu 29: Hịa tan hồn toàn ,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu dung dịch

X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối

A 52,2 B 48,4 C 54,0 D 58

Câu 30: Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 tác dụng với ml dung dịch HNO3 loãng, đun nóng

Sau phản ứng thu 2,24 lít NO (đktc), dung dịch X lại 1,46 gam kim loại Nồng độ dung dịch HNO3

A 5,1M B 3,5M C 2,6M D 3,2M

Câu 31: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X

A 26,23% B 39,34% C 65,57% D 13,11%

Câu 32: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư Sau

phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3

Giá trị m

A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50

Câu 33: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na K vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hoà tan hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X vào nước thu dung dịch Z Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến

phản ứng hồn tồn thu kết tủa có khối lượng

A 30,9 gam B 20,6 gam C 54,0 gam D 51,5 gam

Câu 34: Cho m gam bột Fe vào ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 ,2M H2SO4 ,25M Sau

khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu ,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V

A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C ,8 4,48 D ,8 2,24

Câu 35: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích

O2và 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn

hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, cịn lại O2 Phần trăm khối lượng FeS

hỗn hợp X

A 59,46% B 42,31% C 26,83% D 19,64%

Câu 36: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam l nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn

toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V

A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08

Câu 37: Nung nóng 23,3 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến

phản ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) Để hịa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa x mol H2SO4 (loãng) Giá trị x

A 0,75 B 0,375 C 0,65 D 0,325

Câu 38: Hịa tan hồn tồn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm

A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Câu 39: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu l vào bình đựng 300 ml dung dịch H

2SO4 0,1M Sau

các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất)

tạo thành khối lượng muối dung dịch

A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,224 lít 3,865 gam D 0,112 lít 3,865 gam

Câu 40: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4

,5M NaNO3 ,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản

phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V

A 240 B 120 C 360 D 400

Câu 41: Điện phân (với điện cực trơ) ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x

A 1,50 B 3,25 C 1,25 D 2,25

Câu 42: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn hí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng

A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75%

Câu 43: Hoà tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước, thu 15 ml dung dịch Y Thêm H2SO4 (dư) vào ml dung dịch Y chuẩn độ toàn dung dịch dung dịch MnO4 0,1M dùng hết ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X

A 68,4% B 9,12% C 31,6% D 13,68%

Câu 44: Hòa tan hoàn toàn 12,276 gam hỗn hợp bột X gồm oxit sắt Al dung dịch HNO3

lỗng (dư) Sau phản ứng thu 0,6272 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đkc) dung dịch chứa 40,812 gam hỗn hợp muối nitrat Phần trăm khối lượng Al X

A 5,72% B 7,045 C 6,60% D 6,16%

Câu 45: Cho 19,64 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag vào dung dịch HCl dư thu V1 lít H2 (biết

V1>2,912) Mặt khác, cho tồn hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng thu V2 lít

NO (sản phẩm khử nhất), dung dịch Y 12,92 gam chất rắn Z Giá trị V2 (các thể tích đo

đkc)

A 1,792 B 2,24 C 1,68 D 2,016

Câu 46: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị a

A 11,0 B 11,2 C 8,4 D 5,6

Câu 47: Nung 55,68 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 FeCO3 ngồi khơng khí 43,84 gam hỗn hợp Y

gồm oxit sắt V lít khí CO2(đkc) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư

A 6,72 B 7,616 C 6,272 D 7,168

Câu 48: Cho 6,72 gam Fe vào ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu

khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Giá trị m

A 0,64 B 3,84 C 3,20 D 1,92

Câu 49: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm ,15

mol Fe ,15 mol Cu (giả thiết phản ứng tạo chất khử NO) A lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít

Câu 50: Hịa tan hết 2,24 gam bột Fe vào 12 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch gNO3, sau kết thúc phản ứng thu V lít khí NO (sản phẩm

khử nhất, đktc) m gam chất rắn Giá trị m V

A 17,22 0,224 B 1,08 0,224 C 18,3 0,448 D 18,3 0,224

Câu 51: Cho khí CO qua ống sứ đựng ,45 mol hỗn hợp X gồm Fe2O3 FeO nung nóng sau thời

gian thu 51,6 gam chất rắn Y Dẫn khí khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 88,65

gam kết tủa Cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu V lít NO (đktc, sản phẩm khử

nhất) Giá trị V

A 7,84 B 8,4 C 3,36 D 6,72

Câu 52: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm x mol FeO, x mol Fe2O3 y mol Fe3O4 dung dịch HNO3

đặc nóng thu 6,72 lít NO2 (đktc) Giá trị m

A 46,4 B 48,0 C 35,7 D 69,6

Câu 53: Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2 S vào dung dịch HNO3 lỗng (dư),

đun nóng, giải phóng 8,064 lít NO (là sản phẩm khử đtkc) dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Hòa tan hết lượng kết tủa Z dung dịch HCl dư, sau

phản ứng lại 30,29 gam chất rắn không tan Giá trị a

A 7,92 B 9,76 C 8,64 D 9,52

Câu 54: Nhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO3)2 thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 T1

Nhiệt phân hoàn tồn a mol Fe(NO3)3 thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 T2 Quan hệ

T1 T2

A T1 = 0,972T2 B T1 = T2 C T2 = 0,972T1 D T2 = 1,08T1

Câu 55: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 (trong tỉ lệ khối lượng FeO

Fe2O3 9:20) dung dịch HCl dư, thu dung dịch X có chứa 16,25 gam FeCl3 m gam

FeCl2 Giá trị m

A 5,08 B 6,35 C 7,62 D 12,7

Câu 56: Nung 23,2 gam hỗn hợp X (FeCO3 FexOy) tới phản ứng hồn tồn thu khí A 22,4

gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 7,88 gam kết tủa

Mặt khác, để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M Công thức FexOy giá trị

của V

A FeO 200 B Fe3O4 250 C FeO 250 D Fe3O4 360

Câu 57: Giả sử gang thép hợp kim sắt với cacbon sắt phế liệu gồm sắt, cacbon Fe2O3 Coi phản ứng xảy lò luyện thép Martanh

0

2 3

t

hối lượng sắt phế liệu (chứa % Fe2O3, 1%C) cần dùng để luyện với gang 5%C lò luyện thép Martanh, nhằm thu loại thép 1%C

A 1,5 B 2,93 C 2,15 D 1,82

Câu 58: Chia 156,8 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ

nhất tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch Y chứa hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl

dung dịch Y

A 1,75 mol B 1,50 mol C 1,80 mol D 1,00 mol

Câu 59: Cho 13,60 hỗn hợp bột X gồm Fe Mg vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng

kết thúc thu chất rắn gồm hai kim loại, cho hai kim loại dung dịch HCl (dư) thu 2,24 lít H2 (ở đktc) Phần trăm khối lượng Fe có hỗn hợp X

A 41,18% B 17,65% C 82,35% D 58,82%

Câu 60: Hịa tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HNO3 thu dung dịch X 1,12 lít NO (đktc)

Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X thấy khí NO tiếp tục thoát thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M Biết NO sản phẩm khử NO3- Giá trị m

A 3,36 B 3,92 C 2,8 D 3,08

D ĐÁP ÁN CÂU HỎI LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng

xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp , 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - - - -