giải chi tiết đề thi đh môn hóa

ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011 Môn thi : HÓA, khối A - Mã đề : 482 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1 : Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic, rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2 (dư). Sau phản ứng thu được 18 gam kết tủa và dung dịch X. Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu đã thay đổi như thế nào? A. Tăng 2,70 gam. B. Giảm 7,74 gam. C. Tăng 7,92 gam. D. Giảm 7,38 gam. Giải: Cách 1: Sau phản ứng thu được 18 gam kết tủa thì Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu sẽ giảm rồi, vấn đề là giảm 7,74 hay 7,38 gam mà thôi. Công thức chung của các chất trên là C n H 2n-2 O 2 do đó nếu gọi x là mol CO 2 , y là mol H 2 O BTKL : 3,42 + 3/2y.32 = 44x + 18y . mặt khác x = 0,18 > y = 0,18 > tổng (CO 2 +H 2 O) =10,62< 18 gam kết tủa nên dd giảm 7,38gam => D đúng. Cách 2: mà cách 1 khó hiểu quá nhỉ??? xem cách này thì sao??? Gọi ctc của hỗn hợp và pt đốt cháy hh như sau Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu sẽ giảm là: => D đúng. nếu chưa được hiểu lắm thì tham khảo cách sau. Cách 3: hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic đều có ctc là: . Áp dụng đlbt khối lượng và nguyên tố ta có: Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu sẽ giảm là: => D đúng. Câu 2: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu được axit axetylsalixylic (o-CH 3 COO- C 6 H 4 -COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin). Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là A. 0,72. B. 0,48. C. 0,96. D. 0,24. Giải: 1mol axit axetylsalixylic (o-CH 3 COO-C 6 H 4 -COOH) thì cần 3 mol KOH, nên dễ dàng suy ra => A đúng. giải bài này không được quá 20 s nhé. Nếu chưa hiểu thì theo cách giải sau: ptpu xãy ra: o-CH 3 COO-C 6 H 4 -COOH + 3KOH = CH 3 COOK +o-KO-C 6 H 4 -COOK+ 2H 2 O (1) theo (1) => A đúng. Phân tích: câu này nếu không cho sản phẩm và ctct của axit axetylsalixylic thì mức độ sẽ khó hơn nhiều, nhưng cho ctct thì nhìn vào sẽ tính ra ngay. nếu không cẩn thận thì sẽ chọn đáp án B: 0,48 lít. Câu 3: Hòa tan 13,68 gam muối MSO 4 vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 2 2 2 2 2 2 3 3 ( ) ( 1) 2 3,42 3,42. 3,42.( 1) 3,42. 18 6 100 14 30 14 30 14 30 14 30 n n n C H O O nCO n H O n n n n n n n n − − + → + − − => = => = + + + + 3 2 2 ( ) 18 (0,18.44 0,15.18) 7,38 CaCO CO H O m m m gam− + = − + = 2 2 2n n C H O − 2 2 2 2 2 0,18 n n C H O CO H O n n n a − = − = − 2 2 2 0,18.12 2. (0,18 ).2.16 3,42 0,15 n n C H O m a a a mol − = + + − = => = 3 2 2 ( ) 18 (0,18.44 0,15.18) 7,38 CaCO CO H O m m m gam− + = − + = 43, 2 3. 0,72 0,72 ít 180 KOH KOH n mol V l= = => = axetylsalixylic 43, 2 3. 3. 0,72 0,72 ít 180 KOH KOH n n mol V l= = = => = mol khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol. Giá trị của y là A. 4,480. B. 3,920. C. 1,680. D. 4,788. Giải: cách 1: trong thời gian t giây thì n e cho=n e nhận=0,035.4e=0,14 mol e. trong thời gian 2t giây thì n e cho=n e nhận=0.28 mol e., nên khí ở anot n O2 =0,28:4=0,07 mol n H2 = 0,125- 0,07=0,055 mol. Số mol e nhận của => A đúng. Cách 2. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, Áp dụng ppbt e ta có: Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian 2t giây, Áp dụng ppbt e ta có . => A đúng. Cách 3. Ở A: = 0,35.2 = 0,07 → ở K có 0,0545 mol H 2 gọi a là n M Bảo toàn e: 2a + 0,0545.2 = 0,07.4 → a = 0,0855 → m M = 13,68 – 0,0855.96 = 5,472 → M = = 64 y = 0,07.64 = 4,48g Cách 4. Điện phân trong thời gian t giây thu được 0,035 mol khí vậy 2t giây ta sẽ thu được 0,035.2=0,07 mol khí, nhưng thực tế ta thu được 0,1245 mol khí, sự chênh lệch số mol đó là do điện phân nước tạo khí H 2 → nH 2 = 0,1245 – 0,07 = 0,0545 H 2 O → H 2 + 1/2O 2 0,0545 0,02725 → nO 2 tạo ra do muối điện phân = 0,07 – 0,02725 = 0,04275 MSO 4 + H 2 O → M + H 2 SO 4 + 1/2O 2 0,0855 0,04275 → M muối = 13,68/0,0855 = 160 → M = 64 → m Cu tính theo t giây là mCu = 2.0.035.64 = 4,480 gam mà sao 4 cách giải này dài và phức tạp quá nhỉ???liệu có cách nào nhanh hơn không ?? Vậy xem cách giải sau nhé: khuyến cáo khi ko giải ra được hay ko còn thời gian thì mới dùng cách này nhé. Cách 5. Thường thì điện phân muối MSO 4 là của kim loại Cu, nên ta thử ngay xem nha: => A đúng. cũng chỉ mất 10 s thôi nhỉ. bạn xem có cách nào nhanh thì chia sẽ với nhé. Câu 4: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Giải: quá dễ nhỉ??? vì sgk lớp 11 đưa ra 4 chất lưỡng tính là: Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Chất lưỡng tính: + Là oxit và hidroxit của các kim loại Al, Zn, Sn, Pb; Cr(OH)3 và Cr2O3. + Là các ion âm còn chứa H có khả năng phân li ra ion H+ của các chất điện li trung bình và yếu ( HCO3-, HPO42-, HS-…) ( chú ý : HSO4- có tính axit do đây là chất điện li mạnh) + Là muối chứa các ion lưỡng tính; muối tạo bởi hai ion, một ion có tính axit và một ion có tính bazơ ( (NH4)2CO3…) + Là các amino axit,… Câu 5: Khi nói về peptit và protein, phát biểu nào sau đây là sai? 13,68 0,14 0,28 0,055.2 64( ) .64 4,48 96 2 M M Cu y gam M = − = => = => = = + 2 2 2 4. 2. 0,07 0,07 O M M M n n n mol n mol + + = => = => = 2 2 2 . 2.0,035 0,07 0,0545 êt O H n mol n mol M h + = = => = => 2 2 2 2 4 4. 2. 2 0,0855 0,0855 O H MSO M M n n n n mol n mol + + = + => = => = 13,68 0,0855 64( ) 0,07.64 4,48 96 M Cu y gam M = => = => = = + 2 O n 08550 4725 , , í anot 64( ) 0,035 0,035.2.64 4,48 kh M Cu n mol y gam= => = => = = A. Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết peptit. B. Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo. C. Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH) 2 . D. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các α-amino axit. Giải: quá dễ nhỉ??? lại 1 câu lấy 0,2 điểm dể dàng rồi. protein dạng tóc, vảy, sừng thì làm sao tan tốt trong nước được nhỉ??? Protein tồn tại ở hai dạng chính: dạng hình sợi và dạng hình cầu. Dạng protein hình sợi như keratin của tóc, móng, sừng … hoàn toàn không tan trong nước, dạng protein hình cầu như anbumin của lòng trắng trứng, hemoglobin của máu tan được trong nước tạo dung dịch keo. Câu 6: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo. B. Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot. C. Tính axit của HF mạnh hơn tính axit của HCl. D. Tính khử của ion Br - lớn hơn tính khử của ion Cl - . Giải: quá dễ nhỉ??? lại 1 câu lấy 0,2 điểm dể dàng rồi, axit HF là axit rất yếu, nhưng lại là ăn mòn được thủy tinh. tính axit được sắp xếp theo chiều HF < HCl < HBr < HI. Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu được y mol CO 2 và z mol H 2 O (với z=y–x). Cho x mol E tác dụng với NaHCO 3 (dư) thu được y mol CO 2 . Tên của E là A. axit acrylic. B. axit oxalic. C. axit ađipic. D. axit fomic. Giải: Cách 1. quá dễ nhỉ??? lại 1 câu lấy 0,2 điểm dể dàng rồi, loại ngay A và D vì chỉ có 1 nhóm COOH, vấn đề là B hay C mà thôi. như vậy chỉ có axit oxalic.( C 2 H 2 O 2 ) là thõa mãn 2 thí nghiệm thôi. Cách 2. Goi công thức: C x H y O z → x CO 2 + H 2 O a ax a → a = ax – a → y = 2x – 2 Axit không no hay 2 chức = n C → axit hai chức → HOOC – COOH Câu 8: Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hóa học của phèn chua là A. Li 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. B. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. C. (NH 4 ) 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. D. Na 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. Giải: Câu này thì không phải bàn rồi. B đúng. các muối còn lại là của phèn nhôm. Câu 9: Sản phẩm hữu cơ của phản ứng nào sau đây không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A. Trùng hợp vinyl xianua. B. Trùng ngưng axit ε-aminocaproic. C. Trùng hợp metyl metacrylat. D. Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic. Giải: Câu này thì không phải bàn rồi. Chọn C. ( ta có thể dùng pp loại trừ). như vậy nếu gặp được mã đề này thì thật là thuận lợi, vì nhiều câu lý thuyết dễ trước nên tâm lý làm bài vô cùng quan trong đó. -Tơ tổng hợp (chế tạo từ các polime tổng hợp ) như các tơ poliamit (nilon, capron) , tơ vinylic ( vinilon).Còn sản phẩm trùng hợp metyl metacrylat dùng làm chất dẻo. Câu 10: Este X được tạo thành từ etylen glicol và hai axit cacboxylic đơn chức. Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1. Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thì lượng NaOH đã phản ứng là 10 gam. Giá trị của m là A. 14,5. B. 17,5. C. 15,5. D. 16,5. Giải: Cách 1. Câu này bạn phải tỉnh táo thì dẽ dàng suy ra công thức ESTE là C 5 H 8 O 4 (132) Nếu vẫn khó hiểu thì xem hướng dẫn sau. Cách 2. Số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1 nên có 4 nguyên tử O thì X có 5 C. công thức X là: Cách 3. (- 2 y 2 y 2 y 2 CO n ESTE 1 10 = . .132 16,5 on D 2 40 m gam ch= => 2 2 3 3 2 4 2 2 ( )HCOO CH CH OOCCH NaOH HCOONa CH COONa C H OH− − − + − > + + X 1 1 10 = . . 0,125 132.0,125 16,5 on D 2 2 40 NaOH X n n mol m gam ch= = => = = => RR COO) 2 C 2 H 4 → = 1 → HCOOH và CH 3 COOH → M E = 132 n NaOH = 0,25 → n X = 0,125 → m = 132.0,125 = 16,5 gam Câu 11: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7 : 3 với một lượng dung dịch HNO 3 . Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO 2 (không có sản phẩm khử khác của N +5 ). Biết lượng HNO 3 đã phản ứng là 44,1 gam. Giá trị của m là A. 44,8. B. 40,5. C. 33,6. D. 50,4. Giải: Cách 1.Ta có m gam hỗn hợp gồm 0,7m gamCu và 0,3m gamFe khi phản ứng kết thúc thu được 0,75m gam lớn hơn 0,7m gamCu nên Fe dư. như vậy chỉ có muối Fe(NO3)2 và Fe đã phản ứng là 0,25m gam Cách 2.n Fe = 0,3m với m = 0,75m → dư Fe → tạo Fe 2+ với = 0,7 → làm môi trường 0,45 → n e = .2 = 0,45 → m = 50,4 gam Cách 3.→ khối lượng Fe = 0,3m gam và khối lượng Cu = 0,7m gam Sau phản ứng còn 0,75m gam → Fe chỉ phản ứng 0,25m gam; Fe dư vậy sau phản ứng chỉ thu được muối Fe 2+. Áp dụng btnguyên tố N : Cách 4. Dễ thấy m Fe = 0,3m; m Cu = 0,7m. m dư = 0,75m, vậy m Fe pư = 0,25m (Fe dư, Cu chưa phản ứng). Đặt x=n NO ; y = n NO2 ta có: Cách 5. Sơ đồ pứ : Áp dụng ĐLBT nguyên tố : 0,7 = → m = 50,4 (gam ) trên đây là 5 cách giải hơi dài, nếu có cách ngắn gọn hơn thì trao đổi nhé. Câu 12: Cho dãy các chất: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH loãng, đun nóng là A. 4. B. 3. C. 6. D. 5. Giải: quá dễ đúng không??? phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, anlyl clorua Câu 13: Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO 2 (đktc) vào 1 lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH) 2 0,0125M, thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là A. 2,00. B. 0,75. C. 1,00. D. 1,25. Giải: Cách 1: giải nhanh: ﾧ. Làm sao mà nhanh như vậy được nhỉ?? tất nhiên các bạn phải làm nhiều các dạng toán như thế này nên dễ dàng tìm được mà =>. Cách 2: = 0,03 và = 0,025 + 0,0125.2 = 0,05 → = - = 0,02 n↓ = = 0,0125 → 2 3 2 3 Fe pu ( ôi) 1 1 = ( ) 0,225 ,0,25 0,225.56 50,4 2 2 taomu HNO NO NO Fe NO n n n n n n mol m m gam + − = = − − = = => = 3 HNO 56 250 m, HNO3 (NO + NO2) Fe(NO3)2 0,25m n = 0,7 mol; n = 0,25mol; n = 56 N(muôi) N(axit) N(khí) n = n - n 2(0,25m/56) = 0,7 - 0,25 Vây m = 50,4 gam⇔ { { + = = ⇒ => = => = + = = Fe(pu) 3 1 4x 2y 44,1/ 63 x 0,1 n = .0,1+ 0,15=0,225mol=>0,25m 0,225.56 m 50,4gam x y 5,6/ 22,4 y 0,15 2 2    ⇒250=750−=⇒    30 70 kpu:Cu Fe )g(m,m,mm )g(m,:Fe )g(m,:Cu )g(m du pu 250 56 250 70 56 250 ++→+ 2233 , m, , m, NONO)NO(FeHNOFe 250+ 56 250 2 , m, =100.0,125 1,25 dúngm gam D ↓ = => 2 3 0,02 CO n mol − = 2 0,125 Ca n mol + = =100.0,125 1,25 dúngm gam D ↓ = => 2 CO n − OH n −2 3 CO n − OH n 2 CO n +2 Ca n =100.0,125 1,25 dúngm gam D ↓ = => Cách 3: => tạo 2 muối. Ph¬ng tr×nh t¹o kÕt tña lµ: ⇒ D lµ ®óng Cách 4: n CO2 = 0,03 mol. n NaOH = 0,025mol ; n Ca(OH)2 = 0,0125mol → ∑n OH- = 0,05mol CO 2 + OH - → HCO 3 - 0,03 0,03 0,03 → n OH- (dư) = 0,05 – 0,03 = 0,02 HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O. 0,02 0,02 . ⇒ D lµ ®óng Nhận xét: có thể giải nhanh bằng pp đồ thị và cách khác. Câu 14: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO 3 ) 2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể). Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là A. KNO 3 và KOH. B. KNO 3 , KCl và KOH. C. KNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . D. KNO 3 , HNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Giải: Cách 1: Nếu cả Cu và Clo đều hết m giảm > 0,15.64+0,15.35,5=13,15>10,75 gam. => Cu dư, còn clo vừa đủ thì m giảm=0,1.35,5+0,1/2.64=6,75 <10,75gam. Clo bị điện phân hết còn Cu 2+ dư, ở anot H 2 O bị điện phân nên HNO 3 được sinh ra. Như vậy D đúng. Cách 2: n KCl = 0,1mol; = 0,15mol Với Cu 2+ + 2 Cl - → Cu + Cl 2 0,05 ← 0,1 0,05 0,05 Khối lượng giảm = 0,05.64 + 0,05.71 = 6,75 < 10,75 → Điện phân Cu(NO 3 ) 2 → Tạo HNO 3 Cách 3 n KCl = 0,1mol; = 0,15mol 2KCl + Cu(NO 3 ) 2 → Cu + 2KNO 3 + Cl 2 0,1 0,05 0,05 0,05mol KCl hết , Cu(NO 3 ) 2 còn = 0,15 – 0,05 = 0,1 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O → Cu + 2HNO 3 + 1/2O 2 xmol xmol 1/2x mol m dung dịch giảm = khối lượng của Cu kết tủa + mCl 2 và O 2 bay ra → (0,05 + x)64 + 0,05.71 + 1/2x.32 = 10,75 → x = 0,05mol → Cu(NO 3 ) 2 vẫn còn dư → dung dịch sau pứ chứa KNO 3 ; HNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Cách 4: n KCl =0,1 mol, n Cu(NO3)2 =0,15 mol. Thứ tự xảy ra qt điện phân như sau: Tại anot thứ tự oxihoa: Cl - >H 2 O Tại canot thứ tự khử: Cu 2+ >H 2 O. m giảm=0,05.2.35,5+0,05.64=6,75 <10,75gam , Cu(NO3)2 tiếp tục bị điện phân. tổng số mol Cu(NO3)2 phản 2 0,025 2.0,0125 0,05 , 0,03 CO OH n mol n mol − = + = = 2 OH CO n 1 1,6 2 n − < = < 2 3 2 2 3 2 CO OH HCO (1) x x x CO 2OH CO H O (2) y 2y y − − − −  + →    + → +    x y 0,03 x 2y 0,05 + =  ⇒  + =  3 2 3 x 0,01(HCO ) y 0,02(CO ) − −  =  ⇒  =   3 2 2 3 3 CaCO Ca CO CaCO m 0,0125.100 1,25 gam 0,0125 0,02 0,0125 + − + → ⇒ = = 3 2 2 3 3 CaCO Ca CO CaCO m 0,0125.100 1,25 gam 0,0125 0,02 0,0125 + − + → ⇒ = = 23 )NO(Cu n 23 )NO(Cu n 3 2 3 2KCl Cu(NO )2 Cl Cu 2KNO 0,1 0,05 0,05 0,05mol + → + + 3 2 2 3 2H2O 2Cu(NO ) O 2Cu 4HNO 2x x 2xmol + → + + dd giam m 6,75 32.x 2x.64 10,75 x 0,025mol= + + = => = ứng là 0,1< 0,15. Như vậy Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là KNO 3 , HNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Cách 5: dùng pp loại trừ xem có nhanh hơn không nhé:Tại anot : n e = n KCl = 0,1mol Tại catot : n e = 0,15 (mol) → dung dịch luôn chứa Cu 2+ (loại A, B) Giả sử H 2 O không điện phân → Δm = 71.0,05 + 64.0,05 = 6,75 (g) < 10,75 (g) → H 2 O có điện phân catot ( loại C ). Như vậy các chất tan trong dung dịch sau điện phân là KNO 3 , HNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Câu 15: Hợp chất hữu cơ X chứa vòng benzen có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Trong X, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố là m C : m H : m O = 21 : 2 : 8. Biết khi X phản ứng hoàn toàn với Na thì thu được số mol khí hiđrô bằng số mol của X đã phản ứng. X có bao nhiêu đồng phân (chứa vòng benzen) thỏa mãn các tính chất trên? A. 9. B. 3. C. 7. D. 10. Giải: từ tỉ lệ khối lượng dễ dàng suy ra ctpt là C 7 H 8 O 2 , viết ctct củng hơi nhiều đó, nhưng không quá 30s là được. (có 6 đồng CH 3 C 6 H 3 (OH) 2 và 3 đồng phân OH-CH 2 -C 6 H 4 -OH) → C 7 H 8 O 2 ( X pứ với Na có số mol X = nH 2 → Trong X có 2H linh động ) → X là điphenol hoặc vừa là ancol vừa là phenol. OH Nếu vẫn khó hiểu thì xem hướng dẫn sau. Gọi CTPT: C x H y O z → x : y : z = 1,75: 2 : 0,5 = 7: 8 : 2 → Công thức là: C 7 H 8 O 2 =n X → có 2 nhóm – OH → (có 6 đồng CH 3 C 6 H 3 (OH) 2 và 3 đồng phân OH-CH 2 -C 6 H 4 - OH) Câu 16: Khi so sánh NH 3 với NH 4 + , phát biểu không đúng là: A. Trong NH 3 và NH 4 + , nitơ đều có số oxi hóa -3. B. NH 3 có tính bazơ, NH 4 + có tính axit. C. Trong NH 3 và NH 4 + , nitơ đều có cộng hóa trị 3. D. Phân tử NH 3 và ion NH 4 + đều chứa liên kết cộng hóa trị. Giải: NH 3 có cộng hóa trị 3 còn NH 4 + có cộng hóa trị 4. Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở và đều có một liên kết đôi C=C trong phân tử, thu được V lít khí CO 2 (đktc) và y mol H 2 O. Biểu thức liên hệ giữa các giá trị x, y và V là A. V = . B. V = C. V = . D. V =. Giải: năm 2010 là biểu thức liên hệ về ancol, năm 2011 này là biểu thức liên hệ hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, vậy năm 2012 sẽ là biểu thức liên hệ của nhóm chức nào nhỉ??? Cách 1: Áp dụng ĐLBT KL VÀ ĐLBTNT cho ctpt sau. Cách 2: Vậy có cách nào nhanh hơn không??? chứ cách này nhiều bạn không hiểu lắm nạ. nếu bạn sử dụng máy tính nhanh thì làm cách sau: Không mất tính tổng quát ta lấy ví dụ cụ thể như sau: chẳng hạn cho giá trị nên khi =2 23 )NO(Cu n =+ 2 CuCl mm 2 H n 28 ( 30 ) 55 x y− 28 ( 62 ) 95 x y− 28 ( 30 ) 55 x y+ 28 ( 62 ) 95 x y+ 4 2 2n n C H O − 2 2 CO H O axit n -n 1 1 = .( ) ( .12 2. ( ).16.4 2 2 22,4 22,4 2 22,4 28 V = ( 30 ) 55 C H O V V V n y x m m m y y x y C dung   = − => = + + = + + −     ⇔ + => 4n = 2 4 2 2 2 2 1 4 à 2mol H O=y=>V 89,6 116 CO n n mol C H O mol CO v lit x gam − − > = => = CH 2 OH OH CH 2 OH OH CH 2 OH CH 3 OH HO CH 3 OH HO CH 3 OH HO CH 3 OH HO CH 3 OH OH OH CH 3 OH đốt Sau đó các bạn dùng máy tính FX570ES và thay lần lượt các giá trị vào đáp án để tính, như vậy chỉ có đáp án C là thỏa mãn. tự thay vào đi nhé. Cách này mà ko hiểu nửa thì xin chào đó. Câu 18: Thành phần % khối lượng của nitơ trong hợp chất hữu cơ C x H y N là 23,73%. Số đồng phân amin bậc một thỏa mãn các dữ kiện trên là A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Giải: % khối lượng của nitơ trong hợp chất hữu cơ C x H y N là 23,73%. thì chỉ có C 3 H 9 N là thõa mãn, nên chọn ngay đáp án A là 2 đồng phân bậc 1 ngay. cách khác: để giải nhanh bài toán dạng này thì bạn phải sử dụng máy tính thành thạo và nhớ ctpt của amin và khối lượng mol của nó. M = 14.100/23,73 = 59→ C 3 H 7 NH 2 ví dụ: Theo quy luật đồng phân thì: - (M=31) có 1đồng phân. 1 đp bậc 1 - (M=45) có 2 đồng phân. ( 1 đp bậc 1+ 1 đp bậc 2) - (M=59) có 4 đồng phân.( 2 đp bậc 1+ 1 đp bậc 2+ 1 đp bậc 3). chọn. - (M=73) có 8 đồng phân. ( 4 đp bậc 1+ 3 đp bậc 2+ 1 đp bậc 3). Chú ý: - Bạn nên sử dụng máy tính FX570ES để tính nhanh kết quả. - Nên chọn ctpt nào phù hợp để chọn nhanh kết quả - Nắm chắc quy luật đồng phân như trên. Cách thông thường1: mà nhiều bạn vẫn chấp nhận làm như sau. ( mất nhiều thời gian đó nha) Cách thông thường2: = 0,237 → M = 59 → C 3 H 9 N → Amin bậc I là 2 CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 và CH 3 CH(NH 2 )CH 3 Câu 19: Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương? A. Vôi sống (CaO). B. Thạch cao sống (CaSO 4 .2H 2 O). C. Đá vôi (CaCO 3 ). D. Thạch cao nung (CaSO 4 .H 2 O). Giải: -Thạch cao nung thường được dùng đúc tượng, đúc các mẫu chi tiết tinh vi dùng làm trang trí nội thất, làm phấn viết bảng, bó bột khi gãy xương,… -Thạch cao sống dùng sản xuất xi măng. Câu 20: Cho 13,8 gam chất hữu cơ X có công thức phân tử C 7 H 8 tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 45,9 gam kết tủa. X có bao nhiêu đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên? A. 5. B. 4. C. 6. D. 2. Giải: Cách 1: C 7 H 8 có 4 liên kết pi(). Như vậy X có 2 liên kết ba () ở đầu mạch. CH ﾧ C-(CH2)3-C ﾧ CH, CH ﾧ C-CH2-CH(CH3)-C ﾧ CH, CH ﾧ C-C(CH3)2-C ﾧ CH, CH ﾧ C-CH(C2H5)- C ﾧ CH, chọn đáp án B. Cách 2: M = 92 → n = 0,15 → C 7 H 8-n Ag n → 0,15(92+107n) = 45,9 → n = 2 Như vậy X có 2 liên kết ba () ở đầu mạch. CH ﾧ C-(CH2)3-C ﾧ CH, CH ﾧ C-CH2- CH(CH3)-C ﾧ CH, CH ﾧ C-C(CH3)2-C ﾧ CH, CH ﾧ C-CH(C2H5)- C ﾧ CH, chọn đáp án B. Câu 21: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO 3 , khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là A. 0,224 lít và 3,750 gam. B. 0,112 lít và 3,750 gam. 5 CH N 14.100 % 45,16% 31 N loai= = 2 7 C H N 14.100 % 31,11% 45 N loai= = 3 9 C H N 14.100 % 23,73% 59 N = = 4 11 C H N 14.100 % 17,72% 79 N loai= = 3 9 23,73 14 12 45 3, 9 ó 2 dp bâc 1. 76,27 12 x y x y C H N c x y = => + = => = = => + M 14 Π 7 8 13,8 45,9 13,8 0,15 0,15 92 2.108 2 C H n mol mol − = = = = − ≡≡≡≡≡ ≡≡≡≡ ≡≡≡≡≡ ≡≡≡≡ C. 0,112 lít và 3,865 gam. D. 0,224 lít và 3,865 gam. Giải: Cách 1: Như vậy vấn đề là B hay C đúng mà thôi. C đúng, Cách 2: m Cu = 0,32 → n Cu = 0,05 ; = 0,06 ; m hh = 0,87 – 0,32 = 0,55; = 0,,2 Lập phương trình: 56x + 27y = 0,55 và x + 1,5y = 0,02 → x = 0,005 và y = 0,01 Dư H + = 0,02 và = 0,005 3 Cu + 8H + + 2 → 3 Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O và 3 Fe 2+ + → 3 Fe 3+ + NO 0,005 0,005 = 0,005 = n NO → Hết → m = 0,87 + 0,03.96 +0,05.23 = 3,865 gam Chú ý: bạn có thể giải nhiều cách khác nhau, song nhiều lúc phải biết tính như thế nào cho nhanh và ra kết quả đúng. - Thất là nguy hiểm khi nếu như các bạn vội vàng và làm như sau: Đáp án B nhưng mà sai. Câu 22: Dãy gồm các chất đều có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước là: A. HCl, NaOH, Na 2 CO 3 . B. NaOH, Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 . C. KCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 . D. HCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 . Giải: -Nguyên tắc làm mềm nước cứng là giảm nồng độ các cation Ca 2+ , Mg 2+ , trong nước cứng, đối với nước cứng tạm thời ta có thề đun nóng, dùng một lượng vừa đủ Ca(OH) 2 hay dùng OH - , CO 3 2- , PO 4 3- để kết tủa các ion Mg 2+ và Ca 2+ . - Tương tự để làm mềm nước cứng vĩnh cửu hay toàn phần ta cũng dùng muối tan chứa ion CO 3 2- và PO 4 3- . Câu 23: Quặng sắt manhetit có thành phần chính là A. FeS 2 . B. Fe 3 O 4 . C. Fe 2 O 3 . D. FeCO 3 . Giải: quá đơn giản chỉ mất 2s tô mà thôi. A. FeS 2 (Quặng pirit) .B. Fe3O4.( Quặng sắt manhetit) C. Fe 2 O 3 .( Quặng sắt hematit đỏ) D. FeCO 3 .( Quặng xiderit). chú ý: Fe 2 O 3 .nH 2 O( Quặng hematit nâu) Câu 24: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 . (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO 2 (hoặc Na[Al(OH) 4 ]). (3) Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 2 . (4) Sục khí NH 3 tới dư vào dung dịch AlCl 3 . (5) Sục khí CO 2 tới dư vào dung dịch NaAlO 2 (hoặc Na[Al(OH) 4 ]). (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO 4 . Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa? A. 3. B. 4. C. 6. D. 5. Giải: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 => CaCO3↓ +Na 2 CO 3 + H 2 O (4) Sục khí NH 3 tới dư vào dung dịch AlCl 3 => Al(OH)3↓ (không tan trong NH3 dư) + NH 4 Cl (5) Sục khí CO 2 tới dư vào dung dịch NaAlO 2 (Na[Al(OH) 4 ]) => Al(OH)3↓ (không tan trong CO2 dư) + NaHCO 3 (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO 4 => C 2 H 4 (OH) 2 + KOH+ MnO2↓ Chọn B đúng. Câu 25: Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau. - Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H 2 (đktc). - Cho phần 2 vào một lượng dư H 2 O, thu được 0,448 lít khí H 2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là: A. 0,39; 0,54; 1,40. B. 0,78; 0,54; 1,12. C. 0,39; 0,54; 0,56. D. 0,78; 1,08; 0,56. 3 0,425 0,005 22,4.0,005 0,112 ít 85 NO NaNO NO n n mol V l= = = => = = 2 4 ô 0,87 0,03.96 0.005.23 3,865 . mu i hhkl SO Na m m m m gam − + = + + = + + = + H n 2 H n − 3 NO n − 3 NO − 3 NO 3 20050 ., 3 20050 ., 3 0050, 3 0050, − 3 NO n − 3 NO 2 4 ô 0,87 0,03.96 3,75 . mu i hhkl SO m m m gam − = + = + = Giải: Cách 1: =>C đúng. (do chỉ có Fe không phản ứng với dd KOH) nhiều bạn xem cách 1 giống như làm mò, nhưng đều có cơ sở cả đó, vừa làm nhưng phải bám vào đáp án, lợi thế trắc nghiệm là như thế đó. Nếu muốn chậm như rùa thì xem cách sau thôi. Cách 2: ở phần 1: Al phản ứng hết, Áp dụng ĐLBTE ta có: ở phần 2: Al phản ứng chưa hết, Áp dụng ĐLBTE ta có: thay vào (*)=> y=0,02mol. Tiếp tục ở phần 2: Áp dụng ĐLBTE ta có: . =>C đúng. Như vậy cách 1 chỉ mất khoảng 30 s nhưng cách 2 thì mất 3 phút đấy nhỉ. Câu 26: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic. Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO 3 (dư) thì thu được 15,68 lít khí CO 2 (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O 2 (đktc), thu được 35,2 gam CO 2 và y mol H 2 O. Giá trị của y là A. 0,3. B. 0,8. C. 0,2. D. 0,6. giải: Cách 1: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic Áp dụng ĐLBT nguyên tố O : 1,4 + 2. = 2.→ y = 0.6 (mol) => D đúng. Cách 2: = 0,7 và = 0,4 với đốt = 0,8 → x + y + 2z = 0,7 và 2x + y + 2z = 0,8 → x = 0,1 và y + 2z = 0,6 → Bảo toàn nguyên tố O: 2x + 2y + 4z + 0,4.2 = 2.0,8 + a → a = 2y + 4z – 0,6 = 0,6 mol=>D đúng. Cách 3: n O(trong axit) = 2n nhóm chức = 2n CO2 = 2*15,68/22,4 =1,4. n O(trong nước) = n O(trong axit) + n O(trong O2) - n O(trong CO2) = 1,4 + 2*8,96/22,4 – 2*35,2/44= 0,6 vậy n nước = n Oxi = 0,6mol => D đúng. (Xem có cách nào không dùng pp bt nguyên tố thì cùng tham khảo nhé.) Câu 27: Hỗn hợp X gồm C 2 H 2 và H 2 có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu được hỗn hợp Y gồm C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 2 H 2 và H 2 . Sục Y vào dung dịch brom (dư) thì khối lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 8. Thể tích O 2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là A. 22,4 lít. B. 44,8 lít. C. 26,88 lít. D. 33,6 lít. Giải: Cách 1: n C2H2 = n H2 = a mol, m X = m Y = 10,8 + 0,2.16 = 14gam→ 28a = 14 → a = 14/28 = 0,5 ( bảo toàn nguyên tố C và H) → Đốt cháy Y cũng như đốt cháy X → nO 2 = 0,5.2 + 0,5 = 0,15 V O2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít.=> D đúng Cách 2: Trong Z có: n hh = 0,2 và = 16 Dùng sơ đồ đường chéo ta có: = = 0,1 m X = 10,8 + 30.0,1 + 0,1.2 = 14 → 26a + 2a = 14 → a = 0,5 → Viết phương trình đốt → Cách 3: Dễ thấy m X = m Y = 10,8 + (16.4,48):22,4 = 14gam .=> D đúng Cách 4:m X = Δm + m khí = 10,8 + 3,2 = 14 (gam) Qui đổi X về C 2 H 4 + O 2 → 0,784 0,56 1 0,448 .56 0,56 . . .39 0,39 22,4 2 22,4 Fe K m gam m gam − = = = = 2 3 2. 3 0,07 (*) K Al H n n n x y+ = ⇔ + = 2 3 2. 3. 0,04 (**) 0,01 K Al H n n n x x x mol+ = ⇔ + = => = 2 3 2 2. 3. 2 2(0,02 0,025) 0,01 K Al Fe H n n n n x x z z mol+ + = ⇔ + + = + => = ∑ 0,01.56 0,56 . 0,01.39 0,39 , 0,02.27 0,54 Fe K Al m gam m gam m gam= = = = = = )mol(,nnnCO]COOH[ CO)axit(On 41=2=⇒→ 2 2 2 O n yn CO + 2 2 CO n 2 O n 2 CO n M 62 HC n 2 H n 2 O n 2 2 2 C H H C H n =n x 26x 2x 14 x 0,5 n 1mol;n 2mol= ⇒ + = ⇒ = ⇒ = = 2 2 O C H O 1 n n n 1,5mol V 33,6lit 4 = + = ⇒ = )mol(,nn HHC 50= 2+26 14 ==⇒ 222 2CO 2 + 2H 2 O 0,5 x 1 1 → 2x = 2.1 + 1 → x = 1,5 → V = 33,6 lít .=> D đúng Câu 28: Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở bằng dung dịch NaOH, cô cạn toàn bộ dung dịch sau phản ứng thu được 5,2 gam muối khan. Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam X thì thể tích oxi (đktc) cần dùng là A. 4,48 lít. B. 3,36 lít. C. 2,24 lít. D. 1,12 lít. Giải: Cách 1: theo bạn thì bài này giải hết bao nhiêu thời gian nhỉ??? không quá 30 s đâu nhé. => B đúng. Chắc chắn cách giải này nhiều bạn vẩn khó hiểu và thắc mắc đó. Vậy thì tham khảo cách giải sau thôi. Cách 2: pt đốt cháy gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở X như sau áp dụng pp tăng giảm khối lượng Cách 3: kl tăng ∆m = 5,2 – 3,88 = 22a → a = 0,06 → C n H 2n O 2 + O 2 → n CO 2 + n H 2 O 14n + 32 = → n = 0,33 0,06 → 0,06 = a → Thay n vào a = 0,15 Cách 4: n axit = (m muối – m axit ):22 = (5,2 – 3,88):22 = 0,06 mol→ M axit = 3,88/0,06 = 194/3 → C n H 2n O 2 = 194/3 → n = 7/3 C 7/3 H 14/3 O 2 + 5/2 O 2 → 7/3CO 2 + 7/3H 2 O. 0,06 0,15 Câu 29: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ phản ứng giữa axit nictric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ). Nếu dùng 2 tấn xenlulozơ thì khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế được là A. 2,97 tấn. B. 3,67 tấn. C. 2,20 tấn. D. 1,10 tấn. Giải: bài này liên quan đến hiệu suất nhưng lại quá quen thuộc nên chỉ dùng máy tính bấm kết quả không quá 10 s kể cả đọc đề. ﾧ => C đúng. Tất nhiên có những bạn chưa được đọc chuyên đề giải nhanh “chìa khóa vàng: luyện thi cấp tốc” thì tính toán mất nhiều thời gian hơn chút it thôi. Song nếu vẩn khó hiểu thì tham khảo cách giải sau. Cách khác: H =60% [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n +3nHNO 3 [C 6 H 7 O 2 (ON O 2 ) 3 ] n + 3nH 2 O. 162.n 297.n H = 60% 2 tấn x = ? tấn ﾧ => C đúng. Chú ý: nếu như quên hiệu suất thì xin được chia buồn nhé: ﾧ=> B sai. Nếu ﾧ=> D sai. Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu được thể tích khí CO 2 bằng thể 2 (3. 2) (3.2,33 2) (5,2 3,88) 2,24. . 2,24. . 3,36 ít 2 2 22 O X n V n l − − − = = = 2 2 2 2 2 3 2 ( ) 2 n n n C H O O nCO nH O − + → + (5,2 3,88) 3,88 0,06 14 32 2,333 22 0.06 X n mol n n − = = => = − => = 2 2 (3. 2) (3.2,33 2) . .0,06 0,1499 22,4.0,1499 3,36 ít 2 2 O X O n n n mol V l − − = = = => = = 2 23 −n 060 883 , , 2 23 −n 2 22,4.0,15 3,36 ít O V l= = 2 22,4.0,15 3,36 ít O V l= = 2.297. 60 x = . 2,20 ân 162. 100 n t n =  → o tSOH , 42 2.297. 60 x = . 2,20 ân 162. 100 n t n = 2.297. x = 3,67 ân 162. n t n = 297. 60 x = . 1,10 ân 162. 100 n t n = [...]... nhanh nhng bi toỏn khú thi DH K B -2011 Ai cn thỡ liờn lc nhộ @@@@@@@@@@@@@@HếT&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Hiện nay tác giả đang biên soạn 100 đề thi thử ĐH và hớng dẫn giải rất chi tiết Những độc giả nào muốn sở hữu các đề thi thử ĐH và tài liệu luyện thi ĐH thì hãy gửi mail hoặc gọi điện nhé nếu muốn sở hữu tài liệu này thì hãy vào Google sau đó đánh dòng chữ: chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc của nguyễn... và chia sẽ cùng tất cả các độc giả trong cả n ớc, trao đổi tài liệu, đề thi thử giải chi tiết, các chuyên đề hay Trong quá trình biên soạn không thể tránh khỏi thi u sót Tôi rất chân thành cảm ơn và mong quý độc giả lợng thứ cũng nh nhận đợc sự đóng góp ý kiến quý báu, xây dựng để lần sau tốt hơn BN HY S HU 30 CHèA KHểA VNG GII NHANH Vễ C , HU C V 100 THI TH Cể P N GII Vễ CNG CHI TIT, N B CềN U N THI. .. THI THGI CHI TI THè H G CHO TễI I T Y I SH Nể, N B TH HAY THI H NH TIN CHO TễI, N B TH KHễNG U U N Y Y N U N Y HAY THI H NH TIN GểP í NHẫ: XIN CH TH C N B MU H Y N N NH M N U N N C ( NGH AN) THè H G CHO TễI NHẫ: 098.92.92.117 HOC Y I 01652.146.888 nh vậy trong M TH GIAN NG tôi đã gữi lên violet 10 cKV trong T I N tổng số 30 ckv, hi vọng nó sẽ giúp phần nào yên tâm hơn trớc khi bớc vào kỳ thi. .. 0,11 gam nờn D ỳng vỡ C2H4O2 (60) cú 1 p este C3H6O2 (74) cú 2 p este C4H8O2 (88) cú 4 p este C5H10O2 (102) cú 9 p este Chỳ ý: s dng mỏy tớnh FX570ES: ly 0,11 chia cho 60, 74, 88 ỏp ỏn cú s mol p thỡ ta chon thụi bi ny nu c chỡa khúa vng luyn thi cp tc thỡ nhỡn vo d kin 0,11 gam thỡ tng ng vi este cú khi lng mol 88 (C4H8O2 cú 4 p este.) chn ngay D ỳng Nu mun gii cỏch thụng thng v chm nh rựa thỡ mi... thụi: (H2N)CH2CH2COOH, CH3(H2N)CH-COOH, Nu hi C3H7O2N cú bao nhiờu s ng phõn cu to thỡ hi nhiu ú, th vit xem.???? Cõu 34: Khi lng riờng ca canxi kim loi l 1,55 g/cm 3 Gi thit rng, trong tinh th canxi cỏc nguyờn t l nhng hỡnh cu chim 74% th tớch tinh th, phn cũn li l khe rng Bỏn kớnh nguyờn t canxi tớnh theo lớ thuyt l A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm Gii: Cõu ny nhỡn khú y nh??? s dng ct... gõy hiu ng nh kớnh khi nng ca chỳng trong khớ quyn vt quỏ tiờu chun cho phộp? A N2 v CO B CO2 v O2 C CH4 v H2O D.CO2 v CH4 Cõu 48: Cho 2,7 gam hn hp bt X gm Fe v Zn tỏc dng vi dung dch CuSO 4 Sau mt thi gian, thu c dung dch Y v 2,84 gam cht rn Z Cho ton b Z vo dung dch H 2SO4 (loóng, d) sau khi cỏc phn ng kt thỳc thỡ khi lng cht rn gim 0,28 gam v dung dch thu c ch cha mt mui duy nht Phn trm khi lng... 025.56 x =0,02mol; y = 0,025mol=>%Fe= n hhkl = =0,0223mol 100% = 51,85% mu cht õy vn 56+65 2, 7 l x, y bng bao nhiờu l c,m khụng quan tõm n d kin bi toỏn nh vy chỳng ta khụng c s dng bỳt nhỏp mt nhiu thi gian m phi s dng mỏy tớnh FX570ES tớnh ra kt qu nhộ t (1) s mol trung bỡnh mi kim loi l: Nh vy d dng bng mỏy tớnh => =>B ỳng ( nu khú hiu thỡ cn luyn thờm k nng gii toỏn v xem 2 cỏch gii sau nhộ)... hn hp l 15,52 gam ta tỡm c Y l HOOC-CH2-COOH Cỏch 3: Xem cỏch ny th no cỏc bn nhộ nhng yờu cu bn phi s dng mỏy tớnh FX570ES, ti sao ??? tụi ó khuyn cỏo vi cỏc bn trong cỏch gii nhanh bng mỏy tớnh vi thi H V C nm 2010 ri ú, + bng mỏy tớnh gii nhanh C trung bỡnh = 0,48/0,2 = 2,4 (loi C v B) vn l A hay D m thụi + Gi s D l ỏp ỏn ỳng: bng mỏy tớnh th xem nhộ tt nhiờn bn phi thuc khi lng mol cỏc cht ú... G CHO TễI NHẫ: 098.92.92.117 HOC Y I 01652.146.888 nh vậy trong M TH GIAN NG tôi đã gữi lên violet 10 cKV trong T I N tổng số 30 ckv, hi vọng nó sẽ giúp phần nào yên tâm hơn trớc khi bớc vào kỳ thi cđ -đh S T P I . nhộ. @@@@@@@@@@@@@@HếT&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Hiện nay tác giả đang biên soạn 100 đề thi thử ĐH và hớng dẫn giải rất chi tiết. Những độc giả nào muốn sở hữu các đề thi thử ĐH và tài liệu luyện thi ĐH thì hãy gửi mail hoặc gọi điện nhé .nếu. chữ: chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc của nguyễn văn phú. Tôi rất mong muốn và chia sẽ cùng tất cả các độc giả trong cả nớc, trao đổi tài liệu, đề thi thử giải chi tiết, các chuyên đề hay Trong. nitơ đều có số oxi hóa -3. B. NH 3 có tính bazơ, NH 4 + có tính axit. C. Trong NH 3 và NH 4 + , nitơ đều có cộng hóa trị 3. D. Phân tử NH 3 và ion NH 4 + đều chứa liên kết cộng hóa trị. Giải: