Giai chi tiet De thi DH mon Hoa tu 20072014

Câu 13: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ có cùng công thức phân tử C 2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH và đun nóng, thu được dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp Z ở đktc gồm hai khí[r]

GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA (2007 – 2014) ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2007 – KHỐI A Môn: HOÁ HỌC; Mã đề thi 930 B 11 C 21 C 31 A 41 A A 12 A 22 D 32 A 42 C D 13 B 23 D 33 B 43 A C 14 C 24 C 34 B 44 C B 15 A 25 C 35 D 45 B D 16 D 26 A 36 B 46 C D 17 B 27 C 37 B 47 D A 18 A 28 A 38 B 48 D B 19 D 29 A 39 D 49 B 10 D 20 A 30 B 40 D 50 C Câu 1: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 11,2(a - b) B V = 22,4(a - b) C V = 22,4(a + b) D V = 11,2(a + b)  H+ + CO32–  HCO3– (1) H+ + HCO3–  CO2 + H2O (2) b b b (a – b) b Có khí nên có phản ứng (2), nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa nên HCO3– dư sau (2) Vậy nCO2 = a – b  V = 22,4(a - b) Chọn B Câu 2: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết dãy điện hóa, cặp Fe 3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, 2+ + 2+ Cu , Ag , Fe  phải Các cặp oxi hóa khử: Fe2+ Cu 2+ Fe3+ Ag + ; ; ; Fe Fe Fe2+ Ag  Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần từ trái qua Vậy tính oxi hóa giảm: Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ Chọn A Câu 3: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) và hai loại axit béo Hai loại axit béo đó là A C15H31COOH và C17H35COOH B C17H31COOH và C17H33COOH C C17H33COOH và C15H31COOH D C17H33COOH và C17H35COOH  nLipit = nGlixerol = 46/92 = 0,5  M = 444/0,5 = 888 Mà M (C17H35COO)3C3H5 = 890  Trong Lipit có gốc C17H35COO và gốc C17H33COO Vậy hai axit béo là C17H33COOH và C17H35COOH Chọn D Câu 4: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là A Al B CuO C Cu D Fe  Dùng Cu: HCl không phản ứng; H2SO4 phản ứng tạo khí không màu; HNO3 phản ứng tạo khí nâu đỏ Cu + 2H2SO4 đặc, nguội  CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 4HNO3 đặc, nguội  Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O Chọn C Câu 5: Dãy gồm các ion X+, Y– và nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Li+, F–, Ne B Na+, F–, Ne C K+, Cl–, Ar D Na+, Cl–, Ar  Loại A vì Li+ có cấu hình là 1s2; Loại C và D vì K+, Cl–, Ar có cấu hình 1s22s22p63s23p6 Chọn B Cl (1:1) Fe, t  2    o Câu 6: Cho sơ đồ: C6H6 A C6H5OH, C6H5Cl D C6H5ONa, C6H5OH  NaOH du p cao, t cao    o   HCl du     X Y B C6H6(OH)6, C6H6Cl6 Z Hai chất hữu Y, Z là: C C6H4(OH)2, C6H4Cl2 t o cao p cao (1:1) Fe, t     o   C6H6 + Cl2 C6H5Cl + HCl C6H5Cl + 2NaOH C6H5ONa + NaCl + H2O  C6H5ONa + HCl C6H5OH + NaCl Chọn D Câu 7: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO 2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) và 10,125 gam H2O Công thức phân tử X là A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N  Ta có: nC = nCO2 = 8,4/22,4 = 0,375; nH = 2.nH2O = 2.10,125/18 = 1,125; nN = 2.nN2 = 2.1,4/22,4 = 0,125 Khi đó: C:H:N = nC:nH:nN = 0,375:1,125:0,125 = 3:9:1 X là C3H9N Chọn D Câu 8: Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng là x và y Quan hệ x và y là (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH thì có phân tử điện li) A y = x + B y = x - C y = 2x D y = 100x  100 phân tử HCl thì có 100 phân tử phân li  x = –lg[H+] = –lg(100) = –2  x + = 100 phân tử CH3COOH thì có phân tử điện li  y = –lg[H+] = – lg(1) =  y = x + Chọn A Câu 9: Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo là 45,223% Công thức phân tử X là A C4H8 B C3H6 C C3H4 D C2H4 1:1    35,5 M X + 36,5 Ta có: CxHy + HCl CxHy+1Cl  %Cl = = 45,223%  MX = 42 X là C3H6 Chọn B Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO 2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 5,60  30.nNO + 46.nNO2 =19.2  nNO = nNO2 nNO + nNO2 12 0,1 56  64 Ta có: MX = = a; nFe = nCu = Bảo toàn e: 3.nFe + 2.nCu = 3.nNO + 1.nNO2  3.0,1 + 2.0,1 = 3a + a  a = 0,125  V = 0,125.2.22,4 = 5,60 Chọn D Câu 11: Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn là A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe to   to   to    4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 ; 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ; 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 Chọn C Câu 12: Hiđrat hóa anken tạo thành ancol (rượu) Hai anken đó là A eten và but-2-en (hoặc buten-2) B 2-metylpropen và but-1-en (hoặc buten-1) C propen và but-2-en (hoặc buten-2) D eten và but-1-en (hoặc buten-1)  Hiđrat hóa anken tạo thành ancol  Mỗi anken tạo ancol  Anken đối xứng eten (CH2=CH2) và but-2-en (CH3-CH=CH-CH3) là anken đối xứng, tạo ancol propen (CH2=CH-CH3); 2-metylpropen (CH2=C(CH3)-CH3) và but-1-en (CH2=CH-CH2-CH3) là anken không đối xứng, tạo ancol Chọn A Câu 13: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cùng công thức phân tử C 2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH và đun nóng, thu dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan là A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam   C2H7NO2 (CH3COONH4; HCOONH3CH3) + NaOH CH3COONa, HCOONa + NH3, CH3NH2 + H2O 0,2 0,2 0,2 0,2 mol Bảo toàn khối lượng: 0,2.77 + 0,2.40 = m + 0,2.13,75.2 + 0,2.18  m = 14,3 gam Chọn B Câu 14: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A 11 B C 10 D  Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O  Tổng: + + + + = 10 Chọn C Câu 15: Ba hiđrocacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng, đó khối lượng phân tử Z gấp đôi khối lượng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu số gam kết tủa là A 30 B 10 C 40 D 20  CxHy; Cx+1Hy+2; Cx+2Hy+4  12(x + 2) + y + = 2(12x + y)  12x + y = 28  x = 2; y = X: C2H4  Y là C3H6: 0,1.3 = nCO2 = nCaCO3  m = 0,1.3.100 = 30 gam Chọn A Câu 16: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe 2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A Cu, Fe, Zn, Mg B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, FeO, ZnO, MgO D Cu, Fe, Zn, MgO  H2 khử oxit kim loại sau Al  H2 khử CuO, Fe2O3, ZnO tạo Cu, Fe, Zn; H2 không khử MgO Chọn D Câu 17: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hoá X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH3CHO B OHC-CHO C HCHO D CH3CH(OH)CHO  Ta có: nAg = 43,2/108 = 0,4 = 4.nX  X là B C (loại A, D vì tạo nAg = 2.nX) Mà: nNa = 4,6/23 = 0,2 = 2.nY  Y có nhóm OH  X có nhóm CHO (loại C) Chọn B Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y là A HOOC-COOH B HOOC-CH2-CH2-COOH C CH3-COOH D C2H5COOH  Số nguyên tử C Y = nCO2 2a  2 nY a (loại B, D) nNaOH 2a  2 nY a (loại Số nhóm COOH Y = C) Chọn A Câu 19: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí NO Giá trị a là A 0,12 B 0,04 C 0,075 D 0,06  FeS2; Cu2S + HNO3  Fe2(SO4)3; CuSO4 + NO + H2O 0,12 mol; a mol 0,06 mol 2a mol (bảo toàn nguyên tố Fe, Cu) Bảo toàn nguyên tố S: 0,12.2 + a.1 = 0,06.3 + 2a.1  a = 0,06 mol Chọn D Câu 20: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2, thu 550 gam kết tủa và dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m là A 750 B 650 C 810 D 550  nCO2 = 550  100.2 7,5 100 mol: C6H10O5  C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 7,5 162 81% = Ta có: m = 750 gam Chọn A Câu 21: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH) nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là A 0,032 B 0,06 C 0,04 D 0,048   Ta có: nCO2 = 2,688/22,4 = 0,12 > nBaCO3 = 15,76/197 = 0,08 Tạo muối BaCO3, Ba(HCO3)2 Do đó: nBaCO3 = nOH– – nCO2  0,08 = 2.2,5a – 0,12  a = 0,04 Chọn C Câu 22: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng este hoá 80%) Giá trị m là A 8,10 B 10,12 C 16,20 D 6,48  mol Ta có: X là RCOOH có M = 46.1  60.1 53  1 nX = 5,3/53 = 0,1 mol < nC2H5OH = 5,75/46 = 0,125 Hiệu suất tính theo axit: RCOOH + C2H5OH  RCOOC2 H5 + H 2O Phản ứng: 80%.0,1 0,08  m = 0,08.(53 + 46 – 18) = 6,48 gam Chọn D Câu 23: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol đó là A C3H5OH và C4H7OH B C3H7OH và C4H9OH C CH3OH và C2H5OH D C2H5OH và C3H7OH  ROH  RONa  Hai ancol: + 2Na + H2 15,6 + 9,2 = 24,5 + 2.nH2  nH2 = 0,15 mol 15, 52 Ta có: n ROH = 2.nH2 = 2.0,15 = 0,3  ROH = 0, Hai ancol: C2H5OH (M = 46) và C3H7OH (M = 60) Chọn D Câu 24: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br giảm nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Công thức phân tử hiđrocacbon là A C3H4 và C4H8 B C2H2 và C3H8 C C2H2 và C4H8 D C2H2 và C4H6  D) Ta có: nX = 4.48/22,4 = 0,2; nBr2 pư = 1,4.0,5 = 0,35  nBr2 pư : nX = 0,35:0,2 = 1,75 (loại B, Hai hiđrocacbon X: CnH2n (a mol) và CmH2m –2 (b mol)  a + b = 0,2; a + 2b = 0,35  a = 0,05; b = 0,15 Khi đó: 0,05.56 (C4H8) + 0,15.M = 6,7  M = 26 (C2H2) Hai hiđrocacbon là: C2H2 và C4H8 Chọn C Câu 25: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là A 20 B 80 C 40 D 60  Dung dịch X: FeSO4 (0,1 mol), H2SO4 dư PTHH: 10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4  K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O 0,1 0,02  V = 0,02/0,5 = 0,04 lít = 40 ml Chọn C Câu 26: Mệnh đề không đúng là: A CH3CH2COOCH=CH2 cùng dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 B CH3CH2COOCH=CH2 có thể trùng hợp tạo polime C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 D CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit và muối  Đồng đẳng: cấu tạo tương tự nhau, kém hay nhiều nhóm CH2 CH3CH2COOCH=CH2 tạo CH3CH2COOH và CH≡CH; CH2=CHCOOCH3 tạo CH2=CHCOOH và CH3OH  CH3CH2COOCH=CH2 không cùng dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 Chọn A Câu 27: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng là A 8,56 gam B 8,2 gam C 3,28 gam D 10,4 gam  CH3-COO-CH2-CH3 + NaOH  CH3-COONa + CH3-CH2-OH  mCR = 0,04.82 = 3,28 gam 0,1 0,04 0,04 Chọn C Câu 28: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D  Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, Al(OH)3, Zn(OH)2 có tính axit và tính bazơ (tính lưỡng tính) NH4Cl, ZnSO4 có tính axit Chọn A Câu 29: Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 loãng, thoát 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2=CHCHO  X: RCHO (R ≠ H) thì 2.nRCHO = 3.nNO (bảo toàn e)  nRCHO = 3.0,1/2 = 0,15  MX = 6,6/0,15 = 44 Vậy X là CH3CHO có M = 44 Chọn A Câu 30: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt và lượng khí X anôt Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là A 0,15M B 0,1M C 0,05M D 0,2M dpdd  PTHH:    CuCl2 Cu + Cl2  nCl2 = nCu = 0,32/64 = 0,005 mol  Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O  nNaOH pư = 2.nCl2 = 2.0,005 = 0,01 mol Vậy nồng độ ban đầu NaOH: 0,01/0,2 + 0,05 = 0,1M Chọn B Câu 31: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng B cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl C điện phân nóng chảy NaCl D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn  Phòng thí nghiệm: cho HCl đặc tác dụng chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7 MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O Trong công nghiệp: điện phân nóng chảy NaCl; điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Chọn A Câu 32: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà Khí X là A N2 B NO C NO2 D N2O to    NH4NO2 (amoni nitrit) N2 + 2H2O Chọn A Câu 33: α-aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là A H2NCH2COOH B CH3CH2CH(NH2)COOH C H2NCH2CH2COOH D CH3CH(NH2)COOH  X chứa nhóm -NH2 nên nHCl = nX Bảo toàn khối lượng: 10,3 + 36,5.nX = 13,95  nX = 0,1  MX = 103 X là CH3CH2CH(NH2)COOH Chọn B Câu 34: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là A có kết tủa keo trắng và có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D không có kết tủa, có khí bay lên  3NaOH + AlCl3  3NaCl + Al(OH)3  keo trắng; NaOH dư + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O Hiện tượng: có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan Chọn B Câu 35: Anion X- và cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 23p6 Vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA B X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA  X nhận electron tạo anion X- có cấu hình 3s23p6  Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p5 (Z = 17) Vậy X: ô thứ 17; chu kì 3, nhóm VIIA Y nhường electron tạo cation Y2+ có cấu hình 3s23p6  Cấu hình electron X: 2 1s 2s 2p63s23p64s2 (Z = 17) Vậy Y: ô thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Chọn D Câu 36: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B Cu(OH)2 nhiệt độ thường C kim loại Na D AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng  Glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam Chọn B Câu 37: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH là A B C D + +  Ta có: nH bđ = 0,25(1 + 0,5.2) = 0,5 mol; nH pư = 2.nH2 = 2.5,32/22,4 = 0,475 mol  nH+ dư = 0,025 0, 025 Khi đó: pH = – lg 0, 25 = Chọn B Câu 38: Khi tách nước từ chất X có công thức phân tử C4H10O tạo thành ba anken là đồng phân (tính đồng phân hình học) Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH3CH(CH3)CH2OH B CH3CH(OH)CH2CH3 C (CH3)3COH D CH3OCH2CH2CH3  học)  H 2O CH =CH-CH -CH3 CH3CH(OH)CH CH3      + H2 O CH3 -CH=CH-CH (chất CH3-CH=CH-CH3 có đồng phân hình Chọn B Câu 39: Phát biểu không đúng là: A Dd natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo cho tác dụng với dd NaOH lại thu natri phenolat B Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu phenol C Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin D Axit axetic phản ứng với dd NaOH, lấy dd muối vừa tạo cho tác dụng với khí CO lại thu axit axetic  A đúng: C6H5ONa + CO2 + H2O  C6H5OH + NaHCO3 ; C6H5OH + NaOH  C6H5ONa + H2O B đúng: C6H5OH + NaOH  C6H5ONa + H2O ; C6H5ONa + HCl  C6H5OH + NaCl  C đúng: C6H5NH2 + HCl C6H5NH3Cl ; C6H5NH3Cl + NaOH  C6H5NH2 + NaCl + H2O D sai: CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O ; CH3COONa + CO2  không xảy phản ứng Chọn D Câu 40: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa thì cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > :  3NaOH + AlCl3  3NaCl + Al(OH)3  ; NaOH dư + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O 3a a a b – 3a a   Để thu kết tủa thì a > b – 3a 4a > b a : b > : Chọn D Câu 41: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A B C D  Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 + HNO3 đặc, nóng → xảy phản ứng oxi hóa khử, vì số oxi hóa Fe các chất trên chưa cao nhất, chuyển lên muối Fe3+ Fe(OH)3, Fe2O3 + HNO3 đặc, nóng → xảy phản ứng axit – bazơ Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3 + HNO3 đặc, nóng → không xảy phản ứng Chọn A Câu 42: Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → o Ni, t  e) CH3CHO + H2    f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dd NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, c, d, e, h B a, b, c, d, e, g C a, b, d, e, f, g D a, b, d, e, f, h  không thay đổi số oxi hóa (loại A,  c) Al2O3 + 6HNO3 (đặc, nóng) → 2Al(NO3)3 + 3H2O B)  không thay đổi số oxi hóa (loại D) h) 2C3H8O3 + Cu(OH)2 → (C3H7O3)2Cu + 2H2O Chọn C Câu 43: Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là A B C D  35,5(k  1) PVC: (-CH2-CHCl-)k + Cl2  C2kH3k – 1Clk+1 + HCl  %Cl = 62,5k  34,5 = 63,96%  k = Chọn A Câu 44: Nilon–6,6 là loại A tơ visco B polieste C tơ poliamit D tơ axetat  Tơ poliamit gồm: nilon-6; nilon-7; nilon-6,6 và tơ capron Tơ nhân tạo: tơ visco; tơ axetat (tạo từ xenlulozơ) Tơ polieste: tơ lapsan Chọn C Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO 2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) và 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H 2N-CH2COONa Công thức cấu tạo thu gọn X là A H2N-CH2-CH2-COOH B H2N-CH2-COO-CH3 C H2N-CH2-COO-C3H7 D H2NCH2-COO-C2H5  Ta có: nC = nCO2 = 0,15; nN = 2.nN2 = 0,05; nH = 2.nH2O = 0,35  C:H:N = 0,15:0,35:0,05 = 3:7:1 (loại C, D) X + NaOH tạo H2N-CH2-COONa thì X: H2N-CH2COO-CH3 Chọn B Câu 46: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X và oxi có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H 2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X là A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C3H4  y to   y X: CxHy có mol thì nO2 = 10 mol: CxHy + (x + )O2 xCO2 + H2O Y (CO2, H2O, O2 dư) cho qua H2SO4 đặc thì còn lại Z (CO2 và O2 dư) CO2: 44  nCO2 : nO2 dư = 6:6 =  nCO2 = nO2 dư 19.2 = 38 O2: 32 y y  ) = x 2x + = 10 (thỏa mãn với x = và y = 8) X là C4H8 Khi đó: 10 – (x + Chọn C Câu 47: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là A 4,81 gam B 5,81 gam C 3,81 gam D 6,81 gam  Ta có: nH2O = nH2SO4 = 0,5.0,1 = 0,05  2,81 + 0,05.98 = m + 0,05.18  m = 6,81 gam Chọn D Câu 48: Dãy gồm các kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Cu, Al B Fe, Ca, Al C Na, Ca, Zn D Na, Ca, Al  Cu, Fe, Zn không điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (loại A, B, C) Chọn D Câu 49: Dãy gồm các chất tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, là: A anđehit fomic, axetilen, etilen B axit fomic, vinylaxetilen, propin C anđehit axetic, butin-1, etilen D anđehit axetic, axetilen, butin-2  etilen; butin-2 không tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3 (loại A, C, D) Chọn B Câu 50: Mệnh đề không đúng là: A Fe khử Cu2+ dung dịch B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ 2+ C Fe oxi hoá Cu D Tính oxi hóa các ion tăng theo thứ tự: Fe 2+, H+, Cu2+, Ag+  Fe2+ Cu 2+ ; Fe Cu  Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu  Cu2+ oxi hóa Fe và Fe2+ không oxi hóa Cu Chọn C - HẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2008 – KHỐI A Môn: HOÁ HỌC; Mã đề thi 931 B 11 B 21 D 31 B 41 B A 12 B 22 A 32 C 42 A D 13 A 23 D 33 C 43 D D 14 A 24 A 34 C 44 B C 15 A 25 B 35 B 45 C C 16 A 26 C 36 B 46 B C 17 D 27 A 37 D 47 A C 18 B 28 D 38 C 48 B D 19 D 29 D 39 D 49 A 10 D 20 D 30 B 40 A 50 C Câu 1: Từ hai muối X và Y thực các phản ứng sau: to    X   X1 + CO2 ; X1 + H2O   X2 ; X + Y   X + Y1 + H2O ; X2 + 2Y   X + Y2 + 2H2O Hai muối X, Y tương ứng là A BaCO3, Na2CO3 B CaCO3, NaHCO3 C MgCO3, NaHCO3 D CaCO3, NaHSO4  X1 tan nước (loại C vì MgO không tan nước); X2 tác dụng với Y theo hai phương trình (loại A) to   X tác dụng với Y tạo X (loại D): CaCO  CaO + CO ; CaO + H O   Ca(OH) 2 Ca(OH)2 + NaHCO3  CaCO3 + NaOH + H2O ; Ca(OH)2 + 2NaHCO3  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Chọn B Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m là A 9,85 B 17,73 C 19,70 D 11,82 –  Ta có: nOH = nNaOH + 2.nBa(OH)2 = 0,5.(0,1 + 0,2.2) = 0,25 và nCO2 = 0,2  Tạo hai muối Khi đó: nCO32– = nOH– – nCO2 = 0,25 – 0,2 = 0,05 < nBa2+ = 0,1  nBaCO3 = nCO32– = 0,05  m = 9,85 Chọn A Câu 3: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A hoà tan Cu(OH)2 B tráng gương C trùng ngưng D thủy phân  H+ t  o   H+ t  o   (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 ; C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 Tinh bột, xenlulozơ Saccarozơ, mantozơ (glucozơ) (fructozơ, glucozơ) Chọn D Câu 4: Phát biểu không đúng là: A Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH còn tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO– B Aminoaxit là chất rắn, kết tinh, tan tốt nước và có vị C Aminoaxit là hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl D Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 là este glyxin (hay glixin)  Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 là muối glyxin (H2N-CH2-COOH) với metylamin (CH3NH2) Chọn D Câu 5: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A B C D  Al, Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, (NH4)2CO3 phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH Al2(SO4)3 không tác dụng với HCl, K2SO3 không tác dụng với NaOH Chọn C Câu 6: Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y có thể tích 2V lít (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh H có số mol số mol Z đã phản ứng Chất X là anđehit A không no (chứa nối đôi C=C), hai chức B no, đơn chức C no, hai chức D không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức  Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol số mol Z đã phản ứng  Z có nhóm OH  X có nhóm CHO aH   2 2Na    (loại B và D): R(CHO)2 R'(CH2OH)2 R'(CH2ONa)2 + H2 Ta có: V H2 pư = V khí giảm = (V + 3V) – 2V = 2V  V H2 pư : VX = 2V:V =  a = Vậy gốc R no Vậy chất X là anđehit no, hai chức Chọn C Câu 7: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là A 8,64 gam B 4,90 gam C 6,80 gam D 6,84 gam  Ta có : nH2O = nNaOH = 0,6.0,1 = 0,06  5,48 + 40.0,06 = mCR + 18.0,06  m = 6,80 gam Chọn C Câu 8: Số đồng phân hiđrocacbon thơm ứng với công thức phân tử C8H10 là A B C D  Vậy có đồng phân Chọn C Câu 9: Gluxit (cacbohiđrat) chứa hai gốc glucozơ phân tử là A tinh bột B xenlulozơ C saccarozơ D mantozơ  Tinh bột: nhiều gốc α-glucozơ; xenlulozơ: nhiều gốc β-glucozơ; saccarozơ: gốc α-glucozơ + gốc β-glucozơ Mantozơ: hai gốc α-glucozơ liên kết với liên kết α-1,4-glicozit Chọn D Câu 10: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C3H4O2 + NaOH → X + Y ; X + H 2SO4 loãng → Z + T Biết Y và Z có phản ứng tráng gương Hai chất Y, Z tương ứng là: A HCOONa, CH3CHO B HCHO, CH3CHO C HCHO, HCOOH D CH3CHO, HCOOH  H-COO-CH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH3CHO ; 2HCOONa + H2SO4 loãng→ 2HCOOH + Na2SO4 X Y X Z T Chọn D Câu 11: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Phát biểu đúng là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3  Nguyên lí chuyển dịch cân bằng: Cân bằn chuyển dịch theo chiều chống lại thay đổi yếu tố bên ngoài Khi giảm nồng độ O2, cân chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ O (SO3 phân hủy tạo SO2 và O2 làm tăng nồng độ O2): theo chiều nghịch Chọn B Câu 12: Cho glixerin trioleat (hay triolein) vào ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH) 2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy là A B C D  (C17H33COO)3C3H5 (triolein): tác dụng với dung dịch Br2 vì có lk C=C C17H33 tác dụng dung dịch NaOH vì là este thủy phân kiềm Chọn B Câu 13: Có các dung dịch riêng biệt sau: C 6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng các dung dịch có pH < là A B C D  C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH có pH < (muối tạo axit mạnh HCl với bazơ yếu) (số nhóm COOH > số nhóm NH2) H2N-CH2-COONa, H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH có pH > Chọn A Câu 14: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là A 0,08 B 0,18 C 0,23 D 0,16  nFeO = nFe2O3 thì quy FeO + Fe2O3 = Fe3O4: hỗn hợp quy Fe3O4: 2,32/232 = 0,01 mol  nHCl = 8.0,01 = 0,08 mol  V = 0,08 lít Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Chọn A Câu 15: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai rượu (ancol) no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z và hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2 là 13,75) Cho toàn Y phản ứng với lượng dư Ag 2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m là A 7,8 B 7,4 C 9,2 D 8,8  RCHO  18  R CHO = 37 R Y: CHO và H2O có M = 13,75.2 = 27,5 =  Hai anđehit kế tiếp: HCHO và CH3CHO Hai ancol là: CH3OH (a mol); C2H5OH (b mol) mY = 30.a + 44.b = 37(a + b)  a = b HCHO  4Ag; CH3CHO  2Ag: 4a + 2b = 6a = 64,8/108  a = b = 0,1 Vậy m = 0,1.(32 + 46) = 7,8 gam Chọn A Câu 16: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M và H2SO4 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 0,672 B 0,448 C 1,792 D 0,746  Ta có: nCu = 0,05 mol; nH+ = 0,1.(0,8 + 0,2.2) = 0,12 mol; nNO3– = 0,1.0,8 = 0,08 mol PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3–  3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,045 0,12 0,03 0,03 – + Sau phản ứng: Cu, NO3 dư và H hết Do đó: V = 0,03.22,4 = 0,672 lít Chọn A Câu 17: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là A 54,0 B 64,8 C 32,4 D 59,4 +   Số mol e cho (min) = 3.nAl + 2.nFe = 0,1.3 + 0,1.2 = 0,5 < nAg Al, Fe tan hết (chất rắn không có Al, Fe) Số mol e cho (max) = 3.nAl + 3.nFe = 0,1.3 + 0,1.3 = 0,6 > nAg+  Ag+ hết  nAg = nAgNO3 = 0,55 Vậy m = 0,55.108 = 59,4 gam Chọn D Câu 18: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là A B C D  H-COO-CH2-CH2-CH3; H-COO-CH(CH3)2; CH3-COO-CH2-CH3; CH3-CH2-COO-CH3 Chọn B Câu 19: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A oxi hoá ion Na+ B oxi hoá ion Cl– C khử ion Cl– D khử ion + Na  Tại catot (–) : Na+ + 1.e → Na  Sự khử Na+ (ion Na+ bị khử) Chọn D Câu 20: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72  56.nFe + 16.nO = 11,36   3.nFe = 2.nO + 3.nNO 56.nFe + 16.nO = 11,36   3.nFe  2.nO = 3.0,06 nFe = 0,16  nO = 0,15 Quy hỗn hợp Fe và O: Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe(NO3)3 = nFe = 0,16  m = 0,16.242 = 38,72 gam Chọn D Câu 21: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4→C2H2→C2H3Cl→PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ trên thì cần V m3 khí thiên nhiên (đktc) Giá trị V là (biết CH chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên; hiệu suất quá trình là 50%) A 224,0 B 286,7 C 358,4 D 448,0  80%V 250 Bảo toàn nguyên tố C: nCH4 = 2.nPVC = 62,5.50% = 16 k.mol  V CH4 = 16.22,4 = 80%VTN = Vậy V = 16.22,4/80% = 448,0 m3 Chọn D Câu 22: Dãy gồm các chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH C CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH D C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH  C2H6 < CH3CHO < C2H5OH < CH3COOH Không có liên kết hiđro có liên kết hiđro có liên kết hiđro mạnh Chọn A Câu 23: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 đvC và đoạn mạch tơ capron là 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 và capron nêu trên là A 113 và 152 B 121 và 114 C 113 và 114 D 121 và 152  Tơ nilon-6,6: (-NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n có M = 226n = 27346  n = 121 Tơ capron: (-NH-[CH2]5-CO-)n có M = 113n = 17176  n = 152 Chọn D Câu 24: Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát khí không màu hóa nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát Chất X là A amoni nitrat B ure C natri nitrat D amophot –   Khí không màu, hóa nâu không khí là NO Trong X có gốc NO3 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát  Trong X có gốc NH4+ Vậy X là NH4NO3 amoni nitrat Chọn A Câu 25: Phát biểu đúng là: A Khi thủy phân chất béo luôn thu C2H4(OH)2 B Phản ứng thủy phân este môi trường axit là phản ứng thuận nghịch C Tất các este phản ứng với dung dịch kiềm luôn thu sản phẩm cuối cùng là muối và rượu (ancol) D Phản ứng axit và rượu có H2SO4 đặc là phản ứng chiều  A sai: C2H4(OH)2  C3H5(OH)3 C sai: CH3-COO-CH=CH2 + NaOH  CH3COONa (muối) + CH3-CHO (anđehit) D sai: chiều  hai chiều Chọn B Câu 26: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là : vào nước (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan Giá trị m là A 43,2 B 7,8 C 5,4 D 10,8  PTHH: Na + Al + 2H2O  NaAlO2 + 2H2 0,2 0,2 0,4  nAl dư = 2.nNa – nAl pư = 2.0,2 – 0,2 = 0,2  m = 0,2.27 = 5,4 Chọn C Câu 27: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A 75 ml B 50 ml C 57 ml D 90 ml  Bảo toàn nguyên tố H và O: nHCl = 2.nH2O = 2.2nO2 = 4.(3,33 – 2,13)/32 = 0,15 mol  V = 0,15/2 = 0,075 lít Chọn A Câu 28: Este X có các đặc điểm sau: - Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol nhau; - Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Phát biểu không đúng là: A Đốt cháy hoàn toàn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 và mol H2O B Chất X thuộc loại este no, đơn chức C Chất Y tan vô hạn nước D Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 170oC thu anken  Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol  X là este no, đơn chức Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương)  Y là HCOOH Chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X)  Số nguyên tử C Z Y  Z là CH3OH Vậy phát biếu không đúng là D (Z không tạo anken vì có 1C phân tử) Chọn D Câu 29: Phát biểu đúng là: A Tính axit phenol yếu ancol B Các chất etilen, toluen và stiren tham gia phản ứng trùng hợp C Tính bazơ anilin mạnh amoniac D Cao su thiên nhiên là sản phẩm trùng hợp isopren  Cao su thiên nhiên ≡ Sản phẩm trùng hợp iso pren ≡ (CH2-C(CH3)=CH-CH2-)n A sai: tính axit phenol > ancol; B sai: toluen không tham gia trùng hợp; C sai: tính bazơ anilin < amoniac Chọn D Câu 30: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là A B C D  nNaOH = 0,01V < nHCl = 0,03V  pH = –lg[H+] = –lg 0, 03V  0, 01V V V =2 Chọn B Câu 31: Khi phân tích thành phần rượu (ancol) đơn chức X thì thu kết quả: tổng khối lượng cacbon và hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân rượu (ancol) ứng với công thức phân tử X là A B C D  CxHyO ta có: 12.x + y = 3,625.16 = 58 X là C4H10O có 4C-OH (4C có gốc) Vậy có đồng phân Chọn B Câu 32: Cho các phản ứng sau: to to 850o C, Pt          (1) Cu(NO ) (2) NH NO (3) NH + O to to (4) NH3 + Cl2   (5) NH4Cl   Các phản ứng tạo khí N2 là: A (1), (3), (4) B (1), (2), (5) (5), (6) to   (1) 2Cu(NO )  2CuO + 4NO + O 2 850 o C, Pt  4NO + 6H O (3) 4NH3 + 5O2     o t (5) NH Cl   NH + HCl o t (6) NH3 + CuO   C (2), (4), (6) D (3), o t (2) NH4NO2   N2 + 2H2O to  (4) 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl to  (6) 2NH + 3CuO  3Cu + 3H O + N 2 Chọn C Câu 33: Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ag 2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hoà tan hoàn toàn m gam Ag dung dịch HNO đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức X là A C2H5CHO B C4H9CHO C C3H7CHO D HCHO    RCHO (R ≠ H) thì cho electron: 2.nX = 1.nNO2 = 0,1 nX = 0,05 MX = 3,6/0,05 = 72 Vậy X là: C3H7CHO Chọn C Câu 34: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H là 21,2 gồm propan, propen và propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 và H2O thu là A 16,80 gam B 20,40 gam C 18,96 gam D 18,60 gam  C3H8, C3H6, C3H4: C3Hx  12.3 + x = 21,2.2  x = 6,4: C3H6,4 + O2  3CO2 + 3,2H2O Tổng khối lượng CO2 và H2O: 0,1.(3.44 + 3,2.18) = 18,96 gam Chọn C Câu 35: Hợp chất phân tử có liên kết ion là A HCl B NH4Cl C H2O D NH3 + – +  NH4Cl tạo ion NH4 và Cl nên chứa liên kết ion (trong NH4 chứa liên kết cộng hóa trị) HCl, H2O, NH3 chứa liên kết cộng hóa trị phân cực Chọn B Câu 36: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là A 0,224 B 0,448 C 0,112 D 0,560   Ta có: nH2 + nCO = nO = 0,32/16 = 0,02 mol V = 0,02.22,4 = 0,448 lít Chọn B Câu 37: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al 4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí và dung dịch X Sục khí CO (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu là 46,8 gam Giá trị a là A 0,45 B 0,40 C 0,55 D 0,60 CO     0,3 mol (Al: x mol, Al4C3: y mol) + KOH H2, CH4 + KAlO2 Al(OH)3 Ta có: x + y = 0,3 và x + 4y = 46,8/78 = 0,6 (bảo toàn Al)  x = 0,2; y = 0,1 Bảo toàn e: 3.nAl = 2.nH2  nH2 = 3.0,2/2= 0,3; Bảo toàn C: nCH4 = 3.nAl4C3 = 3.0,1= 0,3  a= 0,3 + 0,3= 0,6 Chọn D Câu 38: Khi tách nước từ rượu (ancol) 3-metylbutanol-2 (hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm chính thu là A 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) B 3-metylbuten-1 (hay 3-metylbut-1-en) C 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en) D 2-metylbuten-3 (hay 2-metylbut-3-en)  CH3-CH(OH)-CH(CH3)-CH3 CH3 (phụ) 3-metylbutan-2-ol Chọn C  H SO  H 2O 4  2   CH3-CH=C(CH3)-CH3 (chính) 2-metylbut-2-en + CH2=CH-CH(CH3)3-metylbut-1-en Câu 39: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 và 0, 04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn toàn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 là 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng là A 1,04 gam B 1,64 gam C 1,20 gam D 1,32 gam   Bảo toàn khối lượng: mC2H2 + mH2 = mY = m tăng + mZ 0,06.26 + 0,04.2 = m tăng + 0,5.32.0,448/22,4 Vậy m tăng = 1,32 gam Chọn D Câu 40: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa trên là A 0,45 B 0,25 C 0,05 D 0,35 3+ + 3+   Al : 0,2 mol; H : 0,2 mol; Al(OH)3: 0,1 mol nAl > nAl(OH)3 Lượng OH lớn tạo 0,1 mol kết tủa OH phản ứng H+, Al3+ tạo kết tủa cực đại, kết tủa tan phần nOH = nH+ + 4nAl3+ – nAl(OH)3 = 0,2 + 4.0,2 – 0,1 = 0,9  V = 0,45 lít Chọn A Câu 41: X là kim loại phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe 3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Mg, Ag B Fe, Cu C Ag, Mg D Cu, Fe  X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng  Loại Ag (C), Cu (D) không tác dụng Y là kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3  Loại Ag (A) không tác dụng PTHH: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 ; Cu + 2Fe(NO3)3  2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 Chọn B Câu 42: Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng đó HCl thể tính oxi hóa là A B C D   HCl có tính oxi hóa: HCl → H2 (số oxi hóa H từ +1 → 0) Có phản ứng HCl có tính khử: HCl → Cl2 (số oxi hóa Cl từ –1 → 0)  Có phản ứng Chọn A Câu 43: Bán kính nguyên tử các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là A Li, Na, O, F B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D F, O, Li, Na  Trong chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần từ trái qua phải: 3Li > 8O > 9F (đều thuộc chu kì 2) Na thuộc chu kì 3, có bán kính lớn các nguyên tố thuộc chu kì Do đó bán kính nguyên tử tàng dần: F, O, Li, Na Chọn D Câu 44: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A nhiệt phân Cu(NO3)2 B nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 C điện phân nước D chưng cất phân đoạn không khí lỏng to, MnO      2 2KClO3 2KCl + 3O2  Điều chế oxi phòng thí nghiệm Điện phân nước, chưng cất phân đoạn không khí lỏng  Điều chế oxi công nghiệp Chọn B Câu 45: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc); - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là A 29,43 B 29,40 C 22,75 D 21,40  Y + NaOH  H2 đó Al dư: 3.nAl dư = 2.nH2 = 2.0,84/22,4  nAl dư = 0,025 mol Y (Al2O3, Fe, Al dư) + H2SO4  H2 3.nAl dư + 2.nFe = 2.nH2  nFe = (2.0,1375 – 0,025.3)/2 = 0,1 mol PTHH: 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe Ta có: nAl2O3 = nFe/2 = 0,1/2 = 0,05 mol Vậy m = mY = 2.(0,05.102 + 0,1.56 + 0,025.27) = 22,75 gam Chọn C Câu 46: Cho các chất sau: CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3, CH3-C(CH3)=CHCH3, CH2=CH-CH2-CH=CH2 Số chất có đồng phân hình học là A B C D  Điều kiện có đồng phân hình học: Cab=Ca'b' (liên kết đôi C=C, a ≠ b, a' ≠ b') ChỈ có chất CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3 thỏa mãn liên kết đôi thứ Chọn B Câu 47: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao là A manhetit B hematit đỏ C xiđerit D hematit nâu  manhetit: Fe3O4 hematit đỏ: Fe2O3 xiđerit: FeCO3 hematit nâu Fe2O3.nH2O %Fe 72,41% 70% 48,28% < 70% Chọn A Câu 48: Cho iso-pentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ số mol : 1, số sản phẩm monoclo tối đa thu là A B C D  CH3-CH(CH3)-CH-CH3 có nguyên tử C không tương đương, nên vào H nguyên tử C này cho sản phẩm khác Chọn B Câu 49: Khi crackinh hoàn toàn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất); tỉ khối Y so với H2 12 Công thức phân tử X là A C5H12 B C3H8 C C6H14 D C4H10     VX = V VY = 3V Bảo toàn khối lượng: mX = mY MX.V = 12.2.3V MX = 72 X là C5H12 Chọn A Câu 50: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb và Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li thì A Pb và Sn không bị ăn mòn điện hoá B có Pb bị ăn mòn điện hoá C có Sn bị ăn mòn điện hoá D Pb và Sn bị ăn mòn điện hoá  Pb-Sn nhúng vào dung dịch chất điện li tạo thành cặp ăn mòn điện hóa, Sn có tính khử mạnh Pb nên bị ăn mon điện hóa, Pb không bị ăn mòn Chọn C - HẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2009 – KHỐI A Môn: HOÁ HỌC; Mã đề thi 175 A 11 A 21 C 31 B 41 D 51 C A 12 D 22 D 32 C 42 D 52 C A 13 D 23 B 33 D 43 B 53 B C 14 A 24 C 34 B 44 A 54 B C 15 B 25 A 35 A 45 B 55 A A 16 D 26 B 36 D 46 A 56 A D 17 C 27 B 37 C 47 C 57 B D 18 B 28 D 38 C 48 B 58 A C 19 D 29 D 39 B 49 C 59 A 10 C 20 C 30 D 40 A 50 B 60 D I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au  Kim loại nhóm B: Fe, Cu, Ag, Zn, Cr, Au điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng Loại Mg (B); Al (C); Ba (D) điều chế phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất chúng Chọn A Câu 2: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu a gam kết tủa Giá trị m là A 20,125 B 22,540 C 12,375 D 17,710 2+ 2+ –   Cách 1: 110 ml: tạo kết tủa, Zn dư: Zn + OH Zn(OH)2 (x mol; a gam) và Zn2+ dư 140 ml: tạo kết tủa, kết tủa tan phần: Zn2+ + OH–  Zn(OH)2 (x mol; a gam) và Zn(OH)42– (y mol) Bảo toàn nhóm OH cho quá trình (1): 0,11.2 = 2.x  x = 0,11 mol Bảo toàn nhóm OH cho quá trình (2): 0,14.2 = 0,11.2 + 4.y  y = 0,015 mol Bảo toàn nguyên tố Zn: m 161 = 0,11 + 0,015  m = 20,125 gam 0,11.2  0,14.2 0, 25 = m 161  Cách 2: Lượng OH tạo kết tủa lớn = m = 20,125 gam Chọn A Câu 3: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO và H qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thì thu 11,7 gam H2O và 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X là A 46,15% B 35,00% C 53,85% D 65,00%  Bảo toàn nguyên tố C: nHCHO = nCO2 = 7,84/22,4 = 0,35 mol Bảo toàn nguyên tố H: nHCHO + nH2 = nH2O = 11,7/18 = 0,65 mol  %V H2 = 0,65  0,35 100% 46,15% 0, 65 Chọn A Câu 4: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364  Ta có: nCO2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol; nOH– = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,1.(0,06 + 2.0,12) = 0,03 mol nOH–/nCO2 = 0,03/0,02 = 1,5  Tạo hai muối HCO3– và CO32– và nCO32– = nOH– – nCO2 = 0,03 – 0,02 = 0,01 Mà nBa2+ = 0,12.0,1 = 0,012 > nCO32– = 0,01  nBaCO3 = nCO32– = 0,01 mol  m = 0,01.197 = 19,7 gam Chọn C Câu 5: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na 2O và Al2O3; Cu và FeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch là A B C D     Na2O + H2O 2NaOH; 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O Na2O và Al2O3 tan hoàn toàn nước Cu + 2FeCl3  2FeCl2 + CuCl2  Sau phản ứng dư Cu  Cu và FeCl3 không tan hoàn toàn nước BaCl2 + CuSO4  BaSO4 + CuCl2  Sau phản ứng có BaSO4 ↓  BaCl2 và CuSO4 không tan hoàn toàn Ba + H2O  Ba(OH)2 + H2; Ba(OH)2 + 2NaHCO3  BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O  Sau phản ứng có BaCO3↓ Chọn C Câu 6: Hiđrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X là A xiclohexan B xiclopropan C stiren D etilen  Hợp chất có liên kết đôi (stiren, etilen) và xicloankan vòng cạnh (xiclopropan) làm màu dung dịch brom xicloankan vòng cạnh trở lên không làm màu nước brom  xiclohexan không làm màu nước brom Chọn A Câu 7: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là A KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7 +7 +2    KMnO4 : Mn + 5e Mn Số mol e nhận = mol  Số mol e nhận = mol CaOCl2 : Cl+1 + 1e  Cl0 K2Cr2O7: 2Cr+6 + 6e  2Cr+3  Số mol e nhận = mol MnO2 : Mn+4 + 2e  Mn+2  Số mol e nhận = mol Chất tạo nhiều khí Cl2 là chất nhận electron nhiều  K2Cr2O7 Chọn D Câu 8: Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO  KNO3 (A); BaSO4 (B); CuS (C) không tác dụng với dung dịch HCl loãng Mg(HCO3)2 + 2HCl  MgCl2 + 2CO2 + 2H2O HCOONa + HCl  HCOOH + NaCl  CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Chọn D Câu 9: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO loãng, thu 940,8 ml khí N xOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy và kim loại M là A NO và Mg B NO2 và Al C N2O và Al D N2O và Fe  Ta có: NxOy có M = 22.2 = 44  NxOy là N2O 3, 024 0,9408 8  M = 9.x  M = 27 (x = 3) 22,  M là Al Bảo toàn electron: x M Chọn C Câu 10: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu CO2 và H2O có tỉ lệ mol tương ứng là : Hai ancol đó là A C3H5(OH)3 và C4H7(OH)3 B C2H5OH và C4H9OH C C2H4(OH)2 và C4H8(OH)2 D C2H4(OH)2 và C3H6(OH)2  nCO2 : nH2O = 3:4  Chọn nCO2 = và nH2O =  Hai ancol no, đa chức, mạch hở có nX = 0,4 – 0,3 = 0,1 nCO 0,3  3 0,1  Hai ancol là C2H4(OH)2 và C4H8(OH)2 Số nguyên tử C trung bình = nX Chọn C Câu 11: Xà phòng hoá hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic và 0,94 gam hỗn hợp hai ancol là đồng đẳng Công thức hai este đó là A CH3COOCH3 và CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 và C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 và CH3COOC3H7 D HCOOCH3 và HCOOC2H5  Hai este cùng gốc axit, tạo ancol là đồng đẳng kế tiếp: RCOO R + NaOH  RCOONa + R OH Bảo toàn khối lượng: 1,99 + 40.nNaOH = 2,05 + 0,94  nNaOH = 0,025 mol  nRCOONa = n R OH = 0,025 Khi đó: R + 67 = 2,05/0,025 = 82  R = 15: CH3 R + 17 = 0,94/0,025 = 37,6  R = 20,6  Hai gốc là CH3 (15) và C2H5 (29) Vậy este hỗn hợp là: CH3COOCH3 và CH3COOC2H5 Chọn A Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% 4  X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns np X thuộc nhóm VIA: hợp chất khí H2X  %H = 100%  94,12%  2X X = 32 Oxit cao là XO3  %X = 32 100% 40% 32  48 Chọn D Câu 13: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng m C : mH : mO = 21 : : Hợp chất X có công thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X là A B C D  mC mH mO 21 : :  : : 7 : :1  12 16 12 16 C:H:O= X là C7H8O Ancol: C6H5-CH2-OH; Ete: C6H5-O-CH3; Phenol: HO-C6H4-CH3 (o, m, p)  có chất Chọn D Câu 14: Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m gam muối Z Biết m2 - m1 = 7,5 Công thức phân tử X là A C5H9O4N B C4H10O2N2 C C5H11O2N D C4H8O4N2  X: (H2N)xR(COOH)y  m1 = mX + 36,5.1.x và m2 = mX + 22.1.y  m2 – m1 = 22y – 36,5x = 7,5  y>x Thỏa mãn với y = và x =  X: (H2N)1R(COOH)2  có 1N và 4O  C5H9O4N (thỏa mãn) Chọn A Câu 15: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học trên với hệ số các chất là số nguyên, tối giản thì hệ số HNO3 là A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y +3 –2  (5x – 2y) x Fe3O4 → 3Fe + 4O + 1.e x xN+5 + yO–2 + (5x – 2y).e → NxOy (5x – 2y) Fe3O4 + (46x – 18y) HNO3 → (15x – 6y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x – 9y) H2O Chọn B Câu 16: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam  nCuO = nO = Chọn D 9,1  8,3 0, 05 16 (Vì Al2O3 không tác dụng với CuO)  mCuO = 0,05.80 = 4,0 gam Câu 17: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D to    + 2NO2 + O2 2x 0,5x  O2 PTHH: Cu(NO3)2 CuO và 2NO2 + + H2O  2HNO3 Pư: x 46.2x + 32.0,5x = 6,58 – 4,96  x = 0,015 mol Do đó: nHNO3 = nNO2 = 2.0,015 = 0,03 mol  [H+] = CM HNO3 = 0,03/0,3 = 0,1  pH = Chọn C Câu 18: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X là A B C D  15  10 10 10   M X 10 : 73 73  X là C4H11N  Có đồng phân: Ta có: nX = nHCl = 36,5 73 Bậc 1: 4C-NH2 (4 chất); Bậc 2: 3C-NH-1C (2 chất) và 2C-NH-2C (1 chất); Bậc 3: (1C)2N-2C (1 chất) Chọn B Câu 19: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO (ở đktc) và a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a và V là: V 22,4 A m = 2a –  V 11,2 B m = 2a – V 5,6 C m = a + V 5,6 D m = a – a V  18 22, = nAncol = nO/Ancol (đơn chức) Ancol no nên nH2O – nCO2 = V a V a  Vậy m = mC + mH + mO = 12.nCO2 + 2.nH2O + 16.nO/Ancol = 12 22,4 + 18 + 16 ( 18 22,4 ) V = a – 5,6 Chọn D Câu 20: Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là A dung dịch NaOH B dung dịch NaCl C Cu(OH)2/NaOH D dung dịch HCl  Gly-Ala-Gly (có liên kết peptit) + Cu(OH)2/NaOH  Hợp chất màu tím Gly-Ala (có liên kết peptit) + Cu(OH)2/NaOH  Không cho hợp chất màu tím Chọn C Câu 21: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam  Ta có: nH2SO4 = nH2 = 2,24/22,4 = 0,1  mKL + mdd H2SO4 = mdd Muối + mH2 0,1.98 10% = Khi đó: 3,68 + m + 2.0,1  m = 101,48 gam Chọn C Câu 22: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V là A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 + 2–  – + –   PTHH: Ban đầu có H + CO3 HCO3 Sau đó: H + HCO3 CO2 + H2O 0,15 0,15 (0,2 – 0,15) (0,15 + 0,1) Theo phương trình: nCO2 = nH+ = 0,2 – 0,15 = 0,05  V = 0,05.22,4 = 1,12 Chọn D Câu 23: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X là A anilin B phenol C axit acrylic D metyl axetat  X tác dụng với dung dịch NaOH (loại A: anilin C6H5NH2) X tác dụng dung dịch brom (loại D: metyl axetat CH3COOCH3) X không tác dụng với dung dịch NaHCO3 (loại C: axit acrylic CH2=CH-COOH) Chọn B Câu 24: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là: A I, II và IV B I, II và III C I, III và IV D II, III và IV  Cả hợp kim lhi tiếp xúc với dung dịch chất điện li xảy ăn mòn điện hóa, đó chất có tính khử mạnh bị ăn mòn trước Do đó:  Fe bị ăn mòn trước Cu-Fe (I); Fe-C (III); Sn-Fe (IV)  Zn bị ăn mòn trước Zn-Fe (II) Chọn C Câu 25: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) và dung dịch X Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m là A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84  Fe tan hết, nFe = 0,12 mol Khi HNO3 hết thì nHNO3 = 4.nNO  nNO = 0,1  2.nFe < 3nNO < 3.nFe Phản ứng tạo đồng thời muối Fe2+ và Fe3+, đó dd X hòa tan Cu là Cu phản ứng Fe3+ tạo 2+ Cu , Fe2+ Bảo toàn e: 2.nFe + 2.nCu = 3.nNO  2.0,12 + 2.nCu = 3.0,1  nCu = 0,03  m = 64.0,03 = 1,92 gam Chọn A Câu 26: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO 2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất và ion có tính oxi hóa và tính khử là A B C D  S, FeO, SO2, N2, HCl có tính khử và oxi hóa Zn có tính khử; Cu2+, Cl– có tính oxi hóa Chọn B Câu 27: Dãy gồm các chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic là: A CH3COOH, C2H2, C2H4 B C2H5OH, C2H4, C2H2 C C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 D HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH  Loại CH3COOH (A); CH3COOC2H5 (B); CH3COOH (C) không thể tạo trực tiếp anđehit axetic (CH3CHO) C2H5OH, C2H4, C2H2, HCOOC2H3 tạo trực tiếp anđehit axetic (CH3CHO) C2H5OH + CuO  CH3CHO + Cu + H2O ; 2C2H4 + O2  2CH3CHO C2H2 + H2O  CH3CHO ; HCOOC2H3 + NaOH  HCOONa + CH3CHO Chọn B Câu 28: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m là A 20,0 B 30,0 C 13,5 D 15,0  mol Ta có: C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2  nCO2 = 0, 075.180 15 90% gam 10  3, 0,15 44 = 2.nGlucozơ  nGlucozơ = 0,075 Khi đó: m = Chọn D Câu 29: Poli(metyl metacrylat) và nilon-6 tạo thành từ các monome tương ứng là A CH2=CH-COOCH3 và H2N-[CH2]6-COOH B CH2=C(CH3)-COOCH3 và H2N[CH2]6-COOH C CH3-COO-CH=CH2 và H2N-[CH2]5-COOH D CH2=C(CH3)-COOCH3 và H2N[CH2]5-COOH  Trùng hợp CH2=C(CH3)-COOCH3 (metyl metacrylat)  Poli(metyl metacrylat) Trùng ngưng H2N-[CH2]5-COOH (axit 6-amino hexanoic)  tơ nilon-6 Chọn D Câu 30: Hỗn hợp khí X gồm anken M và ankin N có cùng số nguyên tử cacbon phân tử Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam và thể tích 6,72 lít (ở đktc) Số mol, công thức phân tử M và N là A 0,1 mol C2H4 và 0,2 mol C2H2 B 0,2 mol C2H4 và 0,1 mol C2H2 C 0,1 mol C3H6 và 0,2 mol C3H4 D 0,2 mol C3H6 và 0,1 mol C3H4  Ta có: mX = 12,4 gam và nX = 6,72/22,4 = 0,3  M X = 12,4/0,3 = 41,3 (loại A, B vì có M < 41,3) Khi đó: 0,1.42 + 0,2.40 = 12,2 gam (loại C); 0,2.42 + 0,1.40 = 12,4 gam (chọn D) Chọn D Câu 31: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X là A Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2.C AgNO3 và Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 và AgNO3 Zn 2+ Fe2+ Fe3+ Ag + ; ; ; Zn Fe Fe2+ Ag  Dãy điện hóa: Thứ tự tạo muối dung dịch: Zn2+; Fe2+; Fe3+; Ag+ Vậy dung dịch chứa muối là: Zn2+ và Fe2+ hay Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2 Chọn B Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N 2O và N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H là 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98    x  y 0, 06    x  y 0, 03 44 x  28 y 0, 06.18.2  nN2O = x; nN2 = y Al (0,46 mol) + HNO3  Al(NO3)3 (0,46 mol); NH4NO3 (z mol) + N2O (0,03 Bảo toàn electron: 3.0,46 = 8.z + 8.0,03 + 10.0,03  z = 0,105 mol  m = mAl(NO3)3 + mNH4NO3 = 213.0,46 + 80.0,105 = 106,38 gam mol); N2 (0,03 mol) Chọn C Câu 33: Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H 2SO4 đặc, thu hỗn hợp gồm các ete Lấy 7,2 gam các ete đó đem đốt cháy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí CO (ở đktc) và 7,2 gam H2O Hai ancol đó là A C2H5OH và CH2=CH-CH2-OH B C2H5OH và CH3OH C CH3OH và C3H7OH D CH3OH và CH2=CH-CH2-OH  Ta có nCO2 = nH2O = 0,4 mol  Trong ete có lk C=C (loại B, C) Ete: CnH2nO có x mol  7,2 = 12.0,4 + 2.0,4 + 16x  x = 0,1  n = nCO2/nX = 0,4/0,1 = Hai ancol tạo ete có tổng số nguyên tử C Vậy hai ancol là: CH3OH và CH2=CH-CH2OH Chọn D Câu 34: Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat và ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử là dung dịch HCl thì nhận biết tối đa bao nhiêu ống nghiệm? A B C D  amoni hiđrocacbonat natri aluminat natri phenolat ancol etylic benzen Có CO2 ↑ Có Al(OH)3↓, sau ↓ tan Có C6H5OH↓ dd đồng phân lớp Anilin: lúc đầu phân lớp, sau tạo dung dịch đồng Chọn B Câu 35: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu là lớn Giá trị tối thiểu V là A 360 B 240 C 400 D 120 + –  Ta có: Fe (0,02 mol); Cu (0,03 mol); H (0,4 mol); NO3 (0,08 mol) n e cho = 3.0,02 + 2.0,03 = 0,12 mol; 4H+ + NO3– + 3e  NO + 2H2O 0,4 0,08 0,12  Fe, Cu hết tạo Fe3+, Cu2+; H+ và NO3– dư Dung dịch X gồm 0,02 mol Fe3+; 0,03 mol Cu2+; H+ dư: 0,4 – 0,12.4/3 = 0,24 mol Số mol OH– = 3.nFe3+ + 2.nCu2+ + nH+ = 3.0,02 + 2.0,03 + 0,24 = 0,36  V = 0,36 lít = 360 ml Chọn A Câu 36: Cấu hình electron ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB  X2+ là 1s22s22p63s23p63d6  X: 1s22s22p63s23p63d64s2  X thuộc chu kì Số electron hóa trị = + = (nhóm VIII); electron cuối cùng điền vào phần lớp d, thuộc nguyên tố d (nhóm B) Chọn D Câu 37: Cho 0,25 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 54 gam Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H dư (xúc tác Ni, t o) thì 0,125 mol X phản ứng hết với 0,25 mol H2 Chất X có công thức ứng với công thức chung là A CnH2n(CHO)2 (n ≥ 0) B CnH2n+1CHO (n ≥0) C CnH2n-1CHO (n ≥ 2) D CnH2n-3CHO (n ≥ 2)  Ta có: nAg = 54/108 = 0,5 mol = 2.nX  X chứa nhóm CHO (loại A) Mà nH2 = 2.nX, X có nhóm CHO  Trong gốc hi đro cacbon X có liên kết đôi C=C Vậy công thức tổng quát X là CnH2n-1CHO (n ≥ 2) Chọn C Câu 38: Trường hợp nào sau đây không xảy phản ứng hoá học? A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội  Phản ứng H2S và FeCl2 không xảy vì FeS tan HCl Chọn C Câu 39: Xà phòng hóa hoàn toàn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H 2SO4 đặc 140oC, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m là A 4,05 B 8,10 C 18,00 D 16,20    RCOOR' + NaOH RCOONa + R'OH; 2R'OH R'OR' + H2O 66, 74 Ta có: nRCOOR' = nR'OH = 2.nH2O  nH2O = n RCOOR' = = 0,45  m = 0,45.18 = 8,1 gam Chọn B Câu 40: Xà phòng hoá hợp chất có công thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu glixerol và hỗn hợp gồm ba muối (không có đồng phân hình học) Công thức ba muối đó là: A CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa và HCOONa B HCOONa, CH≡C-COONa và CH3-CH2COONa C CH2=CH-COONa, HCOONa và CH≡C-COONa D CH3-COONa, HCOONa và CH3-CH=CHCOONa  2.10  14  4 C10H14O6 có số liên kết π = , gốc COO chứa liên kết π Do đó, gốc  đro cacbon còn liên kết π Loại B và C Muối không có đồng phân hình học  Loại D vì CH3-CH=CH-COONa có đồng phân hình học hi Chọn A II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH 4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A B C D  (NH4)2SO4, FeCl2, K2CO3 tác dụng dd Ba(OH)2 tạo kết tủa: BaSO4, Fe(OH)2, BaCO3 Cr(NO3)3, Al(NO3)3 tác dụng dd Ba(OH)2 tạo kết tủa Cr(OH)3, Al(OH)3 sau đó kết tủa tan Ba(OH)2 dư Chọn D Câu 42: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là A 2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lít D 3,92 lít  27.nAl  119.nSn 14,    3.nAl  2nSn 2.5, / 22, nAl 0,1   nSn 0,1 Al, Sn + HCl  AlCl3; SnCl2 + H2 Al, Sn + O2  Al2O3, SnO2  3.nAl + 4.nSn = 4.nO2  3.0,1 + 4.0,1 = 4.nO2  nO2 = 0,175  V = 3,92 lít Lưu ý: Sn thay đổi hóa trị tác dụng với dung dịch HCl và O2 Chọn D Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol ancol X no, mạch hở cần vừa đủ 17,92 lít khí O (ở đktc) Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH) thì tạo thành dung dịch có màu xanh lam Giá trị m và tên gọi X tương ứng là A 9,8 và propan-1,2-điol B 4,9 và propan-1,2-điol C 4,9 và propan-1,3-điol D 4,9 và glixerol  Các đáp án có 3C  nCO2 = 3.nX = 3.0,2 = 0,6; nH2O = nCO2 + nX = 0,6 + 0,2 = 0,8 Bảo toàn nguyên tố O: 0,2.a + 2.17,92/22,4 = 2.0,6 + 1.0,8  a = Ancol X: C3H8O2 (loại D) X tác dụng với Cu(OH)2 (loại C): 2C3H8O2 + Cu(OH)2  [C3H7O2]2Cu + 2H2O Ta có: nCu(OH)2 = 0,1/2 = 0,05 mol  m = 0,05.98 = 4,9 gam Chọn B Câu 44: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch không phân nhánh Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X, thu 11,2 lít khí CO (ở đktc) Nếu trung hòa 0,3 mol X thì cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 1M Hai axit đó là: A HCOOH, HOOC-COOH B HCOOH, HOOC-CH2-COOH C HCOOH, C2H5COOH D HCOOH, CH3COOH  Ta có: nNaOH:nX = 0,5:0,3 = 5:3  Loại C, D Với A, B: gọi số mol axit là a và b thì a + b = 0,3 và a + 2b = 0,5  a = 0,1 và b = 0,2 Bảo toàn C: 0,1.1 + 0,2.n = nCO2 = 0,5  n = Hai axit là: HCOOH, HOOC-COOH Chọn A Câu 45: Cho các hợp chất hữu cơ: C 2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch AgNO NH3 tạo kết tủa là A B C D  C2H2: CH≡CH tạo kết tủa CAg≡CAg CH2O: HCHO; CH2O2: HCOOH; C3H4O2: HCOO-CH=CH2 tạo kết tủa Ag (phản ứng tráng gương) Chỉ có C2H4: CH2=CH2 không tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 Chọn B Câu 46: Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức A ancol B xeton C amin D anđehit  Cacbohiđrat: Cm(H2O)n hay Cm(H-OH)n Do đó thiết phải có nhóm OH (nhóm chức ancol) Chọn A Câu 47: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu 2+ và mol Ag+ đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong các giá trị sau đây, giá trị nào x thoả mãn trường hợp trên? A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 2+  Dung dịch chứa ion kim loại thì Cu dư, đó: Bảo toàn electron: 2.nMg + 2.nZn < 2.nCu2+ + + 1.nAg Khi đó: 1,2.2 + 2x < 2.2 + 1.1  x < 1,3 Vậy x = 1,2 Chọn C Câu 48: Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử là C 4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y và dung dịch Z Khí Y nặng không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m là A 10,8 B 9,4 C 8,2 D 9,6   X: CH2=CH-COONH3-CH3 + NaOH CH2=CH-COONa + CH3-NH2 + H2O  m = 0,1.94 = 9,4 gam 10,3/103 = 0,1 0,1 Chọn B Câu 49: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dạng ion nitrat (NO3-) và ion amoni (NH4+) B Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3 C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung là phân NPK D Phân urê có công thức là (NH4)2CO3  A sai: phân lân  phân đạm; B sai: Amophot chứa NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4; D sai: ure có công thức (NH2)2CO Nitrophotka chứa (NH4)2HPO4 và KNO3 Chọn C Câu 50: Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k) ⇄N2O4 (k) Biết hạ nhiệt độ bình thì màu nâu đỏ nhạt dần (màu nâu đỏ) (không màu) Phản ứng thuận có A ΔH > 0, phản ứng tỏa nhiệt B ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt C ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt  Khi hạ nhiệt độ bình thì màu nâu đỏ nhạt dần  Khi giảm nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều thuận, chiều thuận: phản ứng tỏa nhiệt, ΔH < Chọn B B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là A 95,00% B 25,31% C 74,69% D 64,68%  2PbS + 3O2  2PbO + 2SO2 Ta có: nPbS phản ứng = 74,69% Chọn C m  0,95m 0, 003125m 32  16 Vậy %PbS phản ứng = 0, 003125m.239 100%  m dö +X  +NaOH   to Câu 52: Cho dãy chuyển hoá sau: Phenol   Phenyl axetat Y (hợp chất thơm) Hai chất X, Y sơ đồ trên là: A axit axetic, phenol B anhiđrit axetic, phenol C anhiđrit axetic, natri phenolat D axit axetic, natri phenolat  C6H5OH + (CH3CO)2O  CH3COOC6H5 + CH3COOH Phenol anhiđrit axetic Phenyl axetat CH3COOC6H5 + 2NaOH  CH3COONa + C6H5ONa (natri phenolat) + H2O Chọn C Câu 53: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH đạt trạng thái cân toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC toC phản ứng có giá trị là A 2,500 B 3,125 C 0,609 D 0,500   PTHH: N2 + 3H2 2NH3 (Gọi x là lượng phản ứng N2) Cân bằng: 0,3 – x 0,7 – 3x 2x Ta có: 0,7 – 3x = 50%(0,3 – x + 0,7 – 3x + 2x)  x = 0,1 [NH3 ]2 [N ].[H ]3  (0,1.2)2 (0,3  0,1).(0,  3.0,1)3  Vậy KC = 3,125 Chọn B Câu 54: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Các ancol đa chức phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam B Etylamin phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ thường, sinh bọt khí C Benzen làm màu nước brom nhiệt độ thường D Anilin tác dụng với axit nitrơ đun nóng, thu muối điazoni  C2H5NH2 (etylamin) + HNO2  C2H5OH + N2 + H2O Chọn B Câu 55: Dãy gồm các dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc là: A Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic B Fructozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic C Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic D Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ  Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic có nhóm CHO nên tráng bạc Glixerol (B, C), saccarozơ (D) không tham gia phản ứng tráng bạc Chọn A Câu 56: Chất hữu X có công thức phân tử C 5H8O2 Cho gam X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu hợp chất hữu không làm màu nước brom và 3,4 gam muối Công thức X là A HCOOC(CH3)=CHCH3 B CH3COOC(CH3)=CH2 C HCOOCH2CH=CHCH3 D.HCOOCH=CHCH2CH3  X + NaOH  muối + chất hữu không làm màu nước brom  Loại C, D vì C tạo HO-CH2CH=CHCH3 và D tạo CH3-CH2-CH2-CHO làm màu nước brom Ta có: nRCOONa = nX = 5/100 = 0,,05 mol  R + 67 = 3,4/0,05  R =  X: HCOOC(CH3)=CHCH3 Chọn A Câu 57: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH 3CH2Cl là: A CH3CH2NH2, CH3CH2COOH C CH3CH2CN, CH3CH2CHO  +KCN  + X  H3t oO Y Công thức cấu tạo X, Y B CH3CH2CN, CH3CH2COOH D CH3CH2CN, CH3CH2COONH4 +  H3toO ; CH3CH2CN + H2O CH3CH2COOH + NH4+  CH3CH2Cl + KCN  CH3CH2CN + KCl Chọn B Câu 58: Cho suất điện động chuẩn các pin điện hoá: Zn-Cu là 1,1V; Cu-Ag là 0,46V Biết điện Eo + = + 0,8 V cực chuẩn Ag /Ag A -0,76V và +0,34V -1,56V và +0,64V  Pin Cu-Ag: Eo Thế điện cực chuẩn Zn 2+ /Zn và B -1,46V và -0,34V E o Ag+ /Ag  E oCu 2+ /Cu E oCu 2+ /Cu E oZn 2+ /Zn E oCu 2+ /Cu có giá trị là C +1,56V và +0,64V D Eo = 0,46  Cu 2+ /Cu = 0,8 – 0,46 = + 0,34 V E oZn 2+ /Zn  = 1,1 = 0,34 – 1,1 = -0,76 V Pin Zn-Cu: – Chọn A Câu 59: Dãy gồm các chất và thuốc có thể gây nghiện cho người là A cocain, seduxen, cafein B heroin, seduxen, erythromixin C ampixilin, erythromixin, cafein D penixilin, paradol, cocain  Những chất gây nghiện: cocain, seduxen, cafein, heroin Những chất không gây nghiện: erythromixin, ampixilin, penixilin, paradol Chọn A Câu 60: Trường hợp xảy phản ứng là A Cu + Pb(NO3)2 (loãng) → B Cu + HCl (loãng) → C Cu + H2SO4 (loãng) → D Cu + HCl (loãng) + O2 →  2Cu + 4HCl (loãng) + O2 → 2CuCl2 + 2H2O Chọn D - HẾT -"Hãy xa tới hết tầm mắt mình; bạn tới đó, bạn nhìn xa nữa" - Thomas Carlyle - 10 D C C B B B B C D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2010 – KHỐI A Môn: HOÁ HỌC; Mã đề thi 253 C 21 C 31 B 41 A B 22 A 32 A 42 B C 23 C 33 C 43 B A 24 A 34 D 44 A D 25 B 35 C 45 D D 26 B 36 A 46 C A 27 C 37 A 47 B D 28 A 38 A 48 B D 29 C 39 D 49 D D 30 D 40 A 50 A 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 B D B C B A A D C D I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Axeton điều chế cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau đó thuỷ phân dung dịch H 2SO4 loãng Để thu 145 gam axeton thì lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất quá trình điều chế đạt 75%) là A 300 gam B 600 gam C 500 gam D 400 gam  2.1.H2O   SO4  145 120 : 75%   C6H5OH + CH3-CO-CH3 mCumen = 58 400 gam C6H5CH(CH3)2 Chọn D Câu 2: Thực các thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy là A B C D  (I) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (II) SO2 + 2H2S → 3S + 2H 2O (III) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (IV) MnO2 + 4HCl đặc → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (V) Fe2O3 + 3H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3H2O (VI) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Vậy thí nghiệm xảy oxi hóa khử: (I), (II), (III), (IV) → thí nghiệm Chọn C Câu 3: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X và kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y là A kali và bari B liti và beri C natri và magie D kali và canxi  2 5,  0,5 0,5 Cách 1: 2M + 2xHCl  2MClx + xH2  nM = x nH2 = x 22, x  M = 7,1: x = 14,2x Kim loại kiềm hóa trị I, kim loại kiềm thổ hóa trị II nên < x <  14,2 < M < 28,4 (loại A, B, D) Cách 2: Thử đáp án cách đưa hệ phương trình 39.nK + 137.nBa = 7,1  1.nK + 2.nBa = 2.nH = 0,5 (VN); 7.nLi + 9.nBe = 7,1  1.nLi + 2.nBe = 2.nH = 0,5 (VN); 23.nNa + 24.nMg = 7,1  nNa = 0,1    1.nNa + 2.nMg = 2.nH = 0,5  nMg = 0,2 (thỏa mãn) Chọn C Câu 4: Trong số các phát biểu sau phenol (C6H5OH): (1) Phenol tan ít nước tan nhiều dung dịch HCl (2) Phenol có tính axit, dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím (3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc 39.nK + 40.nCa = 7,1  1.nK + 2.nCa = 2.nH = 0,5 (VN) (4) Phenol tham gia phản ứng brom và nitro dễ benzen Các phát biểu đúng là: A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4)  Đúng: (2), (3), (4) Sai: (1) Phenol tan ít nước lạnh, tan nhiều nước nóng và etanol Chọn B Câu 5: Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu ancol và 43,6 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Hai axit đó là A HCOOH và C2H5COOH B HCOOH và CH3COOH C C2H5COOH và C3H7COOH D CH3COOH và C2H5COOH  E là este chức tạo ancol và axit  Ta có: nNaOH = 100.24%/40 = 0,6 mol = 3.nE đơn chức Khi đó: E + 3NaOH  R1COONa + 2R2COONa + R(OH)3 0,2 0,6 0,2 0,4  0,2.(R1 + 67) + 0,4.(R2 + 67) = 43,6  R1 + 2R2 = 17 Do đó: R1 = 15 (CH3) và R2 = (H): Hai axit là HCOOH và CH3COOH Chọn B Câu 6: Phát biểu nào sau đây đúng? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường  B đúng: Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện A Sai: Nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm thổ biến đổi không theo quy luật (do cấu trúc mạng tinh thể khác nhau) C Sai: Be và Mg (lục phương); Ca và Sr (lập phương tâm diện); Ba ((lập phương tâm khối) D Sai: natri, bari tác dụng với nước nhiệt độ thường; beri không tác dụng với nước nhiệt độ thường Chọn B o to 3OH, t , xt  dd Br   NaOH    CuO,    O2 , xt  CH      E (Este Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hoá: C H X Y Z T đa chức) Tên gọi Y là A propan-1,2-điol B propan-1,3-điol D propan-2-ol            ∆  Br-CH2-CH2-CH2-Br (X) HO-CH2-CH2-CH2-OH (Y) OHCCH2-CHO (Z) o OH, t , xt  +2CH     O2 , xt  H2 O OHC-CH2-CHO (Z) HOOC-CH2-COOH (T) CH3OOC-CH2-COOCH3 (E) Vậy Y: HO-CH2-CH2-CH2-OH → propan-1,3-điol Chọn B +H du (Ni, t o ) + NaOH du, t o         Y  +HCl Z Tên gọi Z là Câu 8: Cho sơ đồ chuyển hoá: Triolein X  A axit oleic D axit panmitic C glixerol + 2CuO, t o  2Cu, 2H O +2NaOH  2NaBr + Br2 B axit linoleic C axit stearic + NaOH du, t  +3H o   C H COONa (Y)  +HCl (C17H33COO)3C3H5 Ni, t (C17H35COO)3C3H5 (X)      17 35 C17H35COOH (Z) Vậy Z là C17H35COOH: axit stearic Chọn C Câu 9: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C 2H2 và 0,03 mol H2 bình kín (xúc tác Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc các phản ứng, khối lượng bình tăng m gam và có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát Tỉ khối Z so với H là 10,08 Giá trị m là A 0,585 B 0,620 C 0,205 D 0,328 o  0, 28 Bảo toàn khối lượng: mX = mY = m tăng + mZ  0,02.26 + 0,03.2 = m + 10,08.2 22,  m =  0,328 gam Chọn D Câu 10: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m là A 12,80 B 12,00 C 6,40 D 16,53  19,3 0,1  nCu = 0,2 mol; nFe3+ = 2.nFe2(SO4)3 = 2.0,2 = 0,4 mol 65 Ta có: nZn =  64.2 Khi đó: 2.nZn + 2.nCu pư = 1.nFe3+  2.0,1 + 2.nCu pư = 1.0,4  nCu pư = 0,1  nCu dư = 0,1  m = 6,40 Chọn C Câu 11: Cho dung dịch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất không tác dụng với dung dịch trên là A NH3 B KOH C NaNO3 D BaCl2  NH3 và KOH tác dụng với chất; BaCl2 tác dụng với H2SO4 loãng và CuSO4 Chọn C Câu 12: Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 550 ml hỗn hợp Y gồm khí và nước Nếu cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) thì còn lại 250 ml khí (các thể tích khí và đo cùng điều kiện) Công thức phân tử hai hiđrocacbon là A CH4 và C2H6 B C2H4 và C3H6 C C2H6 và C3H8 D C3H6 và C4H8  (CH3 )2 NH: C2 H7 N a ml 100ml   O2  (550  250) ml H O + 250 ml (CO2 + N ) Cx H y b ml   X: a Ta có: a + b = 100; 2a + x.b + = 250; 7a + y.b = 2.(550 – 250) = 600 Nếu y = 2x: a + b = 100; 2,5a + x.b = 250; 7a + 2x.b = 600  a = 50; b = 50; x.b = 125  x = 2,5: C2H4 và C3H6 Nếu y = 2x +2 thì a + b = 100; 2,5a + x.b = 250; 7a + (2x+2).b = 600  Vô nghiệm Chọn B Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O2 đã phản ứng (các thể tích khí đo cùng điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m là A 10,56 B 7,20 C 8,88 D 6,66  X có số lk π nhỏ 3, có hai trường hợp: + X có lk π: CnH2nO2 + ( n – 1)O2  nCO2 + nH2O  n = ( n – 1)  n = 3: C3H6O2 3 3   + X có lk π: CnH2n – 2O2 + ( n – )O2 nCO2 + (n – 1)H2O n = ( n – )  n = 4,5 (loại) 12,88 92  R> X: RCOOR' + KOH  RCOOK + R'OH  CR có RCOOK, KOH dư  M = 0, 2.0, 92 – 83 = Este X: CH3COOCH3 + KOH  CH3COOK + CH3OH x 0,14 x (mol)  74.x + 56.0,14 = 12,88 + 32.x  x = 0,12 mol Vậy m = 0,12.74 = 8,88 gam Chọn C Câu 14: Trong số các chất: C3H8, C3H7Cl, C3H8O và C3H9N; chất có nhiều đồng phân cấu tạo là A C3H9N B C3H7Cl C C3H8O D C3H8  C3H9N: đồng phân là CH3-CH2-CH2-NH2; CH3-CH(NH2)-CH3; CH3-NH-C2H5; (CH3)3N C3H7Cl: đồng phân là CH3-CH2-CH2-Cl; CH3-CH(Cl)-CH3 C3H8O: đồng phân là CH3-CH2-CH2-OH; CH3-CH(OH)-CH3; CH3-O-C2H5 C3H8: đồng phân là CH3-CH2-CH3 Chọn A Câu 15: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe 2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là: A (1), (3), (6) B (2), (5), (6) C (2), (3), (4) D (1), (4), (5)  (1) Fe + S (r) → FeS (2) Fe2O3 + 3CO (k) → 2Fe + 3CO2 (3) Au + O2 (k) → Không xảy (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) → 2CuO + 2NO2 (5) Cu + KNO3 (r) → CuO + KNO2 (6) Al + NaCl (r) → Không xảy Vậy (1), (4), (5) kim loại Fe, Cu là chất khử → bị oxi hóa Chọn D Câu 16: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu đúng nói cân này là: A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ   n= m M (M giảm, m không đổi)  n tăng hay số Khi tăng nhiệt độ, tỉ khối giảm hay M giảm phân tử khí tăng Cân chuyển dịch theo chiều nghịch (loại B, C) Khi tăng nhiệt độ CB chuyển dịch theo chiều thu nhiệt  chiều nghịch thu nhiệt  chiều thuận tỏa nhiệt (loại A) Chọn D Câu 17: Có các phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d5 (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có công thức là Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu đúng là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4)  Đúng: (1), (2), (3) Phát biểu sai: Phèn chua có công thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Chọn A Câu 18: Tổng số chất hữu mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 là A B C D  CH3COOH; HCOOCH3; HO-CH2-CHO (3 đồng phân mạch hở) Chọn D Câu 19: Một phân tử saccarozơ có A gốc β-glucozơ và gốc β-fructozơ B gốc β-glucozơ và gốc αfructozơ C hai gốc α-glucozơ D gốc α-glucozơ và gốc βfructozơ  Saccarozơ tạo gốc α-glucozơ và β-fructozơ liên kết với qua nguyên tử O Chọn D Câu 20: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X và axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở và có cùng số nguyên tử C, tổng số mol hai chất là 0,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hoàn toàn M thì thu 33,6 lít khí CO (đktc) và 25,2 gam H2O Mặt khác, đun nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hoá (hiệu suất là 80%) thì số gam este thu là A 22,80 B 34,20 C 27,36 D 18,24  (a < b) 1,5 3 Ta có: nCO2 = 1,5 mol; nH2O = 1,4 mol  X và Y có C = 0,5 : C3H8O a mol và C3HxO2 b mol Do nCO2 > nH2O mà ancol X no, đơn, hở  Axit không no, đơn, hở  x = + x = 2: ta có a + b = 0,5 và 8.a + 2.b = 2.1,4  a = 0,3 và b = 0,2 (loại) + x = 4: ta có a + b = 0,5 và 8.a + 4.b = 2.1,4  a = 0,2 và b = 0,3 (tm) Khi đó: C3H8O + C3H4O2  C6H10O2 + H2O  m este = 80%.0,2.113 = 18,24 gam 0,2 0,3 80%.0,2 Chọn D Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu dung dịch X và 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng các muối tạo là A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam 2,688 22,4 = 0,24  6x = 0,24 Gọi nH2SO4 = x; nHCl = 4x  nH+ = 2x + 4x = 6x; nOH– = 2.nH2 =  x = 0,04 mMuối = mNa, K, Ba + mCl + mSO4 = 8,94 + 35,5.4.0,04 + 96.0,04 = 18,46 gam Chọn C Câu 22: Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là A 25% B 50% C 36% D 40%   nX MY 4.2 10 =    Ta có: nY MX 4.1,8 nX = 10; nY =  X: N2 a mol; H2 b mol a + b = 10 và 28a + 2b = 10.1,8.4  a = và b = mol PTHH: N2 + 3H2  2NH3  nX – nY = (x + 3x – 2x)  2x = 10 – =  x = 0,5 mol x 3x 2x 0,5 3.0,5 100 25% 100 18, 75% Hiệu suất tính theo N2 là H = ; tính theo H2 là H = Vậy H = 25% Chọn A Câu 23: Cho các loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp là A B C D  Tơ tổng hợp: tơ capron, tơ nitron, tơ nilon-6,6; Tơ thiên nhiên: bông, tơ tằm; Tơ nhân tạo: tơ xenlulozơ axetat Chọn C Câu 24: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc các phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng là A 0,08 và 4,8 B 0,04 và 4,8 C 0,14 và 2,4 D 0,07 và 3,2  lít X tác dụng BaCl2 dư: Ba2+ + CO32 –  BaCO3  nCO32– = nBaCO3 = 11,82/197 = 0,06 mol to lít X tác dụng với CaCl2 dư đun nóng: Ca2+ + CO32–  CaCO3 ; Ca2+ + 2HCO3–   CaCO3 + CO2 + H2O 0,06 0,06 0,02 (0,07 – 0,06) 2– – Trong lít X: CO3 0,06.2 = 0,12 mol (0,12 mol Na2CO3) và HCO3 0,02.2 = 0,04 mol (0,04 mol NaHCO3) m Bảo toàn C: 2.a = 0,12 + 0,04  a = 0,08 mol/l; Bảo toàn Na: 40 + 2.0,08 = 0,12.2 + 0,04  m = 4,8 gam Chọn A Câu 25: Phát biểu đúng là: A Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thủy phân xenlulozơ thành mantozơ B Khi thủy phân đến cùng các protein đơn giản cho hỗn hợp các α-aminoaxit C Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm D Axit nucleic là polieste axit photphoric và glucozơ  B đúng: protein đơn giản tạo chuỗi polipeptit (được cấu tạo các α-aminoaxit) A sai: xenlulozơ  tinh bột; C sai: xanh đậm  xanh tím; D sai: glucozơ  pentozơ Chọn B Câu 26: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu 2a gam kết tủa Giá trị m là A 17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15 2+ –  –  2–  PTHH: Zn + 2OH Zn(OH)2 (1) ; Zn(OH)2 + 2OH ZnO2 + 2H2O (2) Vì 110 ml thu 3a gam kết tủa; 140 ml thu 2a gam kết tủa Nên 140 ml: xảy phương trình – m 2a  0,14.2 = 161 – 99 2+ Với 140 ml: nOH = 4.nZn – 2.nZn(OH)2 Với 110 ml: có hai khả xảy ra: + Chỉ xảy phản ứng (1): nOH– = 2.nZn(OH)2 (b) Từ (a) và (b): m = 17,17 gam và a = 3,63 gam (loại) (a) 3a  0,11.2 = 99 m 3a  0,11.2 = 161 – 99 + Xảy hai phản ứng: nOH– = 4.nZn2+ – 2.nZn(OH)2 (c) Từ (a) và (c): m = 16,1 gam và a = 2,97 gam (thỏa mãn) Chọn Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng, thu 3,808 lít khí CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O Giá trị m là A 5,42 B 5,72 C 4,72 D 7,42  Ta có: nCO2 = 3,808/22,4 = 0,17; nH2O = 5,4/18 = 0,3  ancol no, đơn chức, hở, cùng dãy đồng đẳng Khi đó: nO = số mol ancol = nH2O – nCO2 = 0,3 – 0,17 = 0,13 mol Vậy m = 12.0,17 + 2.0,3 + 16.0,13 = 4,72 Chọn C Câu 28: Phát biểu không đúng là: A Tất các nguyên tố halogen có các số oxi hoá: –1, +1, +3, +5 và +7 các hợp chất B Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung quặng photphorit, cát, than cốc 1200oC lò điện C Kim cương, than chì, fuleren là các dạng thù hình cacbon D Hiđro sunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường  Các nguyên tố halogen có số oxi hóa hợp chất: F là –1; Cl, Br, I là –1, +1, +3, +5 và +7 Chọn A Câu 29: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH đã phản ứng là A 0,70 B 0,50 C 0,65 D 0,55  Coi X là dung dịch hỗn hợp axit (Glu và HCl) thì ta có: nNaOH = 2.nGlu + nHCl = 2.0,15 + 0,175.2 = 0,65 Chọn C Câu 30: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl–; 0,006 mol HCO3– và 0,001 mol NO3– Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH) Giá trị a là A 0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222  PTHH: Ca2+ + HCO3– + OH–  CaCO3 + H2O a a   a = 0,222 74 74 Để loại bỏ hết ion Ca thì nCa = nHCO3 = nOH 0,003 + = 0,006 = 2+ 2+ – – gam Chọn D Câu 31: Cho các chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường là A B C D  Chất tác dụng dung dịch NaOH loãng: NaHCO3, Al(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl NaOH + NaHCO3  Na2CO3 + H2O ; NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O ; HF  NaF + H2O 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O ; NaOH + NH4Cl  NaCl + NH3 + H2O Chất không tác dụng dung dịch NaOH loãng: CO, Fe(OH)3 Chọn B 26 55 26 Câu 32: Nhận định nào sau đây đúng nói nguyên tử: 13 X, 26Y, 12 Z ? NaOH + A X và Z có cùng số khối B X, Z là đồng vị cùng nguyên tố hoá học C X, Y thuộc cùng nguyên tố hoá học D X và Y có cùng số nơtron  X và Z có cùng số trên (số khối) là 26 Chọn A Lưu ý: đồng vị cùng số (số proton) khác số trên (khác số khối, khác số nơtron); cùng nguyên tố hóa học thì cùng số (cùng số proton) Câu 33: Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên X là A 3-etylpent-3-en B 2-etylpent-2-en C 3-etylpent-2-en D 3-etylpent-1-en  Anken X: CH3-CH=C-CH2-CH3 + H2O  CH3-CH2-C(OH)-CH2-CH3 CH2-CH3 CH2-CH3 3-etylpent-2-en 3-etylpentan-3-ol Chọn C Câu 34: Hỗn hợp khí nào sau đây không tồn nhiệt độ thường? A CO và O2 B Cl2 và O2 C H2S và N2 D H2 và F2 o   Phản ứng: H2 + F2 2HF xảy bóng tối và –252 C nghĩa là điều kiện thường hỗn hợp này xảy mạnh, gây nổ Nên hỗn hợp H2 và F2 không tồn điều kiện thường Chọn D Câu 35: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử và độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử và độ âm điện giảm  Trong chu kì từ trái qua phải (từ Li đến F), Z tăng: độ âm điện tăng và bán kính nguyên tử giảm Chọn C Câu 36: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na +; 0,02 mol SO42− và x mol OH− Dung dịch Y có chứa ClO 4−, NO3− và y mol H+; tổng số mol ClO 4− và NO3− là 0,04 Trộn X và Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) là A B 12 C 13 D + 2− −   Dung dịch X: 1.nNa = 2.nSO4 + nOH 0,07.1 = 0,02.2 + x.1 nOH− = x = 0,03 mol Dung dịch Y: 1.nH+ = 1.nClO4− + 1.nNO3− 0, 04  0, 03 0,1  nH+ = y = 0,04 mol Vậy Z có pH = – lg = Chọn A Câu 37: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng cực dương là oxi hoá Cl– C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng xảy luôn kèm theo phát sinh dòng điện  Trong điện phân: cực âm thì Cu2+ + 2.e  Cu Trong ăn mòn điện hóa: cực âm (Zn) thì Zn  Zn2+ + 2.e Phát biểu đúng: Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại Chọn A Câu 38: Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho toàn lượng anđehit trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 23,76 gam Ag Hai ancol là: A CH3OH, C2H5CH2OH B CH3OH, C2H5OH C C2H5OH, C3H7CH2OH D C2H5OH, C2H5CH2OH  RCH2OH + CuO  RCHO + Cu + H2O  nRCH2OH = nRCHO = nCuO = 4,8/80 = 0,06 mol Mà nAg = 23,76/108 = 0,22 mol  nAg : nRCHO = 0,22 : 0,06 = 3,67  Có HCHO và R'CHO Hai ancol X: CH3OH (a mol) và R'CH2OH (b mol)  a + b = 0,06 và 4.a + 2.b = 0,22  a = 0,05; b = 0,01 Khi đó: 32.0,05 + 0,01.M = 2,2  M = 60 Vậy hai ancol là CH3OH và C2H5CH2OH Chọn A Câu 39: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H 2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử và dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe trên nhường bị hoà tan là A 2x B 3x C 2y D y   Dung dịch chứa muối sunfat nên H2SO4 và Fe phản ứng hết nH+ = 2.nH2SO4 = 2y mol (hết) Nếu sản phẩm khử là SO2: 4H+ + SO42– + 2.e  SO2 + 2H2O  Số mol Fe nhường = số mol e nhận = y 2y y mol (tm) Nếu sản phẩm khử là S: 8H+ + SO42– + 6.e  S + 4H2O 2y 1,5y  Số mol Fe nhường = số mol e nhận = 1,5y mol (loại) Nếu sản phẩm khử là H2S: 10H+ + SO42– + 8.e  H2S + 4H2O 2y 1,6y  Số mol Fe nhường = số mol e nhận = 1,6y mol (loại) Chọn D Câu 40: Có bao nhiêu tripeptit (mạch hở) khác loại mà thủy phân hoàn toàn thu aminoaxit: glyxin, alanin và phenylalanin? A B C D  Có tripeptit: G-A-P; G-P-A; A-G-P; A-P-G; P-A-G; P-G-A (G: glyxin; A: alanin; P: phenylalanin) Chọn A II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Hỗn hợp X gồm mol aminoaxit no, mạch hở và mol amin no, mạch hở X có khả phản ứng tối đa với mol HCl mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu mol CO 2, x mol H2O và y mol N2 Các giá trị x, y tương ứng là A và 1,0 B và 1,5 C và 1,0 D và 1,5   X phản ứng tối đa với mol HCl Trong X: amion no, đơn, hở: CnH2n+3N và aminoaxit có nhóm NH2 (1) X phản ứng tối đa với mol NaOH  Trong X: aminoaxit có nhóm COOH (2) Từ (1) và (2): Aminoaxit no, hở, 1NH2, 2COOH có công thức CmH2m–1NO4 X (1 mol CnH2n+3N, mol CmH2m–1NO4)  (n + m)CO2 + (n + m + 1)H2O + N2 Do đó: nH2O = nCO2 + = + =  x = mol; nN2 =  y = 1,0 mol Chọn A Câu 42: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl và CuSO có cùng số mol, đến catot xuất bọt khí thì dừng điện phân Trong quá trình điện phân trên, sản phẩm thu anot là A khí Cl2 và H2 B khí Cl2 và O2 C có khí Cl2 D khí H2 và O2  Ta có: nNaCl = nCuSO4 = mol Khi catot bắt đầu có khí tức là CuSO4 vừa hết Khi đó: CuSO4 + 2NaCl  Cu + Cl2 + Na2SO4 0,5 (catot) (anot) 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2 + 2H2SO4 0,5 (catot) (anot) Chọn B Lưu ý: điện phân dung dịch, catot thoát kim loại và H2; anot thoát Cl2, O2 Câu 43: Cho m gam hỗn hợp etanal và propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 43,2 gam kết tủa và dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni hai axit hữu Giá trị m là A 9,5 B 10,9 C 14,3 D 10,2  1 43, R CHO + 2AgNO3/NH3  R COONH4 + 2Ag  n R CHO = nAg = 108 = 0,2 mol Tăng giảm khối lượng: mMuối = m + (62 – 29).0,2 = 17,5  m = 10,9 gam Chọn B Câu 44: Từ 180 gam glucozơ, phương pháp lên men rượu, thu a gam ancol etylic (hiệu suất 80%) Oxi hoá 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hoà hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất quá trình lên men giấm là A 90% B 10% C 80% D 20%  C6H12O6 180 80%.2 1, 2C2H5OH + 2CO2  Trong a gam: nC2H5OH = 180 mol  men    men  C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O; CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O Trong 0,1a gam: nC2H5OH = nCH3COOH = nNaOH = 0,72.0,2 = 0,144 mol Vậy H = 0,144.10 100  1, 90% Chọn A Câu 45: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là A 0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 + – 2–  Ta có: nH = 0,03 mol; nHCO3 0,02 mol; CO3 0,02 mol PTHH: H+ + CO32–  HCO3– ; H+ + HCO3–  CO2 + H2O 0,02 0,02 0,02 (0,03 – 0,02) (0,02 + 0,02) 0,01  nCO2 = 0,010 mol Chọn D Câu 46: Chất dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy công nghiệp là A N2O B CO2 C SO2 D NO2  SO2 dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy công nghiệp Chọn C Câu 47: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là: A MgO, Na, Ba B Zn, Ni, Sn C Zn, Cu, Fe D CuO, Al, Mg  Tác dụng với dung dịch HCl  loại C vì Cu không tác dụng Tác dụng với dung dịch AgNO3  loại A (vì có MgO không tác dụng) và D (vì có CuO không tác dụng) Chọn B Câu 48: Hỗn hợp gồm 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức và 0,1 mol muối axit đó với kim loại kiềm có tổng khối lượng là 15,8 gam Tên axit trên là A axit propanoic B axit etanoic C axit metanoic D axit butanoic 15,8 79  R + 45 + R + 44 + 0,1 mol RCOOH và 0,1 mol RCOOM có m = 15,8 gam  M = 0,1  0,1  M = 79.2 Khi đó: 2R + M = 69 M =  R = 31 (loại); M = 23  R = 23 (loại); M = 39  R = 15 (thỏa mãn) Vậy axit là CH3COOH (axit etanoic); kim loại kiềm là K (kali) Chọn B Câu 49: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7  PTHH: K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O Có 14 phân tử HCl phản ứng và phân tử HCl (chuyển 3Cl2) là chất khử  Tỉ lệ k = 6/14 = 3/7 Chọn D Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Công thức phân tử X là A C3H8 B C2H6 C C3H4 D C3H6  Ta có: nCO2 = nBaCO3 = 29,55/197 = 0,15 mol; 19,35 = 29,55 – (44.0,15 + 18.nH2O)  nH2O = 0,2 mol 0,15 3  Vì 0,15 < 0,2  X: CnH2n+2 và nX = 0,2 – 0,15 = 0,05  n = 0, 05 X là C3H8 Chọn A B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇄ 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần thì nồng độ NO2 A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần  NO2  Ta có: Kc =  N O4   lên lần Chọn B  Để Kc không đổi, tăng nồng độ N2O4 lên lần thì nồng độ NO2 tăng Câu 52: Trong các polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylenterephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat), các polime là sản phẩm phản ứng trùng ngưng là: A (1), (3), (6) B (1), (2), (3) C (1), (3), (5) D (3), (4), (5)  (3), (4), (5) trùng ngưng (monome trùng ngưng có nhóm chức có khả phản ứng với nhau) (1), (2), (6) trùng hợp (monome trùng hợp có liên kết đôi có vòng kém bền) Chọn D Câu 53: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic và hai axit cacboxylic (no, đơn chức, dãy đồng đẳng) tác dụng hết với Na, giải phóng 6,72 lít khí H (đktc) Nếu đun nóng hỗn hợp X (có H2SO4 đặc làm xúc tác) thì các chất hỗn hợp phản ứng vừa đủ với tạo thành 25 gam hỗn hợp este (giả thiết phản ứng este hoá đạt hiệu suất 100%) Hai axit hỗn hợp X là A C3H7COOH và C4H9COOH B CH3COOH và C2H5COOH C C2H5COOH và C3H7COOH D HCOOH và CH3COOH  H2  nX = 2.nH2 = 2.6,72/22,4 = 0,6 mol X (CH3OH; R COOH) + Na PTHH: R COOH + CH3OH  R COOCH3 + H2O Các chất phản ứng vừa đủ  n R COOH = nCH3OH = n R COOCH3 = 0,6/2 = 0,3 mol Khi đó: ( R + 59).0,3 = 25  R = 24,3  Hai axit là CH3COOH (R1 = 15) và C2H5COOH (R2 = 29) Chọn B Câu 54: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO và 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 9650 giây điện phân là A 1,344 lít B 2,240 lít C 1,792 lít D 2,912 lít   I t 2.9650  0, Ta có: ne = F 96500 mol Tại anot (+): Cl– (0,12 mol); SO42–; H2O Khi đó: 2Cl–  Cl2 + 2.e ; 2H2O  4H+ + O2 + 4.e 0,12 0,06 0,12 0,02 (0,2 – 0,12)  V = (0,02 + 0,06).22,4 = 1,792 lít Chọn C Câu 55: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu dung dịch Y và khí H Cô cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp oxit thì thể tích khí O2 (đktc) phản ứng là A 2,016 lít B 1,008 lít C 0,672 lít D 1,344 lít  Khi tác dụng với dd HCl tạo ZnCl2; CrCl2; SnCl2  nZn = nCr = nSn = 8,98 0,02 65  52  119  35,5.6 mol Khi tác dụng với O2 tạo ZnO; Cr2O3; SnO2  (2 + + 4).0,02 = 4.nO2  nO2 = 0,045  V = 1,008 lít Chọn B Câu 56: Đốt cháy hoàn toàn V lít amin X lượng oxi vừa đủ tạo 8V lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, khí nitơ và nước (các thể tích khí và đo cùng điều kiện) Amin X tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ Chất X là A CH3-CH2-CH2-NH2 B CH2=CH-CH2-NH2 C CH3-CH2-NH-CH3 D CH2=CH-NH-CH3  15 y y Theo đáp án: là amin đơn chức CxHyN  xCO2 + H2O + N2  x + + =  2x + y = Thỏa mãn: x = 3; y =  C3H9N (loại B, D) X tác dụng với HNO2 sinh N2  X là amin bậc (loại C) Chọn A Câu 57: Trong số các nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hoá thạch; nguồn lượng là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4)  Năng lượng sạch: lượng thủy điện; lượng gió, lượng Mặt Trời, lượng địa nhiệt, lượng thủy triều  Chọn (1), (2), (3) Nhiên liệu hóa thạch (than, dầu mỏ, khí tự nhiên ) đốt cháy sinh lượng (nhiệt năng), tạo khí CO2 gây ô nhiễm môi trường  Loại (4) Chọn A Câu 58: Hiđro hoá chất hữu X thu (CH3)2CHCH(OH)CH3 Chất X có tên thay là A 2-metylbutan-3-on B metyl isopropyl xeton C 3-metylbutan-2-ol D 3metylbutan-2-on  X: (CH3)2CH-CO-CH3 + H2  (CH3)2CHCH(OH)CH3  Tên X: 3-metylbutan-2-on Chọn D Câu 59: Tách nước hỗn hợp gồm ancol etylic và ancol Y tạo anken Đốt cháy cùng số mol ancol thì lượng nước sinh từ ancol này 5/3 lần lượng nước sinh từ ancol Ancol Y là A CH3-CH2-CH(OH)-CH3 B CH3-CH2-CH2-OH C CH3-CH2-CH2-CH2-OH D CH3-CH(OH)-CH3  Y tách nước tạo anken  Y là ancol no, đơn, hở: CnH2n+2O Đốt cháy: C2H6O  3H2O và CnH2n+2O  (n+1)H2O  (n+1)/3 = 5/3  n = 4: C4H10O (loại C, D) C2H5OH và Y tách nước tạo anken  Y tách nước tạo anken tạo anken  Y: CH3-CH2CH2-CH2-OH Chọn C Câu 60: Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X là A 85,88% B 14,12% C 87,63% D 12,37%  2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O 0,02 0,2 0,03 (mol)  CR: Cu (0,03 mol); CuO (0,2 – 0,03 = 0,17 mol) Vậy %mCu = 64.0,03:(64.0,03 + 80.0,17)x100 = 12,37% Chọn D HẾT "Chìa khóa thành công là tập trung lý trí chúng ta vào điều chúng ta muốn không phải điều chúng ta sợ" - Brian Tracy - 10 A A A D B D A B B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2011 – KHỐI A Môn: HOÁ HỌC; Mã đề thi 641 C 21 C 31 C 41 C A 22 A 32 D 42 D D 23 C 33 B 43 B B 24 B 34 D 44 C C 25 A 35 C 45 D B 26 C 36 D 46 C B 27 A 37 B 47 D A 28 A 38 B 48 D D 29 C 39 A 49 B D 30 C 40 B 50 B 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 C D A A D A A C C D I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Dãy gồm các chất có thể làm tính cứng tạm thời nước là: A NaOH, Na3PO4, Na2CO3 B HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, NaOH, Na2CO3  Nước cứng tạm thời có ion Ca2+; Mg2+; HCO3–  Loại bỏ tính cứng nước là loại bỏ Ca2+; Mg2+ Ca2+ + HCO3– + OH–  CaCO3 + H2O; 3Ca2+ + 2PO43–  Ca3(PO4)2; Ca2+ + CO32–  CaCO3 Mg2+ + HCO3– + OH–  MgCO3 + H2O; 3Mg2+ + 2PO43–  Mg3(PO4)2; Mg2+ + CO32–  MgCO3 Chọn A Câu 2: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin) Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M Giá trị V là A 0,72 B 0,48 C 0,24 D 0,96  o-CH3COO-C6H4-COOH + 3KOH  CH3COOK + KO-C6H4-COOK + 2H2O 43, 0, 24 180  VKOH  3.0, 24  0,72 lít 3.0,24 Chọn A Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 và C4H4 (số mol chất nhau) thu 0,09 mol CO2 Nếu lấy cùng lượng hỗn hợp X trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thì khối lượng kết tủa thu lớn gam Công thức cấu tạo C 3H4 và C4H4 X là: A CH≡C-CH3, CH2=CH-C≡CH B CH≡C-CH3, CH2=C=C=CH2 C CH2=C=CH2, CH2=CH-C≡CH D CH2=C=CH2, CH2=C=C=CH2  C2H2, C3H4 và C4H4 số mol a mol  CO2: 2a + 3a + 4a = 0,09 (bảo toàn C)  a = 0,01 mol CH≡CH  CAg≡CAg ; CH≡C-CH3  CAg≡C-CH3 ; CH2=CH-C≡CH  CH2=CH-C≡CAg 0,01 mol 0,01.240 = 2,4 gam 0,01 mol 0,01.147 = 1,47 gam 0,01 mol 0,01.159 = 1,59 gam Lượng kết tủa thu lớn gam  Cả ba chất tạo kết tủa: 2,4 + 1,47 + 1,59 = 5,46 > gam Chọn A Câu 4: Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot và 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu hai điện cực là 0,1245 mol Giá trị y là A 4,788 B 3,920 C 1,680 D 4,480  Thời gian t giây: MSO4 + H2O  M 0,035.2 + O2 + H2SO4 0,035.2 0,035 (mol) + O2 + H2SO4 + O2  Thời gian 2t giây: MSO4 + H2O  M H2O H2 a a/2 (mol) b b b/2 (mol) Ta có: a/2 + b/2 = 0,035.2 (khí O2 anot) và a/2 + b + b/2 = 0,1245 (khí điện cực)  a = 0,0855; b = 0,0545 Khi đó: (M + 96).0,0855 = 13,68  M = 64  y = 0,035.2.64 = 4,48 gam Chọn D Câu 5: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Công thức hoá học phèn chua là A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O  Công thức phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O Khi thay K+ Na+, Li+, NH4+ gọi là phèn nhôm Chọn B Câu 6: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO (dư) thì thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O (đktc), thu 35,2 gam CO2 và y mol H2O Giá trị y là A 0,8 B 0,2 C 0,3 D 0,6  15,68 n CO2  0,7 22, X: COOH + NaHCO3  COONa + CO2 + H2O: nCOOH = Bảo toàn nguyên tố O cho phản ứng cháy: 2.0,7 + 2.0,4 = 2.0,8 + 1.y  y = 0,6 mol Chọn D Câu 7: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dd HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu kết tủa? A B C D    (1) 2NaOH + Ca(HCO3)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (4) 3NH3 + 3H2O + AlCl3  Al(OH)3  + 3NH4Cl (5) CO2 + NaAlO2 + 2H2O  Al(OH)3  + NaHCO3 (6) 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  3CH2OH-CH2OH + 2KOH + 2MnO2  Loại (2) vì: HCl + NaAlO2 + H2O  Al(OH)3  + NaCl; 3HCl dư + Al(OH)3  AlCl3 + 3H2O Loại (3) vì: H2S không tác dụng với dung dịch FeCl2 Chọn A Câu 8: Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH) 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x là A 0,75 B 1,25 C 2,00 D 1,00  –  1 0, 05 2 0, 03 : tạo hai muối Ta có: nOH = 1.(0,025 + 0,0125.2) = 0,05 mol; nCO2 = 0,03 mol Ta có: nCO32– = nOH– – nCO2 = 0,05 – 0,03 = 0,02 mol; nCa2+ = nCa(OH)2 = 1.0,0125 = 0,0125 mol Do đó: Ca2+ + CO32–  CaCO3  nCaCO3 = nCa2+ = 0,0125 mol Vậy x = 0,0125.100 = 1,25 gam Chọn B Câu 9: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, còn lại là O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X là A 26,83% B 19,64% C 59,46% D 42,31%  Chọn 100 mol Y  nN2 = 84,8 mol; nSO2 = 14 mol; nO2 dư = 100 – 84,8 – 14 = 1,2 mol Khi đó: nO2 bđ = nN2/4 = 84,8/4 = 21,2 mol  nO2 pư = 21,2 – 1,2 = 20 mol Gọi nFes = a; nFeS2 = b  Bảo toàn nguyên tố S: a + 2b = nSO2 = 14 mol (1) FeS  Fe+3 + S+4 + 7e; FeS2  Fe+3 + 2S+4 + 11e và O2 + 4e  2O–2 Bảo toàn electron: 7.a + 11.b = 4.20 = 80 mol (2) 2.88 100  2.88  6.120 19,64% Từ (1) và (2) ta có: a = 2; b = Vậy %mFeS = Chọn B Lưu ý: Những bài cho toàn phần trăm, hỏi phần trăm (hay các kiện dạng tỉ lệ)  Phương pháp giải là tự chọn lượng chất (vì kết bài toán không phụ thuộc lượng chất mà ta chọn) Câu 10: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H 2SO4 0,1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành và khối lượng muối dung dịch là A 0,224 lít và 3,865 g B 0,112 lít và 3,865 g C 0,112 lít và 3,750 g D 0,224 lít và 3,750 g   Ta có: nH2SO4 = 0,03 mol > nH2 = 0,02 mol Al, Fe tan hết tạo Al3+, Fe2+ và CR là Cu: 0,32/64 = 0,005 Khi đó: 27.nAl + 56.nFe = 0,87 – 0,32 và 3.nAl + 2.nFe = 2.0,02  nAl = 0,01 = nAl3+; nFe = 0,005 = nFe2+ Trong bình: Al3+; Fe2+; Cu; H+ (0,03–0,02).2 = 0,02 mol; SO42– 0,03 mol tác dụng với NaNO3 0,425/85 = 0,005 Khi đó: Cu  Cu2+ + 2e ; Fe2+  Fe3+ + 1e ; 4H+ + NO3– + 3e  NO + 2H2O (1) 0,005 0,01 0,005 0,005 0,02 0,005 0,015 0,005 (mol) Theo (1) các chất phản ứng vừa đủ với nhau, đó: VNO = 0,005.22,4 = 0,112 lít Dung dịch thu được: Al3+, Fe3+, Cu2+, Na+, SO42–  mMuối = 0,87 + 23.0,005 + 96.0,03 = 3,865 gam Chọn B Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở và có liên kết đôi C=C phân tử, thu V lít khí CO2 (đktc) và y mol H2O Biểu thức liên hệ các giá trị x, y và V là 28 (x  62y) 95 A 28 V  (x  30y) 55 C V B V 28 (x  62y) 95 V 28 (x  30y) 55 D  Axit chức (2 nhóm COOH): liên kết π và nguyên từ O; Mạch hở (vòng = 0), liên kết C=C: liên kết π Do đó axit có π + vòng = và có nguyên tử O  Công thức: Cn H 2n  O4 : a mol Cách 1: Khi đó: nCO2 – nH2O = 2.a và nO = 4.a  nO = 2.(nCO2 – nH2O) V V V Vậy x = mC + mH + mO = 12 22,4 + 2.y + 16.2.( 22,4 – y) = 44 22,4 – 30y V  28 (x  30y) 55 3n  3 O  nCO  (n  2)H O  2 Cách 2: + nO2 = nH2O = y V Bảo toàn khối lượng cho phản ứng đốt cháy: x + 32 y = 44 22,4 + 18.y C n H 2n  O V  28 (x  30y) 55 Chọn C Câu 12: Trung hoà 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở dung dịch NaOH, cô cạn toàn dung dịch sau phản ứng thu 5,2 gam muối khan Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam X thì thể tích oxi (đktc) cần dùng là A 3,36 lít B 4,48 lít C 1,12 lít D 2,24 lít  mol 5,  3,88 0, 06 22 Ta có: nX = mol; Axit no, đơn chức, hở tạo nCO = nH2O = a mol; Đặt nO2 = b 3,88 12.a  2.a  32.0,06   3,88  32.b 44.a  18.a a 0,14  VO2 0,15.22,   b 0,15 Khi đó: 3,36 lít Chọn A Câu 13: Hợp chất nào canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Vôi sống (CaO) B Đá vôi (CaCO3) C Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) D Thạch cao nung (CaSO4.H2O)  Thạch cao nung (CaSO4.H2O) dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương Chọn D Câu 14: Phát biểu nào sau đây là sai? A Tính khử ion Br− lớn tính khử ion Cl− B Tính axit HF mạnh tính axit HCl C Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo D Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot  B Sai: Tính axit tăng dần HF < HCl < HBr < HI Chọn B Câu 15: Quặng sắt manhetit có thành phần chính là A FeCO3 B FeS2 C Fe3O4 D Fe2O3  quặng xiđerit quặng pirit quặng sắt manhetit quặng hematit đỏ Chọn C Câu 16: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi các phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO2 (không có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 đã phản ứng là 44,1 gam Giá trị m là A 40,5 B 50,4 C 33,6 D 44,8  Ta có: mFe = 0,3m; mCu = 0,7 m; sau phản ứng còn lại 0,75m gam chất rắn  Cu không phản ứng, Fe dư và tạo Fe2+ nHNO3 = 4.nNO + 2.nNO2 = 44,1/63 = 0,7 và nNO + nNO = 5,6/22,4 = 0,25  nNO = 0,1 và nNO2 = 0,15 m  0, 75m 3.0,1  1.0,15 56 Bảo toàn e: (2.nFe = 3.nNO + 1.nNO2)  m = 50,4 gam Chọn B Câu 17: Khối lượng riêng canxi kim loại là 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi các nguyên tử là hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là A 0,155 nm B 0,196 nm C 0,168 nm D 0,185 nm 3.M.P% 3.40.74% 3  4.π.N A D 4.π.6,022.1023 1,55 Áp dụng công thức: r = 1,96.10– cm = 0,196 nm Chọn B Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa và dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu đã thay đổi nào? A Giảm 7,38 gam B Tăng 2,70 gam C Tăng 7,92 gam D Giảm 7,74 gam   mol 3n  O  nCO  ( n  1)H O Các chất có dạng: CnH2n–2O2 + ; nCO2 = nCaCO3 = 18/100 = 0,18 3,42 gam y mol 0,18 mol y mol y Bảo toàn khối lượng: 3,42 + 32 = 44.0,18 + 18.y  y = 0,15 mol mCO2 + mH2O = 44.0,18 + 18.0,15 = 10,62 gam < mCaCO3  m dd giảm = 18 – 10,62 = 7,38 gam Chọn A Câu 19: Cho 13,8 gam chất hữu X có công thức phân tử C 7H8 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 45,9 gam kết tủa X có bao nhiêu đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên? A B C D   Ta có: nX = 13,8/92 = 0,15 mol: C7H8 + xAgNO3/NH3 C7H8–xAgx + xNH4NO3 Khi đó: nKT = nX = 0,15  0,15.(92 + 107x) = 45,9  x = 2: X có nhóm C≡CH Có cấu tạo: CH≡C-CH2-CH2-CH2-C≡CH; CH≡C-CH(CH3)CH2-C≡CH; CH≡C-C(CH3)2-C≡CH; CH≡C-CH(C2H5)-C≡CH Chọn D Câu 20: Cho dãy các chất: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng, đun nóng là A B C D  phenylamoni clorua C6H5NH3Cl + NaOH  C6H5NH2 + NaCl + H2O  benzyl clorua C6H5CH2Cl + NaOH C6H5CH2OH + NaCl isopropyl clorua (CH3)2CHCl + NaOH  (CH3)2CHOH + NaCl m-crezol m-CH3-C6H4-OH + NaOH  m-CH3-C6H4-ONa + H2O anlyl clorua CH2=CH-CH2-Cl + NaOH  CH2=CH-CH2-OH + NaCl Chọn D Câu 21: Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl 2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất và ion vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử là A B C D 2+  Cl2; SO2; NO2; C; Fe vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Loại: Fe, Al có tính khử và Mg2+, Na+, Fe3+chỉ có tính oxi hóa Chọn C Câu 22: Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần nhau: Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) Cho phần vào lượng dư H 2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là A 0,39; 0,54; 0,56 B 0,39; 0,54; 1,40 C 0,78; 0,54; 1,12 D 0,78; 1,08; 0,56  Khi tác dụng với KOH dư thì K và Al hết; với H2O dư thì K hết, Al dư (vì 0,448 < 0,784) 1 0, 448 PTHH: K + Al + 2H2O  KAlO2 + 2H2  nK = nH2 = 22, = 0,01 mol  mK = 0,01.39 = 0,39 Phần 1: 1.nK + 3.nAl = 2.nH  1.0,01 + 3.nAl = 2.0,784/22,4  nAl = 0,02  mAl = 0,02.27 = 0,54  1.0,01 + 3.0,02 + 2.nFe = 2.(0,448 + 0,56)/22,4 Phần 2: 1.nK + 3.nAl + 2.nFe = 2.nH2  nFe = 0,01  mFe = 0,56 Chọn A Câu 23: Khi nói peptit và protein, phát biểu nào sau đây là sai? A Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi là liên kết peptit B Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu các α -amino axit C Tất các protein tan nước tạo thành dung dịch keo D Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2  C Sai vì: protein hình sợi hoàn toàn không tan nước; protein hình cầu tan nước tạo thành dd keo Chọn C Câu 24: Cho cân hoá học: H2 (k) + I2 (k)  2HI (k);  H > Cân không bị chuyển dịch A giảm nồng độ HI B giảm áp suất chung hệ C tăng nhiệt độ hệ D tăng nồng độ H2 B Số phân tử khí hai vế (1 + = 2) nên thay đổi áp suất, cân không dịch chuyển A cân không chuyển dịch theo chiều thuận làm tăng nồng độ HI C cân không chuyển dịch theo chiều thuận làm giảm nhiệt độ D cân không chuyển dịch theo chiều thuận làm giảm nồng độ H2 Chọn B Câu 25: Este X tạo thành từ etylen glicol và hai axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi là Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thì lượng NaOH đã phản ứng là 10 gam Giá trị m là A 16,5 B 15,5 C 14,5 D 17,5  X tạo CH2OH-CH2OH và R COOH có dạng ( R COO)2C2H4 X có nguyên tử O  X có nguyên tử C Do đó: R còn nguyên tử C Hai axit tạo este là HCOOH và CH3COOH  10   X: HCOO-CH2-CH2-OOCCH3  X (C5H8O4) + 2NaOH  m = 132 40 16,5 gam Chọn A Câu 26: Hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 có cùng số mol Lấy lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm C 2H4, C2H6, C2H2 và H2 Sục Y vào dung dịch brom (dư) thì khối lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H là Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là A 26,88 lít B 44,8 lít C 33,6 lít D 22,4 lít  4, 48 Bảo toàn khối lượng: mX = mY = m tăng + m khí = 10,8 + 8.2 22, = 14  nH2 = nC2H2 = 14 0,5  26 Thể tích O2 cần dùng đốt cháy Y chính là thể tích O2 cần dùng đốt cháy X Khi đó: nCO2 = 2.nC2H2 = 2.0,5 = 1; nH2O = nH2 + nC2H2 = 0,5 + 0,5 =  nO2 = nCO2 + nH2O = 1,5 Vậy thể tích O2 cần dùng: 1,5.22,4 = 33,6 lít Chọn C Câu 27: Thành phần % khối lượng nitơ hợp chất hữu C xHyN là 23,73% Số đồng phân amin bậc thỏa mãn các kiện trên là A B C D  14 14 23, 73%  M  59 : C3 H N 23, 73%  Ta có: %N = M Có đồng phân bậc 1: CH3-CH2-CH2-NH2; CH3-CHNH2-CH3 Chọn A Câu 28: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không đúng là: A Trong NH3 và NH4+, nitơ có cộng hóa trị B Phân tử NH3 và ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị C Trong NH3 và NH4+, nitơ có số oxi hóa −3 D NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit  A Trong NH3 nitơ có cộng hóa trị và NH4+ nitơ có cộng hóa trị Chọn A Câu 29: Trong các thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là A B C D (2) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O (3) 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O  (4) CaOCl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2O (5) Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2 (6) O3 + 2Ag  Ag2O + O2 (7) NH4Cl + NaNO2  NaCl + N2 + H2O  Loại (1) vì: SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O không tạo đơn chất Chọn C Câu 30: Hợp chất hữu X chứa vòng benzen có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Trong X, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố là m C : mH : mO = 21 : : Biết X phản ứng hoàn toàn với Na thì thu số mol khí hiđro số mol X đã phản ứng X có bao nhiêu đồng phân (chứa vòng benzen) thỏa mãn các tính chất trên? A 10 B C D   mC mH mO 21 : :  : : 7 : :  X là C7H8O2 16 12 16 Ta có: C:H:O = 12 X tác dụng với Na thu nH2 = nX  X có nhóm OH Vậy X: HO-C6H4-CH2OH (o, m, p): chất; CH3: chất; CH3: chất Chọn C OH OH Câu 31: Thực các thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có bao nhiêu thí nghiệm tạo muối sắt(II)? A B C D    (2) Fe + S FeS (4) Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 (5) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2  Loại (1): 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 và (3) 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Chọn C Câu 32: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất các chất tan dung dịch sau điện phân là A KNO3 và KOH B KNO3, KCl và KOH C KNO3 và Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2  Ta có: nKCl = 7,45/74,5 = 0,1 mol; nCu(NO3)2 = 28,2/188 = 0,15 mol PT: 2KCl + Cu(NO3)2  Cl2↑ + Cu↓ + 2KNO3  mdd giảm = 0,05(71 + 64) = 6,75 gam < 0,1 0,05 0,05 0,05 10,75 gam Do đó Cu(NO3)2 điện phân tiếp: 2Cu(NO3)2 + 2H2O  2Cu↓ + O2↑ + 4HNO3 x x x/2 Khi đó: 64.x + 32.x/2 + 6,75 = 10,75  x = 0,05 < 0,15 – 0,05 = 0,1  Cu(NO3)2 dư Vậy dung dịch có: KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2 Chọn D Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu thể tích khí CO thể tích nước (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho 0,01 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thì thu 0,04 mol Ag X là A anđehit axetic B anđehit fomic C anđehit no, mạch hở, hai chức D anđehit không no, mạch hở, hai chức   Đốt cháy anđehit X mà thể tích CO2 = thể tích H2O X no, đơn, hở (loại C, D) 0,01 mol X tạo 0,04 mol Ag  X là anđehit fomic (loại A) Chọn B Câu 34: Sản phẩm hữu phản ứng nào sau đây không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A Trùng hợp vinyl xianua B Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic C Trùng ngưng axit ε-aminocaproic D Trùng hợp metyl metacrylat  D Trùng hợp metyl metacrylat điều chế chất dẻo là thủy tinh hữu A tơ olon; B tơ nilon-6,6; C tơ nilon-6  dùng để chế tạo tơ tổng hợp Chọn D Câu 35: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng axit nitric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu dùng xenlulozơ thì khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế là A 3,67 B 1,10 C 2,20 D 2,97 3n HNO3  +    3n H O [C6H7O2(OH)3]n [C6H7O2(ONO2)3]n 162n 297n (tấn) 2.60% 2.60%.297n/162n (tấn)  m = 2,20 Chọn C Câu 36: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m là A 111,74 B 66,44 C 90,6 D 81,54  Ala: CH3-CH(NH2)-COOH có M = 89 Bảo toàn nguyên tố N ta có:  m 28, 48 32 27,72 1    m 4.89  3.18 89 2.89  18 3.89  2.18 81,54 gam Chọn D Câu 37: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D  Chất có tính lưỡng tính: Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Chọn B Câu 38: Số đồng phân amino axit có công thức phân tử C3H7O2N là A B C D  CH3-CH(NH2)-COOH; H2N-CH2-CH2-COOH Chọn B Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu y mol CO và z mol H2O (với z = y – x) Cho x mol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu y mol CO2 Tên E là A axit oxalic B axit fomic C axit ađipic D axit acrylic   x mol axit cacboxylic E + O  y mol CO    x mol axit cacboxylic E + NaHCO3  y mol CO E có số nguyên tử C số nhóm chức Vậy E là HOOC-COOH: axit oxalic Chọn A Câu 40: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO 0,6M và H2SO4 0,5M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử là NO), cô cạn cẩn thận toàn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu là A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam + –  Ta có: nH = 0,2(0,6 + 2.0,5) = 0,32 mol; nNO3 = 0,2.0,6 = 0,12 mol; nCu = 7,68/64 = 0,12 mol Khi đó: Cu  Cu2+ + 2e; 4H+ + NO3– + 3e  NO + 2H2O (1) 0,12 0,24 0,32 0,12 0,24 (mol) Theo (1) thì Cu và H+ hết, dư  dung dịch: Cu2+ (0,12 mol); SO42– (0,1 mol); NO3– (0,12 – 0,32/4 = 0,04 mol) Vậy khối lượng muối: 0,12.64 + 0,1.96 + 0,04.62 = 19,76 gam Chọn B II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho buta-1,3-đien phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 Số dẫn xuất đibrom (đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học) thu là A B C D  CH2=CH-CH=CH2 + Br2  CH2Br-CHBr-CH=CH2 (1 chất); CH2Br-CH=CH-CH2Br (2 chất: cis – trans) Chọn C Câu 42: Hoá 15,52 gam hỗn hợp gồm axit no đơn chức X và axit no đa chức Y (số mol X lớn số mol Y), thu thể tích thể tích 5,6 gam N (đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Nếu đốt cháy toàn hỗn hợp hai axit trên thì thu 10,752 lít CO (đktc) Công thức cấu tạo X, Y là A H-COOH và HOOC-COOH B CH3-CH2-COOH và HOOC-COOH C CH3-COOH và HOOC-CH2-CH2-COOH D CH3-COOH và HOOC-CH2 -COOH  10,752 5, 0, 22, Ta có: nCO2 = = 0,48; nN2 = 28 Theo đáp án: Y là axit no, hai chức Đặt X: CnH2nO2 x mol và Y CmH2m – 2O4 y mol X tạo nCO2 = nH2O và Y tạo nCO2 = nH2O + nY  Đốt cháy X, Y tạo nCO2 = nH2O + y  nH2O = nCO2 – y Khi đó: mX,Y = 12.0,48 + 2.(0,48 – y) + 32.x + 64.y = 15,52 (1) o Mà nX + nY = x + y = nN2 = 0,2 (cùng điều kiện t , p) (2) Từ (1) và (2): x = 0,12; y = 0,08  0,12.n + 0,08.m = 0,48 hay 3n + 2m = 12  n = và m = (thỏa mãn) Vậy hai axit: C2H4O2 (CH3-COOH) và C3H4O4 (HOOC-CH2-COOH) Chọn D Câu 43: Cấu hình electron ion Cu2+ và Cr3+ là A [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3 B [Ar]3d9 và [Ar]3d3 C [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2 D [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2 10  2+   Cu : [Ar]3d ; Cr3+: [Ar]3d3 29Cu: [18Ar]3d 4s 24Cr: [18Ar]3d 4s Chọn B Câu 44: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi thành màu xanh? A Dung dịch glyxin B Dung dịch valin C Dung dịch lysin D Dung dịch alanin  Dung dịch lysin: H2N-CH2-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH làm quỳ tím đổi màu xanh Dung dịch glyxin; valin; alanin không làm quỳ tím đổi màu (do có nhóm NH2 và nhóm COOH) Chọn C Câu 45: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì A cực dương xảy quá trình oxi hoá ion Na+ và cực âm xảy quá trình khử ion Cl− B cực âm xảy quá trình khử ion Na+ và cực dương xảy quá trình oxi hoá ion Cl− C cực âm xảy quá trình oxi hoá H2O và cực dương xảy quá trình khử ion Cl− D cực âm xảy quá trình khử H2O và cực dương xảy quá trình oxi hoá ion Cl−  Cực âm: Na+; H2O : 2H2O + 2e  2OH– + H2  quá trình khử H2O –  quá trình oxi hóa Cl− Cực dương: Cl ; H2O : 2Cl–  Cl2 + 2e Chọn D Câu 46: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H 2SO4 (loãng, dư), sau các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là A 58,52% B 48,15% C 51,85% D 41,48%   Chất rắn Z có Cu và có thể Fe, Zn (dư) + H 2SO4 dd chứa muối  có Fe dư (vì Zn hết trước) Khi đó: mFe dư = mCR giảm = 0,28 gam  mCu = 2,84 – 0,28 = 2,56 gam; mZn, Fe pư = 2,7 – 0,28 = 2,42 65.nZn + 56.nFe = 2,42  nZn = 0,02 56.0, 02  0, 28  100   2, Ta có: nZn + nFe = nCu =2,56/64 nFe = 0, 02  %mFe = 51,85% Chọn C Câu 47: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y và phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa A Fe(OH)3 B Fe(OH)3 và Zn(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2 D Fe(OH)2 và Cu(OH)2  Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O; ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O; Cu + 2FeCl3  CuCl2 + FeCl2 Phần không tan Z là Cu dư; dung dịch Y gồm: ZnCl2; CuCl2; FeCl2 + dung dịch NaOH dư FeCl2+ 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl ; CuCl2+ 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl  ZnCl2+ 2NaOH Zn(OH)2 + 2NaCl ; Zn(OH)2 + 2NaOH  Na2ZnO2 + 2H2O Vậy kết tủa thu là Fe(OH)2 và Cu(OH)2 Chọn D Câu 48: Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất toàn quá trình là 90% Hấp thụ toàn lượng CO2 sinh lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong, thu 330 gam kết tủa và dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng nước vôi ban đầu là 132 gam Giá trị m là A 324 B 486 C 297 D 405   Ta có: mdd giảm = mKết tủa – mCO2 mCO2 = mKết tủa – mdd giảm 330  132 : 2x162:90% = 44 Vậy khối lượng tinh bột: 405 gam Chọn D Câu 49: Nhóm chất khí (hoặc hơi) nào đây gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt quá tiêu chuẩn cho phép? A N2 và CO B CO2 và CH4 C CH4 và H2O D CO2 và O2  CO2 và CH4 làm nhiệt độ Trái Đất tăng lên, gây hiệu ứng nhà kính Chọn B Câu 50: X, Y, Z là các hợp chất mạch hở, bền có cùng công thức phân tử C 3H6O X tác dụng với Na và không có phản ứng tráng bạc Y không tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc Z không tác dụng với Na và không có phản ứng tráng bạc Các chất X, Y, Z là: A CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO, CH2=CH-CH2-OH B CH2=CH-CH2-OH,CH3-CH2CHO,CH3-CO-CH3 C CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3, CH2=CH-CH2-OH D CH2=CH-CH2-OH,CH3-COCH3,CH3-CH2-CHO  Suy luận 1: X tác dụng với Na (loại A, C); Y có phản ứng tráng bạc (loại D) Vậy chọn B Suy luận 2: X: CH2=CH-CH2-OH có nhóm OH tác dụng với Na, không có nhóm CHO nên không có tráng bạc Y: CH3-CH2-CHO không có nhóm OH nên không tác dụng với Na, có nhóm CHO nên có tráng bạc Z: CH3-CO-CH3 không có nhóm OH, CHO nên không tác dụng với Na, không tráng bạc Chọn B B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipeptit thu 63,6 gam hỗn hợp X gồm các amino axit (các amino axit có nhóm amino và nhóm cacboxyl phân tử) Nếu cho 1/10 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, thì lượng muối khan thu là A 8,15 gam B 7,09 gam C 7,82 gam D 16,30 gam     X: A-B + H2O A + B; A + HCl muối; B + HCl muối Ta có: nHCl = nA + nB = n H2 O 2 63,  60 2.0, 02 0, 04 10 18 mol 63,6  0,04.36,5  10 7,82 gam Bảo toàn khối lượng: mmuối = mX + mHCl = Chọn C Câu 52: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam B Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu C Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng D Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam  2Na2CrO4 + H2SO4  Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O Màu vàng màu da cam  Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam Chọn D Câu 53: Không khí phòng thí nghiệm bị ô nhiễm khí clo Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây? A Dung dịch NH3 B Dung dịch NaCl C dd H2SO4 loãng D dd NaOH   8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl (không độc) + N2 (không độc) Chọn A Câu 54: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este X (tạo nên từ axit cacboxylic đơn chức và ancol đơn chức) thu 0,22 gam CO2 và 0,09 gam H2O Số este đồng phân X là A B C D  Ta có: nCO2 = nH2O = 0,005 mol  Este: CnH2nO2 và 0,11 = 12.0,005 + 2.0,005 + 32.nX  nX = 0,00125 Khi đó: n = 0,005/0,00125 = 4: C 4H8O2 có R-COO-R' với C2-COO-C1 (1); C1-COO-C2 (1); HCOO-C3 (2) Vậy có đồng phân X Chọn A Câu 55: Phát biểu nào sau đây anđehit và xeton là sai? A Anđehit fomic tác dụng với H2O tạo thành sản phẩm không bền B Axeton không phản ứng với nước brom C Axetanđehit phản ứng với nước brom D Hiđro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm không bền  R-CHO + HCN  R-CH(OH)-CN (bền); R-CO-R' + HCN  R-C(OH)(R')-CN (bền) Do đó: Hiđro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm bền Chọn D Câu 56: Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka = 1,75.10–5) và HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X là A 2,33 B 2,43 C 2,55 D 1,77  Gọi nồng độ điện li CH3COOH là x mol/l PT điện li: CH3COOH  CH3COO– + H+ 1–x x 0,001 + x (mol/l) x (0, 001  x ) 1 x Khi đó: Ka = = 1,75.10–5  x = 3,705.10–3 Vậy pH = –lg[H+] = –lg (3,705.10–3 + 0,001) = 2,33 Chọn A C H4 KOH/C H OH , as  +xt,t  o  +Br1 :2  Y   to2 5  Z (trong đó X, Y, Z Câu 57: Cho dãy chuyển hoá sau: Benzen X là sản phẩm chính) Tên gọi Y, Z là A 1-brom-1-phenyletan và stiren B benzylbromua và toluen C 1-brom-2-phenyletan và stiren D 2-brom-1-phenylbenzen và stiren + C H4 + Br2 , as  xt,t  KOH/C  t o2H5OH o     :  C6H6 C6H5-CH2-CH3 (X) C6H5-CHBr-CH3 (Y) C6H5CH=CH2 (Z) Benzen Etylbenzen 1-brom-1-phenyletan stiren (vinylbenzen) Chọn A Câu 58: Hoà tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau các phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m là A 1,24 B 3,2 C 0,96 D 0,64 2+ 2+ 3+ + 2– 2+ 3+    Cu, Fe3O4 + H2SO4 X (Cu ; Fe ; Fe ; H ; SO4 ) + KMnO4 Cu ; Fe ; Mn2+; K+; SO42 –; H2O Cu  Cu2+ + 2e; Fe3O4  3F3+ + 4O2– + 1e và Mn+7 + 5e  Mn+2 m 4,64 Bảo toàn e: 64 + 232 = 5.0,1.0,1  m = 0,96 gam Chọn C Câu 59: Cho các phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 ; AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá các ion kim loại là: A Ag+, Fe3+, Fe2+ B Ag+, Fe2+, Fe3+ Ag+, Fe3+  Theo quy tắc α: Fe + 2Fe3+ → Fe2+ + Ag+ → Fe3+ Khử mạnh Oxi hóa mạnh 2+ Vậy tính oxi hóa tăng dần: Fe < Fe3+ < Ag+ Chọn C + HCN Câu 60: Cho sơ đồ phản ứng: CH≡CH    X; X C Fe2+, Fe3+, Ag+ D Fe2+, 2Fe2+ + Fe2+ + Ag Oxi hóa yếu Khử yếu o p  t, xt, polime Y; X + CH2=CH-CH=CH2 o p  t, xt, Z Y và Z dùng để chế tạo vật liệu polime nào sau đây? A Tơ nilon-6,6 và cao su cloropren B Tơ nitron và cao su buna-S C Tơ capron và cao su buna D Tơ olon và cao su buna-N + HCN  CH≡CH    CH =CH-CN (X) t o , xt, p nCH2=CH-CN    (-CH2-CH(CN)-)n  polime Y: poliacrilonitrin (tơ olon, tơ nitron) t o , xt, p  nCH2=CH-CN+mCH2=CH-CH=CH2   (-CH2-CH(CN)-)n(-CH2-CH=CH-CH2-)m  Z: Cao su buna–N Chọn D HẾT "Mỗi người là kiến trúc sư số phận, tương lai huy hoàng chờ chúng ta xây dựng" - Longfellow – Mỹ - ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2012 – KHỐI A Môn: HOÁ HỌC; Mã đề thi 296 B 11 C 21 D 31 C 41 B 51 D D 12 B 22 C 32 C 42 B 52 D D 13 D 23 B 33 B 43 D 53 A D 14 B 24 D 34 C 44 B 54 A C 15 A 25 A 35 B 45 A 55 C B 16 C 26 B 36 A 46 A 56 B D 17 A 27 D 37 B 47 C 57 D A 18 A 28 A 38 A 48 C 58 A D 19 D 29 C 39 B 49 B 59 C 10 A 20 C 30 D 40 C 50 C 60 A I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen với xúc tác HgSO4 môi trường axit, đun nóng Cho toàn các chất hữu sau phản ứng vào lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 44,16 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen là A 60% B 80% C 92% D 70% C H CH CH x mol AgNO /NH CAg CAg x mol  Hg H ,O      44,16 gam   H 2y mol  2Ag 0,2mol CH3CHO y mol 2+  3 +  x + y = 0,2   Ta có:  240x + 108.2y = 44,16  x = 0,04 0,16  H 100   0,  y = 0,16 80% Chọn B Câu 2: Cho các phát biểu sau: (a) Chất béo gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol (b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit là phản ứng thuận nghịch (d) Tristearin, triolein có công thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 Số phát biểu đúng là A B C D  (a); (b); (c) đúng; (d) sai: Tristearin, triolein có công thức là: (C 17H35COO)3C3H5, (C17H33COO)3C3H5 Chọn D Câu 3: Cho các phản ứng sau: to (a) H S + SO → (b) Na S O + dd H SO (loãng) → (c) SiO + Mg  1:  2 2 (d) Al2O3 + dung dịch NaOH → (e) Ag + O3 → HF → Số phản ứng tạo đơn chất là A B  (a); (b); (c); (e) tạo đơn chất (a) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O H2O to (c) SiO + 2Mg  1:  Si + 2MgO (g) SiO2 + dung dịch C D (b) Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + (e) 2Ag + O3 → Ag2O + O2 Chọn D Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp X gồm anken dãy đồng đẳng cần vừa đủ 10,5 lít O2 (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiđrat hóa hoàn toàn X điều kiện thích hợp thu hỗn hợp ancol Y, đó khối lượng ancol bậc hai 6/13 lần tổng khối lượng các ancol bậc Phần trăm khối lượng ancol bậc (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) Y là A 46,43% B 10,88% C 31,58% D 7,89%  Ta có: VO = VCO  2,33 VCO  VCO  10,5 7  C = VX  Hai anken là C2H4 và C3H6 3 2  C= 2n C H + 3n C H nC H + nC H   nC H nC H  n =2;n = C H Chọn C H mol PTHH: CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH; CH2=CH-CH3 + H2O → CH2OH-CH2-CH3 + CH3CHOH-CH3 2 a (1 – a) mol 6 60.(1  a ) 60.0,   a 0, 100  Ta có: 46.2  60.a 13 Vậy % CH2OH-CH2-CH3 = 46.2  60.1 7,89% Chọn D Câu 5: Một loại phân kali có thành phần chính là KCl (còn lại là các tạp chất không chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali đó là A 95,51% B 65,75% C 87,18% D 88,52% 55 87,18 .100   100 gam phân kali có 55 gam K2O  mKCl = 74,5.2 94 = 87,18 gam Vậy %KCl = 100 87,18% Chọn C Câu 6: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất? A Xiđerit B Manhetit C Hematit đỏ D Pirit sắt  A Xiđerit: FeCO3 (48,28%) B Manhetit: Fe3O4 (72,41%) C Hematit đỏ: Fe2O3 (70,00%) D Pirit sắt: FeS2 (46,67%) Chọn B Câu 7: Cho dãy các chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- là gốc phenyl) Dãy các chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là: A (3), (1), (5), (2), (4) B (4), (1), (5), (2), (3) C (4), (2), (3), (1), (5) D (4), (2), (5), (1), (3)  (C2H5)2NH (4) > C2H5NH2 (2) > NH3 (5) > C6H5NH2 (1) > (C6H5)2NH (3) Gốc đẩy electron (C2H5-) làm tăng tính bazơ, gốc hút electron (C6H5-) làm giảm tính bazơ Chọn D Câu 8: Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Ca, Zn, Cu C Li, Ag, Sn D Al, Fe, Cr  Loại: B Ca; C Li; D Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Chọn A Câu 9: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm A Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3 B Al2O3, Fe và Fe3O4 C Al2O3 và Fe D Al, Fe và Al2O3  PTHH: 3Fe3O4 + 8Al  4Al2O3 + 9Fe mol mol  Al dư, Fe3O4 hết (phản ứng hoàn toàn) Chất rắn gồm: Al, Fe và Al2O3 Chọn D Câu 10: Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH phân tử), đó tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy (CO2, H2O và N2) vào nước vôi dư thì khối lượng kết tủa thu là A 13 gam B 20 gam C 15 gam D 10 gam  gam 3,83 gam X + HCl  nN = nHCl = 0,03 mol  mN = 0,03.14 = 0,42 gam và mO = (80/21).0,42 = 1,6 X gồm C (x mol); H (y mol); O (1,6 gam); N (0,42 gam)  CO2 (x mol) + H2O (y/2 mol) 1, .1  3,192 .2  x.2  y .1 22, (bảo toàn O) Khi đó: 12.x + 1.y = 3,83 – 1,6 – 0,42 = 1,81 (mhhX) và 16  x = 0,13 ; y = 0,25 Do đó số mol kết tủa = số mol CO = x = 0,13 mol Vậy m kết tủa = 0,13.100 = 13 gam Chọn A Câu 11: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng R+ (ở trạng thái bản) là 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là A 10 B 11 C 22 D 23 +  2 1   Cấu hình electron R là 2p Cấu hình electron R là 1s 2s 2p 3s Z = E = 11 Hạt mang điện: Z + E = 22 Chọn C Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 Sau các phản ứng thu 39,4 gam kết tủa và khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X là A CH4 B C3H4 C C4H10 D C2H4  Gọi số mol CO2 và H2O là a và b mol Ta có mHC = mC + mH = 12.a + 2.b = 4,64 mdd giảm = mKT – (44.a + 18.b)  44.a + 18.b = 39,4 – 19,912 = 19,488 Khi đó: a = 0,348 ; b = 0,232 Khi đó C : H = a : (2b) = 0,348 : (2.0,232) = : Vậy HC là C3H4 Chọn B Câu 13: Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau các phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V là A 300 B 75 C 200 D 150  3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3  3BaSO4 + 2Al(OH)3; Ba(OH)2 + 2Al(OH)3  Ba(AlO2)2 + 4H2O 0,05 0,1V 0,3V 0,2V 0,05 – 0,3V 0,1 – 0,6V (mol) Giả sử 0,05 > 0,3V Và sau phản ứng có kết tủa BaSO4 và Al(OH)3 Khi đó mKT = 233.0,3V + 78.(0,2V – 0,1 + 0,6V) = 12,045  V = 0,15 lít = 150 ml (tm 0,05 > 0,3.0,15) Chọn D Câu 14: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic và axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 2,016 lít O2 (đktc), thu 4,84 gam CO2 và a gam H2O Giá trị a là A 1,62 B 1,44 C 3,60 D 1,80 NaHCO n   X (COOH)    CO2  nCOOH = CO 0,06 mol Bảo toàn nguyên tố O phản ứng đốt cháy: 2.0,06 + 2.0,09 = 2.0,11 + 1.a/18  a = 1,44 gam Chọn B Câu 15: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M; các phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m là A 4,72 B 4,48 C 3,20 D 4,08 +  2+ 2+  2+  Fe + 2Ag Fe + 2Ag ; Fe + Cu Fe + Cu 0,01 0,02 0,02 (mol) (0,05 – 0,01) 0,1 0,04 (mol)  2+ Cu dư Vậy mCR = 0,02.108 + 0,04.64 = 4,72 gam Chọn A Câu 16: Cho các chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol Số chất dãy có khả làm màu nước brom là A B C D  Stiren: C6H5CH=CH2 + Br2  C6H5CHBr–CH2Br Anilin: C6H5NH2 + 3Br2  C6H2Br3NH2 + 3HBr Phenol: C6H5OH + 3Br2  C6H2Br3OH + 3HBr Chọn C Câu 17: Cho các phát biểu sau phenol (C6H5OH): (a) Phenol tan nhiều nước lạnh (b) Phenol có tính axit dung dịch phenol nước không làm đổi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc (d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa Số phát biểu đúng là A B C D  (b); (c); (d); (e) đúng (a) sai: phenol tan ít nước lạnh, tan nhiều nước nóng Chọn A Câu 18: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và oxit cao tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : Phát biểu nào sau đây là đúng? A Phân tử oxit cao R không có cực B Oxit cao R điều kiện thường là chất rắn C Trong bảng tuần hoàn, R thuộc chu kì D Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s %R (RH x )  %C (CH ) 12 12 11  :   %C (CO2 ) 16 44 %R (R O8  x )  R là C Oxit cao là CO2 có cấu tạo O=C=O phân tử không cực Chọn A Câu 19: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X và Y là 33 Nhận xét nào sau đây X, Y là đúng? A Đơn chất X là chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp ngoài cùng nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngoài cùng nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron  ZX + ZY = 33  Z X = 16  X: S        Z Y  ZX =  Z Y = 17  Y: Cl X: 1s22s22p63s23p4  Phân lớp ngoài cùng X (3p 4) có  electron Chọn D Câu 20: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y và khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau các phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t là A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3    4AgNO3 + 2H2O 4Ag + 4HNO3 + O2 dung dịch Y là HNO3 (x mol) và AgNO3 dư (0,15 – x) mol x mol x mol Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên Fe phản ứng với dung dịch Y tạo muối Fe2+ 3Fe + 8HNO3  3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O; Fe + 2AgNO  Fe(NO3)2 + 2Ag 3x/8 x (mol) (0,15 – x)/2 (0,15 – x) (0,15 – x) (mol) m KL tăng = mAg – mFe phản ứng  14,5 – 12,6 = 108.(0,15 – x) – 56.[3x/8 + (0,15 – x)/2]  x = 0,1 mol 0,1.1.96500 I.t n e trao đổi = 1.nAg+ = F  t = 2,68.3600 = 1,0 Chọn C Câu 21: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Tất các peptit có phản ứng màu biure B H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH là đipeptit C Muối phenylamoni clorua không tan nước D Ở điều kiện thường, metylamin và đimetylamin là chất khí có mùi khai  A sai: đipeptit không có phản ứng màu biure B sai: H2N-CH2-CH2-COOH không phải là αaminoaxit C sai: muối amoni dễ tan nước Chọn D Câu 22: Cho dãy các oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có bao nhiêu oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D  NO2, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7 tan dung dịch NaOH loãng Cr2O3, SiO2 tan dung dịch NaOH đặc; CuO không tan dung dịch NaOH Chọn C Câu 23: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO 3, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 và KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X là A 12,67% B 18,10% C 25,62% D 29,77% o  2KClO3  t 2KCl  3O (1)  o X Ca(ClO3 )  t CaCl  3O2 (2) CaCl ; KCl  CaCl ; KCl (X) (X)  n O2 0, mol ; mX = mY + m O2 CaCl2  K CO3    CaCO3  2KCl (3)     0, mol  0,3  0,3  KCl KCl (Y)  (Y) Y  Z m KCl ( Y ) m Y  m CaCl2 (Y) 63,1  0,3 111 29,8  mY = 63,1  m KCl (Z) = m KCl (Y) +m KCl (pt 3) = 29,8  0, 6.74,5 74,5 14,9.100  m KCl (X) = m KCl (Z) =14,9 %m KCl(X) = 82,3   18,1 Chọn B Câu 24: Cho các phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở luôn thu số mol CO2 số mol H2O (b) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon và hiđro (c) Những hợp chất hữu có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử kém hay nhiều nhóm CH2 là đồng đẳng (d) Dung dịch glucozơ bị khử AgNO3 NH3 tạo Ag (e) Saccarozơ có cấu tạo mạch vòng Số phát biểu đúng là A B C D  (a); (e) đúng (b) sai: CCl4 là hợp chất hữu (c) sai: C6H5OH (phenol) và C6H5-CH2-OH (ancol thơm) không là đồng đẳng (d) sai: Dung dịch glucozơ bị oxi hóa AgNO3 NH3 tạo Ag Chọn D Câu 25: Loại tơ nào sau đây điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ nitron B Tơ visco C Tơ xenlulozơ axetat D Tơ nilon-6,6 t o , p, xt   n CH =CH-CN   Tơ nitron Chọn A Câu 26: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45 C: N2O5 → N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 là 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 là A 2,72.10−3 mol/(l.s) B 1,36.10−3 mol/(l.s) −4 C 6,80.10 mol/(l.s) D 6,80.10−3 mol/(l.s) o  C N O  2, 08  2, 33  t 184 v= 1,36.10−3 mol/(l.s) Chọn B Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là A 4,83 gam B 5,83 gam C 7,33 gam D 7,23 gam   m muối = mKL + m SO4 1,12 = 2,43 + 96 22, = 7,23 gam (n SO = n H SO = n H = 4 1,12 22,4 ) Chọn D Câu 28: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na2O và Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml thì bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thì thu a gam kết tủa Giá trị a và m là A 15,6 và 27,7 B 23,4 và 35,9 C 23,4 và 56,3 D 15,6 và 55,4  Na2O + 2H2O  2NaOH; 2NaOH + Al2O3  2NaAlO2 + H2O  dung dịch X gồm NaAlO2 và NaOH dư Khi thêm 100 ml HCl (0,1 mol) bắt đầu có kết tủa  n NaOH dư = n HCl = 0,1 mol Khi thêm 300 ml HCl (0,3 mol) 700 ml (0,7 mol) thì thu a gam kết tủa, đó: n H n OH  n   0, 0,1  +  a 78  a 15,6 gam n H max n OH  4.n NaAlO2  3.n   0, 0,1  4.n NaAlO2  +  15, 78  n NaAlO2 0, mol 1 1 n Na O = (n NaOH + n NaAlO ) = (0,1 + 0,3) = 0,2 mol; n Al O = n NaAlO  0,3 = 0,15 mol 2 2 BTNT: 2 Vậy m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7 gam Chọn A Câu 29: Thực các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dd đồng (II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng là A B C D  (a) Cu + 2FeCl3  2FeCl2 + CuCl2 (b) H2S + CuSO4  CuS↓ + H2SO4 (c) 3AgNO3 + FeCl3  3AgCl↓ + Fe(NO3)3 (d) S + Hg  HgS Chọn C Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng: xt (a) X + H O   Y (b) Y + AgNO + NH + H O → amoni gluconat + Ag + NH NO xt 3 ánh sáng diep luc    (c) Y   E + Z (d) Z + H2O X+G X, Y, Z là: A Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit B Xenlulozơ, saccarozơ, cacbon đioxit C Tinh bột, glucozơ, etanol D Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit xt  (a) (C6H10O5)n + nH2O   nC6H12O6 (b) C5H11O5CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → C5H11O5COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 sáng  ánh    xt diep luc (c) C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 (d) 6nCO2 + 5nH2O (C6H10O5)n + 5nO2 Chọn D Câu 31: Hợp chất X có công thức C8H14O4 Từ X thực các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 → nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O Phân tử khối X5 là A 174 B 216 C 202 D 198  (a) C2H5-OOC-(CH2)4-COOH + 2NaOH → NaOOC-(CH2)4-COONa + C2H5OH + H2O (b) NaOOC-(CH2)4-COONa + H2SO4 → HOOC-(CH2)4-COOH + Na2SO4 (c) nHOOC-(CH2)4-COOH + nH2N-(CH2)6-NH2 → nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2C2H5OH + HOOC-(CH2)4-COOH → C2H5-OOC-(CH2)4-COO-C2H5 + H2O X5: C2H5-OOC-(CH2)4-COO-C2H5 → M = 202 Chọn C Câu 32: Cho các cặp oxi hoá - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu nào sau đây là đúng? A Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi hoá Fe2+ thành Fe3+ C Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ D Cu khử Fe3+ thành Fe 3+ 2+ 2+  PTHH: 2Fe + Cu → Cu + 2Fe Chọn C Câu 33: Cho dãy các chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH là A B C D  Các chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Chọn B Câu 34: Dãy chất nào sau đây thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước brom   2SO2 + O2 2SO3; SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4  SO2 thể tính khử Do đó: O2, nước brom, dung dịch KMnO4 thể tính oxi hóa Chọn C Câu 35: Hiđro hóa hoàn toàn hiđrocacbon mạch hở X thu isopentan Số công thức cấu tạo có thể có X là A B C D  anken: CH2=C-CH-CH3; CH2-C=CH-CH3 ; CH2-CH-CH=CH2; ankin: CH2-CH-C≡CH CH3 CH3 CH3 CH3 Ankađien: CH2=C-CH=CH2; CH3-C=C=CH2 ; Hợp chất khác: CH2=C-C≡CH CH3 CH3 CH3 Chọn B Câu 36: Hỗn hợp M gồm anken và hai amin no, đơn chức, mạch hở X và Y là đồng đẳng (M X < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng 4,536 lít O2 (đktc) thu H2O, N2 và 2,24 lít CO2 (đktc) Chất Y là A etylamin B propylamin C butylamin D etylmetylamin nCO + nH O C n H 2n  O     m +3 C m H 2m +3 N mCO + H O +    N2  n H2O 2.n O2  2.n CO2 2.0, 2025  2.0,1 0, 205 n amin  n H O  n CO 0, 205  0,1 0,105  n amin 0, 07 n CO 0,1  1, 43 mol  m < n amin 0, 07 Hai amin là CH3NH2 (X) và C2H5NH2 (Y) Vậy Y là etylamin Chọn A Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và ancol đơn chức (có số nguyên tử cacbon phân tử khác nhau) thu 0,3 mol CO và 0,4 mol H2O Thực phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp trên với hiệu suất 80% thu m gam este Giá trị m là A 8,16 B 4,08 C 2,04 D 6,12  Axit no, đơn: CnH2nO2  nCO2 + nH2O mà 0,3 < 0,4 mol, đó ancol đốt cháy là ancol no, đơn 2 n CO  0, 3 Khi đó n ancol = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol và số nguyên tử cacbon < n ancol 0,1 Ancol CH3OH C2H5OH TH1: CH3OH (0,1 mol) và CnH2nO2 (x mol) `TH2: C2H5OH (0,1 mol) và CnH2nO2 (x mol) 0,1  n.x 0,  x 0, 05   32.0,1  (14n  32) x 7,  n 4 (tm) C H O + CH OH  CH O 10 0,1.2  n.x 0,3  x 0, 05   46.0,1  (14n  32) x 7, n 2 (loại) + H2O 0,05 0,1 80%.0,05  m = 80%.0,05.102 = 4,08 gam Chọn B Câu 38: Trong ancol X, oxi chiếm 26,667% khối lượng Đun nóng X với H 2SO4 đặc thu anken Y Phân tử khối Y là A 42 B 70 C 28 D 56   Đun nóng ancol X với H2SO4 đặc thu anken Y X là ancol no, đơn chức C nH2n+2O  CnH2n 16 MX = 0,2667  M X = 60  X là C3H8O  Y là C3H6  MY = 42 %O = Chọn A Câu 39: Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO 3)2 thu kết tủa X và dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến không còn khí thoát thì hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X là A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam  n HCO  = n  Y phản ứng với NaOH nên Y có HCO 3–: HCO3– + OH–  CO32– + H2O NaOH = 0,2 mol Chất bình phản ứng với HCl: HCO 3– + H+  CO2 + H2O; CO32– + 2H+  CO2 + H2O  0,2 0,2 (mol) 0,04  0,56.0,5 – 0,2 (mol) Khi đó: K2CO3 và NaHCO3 có số mol 0,04 mol  Số mol Ba(HCO3)2 là (0,2 – 0,04)/2 = 0,08 mol K2CO3 + Ba(HCO3)2  BaCO3 + 2KHCO3 0,04 0,08 0,04 mol  Khối lượng kết tủa X là 0,04.197 = 7,88 gam Chọn B Câu 40: Cho dãy các hợp chất thơm: p-HO-CH2-C6H4-OH, p-HO-C6H4-COOC2H5, p-HO-C6H4-COOH, p-HCOO-C6H4-OH, p-CH3O-C6H4-OH Có bao nhiêu chất dãy thỏa mãn đồng thời điều kiện: (a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : (b) Tác dụng với Na (dư) tạo số mol H số mol chất phản ứng ? A B C D   p-HO-CH2-C6H4-OH + NaOH p-HO-CH2-C6H4-ONa + H2O p-HO-CH2-C6H4-OH + 2Na  p-NaO-CH2-C6H4-ONa + H2 Chọn C II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần riêng (phần A phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Hóa 8,64 gam hỗn hợp gồm axit no, đơn chức, mạch hở X và axit no, đa chức Y (có mạch cacbon hở, không phân nhánh) thu thể tích thể tích 2,8 gam N (đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp hai axit trên thu 11,44 gam CO2 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu là A 72,22% B 27,78% C 35,25% D 65,15%  Ta có: nX, Y = mol) n N2 = 0,1 mol X: CnH2n+1COOH (a mol); Y không phân nhánh) : CmH2m(COOH)2 (b a + b = 0,1   (n + 1)a + (m + 2)b = 0,26 (14n + 46)a + (14m + 90)b = 8,64  a = 0,04  CH COOH 0, 04.60 b = 0,06 100   2n + 3m =  n = m = 1: CH (COOH)  %mX = 8, 64  27,78% Chọn B Câu 42: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (a) C3H4O2 + NaOH → X + Y (b) X + H2SO4 (loãng) → Z + T (c) Z + dd AgNO3/NH3 (dư) → E + Ag + NH4NO3 (d) Y + dd AgNO3/NH3 (dư) → F + Ag + NH4NO3 Chất E và chất F theo thứ tự là A HCOONH4 và CH3CHO B (NH4)2CO3 và CH3COONH4 C HCOONH4 và CH3COONH4 D (NH4)2CO3 và CH3COOH  (a) HCOOCH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH3CHO (b) 2HCOONa + H2SO4 (loãng) → 2HCOOH + Na2SO4 (c) HCOOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O → (NH4)2CO3 + 2Ag + 2NH4NO3 (d) CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 Chọn B Câu 43: Nhận xét nào sau đây không đúng? A Vật dụng làm nhôm và crom bền không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ B Crom là kim loại cứng tất các kim loại C Nhôm và crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội D Nhôm và crom phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ số mol  PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2; Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Chọn D Câu 44: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO 3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn và dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là A 22,96 B 11,48 C 17,22 D 14,35  Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag 0,1.a 0,2.a 0,08 mol  0,1.a = 0,08  a = 0,8M  AgNO3 dư: 0,1.0,8 = 0,08 mol PTHH: AgNO + HCl → AgCl + HNO3 Vậy m = 143,5.0,08 = 11,48 gam Chọn B Câu 45: Cho các phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) → BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ → H2S là A B C D  Phương trình: (b) S2- + 2H+ → H2S (a) FeS + 2H → Fe2+ + H2S (c) 2Al3+ + 3S2- + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + (d) H + HS → H2S (e) Ba2+ + S2- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + H2S Chọn A Câu 46: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là A Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2 C AgNO3 và Mg(NO3)2 D Fe(NO3)2 và AgNO3  PTHH: Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag; Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Chất rắn Y gồm kim loại nên Fe dư Y gồm Ag và Fe dư Vậy dd X gồm muối là: Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2 Chọn A Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol X tạo 0,4 mol CO2 và 0,5 mol H2O X tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chức Y Nhận xét nào sau đây đúng với X? A Trong X có nhóm -CH3 B Hiđrat hóa but-2-en thu X C Trong X có nhóm -OH liên kết với hai nguyên tử cacbon bậc hai D X làm màu nước brom n CO n CO2 = 0,4 < n H2O = 0,5  nX = n CO = n H O  n CO 0,4 0,5  0,4 4 Ta có: X là ancol no Khi đó X có C = X tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam  X có nhóm –OH cạnh Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chức Y Vậy X là: CH 3-CHOH-CHOH-CH3  CH3CO-CO-CH3 Chọn C Câu 48: Số amin bậc có cùng công thức phân tử C3H9N là A B C D  Amin bậc một: CH3-CH2-CH2-NH2; CH3-CH(NH2)-CH3 Chọn C Câu 49: Hỗn hợp X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với H2 là 7,5 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 là 12,5 Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là A 70% B 80% C 60% D 50%  H2 13  2  Hiệu suất tính theo H2 C2H4 Chọn n H = n C H = mol  nX = 7,5.2=15 2 mol C2H4 28 13 n mX = mY  15.2 = nY.12,5.2  nY = 1,2  H2pu = nX – nY = – 1,2 = 0,8 mol Vậy H = 0,8 .100  80% Chọn B Câu 50: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu hồng? A Axit α,ε-điaminocaproic B Axit α-aminopropionic C Axit α-aminoglutaric D Axit aminoaxetic  Axit α-aminoglutaric: HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH làm quỳ tím chuyển thành màu hồng Chọn C B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) +  H3t oO  +KCN  Câu 51: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH3Cl X Y Công thức cấu tạo X, Y là: A CH3NH2, CH3COONH4 B CH3CN, CH3CHO C CH3NH2, CH3COOH D CH3CN, CH3COOH  CH3Cl + KCN → CH3CN + KCl; CH3CN + 2H2O + HCl → NH4Cl + CH3COOH Chọn D Câu 52: Cho dãy các chất: cumen, stiren, isopren, xiclohexan, axetilen, benzen Số chất dãy làm màu dung dịch brom là A B C D  Stiren: C6H5-CH=CH2; isopren: CH2=C(CH3)-CH=CH2); axetilen: CH≡CH Chọn D Câu 53: Dung dịch X gồm CH3COOH 0,03M và CH3COONa 0,01M Biết 25oC, Ka CH3COOH là 1,75.10−5, bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25oC là A 4,28 B 4,04 C 4,76 D 6,28  – + –  CH3COONa → CH3COO + Na ; CH3COOH CH3COO + H+ 0,01 0,01 (M) 0,03 – x x x (M) [CH COO  ].[H + ] [CH COOH]  Ka = Chọn A (0, 01  x).x 0, 03  x Eo 1, 75.10   x 5, 21.10  Câu 54: Cho Eopin(Zn-Cu) = 1,10V; Zn /Zn =–0,76V và hóa Cu-Ag là A 0,46V B 0,56V  0,46V E o Cu 2+ /Cu = Eopin(Zn-Cu) + E o Zn 2+ /Zn 2+ Vậy pH = –lg[H+] = 4,28 E oAg + /Ag = +0,80V Suất điện động chuẩn pin điện C 1,14V E = 1,10 – 0,76 = + 0,34V  Eopin(Cu-Ag) = D 0,34V o Ag + /Ag – E oCu 2+ /Cu = 0,80 – 0,34 = Chọn A Câu 55: Cho các phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Tất các cacbohiđrat có phản ứng thủy phân (b) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu glucozơ (c) Glucozơ, fructozơ và mantozơ có phản ứng tráng bạc (d) Glucozơ làm màu nước brom Số phát biểu đúng là A B C D  (b), (c), (d) đúng (a) sai vì: Glucozơ, fructozơ không tham gia phản ứng thủy phân Chọn C Câu 56: Nhận xét nào sau đây không đúng? A BaSO4 và BaCrO4 không tan nước B Al(OH)3 và Cr(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính, có tính khử C SO3 và CrO3 là oxit axit D Fe(OH)2 và Cr(OH)2 là bazơ và có tính khử  Al(OH)3 không có tính khử vì Al hợp chất có số oxi hóa cao là +3 Chọn B Câu 57: Cho các phát biểu sau: (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu là CFCl3 và CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin và cocain là các chất ma túy Số phát biểu đúng là A B C D  (a), (b), (c), (d) đúng Chọn D Câu 58: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 và FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) và dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; còn cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V là A 38,08 B 24,64 C 16,8 D 11,2  Cu 2+ ; Fe3+ ; H +  2 HNO3  18,4 gam X gồm Cu2S, CuS, FeS2 và FeS    Y SO ; NO3 n n  dd NH Ba2+ + SO42–  BaSO4: nS = BaSO4 = 0,2 mol; Fe3+ Fe(OH)3: nFe = Fe(OH)3 = 0,1 mol 18,  0, 2.32  0,1.56 Khi đó nCu = 64 0,1 mol Bảo toàn e: 3.nFe + 2.nCu + 6.nS = n NO2  n NO2 = 1,7 mol Vậy V = 1,7.22,4 = 38,08 lít Chọn A Câu 59: Có các chất sau: keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan; tơ nilon-6,6; protein; sợi bông; amoni axetat; nhựa novolac Trong các chất trên, có bao nhiêu chất mà phân tử chúng có chứa nhóm -NH-CO-? A B C D  Ure-fomanđehit: (-NH-CO-NH-CH2-)n; tơ nilon-6,6: (-NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n Protein: là các polipeptit nên có lk -CO-NHChọn C Câu 60: Khử este no, đơn chức, mạch hở X LiAlH4 thu ancol Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 0,2 mol CO và 0,3 mol H2O Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu tổng khối lượng CO và H2O là A 24,8 gam B 16,8 gam C 18,6 gam D 28,4 gam n CO  Y là ancol no có số nguyên tử cacbon là: nY  LiAlH   2C2 H5 OH = n CO n H O  n CO = 2 0,2 0,3  0,2 2 Y là C2H5OH  O 4CO + 4H O Vậy X là: CH3COOC2H5 Khi đó: CH3COOC2H5 Khi đó: m = 44.0,1.4 + 18.0,1.4 = 24,8 gam Chọn A HẾT "Nếu tuổi trẻ không phát ánh sáng rực rỡ, thứ sức hút" - Walpole – Anh - ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2013 – KHỐI A Môn: HOÁ HỌC; Mã đề thi 193 A 11 A 21 B 31 D 41 D 51 A D 12 D 22 D 32 B 42 B 52 C B 13 D 23 C 33 D 43 B 53 A B 14 B 24 D 34 A 44 C 54 C B 15 C 25 A 35 C 45 A 55 C B 16 C 26 C 36 B 46 D 56 A B 17 C 27 A 37 B 47 D 57 A B 18 A 28 D 38 B 48 D 58 A D 19 C 29 A 39 C 49 C 59 C 10 D 20 A 30 C 40 A 50 D 60 B I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Khối lượng Ag thu cho 0,1 mol CH 3CHO phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng là A 21,6 gam B 43,2 gam C 16,2 gam D 10,8 gam AgNO3 /NH3 Sơ đồ: CH3CHO     2Ag  nAg = 0,1.2 = 0,2 mol Vậy mAg = 0,2.108 = 21,6 gam Chọn A Câu 2: Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 và m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện không có không khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 4a mol khí H Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là A 3,51 B 4,05 C 5,40 D 7,02   Phản ứng hoàn toàn mà Y tác dụng NaOH thu H2 Al dư; Fe2O3 hết  o t PTHH: 2Al + Fe2O3   Al2O3 + 2Fe  nAl pư = 2.nFe2O3 = 2.16/160 = 0,2 mol 3, 92 16 (  )  56 160 Phần I: 2.nFe + 3.nAl dư = 2.nH2 + 3.nAl dư = 2.4a (1) Phần II: 3.nAl dư = 2.nH2  3.nAl dư = 2.a (2)  Từ (1) và (2) a = 0,045 và nAl dư = 0,03 Vậy m = 27.(0,2 + 0,03.2) = 7,02 gam Chọn D Câu 3: Tơ nilon-6,6 là sản phẩm trùng ngưng A axit ađipic và etylen glicol C axit ađipic và glixerol B axit ađipic và hexametylenđiamin D etylen glicol và hexametylenđiamin to nHOOC-(CH2)4-COOH + nH2N-(CH2)6-NH2   [-CO-(CH2)4-CO-NH-(CH2)6-NH-]n + 2nH2O axit ađipic hexametylenđiamin tơ nilon-6,6 Chọn B Câu 4: Ở điều kiện thích hợp xảy các phản ứng: (a) 2C + Ca → CaC ; (b) C + 2H2 → CH4 ; (c) C + CO2 → 2CO ; (d) 3C + 4Al → Al4C3 Trong các phản ứng trên, tính khử cacbon thể phản ứng A (a) B (c) C (d) D (b)    (c) C + CO2 → 2CO: C tăn số oxi hóa từ lên + C là chất khử C thể tính khử Các phản ứng (a), (b), (d) thì C là chất oxi hóa ; Ca, H2 và Al là chất khử  C thể tính oxi hóa Chọn B  Câu 5: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (b) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa - khử là A B C D  PTHH: (a) 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CH2OH + 2KOH + 2MnO2 to (b) CH3-CH2-OH + CuO   CH3-CHO + Cu + H2O (c) CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br (d) CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH2OH-(CHOH)4-COONH4 + 2Ag↓+ 2NH4NO3 (e) Fe2O3 + 3H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3H2O Phản ứng oxi hóa khử: (a); (b); (c); (d) Không là oxi hóa khử: (e) Chọn B Câu 6: Oxi hóa hoàn toàn 3,1 gam photpho khí oxi dư Cho toàn sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Khối lượng muối X là A 16,4 gam B 14,2 gam C 12,0 gam D 11,1 gam + O2 + dung dÞch Sơ đồ: P (0,1 mol)    P2 O5     H3 PO (0,1 mol)  nNaOH : nH3PO4 = 0,2:0,1 = 2:1 Phản ứng tạo muối Na2HPO4 Ta có nNa2HPO4 = nP = 0,1 mol Vậy khối lượng muối = 0,1.142 = 14,2 gam Chọn B Câu 7: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực thì ngừng điện phân, thu dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m là A 25,6 B 51,1 C 50,4 D 23,5   PTĐP: CuSO4 + 2NaCl a 2a ph©n dung dÞch  ®iÖn  mµng  ng¨n  Cu + Cl2 + Na2SO4 a (mol) TH1: CuSO4 dư điện phân tiếp: 2CuSO4 + 2H2O b 2b ph©n dung dÞch  ®iÖn  mµng  ng¨n  2Cu + O2 + 2H2SO4 b 2b (mol) 3H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O  2b 20, = 102  b = 0,3 mol Khí thoát anot là Cl2 và O2  a + b = 0,3  a = (vô lí) TH2: NaCl dư điện phân tiếp: 2NaCl + 2H2O 2c ph©n dung dÞch  ®iÖn  mµng  ng¨n  2NaOH + Cl2 + H2 2c c (mol) 20,  2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O 2c = 102  c = 0,2 mol Khí thoát anot là Cl2 và O2  a + c = 0,3  a = 0,1 (thỏa mãn) Vậy m = 160.0,1 + 58,5.(0,1.2 + 0,2.2) = 51,1 gam Chọn B Câu 8: Các chất dãy nào sau đây tạo kết tủa cho tác dụng với dung dịch AgNO NH3 dư, đun nóng? A vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic B vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic C glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic D vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen  Vinylaxetilen: CH2=CH-C≡CH + AgNO3 + NH3 → CH2=CH-C≡CAg↓ + NH4NO3 Glucozơ: CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH2OH-(CHOH)4-COONH4 + 2Ag↓+ 2NH4NO3 Anđehit axetic: CH3-CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3-COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 Loại A (axit propionic: CH3-CH2-COOH); Loại C và D (đimetylaxetilen: CH3-C≡C-CH3) Chọn B Câu 9: Trong điều kiện thích hợp, xảy các phản ứng sau: (a) 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O (b) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O (c) 4H2SO4 + 2FeO →Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (d) 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng là A (d) B (a) C (c) D (b)   (b) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O H2SO4 loãng thể tính axit Phản ứng: (a); (c) và (d) thì số oxi hóa S từ +6 giảm xuống +4  H2SO4 đặc thể tính oxi hóa Chọn D Câu 10: Dãy các chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl và Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 và KNO3 C NaCl, Na2SO4 và Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 và Na2SO4  PTHH: 2HNO3 + Ba(HCO3)2 → Ba(NO3)2 + 2CO2↑ + 2H2O Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2 → CaCO3↓ + BaCO3↓ + 2H2O Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + 2NaHCO3 Loại A (NaCl); loại B (KNO3) và loại C (NaCl) không phản ứng với Ba(HCO3)2 Chọn D Câu 11: Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,5M, thu dung dịch chứa gam muối Công thức X là A NH2C3H6COOH B NH2C3H5(COOH)2 C (NH2)2C4H7COOH D NH2C2H4COOH  Ta có: nX = 0,1.0,4 = 0,04 mol; nNaOH = 0,08.0,5 = 0,04 mol  nX = nNaOH  X có nhóm COOH PTHH: (H2N)x-R-COOH + NaOH → (H2N)x-R-COONa + H2O  Mmuối = 125  M X 125  22 103 0, 04 Vậy X là NH2C3H6COOH có M = 103 Chọn A Câu 12: Chất nào sau đây không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3  PTHH: HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3; K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3KNO3; KBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3 Chọn D Câu 13: Trong bình kín chứa 0,35 mol C 2H2; 0,65 mol H2 và ít bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br2 dung dịch? A 0,20 mol B 0,10 mol C 0,25 mol D 0,15 mol  no 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 → X (dX/H2 = 8)  AgNO  3 /NH   CAg CAg Y (C2H4; C2H6; H2) + Br2 → Hợp chất Ta có: 0,35.26 + 0,65.2 = 8.2.nX  nX = 0,65 mol  nH2 pư = n khí giảm = (0,35 + 0,65) – 0,65 = 0,35 mol 24 0,1  240 Mà nC2H2 dư = nC2Ag2 = nC2H2 pư = 0,35 – 0,1 = 0,25 mol Bảo toàn mol pi: 2.nC2H2 pư = nH2 pư + nBr2 pư  nBr2 pư = 2.0,25 – 0,35 = 0,15 mol Chọn D Câu 14: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) là A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 2 D 1s 2s 2p 3s  Na: Z = 11  E = 11: 1s22s22p63s1 A và D là cấu hình sai (không đúng theo trật tự mức lượng; C là cấu hình Mg (Z = 12) Chọn B Câu 15: Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu là A 2,33 gam B 0,98 gam C 3,31 gam D 1,71 gam  Sơ đồ: H2 O CuSO Ba  +  Ba(OH)2  +   BaSO4 + Cu(OH)2  H2 0,01 mol 0,01 gam Chọn C 0,01 0,01 0,01 mol Vậy m = 0,01.233 + 0,01.98 = 3,31 Câu 16: Hỗn hợp X gồm Ba và Al Cho m gam X vào nước dư, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X dd NaOH, thu 15,68 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là A 16,4 B 29,9 C 24,5 D 19,1  X + H2O thì Ba hết, Al có thể hết dư, đó: Ba + 2Al + 4H2O → Ba(AlO2)2 + 4H2  nH2 = 4.nBa = 0,4  nBa = 0,1 mol X + dung dịch NaOH: Ba và Al phản ứng hết, đó: 2.nBa + 3.nAl = 2.nH2  2.0,1 + 3.nAl = 2.0,7  nAl = 0,4 mol Vậy m = 0,1.137 + 0,4.27 = 24,5 Chọn C Câu 17: Dung dịch axit axetic phản ứng với tất các chất dãy nào sau đây? A NaOH, Cu, NaCl B Na, NaCl, CuO C NaOH, Na, CaCO3 D Na, CuO, HCl  PTHH: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O; 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 2CH3COOH + CaCO3→ (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O A (loại Cu và NaCl); B (loại NaCl); D (loại HCl) không tác dụng với CH3COOH Chọn C o Câu 18: Cho sơ đồ các phản ứng: o t t   X + NaOH (dung dịch)   Y + Z; Y + NaOH (rắn)  CaO T + P; o o 1500 C T    Q + H2 ; Trong sơ đồ trên, X và Z là: A CH3COOCH=CH2 và CH3CHO C CH3COOCH=CH2 và HCHO t Q + H2O  xt Z B HCOOCH=CH2 và HCHO D CH3COOC2H5 và CH3CHO o  t PTHH: CH3COOCH=CH2 + NaOH (dung dịch)   CH3COONa (Y) + CH3-CHO (Z); o t   CH3COONa (Y) + NaOH (rắn)  CaO CH4 (T) + Na2CO3 (P); o 1500 C 2CH4 (T)    CH≡CH (Q) + 3H2; o t CH≡CH (Q) + H2O  xt CH3-CHO (Z) Chọn A Câu 19: Hỗn hợp X chứa ba axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, gồm axit no và hai axit không no có liên kết đôi (C=C) Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu 25,56 gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn m gam X, hấp thụ toàn sản phẩm cháy dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam Tổng khối lượng hai axit cacboxylic không no m gam X là A 15,36 gam B 9,96 gam C 12,06 gam D 18,96 gam  X: CnH2nO2 (a mol) và C m H m  O2 (b mol): R-COOH + NaOH → R-COONa + H2O Ta có: nX = nNaOH = 0,15.2 = 0,3 mol và mX = 25,56 – 0,3.22 = 18,96 gam (tăng giảm khối lượng) Khi đó: mX = 12.nCO2 + 2.nH2O + 32.0,3 = 18,96  12.nCO2 + 2.nH2O = 9,36 (1) Đốt cháy X: Khối lượng dung dịch tăng = 44.nCO2 + 18.nH2O = 40,08 (2)  Từ (1) và (2): nCO2 = 0,69 ; nH2O = 0,54 b = nCO2 – nH2O = 0,69 – 0,54 = 0,15 và a = 0,3 – 0,15 = 0,15 n + m nCO 0, 69   2,3  n + m 2, 3.2 4, mµ m   n  1,  n 1 nX 0,3 Khi đó: Axit no là HCOOH Vậy khối lượng axit không no là 18,96 – 0,15.46 = 12,06 gam Chọn C Câu 20: Thực các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (e) Cho Si vào bình chứa khí F2 (f) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng là A B C D  (a) 4H+ + 3Fe2+ + NO3– → 3Fe3+ + NO + 2H2O (b) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (c) Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 (d) AgNO3 + NaF → không phản ứng (e) Si + 3F2 → SiF6 (f) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O Vậy có thí nghiệm có phản ứng xảy Chọn A Câu 21: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo muối sắt(II)? A HNO3 đặc, nóng, dư B CuSO4 C H2SO4 đặc, nóng, dư D MgSO4  PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Sắt (Fe) tác dụng với HNO3 đặc, nóng, dư và H2SO4 đặc, nóng, dư tạo muối sắt (III); không tác dụng với MgSO4 Chọn B Câu 22: Phenol phản ứng với dung dịch nào sau đây? A NaCl B HCl C NaHCO3 D KOH  PTHH: C6H5OH + KOH → C6H5OK + H2O Phenol không tác dụng với NaCl; HCl và NaHCO3 Chọn D Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al và a mol Fe vào dung dịch AgNO đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Y và dung dịch Z chứa cation kim loại Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư điều kiện không có không khí, thu 1,97 gam kết tủa T Nung T không khí đến khối lượng không đổi, thu 1,6 gam chất rắn chứa chất Giá trị m là A 6,48 B 3,24 C 8,64 D 9,72  3+ Fe(OH)2 : x mol t o Al: 0,01 mol AgNO3 Al    Y:Ag + Z:  2+  NaOH  d   T:    Fe O3  3+ Fe ; Fe Fe: a mol (Fe(OH)3 : y mol 1, 0, 02  160 Ta có: 90.x + 107.y = 1,97 và x + y = x = y = 0,01 mol Bảo toàn e : 3.nAl + 2.x + 3.y = 1.nAg  nAg = 3.0,01 + 2.0,01 + 3.0,01 = 0,08 Vậy m = 0,08.108 = 8,64 gam Chọn C Câu 24: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X và hai kim loại Y là: A Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 và Cu; Ag B Cu(NO3)2; AgNO3 và Cu; Ag C Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Cu; Fe D Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Ag; Cu  Fe2+ Cu 2+ Fe3+ Ag+ ; ; ; Fe Cu Fe2+ Ag Thứ tự cặp oxi hóa khử: Ưu tiên tạo muối: Fe(NO3)2; Cu(NO3)2; Fe(NO3)3; AgNO3 và ưu tiên tạo kim loại: Ag; Cu; Fe PTHH: Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu Vậy hai muối là: Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 và hai kim loại là: Ag; Cu Chọn D Câu 25: Ứng với công thức phân tử C4H10O có bao nhiêu ancol là đồng phân cấu tạo nhau? A B C D  đồng phân ancol: CH3-CH2-CH2-CH2-OH; CH3-CH2-CH(OH)-CH3; CH3-CH(CH3)-CH2-OH; (CH3)3C-OH Chọn A Câu 26: Tên thay (theo IUPAC) (CH3)3C–CH2–CH(CH3)2 là A 2,2,4,4-tetrametylbutan B 2,4,4,4-tetrametylbutan C 2,2,4-trimetylpentan D 2,4,4trimetylpentan  CH3 CH3 – C – CH2–CH–CH3 : 2,2,4-trimetylpentan CH3 CH3 Chọn C Câu 27: Hòa tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO loãng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O và dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m là A 21,60  Ta có: B 18,90 C 17,28  nN  nN O 0, 24   28.nN  44.nN O 0, 24.18.2 D 19,44  nN 0,12  nN O 0,12  Al(NO3 )3 : x mol  N : 0,12   NH NO  N O : 0,12  3.nAl = 10.nN2 + 8.nN2O + 8.nNH4NO3 Al (x mol) + HNO3 →  Khi đó: 3.x = 10.0,12 + 8.0,12 + 8.nNH4NO3  nNH4NO3 = (3.x – 2,16) : mol Ta có: m muối = 8.mAl  213.x + 80.(3.x – 2,16) : = 8.27.x  x = 0,8 mol Vậy m = 0,8.27 = 21,60 gam Chọn A Câu 28: Chất nào sau đây đun nóng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có anđehit? A CH3–COO–CH2–CH=CH2 B CH3–COO–C(CH3)=CH2 C CH2=CH–COO–CH2–CH3 D CH3–COO–CH=CH–CH3  PTHH: CH3–COO–CH=CH–CH3 + NaOH → CH3–COONa + OHC–CH2–CH3 Chọn D Câu 29: Liên kết hóa học các nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A cộng hóa trị có cực B hiđro C cộng hóa trị không cực D ion  Phân tử HCl tạo hai phi kim khác là hiđro (H) và clo (Cl) có độ âm điện khác → Trong phân tử HCl có liên kết cộng hóa trị có cực Chọn A Câu 30: Cho X là hexapeptit Ala–Gly–Ala–Val–Gly–Val và Y là tetrapeptit Gly–Ala–Gly–Glu Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X và Y thu amino axit, đó có 30 gam glyxin và 28,48 gam alanin Giá trị m là A 73,4 B 77,6 C 83,2 D 87,4  X: Ala–Gly–Ala–Val–Gly–Val (a mol) → 2Ala (2a mol) + 2Gly (2a mol) + 2Val Y: Gly–Ala–Gly–Glu (b mol) → Ala (b mol) + 2Gly (2b mol) + Glu 2 a  b 28, 48 : 89 0,32  a 0,12   2 a  b 30 : 75 0,  b 0, 08 Ta có: Vậy m = 0,12.(89.2 + 75.2 + 117.2 – 5.18) + 0,08.(75.2 + 89 + 147 – 3.18) = 83,2 gam Chọn C Câu 31: Cho 0,1 mol tristearin ((C17H35COO)3C3H5) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu m gam glixerol Giá trị m là A 27,6 B 4,6 C 14,4 D 9,2 to (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH   3C17H35COONa + C3H5(OH)3  m = 0,1.92 = 9,2 gam Chọn D Câu 32: Cho các cân hóa học sau: (a) H2 (k) + I2 (k)  2HI (k) (b) 2NO2 (k)  N2O4 (k) (c) 3H2 (k) + N2 (k)  2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học không bị chuyển dịch là A (b) B (a) C (c) D (d)  CB (a): số phân tử khí vế trái = + = = số phân tử khí vế phải Áp suất không làm chuyển dịch cân Chọn B Câu 33: Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein đổi màu? A axit axetic B alanin C glyxin D metylamin  Dung dịch metylamin (CH3-NH2) có môi trường bazơ làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng Axit axetic (CH3-COOH) có môi trường axit; Alanin (CH3-CH(NH2)-COOH) và glyxin (H2NCH2-COOH) có môi trường trung tính  không làm phenolphtalein chuyển màu Chọn D Câu 34: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y, đó có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m là  A 15,76 B 39,40 C 21,92 D 23,64  Na, Ba, Na2O và BaO + H2O → NaOH (x mol); Ba(OH)2 (0,12 mol) + H2 (0,05 mol) Bảo toàn H: 2.nH2O = nNaOH + 2nBa(OH)2 + 2.nH2 = x + 0,12.2 + 0,05.2 = x + 0,34  nH2O = (x + 0,34)/2 Bảo toàn khối lượng: 21,9 + 18.(x + 0,34)/2 = 40.x + 20,52 + 0,05.2  x = 0,14 mol Ta có: nOH– = nNaOH + 2.nBa(OH)2 = 0,14 + 0,12.2 = 0,38 và nCO2 = 0,3  < 0,38:0,3 <  Tạo muối Khi đó: nCO32– = nOH– – nCO2 = 0,38 – 0,3 = 0,08 mol < nBa2+ = 0,12  nBaCO3 = nCO32– = 0,08 mol Vậy: m = 0,08.197 = 15,76 gam Chọn A Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X dung dịch HCl, thu 1,064 lít khí H2 Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp trên dung dịch HNO loãng (dư), thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại X là A Zn B Cr C Al D Mg  Nếu X là kim loại có hóa trị n không đổi, gọi nFe = a ; nX = b mol Khi phản ứng với HCl : 2.nFe + n.nX = 2.nH2  2a + n.b = 2.1,064 : 22,4 = 0,095(1) Khi phản ứng với HNO3 : 3.nFe + n.nX = 3.nNO  3a + n.b = 3.0,896 : 22,4 = 0,12 (2) Từ (1) và (2) : a = 0,025 và n.b = 0,045  b = 0,045/n  56.0,025 + M 0,045/n = 1,805  M = 9.n M là Al Chọn C Câu 36: Khi chiếu sáng, hiđrocacbon nào sau đây tham gia phản ứng với clo theo tỉ lệ mol : 1, thu ba dẫn xuất monoclo là đồng phân cấu tạo nhau? A neopentan B pentan C butan D isopentan  Pentan: CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 có ba C không tương đương chứa H  thu sản phẩm monoclo Neopentan: sản phẩm; butan: sản phẩm; isopentan: sản phẩm Chọn B Câu 37: Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng 90%) Hấp thụ hoàn toàn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15 gam kết tủa Giá trị m là A 7,5 B 15,0 C 18,5 D 45,0  PTHH: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 ; CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,075 0,15 0,15 0,15 mol 90%.m  180 0,075  Vậy m = 15,0 gam Chọn B Câu 38: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H 2SO4 và HNO3, thu dung dịch X và 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO và dung dịch Y Biết hai trường hợp NO là sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N +5) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là A 2,40 B 4,06 C 3,92 D 4,20  Vì Y hòa tan Cu không tạo sản phẩm khử N+5  Trong Y không có NO3–, đó có phăn ứng Fe3+ với Cu tạo muối Fe2+ và Cu2+ Fe2+ H SO H SO4 Cu  NO : 0, 05  X    NO : 0, 02 + Y        2+ 0,0325mol HNO3 Cu Sơ đồ: Fe +  Bảo toàn e: 2.nFe + 2.nCu = 3.nNO  2.nFe + 2.0,0325 = 3.(0,05 + 0,02)  nFe = 0,0725 Vậy m = 4,06 gam Chọn B Câu 39: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O, chứa vòng benzen Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O (đktc), thu 15,4 gam CO2 Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m là A 13,2 B 11,1 C 12,3 D 11,4  6,9 gam X + 0,35 mol O2 → 0,35 mol CO2 + H2O  nH2O =  1,2 mol CO2 o X 1,2 0, mol  +1,35 mol O  t   CX = CY = 3 0,4 Y 1,1 mol H O nO (X, Y) + 2.nO2 = 2.nCO2 + nH2O  nO (X, Y) + 2.1,35 = 6,  0,35.32  15, 0,15 mol 18 Trong X: nC = nCO2 = 0,35 mol; nH = 2.nH2O = 2.0,15 = 0,3 mol; nO = (0,35.2 + 0,15) – 0,35.2 = 0,15 mol Khi đó: C : H : O = 0,35 : 0,3 : 0,15 = : :  X là C7H6O3  nX = 6,9 : 138 = 0,05 mol Gọi nNaOH pư = x  x + 0,2.x = 0,36.0,5  x = 0,15 mol  nNaOH pư : nX = 0,15:0,05 = Vậy CTCT X: HCOO-C6H4-OH + 3NaOH → HCOONa + NaO-C6H4-ONa + 2H2O Theo (1): nH2O = 2.nX = 2.0,05 = 0,1 Vậy 6,9 + 0,5.0,36.40 = mCR + 18.0,1  mCR = 12,3 gam Chọn C Câu 40: Biết X là axit cacboxylic đơn chức, Y là ancol no, hai chất mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp gồm X và Y (trong đó số mol X lớn số mol Y) cần vừa đủ 30,24 lít khí O2, thu 26,88 lít khí CO2 và 19,8 gam H2O Biết thể tích các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Khối lượng Y 0,4 mol hỗn hợp trên là A 11,4 gam B 19,0 gam C 9,0 gam D 17,7 gam 2.1,2 + 1,1  nO (X, Y) = 0,8 mol 0,8 2 0, Ta có: , X có nguyên tử O  Y có nguyên tử O 2.1,1 H 5,5  x < 5,5  8, x ch½n  x = hoÆc x = 0, Vậy X: C3HxO2 a mol; Y: C3H8O2 b mol; a + b = 0,4 a = 0,17    2.a + 8.b = 1,1.2 b = 0,23 O x = 2: (loại vì a > b) a + b = 0,4   4.a + 8.b = 1,1.2 a = 0,25  b = 0,15 (thỏa x = 4: mãn) Vậy mY = 0,15.76 = 11,4 gam Chọn A II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần (Phần A Phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 và C3H6 có tỉ khối so với H là 9,25 Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sẵn ít bột Ni Đun nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 10 Tổng số mol H2 đã phản ứng là A 0,070 mol B 0,050 mol C 0,015 mol D 0,075 mol 22,  0,075 Ta có: mX = mY  9,25.2 22, = nY.10.2  nY = 0,925  nH2 pư = nX – nY = – 0,925 = Chọn D Câu 42: Cho các phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom là oxit bazơ (c) Trong các hợp chất, số oxi hóa cao crom là +6 (d) Trong các phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom(III) Trong các phát biểu trên, phát biểu đúng là: A (b), (c) và (e) B (a), (c) và (e) C (b), (d) và (e) D (a), (b) và (e)  Đúng: (a), (c) và (e) Sai: (b) CrO là oxit ba zơ; Cr2O3 là oxit lưỡng tính và CrO3 là oxit axit (d) Trong các phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa và chất khử Chọn B Câu 43: Dãy các chất có khả tham gia phản ứng thủy phân dung dịch H2SO4 đun nóng là: A glucozơ, tinh bột và xenlulozơ B saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ C glucozơ, saccarozơ và fructozơ D fructozơ, saccarozơ và tinh bột  Saccarozơ: C12H22O11 + H2O → C6H12O6 (glucozơ) + (fructozơ) Tinh bột và xenlulozơ: (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6 Loại glucozơ, fructozơ (A, C, D) không tham gia phản ứng thủy phân Chọn B Câu 44: Cho các cặp oxi hóa - khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong các thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng là: A (a) và (b) B (b) và (c) C (a) và (c) D (b) và (d)  (a) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu; (c) Sn + CuSO4 → SnSO4 + Cu Chọn C Câu 45: Cho X và Y là hai axit cacboxylic mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon, đó X đơn chức, Y hai chức Chia hỗn hợp gồm X và Y thành hai phần Phần tác dụng hết với Na, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần hai, thu 13,44 lít khí CO (đktc) Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp là A 42,86 % B 57,14% C 85,71% D 28,57%  Ta có: 2COOH + 2Na → 2COONa + H2  nCOOH = 2.nH2 = 2.4,48:22,4 = 0,4 mol nCO 0, 1   2,5  nCOOH 0, Mà nCO2 = 13,44:22,4 = 0,6 mol  C (X, Y) < CX = C Y = X: CH 3COOH a mol a + 2.b = 0,4 a = 0,2 90.0,1    100 42,86%  Y: HOOC-COOH b mol  2.a + 2.b = 0,6 b = 0,1 60.0,  90.0,1   %mY =  Vậy Chọn A Câu 46: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X là A 60% B 40% C 80% D 20%  CuSO a mol CuO a mol 80.a + 102.b = 25,5 a = 0,255  H SO    H2 O    Al O b mol Al (SO ) b mol    160.a + 342.b = 57,9 b = 0,0,05 %mAl O3 = 102.0,05 100 20% 25, Vậy: Chon D Câu 47: Trong các dung dịch: CH3–CH2–NH2, H2N–CH2–COOH, H2N–CH2–CH(NH2)–COOH, HOOC– CH2–CH2–CH(NH2)–COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím là A B C D  CH3–CH2–NH2, H2N–CH2–CH(NH2)–COOH  có môi trường bazơ làm xanh quỳ tím HOOC–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH  có môi trường axit làm đỏ quỳ tím H2N–CH2–COOH  có môi trường trung tính, không làm quỳ tím đổi màu Chọn D Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,07 mol ancol đa chức và 0,03 mol ancol không no, có liên kết đôi, mạch hở, thu 0,23 mol khí CO2 và m gam H2O Giá trị m là A 2,70 B 2,34 C 8,40 D 5,40  C H O : 0,07 mol 0, 23 2,3  X  0, 07  0, 03 C n H 2n Ox (n 3): 0,03 mol  0,07.2 + 0,03.n = Ta có: C (X) = Khi đó: 0,07.6 + 0,03.6 = 2.nH2O  nH2O = 0,3 mol  m = 18.0,3 = 5,40 gam 0,23  n = Chọn D Câu 49: Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 thoát từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) bông khô (b) bông có tẩm nước (c) bông có tẩm nước vôi (d) bông có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu là A (d) B (a) C (c) D (b)  PTHH: 2Ca(OH)2 + 4NO2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O Do đó: bông có tẩm nước vôi khử độc là khí NO2 Chọn C Câu 50: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b là A : B : C : D :   PTHH: Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O a : b = : Chọn D B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho 12 gam hợp kim bạc vào dung dịch HNO3 loãng (dư), đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch có 8,5 gam AgNO3 Phần trăm khối lượng bạc mẫu hợp kim là A 45% B 55% C 30% D 65%  8,5 0, 05.108 0, 05 mol  %mAg  100 45% 170 12 Ta có: nAg = nAgNO3 = Chọn A Câu 52: Cho các phát biểu sau: (a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh (b) Khi thoát vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 và SO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A B C D  Cả phát biểu đúng Chọn C d  +Cl2o   +dung dÞch o NaOH  d  t t Câu 53: Cho sơ đồ phản ứng: Cr X Y Chất Y sơ đồ trên là A Na[Cr(OH)4] B Na2Cr2O7 C Cr(OH)2 D Cr(OH)3    2Cr + 3Cl2 2CrCl3 (X); CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl và Cr(OH)3 + NaOH  Na[Cr(OH)4] Chọn A Câu 54: Cho 13,6 gam chất hữu X (có thành phần nguyên tố C, H, O) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,6 mol AgNO3 NH3, đun nóng, thu 43,2 gam Ag Công thức cấu tạo X là A CH2=C=CH–CHO B CH3–C≡C–CHO C CH≡C–CH2–CHO D CH≡C–[CH2]2–CHO  13, 43, 68 0,  R-CHO  2Ag  nAg = 2.nX = 108 nX = 0,2 mol  M = 0, Mà nAgNO3 : nX = 0,6 : 0,2 =  X có nhóm CHO và nhóm CH≡C- Vậy X là CH≡C–CH2– CHO Chọn C Câu 55: Cho các phát biểu sau: (a) Glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc (b) Sự chuyển hóa tinh bột thể người có sinh mantozơ (c) Mantozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc (d) Saccarozơ cấu tạo từ hai gốc β-glucozơ và α-fructozơ Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A B C  Đúng: (a); (b); (c) Sai: (d) → đúng : Saccarozơ cấu tạo từ hai gốc α-glucozơ và β-fructozơ Chọn C D Câu 56: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, ancol etylic và glixerol Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) và 18 gam H2O Mặt khác, 80 gam X hòa tan tối đa 29,4 gam Cu(OH) Phần trăm khối lượng ancol etylic X là A 23% B 16% C 8% D 46%  x + 2y + 3z = nCO2 = 0,7 CH OH; C H OH; C H (OH)3 + O  CO + H O    z mol 0,7 mol mol  x mol y mol 4.x + 6.y + 8.z = 2.nH O = 2.1 CH 3OH; C H OH; C H (OH)3 + Cu(OH)2  k.z mol 29,4 gam  k.x mol k.y mol (1) PTHH: 2C3H8O3 + Cu(OH)2 → [C3H7O3]2Cu + 2H2O (32.x + 46.y + 92.z).k = 80 32.x + 46.y + 92.z 80     z 0,6  k.z = 2.29,4/98 = 0,6 (2) 46.0,1 100 23% Từ (1) và (2): x = 0,05; y = 0,1; z = 0,15 Vậy %mC2H5OH = 32.0, 05  46.0,1  92.0,15 Chọn A Câu 57: Cho phương trình phản ứng: aFeSO4 + bK2Cr2O7 + cH2SO4 → dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O Tỉ lệ a : b là A : B : C : D :  PTHH: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Tỉ lệ: a : b = : Chọn A Câu 58: Trường hợp nào sau đây không xảy phản ứng? o t (a) CH2=CH–CH2–Cl + H2O   t o cao p cao    (b) CH3–CH2–CH2–Cl + H2O → to (c) C6H5–Cl + NaOH (đặc) ; (với C6H5– là gốc phenyl) (d) C2H5–Cl + NaOH   A (b) B (a) C (d) D (c)  (b) CH3–CH2–CH2–Cl không tan nước, không tác dụng với nước điều kiện thường Phản ứng muốn xảy phải đun nóng Chọn A Câu 59: Peptit X bị thủy phân theo phương trình phản ứng X + 2H2O → 2Y + Z (trong đó Y và Z là các amino axit) Thủy phân hoàn toàn 4,06 gam X thu m gam Z Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần vừa đủ 1,68 lít khí O2 (đktc), thu 2,64 gam CO2; 1,26 gam H2O và 224 ml khí N2 (đktc) Biết Z có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Tên gọi Y là A lysin B axit glutamic C glyxin D alanin  Z + 0,075 mol O2 → 0,06 mol CO2 + 0,07 mol H2O + 0,01 mol N2 Trong Z: nC = 0,06 mol; nH = 2.0,07 = 0,14 mol; nN = 2.0,01 = 0,02 mol; nO = 0,06.2 + 0,07 – 0,075.2 = 0,04 C : H : O : N = 0,06 : 0,14 : 0,04 : 0,02 = 3:7:2:1 Vậy Z là C3H7NO2; nZ = nN = 0,02 mol; mZ = 1,78 gam 4, 06  18.0, 04  1, 78 75 0, 04 Khi đó: nH2O = nY = 2.nZ = 2.0,02 = 0,04  MY = Y là C2H5NO2 (Glyxin) Chọn C Câu 60: Trường hợp nào sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học? A Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng B Thép cacbon để không khí ẩm C Đốt dây sắt khí oxi khô D Kim loại kẽm dung dịch HCl  Thép cacbon: Fe-C (có điện cực là Fe và C, khác nhau, tiếp xúc với nhau, cùng tiếp xúc dung dịch chất diện li) Do đó: Thép cacbon để không khí ẩm → xảy ăn mòn điện hóa học và Fe bị ăn mòn Chọn B - HẾT - -"Những người lười biếng không biết lao động có nghỉ ngơi" - Marius Grout - ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2014 – KHỐI A Môn: HOÁ HỌC; Mã đề thi 259 C 11 B 21 D 31 A 41 A C 12 B 22 A 32 A 42 C C 13 B 23 A 33 B 43 A A 14 D 24 A 34 A 44 B C 15 D 25 D 35 D 45 D B 16 D 26 C 36 C 46 A D 17 B 27 A 37 D 47 B C 18 D 28 D 38 B 48 C C 19 B 29 D 39 C 49 B 10 C 20 A 30 B 40 D 50 B ĐỀ THI GỒM 50 CÂU (TỪ CÂU ĐẾN CÂU 50) DÀNH CHO TẤT CẢ THÍ SINH Câu 1: Polime nào sau đây thành phần chứa nguyên tố nitơ? A Poli(vinyl clorua) B Polibutađien C Nilon-6,6 D Polietilen  Nilon-6,6: (-NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO-)n  Có chứa nguyên tố nitơ (N) Chọn C Câu 2: Cho các chất: axit glutamic, saccarozơ, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, glixerol, GlyGly Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nóng là A B C D  Chất tác dụng với dd NaOH loãng, nóng là: axit glutamic, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, Gly-Gly Chất không tác dụng dung dịch NaOH loãng, nóng là: saccarozơ, glixerol Chọn C Câu 3: Phát biểu nào sau đây là sai? A Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn so với các kim loại cùng chu kì B Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim C Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs D Các kim loại kiềm là kim loại nhẹ  Nhiệt độ nóng chảy giảm dần từ Li đến Cs: Li (180) > Na (98) > K (64) > Rb (39) > Cs (29) Chọn C Câu 4: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 và H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ là A CO2 B O2 C H2 D N2  CO2 bị hấp thụ tác dụng với dung dịch NaOH: 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O Các khí O2, N2 và H2 không bị hấp thụ không tan và không tác dụng với dung dịch NaOH Chọn A Câu 5: Khí X làm đục nước vôi và dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy Chất X là A NH3 B CO2 C SO2 D O3  Khí X làm đục nước vôi  CO2 và SO2 (loại A, D) Khí X làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy  SO2 (loại B) Chọn C Câu 6: Có ba dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M đánh số ngẫu nhiên là (1), (2), (3) - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V1 lít khí NO - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu 2V1 lít khí NO - Trộn ml dung dịch (2) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V2 lít khí NO Biết các phản ứng xảy hoàn toàn, NO là sản phẩm khử nhất, các thể tích khí đo cùng điều kiện So sánh nào sau đây đúng? A V2 = V1 B V2 = 3V1 C V2 = 2V1 D 2V2 = V1  PT ion: 8H+ + 2NO3– + 3Cu  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Cùng thể tích, cùng nồng độ, cùng Cu dư mà (1) + (2) có V1 lít khí NO; (1) + (3) có 2V1 lít khí NO Do đó: Cặp (a): (1) là KNO3 và (2) là HNO3  V1 lít khí NO Cặp (b): (1) là KNO3 và (3) là H2SO4  Lượng H+ cặp (b) gấp lần cặp (a)  2V1 lít khí NO Cặp (c): (2) là HNO3 và (3) là H2SO4  Lượng H+ cặp (c) gấp lần cặp (a)  3V1 lít khí NO  V2 = 3V1 Chọn B Câu 7: Chất tác dụng với H2 tạo thành sobitol là A saccarozơ B xenlulozơ C tinh bột D glucozơ  Glucozơ: CH2OH-(CHOH)4-CHO + H2  CH2OH-(CHOH)4-CH2OH (sobitol) Chọn D Câu 8: Phản ứng nào đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử? A AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 B NaOH + HCl → NaCl + H2O C 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O D CaO + CO2 → CaCO3  Phản ứng (c) số oxi hóa N từ +4 (NO2) chuyển lên +5 (NaNO3) và +3 (NaNO2)  là phản ứng oxi hóa khử Chọn C Câu 9: Cho 0,02 mol α-amino axit X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,04 mol NaOH Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,02 mol HCl, thu 3,67 gam muối Công thức X là A HOOC-CH2CH(NH2)-COOH B CH3CH(NH2)-COOH C HOOC-CH2CH2CH(NH2)-COOH D H2N-CH2CH(NH2)-COOH  Ta có: số nhóm COOH = nNaOH/nX = 0,04/0,02 = 2; số nhóm NH2 = nHCl/nX = 0,02/0,02 = X: H2NR(COOH)2 + HCl  ClH3N-R(COOH)2  mX = 3,67 – 36,5.0,02 = 2,94 gam  MX = 2,94/0,02 = 147 Khi đó: R = 147 – 16 – 90 = 41: C3H5 Vậy X là HOOC-CH2CH2CH(NH2)-COOH Chọn C Câu 10: Cho anđehit no, mạch hở, có công thức CnHmO2 Mối quan hệ n với m là A m = 2n + B m = 2n C m = 2n - D m = 2n +  C1: Anđehit no, mạch hở, có công thức CnHmO2  Anđehit no, mạch hở, có nhóm CHO (2 nguyên tử O)  lk π X có dạng: CnH2n – 2O2  m = 2n – 2.n   m 2 C2: ∆ = (có nhóm CHO, no, hở)  m = 2n – Chọn C Câu 11: Thủy phân hoàn toàn 4,34 gam tripeptit mạch hở X (được tạo nên từ hai α-amino axit có công thức dạng H2NCxHyCOOH) dung dịch NaOH dư, thu 6,38 gam muối Mặt khác thủy phân hoàn toàn 4,34 gam X dung dịch HCl dư, thu m gam muối Giá trị m là A 6,53 B 7,25 C 8,25 D 5,06  4,34 + 40.3x = 6,38 + 18x  x = 0,02 =  X (tripeptit mạch hở) + 3NaOH  Muối + H2O nX  m = 4,34 + 0,02.(3.36,5 + 2.18) = 7,25 X (tripeptit mạch hở) + 3HCl + 2H2O  Muối gam Chọn B Câu 12: Cho các phản ứng xảy theo sơ đồ sau: X1 + H2O  dpdd    cmn   X2 + X3↑ + H2↑ X2 + X4 BaCO3↓ + K2CO3 + H2O Hai chất X2, X4 là: A NaOH, Ba(HCO3)2 B KOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2  Suy luận: X2 + X4  BaCO3↓ + K2CO3 + H2O  X2, X4 là hợp chất Ba và K Loại A, D X1 + H2O PTHH:  dpdd    cmn X2 + X3↑ + H2↑  X2 không thể là KHCO3  Loại C  dpdd    cmn 2KCl (X1) + 2H2O 2KOH (X2) + Cl2 (X3↑) + H2↑  2KOH (X2) + Ba(HCO3)2 (X4) BaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O Chọn B Câu 13: Hỗn hợp X gồm Al, Fe 3O4 và CuO, đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hoà tan hoàn toàn Y dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị nào sau đây? A 9,0 B 9,5 C 8,0 D 8,5  Ta có: mMuối = mKL + mNO3– với nNO3– = số mol e nhận = 2.nO dư + 3.nNO mZ  mCO (18.2  28).1,344  0,03 16 16.22, mO bđ = 25%m và mKL = 75%m; nO pư =  mO dư = 25%m – 0,03.16 (trong chất rắn Y) 0,896 25%m  0,03.16 16 Khi đó: 3,08m = 75%m + 62.(2 + 22, )  m = 9,4777 gam = 9,5 gam Chọn B Câu 14: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x là A 0,3 B 0,4 C 0,1 D 0,2    nHCl = nNaOH 20.0,1 = 10.x x = 0,2 mol/l Chọn D Câu 15: Từ 6,2 kg photpho điều chế bao nhiêu lít dung dịch H 3PO4 2M (hiệu suất toàn quá trình điều chế là 80%)? A 64 lít B 40 lít C 100 lít D 80 lít  6, 2.1000 80% :  31 P  H3PO4  V = 80 lít Chọn D Câu 16: Ancol X no, mạch hở, có không quá nguyên tử cacbon phân tử Biết X không tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường Số công thức cấu tạo bền phù hợp với X là A B C D  X: ancol no, mạch hở, không quá C  X có thể là C1, C2 C3 X không tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường  X có nhóm OH X có nhóm OH không cạnh Vậy X: CH3OH; C2H5OH; CH3-CH2-CH2-OH; CH3-CHOH-CH3; CH2OH-CH2-CH2OH  chất Chọn D Câu 17: Cho hỗn hợp gồm mol chất X và mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), tạo mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hai chất X, Y là: A Fe, Fe2O3 B FeO, Fe3O4 C Fe3O4, Fe2O3 D Fe, FeO  mol chất X và mol chất Y + H2SO4 đặc, nóng  mol SO2: số mol e nhận = 2.nSO2 = 2.1 = mol Khi đó: X cho e Y cho e X và Y cho e: Thỏa mãn đáp án B (X và Y cho e) Fe  Fe3+ + 3.e ; FeO  Fe3+ + O2– + 1.e ; Fe3O4  3Fe3+ + 4O 2– + 1.e ; Fe2O3 không cho e Chọn B Câu 18: Phát biểu nào sau đây là sai? A Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím B Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng C Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím D Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng  D sai: cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu tím Hoặc cho HNO3 đặc vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng Chọn D Câu 19: Thủy phân chất X dung dịch NaOH, thu hai chất Y và Z có phản ứng tráng bạc, Z tác dụng với Na sinh khí H2 Chất X là A CH3COO-CH=CH2 B HCOO-CH2CHO C HCOO-CH=CHCH3 D HCOO-CH=CH2  Y và Z có phản ứng tráng bạc  Loại A vì Y (CH3COONa) không tráng bạc Z tác dụng với Na sinh khí H2  Loại C, D vì Z (CH3-CHO; C2H5CHO) không tác dụng với Na Chọn B vì: HCOO-CH2CHO + NaOH  HCOONa (Y, tráng bạc) + HO-CH2-CHO (Z, tráng bạc, tác dụng Na) Chọn B Câu 20: Hỗn hợp X gồm axit axetic, propan-2-ol Cho lượng X phản ứng vừa đủ với Na, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam chất rắn Y Giá trị m là A 3,28 B 2,40 C 3,32 D 2,36   2X (CH3COOH, CH3-CHOH-CH3) + 2Na 2Y (CH3COONa, CH3-CHONa-CH3 có M = 82) + H2 Ta có: nY = 2.nH2 = 2.0,448/22,4 = 0,04 mol  m = 0,04.82 = 3,28 gam Chọn A Câu 21: Thủy phân 37 gam hai este cùng công thức phân tử C3H6O2 dung dịch NaOH dư Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp ancol Y và chất rắn khan Z Đun nóng Y với H 2SO4 đặc 140oC, thu 14,3 gam hỗn hợp các ete Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối Z là A 42,2 gam B 40,0 gam C 34,2 gam D 38,2 gam  C3H6O2 (37/74 = 0,5 mol) + NaOH  Y (2 ancol) + Z; R OH  R O R + H2O  mY = 14,3 + 18.0,25 = 18,8 gam Ta có: nY = 0,5 mol  nH2O = 0,5/2 = 0,25 mol Bảo toàn khối lượng: 37 + 40.0,5 = 18,8 + mMuối  mMuối = 38,2 gam Chọn D Câu 22: Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe khí O 2, thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm các oxit Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi, thu gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 32,65 B 10,80 C 32,11 D 31,57    Mg, Fe + O2 X (MgO, FeO, Fe2O3, Fe3O4) + HCl Y (H2O + MgCl2, FeCl2, FeCl3) (1) Ta có: 4,16 + 32.nO2 = 5,92  nO2 = 0,055 mol; nHCl = 2.nH2O = 4.nO2 = 4.0,055 = 0,22 mol o t  O2 ,   Y + NaOH Z (Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3) MgO, Fe2O3 (2) Ta có: 24.nMg + 56.nFe = 4,16 và 40.nMg + 160 nFe =  nMg = 0,01; nFe = 0,07 mol Y + AgNO3  AgCl, Ag + dung dịch (Mg2+; Fe3+; Ag+; NO3–) (3) Bảo toàn e cho (1), (3): 2.nMg + 3.nFe = 4.nO2 + 1.nAg+  2.0,01 + 3.0,07 = 4.0,055 + nAg+  nAg+ = 0,01 Khi đó: nAg = nAg+ = 0,01 mol; nAgCl = nHCl = 0,22 mol Vậy m = 108.0,01 + 143,5.0,22 = 32,65 gam Chọn A Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic và glixerol (trong đó số mol axit metacrylic số mol axit axetic) O2 dư, thu hỗn hợp Y gồm khí và Dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)2, thu 49,25 gam kết tủa và dung dịch Z Đun nóng Z lại xuất kết tủa Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch KOH 1M, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng là A 14,44 gam B 18,68 gam C 13,32 gam D 19,04 gam  Axit metacrylic: CH2=C(CH3)-COOH, axit ađipic: HOOC-(CH2)4-COOH, axit axetic: CH3COOH Vì số mol axit metacrylic số mol axit axetic mà MC4H6O2 + MC2H4O2 = MC6H10O4 = 146 Coi axit CH2=C(CH3)-COOH, HOOC-(CH2)4-COOH, CH3COOH là HOOC-(CH2)4-COOH a mol Đặt nC3H8O3 = b mol  146.a + 92.b = 13,36 gam (1)   Đun Z thu kết tủa Z có muối Ba(HCO3)2 Dẫn Y (CO2, H2O) vào dd Ba(OH)2 tạo muối Khi đó: nCO32– = nOH– – nCO2  nCO2 = 0,38.2 – 49,25/197 = 0,51  6.a + 3.b = 0,51 mol (2) Từ (1) và (2): a = 0,06; b = 0,05 PTHH: HOOC-(CH2)4-COOH + 2KOH  KOOC-(CH2)4-COOK + 2H2O 0,06 0,14 0,12 Bảo toàn khối lượng: 0,06.146 + 0,14.56 = mCR + 18.0,12  mCR = 14,44 gam Chọn A Câu 24: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 và 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu hai điện cực là 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh không tan dung dịch Giá trị a là A 0,15 B 0,24 C 0,26 D 0,18  Ở anot: t giây có nKhí = 2,464/22,4 = 0,11 mol 2Cl–  Cl2 + 2e ; 2H2O  4H+ + O2 + 4.e 0,2 0,1 0,2 0,01 0,04 –   2t giây có ne = 2.(0,2 + 0,04) = 0,48 mol 2Cl Cl2 + 2e ; 2H2O 4H+ + O2 + 4.e 0,2 0,1 0,2 0,07 (0,48 – 0,2) Ở catot: 2t giây có nKhí = 5,824/22,4 – (0,1 + 0,07) = 0,09 mol và ne = 0,48 mol Cu2+ + 2e  Cu ; 2H2O + 2e  2OH– + H2 a 2a 0,18 0,09 (mol) Vậy 2a + 0,18 = 0,48  a = 0,15 mol Chọn A Câu 25: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Na B Al C Mg D Cu  Na, Al, Mg đứng trước H dãy điện hóa + H2SO4 loãng  Muối sunfat + H2 Cu đứng sau H dãy điện hóa + H2SO4 loãng  không xảy Chọn D Câu 26: Axit cacboxylic nào đây có mạch cacbon phân nhánh, làm màu dung dịch brom? A Axit propanoic B Axit 2-metylpropanoic C Axit metacrylic D Axit acrylic  Axit phân nhánh (loại A: CH3-CH2-COOH và D: CH2=CH-COOH) Axit làm màu dung dịch brom (loại B: CH 3-CH(CH3)-COOH) Vậy chọn C: CH2=C(CH3)COOH Chọn C Câu 27: Cho 0,1 mol anđehit X phản ứng tối đa với 0,3 mol H 2, thu gam ancol Y Mặt khác 2,1 gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m là A 10,8 B 16,2 C 21,6 D 5,4  Ta có: 0,1.M + 0,3.2 =  M = 84; X phản ứng tối đa với H2 theo tỉ lệ 1:3  X có dạng CnH2n – 4Om  Thỏa mãn m = và n = 4: C4H4O2 Khi đó: 14n + 16m – = 84  14n + 16m = 88 X: OHC-CH=CH-CHO + AgNO3/NH3  4Ag Chọn A 2,1  m = 84 108 = 10,8 gam Câu 28: Hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol C 2H2; 0,2 mol C2H4 và 0,3 mol H2 Đun nóng X với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 11 Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a là A 0,1 B 0,3 C 0,4 D 0,2  0,1.26 + 0,2.28 + 0,3.2 11.2 Ta có: nH2 pư = nX – nY = (0,1 + 0,2 + 0,3) – = 0,2 mol  Bảo toàn mol π: n π X = nH2 pư + nBr2 pư 0,1.2 (C2H2) + 0,2.1 (C2H4) = 0,2 + nBr2 pư  nBr2 pư = 0,2 Chọn D Câu 29: Phát biểu nào sau đây là sai? A Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2− thành CrO42− B Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH C CrO3 là oxit axit D Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr3+  D sai vì: Cr + H2SO4 loãng  CrSO4 + H2 Chọn D Câu 30: Chất X có công thức: CH3-CH(CH3)-CH=CH2 Tên thay X là A 3-metylbut-1-in B 3-metylbut-1-en C 2-metylbut-3-en D 2-metylbut-3-in  CH3-CH(CH3)-CH=CH2  3-metylbut-1-en Chọn B Câu 31: Cho lá Al vào dung dịch HCl, có khí thoát Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào thì A tốc độ thoát khí tăng B tốc độ thoát khí không đổi C phản ứng ngừng lại D tốc độ thoát khí giảm  Al vào dung dịch HCl, có khí thoát trên bề mặt Al, ngăn cản Al tiếp xúc axit  Tốc độ thoát khí chậm Khi thêm vài giọt dung dịch CuSO4: 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu  Al-Cu tạo cặp ăn mòn điện hóa: + Cực âm (Al): Al  Al3+ + 3.e + Cực dương (Cu): 2H+ + 2e  H2 Vậy quá trình thoát khí H2 không ngăn cản quá trình hòa tan Al  Al tan nhanh, khí H2 thoát nhanh Chọn A Câu 32: Chất khí nào sau đây tạo từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày? A CO2 B N2 C CO D CH4  CO2 không trì cháy, dùng các bình cứu hỏa (bình chữa cháy) CO2 có thể điều chế trực tiếp NaHCO3 (thuốc muối, thuốc giảm đau dày dư axit) Chọn A o  t Câu 33: Cho phản ứng: NaX(rắn) + H2SO4(đặc) NaHSO4 + HX(khí) Các hiđro halogenua (HX) có thể điều chế theo phản ứng trên là A HCl, HBr và HI B HF và HCl C HBr và HI D HF, HCl, HBr và HI  Có thể điều chế HF và HCl theo phương pháp trên, không thể điều chế HBr và HI theo phương pháp trên do: o 2HBr + H2SO4(đặc)  t o Br2 + SO2 + 2H2O 8HI + H2SO4(đặc)  t 4I2 + H2S + 4H2O Chọn B Câu 34: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b mol AlCl 3, kết thí nghiệm biểu diễn trên đồ thị: số mol Al(OH)3 0,4 0,8 2,0 2,8 số mol NaOH Tỉ lệ a : b là A : B : C : D :  + 0,8 mol NaOH: trung hòa HCl  a = 0,8 mol + 2,0 mol NaOH: Giá trị nhỏ NaOH tạo 0,4 mol kết tủa Al(OH)3 + 2,8 mol NaOH: Giá trị lớn NaOH tạo 0,4 mol kết tủa Al(OH)3 Khi đó: nOH– max = nH+ + 4.nAl3+ – nAl(OH)3  2,8 = 0,8 + 4.b – 0,4  b = 0,6 mol  a:b = 0,8:0,6 = 4:3 Chọn A Câu 35: Hệ cân sau thực bình kín: CO (k) + H 2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) ; ∆H < Cân trên chuyển dịch theo chiều thuận A tăng áp suất chung hệ B cho chất xúc tác vào hệ C thêm khí H2 vào hệ D giảm nhiệt độ hệ  CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) theo chiều thuận có ∆H < 0: phản ứng tỏa nhiệt Muốn cân dịch chuyển theo chiều thuận: giảm nhiệt độ hệ Số phân tử khí hai vế nhau, nên thay đổi áp suất không làm chuyển dịch cân bằng; chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng; thêm khí H2 vào hệ thì cân dịch chuyển theo chiều nghịch (làm nồng độ H2 giảm đi) Chọn D Câu 36: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca 2+; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl− và a mol HCO3− Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng là A 49,4 gam B 23,2 gam C 37,4 gam D 28,6 gam  mol Bảo toàn điện tích: 2.nCa2+ + 2.nMg2+ = nCl− + nHCO3−  2.0,1 + 2.0,3 = 0,4 + a  a = 0,4 o  t Khi đun đến cạn: 2HCO3 CO32– + CO2 + H2O  nCO32– = 0,4/2 = 0,2 mol 2+ 2+ Muối: 0,1 mol Ca ; 0,3 mol Mg ; 0,4 mol Cl−; 0,2 mol CO32–  mMuối = 40.0,1 + 24.0,3 + 35,5.0,4 + 60.0,2 = 37,4 Chọn C Câu 37: Có bao nhiêu amin bậc ba là đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C5H13N? A B C D  (R)3N: R + R + R = 5C: C1-C1-C3 (2 chất) C1-C2-C2: (1 chất)  chất (CH3)2NCH2-CH2-CH3; (CH3)2NCH(CH3)2 CH3N(C2H5)2 Chọn D Câu 38: Liên kết hóa học các nguyên tử phân tử NH3 là liên kết A cộng hóa trị không cực B cộng hóa trị phân cực C ion D hiđro  NH3 là phân tử tạo phi kim khác (N và H) nên liên kết N-H là lk cộng hóa trị phân cực Chọn B Câu 39: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X: − Hình vẽ trên minh họa phản ứng nào sau đây? o A NH4Cl + NaOH HCl  t o NaCl + NH3 + H2O B NaCl(rắn) + H2SO4(đặc)  t NaHSO4 + o  HtSO  C C2H5OH C2H4 + H2O D CH3COONa(rắn) + NaOH(rắn) Na2CO3 + CH4  Khí Y không tan nước, thu cách dời nước  Loại A (NH3) và B (HCl) Dung dịch X  Loại D vì CH3COONa (rắn) + NaOH (rắn) Chọn C o  CaO t   Câu 40: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: FeCl 3, CuCl2, AlCl3, FeSO4 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa là A B C D   FeCl3, CuCl2, FeSO4 + NaOH Fe(OH)3↓, Cu(OH)2↓, Fe(OH)2↓ + NaCl AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3↓ + 3NaCl ; Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O Chọn D Câu 41: Cho X, Y là hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic và M X < MY; Z là ancol có cùng số nguyên tử cacbon với X; T là este hai chức tạo X, Y và Z Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít khí O (đktc), thu khí CO2 và 9,36 gam nước Mặt khác 11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br Khối lượng muối thu cho cùng lượng E trên tác dụng hết với dung dịch KOH dư là A 4,68 gam B 5,04 gam C 5,44 gam D 5,80 gam   11,16 gam E + 13,216 lít O2 (0,59 mol) CO2 + 9,36 gam H2O (0,52 mol) Bảo toàn khối lượng: 11,16 + 0,59.32 + 44.nCO2 + 9,36  nCO2 = 0,47 mol < nH2O = 0,52 mol Mà E gồm axit X, Y; ancol Z và este T hai chức tạo X, Y, Z  Z là ancol no, hai chức, mạch hở X, Y: R COOH a mol; Z: R(OH)2 b mol; T: ( R COO)2R c mol (Số C X, Z ≥ và Y, T > 3; R có C=C) Khi đốt cháy: X, Y tạo nCO2 – nH2O = a; Z tạo nCO2 – nH2O = –b và T tạo nCO2 – nH2O = 3c Do đó: nCO2 – nH2O = a – b + 3c  a – b + 3c = 0,47 – 0,52 = –0,05 (1) Bảo toàn O: 2.a + 2.b + 4.c = 0,47.2 + 0,52 – 0,59.2 = 0,28 (2) Khi E + Br2: a + 2.c = nBr2 = 0,04 (trong X, Y còn lk C=C; T còn lk C=C) (3) 0, 47 3,6  Z: C3H8O2, X: Từ (1), (2), (3): a = 0,02; b = 0,1; c = 0,01  Trong E: C = 0,02  0,1  0,01 C3H4O2 Khi đó: ( R + 45).0,02 + 76.0,1 + (2 R + 130).0,01 = 11,16  R = 34 Cho E + KOH thì muối: R COOK có số mol = a + 2c = 0,04 Vậy mMuối = (34 + 44 + 39).0,04 = 4,68 gam Chọn A Câu 42: Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO 3) có cùng khối lượng: mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ, mẫu dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để đá vôi tan hết ba cốc tương ứng là t1, t2, t3 giây So sánh nào sau đây đúng? A t1 < t2 < t3 B t1 = t2 = t3 C t3 < t2 < t1 D t2 < t1 < t3  Tốc độ phản ứng phụ thuộc diện tích tiếp xúc, diện tích tiếp xúc lớn thì tốc độ phản ứng nhanh, thời gian ngắn Diện tích tiếp xúc: dạng khối (1) < dạng viên (2) < dạng bột mịn (3)  Thời gian t3 < t2 < t1 Chọn C Câu 43: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron các phân lớp p là Nguyên tố X là A Si (Z=14) B O (Z=8) C Al (Z=13) D Cl (Z=17)  Cấu hình: 1s22s22p63s23p2  + = electron trên phân lớp p  Z = e = 14: Si Chọn A Câu 44: Phenol (C6H5OH) không phản ứng với chất nào sau đây? A Na B NaHCO3 C Br2 D NaOH  2C6H5OH + 2Na  2C6H5ONa + H2; C6H5OH + 3Br2  C6H2Br3OH + 3HBr; C6H5OH + NaOH  C6H5ONa + H2O C6H5OH + NaHCO3  không xảy phản ứng (tính axit phenol yếu axit cacbonic) Chọn B Câu 45: Hỗn hợp khí X gồm etilen và propin Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 17,64 gam kết tủa Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol H Giá trị a là A 0,32 B 0,34 C 0,46 D 0,22    C3H4 + AgNO3/NH3 C3H3Ag↓ + NH4NO3 nC3H4 = nC3H3Ag = 17,64/147 = 0,12 mol Phản ứng với H2: nC2H4 + 2.nC3H4 = nH2  nC2H4 + 2.0,12 = 0,34  nC2H4 = 0,1 mol  a = 0,12 + 0,1 = 0,22 mol Chọn D Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn mol chất béo, thu lượng CO và H2O kém mol Mặt khác a mol chất béo trên tác dụng tối đa với 600 ml dung dịch Br2 1M Giá trị a là A 0,15 B 0,18 C 0,30 D 0,20 y y Chất béo: CxHyO6 + O2  xCO2 + H2O  nCO2 – nH2O = x – =  2x – y = 12 (chất béo  chứa lk π) x   y 12   7 2 + Số lk π chất béo = (3 lk π COO + lk π C=C) 1 + a mol chất béo (4 lk C=C) + 4Br2  a = nBr2 = 0,6.1 = 0,15 mol Chọn A Câu 47: Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Na vào nước dư, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) và 2,35 gam chất rắn không tan Giá trị m là A 3,70 B 4,85 C 4,35 D 6,95  1 2, 24 PTHH: Na + Al + 2H2O  NaAlO2 + 2H2  nNa = nAl pư = nH2 = 22, = 0,05 mol   Y (NaAlO , NaOH) + CO  Al(OH)3  Z: Fe + H 2SO  FeSO , Fe (SO )3 + SO Al + m gam FexOy  Al2O3, Fe, Al + NaOH   Vậy m = 23.0,05 + 27.0,05 + 2,35 = 4,85 gam Chọn B Câu 48: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z và 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H 2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat và 2,464 lít khí SO (ở đktc, là sản phẩm khử H 2SO4) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là A 6,48 B 5,04 C 6,96 D 6,29 Ta có: m = mFe + mO + mMuối = mFe + mSO4 (nSO4 = nSO2)  15,6 = mFe + 96.2,464/22,4  mFe = 5,04 gam 2 + nAl = nAl(OH)3 = 7,8/78 = 0,1 mol; nAl dư = nH2 = 0,672/22,4 = 0,02  nAl pư = 0,1 – 0,02 = 0,08 3 Khi đó: nAl pư = 2.nAl2O3 = nO  nO = nAl = 0,08 = 0,12 mol Vậy m = 5,04 + 16.0,12 = 6,96 2, 464 7,8 0,672 Thao tác bấm máy tính: m = (15,6 – 96 22, ) + 16 ( 78 – 22, ) = 6,96 gam Chọn C Câu 49: Trung hòa 10,4 gam axit cacboxylic X dung dịch NaOH, thu 14,8 gam muối Công thức X là A C3H7COOH B HOOC-CH2-COOH C HOOC-COOH D C2H5COOH  mMuối – mAxit = 22.x.nAxit  22.x.nX = 14,8 – 10,4 = 4,4  x.nX = 0,2 (x là số mol chức axit) + x = 1: nX = 0,2  M = 10,4/0,2 = 52 (loại) + x = 2: nX = 0,1  M = 10,4/0,1 = 104  X: HOOC-CH2-COOH Chọn B Câu 50: Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H 2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V là A 10 B 40 C 30 D 20  H2SO4.3SO3 + 3H2O  4H2SO4 1,69 Ta có: nKOH = nH = 2.nH2SO4 = 2.4.nOleum = 98  80.3 = 0,04 mol  V = 0,04:1 = 0,04 lít = + 40 ml Chọn B - HẾT -"Thành công đến bạn làm việc tận tâm và luôn nghĩ đến điều tốt đẹp" - A.Schwarzenegger - Trước khép lại sách này, thầy muốn gửi tới các hệ học sinh câu chuyện thú vị học sinh, du học nước ngoài, chia sẻ niềm đam mê trên trang cá nhân mình môn học Toán Chuyện Học Toán Hồi bé mình thích học Toán Đấy là môn học vô cùng đáng yêu, đẹp đẽ, trí tuệ, mang lại sảng khoái ghê gớm Càng lớn lên thì Toán càng khó, ít Toán cấp mang lại thích thú định Kể từ lúc vào đại học, lớp mình toàn bạn giỏi Toán, đặc biệt mình còn ngồi cạnh và chơi thân với bạn thông minh Thế là niềm yêu thích môn Toán và tự tin mình giảm sút nghiêm trọng, đến mức mà nghĩ tới các lớp Toán là mình đã cảm thấy chán nản Khi sang đây, lần đầu ngồi học thử lớp Toán, thầy giáo tóc bạc phơ vừa vào lớp là viết kín mặt bảng, buổi tiếng phải 3-4 lần cái “5 mặt bảng” Mình tự nhủ, thôi hãy cho kì đầu tiên làm quen đã, đủ can đảm học Toán Thế là mãi đến kỳ mình dám đăng ký học Toán, với tâm lý sợ hãi Nhưng không ngờ lớp học lại trở thành lớp học đáng nhớ và thú vị kỳ mùa xuân Hè này mình đã học thêm lớp khác và mình thấy học toán đây thật là sung sướng! Điều tốt đẹp đầu tiên là lớp học vắng người, khoảng 25 bạn nên có câu hỏi gì thì thầy cô giáo giải đáp Một cái mình thích đây là office hour, tuần thầy cô dành khoảng thời gian định để học sinh có thắc mắc gì thì đến thẳng office thầy cô để hỏi Những buổi thường có ích, và có lẽ vì làm mình thích thầy giáo dạy Toán Thầy có cái bảng phấn phòng làm việc nên học sinh đến hỏi bài tiện giải thích luôn trên bảng Mình theo thói quen học sinh châu Á (or just me?) lần hỏi gì thầy giảng cho mà chưa hiểu, thì mình không dám hỏi lại vì nghĩ mình ngu, cần phải nghĩ thêm hiểu Nhưng cần thấy mặt mình đăm chiêu, đờ đẫn là thầy tìm cách giải thích lại cách khác mình bảo mình hiểu thì thôi Cái làm mình hài lòng nhất, là các thầy cô luôn trân trọng và có câu trả lời thỏa đáng cho tất câu hỏi học sinh Chính điều khích lệ học sinh hỏi nhiều, và mình nghĩ, chính việc biết đặt câu hỏi là kĩ mà người Việt Nam thiếu Nói điều này, mình không phải ngoại lệ Khi học thử lớp Xác suất, buổi tiếng mà làm có bài tập Mấy bài đơn giản, mà bọn nó hỏi rõ là “Tại phải làm theo cách này?” “Nếu em làm có không?” Mình lúc đầu khó chịu, nghĩ bụng người ta giảng thì làm theo đi, đây là cách chuẩn (vì bài bản) Thầy giáo thì không kiên nhẫn tí nào, giảng giải cẩn thận lý vì lại làm thế, và từ đấy, dù là bài toán bản, nhiều vấn đề và mình nhận mình chưa hiểu nó mình tưởng Và điều lại càng chứng tỏ cho mình thấy, người có câu hỏi là người thực suy nghĩ vấn đề Khi mình kể cho bạn chuyện ấy, bạn nói, người Mỹ bọn tao có thói quen là cái gì tốt thì có thể tốt Cho nên người luôn question, liệu có cách nào khác không, phải làm theo Trong lớp Advanced Calculus mình, bài tập hoàn toàn là chứng minh, không có bài tập tính toán Khi các bạn hỏi thầy post suggested solutions lên cho lớp tham khảo, thầy đã kiên không đồng ý Thầy nói người có cách khác để giải, thầy không muốn đưa lời giải chung vì không muốn học sinh suy nghĩ dập khuôn theo cách thầy Nếu người có khó khăn làm bài thì có thể đến office hour thầy hướng dẫn, giúp đỡ Thế là mình nhớ, mình đến office hour, thầy ngồi kiên nhẫn “đến đây em thấy mình còn chưa dùng kiện nào? điều làm em nghĩ đến cái gì?” cho học sinh một, và là bài, chẳng giải giống Khi học nhóm với các bạn, mình càng thấy rõ là người có phong cách làm Toán riêng Điều này làm mình có suy nghĩ xa chút, việc nhà mình có sách giáo khoa Rất nhiều lần chúng mình tranh luận cái gì đó, thường kết thúc việc quy về, “đây này, sách giáo khoa nói là […], nên cách đúng là […]” Ở Việt Nam, SGK coi là chuẩn mực, chí phổ thông, nước dùng chung SGK Những gì SGK viết là chân lý và lấy làm thước đo cho các kì thi Điều này có lẽ làm cho học sinh thói quen đặt câu hỏi, vì thắc mắc gì thì chiếu theo SGK mà làm Mình nhận nó chưa đã tốt vì tạo cho số đông người học tâm lý thụ động, không khám phá, không tìm tòi thêm, chấp nhận cái có sẵn Ở đây học Toán tập trung nhiều vào việc xây dựng khái niệm thay vì tính toán cho đáp số đúng Các khái niệm đưa dựa trên “nhu cầu thực tiễn”, thường xuất phát từ câu hỏi thắc mắc dựa trên cái mình đã biết Ví dụ biết đến đây rồi, lại nảy sinh vấn đề A, để giải nó cần có công cụ khác thay cho cái mình có, vì người ta nghĩ phương tiện B Việc từ vấn đề đến cách giải khiến mình hiểu rõ lý vì và ý nghĩa việc học khái niệm Mình nhớ nhà, vừa vào lớp là “1 Định nghĩa, Tính chất, Ví dụ…”, mà quên phần quan trọng đầu tiên để dẫn đến khái niệm Từ bé đến lớn mình đã học nhiều thầy cô dạy Toán ít người quan tâm đến chuyện Và người quan tâm, là người đã xây dựng cho mình khả tư logic mà đến mình cảm thấy biết ơn Mình học đây không kém các bạn, không muốn nói là mình phải thấy tảng Toán học sinh Việt Nam tốt khá nhiều so với mặt chung Mình nhớ lại nhà, có lẽ điều làm mình sợ là vì mình không chăm làm bài tập lắm, mà các bạn làm nhiều thì quen dạng, nên luôn phản ứng nhanh mình Tuy vậy, học sinh Việt Nam thường dễ làm theo “dạng” mà thầy cô đã dạy, khả suy nghĩ cách conceptually (suy nghĩ khái niệm) thì hầu hết lại không tốt đứa Mỹ giỏi Toán Khi nói chuyện với bạn VN khác học ngành Xã hội đây, mình thấy có vẻ là vấn đề chung cho tất các ngành học không riêng gì môn Toán Nhưng rõ ràng cái cần thiết mà trường học cần dạy học sinh không phải là cách để đáp số đúng, mà là cách xây dựng và giải vấn đề, vì bạn mình đã nói “Cuộc sống là sách bài tập, loại không có lời giải” Mình mừng là sau cùng, hóa mình chưa niềm yêu thích học Toán Mình không có thể giỏi Toán cách xuất sắc, từ lớp đến mình chẳng còn làm bài sách nâng cao Nhưng với mình, Toán học không vẻ đẹp nó! Và cuối cùng, thầy muốn gửi tới các em đôi điều: (1) Hãy tạo cho mình niềm đam mê, yêu thích, hãy biến ước mơ thành thực " Cuộc sống là sách bài tập, loại không có lời giải" , hãy viết lên sống chính em, và tự mình tìm lời giải cho nó! (2) Hãy sáng tạo lời giải câu sách này thành bài giải mới, hay hơn, ngắn gọn và chia sẻ nó với bạn bè mình, các em nhận bài toán có nhiều lời giải, chia sẻ lời giải mình cho bạn bè là chia sẻ niềm vui, niềm hạnh phúc mình Hạnh phúc các em nhân lên gấp nhiều lần (3) Hãy giới thiệu sách này, cho bạn có niềm yêu thích, say mê với Hóa Học, để các bạn viết tiếp niềm đam mê mình, truyền lửa cho các hệ tương lai (4) D " ịp may mách bảo trí tuệ chuyên cần"– Hãy tạo may mắn cho mình, vốn kiến thức mình cần cù tích lũy được, đừng đợi người khác mang may mắn cho mình vì điều đó là không thể LỜI NHẮN Năm học 2014 – 2015, thầy có tham gia giảng dạy lớp trung tâm luyện thi đại học 79 - Bến Ngự - Nam Định (trung tâm thầy Mạc): Lớp Hóa 12: Học vào tối thứ (5h30 – 7h30) và sáng chủ nhật (7h – 9h) Sau kết thúc chương trình Hóa Học 12, chuyển sang ôn tập hệ thống lại kiến thức Hóa Học THPT Khai giảng: tháng năm 2014 Lớp Hóa 11: Học vào tối thứ (5h30 – 7h30) và sáng chủ nhật (9h30 – 11h30) Sau kết thúc chương trình Hóa Học 11, học tiếp lên chương trình Hóa Học 12 Khai giảng: tháng năm 2014 Lớp Hóa ĐH: Ôn thi cấp tốc (Hệ thống lại toàn chương trình môn Hóa Học đáp ứng kì thi THPT Quốc Gia) Khai giảng: tháng năm 2015 (xem lịch trung tâm 1/5) Hoặc liên lạc với thầy theo số điện thoại trên! Thầy nhắn để em học sinh (đặc biệt Nam Định) có nhu cầu nâng cao kiến thức, phục vụ cho kì thi tốt nghiệp lớp 12, chuẩn bị kiến thức cho thi cao đẳng, đại học sau này biết để đăng kí tham gia vào khóa học! Lời cuối thầy chúc các em luôn học giỏi, gặt hái nhiều thành công, có thật nhiều niềm vui sống!