Bai 17 Day hoat dong hoa hoc cua kim loai

- Ống nghiệm chứa glucozơ rắn, cốc nước nóng, nước, cặp ống nghiệm, dd NH 3, AgNO3 III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: C.Bài mới: Hoạt động 1: Trạng[r]

Ngµy so¹n: 16/08/2015 Ngµy gi¶ng: 17/08/2015 TuÇn 1- TiÕt ÔN TẬP I.Môc tiªu: - Giúp HS hệ thống lại các kiến đã học lớp 8, rèn luyện kĩ viết PTHH, kĩ lập công thức hoá học -Ôn lại các bài toán tính theo công thức và tính theo PTHH, các khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch -Rèn luyện kĩ làm các toán nồng độ dung dịch II ChuÈn bÞ: GV : Hệ thống câu hỏi và bài tập HS : Ôn tập lại các kiến thức lớp III Néi dung vµ tiÕn tr×nh lªn líp: A ổn định tổ chức: B KiÓm tra bµi cò: Kiểm tra câu hỏi ôn tập hè C Bµi míi: Hoạt động 1: Những kiến thức cần nhớ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV : Nhắc lại nội dung chÝnh đ· học lớp : - Giới thiệu chương tr×nh ho¸ GV ; Chóng ta luyện tập lại số dạng bài tập vận dụng mà c¸c em đ· học lớp GV: Chia lớp thành nhóm, phân công nhóm trưởng, thư ký GV: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức đã học GV: Phân công các nhóm nghiên cứu các nội dung sau: N1- ĐN, Cách gọi tên và phân loại oxit N2-ĐN,Cách gọi tên và phân loại axit N3-ĐN,Cách gọi tên và phân loại bazơ N4-ĐN,Cách gọi tên và phân loại muối GV: Gọi đại diện các nhóm trình bày kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung GV: Chốt lại kiến thức GV: Yêu cầu HS vận dụng làm bài tập Hãy viết CTHH các hợp chất có tên gọi sau và phân loại chúng HS nhắc lại kiến thức đã học HS: Làm bài tập theo nhóm I Định nghĩa, cách gọi tên và phân loại các hợp chất vô Ôxit : RxOy - Phân loại: Có loại + Oxit axit + Oxit bazơ 2.Axit : HnA - Phân loại: Có loại + Axit có oxi + Axit không có oxi Bazơ : M(OH)m - Phân loại: Có loại + Bazơ tan: + Bazơ không tan 4.Muối : MnAm - Phân loại: Có loại + Muối trung hoà + Muối axit HS vận dụng làm bài tập HS : Đại diện nhóm trình bày kết TT Tên gọi Công thức Phân loại Kali cacbonat K2CO3 Muối Đồng (II) oxit CuO Oxit Lưu huỳnh trioxit SO3 Oxit Canxi hiđroxit Ca(OH)2 Bazơ Bari sunfat BaSO4 Muối Kalicacbonat, Axit photphoric, Đồng Axit photphoric H3PO4 (II) oxit, Bari sunfat, Lưu huỳnh trioxit , Canxi hiđroxit Axit Hoạt động 2: Luyện giải các bài toán hoá học GV: Yêu cầu HS nhắc lại các công thức hoá học GV: Yêu cầu HS nêu các bước giải bài toán dựa theo CTHH Nêu các bước để giải bài tập tính theo phương trình hoá học GV: Yêu cầu HS vận dụng làm bài tập Bài tập 1: Tính thành phần % khối lượng các nguyên tố có Fe2O3 GV : Gọi HS nhắc lại các bước làm chính Bây các em thảo luận nhóm, để làm bài tập GV : Thu kết nhóm, nhóm giải GV : Gọi HS đại diện cho nhóm khác nhận xét, bổ sung GV nhận xét và ghi điểm cho đại diện nhóm Bài tập 2: Hoà tan 2,8 gam sắt dd HCl 2M vừa đủ a.Tính thể tích dd HCl cần dùng b.Tính thể tích khí thoát (đo đktc) GV : Em hãy nhắc lại các bước chính làm bài tập tính theo phương trình GV : Cho HS thảo luận nhóm GV: Gọi đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nộp kết quả, nhận xét I Các công thức cần dùng HS: Nhắc lại các công thức n = m/M ,  m = n M,  M = m/n V = n 22.4 (Vlà thể tích khí đo đktc)  n = V/22,4 dA/B = MA/MB; dA/kk = MA/ 29 CM = n/V C% = mct/mdd 100% II Các bước giải bài toán dựa theo CTHH HS: Nêu các bước giải bài toán dựa theo CTHH: -Tính khối lượng mol -Tính % m các nguyên tố III Các bước giải bài toán dựa theo PTHH HS: Nêu các bước để giải bài tập tính theo phương trình hoá học Tính số mol chất đã cho Viết phương trình hoá học Dựa vào PTHH, số mol chất đã cho để tìm số mol chất cần tìm Từ số mol tính toán theo yêu cầu bài Bài tập HS : Thảo luận, giải Lên bảng trình bày MFe2O3 = 56 + 16 = 160 (g) %mFe = 112/160 100% = 70% %mO = 48/160 100% = 30% Bài tập 2: HS : Trình bày kết a nFe = m/M = 2,8/56 = 0,05(mol) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 TheoPTHH: nHCl =2 nFe = 2.0,05= 0,19 (mol) Ta có : V dd HCl = n/CM = 0,1/2 = 0,05 (lit) a nH2 = nFe = 0,05 (mol)  VH2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,14 (l) D.Củng cố: Nắm vững KN, Cách gọi tên và phân loại các hợp chất vô Các công thức hoá học Các bước giải bài toán dựa theo CTHH, PTHH Đ Dặn dò: Về nhà ôn lại nội dung đã học Đọc trước nội dung bài Ngày soạn:16/08/2015 Ngày giảng:19/08/2015 Chương CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Tuần 1-Tiết TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I Mục tiêu: Kiến thức : - Biết các tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit - Biết khái quát phân loại oxit dựa vào các tính chất hoá học đặc trưng chúng Kĩ : - Biết làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV - Biết trả các câu hỏi, bài tập SGK, viết các PTHH, giải bài tập tính theo công thức hoá học và PTHH II Chuẩn bị : - Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đèn cồn, - Hoá chất : CuO, HCl, CaO, dd nước vôi trong, nước III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A Ổn định tổ chức: B Kiểm tra bài cũ: HS1: Thế nào là oxit? Phân loại, cách gọi tên oxit HS2: Hãy gọi tên và phân loại các chất sau: K2CO3 , CuO, SO3 ,Ca(OH)2 ,BaSO4 ,H3PO4 C Bài mới: GV: Nêu số câu hỏi sau: -Viết CTHH hợp chất chiếm 3/4 bề mặt trái đất.( H2O) -Viết CTHH chất khí, thực vật sử dụng quá trình quang hợp.( CO2) - Hai hợp chất trên thuộc loại hợp chất gì ? GV: Vậy oxit có TCHH gì và oxit phân loại nào? Đó là nội dung bài học hôm Hoạt động 1: Tính chất hoá học oxit Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Chia lớp thành nhóm GV: Có phải tất các oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ hay không ? Cho biết CTHH số oxit bazơ tác I Tính chất hoá học oxit bazơ HS thực thí nghiệm theo nhóm HS đại diện nhóm trình bày kết quả, các nhóm khác cùng thảo luận HS: nêu tượng, viết PTHH dụng với nước? Viết PTHH Na2O + H2O  CaO + H2O  Cho biết CTHH số oxit bazơ không tác dụng với nước ? - Qua tìm hiểu vừa rồi, các em có kết luận gì tính chất hoá học oxit bazơ tác dụng với nước ? - Yêu cầu HS thực thí nghiệm CuO tác dụng với HCl theo nhóm, ghi đầy đủ thông tin vào phiếu học tập GV: hướng dẫn HS cách tiến hành TN SGK - Thông báo thí nghiệm với oxit bazơ khác CaO, Fe2O3 xảy PƯHH tương tự - Vậy qua các TN trên các em có kết luận gì tính chất hoá học oxit bazơ ? * GV thông báo : Ngoài hai tính chất hoá học nêu trên, oxit bazơ còn có thể tác dụng với oxit axit ? GV: Đối với oxit axit có tác dụng với nước hay không ? Chúng ta đã làm TN P2O5 với nước Hãy Viết PTHH TN với nhiều oxit axit khác SO 2, SO3, N2O5 ta dd axit tương ứng là : H2SO3, H2SO4, HNO3 Qua đây em có kết luận gì tính chất hoá học oxit axit GV: yêu cầu HS làm TN CO2 tác dụng với dd nước vôi theo nhóm GV: hướng dẫn HS làm TN : Nhúng đầu ống thuỷ tinh vào ống nghiệm có đựng sẵn nước vôi Ca(OH)2, đầu ngậm vào miệng thổi, đến xuất vẩn đục thì dừng lại GV: cho học sinh nêu tượng, viết PTHH Qua TN này các em có kết luận gì tính chất hoá học oxit axit ? Từ tính chất (c) oxit bazơ các em có nhận xét gì tính chất hoá học oxit axit ? Viết PTHH CO2 tác dụng với CaO a Tác dụng với nước Na2O, K2O, CaO, BaO Na2O (r) + H2O(l)  2NaOH (dd) CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2 (r) CuO, FeO, Fe2O3 không phản ứng Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm) b Tác dụng với axit CuO(r)+2HCl(dd CuCl2(dd)+H2O(l) Vậy : Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước c Tác dụng với oxit axit Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối CaO(r) + CO2 (k)  CaCO3 (r) Tính chất hoá học oxit axit a Oxit axit tác dụng với nước P2O5 (r) + 3H2O (l )  2H2PO4 (dd ) - Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dd axit b Tác dụng với bazơ CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O - Oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối và nước c Tác dụng với oxit bazơ - Oxit axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối CO2 (k ) + CaO(r )  CaCO3 (r ) HS: Do CaO tác dụng với CO có Hãy giải thích, vì vôi sống để lâu ngày không khí tạo thành CaCO3 không khí, thì bị cứng (chết) ? Qua các tính chất trên, các em có kết luận chung gì tính chất hoá học oxit axit ? Hoạt động 2: Khái quát phân loại oxit GV: Qua phần I, các em đã biết Oxit bazơ: là oxit tác dụng với dd tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, axit tạo thành muối và nước đó có tính chất chung và Oxit axit: là oxit tác dụng với dd tính chất riêng Để định nghĩa bazơ tạo thành muối và nước hợp chất cần dựa vào tính chất riêng đó Oxit lưỡng tính : Al2O3 , ZnO, Em hãy nêu định nghĩa oxit bazơ, oxit axit Oxit trung tính : CO, NO GV trình bày khái quát phân loại oxit SGK D Củng cố: GV: Cho HS nhắc lại:Sự phân loại oxit, tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit SGK Vận dụng : HD- HS làm bài tập 1/6 và 5/6 SGK Đ Dặn dò : 1.BT Về nhà: HS TB, yếu: làm bài tập 1,2,3 SGK HS khá giỏi làm bài tập: 4,5 sgk Học thuộc phần ghi nhớ Đọc trước nội dung bài Đọc phần “Em có biết” * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn:23/08/2015 Ngày giảng:24/08/2015 Tuần 2-Tiết MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG-CANXI OXIT (CaO) I Mục tiêu: Kiến thức : HS biết tính chất canxi oxit, và viết đúng các PTHH cho tính chất - Biết ứng dụng CaO đời sống và sản xuất, đồng thời biết tác hại chúng môi trường và sức khoẻ người - Biết cách điều chế CaO phòng TN, công nghiệp và phản ứng hoá học làm sở cho phương pháp điều chế Kĩ : - Biết vận dụng kiến thức CaO để làm bài tập lí thuyết, bài tập thực hành hoá học II Chuẩn bị: - Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh 100ml, đèn cồn, sơ đồ nung vôi - Hoá chất : dd phenolphtalein, nước, canxi oxit, HCl III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: 1.HS TB, yếu: Nêu các tính chất hoá học oxit bazơ? Viết PTP HS khá giỏi: làm bài tập C.Bài mới: GV viết lên bảng các từ : “ vôi sống, vôi tôi, đá vôi “ chất nào là canxi oxit, nó có công thức hoá học nào ? - Canxi oxit có tính chất, ứng dụng gì và sản xuất nào ? Đó là nội dung bài học hôm Hoạt động 1: Canxi oxit có tính chất nào Hoạt động giáo viên GV : Y/c HS quan sát mẩu vôi sống, nhận xét trạng thái, màu sắc GV: bổ sung CaO có nhiệt độ nóng chảy cao khoảng 2585oC - Cho biết CaO thuộc oxit gì ? Hãy nêu tính chất hoá học chúng - Bây chúng ta thực số TN để chứng minh tính chất đó GV: Yêu cầu HS làm TN theo nhóm và điền đầy đủ thông tin vào phiếu học tập theo nội dung : Cách tiến hành TN, tượng, PTPƯ( cách tiến hành TN GV đã ghi sẵn ) - Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm và - Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm Lắc nhẹ để yên - Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm Hoạt động học sinh Vôi sống, CTHH : CaO I.Canxi oxit có tính chất nào ? 1.Tính chất vật lí HS quan sát mẩu vôi sống, nhận xét trạng thái, màu sắc - Chất rắn, màu trắng, tonc = 2585oC Tính chất hoá học - HS:CaO thuộc loại oxit bazơ, nó có tính chất hoá học HS làm TN theo nhóm HS: đại diện nhóm nhận xét tượng và viết PTPƯ a Tác dụng với nước HS viết PTPƯ GV: Gọi HS nhận xét tượng và viết PTPƯ xảy ống GV: Phản ứng CaO với nước gọi là PƯ tôi vôi Đây là PƯ toả nhiệt, đó cần chú ý cẩn thận cạnh các hố tôi vôi, nguy hiểm - CaO hút ẩm mạnh nên dùng làm khô nhiều chất GV: Gọi HS nhận xét tượng xảy ống GV: Nhờ tính chất này CaO dùng để khử độ chua đất, xử lí nước thải nhiều nhà máy hoá chất GV đặt vấn đề : Vì vôi sống để lâu không khí, nó giảm chất lượng ? GV khẳng định : Để lâu CaO không khí, CaO hấp thụ khí CO2 tạo thành CaCO3 GV : Yêu cầu HS viết PTPƯ và rút kết luận Qua các TN trên và PƯ CaO tác dụng với CO2 các em có kết luận điều gì CaO CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2 (r) b Tác dụng với axit HS viết PTPƯ CaO(r) + 2HCl  CaCl2(dd ) + H2O(l ) c Tác dụng với oxit axit HS viết PTPƯ CaO(r) + CO2 (k)  CaCO3 (r ) HS: kết luận CaO là oxit bazơ Hoạt động 2: Ứng dụng caxioxit GV : Dựa vào tính chất CaO và thực tế đời sống sản xuất các em hãy nêu các ứng dụng CaO (vôi sống) HS : Nêu các ứng dụng CaO Hoạt động 3: Sản xuất canxioxit - Nguyên liệu và nhiên liệu quá trình sản xuất vôi ? - Khi nung vôi lò nung xảy phản ứng hoá học nào ? - Viết các phương trình hoá học xảy lò nung vôi - So sánh sánh cấu tạo và hoạt động lò nung vôi thủ công và lò nung vôi công nghiệp GV: Gọi HS đọc bài “ Em có biết “ HS Nguyên liệu: CaCO3 và chất đốt : than đá, củi, dầu, khí tự nhiên HS viết PTPƯ 2.Các PTPƯ: * Đầu tiên than cháy tạo khí CO và toả nhiều nhiệt C + O2  CO2 * Nhiệt phân huỷ đá vôi thành vôi sống và khí cacbon đioxit to CaCO3 (r )  CaO ( r ) + CO2 ( k ) D Củng cố: 1.GV : Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ SGK 2.GV : Yêu cầu HS làm BT thực dãy chuyển hoá : CaCl CaCO3 CaO CaSO4 CaCO CaCl Đ Dặn dò : 1.BT Về nhà: HS TB, yếu: làm bài tập 1,2,4 SGK HS khá giỏi làm bài tập: 3,4 sgk Học thuộc phần ghi nhớ Đọc trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn:23/08/2015 Ngày giảng:26/08/2015 Tuần 2-Tiết MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG(tt) B LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO2) I.Mục tiêu: Kiến thức : HS biết tính chất lưu huỳnh đioxit và viết đúng các PTHH cho tính chất - Biết ứng dụng SO2 đời sống và sản xuất, đồng thời biết tác hại chúng môi trường và sức khoẻ người - Biết cách điều chế khí SO2 phòng TN, công nghiệp và phản ứng hoá học làm sở cho phương pháp điều chế Kĩ : - Biết vận dụng kiến thức và SO để làm bài tập lí thuyết, bài tập thực hành hoá học II Chuẩn bị : - S, nước, nước vôi trong, quỳ tím - Lọ thuỷ tinh miệng rộng, thìa đốt III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: HS TB, yếu: Em hãy nêu các tính chất hoá học oxit axit và viết các phương trình minh hoạ với oxit axit là SO2? HS khá giỏi: làm bài tập C Bài mới: Ở lớp 8, học tính chất hoá học oxi, chúng ta đã biết phản ứng cháy lưu huỳnh oxi Vậy sản phẩm PƯ lưu huỳnh và oxi là chất gì ? GV : Hôm chúng ta nghiên cứu tính chất hoá học và ứng dụng lưu huỳnh oxit GV ghi tên bài học lên bảng Hoạt động 1: Tính chất lưu huỳnh đioxit Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh .GV : Bây chúng ta tìm hiểu xem SO có tính chất nào ? GV : Gọi HS đọc tính chất vật lí SGK GV : Hãy cho biết SO2 thuộc loại oxit nào ? GV: Yêu cầu HS dự đoán TCHH SO2 GV : Yêu cầu HS thực theo nhóm thí nghiệm chứng minh SO2 là oxit axit * Tương tự với tính chất b Theo em SO2 có tác dụng với Na2O không ? Vì ? GV : SO2 là chất làm ô nhiễm không khí, là nguyên nhân gây mưa axit GV : Gọi HS đọc tên các muối tạo thành các phản ứng đã viết GV : Qua TN trên các em có kết luận gì SO2 ? Tính chất vật HS đọc tính chất vật lí SGK Tính chất hoá học HS : SO2 là oxit axit HS : SO2 tác dụng với nước; với dd bazơ; với oxit bazơ HS thực theo nhóm thí nghiệm chứng minh SO2 là oxit axit HS: Nêu kết viết PTHH a Tác dụng với nước SO2 (k) + H2O( l )  H2SO3 (dd) Axit sunfurơ b Tác dụng với dd bazơ : SO2 (k) + Ca(OH)2 (dd)  CaSO3 (r) + H2O( l ) Canxi sunfit c Tác dụng với oxit bazơ : SO2 (k) + Na2O (r)  Na2SO3 (r) Natri sunfit *HS: nêu kết luận : Lưu huỳnh oxit là oxit axit Hoạt động 2: Ứng dụng GV : Yêu cầu HS xem phần II SGK, HS nêu Ứng dụng SO2 : hãy cho biết ứng dụng SO2 Dùng để sản xuất axit H2SO4 GV : Bổ sung thêm SO2 có tính tẩy màu - Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy - Dùng làm chất diệt nấm, mối Hoạt động 3: Điều chế I Trong phòng thí nghiệm : GV : Hãy cho biết nguyên liệu để điều HS: Nguyên liệu: a Muối sufit + axit ( HCl, H2SO4 ) chế SO2 phòng TN ? Na2SO3(r)+H2SO4(dd)Na2SO4(dd)+ H2O(l)+ SO2 GV: Phương pháp điều chế? b Đun nóng H2SO4 đặc với Cu Viết phương trình phản ứng xảy ra? Cu + H2SO4  CuSO4 + H2O(l)+ SO2 GV : SO2 thu cách nào? II Sản xuất công nghiệp : Giải thích ? a Đốt lưu huỳnh không khí : GV : Hãy cho biết cách sản xuất SO S + O2  SO2 công nghiệp Viết PTHH b Đốt quặng pirit (FeS2) thu SO2 FeS2 + 11 O2  Fe2O3 + SO2 HS : Đẩy không khí, ngửa bình thu Vì SO chất khí tác dụng với nước, nặng không khí D Củng cố: 1.GV : Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ SGK 2.GV : Yêu cầu HS làm BT 1Sgk Đ Dặn dò : 1.Học thuộc phần ghi nhớ 2.BT Về nhà: HS TB, yếu: làm bài tập 2,3,5 SGK HS khá giỏi làm bài tập: 4,5,6 sgk Đọc trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn:30/08/2015 Ngày giảng:31/08/2015 Tuần 3-Tiết TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT I.Mục tiêu: - HS biết tính hoá học chung axit - Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng axit, kĩ phân biệt dda với các dd bazơ, dd muối - Tiếp tục rèn luyện kĩ làm bài tập tính theo phương trình hoá học II Chuẩn bị: - Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, ống hút - Hoá chất : Dung dịch HCl, H 2SO4, Fe, Al, Fe2O3, CuSO4 và NaOH, Phenolphtalein, quỳ tím III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: HS TB, yếu: Em hãy trình bày tính chất hoá học SO2 và viết các PTPƯ minh hoạ HS khá giỏi: Làm bài tập sgk C.Bài mới: GV : Yêu cầu HS đọc tên H2SO3 và cho biết nó thuộc loại hợp chất nào ? GV : Các axit khác có tính chất hoá học giống Đó là tính chất nào ? Đây là nội dung chính bài học hôm Hoạt động 1: Tính chất hoá học axit Hoạt động giáo viên GV : Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa axit và công thức chung axit GV: Dựa vào kiến thức đã học hãy nêu TCHH axit mà em đã biết GV: Ngoài TCHH đó axit còn có TCHH nào bây chúng ta cùng tìm hiểu GV: Làm thí nghiệm: - Cho ít kẽm vào ống nghiệm - Cho ít vụn đồng vào ống nghiệm - Nhỏ ml dd HCl vào ống nghiệm và quan sát GV : Gọi HS đại diện nhóm nêu tượng và nhận xét GV : Yêu cầu HS viết PTPƯ xảy GV : Gọi HS nêu kết luận GV : Lưu ý HS: Axit HNO3 và axit H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại, không giải phóng H2 Hoạt động học sinh HS: Nêu định nghĩa axit, và viết công thức chung HnA HS: nêu TCHH axit mà em đã biết Dung dịch axit làm đổi màu chất thị: - Dung dịch axit làm cho quì tím chuyển sang màu đỏ Tác dụng với oxit bazơ: HS viết PTHH Fe2O3 (r) + 6HCl (dd)  2FeCl3 (dd) + 3H2O (l) Tác dụng với kim loại: a.Thí nghiệm b.Hiện tượng: HS đại diện nhóm nêu tượng và nhận xét - Ở ống có bọt khí thoát ra, kim loại tan dần Ở ống nghiệm không có tượng gì xảy c HS viết PTHH: Zn (r) + 2HCl (dd)  ZnCl2 (dd) + H2 (k) d.Kết luận: Dd axit + nhiều kim loại  muối + hiđro GV : Làm TN biểu diễn: 4/ Tác dụng với Bazơ : Lấy ít Cu(OH)2 cho vào ống a.Thí nghiệm - nghiệm Thêm ml dd H2SO4 vào ống nghiệm, lắc đều, quan sát trạng thái, màu sắc -Lấy ml dd NaOH cho vào ống nghiệm 2, nhỏ giọt phenolphtalein vào ống nghiệm, quan sát trạng thái màu sắc Cho từ từ dd HCl vào, quan sát GV : Gọi HS đại diện nhóm nêu tượng và viết PTPƯ GV : gọi HS nêu kết luận GV : Giới thiệu phản ứng axit với bazơ gọi là phản ứng trung hoà Vậy phản ứng trung hoà là gì ? GV : Giới thiệu tính chất b Hiện tượng: HS đại diện nhóm nêu tượng và viết PTPƯ Ở ống nghiệm 1: Cu(OH)2 bị hoà tan tạo thành dd màu xanh -Ở ống nghiệm 2: dd NaOH có phenolphtalein từ màu đỏ  không màu => Đã sinh chất c.Phương trình hoá học: H2SO4 +Cu(OH)2CuSO4 (dd) + 2H2O H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4(dd)+2H 2O d.Kết luận:Axit + bazơ  muối + nước Phản ứng trung hoà là phản ứng axit với bazơ tạo muối và nước Tác dụng vói muối: (Sẽ học bài 9) Hoạt động 2: Axit mạnh và axit yếu GV : Giới thiệu các axit mạnh, axit yếu HS: nghe và ghi bài Dựa vàoTCHH, axit phân làm loại: + Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3 + Axit yếu: H2SO3, H2S, H2CO3 D Củng cố: HS đọc phần ghi nhớ SGK GV : Yêu cầu HS làm BT và Sgk Viết các phương trình hoá học xảy các chất sau: a MgO + HNO3(dd)  b CuO + HCl  c Al2O3 + H2SO4  d Fe + HCl  e Zn + H2SO4  Đ Dặn dò : 1.Học thuộc phần ghi nhớ 2.BT Về nhà: HS TB, yếu: làm bài tập 2,3 SGK HS khá giỏi làm bài tập: 2,3,4 sgk Đọc trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn :30/08/2015 Ngày giảng: 04/09/2015 Tuần 3-Tiết MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG(T1) I Mục tiêu: HS biết các tính chất hoá học axit axit H2SO4 (loãng) - - H2SO4 đặc có tính chất hoá học riêng Tính oxi hoá, tính háo nước, dẫn phương trình phản ứng cho tính chất này - Biết cách viết đúng các phương trình hoá học thể tính chất chung axit Vận dụng tính chất axit H2SO4 việc giải các bài tập định tính, định lượng II Chuẩn bị: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ Hoá chất: dd H2SO4, quì tím, H2SO4 đặc, Zn, ddCuSO4, dd NaOH, CuO, Cu C12H22O11 III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: *HS TB,yếu: Em hãy nêu các tính chất hoá học chung axit Viết các phương trình hoá học minh hoạ * HS khá, giỏi: Làm bài tập sgk C.Bài mới: Trong bài học vừa rồi, ta đã biết tính chất chung axit Như vậy, axit HCl, axit H2SO4 loãng có tính chất nào ? Nó có ứng dụng, vai trò quan trọng gì ? Bài học hôm nay, ta nghiên cứu vấn đề này A AXIT SUNFURIC Hoạt động 1: Tính chất axit sunfuric Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV : Cho HS quan sát lọ đựng I.Tính chất vật lí H2SO4 đặc  gọi HS nhận xét HS quan sát lọ đựng H2SO4 đặc trạng thái, màu và đọc thêm HS: Phát biểu Axit sunfuric là chất lỏng, sánh, không màu, thông tin SGK GV : Hướng dẫn HS cách pha không bay hơi, nặng gần gấp đôi nước, dễ tan loãng Axit H2SO4 đặc cách nước và toả nhiều nhiệt II.Tính chất hoá học cña axit sunfuric loãng an toàn GV : Thông báo axit H2SO4 HS nhắc lại các tính chất hoá học axit và loãng có đầy đủ các tính chất viết các PTHH minh hoạ dd H2SO4 cho hoá học axit mạnh tương tự các tính chất đó Làm đổi màu quì tím (xanh) thành đỏ axit HCl GV : Gọi HS nhắc lại các tính Tác dụng với kim loại chất hoá học axit và viết các Mg (r) + H2SO4 (dd)  MgSO4 (dd) + H2 (k) PTHH minh hoạ dd H2SO4 Tác dụng với bazơ cho các tính chất đó Các em Zn(OH)2 + H2SO4  ZnSO4 (dd) + 2H2O ( l ) khác nhận xét, bổ sung Tác dụng với oxit bazơ Fe2O3 (r) + 3H2SO4 (dd)  Fe2(SO4)3 (dd) + 3H2O Tác dụng với muối ( học kĩ bài 9) Dung dịch H2SO4 có đầy tính chất axit mạnh Hoạt động 2: Axit sunfuric đặc có tính chất hoá học riêng GV :Yêu cầu HS lên cùng GV làm TN tính chất hoá học đặc biệt axit H 2SO4 đặc Lấy ống nghiệm, cho vào ống nghiệm ít lá Cu nhỏ Cặp vào giá TN Rót vào ống nghiệm 1: dd H2SO4 loãng Rót vào ống nghiệm 2: H2SO4 đặc Đun nóng nhẹ hai ống nghiệm GV: Gọi HS nêu tượng và rút nhận xét GV : Khí thoát ống nghiệm là khí SO2 Dung dịch có màu xanh lam là CuSO4 Gọi HS viết phương trình phản ứng GV: Giới thiệu: Ngoài Cu, H2SO4 đặc còn tác dụng với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat không giải phóng H2 GV : Gọi HS lên làm TN GV hướng dẫn HS làm TN: Cho ít đường vào đáy ống nghiệm Nhỏ vào ống nghiệm ít H2SO4 đặc GV : Hướng dẫn HS quan sát, giải thích tượng và nhận xét GV:Chất rắn màu đen là cacbon (do H2SO4 hút nước) Sau đó, phần C sinh lại bị H2SO4 đặc oxi hoá mạnh tạo thành các chất khí SO2,CO2 gây sủi bọt ống nghiệm làm C dâng lên miệng ống nghiệm Lưu ý: Khi dùng H2SO4 phải cẩn thận GV : Có thể hướng dẫn HS viết lá thư bí mật dd H2SO4 Khi đọc thư thì hơ nóng D.Củng cố: 1.Tác dụng với kim loại a.Thí nghiệm: HS: Quan sát tượng b.Hiện tượng HS: Nêu tượng và rút nhận xét Ở ống nghiệm 1: không có gì, chứng tỏ H2SO4 loãng không tác dụng với Cu Ở ống nghiệm 2: Có khí không màu (mùi hắc) thoát Đồng tan dần tạo thành dd màu xanh lam c Nhận xét: H2SO4 đặc nóng tác dụng với Cu, sinh khí SO2 và dd CuSO4 d HS viết PTHH to Cu(r)+2H2SO4(đặc) CuSO4(dd)+2H2O(l) +SO2(k) 2.Tính háo nước a Thí nghiệm.HS lên làm TN b Hiện tượng HS quan sát, giải thích tượng và nhận xét Màu đường chuyển dần sang màu vàng, nâu, đen Phản ứng toả nhiều nhiệt c PTHH H2SO4 đặc C12H22O11  11H2O + 12C GV : Yêu cầu HS làm bài tập sau: Cho các chất sau: BaCl2, Zn, ZnO, CuO, các chất nào tác với dd HCl và dung dịch H2SO4 loãng? Viết các PTHH tương ứng Đ Dặn dò: 1.Học thuộc phần ghi nhớ 2.BT Về nhà: HS TB, yếu: làm bài tập 3,5 SGK HS khá giỏi làm bài tập: 3, 4,5 sgk Đọc trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn:06/09/2015 Ngày giảng:07/09/2015 Tuần 3-Tiết MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (T2) I Mục tiêu: Kiến thức :HS biết được: - Những ứng dụng quan trọng axit này sản xuất, đời sống - Các nguyên liệu, và công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp - Biết cách nhận biết H2SO4 và muối sunfat Kỹ :- Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng, kĩ phân biệt các lọ hoá chất bị nhãn, kĩ làm bài tập định lượng môn Thái độ : - Cẩn thận tiếp xúc với axit, lầm TN cẩn thận, chính xác, II Chuẩn bị: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, contơgut, giá thí nghiệm + Hoá chất: H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, Cu, dung dịch BaCl2, dd Na2SO4, dd HCl, đường III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: * HS TB, yếu: Nêu tính chất hoá học axit H2SO4 loãng Viết phương trình hoá học minh hoạ * HS khá, giỏi: Làm bài tập sgk C.Bài mới: Axit H2SO4 đặc có số tính chất khác với axit H 2SO4 loãng, tính chất đó là tính chất nào, để hiểu điều đó hôm chúng ta tiếp tục tìm hiểu phần Hoạt động 1: Ứng dụng Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Yêu cầu HS quan sát hình 12 và HS quan sát hình 12 nêu các ứng dụng quan trọng HS: Nêu ứng dụng H2SO4 H2SO4 Hoạt động 2:Sản xuất axit sunfuric GV: Hãy cho biết nguyên liệu sản xuất H2SO4 ? GV: Từ các nguyên liệu đó làm nào để sản xuất H2SO4 ? GV : Thuyết trình các công đoạn sản xuất H2SO4 HS nêu nguyên liệu sản xuất H2SO4 1.Nguyên liệu: Lưu huỳnh quặng pirit sắt (FeS2) HS trình bày Các công đoạn chính 2.Các công đoạn chính: a Sản xuất lưu huỳnh oxit: Bằng đốt S không khí t0 S + O2  SO2 hoặc: 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 b Sản xuất lưu huỳnh tri oxit: cách oxi hoá SO2 (chất xúc tác V2O5 nhiệt độ 4500 2SO2 + O2  2SO3 V2O5 c Sản xuất H2SO4: cách cho SO3 tác dụng với nước SO3 + H2O  H2SO4 Hoạt động 3: Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat GV : hướng dẫn HS làm TN: cho 1ml dd H2SO4,1ml dd Na2SO4 vào ống nghiệm Nhỏ vào ống nghiệm giọt dd BaCl2 HS quan sát và nhận xét và viết PTHH GV:Thuyết trình gốc = SO4 các phân tử H2SO4, Na2SO4 kết hợp với nguyên tố Ba phân tử BaCl2 tạo kết tủa trắng là BaSO4 a.Thí nghiệm: HS: Làm TN theo nhóm HS: Nêu tượng b.Hiện tượng: Ở ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng c.HS viết PTHH: H2SO4 (dd) + BaCl2 (dd)  BaSO4 (r) + 2HCl Na2SO4 (dd) +BaCl2 (dd)  BaSO4 (r) + 2HCl HS: Thảo luận nhóm, đại diện nhóm trình Vậy dd BaCl2 dd Ba(OH)2, dd Ba(NO3)2 dùng làm thuốc thử để nhận gốc sunfat (= SO4.) bày, các nhóm khác nghe, nhận xét D.Củng cố: GV : Yêu cầu HS làm bài tập sau: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các lọ hoá chất bị nhãn đựng các dd không màu sau: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4 Đ Dặn dò: 1.Học thuộc phần ghi nhớ BT Về nhà: * HS TB, yếu: làm bài tập 2,3 SGK * HS khá giỏi làm bài tập: 6,7 sgk Chuẩn bị nội dung bài Thực hành: Tính chất hoá học oxit và axit * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn:06/09/2015 Ngày giảng:11/09/2015 Tuần 4-Tiết THỰC HÀNH:TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I.Mục tiêu: - Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hoá học oxit, axit - Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, giải các bài tập thực hành hoá học - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II Chuẩn bị: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, lọ thuỷ tinh, thìa sắt - Hoá chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl,Quì tím, dd BaCl2 III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.GV nêu mục đích yêu cầu tiết TH, kiểm tra chuẩn bị HS, phân nhóm TH C.Bài mới: Hoạt động 1:Tiến hành thí nghiệm Hoạt động giáo viên GV : Hướng dẫn HS làm TN 1: Cho mẫu CaO vào ống nghiệm, sau đó thêm dần 1-2ml H2O  Quan sát tượng xảy Hoạt động học sinh 1.Tính chất hoá học oxit a.Thí nghiệm 1: Phản ứng canxi oxit với nước HS: Làm thí nghiệm HS: Nhận xét tượng: Mẫu CaO nhão ra, PƯ toả nhiều nhiệt, thử dd GV : Thử dd sau phản ứng giấy quì tím, màu giấy sau PƯ giấy quì tím: giấy quì bị đổi sang màu xanh Vì dd thu có tính bazơ tím thay đổi nào ? Kết luận: CaO có tính chất hoá học oxit Vì ? bazơ PTHH: CaO + H2O  Ca(OH)2 Kết luận tính chất hoá học b.Thí nghiệm 2: Phản ứng điphotpho CaO và viết PTHH xảy ra? pentaoxit với nước HS: làm TN Nhận xét tượng: P đỏ cháy bình tạo thành hạt nhỏ màu trắng, tan GV : Hướng dẫn HS làm TN và nước tạo thành dd suốt Thử dd nêu các yêu cầu HS mẫu quì tím, quì tím hoá đỏ, chứng tỏ dd thu Đốt P đỏ bình thuỷ có tính axit tinh miệng rộng Sau P cháy Kết luận: P2O5 có TCHH oxit axit hết, cho 3ml H2O vào bình, đậy 4P + 5O2  2P2O5 nút, lắc nhẹ  quan sát P2O5 + 3H2O  2H3PO4 tượng ? 2.Nhận biết các dịch dịch: Thử dd thu quì tím, Thí nghiệm 3: có lọ nhãn, đựng riêng ba các em hãy nhận xét đổi màu dd: H SO , HCl, Na SO Hãy tiến hành 4 quì tím TN nhận biết các lọ hoá chất đó HS: Gọi tên và phân loại: HCl, H2SO4, Na2SO4 Kết luận tính chất hoá học HS: Tính chất khác giúp ta phân biệt P2O5 Viết các phương trình các hợp chất đó là: dd axit làm cho quì tím hoá hoá học xảy đỏ Nếu nhỏ dd BaCl2 vào dd HCl và H2SO4 GV : hướng dẫn HS cách làm: thì có dd H SO xuất kết tủa trắng Để phân biệt các dd trên, ta HS: Nêu cách làm: Ghi số thứ tự 1,2,3 cho phải biết khác tính lọ đựng dd ban đầu chất các dd đó Bước 1: Trích mẫu thử Lấy lọ giọt Ta dựa vào tính chất khác nhỏ vào mẫu quì tím: các hợp chất đó để phân - Nếu quì tím không đổi màu thì lọ đựng dd biệt chúng: đó là tính chất nào ? Na2SO4 GV : Gọi HS nêu cách làm - Nếu quì đổi sang đỏ, lọ đựng dd axit Bước 2: Lấy lọ axit ít dd cho vào GV:Yêu cầu các nhóm tiến hành thí nghiệm GV : Yêu cầu các nhóm báo cáo kết theo mẫu: Lọ đựng dunh dịch Lọ đựng dung dịch Lọ đựng dung dịch ống nghiệm khác, nhỏ giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm: - Nếu ống nghiệm nào xuất kết tủa trắng thì lọ dd ban đầu là dd H2SO4 - Nếu không có tượng kết tủa thì lọ dd ban đầu là dd HCl PTHH: BaCl2 + H2SO4  2HCl + BaSO4 HS: tiến hành làm TN HS: Đại diện các nhóm báo cáo kết Hoạt động 2:Tổng kết GV : Nhận xét buổi thực hành HS: Thu dọn, vệ sinh phòng thực GV : Hướng dẫn HS rữa ống nghiệm,vệ sinh hành phòng thực hành và xếp lại hoá chất HS: làm tường trình theo mẫu GV : Yêu cầu HS làm tường trình theo mẫu Đ Dặn dò: Ôn lại nội dung đã học chương, chuẩn bị tiết sau luyện tập * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Tuần 5-Tiết Ngày soạn:13/09/2015 Ngày giảng:14/09/2015 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I.Mục tiêu: Kiến thức :HS nắm lại các tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, axit Kỹ : Rèn luyện kĩ làm các bài tập định tính và định lượng II Chuẩn bị: Phiếu học tập, bảng phụ III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp quá trình luyện tập C.Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HS viết PTHH GV: Hãy sử dụng đồ tư 1.Tính chất hoá học oxit bazơ: trình bày TCHH oxit, axit CuO (r) + 2HCl (dd)  CuCl2 (dd) + H2O ( l ) GV: Gọi HS lên bảng viết CO2 (k) + Ca(OH)2 (dd)  CaCO3 (r) + H2O ( l ) PTHH CaO (r) + SO2 (k)  CaSO3 (r) Na2O (r) + H2O ( l )  2NaOH (dd) P2O5 (r) +H2O ( l )  2H3SO4 (dd) 2.Tính chất hoá học axit: HS viết PTHH 2HCl (dd) + Zn (r)  ZnCl2 (dd) + H2 (k) 2.H2SO4 (dd) + CuO (r)  CuSO4 (dd) + H2O ( l ) H2SO4(dd) + 2NaOH (dd)Na2SO4 (dd) +2H2O ( l ) Hoạt động 2:Bài tập GV: Yêu cầu HS đọc nội dung bài tập 1/21 SGK Bài tập 1: Cho các chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết chất nào tác dụng với: a Nước b Axit clo hyđric c Natri hiđroxit Viết phương trình hoá học GV: Yêu cầu HS làm bài tập theo nhóm GV: Gọi đại diện các nhóm báo cáo kết quả, GV: Cho điểm nhóm làm tốt GV : Yêu cầu HS làm bài tập 2/21SGK theo nhóm GV: Gọi đại diện các nhóm báo cáo kết quả, HS khác nhận xét, bổ sung GV : Hướng dẫn HS làm bài tập 3/21SGK Trong oxit, oxit nào là oxit axit ? Tính chất hoá học đặc trưng oxit axit là phản ứng với chất nào ? Chất nào có tính bazơ dễ tạo và rẻ tiền ? GV : Gọi HS đứng chỗ trình BT1:HS làm bài tập theo nhóm a.Những chất tác dụng với nước là: CaO + H2O  Ca(OH)2 SO2 + H2O  H2SO3 Na2O + H2O  2NaOH CO2 + H2O  H2CO3 b.Những oxit tác dụng với HCl: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O c.Những oxit tác dụng với NaOH: SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O BT2: HS làm bài tập theo nhóm a.Những oxit có thể điều chế phản ứng hoá hợp: A 2H2 + O2  2H2O B 2Cu + O2  2CuO C 4Na + O2  2Na2O D C + O2  CO2 E 4P + 5O2  2P2O5 b.Những oxit có thể điều chế PƯ phân huỷ : t0 B Cu(OH)2  CuO + H2O t0 D CaCO3  CaO + CO2 BT3: PTHH bày, GV nhận xét, bổ sung Cho hỗn hợp khí CO, CO2, SO2 lội qua nước vôi dư (Ca(OH)2 ), CO2, SO2 bị giữ lại nước vôi trong, vì tạo chất không tan là CaCO3 và CaSO3 GV : Yêu cầu HS đọc và tóm tắt nội dung bài tập SGK GV : Cho HS nêu hướng giải,gọi HS lên bảng giải bài tập GV : Yêu cầu lớp nhận xét, bổ sung CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O BT4: Trình bày: a H2SO4 + CuO  CuSO4 + H2O 1mol 1mol b 2H2SO4 + Cu  CuSO4 + SO2 + 2H2O 2mol 1mol Theo PTHH (a) ta có: Để điều 1mol CuSO4 cần dùng 1mol H2SO4 Theo PTHH (b) ta có: Để điều 1mol CuSO4 cần dùng 2mol H2SO4  Phương pháp (a) tiết kiệm axit H2SO4 D.Củng cố: Em hãy nhắc lại tính chất hoá học oxit axit, oxit bazơ, axit Đ Dặn dò: 1.Ôn lại nội dung đã học chuẩn bị tiết sau kiểm tra tiết * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 13/09/2015 Ngày giảng:18/09/2015 Tuần 5-Tiết 10 KIỂM TRA MỘT TIẾT I MA TRẬN Tên-Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Cấp độ Cấp độ thấp cao Tính chất hóa học oxit, axit Tính chất hóa học Số câu: Điểm: Tỉ lệ %: 40% Số câu : Số điểm: Tỉ lệ %: 40 Số câu: Điểm: Tỉ lệ %: Số câu : Số điểm: Tỉ lệ %: 20 oxit, axit 20% Số câu: Số câu: Số câu : Điểm: Điểm: Số điểm: Toán tổng hợp Tỉ lệ %: 20% Tỉ lệ %: 20% Tỉ lệ %: 40 Tổng.số câu: Tổng số điểm: 4 10 Tỷ lệ %: 40% 40% 20% 100% II CÂU HỎI Đề 01 Câu 1: ( điểm) Nêu tính chất hóa học axit ? Mỗi tính chất viết PTPƯ minh họa Câu 2: (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng thực chuổi biến hoá sau (1) S (2) SO2 (3) SO3 (4) K2SO4 BaSO4 Câu 3: ( điểm) Cho 8,4 gam Fe phản ứng vừa đủ với 300 gam dung dịch HCl a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí sinh (đktc) c Tính khối lượng HCl đã dùng d Tính nồng độ phần trăm axit HCl đã tham gia phản ứng trên Đề 02 Câu 1: (4 điểm) Nêu tính chất hóa học Oxit bazơ? Mỗi tính chất viết PTPƯ minh họa Câu 2: (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng thực chuổi biến hoá sau (1) S (2) SO2 (3) H2SO3 (4) CaSO3 SO2 Câu 3: ( điểm) Cho 3,6 gam Mg phản ứng vừa đủ với 300 gam dung dịch HCl a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí sinh (đktc) c Tính khối lượng HCl đã dùng d Tính nồng độ phần trăm axit HCl đã tham gia phản ứng trên Đề 03 Câu 1: (4 điểm)Nêu tính chất hóa học Oxit axit? Mỗi tính chất viết PTPƯ minh họa Câu 2: (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng thực chuổi biến hoá sau (1) S (2) SO2 (3) SO3 (4) H2SO4 BaSO4 Câu 3: ( điểm) Cho 9,75 gam Zn phản ứng vừa đủ với 300 gam dung dịch HCl a.Viết phương trình phản ứng xảy b.Tính thể tích khí sinh (đktc) c.Tính khối lượng HCl đã dùng d.Tính nồng độ phần trăm axit HCl đã tham gia phản ứng trên Ngày soạn:20/09/2015 Ngày giảng:21/09/2015 Tuần 6-Tiết 11 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ I.Mục tiêu: Kiến thức : HS hiểu được: - Những tính chất hoá học chung bazơ và viết PTHH tương ứng cho tính chất Kỹ : - HS vận dụng nhữg hiểu biết mình tính chất hoá học bazơ để giải thích thường gặp đời sống sản xuất - HS vận dụng tính chất bazơ để làm bài tập định tính, định lượng Thái độ : Cẩn thận sử dụng hoá chất và nung hoá chất II Chuẩn bị: - Hoá chất: dd NaOH, HCl, H2SO4, CuSO4, phenolphtalein, quỳ tím - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, diêm, contơgut, đế sứ III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: Trả bài kiểm tra tiết C.Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV :Chia lớp thành nhóm HS: Nêu TCHH đã biết bazo GV: Thông qua kiến thức đã học HS lên bảng viết PTHH hãy nêu vài TCHH bazơ mà 1.Tác dụng với Oxit axit em biết Dd Bazơ + Oxit axit  Muối + nước GV: Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH PTHH GV: Ngoài tính chất trên bazơ còn có T/C nào GV: cho HS làm TN Nhỏ giọt dd NaOH lên mẩu giấy quì tím  quan sát Nhỏ giọt phenolphtalein vào lỗ nhỏ đế sứ có sẵn dd NaOH Quan sát đổi màu chất thị GV: Dựa vào tính chất này, ta có thể phân biệt dd bazơ với dd loại hợp chất khác GV: làm TN Cu(OH)2 NaOH GV: Lưu ý tất Bazơ không tan có tính chất này GV : Giới thiệu dd bazơ còn tác dụng với dd muối học bài học Ca(OH)2 (dd) + SO2  CaSO3 + H2O 2.Tác dụng với axit: Bazơ tan và không tan tác dụng với axit tạo thành muối và nước Ba(OH)2+ HNO3  Ba(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O HS làm TN 3.Tác dụng với chất thị màu Các dd bazơ làm đổi màu quì tím thành xanh và phenolphtalein không màu thành màu đỏ Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ: a Thí nghiệm: HS: quan sát tượng HS: Nêu nhận xét Ô1:Chất rắn ban đầu có màu xanh lam, sau đun, chất rắn có màu đen và nước tạo thành Ô2: Không có tượng gì xảy HS: lên bảng viết PTHH: Cu(OH)2 (r)  CuO (r) + H2O (l) c Kết luận: bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit và nước D.Củng cố: Em hãy nhắc lại tính chất hoá học bazơ So sánh TCHH bazơ tan và bazơ không tan GV : Yêu cầu HS làm tập sau theo nhóm: Cho các chất sau: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 Cho biết bazơ nào: a Tác dụng với HCl (dd) b Bị nhiệt phân huỷ c Tác dụng với CO2 d Đổi màu quỳ tím thành xanh Viết các PTHH xảy Đ Dặn dò: Học thuộc phần ghi nhớ 2.BT Về nhà: HS TB, yếu: làm bài tập 2,4 SGK HS khá giỏi làm bài tập: 5,6 sgk Đọc trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn:20/09/2015 Ngày giảng:23/09/2015 Tuần 6-Tiết 12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG(T1) I.Mục tiêu: Kiến thức : - HS biết tính chất vật lí và tính chất hoá học NaOH Viết các phương trình phản ứng minh hoạ cho các tính chất hoá học đó - Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp Kỹ : - Rèn luyện kĩ làm các bài tập định tính và định lượng II.Chuẩn bị: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, panh gắp hoá chất rắn, đế sứ - Hoá chất: dd NaOH, quì tím, dd phenolphtalein, dd H2SO4 III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: *HSTB - Nêu tính chất hoá học bazơ tan Viết PTHH minh hoạ cho tính chất *HS Khá, giỏi: Làm bài tập sgk *HS yếu: Nhắc lại khái niệm bazơ, lấy ví dụ bazơ tan C.Bài mới: NaOH và Ca(OH)2 là số bazơ quan trọng, chúng có tính chất nào và có ứng dụng gì đời sống sản xuất ? Cách sản xuất ? A NATRI HIĐROXIT ( NaOH ) Hoạt động 1: Tính chất vật lý Hoạt động giáo viên GV:Hướng dẫn HS lấy viên NaOH đế sứ và quan sát Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nước lắc đều, sờ tay vào thành ống nghiệm  nhận xét tượng GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu nhận xét GV: Gọi HS đọc SGK để bổ sung tiếp các tính chất vật lí dd NaOH Hoạt động học sinh HS: Làm TN và quan sát HS nêu nhận xét Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm tan nhiều nước và toả nhiệt HS đọc SGK nêu tiếp các tính chất vật lí dd NaOH Dung dịch natri hiđroxit có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da Hoạt động 2:Tính chất hoá học GV:NaOH thuộc loại hợp chất nào ?  các em hãy dự đoán các tính chất hoá học NaOH và viết các PTHH minh hoạ cho tính chất GV:Gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày GV: Để chứng minh NaOH (dd) có tính chất hoá học bazơ tan các nhóm tiến hành thí nghiệm NaOH (dd) làm đổi màu chất thị và tác dụng với axit Hãy nêu kết luận sau tiến hành TN HS: Natri hiđroxit là bazơ tan  NaOH có tính chất hoá học bazơ tan HS: Thảo luận nhóm để nêu tính chất hoá học NaOH và viết PTHH 1.Dung dịch NaOH làm quì tím hoá xanh,, phenolphtalein không màu chuyển thành màu đỏ 2.Tác dụng với axit 2NaOH (dd) +H2SO4 (dd)  Na2SO4 (dd) + 2H2O(l) 3.Tác dụng với oxit axit 2NaOH (dd) + CO2 (k)  Na2CO3 (dd) + H2O (l) 4.Tác dụng với dd muối Kết luận: NaOH có tính chất hoá học bazơ tan Hoạt động 3: Ứng dụng GV:Cho HS đọc thông tin HS: đọc thông tin SGK phần III Sau đó SGK phần III Sau đó trình bày trình bày ứng dụng natri hiđroxit ứng dụng natri hiđroxit Dùng để sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt, tơ nhân tạo, giấy, nhôm ( làm quặng nhôm trước sản xuất), Chế biến dầu mỏ và nhiều ngành công nhiệp hoá chất khác Hoạt động 4: Sản xuất Natrihiđrôxit GV: Nguyên liệu để sản xuất NaOH là gì? GV:Từ nguyên liệu đó người ta sản xuất NaOH cách nào? GV:Giới thiệu: NaOH sản xuất phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hoà ( có màng ngăn GV : Hướng dẫn HS viết PTHH HS: Nghiên cứu phần thông tin sgk, trả lời câu hỏi Nguyên liệu: Dung dịch NaCl bảo hoà Phương pháp: Điện phân dd NaCl bình điện phân có màng ngăn Viết PTHH: đp 2NaCl+2H2O(l ) 2NaOH (dd)+ H2 +Cl2 MN D.Củng cố: GV: Yêu cầu HS sử dụng đồ tư trình bày kiến thức NaOH Đ Dặn dò: 1.BT Về nhà: HS TB, yếu: làm bài tập 1,2 SGK vào bài tập HS khá giỏi làm bài tập: 3, sgk Học thuộc phần ghi nhớ Đọc trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 27/09/2015 Ngày giảng: 28/09/2015 Tuần 7-Tiết 13 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (T2) I.Mục tiêu: 1.Kiến thức : - HS biết các tính chất vật lí, tính chất hoá học quan trọng canxi hiđroxit, Biết cách pha chế dd canxi hiđroxit - Biết ứng dụng đời sống canxi hiđroxit - Biết ý nghĩa độ pH dd Kỹ : - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết các phương trình phản ứng và khả làm bài tập định lượng II.Chuẩn bị: Dụng cụ: Cốc, đũa thuỷ tinh, phễu + giấy lọc, Giá sắt, giá ống nghiệm, ống nghiệm, Giấy pH Hoá chất: CaO, dd HCl, nước chanh, dd NH3 III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: Nêu các tính chất hoá học NaOH viết các PTHH C.Bài mới: B CANXI HIĐROXIT Hoạt động 1: Tính chất Hoạt động giáo viên Hướng dẫn HS cách pha chế dd Ca(OH)2 Hoà tan ít vôi tôi nước, ta chất màu trắng có tên là vôi nước vôi sữa Dùng cốc, phễu, giấy lọc để lọc lấy chất lỏng suốt, không màu là dd Ca(OH)2 ( nước Hoạt động học sinh HS:Các nhóm làm TN pha chế dd Ca(OH)2 HS:CO2 có không khí tác dụng với Ca(OH)2 tạo váng vôi ) GV:Nước vôi để lâu không khí có lớp váng mỏng trên bề mặt, ? GV:Ca(OH)2 là chất ít tan, nhiệt độ phòng lít nước hoà tan gần gam Ca(OH)2 GV:Các em dự đoán tính chất hoá học dd Ca(OH)2 và cho biết vì em lại dự đoán GV:Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm chứng minh cho các tính chất hoá học bazơ tan -Nhỏ giọt dd Ca(OH)2 vào mẫu quì tím Nhỏ giọt dd phenolphtalein vào ống nghiệm chứa ít dd Ca(OH)2  quan sát, mỏng CaCO3 HS: dd Ca(OH)2 là bazơ tan, vì dd Ca(OH)2 có tính chất hoá học bazơ tan (kiềm): HS: làm thí nghiệm chứng minh cho các tính chất hoá học bazơ tan HS: Nêu kết luận TCHH Ca(OH)2 và viết các PTHH : a Làm đổi màu chất thị: Dd Ca(OH)2 làm đổi màu quí tím thành xanh, phenolphtalein không màu thành hồng b.Tác dụng với axit: nhận xét -Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm chứa dd Ca(OH)2 (dd) + 2HCl (dd)  CaCl2 (dd) Ca(OH)2 có phenolphtalein ( có màu đỏ ) quan + 2H2O ( l ) DD màu hồng chứng tỏ sát Nhận xét Cho HS nhớ lại thí nghiệm thổi từ từ khí CO Ca(OH)2 đã tác dụng với axit vào ống nghiệm chứa nước vôi Nêu c.Tác dụng với oxit axit: Ca(OH)2 (dd) +CO2 (k) CaCO3 (r) tượng và nhận xét Hãy viết các PTHH minh hoạ cho các tính chất +H2O hoá học đó? GV:Ngoài dd Ca(OH)2 tác dụng với dd muối (l) Hoạt động 2: Ứng dụng GV:Em hãy kể các ứng dụng HS: Làm vật liệu xây dựng; khử độ Ca(OH)2 đời sống chua đất; khử độc các chất thải công nghiệp; diệt trùng các thải sinh hoạt và xác chết động vật Hoạt động 3: Thang PH GV:Giới thiệu sơ lược ảnh hưởng độ pH đến HS:dùng giấy pH để xác quá trình hoá học, quá trình sản xuất nông nghiệp  định độ pH các dd: cần nghiên cứu khái niệm pH và cách xác định pH nước chanh, dd NH3, Dùng thang pH để biểu thị độ axit độ bazơ nước HS:Quan sát, nêu nhận dd Nếu pH = 7: dd trung tính xét  kết luận tính axit, Nếu pH > 7: dd có tính bazơ tính bazơ các dd làm Nếu pH < 7: dd có tinh axit TN pH càng lớn: độ bazơ dd càng lớn pH càng nhỏ: độ axit dd càng lớn Giới thiệu giấy pH, cách so màu với thang để xác định độ pH GV : Hướng dẫn và dùng giấy pH để xác định độ pH các dd: nước chanh, dd NH3, nước D.Củng cố: GV: Yêu cầu HS sử dụng đồ tư trình bày kiến thức Ca(OH)2 Đ Dặn dò: 1.BT Về nhà: HS TB, yếu: làm bài tập 1,2 SGK HS khá giỏi làm bài tập: 2,3, sgk Học thuộc phần ghi nhớ Đọc trước nội dung bài Đọc phần “Em có biết” * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn:27/09/2015 Ngày giảng: 02/10/2015 Tuần 7-Tiết 14 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI I.Mục tiêu: Kiến thức : HS biết Các tính chất muối - Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để các phản ứng trao đổi thực 2.Kỹ : - Rèn kỹ viết phương trình phản ứng Biết cách chọn các chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng xảy - Rèn luyện kĩ tính toán các bài tập hoá học II.Chuẩn bị: + Hoá chất: AgNO3 (dd ), H2SO4 (dd), BaCl2 (dd), ,NaCl (dd), CuSO4 (dd , Na2CO3 (dd) , Ba(OH)2 (dd) Ca(OH)2 (dd), Cu, Fe + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, kẹp gỗ, giá sắt, contơgut III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: Nêu các tính chất hoá học Ca(OH)2 viết các PTHH HS khá giỏi làm bài tập Sgk C.Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất hoá học muối Hoạt động giáo viên GV: Chia lớp thành nhóm GV:Hướng dẫn HS làm TN TN1: Ngâm1 đoạn dây đồng vào ống nghiệm có chứa sẵn AgNO3 (dd TN2: Ngâm cây đinh sắt vào ống nghiệm có đựng sẵn CuSO4 (dd GV : Từ các tượng trên các em hãy giải thích và viết các phương trình phản ứng GV:Hướng dẫn HS làm TN Nhỏ - giọt H2SO4 (dd) loãng vào ống nghiệm có sẵn BaCl2 (dd)  Quan sát, nêu tượng GV:Gọi HS nêu tượng viết PTPƯ GV Thông báo, nhiều muối khác tác dụng với axit tạo thành muối và axit  Gọi HS phát biểu kết luận GV: Hướng dẫn HS làm TN: Nhỏ vài giọt AgNO3 (dd )vào ống nghiệm có sẵn NaCl (dd)  quan sát, nêu tượng và viết PTHH HS: Làm TN theo nhóm GV:Gọi HS nêu tượng viết PTPƯ GV Thông báo nhiều dd muối khác tác dụng với tạo thành hai muối  gọi HS rút kết luận Hoạt động học sinh HS làm TN theo nhóm HS quan sát, nêu tượng .Hiện tượng: + Ở TN1 : Dây đồng có kim loại màu trắng xám bám ngoài dây đồng, dd ban đầu không màu chuyển sang màu xanh + Ở TN 2: Có kim loại màu đỏ bám ngoài dây sắt - DD ban đầu (có màu xanh lam, bị nhạt màu) HS.Giải thích và viếtPTHH: TN1 :- Đồng đã đẩy bạc khỏi AgNO3 (dd ) - Một phần đồng bị hoà tan, tạo thành Cu(NO3) (dd) Cu (r) + AgNO3 (dd )  Cu(NO3)2 (dd) + 2Ag (r) TN2 : - Sắt đẩy đồng khỏi CuSO4 (dd) - Một phần Fe bị hoà tan Fe (r) + CuSO4 (dd)  FeSO4 (dd) + Cu (r) HS kết luận:Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối và kim loại HS: Làm TN theo nhóm HS quan sát, nêu tượng .Hiện tượng: Có kết tủa trắng xuất ống nghiệm HS:PTHH H2SO4 (dd) + BaCl2 (dd)  2HCl (dd) + BaSO4 (r) HS:.Kết luận Muối có thể tác dụmg với axit tạo thành muối và axit GV: Hướng dẫn HS làm TN: nhỏ vài giọt NaOH (dd) vào ống nghiệm đựng CuSO4 (dd)  Quan sát, nêu tượng, viết PTHH GV Thông báo nhiều dd muối khác tác dụng với dd bazơ tạo thành muối và bazơ Qua các TN trên các em kết gì tính chất hoá học muối ? GV : Giới thiệu: Chúng ta đã biết nhiều muối bị phân huỷ nhiệt cao KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3  Các em hãy viết PTHH các phản ứng phân huỷ nói trên GV : Gọi HS lên bảng viết các PTPƯ phân huỷ nói trên ( CaCO3 và KClO3 ) Em có kết luận gì tính chất hoá học này muối ? HS làm TN theo nhóm HS quan sát, nêu tượng.viết PTPƯ Hiện tượng: Trong ống nghiệm xuất chất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm .PTHH AgNO3 (dd ) + NaCl (dd)  AgCl (r) + NaNO3 (dd) HS Kết luận Hai dung dịch muối có thể tác dụng với tạo thành hai muối HS làm TN theo nhóm HS quan sát, nêu tượng.viết PTPƯ Hiện tượng: Xuất chất không tan màu xanh  CuSO4 (dd) tác dụng với NaOH (dd) HS: PTHH CuSO4(dd)+2NaOH(dd)Cu(OH)2(r)+Na2SO4(dd HS Kết luận Dung dịch muối tác dụng với dd bazơ tạo thành muối và bazơ HS: lên bảng viết các PTPƯ phân huỷ nói trên t0 2KClO3  2KCl + 3O2 t0 CaCO3  CaO + CO2 t0 MgCO3  MgO + CO2 t0 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi dung dịch GV : Giới thiệu: HS: Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá Các PƯ muối với axit, với dd muối, học, đó hai hợp chất tham gia với dd bazơ xảy có trao đổi các phản ứng trao đổi với thành phần với để tạo thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất Các phản ứng đó thuộc hợp chất loại phản ứng trao đổi  Vậy phản ứng HS: nhận xét trạng thái các sản trao đổi là gì ? phẩm phản ứng phần III.1 GV : Gọi HS nhận xét trạng thái HS:Điều kiện xảy phản ứng trao đổi: các sản phẩm phản ứng Phản ứng trao đổi dung dịch phần III.1  Cho biết điều kiện để phản các chất xảy sản phẩm tạo ứng trao đổi dd xảy ? thành có chất không tan chất khí GV :Lưu ý: Phản ứng trung hoà là phản ứng trao đổi và luôn xảy D Củng cố: GV: Sử dụng đồ tư trình bày TCHH muối 2.GV : yêu cầu HS làm bài tập SGK Đ Dặn dò: 1.BT Về nhà: HS TB, yếu: làm bài tập 2,4 SGK HS khá giỏi làm bài tập: 5,6 sgk Học thuộc phần ghi nhớ Đọc trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 04/10/2015 Ngàygiảng: 05/10/2015 Tuần 8-Tiết 15 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG:NATRICLORUA-NaCl I.Mục tiêu: - HS biết trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng muối NaCl II.Chuẩn bị: - Máy chiếu III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: HS TB, yếu: Sử dụng đồ tư trình bày TCHH muối HS khá, giỏi: Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra.Viết các PTPƯ minh họa C.Bài mới: Chúng ta đã biết tính chất hoá học muối Trong bài học này các em tìm hiểu muối natri clorua Hoạt động 1: Muối Natri Clorua Hoạt động giáo viên GV: Yêu cầu HS đọc phần 1: Trạng thái tự nhiên GV:Trong tự nhiên, các em thấy muối ăn có đâu ? ? Muối mỏ có nguồn gốc từ đâu Hãy quan sát tranh vẽ ruộng muối và qua tìm hiểu, Em hãy trình bày cách khai thác muối từ nước biển GV : Muốn khai thác muối từ mỏ muối có lòng đất, người ta làm nào? GV : Các em quan sát sơ đồ và cho biết ứng dụng quan trọng muối GV : Cho HS nêu ứng dụng các sản phẩm sản xuất từ muối : - NaOH - Cl2 Hoạt động học sinh HS đọc phần 1: Trạng thái tự nhiên HS: NaCl có nước biển, lòng đất HS: Cách khai thác: Nước biển: cho nước bay ta thu muối ăn kết tinh HS:Muốn khai thác muối mỏ người ta đào hầm giếng qua lớp đất đá đến mỏ muối để lấy muối HS: Nêu các ứng dụng NaCl: - Làm gia vị và bảo quản thực phẩm - Dùng để sản xuất: Na, Cl 2, H2, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 làm nguyên liệu cho các ngành công nghiệp D.Củng cố GV:Yêu cầu HS sử dụng đồ tư trình bày kiến thức muối NaCl mà em đã học Đ Dặn dò: 1.BT Về nhà: HS TB, yếu: làm bài tập 1,2 SGK HS khá giỏi làm bài tập: 4,5 sgk Học thuộc phần ghi nhớ Đọc trước nội dung bài Đọc phần “Em có biết” * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 04/10/2015 Ngày giảng:09/10/2015 Tuần 8-Tiết 16 PHÂN BÓN HOÁ HỌC I.Mục tiêu: Kiến thức : - Phân bón hoá học là gì ? Vai trò các nguyên tố hoá học cây trồng - Biết công thức số loại phân hoá học thường dùng và hiểu số tính chất các loại phân bón đó Kỹ : - Rèn luyện khả phân biệt các mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính chất hoá học II.Chuẩn bị: - Các mẫu phân bón hoá học III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: Kểm tra 15 phút C.Bài mới: Sau vụ thu hoạch đất trồng bạc màu Đất trồng bạc màu thực vật đã lấy các nguyên tố dinh dưỡng từ đất như:N, P, K và các nguyên tố vi lượng khác Vậy làm nào để suất cây trồng không kém vụ trước ? Hoạt động 1: Những phân bón hoá học thường dùng Hoạt động giáo viên GV: Phát phiếu học tập: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK và thảo luận nhóm để điền vào phiếu Hoạt động học sinh 1.Phân bón đơn: HS:Đọc SGK, thảo luận nhóm điền vào phiếu Phân đạm Ure Amoni sunfat Amoni nitrat Phân lân Phân Kali Công thức Tính tan GV : Gọi đại diện nhóm lên điền Các nhóm theo dỏi và nhận xét GV : Kết luận GV:Gọi HS đọc SGK, tóm tắt các ý chính và trả các câu hỏi sau: -So sánh thành phần dinh dưỡng phân bón đơn và phân bón kép ? -Các cách tạo phân bón kép nào ? -Cho HS làm BT1/39 sgk GV:Bổ sung và định hướng cho phần phân vi lượng: Đặc sản hoa số địa phương nhãn lồng Hưng Yên, cam Sành, bưởi Năm Roi ngon trồng quê hương Các giống cây trồng đó chuyển đến vùng đất khác thì không ngon trước Người ta đã nghiên cứu và thấy điều khác biệt đây là các nguyên tố vi lượng HS: Đại diện nhóm lên điền vào phiếu HS đọc SGK, tóm tắt các ý chính và trả các câu hỏi HS: Trong thành phần phân đơn chứa ba nguyên tố dinh dưỡng: N, K, P; thành phần phân bón kép có chứa hai ba nguyên tố dinh dưỡng N, P, K HS: Phân bón kép tạo các cách: - Hỗn hợp phân bón đơn trộn với theo tỉ lệ lựa chọn thích hợp với loại cây trồng Thí dụ phân NPK -Tổng hợp trực tiếp phương pháp hoá học KNO3, (NH4)2HPO4 HS làm BT1/39 sgk HS tự đọc SGK và trả lời câu hỏi: GV:Yêu cầu HS tự đọc SGK và trả lời câu hỏi: -Phân bón vi lượng là gì ? -Vai trò phân bón vi lượng Lưu ý cho HS: Nếu dùng thừa thiếu nguyên tố này ảnh hưởng đến phát triển cây trồng D.Củng cố -Phân bón vi lượng có chứa số nguyên tố hoá học dạng hợp chất mà cây cần ít lại lại thiết cây trồng Sử dụng đồ tư trình bày kiến thức phân bón hóa học mà em đã học Đ Dặn dò 1.BT Về nhà: HS TB, yếu: làm bài tập SGK HS khá giỏi làm bài tập: 2,3 sgk Học thuộc phần ghi nhớ Ôn lại TCHH các hợp chất vô Đọc phần “Em có biết” * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 11/10/2015 Ngày giảng:12/10/2015 Tuần 9-Tiết 17 MỐI QUAN HỆGIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ, viết các phương trình hoá học thể chuyển hoá các loại hợp chất vô đó 2.Kỷ năng: Vận dụng hiểu biết mối quan hệ này để giải thích tượng tự nhiên, áp dụng sản xuất và đời sống II.Chuẩn bị: hệ thống câu hỏi, bài tập III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: * HS TB, yếu: Thế nào là phân bón đơn, phân bón kép? Cho ví dụ * HS khá, giỏi: Em hãy kể tên các loại hợp chất vô đã học Mối quan hệ các HCVC C.Bài mới: Giữa các loại hợp chất oxit, axit, bazơ, muối có chuyển đổi hoá học qua lại với nào, điều kiện cho chuyển đổi đó là gì ? Qua bài học hôm giúp chúng ta hiểu điều đó Hoạt động 1: Mối quan hệ các loại hợp chất vô Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -GV:Chia lớp thành nhóm GV:Treo sơ đồ câm mối quan Oxit axit Oxit bazơ hệ các hợp chất vô Yêu (2) cầu HS thảo luận nhóm để điền (1) các mũi tên hai chiều, MUỐI (3) (4) (9) (5) biểu diễn các mối quan hệ (6) (7) (8) các loại hợp chất vô (mỗi mũi tên tượng trưng cho (8) Axit Bazơ PTHH, đó, gốc mũi tên là chất tham gia, HS: Đại diện nhóm nhận phiếu học tập và tổ mũi tên sản phẩm phản chức nhóm thảo luận HS: Đại diện nhóm lên điền các mũi tên vào ứng ) sơ đồ các mối quan hệ các loại hợp chất vô (5) Oxit axit Oxit bazơ (1) MUỐI (3) (4) (6) Bazơ (2) (7) (9) (8) Axit GV:Các nhóm khác theo dỏi, nhận xét bổ sung, GV kết luận và ghi thứ tự từ (1) - (9) Hoạt động 2: Những phản ứng hoá học minh hoạ GV : Yêu cầu các nhóm thảo HS: Các nhóm thảo luận viết các PTHH luận viết các PTHH để minh 1.CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl2 (dd) + H2O (l) hoạ GV:Yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả, lớp theo dõi và nhận xét kết quả, bổ sung GV Hoàn thiện 2.CO2 (k)+2NaOH (dd) → Na2CO3 (dd) + H2O 3.K2O (r) + H2O (l) → 2KOH (dd) t CuO (r) + H2O (l) Cu(OH)2 (r) ⃗ SO2 (k) + H2O (l)  H2SO3 (dd) Mg(OH)2 (r)+H2SO4(l) → MgSO4 (dd) +2H2O 7.CuSO4(dd)+2NaOH(dd)Cu(OH)2(r)+Na2SO4(dd) AgNO3 (dd ) + HCl (dd)  AgCl (r) + HNO3 (dd) - Các em có nhận xét gì mối H2SO4 (dd) + ZnO (r)  ZnSO4 (dd) + H2O (l) quan hệ các hợp chất vô HS: Mối quan hệ tính chất hoá học các ? hợp chất oxit, axit, bazơ, muối là đa dạng và phức tạp D.Củng cố GV: cho học sinh vận dụng làm bài tập 1/41 - Yêu cầu HS đọc đề và làm bài theo nhóm BT1/41 -Thuốc thử B: HCl (dd) -Chất tác dụng với HCl (dd) tạo bọt khí, chất đó là Na2CO3 (dd), chất còn lại là Na2SO4 (dd) Na2CO3(dd)+ 2HCl (dd)2NaCl (dd) +CO2 (k) + H2O (l) GV Yêu cầu HS thảo luận nhóm để giải bài tập Sau hết thời gian thảo luận nhóm, GV gọi đại diện nhóm lên trình bày Học sinh còn lại nhận xét, bổ sung BT 2/ 41 CuSO4 (dd) +2NaOH (dd)Cu(OH)2 (r)+ Na2SO4 (dd) HCl (dd) + NaOH (dd)  NaCl (dd) + H2O (l) Ba(OH)2 (dd) + 2HCl (dd)  BaCl2 (dd) + H2O (l) Ba(OH)2 (dd) + H2SO4 (dd)  BaSO4 (r) + 2H2O (l) GV:Cho HS nhắc lại nội dung chính bài Đ Dặn dò 1.BT Về nhà: *HS TB, yếu: vẽ sơ đồ mqh các chất vô cơ, viết PTPƯ minh hoạ * HS khá giỏi làm bài tập: 3,4, sgk Học thuộc phần ghi nhớ Xem trước bài: Thực hành: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI Xem cách tiến hành thí nghiệm, kẻ bảng tường trình vào bài tập hoá * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn:11/10/2015 Ngày giảng:14/10/2015 Tuần 9-Tiết 18 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS củng cố các kiến thức đã học thực nghiệm 2.Kỷ năng: Tiếp tục rèn luyện khả thực hành, quan sát, suy đoán II.Chuẩn bị: - GV: Chuẩn bị cho HS làm thí nghiệm, thực hành theo nhóm Mỗi nhóm thí nghiệm gồm: * Hoá chất : - Dung dịch NaOH, FeCl3, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4 - Đinh sắt(hoặc dây sắt) * Dụng cụ : - Giá ống nghiệm, Ống nghiệm, Đế sứ, Contơgut, cốc thuỷ tinh III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.GV nêu mục đích yêu cầu tiết TH, Những điểm cần lưu ý buổi thực hành kiểm tra chuẩn bị HS,phân nhóm TH C.Bài mới: Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Tính chất hoá học bazơ: + Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dung dịch HS: Làm thí nghiệm theo nhóm NaOH vào lỗ nhỏ đế sứ có chứa 1ml dung dịch FeCl3 Quan sát tượng + Thí nghiệm 2: Đồng(II)hiđroxit t/dụng với axit: HS: Một HS đại diện - HD cho HS điều chế Cu(OH) Cho ít nhóm nêu tượng, viết phương Cu(OH)2 vào lõm nhỏ đế sứ, nhỏ vài giọt trình hoá học phản ứng, giải HCl (dd) Quan sát tượng thích và nêu kết luận GV : Gọi HS nêu: -Hiện tượng quan sát Tính chất hoá học muối: -Viết phương trình hoá học HS: Làm thí nghiệm theo nhóm -Kết luận tính chất hoá học bazơ GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm + Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại: Ngâm đinh sắt nhỏ, ống nghiệm chứa 1ml dung dịch CuSO4 Quan sát tượng + Thí nghiệm 4: BaCl2 (dd) tác dụng với muối : HS: Nêu tượng: Nhỏ vài giọt BaCl2 vào lõm nhỏ đế sứ có chứa - Viết phương trình phản ứng 1ml Na2SO4 Quan sát tượng - Giải thích tượng + Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit: - Kết luận tính chất hoá học Nhỏ vài giọt BaCl2 vào lõm nhỏ đế sứ có muối chứa 1ml H2SO4 loãng  Quan sát tượng Yêu cầu các nhóm HS nêu tượng: - Viết phương trình hoá học - Giải thích tượng - Kết luận tính chất hoá học muối Hoạt động 2: Tổng kết GV : Yêu cầu HS rửa dụng cụ, lại các HS: rửa dụng cụ, lại các dụng dụng cụ, hoá chất và dọn vệ sinh cụ, hoá chất và dọn vệ sinh GV : Nhận xét buổi thực hành Cho HS viết HS: viết tường trình theo mẫu tường trình theo mẫu D Dặn dò Về nhà ôn lại TCHH bazơ và muối chuẩ bị tiết sau luyện tập * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 18/10/2015 Ngày giảng: 19/10/2015 Tuần 10-Tiết 19 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS ôn tập để hiểu kĩ tính chất các loại hợp chất vô - mối quan hệ chúng 2.Kỷ năng: - Rèn luyyện kĩ viết phương trình phản ứng hoá học, kĩ phân biệt các hoá chất - Tiếp tục rèn luyện khả làm các bài tập định lượng II.Chuẩn bị: - Bảng phụ: Có ghi sẵn các sơ đồ câm phân loại các hợp chất vô và tính chất hoá học các loại hợp chất vô III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp quá trình luyện tập C.Bài mới: Trong tiết học trước, chúng ta đã biết sơ lược mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ, hôm ta củng cố lại các kiến đã học các hợp chất vô và vận dụng các kiến thức này để giải số bài tập Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV :Treo sơ đồ câm phân loại các loại HS: Đôi bạn học tập thảo luận hợp chất vô cơ: GV: Yêu cầu HS thảo luận theo đôi bạn học HS: đại diện đôi bạn lên bảng tập với nội dung sau: điền hoàn thành sơ đồ - Điền các loại hợp chất vô vào các ô trống cho phù hợp GV: Cho HS đại diện đôi bạn lên bảng điền OXIT Oxit bazơ CaO Fe2O3 Oxit axit CO2 SO2 AXIT Axit có oxi HNO3 H2SO4 Axit o có oxi HCl HBr BAZƠ Bazơ tan NaOH KOH Bazơ o tan Cu(OH)2 Fe(OH) MUỐI Muối axit NaHSO4 Ca(H2PO4)2 Muối T/hoà Na2SO4 Ca3(PO4)2 - Cho các HS khác nhận xét - Yêu cầu HS lấy thí dụ cho loại trên * Lưu ý: còn loại oxit mà ta chưa nghiên cứu là oxit trung tính(CO,NO, ) và oxit lưỡng tính (Al2O3, ZnO, ) GV:Giới thiệu : Tính chất hoá học các loại HS: Nhắc lại các tính chất hoá hợp chất vô thể sơ đồ chúng ta đã học bài 12 GV : Treo sơ đồ câm tính chất hoá học các loại hợp chất vô (chưa viết tính chất hoá học hợp chất): OXIT BAZƠ học oxit bazơ, oxit axit, axit, bazơ, muối HS: Thảo luận theo đôi bạn học tập và lên điền vào sơ đồ theo yêu cầu GV HS:Muối tác dụng với và còn bị nhiệt phân huỷ OXIT AXIT MUỐI BAZƠ AXIT GV : Nhìn vào sơ đồ, các em nhắc lại các tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, axit, bazơ, muối GV gọi HS nhắc lại các tính chất oxit axit GV : Ngoài tính chất hóa học muối đã trình bày sơ đồ, muối còn có tính chất nào ? Hoạt động 2: Bài tập GV : Cho HS các nhóm thảo luận và HS: §ại diện nhóm lên bảng nhìn vào sơ làm bài tập Sau đó gọi đại diện đồ, chọn chất thích hợp để viết các nhóm lên bảng nhìn vào sơ đồ, chọn phương trình hoá học cho loại hợp chất chất thích hợp để viết các Bài:1/43 phương trình hoá học cho loại N1: Viết PTHH minh hoạ cho oxit hợp chất N2: Viết PTHH minh hoạ cho axit GV : cho HS làm bài tập 2/43 SGK N3: Viết PTHH minh hoạ cho bazơ Yêu cầu HS đọc đề GV Hướng N4: Viết PTHH minh hoạ cho muối dẫn: Bài: 2/43 : -Khí thoát làm đục nước vôi NaOH có tác dụng với HCl (dd), là khí gì ? không giải phóng khí Để có khí bay làm -NaOH tác dụng với HCl (dd) có sinh khí đó không ? -Hợp chất tác dụng với HCl không phải là NaOH  hợp chất tác dụng với HCl để sinh CO2 (k) ? Như muối NaCO3 tác dụng với chất nào không khí để tạo thành CO2 phương án đã cho ? đục nước vôi, thì NaOH đã tác dụng với chất nào đó không khí tạo hợp chất X Hợp chất X tác dụng với HCl (dd) sinh CO2 (k)  Hợp chất X phải là là muối Na2CO3 Vậy chất rắn màu trắng là muối Na2CO3 tạo NaOH đã tác dụng với cacbon đioxit CO2 không khí Phương trình hoá học: 2NaOH (dd) + CO2 (k)  Na2CO3 (dd) + H2O Na2CO3(dd)+2HCl(dd)2NaCl (dd) +CO2(k)+H2O D Củng cố Nắm vững TCHH các hợp chất vô Đ Dặn dò 1.Về nhà tự làm bài tập 3/43 SGK vào bài tập 2.Ôn lại TCHH bazơ và muối chuẩn bị tiết sau kiểm tra tiết * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 18/10/2015 Ngày giảng: 21/10/2015 Tuần 10-Tiết 20 KIỂM TRA MỘT TIẾT I.MA TRẬN Tên-Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Cấp độ Cấp độ thấp cao Tính chất hóa học bazo, muối Tính chất hóa học oxit, axit, bazo, muối Số câu: Điểm: Tỉ lệ %: 40% Số câu : Số điểm: Tỉ lệ %: 40 Số câu: Điểm: Tỉ lệ %: 20% Số câu : Số điểm: Tỉ lệ %: 20 Tổng.số câu: Số câu: Điểm: Tỉ lệ %: 20% Tổng số điểm: 4 10 Tỷ lệ %: 40% 40% 20% 100% Toán tổng hợp Số câu: Số câu : Điểm: Số điểm: Tỉ lệ %: Tỉ lệ %: 40 20% II CÂU HỎI Đề lẻ Câu 1: (4 điểm) Nêu tính chất hóa học Bazơ ? Mỗi tính chất viết PTPƯ minh họa Câu 2: (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng thực chuổi biến hoá sau (1) (2) (3) (4) Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Ba(AlO2)2 Câu 3: ( điểm) Hoà tan hoàn toàn 10,55 gam hỗn hợp gồm Zn và ZnO dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí (đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu c Tính khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hoà tan hết hỗn hợp trên d Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng Đề chẵn Câu 1: (4 điểm) Nêu tính chất hóa học muối ? Mỗi tính chất viết PTPƯ minh họa? Câu 2: (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng thực chuổi biến hoá sau (1) (2) (3) (4) Zn ZnCl2 Zn(OH)2 ZnO Na2ZnO2 Câu 3: ( điểm) Hoà tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí (đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy b.Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu c.Tính khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hoà tan hết hỗn hợp trên d.Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM Đề lẻ: Câu 1: (4 điểm) Tính chất hoá học bazơ: 1.Tác dụng với Oxit axit Ca(OH)2 (dd) + SO2 (k)  CaSO3 (r) + H2O (l) 2.Tác dụng với axit: Ba(OH)2 (dd) + HNO3 (dd)  Ba(NO3)2 (dd) + 2H2O (l) Cu(OH)2 (r) + 2HCl (dd)  CuCl2 (dd) + 2H2O (l) 3.Tác dụng với chất thị màu Các dd bazơ làm đổi màu quì tím thành xanh phenolphtalein không màu thành màu đỏ Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ: Cu(OH)2 (r)  CuO (r) + H2O (l) Tác dụng với dung dịch muối CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Học sinh viết sai PT trừ 0,25 đ (HS có thể viết PTPƯ với các chất khác) Câu 2: (2,0 điểm) HS viết đúng phương trình 0.5 điểm 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2 → Al(OH)3 + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH 2Al(OH)3 → Al2O3 + H2O 2Al2O3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O Câu 3: ( điểm) HS làm đúng câu điểm a PTPƯ: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O b mZn = 6,5(g) ; mZnO = 4,05(g) c mddHCl = 150(g) d C% ZnCl2 = 9,24 % Đề chẵn: Câu 1: (4 điểm) Tính chất hoá học muối: 1.Tác dụng với axit CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O (l) 2.Tác dụng với dung dịch bazơ: Ba(OH)2 (dd) + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH 3.Tác dụng với kim loại : Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Tác dụng với dung dịch muối CuSO4 + BaCl2  CuCl2 + BaSO4 Muối bị nhiệt phân huỷ: CaCO3  CaO + CO2 Học sinh viết sai PT trừ 0,25 đ (HS có thể viết PTPƯ với các chất khác) Câu 2: (2,0 điểm) HS viết đúng phương trình 0.5 điểm Zn + 2HCl → ZnCl2 + ZnCl2 + 2NaOH Zn(OH)2 → H2 Zn(OH)2 + 2NaCl ZnO + H2O → ZnO + NaOH → Na2ZnO2 + H2O Câu 4: ( điểm) HS làm đúng câu điểm a PTPƯ: Mg + 2HCl → MgO + 2HCl b mMg = 2,4(g) c mddHCl = d ; MgCl2 + → H2 MgCl2 + H2 O mMgO = 2(g) 150(g) C% MgCl2 = 9,24 % * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 25/10/2015 Ngày giảng:26/10/2015 Tuần 11-Tiết 21 Chương II - KIM LOẠI TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: -Một số tính chất vật lí kim loại như: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và ánh kim -Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất 2.Kĩ năng: - Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tượng, nhận xét và rút kết luận tính chất vật lí - Biết liên hệ tính chất vật lí với số ứng dụng kim loại II.Chuẩn bị: - Một đoạn dây thép, dây đồng, dài 20cm, mẫu than, búa… III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: Trả bài kiểm tra tiết C.Bài mới: Kim loại đóng vai trò quan trọng sống chúng ta Vậy kim loại có tính chất vật lí , hóa học và có ứng dụng gì đời sống sản xuất Bài học hôm giúp chúng ta trả lời câu hỏi đó Hoạt động 1: Tính dẻo Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: chia lớp thành 10 nhóm HS: Thảo luận nhóm và điền vào phiếu học tập: GV:Yêu cầu HS trình bày nội dung: Hình dạng trước HD sau đập Dùng búa đập mạnh đoạn dây đập Dây nhôm: Tròn Bị bẹp nhôm, dây đồng và mẫu than Bị bẹp Tại người ta dát mỏng lá Dây đồng : Tròn vàng thành các đồ trang sức khác Mẫu than : Nguyên Vỡ vụn như: Dây chuyền, nhẫn có độ cục dày mỏng, hình dạng, kích thước Giải thích: nhôm, đồng có tính dẻo nên bẹp Than không có tính dẻo nên vỡ khác ? Yêu cầu HS rút kết luận tính vụn HS: Kim loại có dẻo nên có thể rèn, kéo dẻo kim loại sợi, dát mỏng tạo nên các đồ vật khác Kết luận: Kim loại có tính dẻo Hoạt động 2: Tính dẫn điện GV: Các kim loại có khả dẫn điện không? GV: Hãy lấy ví dụ tính dẫn điện kim loại GV: Những kim loại nào có khả dẫn điện ? Kim loại nào dẫn điện tốt nhất? GV: Ta không nên sử dụng dây điện trần, dây điện đã bị hỏng lớp bọc cách điện Để tránh bị điện giật, cháy chập điện HS: Các kim loại có khả dẫn điện HS:lấy ví dụ tính dẫn điện kim loại HS: Những kim loại nào có khả dẫn điện như: Cu, Al, Fe, Ag Kim loại dẫn điện tốt là Ag sau đó đến Cu, Al, Fe Hoạt động 3: Tính dẫn nhiệt GV: Các kim loại có khả dẫn nhiệt không? GV: Tại các đồ dùng nhôm , đồng, sắt dùng làm dụng cụ đun nấu? GV: Hãy lấy ví dụ tính dẫn nhiệt kim loại HS: Các kim loại có khả dẫn điện HS:lấy ví dụ tính dẫn nhiệt kim loại HS: Những kim loại nào có khả dẫn nhiệt như: Cu, Al, Fe, Ag GV: Những kim loại nào có khả dẫn nhiệt ? Hoạt động 3: Ánh kim GV:Yêu cầu HS quan sát vẻ sáng bề HS: Quan sát.nhận xét mặt các đồ vật trang sức Kim loại có ánh kim nhôm, đồng GV : Vẻ sáng lấp lánh đó gọi là HS: Lấy ví dụ ứng dụng kim loại ánh kim kim loại GV: Tính chất này kim loại ứng dụng lĩnh vực nào? D.Củng cố GV : Gọi HS đọc phần tóm tắt bài GV : Yêu cầu HS làm Bài số 1,2/48 SGK Đ Dặn dò 1.Học thuộc phần ghi nhớ 2.BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 3,5/48 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 4/48 sgk Đọc phần: Em có biết * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 25/10/2015 Ngày giảng: 28/10/2015 Tuần 11-Tiết 22 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết tính chất hoá học kim loại nói chung : tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối và nước 2.Kĩ năng: Biết rút tính chất hoá học kim loại cách : - Nhớ lại các kiến thức đã biết từ lớp đến - Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích và rút nhận xét - Từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát để rút tính chất chung kim loại - Viết phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học kim loại II.Chuẩn bị: - Dụng cụ : Ống nghiệm, contơgút, chổi rửa, đèn cồn, giá TN, khay nhựa - Hoá chất: Na, quỳ tím, Fe, S III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: *HS TB, yếu : Nêu TCVL chung kim loại ? Lấy ví dụ ứng dụng kim loại * HS khá giỏi :l àm bài tập: 4/48 sgk C.Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất hóa học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV:Dựa vào kiến thức đã học từ HS:- Kim loại tác dụng với oxi tạo lớp hãy nêu tính chất hóa học oxit - Tác dụng với axit tạo muối và H2 kim loại mà em đã biết? viết -Tác dụng với muối phương trình hoá học minh hoạ cho các 3Fe (r) +2O2 ( k) ⃗ t Fe3O4 (r) (FeO.Fe2O3) (trắng xám) (nâu đen) tính chất đó Zn (r) + H2SO4 (dd)  ZnSO4 (dd) + H2 (k) GV: Yêu cầu các nhóm viết PTHH Fe (r) + CuSO4 (dd)  Cu (r) + FeSO4 (dd) GV: gọi đại diện học sinh lên bảng viết HS: Kim loại tác dụng với các phi kim PTHH, lớp nhận xét, bổ sung khác tạo muối GV: kim loại có thể tác dụng với phi t FeS Fe + S ⃗ kim không ? t0 2Na (r) + Cl2 (k) ⃗ 2NaCl (r) GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm HS nêu kết luận : Hầu hêt kim loại tác Nung hỗn hợp sắt và lưu huỳnh dụng với oxi tạo oxit, tác dụng với GV: Yêu cầu HS nêu tượng nhiều phi kim nhiệt độ cao tạo muối Các kim loại khác đồng, magie, HS: Làm thí nghiệm theo nhóm có phản ứng tương tự HS: nêu tượng : Có chất khí thoát GV:Vậy em có kết luận gì tính chất ra, mẫu Na tan dần, thu dịch thu hoá học này kim loại ? làm quỳ tím hóa xanh GV: Hướng dẫn HS làm TN: Phản ứng Na; Cu; Fe với nước Quan sát tượng, giải thích Viết phương trình hoá học xảy GV: Ngoài Na, kim loại K, Ca và Ba tác dụng với nước tạo dung dịch bazo và khí H2 - Khi cho Fe, Cu vào nước không có tượng gì xảy * Nhận xét: Na tác dụng với nước tạo dung dịch bazo và khí H2 Còn Cu, Fe không PƯ với nước 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 HS: Chỉ có số kim loại Na, K, Ba và Ca tác dụng với nước * Qua đó, em có kết luận gì tính chất hoá học kim loại với nước D.Củng cố : Sử dụng đồ tư trình bày tính chất chung kim loại ? GV : Yêu cầu HS làm Bài số 1,5/51 SGK Đ Dặn dò 1.Học thuộc phần ghi nhớ 2.BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 2,3,4/51 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 5,6,/51 sgk Đọc trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 01/11/2015 Ngày giảng: 02/11/2015 Tuần 12-Tiết 23 DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: -HS biết dãy hoạt động hoá học kim loại -HS hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại 2.Kĩ năng: - Biết cách tiến hành TN nghiên cứu đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh, yếu và cách xếp theo cặp Từ đó rút cách xếp dãy - Biết rút ý nghĩa dãy hoạt hoạt động hoá học số kim loại từ các TN và các phản ứng đã biết - Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy không II.Chuẩn bị: + Đồ dùng, hoá chất để HS nghiên cứu thí nghiệm - Thí nghiêm 1: Một đinh sắt, sợi dây đồng mảnh đồng Hai ống nghiệm đựng riêng biệt FeSO4 (dd), CuSO4 (dd) - Thí nghiệm 2: Một sợi dây đồng, ống nghiệm đựng AgNO3 (dd ) - Thí nghiệm 3: Một đinh sắt, dây đồng Hai ống nghiệm đựng HCl (dd) - Thí nghiệm 4: Một mẫu Na, đinh sắt, dd phenolphtalein Hai cốc thuỷ tinh nhỏ đựng H2O III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: Kim loại có tính chất hoá học nào ? Viết các phương trình hoá học minh hoạ C.Bài mới: Mức độ hoạt động hoá học khác các kim loại thể nào? Dãy hoạt động hoá học kim loại giúp các em trả lời câu hỏi đó Hoạt động 1: Dãy hoạt động hoá học kim loại xây dựng nào Hoạt động giáo viên GV: Chia lớp thành nhóm Thí nghiệm 1: GV: Mô tả TN - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng CuSO4 (dd) - Cho mẫu dây đồng vào ống nghiệm đựng FeSO4 (dd) Nêu tượng xảy và giải thích PTHH? GV : Gọi đại diện nhóm báo cáo kết TN: Hiện tượng, viết PTHH phản ứng xảy và rút nhận xét Qua TN em có kết luận gì độ hoạt động hai kim loại Fe và Cu ? GV: Ta xếp sắt đứng trước đồng: Fe, Cu Thí nghiệm 2: GV mô tả TN : Cho mẫu dây đồng vào ống nghiệm đựng AgNO3 (dd ) -Hãy nêu tượng xảy TN vừa và nhận xét GV : Yêu cầu HS quan sát và đọc TN cho Hoạt động học sinh HS: Quan sát HS: Nêu tượng xảy và giải thích PTHH + Ở ống nghiệm có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt, đó là Cu, chứng tỏ có phản ứng xảy Fe (r) + CuSO4 (dd) à FeSO4 (dd) + Cu (r) + Ở ống nghiệm không có tượng gì, chứng tỏ không có phứng ứng xảy HS: Nhận xét: Sắt hoạt động hoá học mạnh đồng HS: quan sát thí nghiệm: HS: Nêu tượng : Có chất rắn màu xám bám vào dây đồng Đồng đẩy bạc khỏi dung dịch muối Cu (r) + 2AgNO3 (dd ) à Cu(NO3)2 (dd) + 2Ag (r) dây bạc vào CuSO4 (dd) ( hình 2.SGK ) Em cho biết tượng, nhận xét qua TN này ? Vậy qua TN này các em hãy so sánh khả hoạt động hoá học hai kim loại Cu và Ag Kết luận: Đồng hoạt động hoá học mạnh bạc, đó ta xếp đồng đứng trước bạc Thí nghiệm 3: GV : cho HS tiến hành TN theo hướng dẫn SGK và ghi tượng, nhận xét, viết PTHH Gọi đại diện nhóm lên trình bày tượng và viết PTHH Qua hai TN trên các em có nhận xét gì hai kim loại Fe, Cu chúng tác dụng với HCl (dd) HS Nhận xét: Sắt đẩy hiđro khỏi dd axit GV:Đồng không đẩy hiđro khỏi dd axit Vậy kim loại này vị trí nào so với H ? Thí nghiệm GV : Biểu diễn TN: + Cho mẫu natri vào cốc thuỷ tinh đựng nước có thêm vài giọt phenolphtalein + Cho đinh sắt vào cốc thuỷ tinh đựng nước có thêm vài giọt phenolphtalein Hãy quan sát, nêu tượng và nhận xét Em hãy giải thích tượng và viết PTHH Như qua hai TN, em có nhận xét gì khả hoạt động hai kim loại Na và Fe ? GV : Từ các TN 1, 2, 3, chúng ta đã xếp thứ tự các cặp kim loại sau(1) Fe, Cu (2) Cu, Ag (3) Fe, Cu (4) Na, Fe -Các em có thể xếp lại theo thứ tự giảm HS: quan sát và đọc TN cho dây bạc vào CuSO4 (dd) ( hình 2.SGK ) HS: Bạc không đẩy đồng khỏi dung dịch muối HS: Nhận xét: Đồng hoạt động hoá học mạnh bạc HS: Làm TN theo nhóm HS:Nêu tượng : Ở ống nghiệm 1có nhiều bọt khí thoát Ở ống nghiệm không tượng gì Fe (r) + 2HCl (dd) à FeCl2 (dd) + H2 (k) HS: Nhận xét: Sắt đẩy hiđro khỏi dd axit Đồng không đẩy hiđro khỏi dd axit à Ta xếp sắt đứng trước hiđro, đồng đứng sau hiđro: Fe, H, Cu HS: Quan sát trạng thái, màu sắc mẫu Na và đinh sắt trước tiến hành TN HS:Nêu tượng : Ở cốc 1, mẫu Na nóng chảy thành giọt tròn chạy trên mặt nước và tan dần, dd có màu đỏ Ở cốc 2, không có tượng gì 2Na (r) + 2H2O (l) à 2NaOH (dd) + H2 (k) HS: Giải thích: Ở cốc 1, Na phản ứng với nước sinh dd bazơ nên làm dd phenolphtalein không màu chuyển sang màu đỏ HS: Nhận xét: Natri hoạt động mạnh sắt HS: xếp lại theo thứ tự giảm dần khả HĐHH các kim loại trên dần khả HĐHH các kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), trên ? Cu, Ag, Au GV : Bằng nhiều TN khác nhau, người ta xếp các kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học sau: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Và gọi là dãy HĐHHcủa số kim loại Hoạt động 2: Dãy hoạt động hoá học kim loại có ý nghĩa nào GV : Dãy hoạt động hoá học có ý nghĩa HS: Nghiên cứu phần thông tin sgk nào ? thảo luận nhóm trả lời câu hỏi: GV:Đọc thông tin SGK và từ dãy 1.Đi từ trái sang phải mức độ hoạt động hoạt động hoá học kim loại hãy cho các kim loại giảm dần biết: 2.Kim loại đứng trước H2 phản ứng Chiều biến đổi mức độ hoạt động hoá với số dung dịch axit(HCl, học kim loại xếp H2SO4 loãng )giải phóng H2 nào ? Kim loại đứng trước Mg phản ứng Kim loại vị trí nào phản ứng được với nước nhiêt độ thường tạo với nước nhiệt độ thường ? thành kiềm và giải phóng H2 Kim loại vị trí nào phản ứng 4.Từ Mg trở kim loại đứng trước với dd axit loãng giải phóng khí hiđro ? đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch Kim loại vị trí nào đẩy kim muối loại đứng sau khỏi dung dịch muối ? GV : Nhận xét câu trả lời các nhóm và nhắc lại ý nghĩa dãy hoạt động hoá học các kim loại D.Củng cố : Hãy xét xem các phản ứng các chất sau đây phản ứng nào xảy ( khoanh tròn vào chữ cái đứng đầu câu ): A Zn + CuCl2 (dd) B Cu + Pb(NO3)2 (dd) C Cu + AgNO3 (dd) D Zn + H2SO4 (dd) E Cu + H2SO4 (dd) F Ag + CuSO4 (dd) Đ Dặn dò: 1.Học thuộc phần ghi nhớ 2.BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 1,2,3/54 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 3,4,5/54 sgk Đọc trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 01/11/2015 Ngày giảng: 04/11/2015 Tuần 12-Tiết 24 NHÔM (Al : 27) I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: -Tính chất vật lí nhôm: nhẹ, dẻo, nhẹ dẫn điện, nhiệt tốt -Tính chất hoá học nhôm: Có tính chất hoá học kim loại nói chung Ngoài nhôm còn có phán ứng với dung dịch kiềm giải phóng hiđro Kĩ năng: -Biết dự đoán tính chất hoá học nhôm từ tính chất kim loại nói chung và kiến thức đã biết, vị trí nhôm dãy hoạt động kim loại, làm thí nghiệm kiểm tra dự đoán: Đốt nhôm, tác dụng với H2SO4 (dd), tác dụng voái CuSO4 (dd) -Dự đoán nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm không và dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán -Viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học nhôm II.Chuẩn bị: Thí nghiệm 1: Bột nhôm, bìa giấy, đèn cồn, diêm Thí nghiệm 2: Dây nhôm nhôm và CuSO4 (dd) , dd HCl Thí nghiệm 3: Nhôm và dd NaOH III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: * HS: TB, yếu: Viết dãy hoạt động hoá học kim loại và nêu ý nghĩa nó * HS: Khá giỏi: Làm bài tập 5/54 sgk C Bài mới: Các em cho biết các dụng cụ xoang, chảo thường làm gì ? Như nhôm có tính chất nào mà có nhiều ứng dụng rộng rãi ? Để hiểu vấn đề này, hôm ta tìm hiểu qua bài Nhôm Hoạt động 1: Tính chất vật lý Hoạt động giáo viên GV: Chia lớp thành nhóm GV:Các em hãy quan sát: lọ đựng bột Al, dây nhôm, đồng thời liên hệ thực tế đời sống hàng ngày và nêu các tính chất vật lí nhôm GV : Nhận xét, bổ sung: Nhôm có tính dẻo nên có thể cán mỏng kéo thành sợi GV : Liên hệ thực tế giấy gói bánh kẹo, thuốc lá thường làm nhôm để chống ẩm GV chốt lại các tính chất hoá học nhôm Hoạt động học sinh HS:Quan sát mẫu vật, liên hệ thực tế, trả lời: - Nhôm là kim màu trắng bạc, có ánh kim - Nhẹ ( Khối lượng riêng là 2,7g/cm3) - Dẫn điện, dẫn nhiệt, nóng chảy 660oC - Có tính dẻo Hoạt động 2: Tính chất hoá học GV : Nhôm có tính chất hoá học HS: Nêu TCHH nhôm dựa vào kim loại không ? TCHH chung kim loại và dãy GV: Các em hãy dự đoán xem nhôm có HĐHH KL: tính chất hoá học nào ? Giải thích vì - Tác dụng với phi kim em biết điều đó + Với oxi : GV:Bây các em làm thí nghiệm + Với nhiều phi kim khác : theo nhóm để kiểm tra xem dự đoán đó - Tác dụng với dung dịch axit có đúng không ? - Tác dụng với dung dịch muối GV:HD- HS cách rắc bột nhôm HS: làm thí nghiệm theo nhóm để kiểm bìa gập đôi lên lửa đèn cồn Quan sát tượng, sản phẩm sinh ra, tra xem dự đoán đó có đúng không giải thích và viết phương trình hoá học HS: rắc bột nhôm bìa gập đôi lên lửa đèn cồn xảy GV:Gọi đại diện nhóm báo cáo kết Quan sát tượng, sản phẩm sinh ra, Các nhóm còn lại nhận xét, bổ giải thích và viết phương trình hoá học xảy sung GV:giới thiệu lớp Al2O3 mỏng, bền HS: đại diện nhóm báo cáo kết vững bảo vệ đồ vật nhôm, không cho nhôm tác dụng trực tiếp với oxi không khí và nước GV:giới thiệu nhôm có thể tác dụng với nhiều phi kim khác clo, lưu huỳnh, Hãy viết phương trình hoá học minh hoạ GV:Gọi HS nêu kết luận, bổ sung Chúng ta tiếp tục làm thí nghiệm để chứng minh điều đã dự đoán GV:HD-HS cho dây nhôm vào ống nghiệm (1) chứa HCl (dd), ống nghiệm (2) chứa CuSO4 (dd) quan sát tượng, giải thích Viết phương trình hoá học xảy thí nghiệm Lưu ý : Nhôm không tác dụng với HNO3 đậm đặc, nguội và H2SO4 đậm đặc, nguội GV:Giả sử cho dây đồng vào dung dịch Al2(SO4)3 theo em có tượng gì xảy không ? Tại ? Nhôm cháy sáng tạo chất rắn màu trắng Phương trình hoá học : 4Al (r) + 3O2 (k)  2Al2O3 (r) (trắng) (không màu) (trắng) 2Al (r) + 3Cl2 (k)  2AlCl3 (r) HS nêu kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành nhôm oxit và với nhiều phi kim tạo thành muối HS: cho dây nhôm vào ống nghiệm (1) chứa HCl (dd), ống nghiệm (2) chứa CuSO4 (dd) quan sát tượng, giải thích Viết phương trình hoá học xảy thí nghiệm Ở ống nghiệm (1), nhôm phản ứng với dung dịch HCl có bọt khí sinh ra, nhôm tan dần Phương trình hoá học : 2Al (r) + 6HCl (dd)  AlCl3 (dd) + 3H2 Ở ống nghiệm (2), có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây nhôm, nhôm tan dần, màu xanh lam dung dịch nhạt dần : Phương trình hoá học : 4Al (r)+ CuSO4 (dd)  Al2(SO4)3 (dd) + Cu HS: Nhôm tác dụng với nhiều dung dịch muối kim loại HĐHH yếu HS: Nhôm có đầy đủ tính chất hoá học kim loại HS: Các nhóm tiến hành thí nghiệm và rút kết luận xem dự đoán minh đúng hay sai + Nhôm phản ứng với dung dịch NaOH (Có sủi bọt khí) - Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm : 2Al(r)+2NaOH(dd)+2H2O(l)2NaAlO2(dd) +3H2 GV:Qua các thí nghiệm đã làm, em có kết luận gì tính chất hoá học nhôm so với KL GV đặt vấn đề : Nếu cho dây sắt và dây nhôm vào ống nghiệm riêng biệt chứa dung dịch NaOH Hãy dự đoán tượng xảy ống nghiệm GV:lưu ý HS không sử dụng đồ dùng nhôm để chứa dung dịch kiềm, nước vôi, vữa xây, GV: chốt lại các tính chất hoá học nhôm Hoạt động 3:Ứng dụng Yêu cầu HS nêu ứng dụng nhôm HS kể các ứng dụng nhôm (sgk) SX và đời sống Hoạt động 4: Sản xuất nhôm GV:Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì? HS: Nguyên liệu: Quặng bôxit (Chủ Từ Nguyên liệu đó làm nào để sản xuất yếu là Al2O3 ) và criolit nhôm HS: Điện phân nóng chảy Al2O3 và GV: sử dụng tranh vẽ 2.14 để giảng giải criolit bể điện phân thu cách sản xuất nhôm từ quặng boxit (Chủ nhôm và khí oxi 2Al2O3 ⃗ dpnc 4Al + 3O2 yếu là Al2O3 ) D.Củng cố 1.GV: Cho HS nhắc lại các tính chất hoá học nhôm GV : Yêu cầu HS làm Bài số 1,2,3/58 SGK Đ Dặn dò 1.Học thuộc phần ghi nhớ 2.BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 2,3,4/58 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 2,4,6/58 sgk Đọc trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 08/11/2015 Ngày giảng:09/11/2015 Tuần 13-Tiết 25 SẮT (Fe : 56) I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - HS biết tính chất vật lí và tính chất hoá học sắt Biết liên hệ tính chất sắt với số ứng dụng đời sống và sản xuất Kĩ năng: -Biết dự đoán tính chất hoá học sắt từ tính chất kim loại nói chung và vị trí sắt dãy hoạt động kim loại, làm thí nghiệm kiểm tra dự đoán và kết luận tính chất hoá học sắt -Viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học sắt II.Chuẩn bị: Dụng cụ : Lọ thuỷ tinh miệng rộng, diêm, đèn cồn, kẹp đốt kim loại Hoá chất : KClO3 , MnO2 , dây thép (ruột dây phanh xe đạp) III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: * HS: TB, yếu: Nêu các tính chất hoá học nhôm.Viết phương trình hoá học minh hoạ cho các tính chất đó ? * HS: Khá, giỏi: Làm bài tập 4/58 C Bài mới: GV:Sắt là kim loại khá phổ biến việc chế tạo các dụng cụ, máy móc sản xuất và đời sống Hoạt động 1: Tính chất vật lý Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Chia lớp thành nhóm GV:Sắt là kim loại, em có thể nêu tính chất vật lý sắt ? Cho HS đọc SGK để bổ sung thêm nội dung còn thiếu HS: Nêu tính chất vật lý sắt - Sắt là kim màu trắng xám, có ánh kim - Nặng ( Khối lượng riêng là 7,68g/cm3) - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Nóng chảy 1519oC - Có tính dẻo HS đọc SGK Hoạt động 2: Tính chất hoá học GV: Sắt có tính chất hoá học kim loại không ? GV: Các em hãy dự đoán xem sắt có tính chất hoá học nào ? Giải thích vì em biết điều đó GV : Cho học sinh xem TN ảo(mô phỏng)về phản ứng Fe với oxi GV giới thiệu sắt có thể tác dụng với nhiều phi kim khác clo, lưu huỳnh, Hãy viết phương trình hoá học minh hoạ GV: Sắt tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối sắt và giải phong khí hidro Gọi HS lên bảng viết phương trình hoá học với HCl (dd) Lưu ý : Sắt không tác dụng với HNO3 đậm đặc, nguội và H2SO4 đậm đặc, nguội GV: Nêu lại tượng xảy cho cây đinh sắt vào dung dịch CuSO , Vết phương trình hoá học xảy GV chốt lại các tính chất hoá học sắt HS: Nêu dự đoán TCHH sắt -Tác dụng với phi kim + Với oxi : + Với nhiều phi kim khác : - Tác dụng với dung dịch axit -Tác dụng với dung dịch muối: HS: Quan sát tượng, sản phẩm sinh ra, giải thích và viết phương trình hoá học xảy HS: Đại diện nhóm báo cáo kết HS:Sắt cháy sáng tạo thành chất rắn màu nâu (t0) 3Fe (r) + 2O2 (k)  Fe3O4 (r) 2Fe (r) + 3Cl2 (k)  2FeCl3 (r) Phương trình hoá học : Fe (r)+ 2HCl (dd)  FeCl2 (dd) + H2 (k) Fe + CuSO4 (dd)  FeSO4 (dd) + Cu HS:Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4, có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt, sắt tan phần, màu xanh lam dung dịch nhạt dần HS:Nêu kết luận TCHH sắt Sắt tác dụng với nhiều dung dịch muối Kết luận : Sắt có đầy đủ tính chất hoá kim loại hoạt động hoá học yếu học kim loại và sắt có hoá trị II D.Củng cố 1.GV: Cho HS nhắc lại các tính chất hoá học Sắt GV : Yêu cầu HS làm Bài số 2,4/60 SGK Đ Dặn dò: 1.Học thuộc phần ghi nhớ 2.BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 1,2,3/60 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 3,4,5/60 sgk Đọc trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 08/11/2015 Ngày giảng:11/11/2015 Tuần 13-Tiết 26 HỢP KIM SĂT: GANG VÀ THÉP I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - HS biết : Gang là gì ? Thép là gì ? Tính chất và số ứng dụng chúng - Nguyên liệu, nguyên tắc và quá trình sản xuất Gang lò cao và sản xuất thép lò luyện thép Kĩ năng: - Biết đọc và tóm tắt các kiến thức từ SGK; từ thực tế biết rút ứng dụng gang và thép -Viết các phương trình hoá học chính xảy lò luyện gang và luyện thép II.Chuẩn bị: Hệ thống câu hỏi, bài tập III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: Nêu các tính chất hoá học sắt.Viết phương trình hoá học minh hoạ ? C Bài mới: Trong thực tế ta không có sắt nguyên chất mà có hợp kim chúng là gang và thép Vậy hợp kim sát là gì ? Thế nào là gang, thép? Hoạt động 1: Hợp kim sắt Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HS: Nghiên cứu thông tin SGK, thảo luận GV:Chia lớp thành nhóm nhóm để trả lời câu hỏi GV : Các em làm việc với SGK để HS: Gang là hợp kim sắt với cacbon trả lời câu hỏi Hợp kim sắt là gì ? Thế nào là gang, thép? GV: Gọi đại diện các nhóm báo cáo kết GV:Gang và thép có tính chất và ứng dụng khác nào ? (Chiếm - 5%) và số nguyên tố S, P, Mn, Si 2.Thép là hợp kim sắt với cacbon (Chiếm 2%) và số nguyên tố S, P, Mn, Si Gang cứng, giòn Gang trắng để luyện thép, gang xám để chế tạo máy móc HS: Thép là hợp kim sắt với cacbon (Chiếm 2%) và số nguyên tố S, P, Mn, Si Thép cứng, dẻo, đàn hồi, ít bị ăn mòn Dùng để chế tạo các chi tiết máy, dụng cụ, vật dụng lao động, vật liệu xây dựng, Hoạt động 2: Sản xuất gang, thép GV : Các nhóm tìm hiểu thông tin SGK và trên sơ đồ lò luyện gang ( Lò cao) để trả lời câu hỏi phiếu : - Nguyên liệu để sản xuất gang - Nguyên tắc để sản xuất gang - Quá trình sản xuất gang lò cao (Viết phương trình hoá học xảy lò cao) GV : Gang có hàm lượng C = 2-5% còn thép có hàm lượng C <2% Từ Gang làm nào để sản xuất thép ? GV : cho các nhóm thảo luận theo phiếu học tập và đại diện nhóm báo cáo, các nhóm khác bổ sung HS: Nguyên liệu : Quặng sắt, than cốc, đá vôi HS: Nguyên tắc : Dùng khí CO để khử quặng sắt và các hợp chất khác ? HS: Phương trình hoá học : to 2C (r) + O2 (k) ⃗ 2CO (k) to 2Fe (r) + 3CO2 (k) Fe2O3 (r) + 3CO (k) ⃗ to CaCO3 (r) ⃗ CaO (r) + CO2 (k) to CaSiO3 (r) (xỉ) CaO (r) + SiO2 (r) ⃗ HS: Nguyên liệu : Gang, sắt phế liệu, khí oxi HS:Nguyên tắc : Dùng sắt oxit để oxi hoá phần lớn C, Mn, Si, S, P và loại khỏi gang ⃗ to Fe + CO Vd : FeO + C to Fe + SiO2 (Xỉ) FeO + Si ⃗ Sản phẩm thu là thép D.Củng cố GV:Yêu cầu HS làm Bài số 5/63 SGK Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ 2.BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 1,2,3/63 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 4,5/63 sgk Đọc trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 15/11/2015 Ngày giảng: 16/11/2015 Tuần 14-Tiết 27 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Hiểu khái niệm ăn mòn kim loại, các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Biết số biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Kĩ năng: - Biết liên hệ với các tượng thực tế ăn mòn kim loại - Biết thực các thí nghiệm nghiên cứu các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại từ đó có biện pháp bảo vệ kim loại là đồ dùng gia đình II.Chuẩn bị: HS:Làm thí nghiệm trước tuần : cây đinh sắt ống nghiệm khô, cây đinh sắt ống nghiệm chứa nước cất, cây đinh sắt ống nghiệm chứa nước muối, cây đinh sắt ống nghiệm chứa nước cất có lớp dầu hoả trên III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài cũ: Nêu thành phần, tính chất và quy trình sản xuất gang và thép ? C Bài mới: Hoạt động 1: Thế nào là ăn mòn kim loại Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV:Cho HS quan sát tượng dao, cái kéo Sự phá huỷ kim loại, hợp kim bị gỉ Đây là ăn mòn kim loại Vậy ăn tác dụng hoá học môi mòn kim loại là gì ? trường gọi là ăn mòn kim HS quan sát, kết hợp với thông tin SGK để trả loại lời GV giải thích nguyên nhân ăn mòn kim loại Hoạt động 2: Những yếu tố nào ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại GV : Các em quan sát: ống nghiệm thầy đã Ảnh hưởng môi trường làm thí nghiệm và có kết 1.Cây đinh sắt ống nghiệm khô, Kim loại bị ăn mòn nhanh hay 2.Cây đinh sắt ống nghiệm chứa chậm phụ thuộc vào thành phần nước, môi trường nó tiếp xúc 3.Cây đinh sắt ống nghiệm chứa nước muối, 4.Cây đinh sắt ống nghiệm chứa nước cất có lớp dầu hoả trên Qua đó em hãy cho biết môi trường có ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại không ? Nêu cụ thể ống nghiệm Theo em môi trường nào thì kim loại bị ăn mòn nhanh ( Ít bị 2.Ảnh hưởng nhiệt độ : ăn mòn) ? - Ở nhiệt độ cao, kim loại bị ăn HS:Thảo luận nhóm và đại diện nhóm báo mòn nhanh cáo Ở ống nghiệm : Đinh sắt không bị ăn mòn Ở ống nghiệm : Đinh sắt bị ăn mòn chậm Ở ống nghiệm : Đinh sắt bị ăn mòn nhanh Ở ống nghiệm : Đinh sắt không bị ăn mòn GV : Trong thực tế ta thấy kim loại nhiệt độ cao bị ăn mòn nhanh điều kiện bình thường Ví dụ Que sắt bếp than bị ăn mòn nhanh điều kiện nhiệt độ bình thường Em hãy cho biết ảnh hưởng nhiệt độ đến ăn mòn kim loại ? Hoạt động 3: Làm nào để bảo vệ các đồ vật kim loại không bị ăn mòn GV:Chúng ta đã biết nguyên nhân làm ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại Vậy theo em có cách nào để bảo vệ đồ dùng kim loại không bị ăn mòn ? Cho HS say nghĩ cá nhân và phát biểu- GV ghi và tổng hợp ý đúng để chốt lại vấn đề 1.Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường : - Sơn, mạ, bôi đầu mỡ lên bề mặt kim loại - Để đồ vật nơi khô ráo, thường xuyên lau chùi sau sử dụng 2.Chế tạo hợp kim không bị ăn mòn : vd : Cho thêm vào thép số kim loại Crom, Niken, D.Củng cố GV:Yêu cầu HS làm Bài số 1,2,3/67 SGK Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ Làm bài tập 4,5/67 SGK Đọc phần: Em có biết Ôn lại các kiến thức cần nhớ và làm các bài tập mục Bài tập phần luyện tập * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 15/11/2015 Ngày giảng: 21/11/2015 Tuần 14-Tiết 28 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: Khắc sâu kiến thức tính chất hoá học nhôm và sắt Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học , khả làm bài tập thực hành hoá học Thái độ : Nghiêm túc, cẩn thận, kiên trì học tập và thực hành hoá học II.CHUẨN BỊ : Cho nhóm thực hành x nhóm - Dụng cụ : Contơgut, thìa nhựa, đèn cồn, diêm, máng giấy, ống nghiệm, cặp gỗ - Hoá chất : Bột nhôm, Bột S, Bột Fe, gói bột nhôm III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.GV nêu mục đích yêu cầu tiết TH, Những điểm cần lưu ý buổi thực hành.kiểm tra chuẩn bị HS,phân nhóm TH C.Bài mới: Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm Hoạt động giáo viên GV: Gọi HS trình bày nội dung TN 1:dụng cụ hoá chất, tiến trình thí nghiệm,những điểm cần lưu ý GV:Yêu cầu HS các nhóm tiến hành thí nghiệm - Lấy ít bột nhôm mịn vào contơgut - Bóp nhẹ nút cao su contơgut để phun bột nhôm vào lửa Quan sát tượng xảy Nêu trạng thái, màu sắc chất tạo thành, giải thích Qua TN em có kết luận chung nào ? GV: Gọi HS trình bày nội dung TN Hoạt động học sinh 1/ Thí nghiệm 1:Tác dụng nhôm với oxi HS các nhóm tiến hành thí nghiệm, thảo luận và nêu tượng xảy giải thích Các nhóm còn lại bổ sung : - Bột nhôm cháy sáng tạo thành hợp chất nhôm oxit là chất rắn, màu trắng 4Al (r) + 3O2 (k)  Al2O3 (r) Nhôm là kim loại hoạt động hoá học mạnh 2.Thí nghiệm : Tác dụng sắt với lưu huỳnh - HS các nhóm nêu và tiến hành thí nghiệm Nhóm thống nhận xét tượng xảy ra, giải thích : + Hỗn hợp nóng đỏ, tác dụng Fe với S GV:Yêu cầu HS các nhóm tiến + Màu sản phẩm khác với màu Fe, S hành TN và hỗn hợp - Lấy thìa nhỏ hỗn hợp bột Fe và + Đưa nam châm lại gần hỗn hợp, sát bị S đã trộn theo tỉ lệ : khối lượng cho vào ống nghiệm, đẻ lại hút vào nam châm, sản phẩm tạo không bị nam châm hút ít to - Đun ống nghiệm trên lửa đền cồn đến hỗn hợp nóng đỏ Fe(r) + S(r)  FeS(r) Quan sát tượng So sánh màu Nhận biết kim loại nhôm và sắt sắc Fe, S, hỗn hợp ban đầu với - HS nêu cách tiến hành, thực theo yêu sản phẩm Đưa nam châm lại gần hỗn cầu - Khi nhỏ dung dịch NaOH vào thì có kim hợp và sản phẩm Có nhận xét gì ? Tên sản phẩm ? Viết phương trình loại sủi bọt và kim loại đó là nhôm vì có hoá học ? nhôm tác dụng với kiềm còn sắt thì không Cho HS nhắc lại tính chất riêng nhôm Cho HS nêu tiến trình TN Chú ý phải đánh số thứ tự cho gói bột - Quan sát tượng xảy ra, nhận biết Hoạt động 2: Tổng kết GV : Yêu cầu HS rửa dụng cụ, lại HS: rửa dụng cụ, lại các dụng cụ, các dụng cụ, hoá chất và dọn vệ sinh hoá chất và dọn vệ sinh GV : Nhận xét buổi thực hành Cho HS HS: viết tường trình theo mẫu viết tường trình theo mẫu D Dặn dò Về nhà ôn lại toàn phần kim loại, làm các bài tập 1,2,3,4,5 /69 SGK chuẩn bị tiết sau luyện tập * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 22/11/2015 Ngày giảng: 23/11/2015 Tuần 15-Tiết 29 LUYỆN TẬP CHƯƠNG II:KIM LOẠI I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Hệ thống lại dãy hoạt động hoá học kim loại - Tính chất hoá học kim loại nói chung; tính chất hoá học giống và khác nhôm và sắt - Thành phần và cách sản xuất gang và thép - Thế nào là ăn mòn kim loại ? Biện pháp bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn Kĩ năng: - Biết hệ thống hoá và rút kiến thức chương - Biết so sánh để rút tính chất hoá học giống và khác nhôm và sắt - Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để viết các phương trình hoá học và xét các phản ứng có xảy hay không Vận dụng để giải bài tập II.Chuẩn bị: - HS ôn tập các kiến thức chương Làm bài tập mục II Bài tập - GV hệ thống câu hỏi và bài tập III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: Kết hợp quá trình luyện tập C.Bài Hoạt động 1: Kiến thưc cần nhớ Hoạt động giáo viên GV:Chia lớp thành nhóm GV: Hãy ghi lại dãy hoạt động hoá học củ kim loại theo chiều giảm dần mức độ hoạt động ? GV: Gọi đại diện các nhóm báo cáo kết GV: kết luận GV:Nêu TCHH kim loại ? Hoạt động học sinh HS: ghi dãy hoạt động hoá học kim loại * Dãy hoạt động hoá học kim loại : K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au HS: Nhắc lại TCHH kim loại HS:Các nhóm thảo luận và trả lời HS:so sánh tính chất hoá học nhôm và sắt + Giống : Thể các tính chất hoá học chung kim loại + Khác : Nhôm tác dụng với kiềm còn sắt thì không Khi phản ứng, nhôm thể hoá trị III còn sắt có hoá trị II III HS:So sánh độ hoạt động nhôm và sắt: Nhôm hoạt động hoá học mạnh sắt HS:Các nhóm thảo luận để điền vào bảng, các GV:Hãy so sánh tính chất hoá học nhôm và sắt để tính chất giống và khác ? GV:Gọi đại diện nhóm trả lời Các nhóm còn lại nhận xét, bổ sung GV nhận xét, bổ sung hoàn chỉnh GV:So sánh độ hoạt động nhôm và sắt ? + Nêu thành phần, tính chất, ứng dụng, cách sản xuất gang và thép ? Điền từ, nhóm còn lại nhận xét bổ sung cụm từ thích hợp Gang ( 2-5% C Thép ( < 2%C) Ga g(TP) ) Thép(TP) T Giòn, không Đàn hồi, Tính chất Sản xuất + Thế nào là ăn mòn kim loại ? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại ? Các biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ? C rèn, không dát mỏng S - Trong lò cao X Dùng CO khử các oxit sắt và các h/c khác 3CO+Fe2O33 CO2+2Fe dẻo(Rèn, kéo sợi được), cứng - Trong lò luyện thép Oxi hoá các ngtố C, S Si, Mn, P, gang FeO +C  Fe + CO HS:Các nhóm thảo luận và trả lời Hoạt động 2: Bài tập 1/ Bài tập : BT2 (SGK): GV: Gọi HS đọc đề và phân tích đề HS: Các cặp chất có phản ứng là a và d các nhóm thảo luận để làm bài PTHH ( HS tự ghi trên bảng) GV:Gọi các nhóm báo cáo kết quả, lớp BT4 : nhận xét, bổ sung Học sinh tự ghi các phương trình hoá 2/ Bài tập : học GV: Yêu cầu HS các nhóm thảo luận để HS:Đại diện các nhóm lên bảng thực làm bài bài tập, các nhóm còn lại theo dõi, GV nhận xét và kết luận nhận xét, bổ sung D.Củng cố Nắm vững TCHH kim loại,dãy hoạt động hoá học kim loại, Viết đúng các PTHH Đ Dặn dò Học thuộc phần kiến thức cần nhớ Làm bài tập 5,6,7/69 SGK Về nhà ôn lại toàn chương trình đã học, làm các bài tập 1,2,3,4,5 / 71 - 72 SGK BT dành cho HS khá giỏi Đốt cháy hoàn toàn m gam than chứa 4% m là tạp chất trơ thì thu hỗn hợp khí A gồm CO, CO2 Cho khí A từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 46,4 gam Fe3O4 Khí khỏi ống sứ bị hấp thụ hoàn toàn lít dung dịch Ba(OH) thấy tạo 39,4 gam kết tủa Đun nóng tiếp dung dịch nước lọc lại thu thêm 29,55 gam kết tủa Chất rắn B còn lại ống sứ (gồm Fe, FeO, Fe3O4) hoà tan vừa đủ 660 ml dung dịch HCl 2M và thấy thoát 1,344 lít khí (đktc) a) Tính m b) Tính CM dung dịch Ba(OH)2 đã dùng c) Tính %V các khí hỗn hợp A * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 22/11/2015 Ngày giảng: 25/11/2015 CHƯƠNG : PHI KIM -SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Tuần 15-Tiết 30 TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết các tính chất vật lý, tính chất hoá học phi kim Mức độ hoạt động hoá học các phi kim khác 2.Kĩ năng: Biết sử dụng kiến thức đã biết để rút tính chất hoá học và vật lý phi kim - Viết phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học phi kim , sơ đồ chuyển hoá phi kim II.Chuẩn bị: - HS: ôn lại các kiến thức tính chất vật lý và hoá học đã học có liên quan đến phi kim -GV : Chuẩn bị hệ thống câu hỏi gợi ý, dẫn dắt học sinh nghiên cứu bài III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: Nêu TCHH kim loại? Mỗi tính chất viết PTHH minh hoạ C.Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Hãy kể tên các nguyên tố phi kim mà HS: kể tên các nguyên tố phi kim : C em biết? S, P N, O, Si, Cl, Br GV:Cho HS quan sát số mẫu phi HS: nêu đặc điểm tính chất kim(qua mẫu vật thực và hình vẽ) lý học phi kim ?Dựa vào các mẫu vật đã quan sát - Tồn trạng thái: Rắn, lỏng khí ,dựa vào thực tế sống ngày và - Phần lớn không dẫn điện, dẫn thông tin sgk hãy nêu nhiệt đặc điểm tính chất lý học phi kim ? - Một số phi kim clo, brôm, iốt độc GV kết luận Hoạt động 2: Tính chất hoá học GV:Dựa vào kiến thức đã HS: Nêu TCHH phi kim học(TCHH kim loại, TCHH Tác dụng với kim loại oxi) hãy nêu TCHH phi kim to 3Cl2 (k) + 2Fe (r) ⃗ 2FeCl3 (r) (1) mà em đã biết ? to ?Khi tác dụng với oxi và với các phi S (r) + Fe (r) ⃗ FeS (r) (2) kim khác sản phẩm tạo là gì ? viết HS: Oxi tác dụng với kim loại tạo thành phương trình hoá học minh hoạ cho các oxit to tính chất đó O2 (k) + 2Cu (r) ⃗ 2CuO(r) GV:Lưu ý HS tính chất Clo tác Tác dụng với oxi : ⃗ to dụng với Sắt thì sắt thể hoá trị cao S (r) + O2 (k) SO2 (k) to 2P2O5 (r) là III 4P (r) + 5O2 (k) ⃗ GV: Ngoài tính chất trên, các phi kim HS quan sát và nêu kết luận còn có tính chất hoá học nào hay Tác dụng với hiđro : + Nhiều phi kim tác dụng với hidro tạo không bây ta tìm hiểu TN GV: mô tả TN sgk, yêu cầu HS quan thành hợp chất khí : to Cl2 (k) + H2 (k) ⃗ 2HCl (k) (3) sát và nêu kết luận ⃗ F2 (k) + H2 (k) ❑ 2HF (k) (4) ? Viết phương trình hoá học xảy + Oxi tác dụng với hidro tạo thành GV lấy thêm thí dụ với Flo GV: Oxi có thể tác dụng với nước : to O2 (k) + H2 (k) ⃗ H2O (h) phi kim nào ? Sản phẩm các phản ứng là gì ? Viết phương trình hoá *Mức độ hoạt động phi kim Dựa vào khả và mức độ phản ứng học minh hoạ GV: Để xác định mức độ hoạt động của phi kim với kim loại và hidro các Phi kim ta vào đâu ? Đối với phi kim không thể làm mà người ta phải vào khả và mức độ phản ứng phi kim với kim loại và hidro GV phân tích cho HS thấy Clo mạnh Lưu huỳnh và Flo mạnh Clo D.Củng cố BT1: Hãy hoàn thành các PTHH sau( ghi rõ điều kiện, có) 1, C + O2 → 2, Cu + Cl2 → 3, Zn + S → 4, S + H2 → 5, Mg + O2 → BT2 Hoàn thành, viết phương trình hóa học dãy chuyển hóa sau( Lớp 91) S →SO2 →SO3 →H2SO4→ FeSO4 → BaSO4 BT3 Đốt cháy hoàn toàn lượng S phải dùng hết 2,24 lít khí O2 (ở ĐKTC) a Viết phương trình phản ứng? b Tính khối lượng S tham gia phản ứng? c Tính khối lượng SO2 tạo thành sau phản ứng? Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 2,3,4 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 4,5,6 sgk Đọc trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 29/11/2015 Ngày giảng: 30/11/2015 Tuần 16-Tiết 31 CLO (Cl = 35.5) I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: -Học sinh biết tính chất vật lý Clo và tính chất hoá học Clo : Clo có số tính chất hoá học phi kim : tác dụng với kim loại, với hidro và tác dụng với nước, có tính tẩy màu, tác dụng với kiềm tạo thành muối Kỹ - Biết dự đoán tính chất hoá học Clo và kiểm tra dự đoán kiến thức có liên quan và thí nghiệm hoá học - Biết các thao tác tiến hành thí nghiệm và biết cách quan sát tượng, giải thích, kết luận - Viết các phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất hoá học - Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung sgk để rút kiến thức II.Chuẩn bị: - Hình vẽ 3.2; 3.3; 3.4; 3.5 III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: Nêu tính chất hoá học phi kim? Viết PTPƯ minh hoạ C.Bài mới: Ở bài trước ta đã biết tính chất chung phi kim Clo là phi kim Vậy Clo có đầy đủ tính chất phi kim không ? Ngoài Clo còn có tính chất nào khác ? Hoạt động 1: Tính chất vật lý Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV:Cho học sinh quan sát lọ chưa khí clo HS:Quan sát nêu trạng thái, màu GV thông báo mùi sắc GV: Clo còn có tính chất vật lý nào khác? Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi Hãy đọc thông tin sgk và nêu lên hắc, nặng gấp 2,5 lần không khí, tan tính chất đó nước Clo là khí độc Hoạt động 2: Tính chất hoá học GV:Hãy dự đoán liệu clo có tính chất hoá học phi kim không ? GV:Lưu ý HS tính chất Clo tác dụng với Sắt thì sắt thể hoá trị cao là III GV:Nhớ lại phản ứng đốt khí hidro khí Clo bài trước, sản phẩm là gì ? viết phương trình hoá học minh hoạ GV:Qua tính chất hoá học trên em có kết luận gì ? *Lưu ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi GV:Ngoài số tính chất phi kim, clo còn có tính chất nào khác? GV:HD-HS làm TN GV:Cho HS nêu màu giấy quỳ tím, nước, khí clo trước phản ứng để so sánh sau làm thí nghiệm GV cho HS đọc thông tin sgk và nêu tượng, nhận xét, kết luận GV thông báo các sản phẩm, yêu cầu HS viết phương trình hoá học HS:Đọc thông tin SGK để kiểm tra lại dự đoán, Clo phản ứng với đồng Các em nêu tượng và rút kết luận tính chất hoá học đó Một em khác viết phương trình hoá học minh hoạ cho các tính chất đó a.Tác dụng với kim loại HS dự đoán, quan sát, nhận xét và bổ sung : + Clo tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua: to 3Cl2 (k) + 2Fe (r) ⃗ 2FeCl3 (r) (Vàng lục) (Trắng xám) (Nâu đỏ) to Cl2 (k) + Cu (r) ⃗ CuCl2 (r) (Vàng lục) (đỏ) (Trắng) b Tác dụng với hiđro : + Clo phản ứng dễ dàng với hidro tạo khí hidro clorua : to Cl2 (k) + H2 (k) ⃗ 2HCl (k) HS: Kết luận Clo có tính chất hoá học phi kim HS làm TN: Tác dụng với nước : HS đọc thông tin sgk và nêu tượng, nhận xét, kết luận * Kết luận: Clo tác dụng với nước xảy theo chiều ngược : HS viết phương trình hoá học Cl2 (k) + H2O (l) HCl (dd) + HClO (dd) Tác dụng với dung dịch NaOH ⃗ NaCl (dd) + Cl2(k) + 2NaOH(dd) ❑ NaClO(dd) + H2O(l) D.Củng cố Cho HS làm bài tập 1,2 (SGK) Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 3,4 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 4,5,6 sgk Đọc trước nội dung phần III và IV * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 29/11/2015 Ngày giảng:02/12/2015 Tuần 16-Tiết 32 CLO (T2) I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Biết số ứng dụng Clo - Biết phương pháp điều chế khí Clo PTN và công nghiệp Kỹ - Biết các thao tác tiến hành thí nghiệm và biết cách quan sát tượng, giải thích, kết luận - Viết các phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất hoá học, điều chế khí Clo - Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung sgk để rút kiến thức II.Chuẩn bị: - HS: ôn bài và làm các bài tập đã giao từ tiết trước - GV chuẩn bị câu hỏi gợi ý và phiếu học tập cho các nhóm lớp III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: - HS TB, yếu: Nêu TCHH clo? Viết PTHH minh hoạ - HS khá giỏi: Chứng minh Clo là phi kim Tại nước clo có tính tẩy màu ? C.Bài mới: Hoạt động 1: Ứng dụng Clo Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: cho HS quan sát tranh vẽ, nêu các ứng HS: quan sát tranh vẽ, nêu các ứng dụng Clo dụng Clo - Khử trùng nước sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi - Điều chế nước javen, clorua vôi - điều chế nhựa PVC, chất dẻo Hoạt động 2: Điều chế khí Clo GV:Nguyên liệu để điều chế Clo HS: Nguyên liệu: PTN là gì chất oxi hoá mạnh MnO2 (Hoặc GV:Giới thiệu cách điều chế Clo KMnO4) với axit HCl đặc PTN HS: viết PTPƯ to MnCl2(dd) +Cl2(k) + Đun nóng dung dịch HCl bão hoà với HCl(dd) +MnO2 (r) ⃗ chất oxi hoá mạnh MnO2 (Hoặc H2O (l) KMnO4) GV: Cho học sinh viết phương trình hoá HS nhắc lại cách sản xuất NaOH học công nghiệp: GV:Yêu cầu HS nhắc lại cách sản xuất Điện phân dung dịch NaCl(r) NaOH công nghiệp bình điện phân có màng ngăn xốp GV:Nguyên liệu để điều chế Clo HS: Nguyên liệu để điều chế Clo CN là gì công nghiệp: Dung dịch NaCl bão hoà GV: Đây chính là cách sản xuất HS: viết PTPƯ ⃗ dpdd Cl2(k) + H2(k) + clo công nghiệp Cho học sinh NaCl(bh)+ 2H2O(l) NaOH viết phương trình hoá học D.Củng cố : Sử dụng đồ tư trình bày kiến thức Cl2 Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 7,8 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 9,10,11 sgk Đọc trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 06/12/2015 Ngày giảng: 07/12/2015 Tuần 17-Tiết 33 CAC BON (C = 12) I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết : - Đơn chất Cacbon có dạng thù hình chính, dạng hoạt động hoá học là Cacbon vô định hình - Sơ lược tính chất vật lý dạng thù hình - Tính chất hoá học Cacbon : Cacbon có số tính chất hoá học phi kim Tính chất hoá học đặc biệt Cacbon là tính khử nhiệt độ cao - Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lý và tính chất hoá học cacbon Kĩ năng: - Biết suy luận từ tính chất phi kim nói chung, dự đoán tính chất hoá học cacbon - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ và tính chất đặc biệt là tính khử II.Chuẩn bị: Thí nghiệm 1: Ống hình trụ, nút cao su có ống vuốt, giá sắt, kẹp sắt, cốc thuỷ tinh, nước màu, bột than gỗ, bông thấm nước III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: Nhắc lại các tính chất hoá học phi kim ? Viết PTHH minh hoạ C.Bài mới: Ở bài trước chúng ta đã nghiên cứu tính chất phi kim cụ thể có nhiều úng dụng là Clo Trong bài này ta tiếp tục nghiên cứu xem Cacbon có tính chất gì đặc biệt ? Có ứng dụng gì đời sống và sản xuất ? Hoạt động 1: Các dang thù hình Cacbon Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Nguyên tố P tạo đơn chất là P đỏ HS: trả lời, các bạn còn lại bổ sung và P trắng có tính chất khác hay hoàn chỉnh nguyên tố oxi có đơn chất là khí oxi và HS: Các dạng thù hình khí ozon có tính chất khác Ta nói P nguyên tố hoá học là đơn chất đỏ và p trắng là dạng thù hình khác nguyên tố đó tạo nên photpho, tương tự với khí oxi và khí ozon HS: Cacbon có dạng thù hình là nguyên tố oxi Kim cương, than chì và cacbon vô Vậy dạng thù hình nguyên tố là gì ? GV: Vậy cacbon có dạng thù hình định hình Trong đó cacbon vô định nào?Nêu tính chất vật lý các dạng thù hình hoạt động hoá học hình đó? GV: Trong dạng thù hình Cacbon ta xét tính chất Cacbon vô định hình - Dạng thù hình hoạt động hoá học Hoạt động 2:Tính chất Cacbon GV: Ngoài các tính chất vật lý vừa nêu, cacbon còn có tính chất vật lý nào đặc biệt ? GV: HD-HS làm thí nghiệm GV giới thiệu các dụng cụ và hoá chất cần thiết Lưu ý HS : quan sát màu chất lỏng trước và sau làm thí nghiệm GV: HD HS cho bông thấm nước vào ống hình trụ, cho bột than gỗ, lèn chặt cho lên trên lớp bông thấm nước Đổ dung dịch màu vào ống hình trụ.Quan sát màu chất lỏng thu Thử giải thích nguyên nhân ? GV: Bằng nhiều TN khác người ta thấy than gỗ có khả giữ trên bề mặt nó các chất khí, chất hơi, chất tan dung dịch Than gỗ có tính hấp phụ GV: Khi cơm khê người ta làm gì ? Giải thích Nêu số ứng dụng khác tính hấp phụ than gỗ GV: C có tính chất hoá học phi kim tác dụng với kim loại và hiđro khó khăn vì C là phi kim yếu Ta nghiên cứu số tính chất hoá học có nhiều ứng dụng thực tế cacbon GV:Yêu cầu HS quan sát hình vẽ 3.8 kết hợp với thí nghiệm đã biết lớp 8, nêu tượng, nhận xét, viết PTHH minh hoạ GV: Hãy cho biết phản ứng C bị oxi oxi hoá thành CO2 Vậy C là chất oxi hoá hay chất khử? GV: tiến hành biểu diễn TN CuO tác dụng với C Lưu ý HS quan sát, nhận xét màu CuO, C, nước vôi trước phản ứng và thay đổi màu hỗn hợp, nước vôi đốt nóng hỗn hợp, phản ứng xong Dự đoán các sản phẩm là gì ? Lưu ý C tác dụng dược với số oxit kim loại hoạt động trung bình từ oxit kẽm trở HS: làm thí nghiệm HS cho bông thấm nước vào ống hình trụ, cho bột than gỗ, lèn chặt cho lên trên lớp bông thấm nước Đổ dung dịch màu vào ống hình trụ.Quan sát màu chất lỏng thu HS:Nêu tượng, nhận xét Than gỗ có khả giữ trên bề mặt nó các chất khí, chất hơi, chất tan dung dịch Than gỗ có tính hấp phụ HS quan sát hình vẽ 3.8 kết hợp với thí nghiệm đã biết lớp 8, nêu tượng, nhận xét, viết PTHH minh hoạ Cacbon tác dụng với oxi to C(r) + O2 (k) ⃗ CO2 (k) HS: C là chất khử HS: quan sát, nhận xét *Hiện tượng - Có chất rắn màu đỏ tạo thành, nước vôi vẩn đục - C đã khử CuO màu đen thành Cu màu đỏ HS: PTHH to 2Cu(r) + CO2 2CuO(r) + C(r) ⃗ (k) HS: nêu tính chất hoá học cacbon : tác dụng với oxi và số oxit kim loại + Hãy nêu lại tính chất hoá học cacbon ? Hoạt động 3: Ứng dụng Cacbon GV: Từ các tính chất cacbon hãy - HS nêu các ứng dụng Cacbon nêu các ứng dụng cacbon + Than chì: làm điện cực, chất bôi trơn, ruột bút chì + Kim cương: làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt kính + Cacbon vô định hình: làm mặt nạ phòng độc, chất khử, khử mùi, làm nhiên liệu D.Củng cố Cho HS làm bài tập (SGK) Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 2,3 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 3,4,5 sgk Đọc trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 06/12/2015 Ngày giảng: 09/12/2015 Tuần 17-Tiết 34 CAC OXIT CỦA CACBON I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết : - Cacbon có Oxit tương ứng là CO và CO2 - CO là oxit lưỡng tính, có tính khử mạnh - CO2 là oxit axit tương ứng với axit hai lần axit - Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lý và tính chất hoá học cacbon Kĩ năng: - Biết nguyên tắc điều chế CO2 PTN và cachs thu khí CO2 - Biết quan sát hình vẽ thí nghiệm để rút nhận xét - Viết các PTHH chứng tỏ CO có tính khử, CO2 có tính chất oxit axit II.Chuẩn bị: - Hình vẽ thí nghiệm tính khử CO và hình vẽ CO2 nặng không khí - dd nước vôi trong, ống thuỷ tinh chữ L, ống nghiệmm, cốc III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: Nêu các tính chất hoá học Cacbon ? Viết PTHH minh hoạ C.Bài mới: Cacbon có hoá trị là II và IV nó có oxit tương ứng là gì ? Các oxit này có tính chất vật lý và hoá học nào ? chúng ta cùng tìm hiểu bài hôm Hoạt động 1: Cacbon oxit Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Yêu cầu HS nghiên cứu phần HS nghiên cứu phần thông tin sgk thông tin sgk HS: nêu tính chất vật lý CO GV:Qua nghiên cứu bài em hãy nêu CO là chất khí, không màu, không mùi, ít tính chất vật lý CO mà tan nước, nhẹ KK, độc em biết Hãy chứng minh CO nhẹ KK HS: nêu và viết phương trình hoá học minh GV:Qua số bài học và bài tập, hoạ cho các tính chất hoá học CO em hãy nêu và viết phương trình hoá CO là oxit trung tính nên không tạo muối học minh hoạ cho các tính chất hoá CO là chất khử : CO khử nhiều oxit học đó kim loại nhiệt độ cao to Cho HS nêu, nhận xét, bổ sung và CO(k) + CuO(r) ⃗ Cu(r) + CO2 (k) CO GV chốt lại vấn đề cháy với lửa xanh và toả nhiều nhiệt GV:Qua các tính chất vật lý và tính to chất hoá học đã biết, em hãy nêu 2CO(k) + O2 (k) ⃗ 2CO2 (k) ứng dụng CO HS: Nêu ứng dụng CO Hoạt động 2: Cacbon đioxit GV: Hãy nêu số TCVL khí CO2 CO2 thuộc loại hợp chất gì ? Em hãy dự đoán số tính chất hoá học khí CO2 ? Viết phương trình hoá học minh hoạ GV: cho HS quan sát hình vẽ, đọc thông tin sgk, nhận xét và kết luận phản ứng khí CO2 tác dụng với nước - GV lưu ý học sinh sục khí CO vào nước, dung dịch thu làm quỳ tím đổi sang màu hồng vì H2CO3 là axit yếu GV: giải thích phương trình hoá học GV:Qua phản ứng trên, hãy nêu nhận xét tỉ lệ số mol các chất tham gia để tạo các sản phẩm khác GV: Nhắc lại khí CO2 còn có thể tác dụng với hợp chất nào ? Viết phương trình hoá học minh hoạ GV:Qua các tính chất hoá học trên, em có kết luận gì CO2 GV:Từ các tính chất cacbon đioxit, hãy nêu các ứng dụng nó HS: nêu số TCVL khí CO2 CO không mùi, nặng không khí, không trì HS:CO2 là oxit axit HS: dự đoán số tính chất hoá học khí C a Tác dụng với nước : * TN : sgk CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd) b.Tác dụng với dung dịch Bazơ ⃗ CaCO3(r)+H2O(l) CO2(k)+Ca(OH)2(dd) ❑ ⃗ Ca(HCO3)2 (dd) 2CO2(k)+Ca(OH)2(dd) ❑ * Tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol các chất tham gia m trung hoà hay muối axit c Tác dụng với số oxit bazơ CO2(k) + CaO(r) ⃗ ❑ CaCO3(r) HS: Kết luận: CO2 là oxit axit, có đủ TCH HS: nêu ứng dụng CO2 D.Củng cố Cho HS làm bài tập 2,4 (SGK) Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 1,3 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 3,5 sgk Đọc trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 13/12/2015 Ngày giảng: 14/12/2015 Tuần 18-Tiết 35 ÔN TẬP HỌC KỲ I I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Củng cố, hệ thống hoá kiến thức tính chất các hợp chất vô cơ, kim loại để thấy mối quan hệ đơn chất và hợp chất vô Kĩ : - Từ tính chất hoá học biết thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành các hợp chất vô và ngược lại đồng thời xác lập mối quan hệ loại chất - Biết chọn đúng các chất cụ thể làm thí dụ và viết phương trình hoá học - Từ chuyển đổi cụ thể rút mối quan hệ các loại chất II.Chuẩn bị: - HS: ôn bài và làm các bài tập đã giao từ tiết trước - GV chuẩn bị câu hỏi gợi ý và phiếu học tập cho các nhóm lớp III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: C.Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HS nghiên cứu phần thông tin sgk GV: Yêu cầu HS nghiên cứu phần HS Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp thông tin sgk chất vô GV: Từ kim loại có chuyển đổi HS Vận dụng để giải bài tập 1a SGK nào để thành các hợp chất vô ? HS:Các nhóm thảo luận, đại diện báo cáo GV gọi số HS trả lời và nhận xét, bổ sung hoàn chỉnh (1) 2Fe + 3Cl2  FeCl3 GV: Yêu cầu HS Vận dụng để giải bài (2) FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 + NaCl tập 1a SGK (3)2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O GV: Từ Fe làm nào để tạo muối (4)Fe2(SO4)3+3BaCl22FeCl3+3BaSO4 FeCl3 ? HS: Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô Tương tự FeCl3  Fe(OH)3 thành kim loại Fe2(SO4)3 FeCl3 HS làm bài tập 1b phần (1),(2),(3) GV: Làm nào để chuyển đổi các hợp chất vô thành kim loại ? (1)Fe(NO3)3+3NaOHFe(OH)3+NaNO3 GV: Hỏi và gợi ý tương tự phần (2) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Cho HS làm bài tập 1b phần (1),(2), (3) Fe2O3 (r) + 3H2(k)  2Fe (r) + 3H2O (3) GV:Yêu cầu các nhóm thảo luận, đại diện báo cáo Hoạt động 2: Bài tập GV:Yêu cầu HS đọc nội dung bài tập 2,thảo luận và làm BT theo nhóm GV:Yêu cầu HS đọc nội dung bài tập 3,thảo luận và làm BT theo nhóm GV: Chốt lại kiến thức BT4: Hoà tan hoàn toàn 10,5 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 Sau phản ứng thu 6,72 lít khí đktc a.Tính TP % khối lượng chất hỗn hợp b.Tính khối lượng dung dịch HCl 14,6% cần dùng c.Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành dung dịch sau phản ứng GV: Yêu cầu HS đọc và tóm tắt nội dung bài toán, nêu hướng giải GV: Gọi đại diện HS lên bảng trình bày Lớp nhận xét bổ sung GV: Chốt lại kiến thức HS đọc nội dung bài tập 2,thảo luận và làm BT theo nhóm HS:Các nhóm báo cáo kết quả, các nhóm còn lại nhận xét bổ sung : a/ Al(r)Al2O3 (r)AlCl3 (r) Al(OH)3(r) b/ AlCl3 (r) Al(OH)3(r) Al2O3 (r) Al HS:Các nhóm báo cáo kết quả, các nhóm còn lại nhận xét bổ sung : Cho mẫu thử tác dụng với dung dịch axit, chât không phản ứng là bạc - Cho mẫu thử chất còn lại tác dụng với kiềm, chất có sủi bọt khí là nhôm, còn lại là sắt HS viết PTHH HS lên bảng trình bày PTHH 2Al + HCl  AlCl3 + 3H2 0,2 0,6 0,2 0,3 Al2O3 + 6HCl  AlCl3 + 3H2O 0,05 0,3 0,1 nAl = 2/3 nH2 = 0,2 mAl = 0,2 x 27 = 5,4 (g) %Al = 5,4 x 100/ 10,5 = 51% % Al2O3 = 100% - 51% = 49% mHCl = 0,9x 36,5 x 100/ 14,6 = 225 (g) m AlCl3 = 0,3 x 133,5 = 40,05 (g) mdd = 10,5 + 225 – 0,6 = 234,9 (g) C% = 40,05 x100/ 234,9 = 17% D.Củng cố Nắm vững TCHH các hợp chất vô cơ, kim loại, phi kim Mối quan hệ các hợp chất Đ Dặn dò 1.Về nhà học bài, làm các bài tập còn lại SGK Ôn tập lại toàn chương trình đã học, chuẩn bị kiểm tra học kỳ I Tuần 18-Tiết 36 KIỂM TRA HỌC KỲ I Học sinh làm theo đề chung trường Ngày soạn: 10/01/2016 Ngày giảng: 11/01/2016 Tuần 19-Tiết 37 AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết : - Axit cacbonic là axit yếu, không bền - Muối cacbonat có tính chất muối, ngoài muối cacbonat dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng khí CO2 - Muối cacbonat có ứng dụng đời sống và sản xuất Kĩ năng: - Biết tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất hoá học muối cacbonat - Biết quan sát tượng thí nghiệm và rút kết luận tính chất dễ bị nhiệt phân huỷ - Viết các PTHH chứng tỏ CO có tính khử, CO2 có tính chất oxit axit II.Chuẩn bị: - Ống nghiệm, cốc, tơgut, ống dẫn khí chữ L, đèn cồn, diêm, giá sắt III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: Chữa bài KTHKI C.Bài mới: Axit cacbonic là axit yếu, dễ bị phân huỷ muối nó có nhiều ứng dụng sản xuất và đời sống Muối cacbonat có tính chất hoá học muối hay không ? chúng ta cùng tìm hiểu bài hôm Hoạt động 1: Axit Cacbonic Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Qua các bài học trước, các em đã biết HS: Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi axit cacbonic Vậy tự nhiên axit HS: Nêu trạng thái tự nhiên và tính cacbonic có đâu ? Nó hình thành chất vật lý axit cacbonic nào ? tính chất hoá học nó ? HS: Nêu tính chất hoá học Viết phương trình hoá học minh hoạ Axit cacbonic là axit yếu, dd làm GV:Yêu cầu các nhóm thảo luận, đại diện quỳ tím chuyển sang màu đỏ nhạt Là axit không bền, bị phân huỷ tạo báo cáo CO2 và H2O H2CO3 (dd)  CO2 (k) + H2O (l) Hoạt động 2: Muối Cacbonat GV: Thế nào gọi là muối cacbonat? chia thành loại ? cho thí dụ loại ? - Nhắc lại tính tan muối cacbonat ? GV : Hầu hết muối hidrocacbonat tan nước Muối cacbonat thuộc loại hợp chất gì ? Thử nêu dự đoán tính chất hoá học muối cacbonat Bây chúng ta cùng nghiên cứu các thí nghiệm chứng mịnh GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm các tính chất hoá học : tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác GV: HD-HS tiến hành thí nghiệm muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ Sau thí nghiệm cho học sinh nhận xét tượng, kết luận và hướng dẫn học sinh viết phương trình hoá học HS: Muối cacbonat là muối có chứa gốc = CO3; - HCO3 HS: Muối cacbonat có loại * muối cacbonat trung hoà : Na2CO3, CaCO3, K2CO3, * muối cacbonat axit ( muối hidrocacbonat) NaHCO3, Ca(HCO3)2, KHCO3(dd), HS: Nhắc lại tính tan muối cacbonat Đa số muối cacbonat không tan, trừ muối các kim loại kiềm Na2CO3, K2CO3, Hầu hết muối hidrocacbonat tan nước HS: nêu dự đoán tính chất hoá học muối cacbonat: HS làm thí nghiệm các tính chất hoá học : tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác HS: Nêu nhận xét tượng, kết luận và viết phương trình hoá học * Tác dụng với axit : Na2CO3(dd)) + 2HCl(dd) 2NaCl(r)+ CO2(k) + H2O(l) NaHCO3(dd)) + HCl(dd)  NaCl(r) + CO2(k) + H2O(l) Kết luận : Muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit mạnh H2CO3 tạo thành nuối và giải phóng khí CO2 * Tác dụng với dung dịch bazơ K2CO3(dd) + Ca(OH)2(dd  CaCO3(r) + 2KOH(dd) Kết luận : Một số dung dịch muối cacbonat phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ + Lưu ý : Muối hidrocacbonat tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối trung hoà và nước NaHCO3(dd) + NaOH(dd  Na2CO3(dd) + H2O (l) * Tác dụng với dung dịch muối : Na2CO3(dd) + CaCl2(dd  CaCO3(r) + 2NaCl(dd) Kết luận : dung dịch muối cacbonat có thể tác dụng với số dung dịch muối khác tạo thành hai muối * Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ : to CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r) ⃗ to Na2CO3(dd) + H2O(l) + CO2 (k) 2NaHCO3(r) ⃗ HS: Nêu ứng dụng muối cacbonat Ứng dụng muối cacbonat Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên GV: Nghiên cứu hình vẽ và nêu nhận xét chu trình cacbon tự nhiên (sgk) D.Củng cố Cho HS làm bài tập (SGK) Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 1,2 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 4,5 sgk Đọc trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 10/01/2016 Ngày giảng: 13/01/2016 Tuần 20-Tiết 38 SILIC - CÔNG NGHIỆP SILICAT I Mục tiêu Kiến thức: HS biết : - Silic là phi kim hoạt động hoá học yếu Silic là chất bán dẫn - Silic đioxit là chất có nhiều thiên nhiên dạng đất sét, cao lanh, thạch anh, silic đioxit là oxit axit - Từ các vật liệu chính là đất sét, cát kết hợp với các vật liệu khác và với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicat sản xuất đồ gốm, sứ, ximăng, thuỷ tinhm, Kĩ năng: - Đọc để thu thập thông tin silic, silic đioxit , công nghiệp silicat - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức - Biết mô tả quá trình sản xuất từ sơ đồ lò quay sản xuất clanhke II Chuẩn bị: - HS tìm hiểu các tranh ảnh, mẫu vật đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, ximăng III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: Nêu TCHH muối cacbonat ? Mỗi tính chất viết PTPƯ minh hoạ C Bài mới: Silic là phi kim yếu cacbon, silic và hợp chất nó là silic đioxit có nhiều ứng dụng sản xuất và thực tế đời sống Chúng ta cùng tìm hiểu bài hôm Hoạt động 1: Silic (Si = 28) Hoạt động giáo viên GV: Chia lớp thành nhóm GV: Yêu cầu các nhóm đọc thông tin sgk và trả lời các câu hỏi - Trong thiên nhiên silic tồn dạng nào ? Những hợp chất silic vỏ trái đất là loại nào ? Ứng dụng silic ? Hoạt động học sinh HS: đọc thông tin sgk và trả lời các câu hỏi HS:Trong thiên nhiên silic tồn dạng hợp chất.Những hợp chất silic vỏ trái đất là cát trắng, đất sét HS: Silíc là chất rắn, màu xám, khó nóng chảy, có vẻ sáng kim loại, dẫn điện kém HS: Si là phi kim hoạt động yếu Tác dụng với oxi nhiệt độ cao t SiO2 Si + O2 ⃗ Sgk Hoạt động 2: Silic đioxit(SiO2) -GV: Silic là phi kim yếu Vậy HS: Silic đioxit là oxit axit nên tác silic đioxit có thể có tính chất dụng với kiềm và oxit axit to Na2 SiO3(r) + H2O(h) gì ? silic đioxit có tính chất gì đặc SiO2(r)+2NaOH(r) ⃗ biệt ? Natri silicat to Cho học sinh suy nghĩ, gọi số SiO2(r) + CaO(r) ⃗ CaSiO3(r) em trả lời, các em còn lại nhận xét, Canxi silicat bổ sung * Silic đioxit không phản ứng với nước GV kết luận Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp silicat GV: Yêu cầu HS nghiên cứu phần HS: nghiên cứu phần thông tin Sgk thảo thông tin Sgk thảo luận nhóm và hoàn thành bảng luận nhóm và hoàn thành bảng 1/ Sản xuất đồ gốm, sứ : Gồm gạch ngói, gạch chịu lửa, đồ sành sứ : a/ Nguyên liệu chính : - Đất sét, thạch anh, fenpat b/ Các công đoạn chính : SX Xi Thuỷ gốm măng tinh - Nhào đất sét, thạch anh, fenpat với nước Ng liệu thành khối dẻo, tạo hình, sấy khô Các - Nung đồ vật lò nhiệt độ thích hợp công c/ Cơ sở sản xuất : (SGK) đoạn 2/ Sản xuất ximăng : chính Cơ sở a/ Nguyên liệu chính : Đất sét, đá vôi, cát, SX b/ Các công đoạn chính : - Nghiền nhỏ đá vôi, đất sét trộn với cát và GV: Gọi đại diện các nhóm trình nước thành bùn bày kết quả, lớp nhận xét - Nung hỗn hợp lò quay lò đứng GV: chốt lại kiến thức nhiết độ 1400 - 1500oC thu clanhke GV:Ximăng là nguyên kiệu kết dính - Nghiền clanhke nguội với các chất phụ gia xây dựng Thành phần chính thành bột mịn, đó là ximăng là canxi silicat và canxi aluminat c/ Cơ sở sản xuất ximăng nước ta : (sgk) 3/ Sản xuất thủy tinh : GV: Ở nước ta có sở nào a/ Nguyên liệu chính : Cát thạch anh, đá vôi, sản xuất đồ gốm, xi măng, thuỷ sô đa, tinh? b/ Các công đoạn chính -Trộn hỗn hợp:cát, đá vôi, sô đa, theo đúng GV: Những đồ vật nào làm tỷ lệ gốm, thuỷ tinh - Nung hỗn hợp 900 độ tạo thuỷ tinh GV: Xi măng có ứng dụng gì nhão, làm nguội, ta T/Tinh dẻo đời sống sản xuất - Ép thổi thuỷ tinh dẻo thành đồ vật c/ Cơ sở sản xuất thuỷ tinh Sgk D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài - Đọc phần em có biết Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 1,2 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 2,3,4 sgk Đọc trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn:17/01/2016 Ngày giảng:18/01/2016 Tuần 21-Tiết 39 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC(T1) I Mục tiêu Kiến thức: HS biết : - Nguyên tắc xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm : + Ô nguyên tố cho biết số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, nguyên tử khối + Chu kỳ gồm các nguyên tố có cùng số lớp e nguyên tử xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử + Nhóm gồm các ngtố mà nguyên tử có cùng số e lớp ngoài cùng xếp thành cột dọc theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Kĩ : HS biết : - Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí nó bảng tuần hoàn II.Chuẩn bị : - Bảng tuần hoàn lớp 9, ô nguyên tố phóng to, chu kỳ 2,3 phóng to, nhóm I,VII phóng to Sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố Natri và Clo - HS ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử (Lớp 8) III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: * HS TB, yếu: Nêu đặc điểm tính chất silic * HS khá giỏi: làm bài tập 2,3 Sgk C Bài mới: Vào năm 70 kỷ 19, số nguyên tố phát ngày càng nhiều nên người ta tìm cách xếp chúng để dễ nhớ và sử dụng Menđêlêep nhà bác học Nga đã xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần NTK lại có số ngoại lệ Vậy bảng tuần hoàn các nguyên tố xếp theo nguyên tắc nào ? có cấu tạo và ý nghĩa nó nào ? chúng ta tìm hiểu bài này Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn Hoạt động giáo viên GV: Chia lớp thành nhóm GV: Yêu cầu các nhóm đọc thông tin sgk và trả lời các câu hỏi GV: Việc xếp các NT bảng HTTH thực dựa theo nguyên tắc nào? GV: Gọi HS phát biểu, số còn lại nhận xét, bổ sung : GV chốt lại vấn đề Hoạt động học sinh HS: các nhóm đọc thông tin sgk và trả lời các câu hỏi HS: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn -GV: Trong bảng tuần hoàn có khoảng 100 nguyên tố Mỗi nguyên tố xếp vào ô gọi là ô nguyên tố Vậy Ô nguyên tố có đặc điểm gì giống ? Hãy quan sát ô số 12 GV gắn tranh mô tả ô số 12.và đặt câu hỏi GV: Nhìn vào ô 12 ta có thể biết thông tin gì nguyên tố ? Tương tự với ô số 11 - Số hiệu nguyên tử cho ta biết thông tin gì nguyên tố ? GV chốt lại vấn đề + Về chu kỳ : GV thông báo bảng có chu kỳ, riêng chu kỳ chưa đầy đủ Chu kỳ 1,2,3 có hàng gọi là chu kỳ nhỏ Chu kỳ 4,5,6,7 có hàng gọi là chu kỳ lớn Các chu kỳ có đặc điểm gì giống ? Yêu cầu HS đọc thông tin sgk và vận dụng để nêu cụ thể chu kỳ 1: - Gồm bao nhiêu nguyên tố, Cụ thể là nguyên tố nào ? - Điện tích hạt nhân tăng hay giảm từ H  He - Số lớp electron H và He ? - Cho HS xem chu kỳ 2,3 phóng to Ở chu kỳ này có gì giống với chu kỳ biến thiên điện tích hạt nhân, số HS quan sát và đọc thông tin ô nguyên tố phóng to và phát biểu HS: Ô nguyên tố cho biết : - số hiệu nguyên tử, - KHHH - tên nguyên tố - NTK nguyên tố đó Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân =số electron nguyên tử và trùng với STT nguyên tố HS đọc thông tin sgk và vận dụng để nêu cụ thể chu kỳ 1: HS đọc thông tin và quan sát, phát biểu để rút kết luận chu kỳ : HS: Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electrron và xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần lớp e các nguyên tử từ Li  Ne; từ Na Ar - Có nhận xét gì STT chu kỳ và số lớp electron chu kỳ ? + Về nhóm : - GV cho HS quan sát nhóm I và VII để trả lời câu hỏi : Các nguyên tố cùng nhóm có đặc gì giống ? (Về tính chất hoá học K, Na nhóm I, Flo, Clo nhóm VII; số e lớp ngoài cùng, biến thiên điện tích hạt nhân) - Có nhận xét gì STT nhóm và số electron lớp ngoài cùng ? GV kết luận HS: Số thứ tự chu kỳ số lớp electron HS: quan sát và thảo luận theo nhóm Đại diện nhóm báo cáo, các nhóm còn lại nhận xét, bổ sung HS: Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngoài cùng nên có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân STT nhóm = số è lớp ngoài cùngcủa nguyên tử D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài - Cho HS làm bài tập3 SGK Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 4,7 sgk Đọc trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn:17/01/2016 Ngày giảng:20/01/2016 Tuần 21-Tiết 40 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC(T2) I Mục tiêu Kiến thức: HS biết : - Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm Áp dụng với chu kỳ 2,3 và nhóm I,VII - Dựa vào vị trí nguyên tố, suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và ngược lại Kĩ : HS biết : - Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí nó bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí và tính chất nó II.Chuẩn bị : - Bảng tuần hoàn lớp 9, ô nguyên tố phóng to, chu kỳ 2,3 phóng to, nhóm I,VII phóng to Sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố Natri và Clo - HS ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử (Lớp 8) III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: *HS TB, yếu: Hãy cho biết cụ thể cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học ? * HS khá giỏi: Làm bài tập 4,7 C Bài mới: Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HS quan sát chu kỳ 2, dựa vào thông GV: Chia lớp thành nhóm tin đã có hãy nêu biến đổi GV: Thông báo quy luật biến đổi tính chất HS: Trong chu kỳ theo chiều chung chu kỳ tăng dần điện tích hạt nhân thì : GV cho HS quan sát chu kỳ 2, dựa vào - Số electron lớp ngoài cùng tăng thông tin đã có hãy nêu biến đổi (Gấp dần từ đến e sgk): - Tính kim loại các nguyên tố - Số lớp e lớp ngoài cùng từ Li đến Ne ? giảm dần, đồng thời tính phi kim - Sự biến đổi tính kim loại và phi kim thể các nguyên tố tăng dần nào? HS thảo luận nhóm để trình bày Thực tương tự với chu kỳ HS: Khi từ trên xuống theo chiều GV đánh giá chung + Trong nhóm tăng dần điện tích hạt nhân : GV thông báo biến đổi tính chất các nguyên tố nhóm ngược lại với - Số lớp e nguyên tử tăng dần, chu kỳ Vậy nhóm biến đổi tính kim loại các nguyên tố tăng các các nguyên tố nào ? dàn, đồng thời tính phi kim các Sau HS lớp nhận xét, bổ sung GV chốt lại vấn đề và cho HS vận dụng nguyên tố giảm dần (Không xem SGK) cho các nhóm I và VII Yêu cầu các nhóm đọc thông tin sgk và HS: Trong bảng tuần hoàn, các trả lời các câu hỏi nguyên tố xếp theo chiều GV: Việc xếp các NT bảng tăng dần điện tích hạt nhân HTTH thực dựa theo nguyên tắc nào? nguyên tử GV: Gọi HS phát biểu, số còn lại nhận xét, bổ sung : GV chốt lại vấn đề Hoạt động 2: Ý nghĩa bảng tuần hoàn HS: tìm hiểu thông tin thí dụ mục -GV: Cho HS tìm hiểu thông tin thí dụ HS: thực bài tập sgk mục sau đó GV giải thích cụ thể, yêu cầu HS rút ý nghĩa 1: Biết vị trí HS thực bài tập sgk ( Các nhóm 1,4,7 với nguyên tố có số hiệu nguyên tử nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo 7; 2,5,8 12 và 3,6 với nguyên tố có số nguyên tử và tính chất nguyên tố hiệu nguyên tử 16 - Cho HS rút ý nghĩa - HS làm bài tập vào bài tập Mục tương tư mục Cho các nhóm thực bài tập 2sgk  ý HS rút ý nghĩa 2: Biết cấu tạo nghĩa nguyên tử nguyên tố ta có thẻ suy Yêu cầu HS đọc thông tin sgk và vận đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó dụng để nêu cụ thể chu kỳ 1: - Gồm bao nhiêu nguyên tố, Cụ thể là GV kết luận D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài - Cho HS làm bài tập 2,5 SGK Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 1,2,3 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 3,5,6 sgk 3.Ôn lại chương III theo bài luyện tập Chuẩn bị nội dung bài thực hành * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 24/01/2016 Ngày giảng: 25/01/2016 Tuần 21-Tiết 41 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT I Mục tiêu Kiến thức: - Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonat, muối clorua Kĩ : - Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học , giải bài tập thực nghiệm hoá học Thái độ : - Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận, kiên trì học tập và thực hành hoá học II.Chuẩn bị: Cho nhóm thực hành , nhóm gồm: Dụng cụ : Khay nhựa, giá đựng ống nghiệm, môi sắt, đèn cồn, diêm, ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí, giá thí nghiệm sắt, cặp gỗ, pipét Hoá chất : Bột than, Bột CuO, NaHCO3 , dung dịch Ca(OH)2 (dd), gói bột CaCO3, Na2CO3, NaCl có đánh số 1, 2, , nước, dd HCl III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B Tiến trình thực hành Hoạt động 1: Tìm hiểu mục tiêu, nội dung, cách tiến hành các TN (10’) Hoạt động GV Hoạt động HS HS: Báo cáo trước lớp mục tiêu, nội dung bài TH chuẩn bị bài TH nhà Mục tiêu bài thực hành GV gọi đại diện HS trình bày: - Giúp các em khắc sâu kiến thức TC PK, Tính chất đặc trưng muối cacbonat, muối Mục tiêu bài thực hành clorua -Tiếp tục rèn luyện kỷ thực hành hoá học, Nội dung các thí giải bài tập thực nghiệm hoá học nghiệm:gồm Tên TN, dụng cụ 2.Nội dung các TN: hoá chất, cách tiến hành,những TN1: C khử CuO nhiệt độ cao * Dụng cụ hoá chất: điểm cần lưu ý để TN thành -Giá sắt, ống nghiệm, đèn cồn, nút cao su có ống công dẫn khí, môi sắt - Bột CuO, bột than, dd Ca(OH)2 * Cách tiến hành TN: - Lấy ít hỗn hợp CuO+C cho vào ống nghiệm, đậy kín ống nghiệm nút cao su có gắn ống dẫn khí - Lắp đặt dụng cụ lên giá (như hình vẽ 3.1) - Đun nóng hỗn hợp ống nghiệm, quan sát TN2: Nhiệt phân muối NaHCO3 * Dụng cụ hoá chất: GV: Yêu cầu HS báo cáo việc - GV: Nhận xét, đánh giá và hoàn thiện -Giá sắt, ống nghiệm, Đèn cồn, Nút cao su có ống dẫn khí, môi sắt - NaHCO3, dd Ca (OH)2 * Cách tiến hành TN: - Lấy thìa nhỏ muối NaHCO3 cho vào ống nghiệm, đậy kín ống nghiệm nút cao su có gắn ống dẫn khí - Lắp đặt dụng cụ lên giá (như hình vẽ 3.16) - Đun nóng ống nghiệm trên lửa đèn cồn - Quan sát tượng TN3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua * Dụng cụ hoá chất: -Ống nghiệm, Pipet, môi sắt, cặp gỗ - Các chất rắn : NaCl , CaCO3 , Na2CO3; dd HCl * Cách tiến hành TN: - Lấy chất ít cho vào ống nghiệm khác và đánh số thứ tự 1,2,3 - Cho nước vào ống nghiệm trên và lắc ta nhận CaCO3 - Cho thêm axit HCl vào ống nghệm có chất rắn tan nước là NaCl và Na2CO3 - Quan sát tượng xảy Hoạt động 2: Học sinh tiến hành các thí nghiệm cụ thể GV: Chia lớp thành nhóm, phân công nhóm trưởng, thư ký nhóm GV: Yêu cầu các nhóm HS tiến hành các TN đã trình bày Quan sát tượng xảy ra, giải thích.Viết phương trình hoá học GV: Tới các nhóm, quan sát, nhận xét và hướng dẫn điều chỉnh kịp thời GV: Gọi đại diện các nhóm nêu tượng xảy các TN và giải thích Các nhóm còn lại bổ sung : Qua TN1 em có kết luận gì tính chất Cacbon ? HS: Các nhóm tiến hành TN, thảo luận và nêu tượng xảy ra, giải thích Các nhóm còn lại bổ sung : 1.TN1: C khử CuO nhiệt độ cao a Thí nghiệm: b Hiện tượng: - Hỗn hợp màu đen chuyển dần sang màu đỏ (vì tạo kim loại Cu(r),) - Dung dịch nước vôi vẩn đục (do tác dụng với khí CO2 sinh sau phản ứng) c.PTHH C(r) + 2CuO(r)  2Cu(r) + CO2 (k) CO2 (k) + Ca(OH)2 (dd)  CaCO3(r) + H2O (l) d Kết luận * Cácbon có tính khử 2.TN2: Nhiệt phân muối NaHCO3 a Thí nghiệm: b Hiện tượng: +Trên thành ống nghiệm có nước và nước vôi bị vẩn đục(vì nung NaHCO3 bị phân huỷ tạo thành nước, khí CO2 còn lại là Na2CO3.) Qua TN2 em có kết luận gì c.PTHH tính chất muối NaHCO3 ? 2NaHCO3(r)Na2CO3(r) +CO2(k)+H2O (l) d Kết luận NaHCO3 dễ bị nhiệt phân huỷ GV: Cho HS báo cáo kết 3.TN3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua a Thí nghiệm: TN b Hiện tượng: + Có chất không tan nước là CaCO3, GV: Yêu cầu HS ghi chép kết muối tan là NaCl và Na2CO3 TN + Một lọ có khí bay lên đó là lọ đựng Na2CO3 còn lại không có tượng gì là NaCl(r) Na2CO3(dd) + 2HCl(dd)2NaCl(dd) + H2O(l)+ CO2 (k) c Kết Hoạt động 3: Viết tường trình thí nghiệm GV: Yêu cầu HS viết tường HS: Viết tường trình sau buổi TH trình thực hành Hoạt động 4: Làm vệ sinh sau buổi hực hành GV: Yêu cầu các nhóm thu dọn dụng cụ, hoá chất, làm vệ sinh HS: Các nhóm thu dọn dụng cụ, hoá chất, làm vệ sinh Hoạt động 5: Nhận xét đánh giá GV: Nhận xét đánh giá chung HS: Lắng nghe, tự đánh giá thân tinh thần, thái độ, kết bài TH và rút kinh nghiệm Tuyên dương nhóm làm tốt GV: Yêu cầu HS nhà ôn lại chương III theo bài luyện tập * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn:24/01/2016 Ngày giảng:25/01/2016 Tuần 22-Tiết 42 LUYỆN TẬPCHƯƠNG III: PHI KIM-SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN I Mục tiêu Kiến thức: Hệ thống lại các kiến thức đã học : - Tính chất phi kim, Clo, Silic, Cacbon, các oxit cácbon, muối cacbonat - Cấu tạo bảng tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố chu kỳ, nhóm và ý nghiã bảng tuần hoàn 2.Kĩ năng: -Biết chọn chất thích hợp lập sơ đồ chuyển đổi các chất Viết PTHH cụ thể - Biết xây dựng chuyển hoá các loại chất và cụ thể hoá thành dãy và ngược lại -Biết vận dụng bảng tuần hoàn, cụ thể hoá ý nghĩa ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm Suy đoán cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố cụ thể từ vị trí và ngược lại II.Chuẩn bị: - HS ôn tập các kiến thức chương Làm bài tập mục II Bài tập - GV in số phiếu học tập để giao cho HS làm lớp III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: kết hợp quá trình luyện tập C Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thưc cần nhớ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HS: Nhắc lại tính chất hoá học phi kim GV: Chia lớp thành nhóm PHI KIM Oxit axit GV: Hãy nêu tính chất hoá học Hợp chất khí + oxi + H2 phi kim ? +kl Gọi HS đứng chỗ phát biểu HS Muối còn lại nhận xét, bổ sung GV kết luận Các nhóm làm bài tập HS: Các nhóm tiến hành làm bài tập Đại diện nhóm làm bài tập trên bảng, các nhóm (SGK) khác nhận xét, bổ sung GV chốt lại vấn đề GV: Cho ½ lớp thảo luận phần tính HS: Trình bày tính chất hoá học số chất hoá học Clo và ½ lớp phi kim cụ thể : tính chất hoá học C và hợp chất a/Tính chất hoá học Clo : Các nhóm thảo luận và trả lời Các nhóm C còn lại nhận xét, bổ sung Gọi đại diện các nhóm trả lời Nước Clo GV kết luận và cho HS các nhóm + H2 +nước làm bài tập và SGK Clo nứơc Javen Gọi HS các nhóm lên bảng thực Hiđro clorua + Kl + NaOH các phương trình hoá học, các nhóm còn lại nhận xét, bổ sung hoàn Muối Clorua chỉnh b/ Tính chất hoá học C và hợp chất GV nhận xét C : C CO2 CaCO3 CO2 CO Na2CO3 Ngoài C và CO là chất khử, CO là oxit axit HS: các nhóm làm bài tập và SGK HS trả lời nội dung bảng tuần GV: Gọi HS trả lời nội dung hoàn: bảng tuần hoàn Những HS còn a/ Cấu tạo bảng tuần hoàn : lại nhận xét và bổ sung - Ô nguyên tố - Chu kỳ - Cho các nhóm tiến hành thảo luận - Nhóm nội dung b và c Đại diện các b/ Sự biến đổi tính chất các nguyên tố nhóm báo cáo, các nhóm còn lại bảng tuần hoàn nhận xét, bổ sung c/ Ý nghĩa bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Baì tập 1/BT4 : HS: các nhóm thảo luận để làm bài GV: các nhóm thảo luận để làm bài 1/ BT nhóm báo cáo kết quả, các nhóm khác HS: Các nhóm thực theo hướng nhận xét, bổ sung theo dàn bài đề dẫn Các nhóm tiến hành làm bài 2/ BT : 2/ Bài tập5 : - Gọi CTHH oxit sắt là FexOy - Để xác định công thức sắt oxit ta FexOy + yO2  xFe + yCO2 phải gọi công thức đó là FexOy nFe = 2,4 : 56 = 0,4 (mol) Viết phương trình hoá học noxit = 1/x nFe = 0,4/x (mol) Tìm số mol Fe => số mol oxit sắt Ta có : 32 = ( 56x +16y).0,4/x => x : Áp dụng : m = n.M giải pt tìm x,y y=2:3 Câu b giải bình thường (Fe2O3)n = (112 + 48)n = 160 => n = Đại diện nhóm lên bảng giải bài tập, các Vậy công thức hoá học hợp chất nhóm còn lại theo dõi, nhận xét, bổ sung là Fe2O3 GV: Nhận xét bổ sung Câu b/ giải bình thường tìm m CaCO3 = 60 (g) D Dặn dò: Ôn lại nội dung đã học chương III Về nhà xem trước bài “Khái niệm hợp chất hữu và hoá học hữu cơ” * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 31/01/2016 Ngày giảng: 01/02/2016 CHƯƠNG IV: HIDROCACBON - NHIÊN LIỆU Tuần 23-Tiết 43 KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - HS hiểu nào là hợp chất hữu và hoá học hữu - Nắm cách phân loại các hợp chất hữu Kĩ : - Phân biệt các chất hữu thông thường với các chất vô II.Chuẩn bị: Tranh vẽ hình 4.1 SGK, số mẫu vật có sẵn học sinhCủng cố, hệ thống hoá kiến thức tính chất các hợp chất vô cơ, kim loại để thấy mối quan hệ đơn chất và hợp chất vô III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: Nêu điều biết Cacbon C.Bài mới: Các hợp chất C CO, CO2, muối cacbonat thuộc loại hợp chất vô cơ, còn lại trên triệu hợp chất khác C thuộc loại hợp chất hữu Thế nào là hợp chất hữu cơ, ngành hoá học nghiên cứu chúng gọi là gì ? Chúng ta cùng tìm hiểu bài này Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Chia lớp thành nhóm 1/ Hợp chất hữu có đâu ? GV: Cho học sinh nghiên cứu phần thông HS: thảo luận nhóm trả lời câu hỏi tin sgk, thảo luận nhóm, và cho biết Hợp Hợp chất hữu có xung quanh ta chất hữu có đâu ? và thể chúng ta GV: Vậy hợp chất hữu là gì ? GV: tiến hành thí nghiệm đốt bông 2/Hợp chất hữu là gì ? Khí CO2 sinh chứng tỏ bông có HS: quan sát, nhận xét nguyên tố gì Bông là hợp chất hữu Vậy em có kết luận gì hợp chất hữu ? GV: Cho HS còn lại nhận xét, bổ sung GV: Cho các hợp chất hữu CH4, CH3Cl, C2H6, C2H6O, C2H2, CCl4 Em hãy xếp chúng thành nhóm dựa trên sở phân loại thân GV: Tuy nhiên, khoa học người ta phân thành loại dựa vào thành phần chúng là Hidrocacbon và dẫn xuất hidrocacbon GV chốt lại vấn đề HS: trả lời câu hỏi Hợp chất hưũ là hợp chát cacbon ( trừ CO, CO2, muối cacbonat kim loại, ) GV: Cho học sinh nghiên cứu phần thông tin sgk, thảo luận nhóm, và cho biết nào là hoá học hữu ? GV chốt lại vấn đề HS: nghiên cứu phần thông tin sgk, thảo luận nhóm HS: Hoá học hữu là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu và chuyển đổi chúng HS làm bài tập 3/ Các hợp chất hữu phân loại nào ? Dựa vào thành phần, hợp chất hữu chia thành loại chính : a/ Hidrocacbon : ( Thành phần có C và H) CH4, C2H6, C2H2, b/ Dẫn xuất hidrocacbon : (Các hợp chất hữu còn lại) CH3Cl, C2H6O, CCl4, - Học sinh làm bài tập Hoạt động 2: Khái niệm hoá học hữu D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài - Cho HS làm bài tập 1,5 SGK Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 1,2,3 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 3,4,5 sgk Nghiên cứu trước nội dung bài CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 31/01/2016 Ngày giảng: 02/02/2016 Tuần 23-Tiết 44 CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - HS hiểu các hợp chất hữu các nguyên tử liên kết với theo đúng hoá trị : C (IV), O(II), H (I), - Hiểu hợp chất hữu có công thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định, các nguyên tử Cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon Kĩ năng: - Viết công thức cấu tạo số chất đơn giản, phân biệt các chất khác qua công thức cấu tạo II.Chuẩn bị : Dụng cụ : Bộ mô hình phân tử hợp chất hữu dạng rỗng., phấn màu, bảng phụ III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: * HS TB yếu: Thế nào là hợp chất hữu cơ? phân loại hợp chất hữu Tính hoá trị C CO và CO2 ? * HS khá giỏi: Làm bài tập C.Bài Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1/ Hoá trị và liên kết các GV: Chia lớp thành nhóm GV thông báo, khác với hợp chất vô cơ, nguyên tử các h/c hữu cơ, C luôn có HT IV, H có - HS nghe và ghi nhớ HT I, O có HT II, Nếu ta dùng nét gạch để biểu diễn đơn vị hoá trị nguyên tố, ta có : C H O Cacbon Hidro Oxi Nối liền cặp các nét gạch hoá trị nguyên tử liên kết với để biểu diễn liên kết chúng GV cho thí dụ với phân tử CH4 GV cho HS xác định hoá trị C và H cách biểu diễn C GV cho HS xem mô hình phân tử H CH4 không gian và thông báo Cách viết trên là quy ước GV cho các bàn học tập lắp ghép mô hình phân tử CH3Cl và CH3OH Cho HS biểu diễn trên bảng + Qua việc lắp ghép mô hình và biểu diễn trên bảng, em có kết luận gì liên kết các nguyên tử phân tử hợp chất hữu ? *Tìm hiểu mạch cacbon Để hiểu vấn đề này, các đôi bạn biểu diễn các liên kết phân tử C2H6 và C3H8 trên giấy GV kiểm tra lớp, cho HS lên bảng ghi cách biểu diễn Cho HS nhận xét, bổ sung GV cho HS thấy nguyên tử C C2H6 và 3C C3H8 tạo thành mạch cacbon + Vậy mạch cacbon là gì ? GV yêu cầu HS các nhóm thảo luận để biểu diễn liên kết phân tử C4H10 các cách khác GV gợi ý để HS nhận xét TPvà hoá trị các ng tố Như các em tìm cách biểu diễn ? Gọi HS nhóm biểu diễn trên bảng Cho HS còn lại nhận xét, bổ sung GV thông báo các loại mạch C& biểu diễn mạch vòng + Vậy mạch cacbon có thể chia làm loại ? GV lưu ý và cho HS xem mô hình C 4H10 mạch thẳng không gian GV đọc tên các chất Butan, Isobutan là chất khác Vậy phải các hợp chất hữu khác có trật tự liên kết khác * Trật tự liên kết các nguyên tử - Các nhóm học tập thực hiên lắp ghép - HS biểu diễn trên bảng, các HS khác nhận xét và bổ sung (Nếu có) Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với theo đúng hoá trị : C hoá trị IV, hidro hoá trị I, oxi hoá trị II, 2/ Mạch cacbon : + Các đôi bạn biểu diễn trên giấy HS ghi bảng, HS còn lại theo dõi, nhận xét HS trả lời: Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử cacbon có thể liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon HS thảo luận nhóm để tìm các cách biểu diễn cho đảm bảo thành phần nguyên tố và hoá trị HS còn lại nhận xét, bổ sung + Mạch cacbon có loại : - Mạch thẳng (Mạch không nhánh) - Mạch nhánh - Mạch vòng + Thí dụ : SGK 3/ Trật tự liên kết các nguyên tử phân tử - Các nhóm thảo luận và trình bày theo yêu cầu GV - HS nghe, ghi nhớ + HS trả lời, các em còn lại nhận Để hiểu vấn đề, các bàn học tập thảo luận và xét, bổ sung : ghi các cách biểu diễn công thức phân tử Mỗi phân tử hợp chất hữu có C2H6O trật tự kiên kết xác định - Với công thức trên có cách biểu các nguyên tử phân tử diễn ? GV thu phiếu nhóm gắn lên bảng để các nhóm nhận xét GV thông báo đó là chất có tính chất khác là rượu etylic và đimetyl ête trật tự liên kết các ng tử phtử chúng khác + Vậy em có kết luận gì trật tự liên kết các nguyên tử hợp chất hữu ? GV khẳng định trạt tự liên kết luôn xác định - GV cho HS nhắc lại vài lần Hoạt động 2: Công thức cấu tạo + Các công thức biểu diễn trên gọi là HS trả lời câu hỏi GV đặt : công thức cấu tạo GV cho HS thấy nó Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết biểu diễn đầy đủ các liên kết các các nguyên tử phân tử gọi nguyên tử phân tử là công thức cấu tạo + Vậy nào là công thức cấu tạo ? GV dùng công thức cấu tạo CH và C2H6O trên bảng cho HS hiểu cách viết HS ghi thí dụ CH4 và C2H6O vào gọn công thức cấu tạo HS suy nghĩ, trả lời : - Nhìn vào công thức cấu tạo ta có thể Công thức cấu tạo cho biết thành biết điều gì ? phần phân tử và trật tự liên kết các nguyên tử phân tử D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài - Cho HS làm bài tập 1và SGK Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 2,3 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 3,5 sgk Nghiên cứu trước bài 36 : Metan + Cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hoá học liên quan đến cấu tạo và thành phần phân tử + Điều chế khí metan PTN * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 14/02/2016 Ngày giảng:15/02/2016 Tuần 24-Tiết 45 MÊ TAN: CH4 I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - HS biểu trạng thái tự nhiên, cấu tạo phân tử và tính chất lí, hoá học mêtan - Tháy số ứng dụng mê tan đời sống, sản xuất Kĩ : - Viết công thức cấu tạo mê tan, các PTHH II.Chuẩn bị: Dụng cụ : Bộ mô hình phân tử hợp chất hữu dạng rỗng., phấn màu, bảng phụ III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ, phân loại hợp chất hữu Tính hoá trị C CO và CO2 ? C.Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên - tính chất vật lý Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HS quan sát khí metan chứa GV: Chia lớp thành nhóm chai nhựa suốt GV: Cho HS nhớ lại tượng qua ao HS: nêu tính chất vật lý metan hồ thấy bọt khí từ đáy hồ lên, đó là khí Metan là chất khí, không màu, metan.Vậy metan có đâu ? không mùi, ít tan nước, nhẹ GV: bổ sung thêm không khí GV: cho HS quan sát khí metan chứa chai nhựa suốt và nêu tính chất vật lý metan Tính tan nước, nặng hay nhẹ không khí ? Hoạt động 2: cấu tạo phân tử HS: Dùng mô hình hãy lắp ráp mô GV: Biết công thức phân tử metan là hình phân tử metan CH4 HS: Viết công thức cấu tạo Dùng mô hình hãy lắp ráp mô hình H phân tử metan.? H C H - Viết công thức cấu tạo? - GV thông báo liên kết đơn H - Nêu số liên kết đơn C và H.trong nguyên tử C và nguyên tử H phân tử metan? có liên kết gọi là liên kết đơn Vậy phân tử metan có liên kết đơn Hoạt động 3: Tính chất hoá học GV: mô tả TN đốt khí mêtan bình Cho HS quan sát, nhận xét, giải thích tượng, Viết PTHH * Có kết luận gì cháy khí metan Lưu ý Với phản ứng cháy viết dạng công thức phân tử Và phản ứng nổ mạnh các chất trộn với theo đúng tỉ lệ thể tích 1V CH4 : 2V O2  các vụ nổ hầm mỏ 2/ - Cho HS quan sát hình vẽ 4.6 và đọc thông tin SGK, nêu cách tiến hành TN, nhận xét tượng xảy GV: bổ sung - GV: dụng mô hình biểu diễn phản ứng, cho HS viết phương trình hoá học phản ứng (cả viết gọn) GV:Lưu ý HS sản phẩm là khí HCl và metyl clorua Phản ứng trên là phản ứng Vậy nào là phản ứng ? 1/ Tác dụng với oxi : HS: Quan sát PTHH: CH4(k) + 2O2 (k)  CO2(k) + 2H2O (h) * Metan cháy tạo thành khí cacbonic và nước 2/ Tác dụng với Clo : HS quan sát hình vẽ 4.6 và đọc thông tin SGK, nêu cách tiến hành TN, nhận xét tượng xảy Hiện tượng : Khi có ánh sáng, Clo màu, giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ HS viết PTHH : CH4 (k) + Cl2 (k) CH3Cl(k) + HCl(k) Phản ứng Hoạt động 4: Ứng dụng HS: trả lời GV: Nêu ứng dụng khí thiên nhiên, khí - Làm nhiên liệu vì toả nhiều nhiệt biogaz, khí mỏ dầu - Làm nguyên liệu sản xuất hiđro, bột - GV bổ sung thêm các ứng dụng khác và than và nhiều chất khác cho HS nhà học theo SGK D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài - Cho HS làm bài tập 1và SGK Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 2,3 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 3,4 sgk Nghiên cứu trước bài 37 : Etilen + Thành phần, cấu tạo khí etilen + Tính chất hoá học etilen có liên quan đến thành phần phân tử và cấu tạo nào + Ứng dụng etilen ? * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 14/02/2016 Ngày giảng: 17/02/2016 Tuần 24-Tiết 46 ETILEN: C 2H4 I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hoá học Etilen - Hiểu được: Khái niệm liên kết đôi và đặc điểm nó Phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp là các phản ứng đặc trưng etilen và các hiđrocacbon có liên kết đôi - Biết số ứng dụng quan trọng etilen Kĩ : - Biết cách viết phương trình hoá học phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp Phân biệt etilen với metan phản ứng với dung dịch brom II.Chuẩn bị: Mô hình phân tử etilen, tranh mô tả thí nghiệm dẫn khí metan và khí etilen qua dung dịch brom III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: * HS TB, yếu: Nêu công thức cấu tạo phân tử metan và tính chất hoá học metan ? * HS khá, giỏi: làm bài tập C.Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Chia lớp thành nhóm GV: Yêu cầu HS nghiên cứu phần thông tin Sgk hãy nêu tính chất vật lý etilen etilen nặng hay nhẹ không khí ? Hãy chứng minh GV: bổ sung thêm - HS: nghiên cứu phần thông tin Sgk trả lời: Etilen là chất khí, không màu, không mùi, ít tan nước, nhẹ không khí Hoạt động 2: cấu tạo phân tử HS: Dùng mô hình hãy lắp ráp mô GV: Biết công thức phân tử etilen là hình phân tử etilen C2H4 - Viết công thức cấu tạo Dùng mô hình hãy lắp ráp mô hình H H phân tử etilen? C=C Viết gọn CH2 = CH2 - Viết công thức cấu tạo? H H - GV thông báo liên kết đôi và đặc điểm - Giữa nguyên tử C có liên kết liên kết đôi là kém bền Trong phản gọi là liên kết đôi ứng hoá học có liên kết bị đứt để phân Trong liên kết đôi có liên kết kém tử còn liên kết đơn bền Liên kết này dễ bị đứt các phản ứng hoá học Hoạt động 3: Tính chất hoá học GV: Tương tự metan, khí etilen cháy Hãy cho biết sản phẩm phản ứng cháy là gì ? GV thông báo cháy phản ứng toả nhiều nhiệt * Có kết luận gì cháy khí etilen GV: Cho HS quan sát tranh vẽ dẫn metan và etilen (hình 4.8) và nhận xét tượng xảy tranh vẽ đó GV bổ sung Như etilen đã phản ứng với dung dịch brom - GV hướng dẫn HS cách viết phương trình hoá học và cho HS viết phương trình hoá 1/ Etilen có cháy không? - HS trả lời câu hỏi và viết phương trình hoá học C2H4(k) + 3O2  2CO2 (k) + 2H2O * Etilen cháy tạo thành khí cacbonic và nước 2/ Etilen có làm màu dung dịch brom không ? HS quan sát tranh vẽ nêu tượng Etilen làm màu dung dịch brom HS: viết PTHH : CH2=CH2 + Br2  Br-CH2-CH2-Br học phản ứng (cả viết gọn) Lưu ý HS sản phẩm không còn liên kết đôi mà còn liên kết đơn + Phản ứng trên gọi là phản ứng cộng GV thông báo ngoài Brom, etilen còn có phản ứng cộng với số chất khác Hiđro, Clo, Và nhìn chung Các chất có liên kết đôi dễ tham gia phản ứng cộng -GV cho HS tham khảo thông tin SGK và giải thích cho HS hiểu phản ứng trùng hợp Đây là phản ứng quan trọng etilen - GV hướng dẫn HS viết PTHH và cho HS nhận xét thành phần và đặc điểm cấu tạo etilen và sản phẩm  thông báo PE sgk Hoạt động 4: Etilen Brom Đibrometan 3/ Các phân tử etilen có kết hợp với không ? HS đọc thông tin SGK +CH2=CH2 +CH2=CH2 +CH2=CH2 + to,P,xt -CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2- Polietilen (PE) Ứng dụng GV: - Cho HS nghiên cứu sơ đồ và phát HS nghiên cứu sơ đồ và phát biểu biểu ứng dụng etilen ứng dụng etilen - GV bổ sung thêm các ứng dụng khác và cho HS nhà học theo SGK D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài - Cho HS làm bài tập 1, SGK Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 2,3 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 3,4 sgk Đọc phần em có biết Nghiên cứu trước bài 38 : Axetilen * Rút kinh nghiệm: duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 21 /02/2016 Ngày giảng: 22 /02/2016 Tuần 25-Tiết 47 AXETILEN: C 2H2 I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hoá học Axetilen - Nắm khái niệm liên kết ba là đặc điểm nó - Củng cố kiến thức chung hiđrocacbon : Không tan nước, dễ cháy tạo CO và H2O, toả nhiệt mạnh - Biết số ứng dụng axetilen Kĩ : - Củng cố kĩ viết phương trình hoá học phản ứng cộng Bước đầu biết dự đoán tính chất các chất dựa vào thành phần và cấu tạo II.Chuẩn bị: - Hệ thống câu hỏi, bài tập - Mô hình phân tử Axetilen III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: * HS TB, yếu: Viết công thức cấu tạo phân tử etilen nêu đặc điểm cấu tạo etilen * HS khá, giỏi: Nêu tính chất hoá học etilen, So sánh với metan? C.Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Chia lớp thành nhóm GV: Yêu cầu HS nghiên cứu phần thông tin Sgk hãy nêu tính chất vật lý axetilen Hãy chứng minh axetilen nhẹ K.khí ? GV: bổ sung thêm Hoạt động 2: HS nghiên cứu phần thông tin Sgk hãy nêu tính chất vật lý axetilen: Axetilen là chất khí, không màu, không mùi, ít tan nước, nhẹ không khí cấu tạo phân tử GV: Biết công thức phân tử axetilen là C2H2 Hãy so sánh thành phần phân tử C2H4 và C2H2 Vậy từ công thức C2H4 tách nguyên tử H thì nguyên HS: xem mô hình phân tử axetilen HS: Viết công thức cấu tạo axetilen H-CC-H Viết gọn CH  tử C còn HT tự liên kết với tạo thành liên kết ba - Cho HS xem mô hình phân tử axetilen - Viết công thức cấu tạo axetilen? - Hãy nêu đặc điểm cấu tạo axetilen - GV thông báo liên kết ba và đặc điểm liên kết ba có liên kết kém bền etilen CH HS: - Giữa nguyên tử C có liên kết gọi là liên kết ba, Trong liên kết ba có liên kết kém bền, dễ đứt các phản ứng hoá học để tạo thành liên kết đôi phản ứng tiếp tục sản phẩm còn liên kết đơn Hoạt động 3: Tính chất hoá học GV: Em hãy so sánh thành phần, 1/ Axetilen có cháy không ? cấu tạo metan, etilen và - HS: nghiên cứu phần thông tin sgk, thảo axetilen ? Vậy axetilen có cháy luận nhóm trả lời câu hỏi không, có làm màu dung dịch và viết phương trình hoá học brom không ? C2H2(k) + 5O2 (k)  4CO2 (k) + 2H2O (h) GV yêu cầu HS nghiên cứu 2/ Axetilen có làm màu dung dịch brom phần thông tin sgk, trả lời câu không ? hỏi HS quan sát, nhận xét và viết PTHH : Lưu ý HS sản phẩm không còn H - C  C -H + Br -Br Br- CH = CH -Br liên kết đôi mà còn liên kết Màu da cam không màu đơn Sản phẩm có thể cộng tiếp phân tử brom + Phản ứng trên thuộc loại phản : ứng nào?là phản ứng cộng Br-CHCH-Br + Br-Br  Br2-CH-CH-Br2 GV thông báo điều kiện Tetrabrom etan thích hợp Axetilen có phản ứng cộng với hiđro và số chất khác Hoạt động 4: Ứng dụng HS nghiên cứu sgk và phát biểu ứng GV: - Cho HS nghiên cứu sgk và phát biểu dụng axetilen ứng dụng axetilen - GV bổ sung thêm các ứng dụng khác và cho HS nhà học theo SGK Hoạt động 5: GV: cho HS đọc tên hoá chất, xem cách điều chế và phát biểu GV : Nguyên liệu để điều chế Axetilen là gì? Điều chế HS đọc tên hoá chất, xem cách điều chế và phát biểu * Nguyên liệu: CaC2 và H2O * Phương pháp điều chế Cho CaC2 tác dụng với H2O ? Phương pháp điều chế HS viết PTPƯ: GV: HD học sinh viết PTPƯ GV thông báo phương pháp CaC2 + H2O  C2H2 + Ca(OH)2 điều chế C2H2 D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài - Cho HS làm bài tập 1, SGK Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 2,3 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 3,4,5 sgk Đọc phần em có biết Nghiên cứu trước bài 39 : Benzen * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 21/02/2016 Ngày giảng: 22/02/2016 Tuần 25-Tiết 48 BENZEN: C6H6 I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hoá học BENZEN - Biết số ứng dụng benzen Kĩ : - Củng cố kiến thức hiđrocacbon , cấu tạo các chất và các phương trình hoá học, cách giải bài tập hoá học II.Chuẩn bị: Máy chiếu - Hệ thống câu hỏi, bài tập III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: * HS TB, yếu: Viết CTCT axetilen, nói rõ đặc điểm cấu tạo? * HS khá giỏi: Nêu tính chất hoá học axetilen ? Viết PTPƯ minh hoạ C.Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Chia lớp thành nhóm HS nghiên cứu phần thông tin GV: Yêu cầu HS nghiên cứu phần thông tin Sgk Cho HS quan sát lọ chứa benzen Hãy nêu các tính chất vật lý mà em biết GV: thông báo benzen là chất độc Hoạt động 2: Sgk,quan sát lọ chứa benzen nêu tính chất vật lý benzen Chất lỏng, không màu, không tan nước, hoà tan nhiều chất : dầu ăn, nến, cao su, cấu tạo phân tử HS quan sát mô hình cấu tạo phân tử GV: Cho HS quan sát mô hình cấu tạo benzen phân tử benzen HS: Viết công thức cấu tạo - Viết công thức cấu tạo benzen? benzen Nhìn vào CT em có nhận xét gì cấu tạo phân tử benzen HS: nêu đặc điểm: Sáu nguyên tử C liên kết với tạo thành vòng cạnh đều, có liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn Hoạt động 3: Tính chất hoá học GV: 1/ Em hãy so sánh thành phần, cấu tạo benzen với metan, etilen và axetilen ? Vậy benzen có cháy không, có phản ứng và phản ứng cộng không ? Nếu có thì sản phẩm là chất nào? Benzen cháy có nhiều muội than 2/ Phản ứng thế: Dựa vào tranh vẽ GV đặt câu hỏi cho HS nhận xét tượng và rút kết luận Benzen có tham gia phản ứng với brom hay không Cho HS viết phương trình hoá học phản ứng (cả viết gọn) Sản phẩm HBr là khí hiđro bromua 3/ Phản ứng cộng GV thông báo benzen không tác dụng với dung dịch brom, chứng tỏ nó khó tham gia phản ứng cộng etilen và axetilen Nhưng điều kiện thích hợp nó có phản ứng cộng thí dụ với H2, Cl2, 1/ Benzen có cháy không ? HS: nghiên cứu phần thông tin sgk, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi và viết phương trình hoá học 2C6H6(l) +15O2 12CO2 (k)+ 6H2O 2/ Benzen có phản ứng với brom không ? HS quan sát tranh vẽ, nhận xét và viết PTHH : to , Fe + Br-Br ⃗ + HBr Viết gọn : to , Fe C6H5Br(l) + HBr(k) C6H6(l) +Br2 ⃗ Brombenzen 3/Benzen có phản ứng cộng không ? HS: Trong điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất Hiđro, Clo to , Ni C6H12(l) C6H6(l) + 3H2(k) ⃗ Hoạt động 4: Ứng dụng HS nghiên cứu sgk và phát biểu ứng GV: - Cho HS nghiên cứu sgk và phát biểu dụng bezen ứng dụng bezen - GV bổ sung thêm các ứng dụng khác và cho HS nhà học theo SGK D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài - Cho HS làm bài tập 1, 2, SGK Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 2,3 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 3,4 sgk Nghiên cứu trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 28/02/2016 Ngày giảng: 29 /02/2016 Tuần 26-Tiết 49 DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I.Mục tiêu: Kiến thức: - Nắm tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến và ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên - Biết crăckinh là phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ - Nắm đặc điểm dầu mỏ VN, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí và tình hình khai thác dầu khí nước ta Kĩ năng: - Biết cách bảo quản và phòng tránh cháy nổ, ô nhiễm môi trường sử dụng dầu khí II.Chuẩn bị: Hộp mẫu dầu mỏ và các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ, tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ, biểu đồ sản lượng khai thác dầu mỏ VN III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: * HS TB, yếu: Viết CTCT Benzen, nói rõ đặc điểm cấu tạo? * HS khá giỏi: Nêu tính chất hoá học Benzen ? Viết PTPƯ minh hoạ C.Bài mới: Hoạt động 1: Dầu mỏ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Chia lớp thành nhóm GV: Yêu cầu HS nghiên cứu phần thông tin Sgk GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ và yêu cầu HS nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan, thử tính tan nước Hãy cho biết dầu mỏ có đâu : trên mặt đất, lòng đất, biển, đáy biển ? GV bổ sung và nêu cấu tạo mỏ dầu và cách khai thác dầu mỏ - Dầu mỏ khai thác gọi là dầu thô Để có thể sử dụng được, dầu thô phải chế biến thành các sản phẩm khác - Chế biến dầu mỏ tháp chưng cất Hãy quan sát hình vẽ 4.17 và cho biết các sản phẩm dầu mỏ tách khoảng nhiệt độ nào ? - GV cho HS xem sản phẩm dầu mỏ và các sản phẩm dầu mỏ và nhận xét các sản phẩm khác chế biến từ dầu mỏ - GV thông báo phương pháp crăc-kinh để thu nhiều xăng và các khí có giá trị khác công nghiệp metan, etilen, v v 1/ Tính chất vật lý HS nghiên cứu phần thông tin Sgk HS quan sát mẫu dầu mỏ HS nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan nước dầu mỏ: Chất lỏng, sánh, màu nâu đen, không tan nước và nhẹ nước 2/Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ : a/ Dầu mỏ có đâu ? HS: Trong TN, dầu mỏ tập trung thành vũng lớn sâu lòng đất tạo thành các mỏ dầu Mỏ dầu có lớp : + Lớp khí trên, chủ yếu là khí metan + Lớp dầu lỏng có hoà tan khí + Dưới đáy là lớp nước mặn b/ Dầu mỏ khai thác nào ? HS: Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng Đầu tiên dầu tự phun lên, sau đó bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên c/ Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ : HS: nhận xét các sản phẩm khác chế biến từ dầu mỏ - Chưng cất dầu mỏ, các sản phẩm tách khoảng nhiệt độ khác lượng xăng thu ít - Crắc-kinh để chế biến dầu nặng thành xăng và các chất khí quan trọng metan, etilen, Hoạt động 2: Khí thiên nhiên GV: - Qua bài metan, hãy cho biết khí thiên HS: Khí thiên nhiên có các mỏ khí nằm lòng đất, chủ yếu chứa nhiên chủ yếu là khí gì ? khí metan - Cách khai thác khí thiên nhiên ? HS: Muốn khai thác, ta khoan xuống mỏ khí, khí tự phun lên - Ứng dụng khí thiên nhiên ? HS: nêu ứng dụng khí thiên nhiên - Khí thiên nhiên là nguồn nhiên liệu, nguyên liệu quan trọng đời sống và công nghiệp Hoạt động 3: Dầu mỏ và khí Việt Nam GV: - Cho HS tìm hiểu hình 4.19 kết hợp HS: Tìm hiểu hình 4.19 kết hợp thông thông tin sgk để nêu số mỏ dầu, mỏ khí tin sgk để nêu số mỏ dầu, mỏ khí nước ta tình hình khai thác dầu nước ta tình hình khai thác dầu khí khí - Ưu điểm và nhược điểm dầu mỏ nước ta? HS Nêu ưu điểm và nhược điểm GV thông báo vì dầu khí là chất dễ dầu mỏ nước ta cháy, nổ gây nguy hiểm cho người, kho tàng và làm ô nhiễm môi trường nên việc vận chuyển, sử dụng phải tuân thủ nghiêm ngặt các quy định an toàn D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài - HS làm bài tập 1,3 lớp Đ Dặn dò Về nhà học bài, làm các bài tập SGK BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 2,3 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 3,4 sgk Nghiên cứu trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 28/02/2016 Ngày giảng: 02/03/2016 Tuần 26-Tiết 50 NHIÊN LIỆU I.Mục tiêu: Kiến thức: - Nắm nhiên liệu là chất cháy được, cháy toả nhiệt và phát sáng - Nắm cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm và ứng dụng số nhiên liệu thông dụng Kĩ năng: - Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu II.Chuẩn bị: Tranh ảnh các loại nhiên liệu rắn, lỏng, khí Biểu đồ hàm lượng cacbon than, suất toả nhiệt các loại nhiên liệu III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: C.Bài mới: Hoạt động 1: Nhiên liệu là gì ? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HS: Thảo luận nhóm, trả lời câu hỏi: GV: Chia lớp thành nhóm GV: - Chúng ta biết than, củi, dầu hoả, Nhiên liệu là chất cháy được, gaz, cháy toả nhiệt và phát sáng cháy toả nhiệt và phát sáng Ta gọi đó là chất đốt hay nhiên liệu Vậy nhiên liệu là gì ? GV: Nêu số nhiên liệu có sẵn tự nhiên và chế biến từ nguồn nguyên liệu có sẵn tự nhiên ? Hoạt động 2: Nhiên liệu phân loại nào GV: Dựa vào trạng thái, em có thể chia HS: Dựa vào trạng thái, người ta chia chất đốt thành loại nào ? - Cho HS đọc thông tin sgk để tìm hiểu nhiên liệu rắn gồm chất nào ? Sự hình thành than mỏ và các loại than Đặc điểm loại than ? - Quan sát hình 4.21 nêu hàm lượng cacbon loại than - Nhiên liệu lỏng thường dùng là loại nào ? Ứng dụng nhiên liệu lỏng ? nhiên liệu thành loại: HS đọc thông tin sgk để tìm hiểu đặc điểm, ứng dụng loại nhiên liệu 1/ Nhiên liệu rắn : gồm than mỏ, củi, gỗ, + Than mỏ gồm : Than gầy, than mỡ, than non và than bùn + Gỗ là loại nhiên liệu sử dụng từ thời cổ xưa sử dụng gỗ làm nhiên liệu gây lãng phí lớn Hiện - Nêu số nhiên liệu khí ? Tại nhiên gỗ chủ yếu dùng xây dựng và liệu khí dễ cháy hoàn toàn so với các công nghiệp giấy nhiên liệu lỏng và rắn ? 2/ Nhiên liệu lỏng : Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ và rượu Chủ yếu dùng cho động đốt trong, phần cho sinh hoạt 3/ Nhiên liệu khí : Khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cốc, khí lò cao, khí than, sử dụng đời sống và công nghiệp Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nào cho hiệu GV: Khi nhiên liệu cháy không hoàn toàn HS nêu các biện pháp để sử dụng gây lãng phí và làm ô nhiễm môi nhiên liệu có hiệu quả: 1- Cung cấp đủ không khí(oxi) cho trường Vậy cách sử dụng có hiệu nhiên liệu là quá trình cháy 2- Tăng diện tích tiếp xúc nhiên gì ? - Cho HS làm việc theo bàn học tập để nêu liệu với không khí ( oxi) các biện pháp để sử dụng nhiên liệu có 3- Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết hiệu GV: Gọi đại diện các nhóm trình bày kết phù hợp với nhu cầu cần thiết để tận dụng nhiệt lượng cháy toả quả, lớp nhận xét , bổ sung D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài - HS làm bài tập 1,2,3 và lớp Đ Dặn dò Về nhà học thuộc phần ghi nhớ Về nhà làm ôn tập chương IV và làm bài tập mục II phần luyện tập trang 133 Chuẩn bị nội dung bài thực hành * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 06/03/2016 Ngày giảng: 07/03/2016 Tuần 27-Tiết 51 BÀI THỰC HÀNH:TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON I.Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố kiến thức hiđrocacbon Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện các kỹ thực hành hoá học Thái độ : Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hoá học II.Chuẩn bị: *Dụng cụ: Cho nhóm thí nghiệm ống nghiệm thẳng, ống nghiệm có nhánh, giá ống nghiệm, giá sắt, kẹp, diêm, ống dẫn khí thẳng, nút cao su, ống dẫn hình chữ Z, contơgut, thìa lấy hóa chất, Chậu nước * Hóa chất: dd Brom, CaC2, Benzen, nước cất III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B GV: nêu mục đích yêu cầu buổi thực hành, kiểm tra chuẩn bị học sinh và phân nhóm thực hành C Tổ chức thực hành: Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HS các nhóm trình bày nội dung các TN: Tên GV: Chia lớp thành nhóm TN, dụng cụ hoá chất, cách tiến hành GV: Yêu cầu HS các nhóm trình HS: tiến hành thí nghiệm, ghi tượng quan bày nội dung các TN: Tên TN, sát dụng cụ hoá chất, cách tiến Nhận xét tượng Giải thích hành Viết PTHH phản ứng GV: Lưu ý cho học sinh vấn đề để TN thành công GV: hướng dẫn HS cách thực Thí nghiệm : Điều chế C2H2 các TN a.Thí nghiệm GV: Theo dõi học sinh làm thí nghiệm, uốn nắn cho các nhóm làm yếu b Hiện tượng: c PTHH: CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2 Nếu còn thời gian cho HS ghi tường trình lớp GV kiểm tra Thí nghiệm : Tính chất Axetilen : * Tác dụng với dung dịch Brom số em và lấy điểm hệ số a.Thí nghiệm b Hiện tượng: Dung dịch Brôm bị màu c PTHH: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 * Tác dụng với oxi ( phản ứng cháy) a.Thí nghiệm b Hiện tượng: Axetilen cháy với lửa màu xanh c PTHH: C2H2 + O2 CO2 + H2O Thí nghiệm : Tính chất vật lý Benzen a.Thí nghiệm b Hiện tượng: Benzen nhẹ nước, không tan nước Hoạt động 2: Kết thúc thí nghiệm GV:Nhận xét và rút kinh nghiệm tiết thực hành HS: Thu hồi hoá chất thừa và sản phẩm sinh ra, rửa dụng cụ Sắp xếp lại dụng cụ, hóa chất D Dặn dò Ôn lại nội dung đã học chương * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 06/03/2016 Ngày giảng: 09/03/2016 Tuần 27-Tiết 52 LUYỆN TẬP:HIĐROCACBON I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Củng cố các kiến thức hiđro cacbon - Hệ thống mối quan hệ cấu tạo và tính chất các hiđro cacbon Kĩ : - Củng cố các phương pháp giải bài tập nhận biết, xác định công thức hoá học hợp chất hữu - Củng cố kiến thức hiđrocacbon , cấu tạo các chất và các phương trình hoá học, cách giải bài tập hoá học II.Chuẩn bị: -GV: Cho HS chuẩn bị trước phiếu học tập (kẻ sẵn sgk) III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: Kết hợp quá trình luyện tập C.Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Chia lớp thành nhóm GV: cho HS đọc thông tin sgk và thực thảo luận nhóm để hoàn thành nội dung bảng Gọi số em thực viết phương trình hoá học Công thức cấu tạo Đặc điểm cấu tạo phân tử Phản ứng đặc trưng Ứng dụng chính Metan H H H Etilen Axetilen Benzen H H C=C C H H CC H H H Chỉ có liên kết đơnC - H Có liên kết đôi C=C Có liên kết ba CC Phản ứng với Clo Phản ứng cộng và trùng hợp Phản ứng cộng với dd Brom Làm nhiên liệu điều chế khí H2, bột than, Điều chế PE, PVC, C2H4Cl2 Axit axetic rượu etylic, Đèn xì O2 C2H2 Điề u chế PVC, cao su, Axit axetic, Vòng cạnh đều, lk đôi xen kẻ lk đơn Phản ứng với Brom lỏng SX chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, dược phẩm, Hoạt động 2: Bài tập GV : Giao cho các nhóm thảo HS các nhóm thảo luận, giải và nhận xét bổ sung luận : Nhóm 1,5 : Bài tập Nhóm : Bài tập Bài tập 1: Nhóm 3,6 : Bài tập Bài tập 2: Cho vào bình ít dung dịch Nhóm 4,7 : Bài tập Brom, lắc nhẹ Chất khí nào làm màu dung dịch Brom là C2H4, khí còn lại là CH4 Bài tập 3: Chọn phương án (C) GV: Nhận xét việc thảo luận HS các nhóm thảo luận, giải và nhận xét bổ sung Bài tập : các nhóm a/ n CO2 = 0,2 (mol) => nc = 0,2 (mol) => m C = 2,4g n H2O = 0,3 (mol) => nH = 0,6 (mol) => mH = 0,6g Vì mC + mH = mA nên A có nguyên tố là C và H b/ Gọi công thức đơn giản A là CxHy x : y = 0,2 : 0,6 = : Công thức phân tử A có dạng (CH3)n Ta có (12 + 3) n < 40 Nếu n = loại Nếu n = phù hợp => A là C2H6 c/ A không làm màu dung dịch brom vì phân tử chứa liên kết đơn d/ phương trình hoá học : AS C2H6 + Cl2  C2H5Cl + HCl D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài Đ Dặn dò Về nhà học bài, làm các bài tập SGK Ôn lại chương III và các hợp chất hữu đã học chuẩn bị cho kiểm tra tiết * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 13/03/2016 Ngày giảng:14/03/2016 Tuần 28-Tiết 53: KIỂM TRA MỘT TIẾT I.MA TRẬN TênChủ đề Nhận biết Số câu: Hidroca cbon Điểm: Tỉ lệ %:30% Thông hiểu Số câu: Điểm: Tỉ lệ %:20% Vận dụng Cộng Cấp độ Cấp độ thấp cao Số câu :32 Số câu: Điểm: Tỉ lệ %:20% Toán tổng hợp Số điểm: Tỉ lệ %: 70 Số câu: Số câu : 1 Điểm: Số điểm: Tỉ lệ Tỉ lệ %: 30 %:30% Tổng.số câu: 1 Tổng số điểm 2 10 Tỷ lệ %: 30% 20% 20% 30% 100% II CÂU HỎI Đề lẻ Câu 1:(3 điểm) Nêu tính chất hoá học Etilen ? Mỗi tính chất viết PTPƯ minh hoạ Câu 2: (2 điểm) Viết công thức cấu tạo các chất có công thức phân tử sau: CH3Br ; C2H6 ; C6H6 ; C2H2 Sự oxi hóa H2 Câu 3: (2 điểm) Có bình nhãn đựng chất khítolà CH và C2H2, CO2 CuO + H2khí trên Cu + H2O Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết chất Câu 4: (3 điểm) Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí gồm và C2H4 qua bình đựng dung dịch Brôm SựCH khử CuO dư thấy khối lượng bình tăng lên 5,6 gam a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp ban đầu Đề chẵn Câu 1:(3 điểm) Nêu tính chất hoá học Axetilen ? Mỗi tính chất viết PTPƯ Câu 2: (2 điểm) Viết công thức cấu tạo các chất có công thức phân tử sau: C2H5Cl ; C3H8 ; CH4O ; C2H4 Câu 3: (2 điểm) Có bình nhãn đựng chất khí là CH và C2H4 , CO2 Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết chất khí trên Câu 4: (3 điểm) Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí gồm CH và C2H4 qua bình đựng dung dịch Brôm dư thấy khối lượng bình tăng lên 5,6 gam c Viết phương trình phản ứng xảy d Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp ban đầu ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM BÀI KIỂM TRA TIẾT 50 - MÔN HOÁ Đề lẻ: Câu 1:(3 điểm) HS nêu đúng tính chất có PTPƯ minh hoạ đ - Tác dụng với Oxi: C2H4 + O2 - Tác dụng với dung dịch Brôm: CO2 + C2H4 + Br2 H2O C2H4Br2 - Phản ứng trùng hợp: CH2= CH2 + CH2= CH2 + CH2= CH2 + CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2Câu 2: (2 điểm) HS viết đúng công thức cấu tạo chất 0,5 đ Câu 3: (2điểm) - Dùng nước vôi nhận CO2, - Dùng dd Br2 nhận C2H2 và lọ còn lại là CH4 - Viết PTHH xảy Câu 4: (2,5 điểm) a C2H4 + Br2 C2H4Br2 b % C2H4 = 66,7 % 1đ % CH4 = 33,3 % 1đ Đề chẵn: 1đ Câu 1:(3 điểm) HS nêu đúng tính chất có PTPƯ minh hoạ 1,5 đ - Tác dụng với Oxi: 2C2H2 + 5O2 CO2 + H2O - Tác dụng với dung dịch Brôm: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 Câu 2: (2 điểm) HS viết đúng công thức cấu tạo chất 0,5 đ Câu 3: (2điểm) - Dùng nước vôi nhận SO2, - Dùng dd Br2 nhận C2H4 và lọ còn lại là CH4 - Viết PTHH xảy Câu 4: (3 điểm) a C2H4 + Br2 C2H4Br2 đ b % C2H4 = 66,7 % 1đ % CH4 = 33,3 % 1đ * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 20/03/2016 Ngày giảng:21/03/2016 CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIDROCACBON - POLIME Tuần 28-Tiết 54: RƯỢU ETYLIC (C2H6O = 46) I.Mục tiêu: Kiến thức: - HS nắm công thức cấu tạo , tính chất vật lý, tính chất hoá học và ứng dụng rượu etylic - Biết nhóm - OH là nhóm nguyên tử gây tính chất hoá học đặc trưng rượu - Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế Kĩ năng:- Viết PTHH phản ứng rượu với natri, biết cách giải số bài tập rượu II.Chuẩn bị: * Dụng cụ : Mô hình phân tử rượu etylic, ống nghiệm, chén sứ, contơgut, giá ống nghiệm, kẹp gắp kim loại, diêm * Hoá chất : rượu etylic, natri, iôt III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: C.Bài mới: Trong thời gian qua chúng ta đã nghiên cứu số hidrocacbon cụ thể và rút các tính chất chung chúng Vậy các dẫn xuất hidrocacbon có đặc điểm gì cấu tạo và tính chất chúng ta nghiên cứu chương này Hôm chúng ta nghiên cứu dẫn xuất hidrocacbon là rượu etylic Hoạt động 1: Tính chất vật lý : Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HS quan sát lọ chứa rượu etylic và GV: Chia lớp thành nhóm tiến hành hoà tan rượu vào nước GV: cho HS quan sát lọ chứa rượu etylic HS nêu các tính chất vật lý và tiến hành hoà tan rượu vào nước, hoà -Chất lỏng, không màu, nhẹ tan iôt vào rượu, có tỉ khối 0,8 nước, tan vô hạn nước, sôi GV bổ sung và kết luận 78,3oC Cho HS quan sát số nhãn chai rượu có HS quan sát số nhãn chai rượu ghi độ rượu Vậy theo em độ rượu là gì ? có ghi độ rượu Cách tính ? HS: - Độ rượu là tỉ lệ % thể tích rượu nguyên chất hỗn hợp rượu - nước ĐR = VR / Vhh x 100 Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử HS dựa vào công thức phân tử GV: Từ CTPT đã biết, dùng lắp ghép rượu etylic để lắp ghép mô hình phân để biểu diễn các CTCT tương ứng tử nó - GV cho HS dựa vào công thức phân tử HS: viết công thức cấu tạo rượu etylic để lắp ghép mô hình phân tử nó H H Trong cách lắp ghép trên có CTCT có nhóm -OH là phù hợp với tính chất hoá H C C O H hay CH3-CH2-OH H H học rượu etylic HS: Nhận xét cấu tạo phân tử Qua mô hình, viết công thức cấu tạo Nhận xét cấu tạo phân tử rượu rượu etylic : Trong phân tử rượu etylic có nhóm etylic ? GV nhấn mạnh cho HS thấy có nguyên -OH Chính nhóm -OH làm cho rượu tử H không liên kết với C mà liên kết với etylic có tính chất đặc trưng O tạo thành nhóm -OH Chính nhóm -OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng Phân tử rượu có đặc điểm nào giống và khác với hidrocacbon ?  Vậy tính chất hoá học rượu etylic nào ? Hoạt động 3: Tính chất hoá học 1/ GV cho HS lên bàn GV lấy vài giọt cồn cho vào chén sứ, dùng mảnh giấy châm lửa đốt HS quan sát, nhận xét và kết luận GV thông báo Khi cháy không có muội than HS viết phương trình hoá học 2/ GV cho HS quan sát thí nghiệm : cho mẫu natri vào ống nghiệm chứa ml rượu etylic GV thông báo chất còn lại ống nghiệm là Natri etylat Một chất khí thoát từ bề mặt tiếp xúc Na và rượu etylic là gì ? Viết PTHH Ngoài ta rượu etylic còn tác dụng với axit axetic, chúng ta nghiên cứu bài axit axetic Hoạt động 4: 1/ Rượu etylic có cháy không ? HS quan sát, nhận xét và kết luận : Rượu etylic cháy với lửa xanh, toả nhiều nhiệt ⃗ to 2CO2(k) + C2H6O(l) + 3O2(k) 3H2O(h) 2/ Rượu etylic có p/ ứng với Na không ? - HS quan sát, nhận xét : Có bọt khí thoát ra, mẫu natri tan dần 2CH3-CH2-OH(l)+2Na(r)2CH3-CH2ONa(dd) +H2(k) Natri etylat 3/ Phản ứng với axit axetic (Sẽ học bài sau) Ứng dụng HS nghiên cứu tranh vẽ ứng dụng GV: Cho HS nghiên cứu tranh vẽ ứng rượu etylic dụng rượu etylic và nêu ứng HS nêu các ứng dụng dụng rượu etylic Hoạt động 5: Điều chế HS: Rượu etylic thường điều chế GV: + Trong các gia đình nấu rượu etylic cách : Tinh bột, đường ⃗ lenmen rượu gạo thì nguyên liệu là chất nào ? etylic + Trong CN người ta cho khí metan tác dụng với nước có xuc tác là axit D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài - HS làm bài tập 1,3 lớp Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ Sgk BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 2,4 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 4,5 sgk Nghiên cứu trước nội dung bài * Rút kinh nghiệm: axit C2H5OH C2H4 + H2O ⃗ *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 20/03/2016 Ngày giảng:21/03/2016 Tuần 29-Tiết 55: AXIT AXETIC -MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN,RƯỢU ETYLIC VÀ AXITAXETIC I.Mục tiêu: Kiến thức: - HS nắm công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo phân tử axit axetic - Tính chất vật lý, tính chất hoá học axit axetic - Biết khái niệm este và phản ứng este hoá Kĩ năng: - Biết quan sát mô hình, làm thí nghiệm để rút nhận xét cấu tạo phân tử và TCHH axit axetic - Viết PTHH phản ứng axit axetic với các chất, củng cố kỹ giải bài tập hữu II.Chuẩn bị: * Dụng cụ : Mô hình phân tử axit axetic, ống nghiệm, nút cao su có lỗ, ống dẫn chữ L, đèn cồn, pipet, giá thí nghiệm, cốc thuỷ tinh ( Chuẩn bị cho nhóm TN) * Hoá chất : rượu 96o, axit axetic, H2SO4 đạc, nước muối bão hoà, quỳ tím, dd NaOH, Na2CO3, CuO, Zn Phenolphtalein III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: 1/ Nêu tính chất vật lý và cấu tạo rượu etylic 2/ Nêu tính chất hoá học rượu etylic Viết PTHH C.Bài mới: Vừa qua ta đã biết có nhóm -OH nên rượu etylic có tính chất đặc trưng Vậy axit axetic có cấu tạo nào ? tính chất hoá học ? có ứng dụng gì thực tế và cách điều chế từ nguyên liệu gì ? Ta cùng nghiên cứu bài học này Hoạt động 1: Tính chất vật lý : Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HS: quan sát lọ chứa axit axetic GV: Chia lớp thành nhóm HS: làm thí nghiệm cho axit axetic GV: Cho HS quan sát lọ chứa axit axetic vào nước GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm cho HS: nêu kết luận axit axetic vào nước HS quan sát và nêu Axit axetic là chất lỏng, không màu, kết luận vị chua, tan vô hạn nước GV thông báo dấm ăn là axit axetic 2-5% Vậy axit axetic có vị và khả tan nước nào ? Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử HS : quan sát mô hình phân tử GV: Cho HS quan sát mô hình phân tử axit axetic axit axetic HS: viết công thức cấu tạo Qua mô hình, viết công thức cấu tạo H O Nhận xét cấu tạo phân tử axit axetc ? GV nhấn mạnh cho HS thấy có nhóm H C C O H hay CH3-COOH -OH liên kết với nhóm C = O tạo thành nhóm H Chính nhóm -COOH làm cho phân tử có HS: Trong phân tử có nhóm -OH tính axit liên kết với nhóm C=O tạo nhóm - COOH làm cho phân tử có tính axit ¬ Hoạt động 3: Tính chất hoá học 1/ GV hướng dẫn HS các nhóm 1/ Axit axetic có tính chất axit không làm TN: HS các nhóm làm TN: Cho dd axit axetic vào các HS quan sát, nhận xét và kết luận : ống nghiệm đựng các chất: Quỳ tím, ddNaOH có henolphtalein(đỏ), CuO, Zn và Na2CO3 GV thông báo các tính chất khác, 2/ GV làm thí nghiệm : cho 2ml axit axetic vào ống nghiệm lớn, cho tiếp 2ml rượu etylic và 1ml H2SO4 đặc Lắp dụng cụ hình 5.5 Đun sôi từ từ đến hỗn hợp còn 1/3 ngừng đun Thêm ít nước vào ống nghiệm B, lắc nhẹ quan sát GV thông báo etyl axetat là este Phản ứng trên là phản ứng este hoá Vậy nào là PƯ este hoá ? Axit axetic có đủ tính chất hoá học axit, là axit yếu HS viết phương trình hoá học CH3-COOH +NaOH  CH3COONa +H2O CH3-COOH +CuO (CH3COO)2Cu +H2O CH3-COOH +Zn  (CH3COO)2Zn +H2 CH3-COOH +Na2CO3  CH3COONa + CO2+H2O 2/ Axit axetic có tác dụng với rượu etylic không ? - HS quan sát, nhận xét : Ở ống nghiệm B có chất lỏng không màu, mùi thơm, nhẹ nước, không tan nước CH3-COOH(l)+HO-C2H5(l)CH3-COO-2H5(l) Etyl axetat +H2O(l) Phản ứng trên là phản ứng este hoá D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài - HS làm bài tập 1,2,3 lớp Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ Sgk BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 3,4 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 4,5 sgk Nghiên cứu trước phần ứng dụng và cách điều chế axit axetic * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 20/03/2016 Ngày giảng: 23/03/2016 Tuần 29-Tiết 56: AXIT AXETIC-MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC(T2) I.Mục tiêu: Kiến thức: - Biết ứng dụng, phương pháp điều chế axit axetic - Nắm mối liên hệ hiđrocacbon, rượu, axit, este với các chất cụ thể là etilen, rượu etylic, axit axetic và etyl axetat Kỹ : - Viết PTHH theo sơ đồ chuyển đổi các chất II.Chuẩn bị: III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: C.Bài mới: Hoạt động 1: Ứng dụng Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV: Cho HS nghiên cứu tranh vẽ ứng HS nghiên cứu tranh vẽ ứng dụng dụng axit axetic và nêu ứng axit axetic và nêu ứng dụng dụng Hoạt động 2: Điều chế HS: Nghe và ghi bài - GV thông báo : 1/ Trong CN oxi hoá butan : xt , to 4CH3COOH+ 2H2O + Trong CN điều chế cách oxi 2C4H10+5O2 ⃗ hoá Butan Butan Axit axetic + Để sản xuất giấm ăn cách lên 2/ Cho dung dịch rượu loãng lên men men dung dịch rượu etylic loãng ⃗ mengiam CH3COOH + C2H5OH+O2 H2O Hoạt động 3: Sơ đồ liên hệ HS: lập sơ đồ liên hệ GV: Chia lớp thành nhóm ETILEN RƯỢU ETYLICAXIT GV cho học sinh nhắc lại các tính chất hoá AXETIC  ETYL AXETAT học, điều chế rượu etylic, axit axetic - Học sinh tự ghi PTHH minh hoạ và etilen - Từ etilen có thẻ điều chế chất nào sau đây : Rượu etylic, axit axetic, đibrometan, nhựa P.E Qua đó hướng dẫn học sinh lập sơ đồ liên hệ, viết PTHH minh hoạ và Hoạt động 2: Bài tập HS: Làm bài tập theo nhóm GV: cho các em làm bài tập sgk 1/ Dựa theo sơ đồ trên ta xác định : GV: nhận xét, bổ sung hoàn chỉnh a/ A = C2H4 ; B = CH3 - COOH Bài tập : b/ D = CH2Br - CH2Br ; GV: Gợi ý : Hãy tìm tính chất hoá học khác chất để phân biệt Không dùng kim loại Na, K, Ca, Ba vì chất phản ứng tạo khí H2 Bài tập : Gợi ý : Khi đốt hợp chất hữu sinh khí CO2 và H2O thì ta phải xác định chất hữu ngoài C, H thì có O hay không cách so sánh ( mC +mH ) mchất Nếu = thì chất là hiđrocacbon, nêu < thì có thêm nguyên tố O Để xác định công thức phân tử ta đặt CXHYOZ Sau đó xác định x,y, z GV cho HS làm bài tập theo đôi bạn, sau đó gọi em lên bảng giải Những em còn lại nhận xét, bổ sung hoàn chỉnh E = - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 Học sinh tự viết phương trình hoá học vào 2/ HS: Làm bài tập theo nhóm a/ Dùng quỳ tím nhận CH3 - COOH, còn lại là C2H5OH b/ Cho mãu thử tác dụng với kim loại Mg( Hoặc muối cacbonat), mẫu nào sủi bọt khí là CH3 - COOH, còn lại là C2H5OH Học sinh viết PTHH vào 4/HS: Làm bài tập theo nhóm nhỏ - nCO2 = 44/44 = mol => nC = mol =>mC=12g -n H2O =27/18=1,5mol=> nH= 3mol => mH = 3g Vì mC +mH < mA nên A có thêm nguyên tố oxi a/ Vậy A có nguyên tố là C, H, O và có công thức là CXHYOZ b/ mO = 23 -(12 + 3) = 8g MA = 23.2 = 46g Cứ 23 g A có 12g C 46 12 x = => x=2 23 12 Vậy 46gA có 12xgC Tương tự có y = 6; z =1 Vậy công thức phân tử A là C2H6 D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ Sgk BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 3,4 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 4,5 sgk Nghiên cứu trước bài “Chất béo” * Rút kinh nghiệm: Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 27/03/2016 Ngày giảng: 28/03/2016 Tuần 30-Tiết 57: CHẤT BÉO I.Mục tiêu: Kiến thức: Nắm định nghĩa chất béo, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý, tính chất hoá học và ứng dụng chất béo - Viết công thức phân tử glyxerol, công thức tổng quát chất béo Kỹ : Viết PTHH phản ứng thuỷ phân chất béo II.Chuẩn bị: - Một số loại thức ăn , Trong đó có chứa nhiều chất béo - Dầu ăn, benzen, nước Ống nghiệm, contơgut III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: C.Bài mới: ¬ Hoạt động 1: Chất béo có đâu ? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HS: quan sát các loại thức ăn, nêu tên GV: Chia lớp thành nhóm GV cho học sinh quan sát các loại thức ăn, nêu tên Hãy loại thức ăn chứa nhiều chất béo ? Vậy chất béo có đâu ? Hoạt động 2: Tính chất vật lý GV: cho học sinh quan sát thí nghiệm cho dầu ăn vào ống nghiệm chứa nước và dầu hỏa Lắc nhẹ GV bổ sung HS: quan sát và trả lời Chất béo nhẹ nước, không tan nước, tan benzen, xăng, dầu hoả, Hoạt động 3: Thành phần, cấu tạo chất béo GV: thông báo : Chất béo là hỗn hợp nhiều Chất béo là hỗn hợp nhiều este este Glixerol C3H5(OH)3 và các axit glixerol với các axit béo và Chất béo béo có công thức chung là R-COOH , có công thức chung (R-COO)3C3H5 đó R- có thể là C17H35, C17H33, C15H31, Chất béo có công thức chung (R-COO)3C3H5 Vậy chất béo có thành phần, cấu tạo nào? Hoạt động 4: Tính chất hoá học GV: thông báo : 1/ Khi đun chất béo với nước có axit làm xúc, chất béo tác dụng với nước tạo glixerol và các axit béo HD học sinh viết phương trình hoá học 2/ Khi đun chất béo với dung dịch kiềm, chất béo bị thuỷ phân tạo glixerol và muối các axit béo Cách viết phương trình hoá học tương tự trên Hỗn hợp muối natri axit béo là thành phần chính xà phòng Hoạt động 5: 1/ Phản ứng thuỷ phân có axit làm xúc tác : t 0, acit (R-COO)3C3H5 +H2O ⃗ C3H5(OH)3 + 3R-COOH 2/ Phản ứng xà phòng hoá : ⃗ t0 (R-COO)3C3H5 +NaOH C3H5(OH)3 + 3R-COONa Hỗn hợp muối natri là thành phần chính xà phòng Ứng dụng GV: cho học sinh tìm hiểu kiến thức HS: tìm hiểu kiến thức thông tin thông tin sgk và nêu ứng dụng sgk và nêu ứng dụng chất chất béo béo D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ Sgk BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 3,4 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 4,5 sgk Chuẩn bị nội dung bài thực hành * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 27/03/2016 Ngày giảng: 30/03/2016 Tuần 30-Tiết 58: BÀI THỰC HÀNH:TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT I.Mục tiêu: Kiến thức: - Củng cố hiểu biết tính chất hoá học rượu etylic và axit axetic Kỹ : Tiếp tục rèn luyện các kỹ thực hành hoá học II.Chuẩn bị: Dụng cụ: Cho nhóm thí nghiệm : ống nghiệm thẳng, giá ống nghiệm, giá sắt, kẹp, diêm, ống dẫn khí chữ L, nút cao su, contơgut, cốc nước Hóa chất: dd axit axetic, Zn, CuO, CaCO3 , quỳ tím, rượu etylic, H2SO4 đặc, nước muối III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B GV: nêu mục đích yêu cầu buổi thực hành, kiểm tra chuẩn bị học sinh và phân nhóm thực hành C Tổ chức thực hành: Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HS các nhóm trình bày nội dung các GV: Chia lớp thành nhóm TN: Tên TN, dụng cụ hoá chất, cách GV: Yêu cầu HS các nhóm trình bày nội tiến hành dung các TN: Tên TN, dụng cụ hoá chất, HS: thực các TN cách tiến hành Thí nghiệm : Tính axit axit GV: Lưu ý cho học sinh vấn đề để axetic : TN thành công GV: hướng dẫn HS cách thực các TN a.Thí nghiệm b Hiện tượng: Số : Cho quỳ tím vào ống nghiệm c PTHH: Số : Cho CuO vào ống nghiệm Số : Cho CaCO3 vào ống nghiệm Số : Cho Zn vào ống nghiệm Số : Nhỏ giọt axit axetic vào các ống nghiệm( 2ml) - Cả nhóm quan sát và nhận xét Số 5: Cho 2ml rượu etylic vào ống nghiệm Số Cho ml axit axetic vào ống nghiệm chứa rượu HS: Các nhóm thực thí nghiệm Số : Kẹp ống nghiệm vào giá sắt Số : cho thêm ml H2SO4 đặc vào, đậy nút cao su có ống dẫn vào Số : đưa ống nghiệm nhỏ, khô vào đầu Thí nghiệm : Phản ứng rượu ống dẫn và nhúng vào cốc nước etylic với axit axetic : Số : Châm lửa đèn cồn và hơ nung a.Thí nghiệm b Hiện tượng: nhẹ Khi chất lỏng ống nghiệm còn c PTHH: khoảng 1/3 thì số tắt đèn cồn a.Thí nghiệm Số cho nước muối bão hoà vào sản b Hiện tượng: phẩm c PTHH: Cả nhóm quan sát, nhận xét mùi sản HS tiến hành thí nghiệm, ghi tượng quan sát phẩm Nhận xét tượng Giải thích GV: Theo dõi học sinh làm thí nghiệm, uốn nắn cho các nhóm làm yếu Viết PTHH phản ứng Nếu còn thời gian cho HS ghi tường trình lớp GV kiểm tra số em và lấy điểm hệ số Hoạt động 2: Kết thúc thí nghiệm GV:Nhận xét và rút kinh nghiệm tiết thực hành HS: Thu hồi hoá chất thừa và sản phẩm sinh ra, rửa dụng cụ Sắp xếp lại dụng cụ, hóa chất D Dặn dò Ôn lại nội dung đã học chương, tiết sau luyện tập * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 03/04/2016 Ngày giảng: 04/04/2016 Tuần 31-Tiết 59: LUYỆN TẬP:RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO I.Mục tiêu: Kiến thức: - Củng cố các kiến thức rượu etylic, axit axetic và chất béo Kỹ : - Rèn kỹ giải số dạng bài tập II.Chuẩn bị: Hệ thống câu hỏi và bài tập III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: C.Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Công thức Tính chất GV: Chia lớp thành nhóm cấu tạo vật lý GV: cho học sinh nhắc lại cấu tạo, Rượu các tính chất vật lý và tính chất etylic hoá học rượu etylic, axit axetic Axit axêtic và chất béo Chất Yêu cầu học sinh viết PTHH minh béo hoạ Tính chất hoá học Gọi em lên bảng điền vào ô thích hợp cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hoá - Học sinh tự ghi PTHH minh hoạ học Các em còn lại nhận xét, bổ sung hoàn chỉnh Hoạt động 2: Bài tập GV: Cho học sinh giải bài tập theo đôi bạn và bài tập theo nhóm GV: Gọi đại diện các nhóm trình bày kết quả, lớp nhận xét bổ sung GV: Đánh giá kết các nhóm / Dựa theo đề bài và cấu tạo các chất thì : a/ Rượu etylic có nhóm -OH; axit axetic có nhóm -COOH b/ Rượu tác dụng với Na; axit axetic tác dụng với K, Zn, NaOH và K2CO3 Học sinh tự viết phương trình hoá học vào 3/ Sau thảo luận, các nhóm cử đại diện viết pthh trên bảng, các nhóm còn lại nhận xét, bổ sung 4/ a/ Dùng quỳ tím nhận axit axetic, còn lại cho vào nước, tan là Rượu etylic, không tan lên là dầu ăn D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài Đ Dặn dò Về nhà học bài, làm các bài tập SGK Ôn tập chuẩn bị tiết sau kiểm tra tiết * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 03/04/2016 Ngày giảng: 06/04/2016 Tuần 31-Tiết 60: KIỂM TRA MỘT TIẾT I.MA TRẬN Tên-Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Cấp độ Cấp độ thấp cao Rượu etylic ,Axit axetic, Chất béo Số câu: Điểm: Tỉ lệ %:30% Số câu: Điểm: Tỉ lệ %:30% Số câu: Điểm: Tỉ lệ %:10% Toán tổng hợp Số câu : Số điểm: Tỉ lệ %: 70% Số câu: Số câu : Điểm: Số điểm: Tỉ lệ Tỉ lệ %: 30% %:30% Tổng.số câu: 1 Tổng số điểm 3 10 Tỷ lệ %: 30% 30% 10% 30% 100% II CÂU HỎI Đề chẵn Câu 1: Nêu tính chất hoá học rượu etylic? Mỗi tính chất viết PTPƯ Câu 2: Viết công thức cấu tạo các chất sau: Rượu etylic; Axit axetic; Chất béo Câu 3: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết dung dịch: Rượu etylic và axit axetic Câu 4: Cho 23 gam rượu etylic tác dụng với Na a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích rượu đã dùng, biết khối lượng riêng 0,8 g/ml c Tính thể tích khí hiđro sinh đktc Đề lẻ Câu 1: Nêu tính chất hoá học Axit axetic? Mỗi tính chất viết PTPƯ? Câu 2: Viết công thức cấu tạo các chất sau: Rượu etylic; Axit axetic; Chất béo Câu 3: Cho 46 gam rượu etylic tác dụng với K a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích rượu đã dùng, biết khối lượng riêng 0,8 g/ml c Tính thể tích khí hiđro sinh đktc * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn: 10/04/2016 Ngày giảng: 11/04/2016 Tuần 32-Tiết 61: GLUCOZƠ (C 6H12O6= 180) I.Mục tiêu: Kiến thức: Nắm công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hoá học và ứng dụng glucozơ Kỹ : Viết sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ II.Chuẩn bị: - Tranh vẽ số loại trái cây có chứa glucozơ - Ống nghiệm chứa glucozơ rắn, cốc nước nóng, nước, cặp ống nghiệm, dd NH 3, AgNO3 III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: C.Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HS: quan sát số loại trái cây, nhớ GV: Chia lớp thành nhóm lại các bài học sinh học để nêu GV: cho học sinh quan sát số loại trạng thái tự nhiên glucozơ trái cây, nhớ lại các bài học sinh học Glucozơcó thể động, thực vật để nêu trạng thái tự nhiên glucozơ và thể người Hoạt động 2: Tính chất vật lý HS: nêu tính chất vật lý Glucozơ GV: Chia lớp thành nhóm Glucozơ là chất rắn kết tinh, không màu, - GV gợi ý đường glucozơ có tính chất vật lý vị ngọt, dễ tan nước tương tự đường mía Vậy các em hãy nêu tính chất vật lý Glucozơ ? GV bổ sung Hoạt động 3: Tính chất hoá học GV: Chia lớp thành nhóm 1- Phản ứng oxi hoá glucozơ : GV cho học sinh mô tả thí nghiệm (SGK) Nêu tượng xảy và có nhận xét gì phản ứng trên ? GV thông báo phản ứng trên glucozơ bị oxi hoá thành axit gluconic và giải phóng bạc, lượng bạc này bám lên thành ống nghiệm và hướng dẫn học sinh viết phương trình hoá học 2-Phản ứng lên men rượu : GV thông báo quá trình nấu rượu, người ta cho men rượu vào tinh bột, ủ ấm nhiệt độ thích hợp từ 30 - 32 0C, để chuyển tinh bột thành đường glucozơ, sau đó chuyển từ đường glucozơ thành rượu etylic nhờ các loại enzim khác Ngoài rượu etylic còn có 1/ Phản ứng oxi hoá glucozơ : Học sinh mô tả và trả lời tượng xảy và nêu nhận xét : Có chất màu trắng bạc bám lên thành ống nghiệm Điều đó chứng tỏ có phản ứng hoá học xảy : C6H12O6(dd)+Ag2O(dd) ⃗ NH C6H12O7(dd)+2Ag(r) axit gluconic 2/ Phản ứng lên men rượu : Khi cho men rượu vào dung dịch glucozơ nhiệt độ thích hợp(30 - 320C), glucozơ chuyển dần thành rượu etylic theo phương trình hoá học : C6H12O6(dd) ⃗ Menruou C2H5OH(dd)+2CO2 (k) khí CO2 Viết phương trình hoá học xảy ? Hoạt động 4: Ứng dụng Glucozơ HS: dựa vào tranh vẽ để nêu ứng dụng GV cho học sinh dựa vào tranh vẽ để glucozơ nêu ứng dụng glucozơ thành lời Dùng để pha huyết thanh, tráng gương, ruột phích, sản xuất vitamin C, D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài - Cho học sinh làm bài tập 1,2,3 SGK trang 152 Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ Sgk BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 1,2,3 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 3,4 sgk Xem trước bài Saccarozơ chuẩn bị cho tiết học sau * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 10/04/2016 Ngày giảng:13/04/2016 Tuần 32-Tiết 62: SACCAROZƠ (C 12H22O11= 342) I.Mục tiêu: Kiến thức: Nắm công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hoá học saccarozơ Biết trạng thái thiên nhiên và ứng dụng saccarozơ Kỹ : Viết phương trình hoá học các phản ứng saccarozơ II.Chuẩn bị: - Đường saccarozơ , dung dịch AgNO3, NH3 , H2SO4 - Ống nghiệm, nước, đèn cồn III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: C.Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HS: GV: Chia lớp thành nhóm GV nêu số loại cây, củ mía, bắp, nho,khoai tây, khoai lang, củ cải đường, nốt, Cho biết loại nào dùng để sản xuất đường ăn ? Hoạt động 2: Đường saccarozơ có nhiều các loại thực vật mía, củ cải đường, nốt, Tính chất vật lý HS: nêu tính chất vật lý đường GV: Chia lớp thành nhóm saccarozơ GV: Cho HS quan sát ống nghiệm chứa Saccarozơ là chất rắn kết tinh, không đường saccarozơ, làm thí nghiệm hoà tan màu, vị ngọt, dễ tan nước Đặc nước Liên hệ thực tế để nêu tính biệt là nước nóng chất vật lý đường saccarozơ GV bổ sung S20oc = 204g, S100oc = 487g Hoạt động 3: Tính chất hoá học 1/Thí nghiệm : GV: Chia lớp thành nhóm HS: Quan sát nêu tượng xảy 1-Saccarozơ có phản ứng oxi hoá ? Hiện tượng: Đường saccarozơ không GV mô tả thí nghiệm có phản ứng tráng gương Nêu tượng xảy và có nhận xét gì 2/ Thí nghiệm : phản ứng trên ? HS: Quan sát nêu tượng xảy GV mô tả thí nghiệm Hiện tượng: Có chất màu trắng bạc GV thông báo phản ứng trên bám lên thành ống nghiệm Đó là Saccarozơ bị thuỷ phân thành đường đun nóng dung dịch có axit làm xúc glucozơ và đường fructozơ ( Có vị tác, saccarozơ bị thuỷ phân thành hơn) Đường glucozơ thực phản đường glucozơ và fructozơ ứng tráng bạc đã học HS: viết PTHH axit , to C6H12O6 + GV hướng dẫn học sinh viết PTHH C12H22O11 + H2O ⃗ Trong thể người, động vật, đường C6H12O6 saccarozơ bị thuỷ phân nhiệt độ Glucozơ thường nhờ tác dụng enzim Fructozơ Phản ứng thuỷ phân xảy tác dụng enzim nhiệt độ thường Hoạt động 4: Ứng dụng saccarozơ HS: dựa vào tranh vẽ để nêu ứng dụng GV cho học sinh dựa vào tranh vẽ để Saccarozơ : nêu ứng dụng Saccarozơ thành lời Dùng để làm thức ăn cho người, nguyên liệu cho công nghiệp thực phẩm, pha huyết thanh, D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài - Cho học sinh làm bài tập 1,2,3 SGK trang 152 Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ Sgk BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 3,4 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 4,5,6 sgk Xem trước bài :Tinh bột - Xenlulozơ * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn:17/04/2016 Ngày giảng:18/04/2016 Tuần 33-Tiết 63: TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I.Mục tiêu: Kiến thức: Nắm công thức chung,đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột và xenlulôzơ Nắm tính chất vật lý và tính chất hoá học m ứng dụng tinh biịt và xenlulôzơ Kỹ : Viết phương trình hoá học phản ứng thuỷ phân tinh bột, xenlulôzơ và phản ứng tạo thành chất này cây xanh II.Chuẩn bị: - Tranh ảnh số loại quả, hạt có chứa tinh bột và xenlulôzơ - Tinh bột, bông, dung dịch iôt, Ống nghiệm, contơgut III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: C.Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HS: nêu số loại cây, củ có GV: Chia lớp thành nhóm chứa tinh bột, xenlulôzơ GV nêu số loại cây, củ mía, bắp, khoai tây, khoai lang, gạo, sắn, bông vải, gỗ, bông gòn Cho biết loại nào có chứa tinh bột, xenlulôzơ ? Hoạt động 2: Tính chất vật lý HS làm thí nghiệm GV: - Cho HS làm thí nghiệm hoà tan HS: Nêu tính chất vật lý tinh bột và nước Sau đó đun nóng Nêu xenlulôzơ tính chất vật lý tinh bột và - Tinh bột là chất rắn màu trắng, không tan xenlulôzơ nước nhiệt độ thường, tan nước nóng tạo thành hồ tinh bột - Xenlulôzơ là chất rắn màu trắng, không tan nước đun nóng Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử HS: nhận xét thành phần và , khối GV: thông báo đặc điểm cấu tạo lượng phân tử tinh bột và xenlulôzơ phân tử tinh bột và xenlulôzơ Tinh bột và xenlulôzơ có PTK lớn, Cho học sinh nhận xét thành phần tạo thành nhiều nhóm-C6H10O5và , khối lượng phân tử tinh bột liên kết với -C6H10O5-C6H10O5và xenlulôzơ C6H10O5-C6H10O5- hay viết gọn (C6H10O5-)n Nhóm -C6H10O5- gọi là mắt xích Tinh bột có n = 1.200 đến 6.000 Xenlulôzơ có n = 10.000 đến 14.000 Hoạt động 4: Tính chất hoá học 1-Phản ứng thuỷ phân GV thông báo phản ứng thuỷ phân tinh bột và xenlulôzơ thể người và thí nghiệm 2/ Tác dụng tinh bột với iôt GV tiến hành thí nghiệm HS quan sát, nhận xét GV thông báo tượng trên dùng để nhận biết tinh bột và ngược lại có thể dùng tinh bột để nhận biết iôt 1/ Phản ứng thuỷ phân : Khi đun nóng dung dịch axit loãng, Tinh bột và xenlulôzơ bị thuỷ phân thành Glucôzơ Axit , to (-C6H10O5-)n + n H2O ⃗ n C6H12O6 Ở nhiệt độ thường, tinh bột và xenlulôzơ bị thuỷ phân nhờ các enzim thích hợp 2/ Tác dụng tinh bột với iôt : HS quan sát, nhận xét Iôt làm cho tinh bột có màu xanh, đun nóng màu xanh biến mất, để nguội lại Dùng để nhận biết tinh bột và ngược lại Hoạt động 5: Ứng dụng HS: dựa vào thông tin và tranh vẽ để GV: cho học sinh dựa vào thông tin và nêu ứng dụng tinh bột và tranh vẽ để nêu ứng dụng tinh bột và xenlulôzơ thành xenlulôzơ thành lời D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài - Cho học sinh làm bài tập 1,2,3 SGK trang 160 Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ Sgk BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 2,3 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 3,4 sgk Xem trước bài : Protein * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn:17/04/2016 Ngày giảng:20/04/2016 Tuần 33-Tiết 64: PROTEIN I.Mục tiêu: Kiến thức: Nắm Protein là chát không thể thiếu thể sống Nắm protein có phân tử khối lớn và có cấu tạo phân tử phức tạp nhiều amino axit tạo nên Nắm tính chất quan trọng protein là phản ứng thuỷ phân và đông tụ Kỹ : Vận dụng để giải thích số tượng thực tế II.Chuẩn bị: - Tranh ảnh số loại thực phẩm thông dụng - Lòng trắng trứng, cồn 96o , nước, tóc, cốc, ống nghiệm III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: *HS TB, yếu: Viết CT chung TB, Xenlulozơ Nêu đặc điểm cấu tạo * HS khá giỏi: làm bài tập sgk C.Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh HS: quan sát tranh vẽ sgk, trả lời câu GV: Chia lớp thành nhóm hỏi GV cho học sinh quan sát tranh vẽ sgk và HS: Protein có thể người, động đặt câu hỏi : Protein có đâu ? Loại thực vật, thực vật : Thịt, trứng, sữa, tóc, phẩm nừo chứa nhiều, ít, không chứa móng, rễ, thân, lá, protein ? Hoạt động 2: Thành phần và cấu tạo phân tử HS: Nêu thành phần phân tử protein GV: Liên hệ với kiến thức sinh học, hãy cho biết thành phần phân tử protein ? 1/ Thành phần nguyên tố : Thành phần So sánh với thành phần tinh bột chủ yếu chứa C, H, O, N và lượng GV cho học sinh nghiên cứu sgk và nêu nhỏ các nguyên tố S, P, kim loại đặc điểm cấu tạo phân tử protein 2/ Cấu tạo phân tử : Chất đơn giản là amino axetic HS: nghiên cứu sgk và nêu đặc điểm H2N-CH2-COOH cấu tạo phân tử protein - Protein có PTK lớn từ vài vạn dến vài triệu đvC và có cấu tạo phức tạp, - Protein tạo từ các amino axit, phân tử amino axit tạo thành “mắt xích” phân tử protein Hoạt động 3: Tính chất 1-Phản ứng thuỷ phân GV thông báo phản ứng thuỷ phân protein Qua đó, ta thấy protein là hỗn hợp các aminoaxit 1/ Phản ứng thuỷ phân : Khi đun nóng protein dung dịch axit bazơ, protein bị thuỷ phân sinh các amino axit : ⃗ Protein + nước Axit , bazo , to hỗn hợp aminoaxit 2-Sự phân huỷ nhiệt : Sự thuỷ phân xảy nhiệt độ Cho học sinh tiến hành đốt lông gà, thường có men nhận xét mùi sản phẩm 2/ Sự phân huỷ nhiệt : Qua đó, em có kết luận gì ? HS: đốt lông gà, nhận xét mùi sản 3/ Sự đông tụ : phẩm GV cho học sinh tiến hành thí nghiệm HS: kết luận cho rượu etylic etylic vào lòng trắng Khi đun nóng mạnh và không có nước, trứng Quan sát tượng, kết luận protein bị phân huỷ tạo hợp chất bay và có mùi khét 3/ Sự đông tụ : HS: tiến hành thí nghiệm cho rượu etylic etylic vào lòng trắng trứng Quan sát tượng, HS: kết luận Khi đun nóng cho thêm rượu etylic etylic lòng trắng bị kết tủa Hiện tượng đó gọi là đông tụ Hoạt động 4: Ứng dụng GV cho học sinh dựa vào tranh vẽ để nêu HS: dựa vào tranh vẽ để nêu ứng dụng ứng dụng protein protein D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài - Cho học sinh làm bài tập 1,2,3 SGK Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ Sgk BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 1,3 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 1,4 sgk Xem trước bài : Polime * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn:24/04/2016 Ngày giảng:25/04/2016 Tuần 34-Tiết 65: POLIME(T1) I.Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh nắm định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại và tính chất chung các polime - Nắm các khái niệm chất dẻo, tơ, cao su và ứng dụng chủ yếu các loại vật liệu này thực tế Kỹ : Từ CTCT số polime, viết công thức tổng quát, từ đó suy công thức mônome và ngược lại II.Chuẩn bị: - Mẫu polime: Túi PE, cao su, vỏ dây điện, săm lốp xe - Hình vẽ: sơ đồ các dạng mạch polime III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: Viết CTPT Tinh bột, Xenlulôzơ và Protein Nhận xét đặc điểm cấu tạo , so sánh với rượu etylic, mêtan và glucozơ C.Bài mới: Hoạt động 1: Khái niệm chung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Định nghĩa: GV : Yêu cầu HS nghiên cứu phần thông HS: ghiên cứu phần thông tin Sgk, tin Sgk, nêu khái niệm polime nêu khái niệm polime Polime là chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với GV: Polime phân loại nào ? Phân loại GV: Gọi đại diện HS trình bày , lớp nhận HS:Dựa vào nguồn gốc polime xét, bổ sung chia làm loại: GV: chốt lại kiến thức a Polime thiên nhiên: Là polime có sẵn tự nhiên như: Tinh bột, Xenlulôzơ, Prôtein b Polime tổng hợp: Do người tổng hợp từ chất đơn giản như: Polietilen, cao su buna, polivinylclorua Hoạt động 2: Cấu tạo và tính chất GV: Yêu cầu HS nghiên cứu phần Cấu tạo: thông tin Sgk, dựa vào đặc điểm cấu HS nghiên cứu phần thông tin Sgk tạo Tinh bột, Xenlulôzơ và Protein đã học hãy nêu đặc điểm cấu tạo polime GV: Giới thiệu hình vẽ sơ đồ mạch polime, rút kết luận GV: Yêu cầu HS viết công thức mắt xích, công thức tổng quát số polime GV: Polime có tính chất nào ? HS: nêu đặc điểm cấu tạo polime - Phân tử polime cấu tạo nhiều mắt xích liên kết với - Các mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng, mạch nhánh hay mạng không gian HS: Tính chất - Polime là chất rắn, không bay hơi, không tan nước và các dung môi thông thường Một số polime tan axeton, xăng D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài - Cho học sinh làm bài tập 1,2,3 SGK Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ Sgk BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập 2,3 SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: 3,4 sgk Xem trước phần : Ứng dụng Polime * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn:19/04/2015 Ngày giảng:24/04/2015 Tuần 33-Tiết 66: POLIME(T2) I.Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh nắm định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại và tính chất chung các polime - Nắm các khái niệm chất dẻo, tơ, cao su và ứng dụng chủ yếu các loại vật liệu này thực tế Kỹ : Từ CTCT số polime, viết công thức tổng quát, từ đó suy công thức mônome và ngược lại II.Chuẩn bị: - Mẫu polime: Túi PE, cao su, vỏ dây điện, săm lốp xe III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: HS làm bài tập Sgk C.Bài mới: Hoạt động 1: Ứng dụng polime Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Chất dẻo là gì: GV: Chia lớp thành nhóm HS nghiên cứu phần thông tin Sgk, GV : Yêu cầu HS nghiên cứu phần thông thảo luận nhóm trả lời câu hỏi tin Sgk, thảo luận nhóm tìm hiểu: khái * chất dẻo là loại vật liệu có tính niệm, thành phần cấu tạo; ưu,nhược điểm dẻo chế tạo từ pplime và ứng dụng chất dẻo * Thành phần: gồm polime và chất phụ gia, chất dẻo hoá, chất độn * Ưu điểm: Nhẹ, bền, cách điện, cách GV: Gọi đại diện HS các nhóm trình bày nhiệt, dễ gia công kết quả, lớp nhận xét, bổ sung GV: chốt lại kiến thức *Ứng dụng: Làm đồ dùng sinh hoạt, đồ dùng học tập GV: Tơ là gì Tơ là gì GV: Tơ phân loại nào? Nêu HS nghiên cứu phần thông tin Sgk, thảo luận ứng dụng chủ yếu tơ ? nhóm trả lời câu hỏi GV: Gọi đại diện HS các nhóm trình bày * Tơ là polime có cấu tạo mạch kết quả, lớp nhận xét, bổ sung thẳng, có thể kéo dài thành sợi GV: chốt lại kiến thức * Phân loại: gồm loại - Tơ thiên nhiên GV: Cao su là gì, cao su phân loại nào? Nêu ưu điểm và ứng - Tơ hoá học dụng chủ yếu cao su ? * Ứng dụng: dùng làm vải sợi GV: Gọi đại diện HS các nhóm trình bày Cao su là gì kết quả, lớp nhận xét, bổ sung HS nghiên cứu phần thông tin Sgk, GV: chốt lại kiến thức thảo luận nhóm trả lời câu hỏi * Cao su là vật liệu polime có tính đàn hồi * Phân loại: gồm loại - Cao su tự nhiên - Cao su tổng hợp * Ưu điểm: Có tính đàn hồi, không thấm nước, không thấm khí, chịu mài mòn, cách điện * Ứng dụng: Làm áo mưa, vỏ dây điện, ống dẫn nước D.Củng cố - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài - Liên hệ thực tế ứng dụng polime đời sống, sản xuất Đ Dặn dò Học thuộc phần ghi nhớ Sgk BT Về nhà: *HS TB, yếu: Làm bài tập SGK * HS khá giỏi: làm bài tập: sgk Chuẩn bị nội dung bài thực hành : TÝnh chÊt cña gluxit * Rút kinh nghiệm: *Ký duyệt tổ chuyên môn: Ngày soạn:26/04/2015 Ngày giảng:27/04/2015 Tuần 34-Tiết 67: THỰC HÀNH:TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT I.Mục tiêu: Kiến thức: - Củng cố các kiến thức phản ứng đặc trng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột Kü n¨ng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü nang thùc hµnh thÝ nghiÖm, rÌn luyÖn ý thøc cÈn thËn, kiªn tr× häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc II ChuÈn bÞ: a Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn b Hãa chÊt: dd glucoz¬, NaOH, AgNO3, NH3 III.Nội dung và tiến trình lên lớp: A.Ổn định tổ chức: B GV: nêu mục đích yêu cầu buổi thực hành, kiểm tra chuẩn bị học sinh và phân nhóm thực hành C Tổ chức thực hành: Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm GV: Chia lớp thành nhóm HS các nhóm trình bày nội dung các TN: GV: Yêu cầu HS các nhóm trình bày nội Tên TN, dụng cụ hoá chất, cách tiến dung các TN: Tên TN, dụng cụ hoá chất, hành HS: TiÕn hµnh c¸c TN theo nhãm cách tiến hành ThÝ nghiÖm 1: T¸c dông cña glucoz¬ GV: Lưu ý cho học sinh vấn đề để víi b¹c nit¬rat dd amoniac TN thành công GV: hướng dẫn HS cách thực các a.Thí nghiệm b Hiện tượng: TN c PTHH: ThÝ nghiÖm 1: T¸c dông cña glucoz¬ víi b¹c nit¬rat dd amoniac 2.ThÝ nghiÖm 2: Ph©n biÖt glucoz¬, - Cho vµi giät dd b¹c nit¬rat vµ dd saccaroz¬, tinh bét amoniac, l¾c nhÑ a.Thí nghiệm - Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ trên + Nhỏ 1đến giọt dd iot và dd lửa đèn cồn èng nghiÖm ? Nªu hiÖn tîng, nhËn xÐt vµ viÕt ph¬ng NÕu thÊy mµu xanh xuÊt hiÖn lµ hå tinh tr×nh ph¶n øng bét + Nhỏ đến giọt dd AgNO NH3 ThÝ nghiÖm 2: Ph©n biÖt glucoz¬, vµo dd cßn l¹i, ®un nhÑ NÕu thÊy b¹c saccaroz¬, tinh bét kÕt tña b¸m vµo thµnh èng nghiªm lµ dd Cã dd glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét glucoz¬ §ùng lä mÊt nh·n, em h·y nªu Lä cßn l¹i lµ saccaroz¬ c¸ch ph©n biÖt dd trªn b PTHH: GV gäi HS tr×nh bµy c¸ch lµm GV: Chèt l¹i kiÕn thøc GV: Theo dâi uèn n¾n cho c¸c nhãm Hoạt động 2: Viết tờng trình STT Tªn thÝ nghiÖm HiÖn tîng NhËn xÐt D Thu dän phßng thùc hµnh - HS thu dän dông cô, ho¸ chÊt lµm vÖ sinh phßng thùc hµnh - GV nhận xét đánh giá rút kinh nghiệm PTHH Ngày soạn:19/04/2015 Ngày giảng:20/04/2015 Tuần 34-Tiết 68: «n tËp cuèi n¨m: PhÇn Hãa häc v« c¬ I.Mục tiªu: Kiến thức: - Học sinh lập đợc mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn các sơ đồ bài học Kü n¨ng: - BiÕt thiÕt lËp mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬ - Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập _ ViÕt PTHH biÓu diÔn mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc II ChuÈn bÞ: B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹ III.Nội dung và tiến tr×nh lªn lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: HS làm bài tập Sgk C.Bài mới: Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV: Chiếu lên sơ đồ Kim lo¹i Muèi Oxit baz¬ Baz¬ kim lo¹i GV: Chia líp thµnh nhãm 2Cu + O2 GV: yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn ? ViÕt CuO + H2 PTHH minh häa cho mèi quan hÖ trªn? oxit baz¬ Phi kim Oxit axit 10 Axit oxit baz¬ 2CuO Cu + H2O baz¬ Na2O + H2 O NaOH 2Fe(OH)2 FeO + H2O Kim lo¹i Muèi Mg + Cl2 MgCl2 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu oxit baz¬ Muèi Na2O + CO2 Na2CO3 CaCO3 CaO + CO2 Baz¬ muèi Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Muèi phi kim t 2KClO3 2KClO2 + O2 t Fe + S FeS Muèi oxit axit K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Muèi axit BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5 10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4 Hoạt động 2: Bài tập: Bµi tËp 1: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c chÊt r¾n: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4 HS lµm viÖc c¸ nh©n GV: Gäi mét Hs lªn b¶ng lµm bµi tËp, líp nhËn xÐt, bæ sung GV: Chèt l¹i kiÕn thøc BT 1: §¸nh sè thø tù c¸c lä hãa chÊt Cho nớc vào các ống nghiệm lắc c NÕu thÊy chÊt r¾n kh«ng tan lµ CaCO3 d ChÊt r¾n tan lµ: Na2CO3, Na2SO4 e Nhá dd HCl vµo muèi cßn l¹i nÕu thÊy söi bät lµ: Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2 Cßn laÞ lµ Na2SO4 Bµi tËp 2: ViÕt PTHH thùc hiÖn chuçi BT2: biÕn hãa: FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O Fe FeCl2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 BT3 Bµi tËp 3: Cho 2,11 g hçn hîp Zn vµ ZnO a PTHH vµo dd CuSO4 d Sau khio ph¶n øng kÕt Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu thóc, läc lÊy phÇn chÊt r¾n kh«ng tan, röa V× CuSO4 d nªn Zn ph¶n øng hÕt s¹ch råi cho t¸c dông víi HCl d cßn l¹i ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2 1,28g chất rắn không tan màu đỏ m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol a.ViÕt PTHH Theo PT b.TÝnh khèi lîng mçi chÊt hh A n Zn = n Cu = 0,02 mol GV: Gọi đại diện học sinh lên bảng trình mZn = 0,02 65 = 1,3 g bµy, líp nhËn xÐt, bæ sung m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g GV: Chèt l¹i kiÕn thøc D DÆn dß BTVN: 1,3,4,5 Ngày soạn:19/04/2015 Ngày giảng:24/04/2015 Tuần 34-Tiết 66: «n tËp cuèi n¨m: PhÇn Hãa häc H÷u c¬ I.Mục tiªu: Kiến thức: - Học sinh lập đợc mối quan hệ các loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu diễn các sơ đồ bài học - H×nh thµnh mèi liªn hÖ gi÷a c¸c chÊt Kü n¨ng: - Cñng cè c¸c kü n¨ng gi¶i bµi tËp , vËn dông c¸c kiÕn thøc vµo thùc tÕ 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc II ChuÈn bÞ: B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹ III.Nội dung và tiến tr×nh lªn lớp: A.Ổn định tổ chức: B.Kiểm tra bài củ: C.Bài mới: Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV: Chia líp thµnh nhãm GV: yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn hoµn thµnh phiÕu häc tËp H·y ®iÒn tiÕp néi dung vµo chç trèng §Æc ®iÓm cÊu t¹o Phản ứng đặc trng Metan Etilen Axetilen Ben zen Rîu etylic Axit Axetic Hs c¸c nhãm lµm BT GV chuÈn kiÕn thøc øng dông Hoạt động 2: Bài tập: Bµi tËp 1: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt BT 1: §¸nh sè thø tù c¸c lä hãa chÊt : a LÇn lît dÉn c¸c chÊt khÝ vµo dd níc a c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2 v«i trong: b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH; - Nếu thấy vẩn đục là CO2 C6H6 BT3: BT6 SGK GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp GV xem vµ chÊm sè bµi nÕu cÇn CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O DÉn khÝ cßn l¹i vµo dd Br2 nÕu dd Br2 bÞ mÊt mµu lµ C2H4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 Lä cßn l¹i lµ CH4 b Lµm t¬ng tù nh c©u a D DÆn dß ChuÈn bÞ kiÓm tra häc kú Gi¸o ¸n «n thi vµo líp 10-thpt PhÇn I: Ho¸ v« c¬ I Nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n: A Oxit: RxOy I Định nghĩa: Oxit là hợp chất nguyên tố đó có nguyên tố là oxi II Ph©n lo¹i: Dùa vµo TCHH ngêi ta chia oxit thµnh lo¹i: - Oxit axit - Oxit baz¬ - Oxit lìng tÝnh: Al2O3; ZnO; Cr2O3 - Oxit trung tÝnh: CO; NO III TÝnh chÊt ho¸ häc: * Oxit axit: T¸c dông víi níc t¹o thµnh dd axit SO2 + H2O H2SO3 T¸c dông víi dd baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc SO2 + 2NaOH Na2SO3 +H2O T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ ( Na2O; K2O; CaO; BaO) t¹o thµnh muèi CaO + CO2 CaCO3 * Oxit baz¬: T¸c dông víi níc t¹o thµnh dd baz¬ Na2O +H2O 2NaOH T¸c dông víi dd axit t¹o thµnh muèi vµ níc CuO + 2HCl CuCl2 +H2O T¸c dông víi oxit axit ( Na2O; K2O; CaO; BaO) t¹o thµnh muèi CaO + CO2 CaCO3 * Oxit lìng tÝnh: Al2O3; ZnO; Cr2O3 T¸c dông víi dd axit t¹o thµnh muèi vµ níc Al2O3 + HCl 2AlCl3 + H2O T¸c dông víi dd baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc Al2O3 + 2NaOH NaAlO2 +H2O *Oxit trung tÝnh: CO; NO B Axit: HnAm I §Þnh nghÜa: Axit lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét hoÆc nhiÒu nguyªn tö H liªn kÕt víi gốc axit Các nguyên tử H có thể đợc thay các nguyên tử kim loại II TÝnh chÊt ho¸ häc: Làm đổi màu chất thị: làm quỳ tím hoá đỏ T¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 +H2O T¸c dông víi oxit baz¬ t¹o thµnh muèi CuO +2 HCl CuCl2 +H2O T¸c dông víi kim lo¹i t¹o thµnh muèi vµ H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + H2 T¸c dông víi muèi t¹o thµnh muèi míi vµ axit míi CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 C Baz¬: M(OH)m I §Þnh nghÜa: Baz¬ lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hoÆc nhiÒu nhãm hi®roxit (-OH) II Ph©n lo¹i: + Baz¬ tan níc: KOH; NaOH; Ca(OH)2 vµ Ba(OH)2 + Baz¬ kh«ng tan níc: gåm nh÷ng baz¬ cßn l¹i III TÝnh chÊt ho¸ häc: Làm đổi màu chất thị: - làm quỳ tím hoá xanh - làm dd phenolphtalein từ không màu thành màu đỏ 2.T¸c dông víi dd axit t¹o thµnh muèi vµ níc 2Al(OH)3 + HCl 2AlCl3 + H2O Dung dÞch baz¬ t¸c dông víi oxitaxit t¹o thµnh muèi vµ níc SO3 + 2NaOH Na2SO4 +H2O Dung dÞch baz¬ t¸c dông víi dung dÞch muèi t¹o thµnh muèi vµ baz¬ míi CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n huû t¹o thµnh oxit vµ níc 2Al(OH)3 2Al2O3 + H2O * Bazơ lỡng tính: Al(OH)3 ; Cr(OH)3 ; Zn(OH)2 vừa tác dụng đợc với ddaxit, vừa tác dụng đợc với dd D Muèi: MnAm I §Þnh nghÜa: Muèi lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét hoÆc nhiÒu nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hoÆc nhiÒu gèc axit II TÝnh chÊt ho¸ häc: 1.T¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi míi vµ axit míi CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 T¸c dông víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh muèi míi vµ baz¬ míi CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 3.T¸c dông víi kim lo¹i t¹o thµnh muèi míi vµ kim lo¹i míi Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu T¸c dông víi muèi t¹o thµnh muèi míi vµ axit míi AgNO3 + KCl AgCl + KNO3 Muèi bÞ nhiÖt ph©n huû CaCO3 CaO + CO2 E Kim lo¹i: I TÝnh chÊt ho¸ häc: T¸c dông víi phi kim a Víi oxi t¹o thµnh oxit baz¬(trõ Ag; Au) Cu + O2 CuO b Víi phi kim kh¸c t¹o thµnh muèi Fe +3Cl2 2FeCl3 2.T¸c dông víi dd axit t¹o thµnh muèi vµ H2 2Al + HCl 2AlCl3 + H2 3.T¸c dông víi dung dÞch muèi t¹o thµnh muèi míi vµ kim lo¹i míi Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu T¸c dông víi níc t¹o thµnh dd baz¬ vµ H2: Na +H2O 2NaOH + H2 (chỉ có số kim loại tác dụng đợc với nớc: Na; K; Ca và Ba) T¸c dông víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh muèi vµ H2 (ChØ cã Al) 2Al + 2NaOH+ 2H2O 2NaAlO2 +3 H2 II Dãy hoạt động hoá học kim loại: D·y H§HH: K, Na, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au ý nghÜa: + Đi từ trái sang phải độ hoạt đông các kim loại giảm dần + Từ Mg trở kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối nã + Những kim loại đứng trớc H2 đẩy đợc H2 khỏi dung dịch axit + Những kim loại đứng trớc Mg(K, Na, Ba,Ca) tác dụng đợc với nớc điều kiện thờng t¹o thµnh dd baz¬ vµ H2 G Phi kim: I TÝnh chÊt ho¸ häc: T¸c dông víi kim lo¹i a Víi oxi t¹o thµnh oxit baz¬(trõ Ag; Au) Cu + O2 CuO b Víi phi kim kh¸c t¹o thµnh muèi Fe +3Cl2 2FeCl3 T¸c dông víi H2 t¹o thµnh hîp chÊt khÝ H2 + Cl2 2HCl T¸c dông víi oxi t¹o thµnh oxit axit C + O2 CO2 * Clo: T¸c dông víi H2 t¹o thµnh hîp chÊt khÝ H2 + Cl2 2HCl T¸c dông víi níc : Cl2 +H2O HCl + HClO T¸c dông víi dung dÞch baz¬ Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O II B¶ng HTTH c¸c NTHH: Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè b¶ng tuÇn hoµn CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn: « nguyªn tè, chu kú, nhãm Quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn: - Trong chu kú - Trong nhãm ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn * C¸c lo¹i ph¶n øng ho¸ häc: Ph¶n øng ho¸ hîp: C + O2 CO2 Ph¶n øng thÕ: 2Al + HCl 2AlCl3 + H2 Ph¶n øng ph©n huû: CaCO3 CaO + CO2 Ph¶n øng oxi ho¸ khö: CuO + H2 Cu + H2O Ph¶n øng trung hoµ: 2Al(OH)3 + HCl 2AlCl3 + H2O Phản ứng trao đổi: CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 Ph¶n øng to¶ nhiÖt: Ph¶n øng ch¸y: CH4 + O2 CO2 + H2O Ph¶n øng este ho¸: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 10 Ph¶n øng xµ phßng ho¸: (RCOO)3C3H5+3 NaOH 3RCOONa+ C3H5(OH)3 11 Ph¶n øng trïng hîp: CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + -CH2-CH2- CH2-CH2- CH2-CH2- II C¸c d¹ng bµi tËp vËn dông(BT§T) D¹ng 1: ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn chuæi biÕn ho¸ * Ph¬ng ph¸p chung: - Nắm vững TCHH các chất chuổi để viết đúng PTPƯ - Chú ý điều kiện để phản ứng xảy VD: Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 C CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 S SO2 SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu D¹ng 2: §iÒu chÕ c¸c chÊt §iÒu chÕ muèi: * Ph¬ng ph¸p chung: - Cho kim lo¹i t¸c dông víi axit - Cho kim lo¹i t¸c dông víi phi kim - Oxit baz¬ t¸c dông víi oxit axit - Oxit baz¬ t¸c dông víi axit - Oxit axit t¸c dông dd baz¬ - Axit t¸c dông víi baz¬ - Axit t¸c dông víi muèi - DD baz¬ t¸c dông víi dd muèi - Muèi t¸c dông víi muèi - Muèi cã tÝnh khö t¸c dông víi chÊt oxi ho¸ m¹nh FeCl2 + Cl2 FeCl3 - Muèi cã tÝnh oxi ho¸ t¸c dông víi chÊt khö m¹nh FeCl3 +2HI 2FeCl2 + 2HCl + I2 * VD: Tõ Fe viÕt PTP¦ kh¸c ®iÒu chÕ muèi FeSO4 ViÕt PTP¦ kh¸c ®iÒu chÕ muèi FeCl2 Tõ FeS2, O2 vµ H2O ViÕt PTP¦ ®iÒu chÕ : Fe2(SO4)3, FeSO4 §iÒu chÕ kim lo¹i: * Đối với kim loại từ K đến Al §iÒu chÕ b»ng c¸ch ®iÖn ph©n nãng ch¶y muèi clorua t¬ng øng(trõ Al ®/ctõ: Al2O3) 2Al2O3 4Al +3 O2 * Đối với kim loại đứng sau Al: Điều chế cách dùng H2, CO C để khử các oxit kim loại nhiệt độ cao VD: Cho c¸c chÊt: Na2O, H2O, H2SO4, CuO Tõ c¸c chÊt trªn h·y viÕt c¸c PTP¦ ®iÒu chÕ: NaOH, Cu(OH)2 H·y viÕt PTP¦ ®iÌu chÕ muèi cho mçi ph¬ng ph¸p sau a Kim lo¹i t¸c dông víi phi kim b Axit t¸c dông víi baz¬ c Axit t¸c dông víi kim lo¹i Cho c¸c chÊt: KCl, H2O, MnO2, H2SO4 ® ViÕt PTPU ®iÒu chÕ: HCl, Cl2 Tõ muèi ¨n, níc, s¾t kim lo¹i ViÕt c¸c PTP¦ ®iÒu chÕ: Na; FeCl2; Fe(OH)3 Mét hçn hîp bét c¸c kim lo¹i Fe vµ Al Tõ hçn hîp nµy h·y ®iÒu chÕ FeCl3 D¹ng 3: NhËn biÕt c¸c chÊt I Ph¬ng ph¸p chung: Dựa vào TCHH khác các chất để nhận biết Dùng các phản ứng đặc trng, có dấu hiệu rỏ ràng để nhận biết( có kết tủa, có khí bay lªn ) II C¸c bíc lµm bµi tËp nhËn biÕt: - Đầu tiên ta lấy chất ít để làm mẫu thử cho vào các ÔN và đánh dấu - Chọn thuốc thử, nêu cách làm và dấu hiệu để nhận biết - ViÕt PTP¦ nÕu cã - Cho nhãn vào các lọ đã nhận biết III C¸ch nhËn biÕt mét sè chÊt th«ng thêng: * Axit: Làm quỳ tím hoá đỏ(Dùng quỳ tím) + H2SO4: dïng muèi bari, xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng + HCl: dïng muèi bacnitrat, xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng * Baz¬: Dïng quú tÝm, PP * CO2: dùng Ca(OH)2, làm đục nớc vôi * SO2: dïng ní br«m, lµm mÊt mµu níc br«m * NH3: Cã mïi khai, lµm giÊy quú Èm ho¸ xanh IV Bµi tËp vËn dông: B»ng PPHH h·y nhËn biÕt: a Bét Fe, Al, Cu b H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4 c Fe2O3, K2O, P2O5 d Bét AgNO3, Fe, Cu e O2, H2, CO2 h CH3COOH, C2H5OH, C6H6 g NH3, Cl2 CO2 Có chất: Mg, Al, Al2O3 đợc dùng hoá chất làm mẫu thử Hãy nhận biét chÊt trªn Có lọ nhãn đựng chất bột trắng: BaCO3, NaCl, Na2CO3 dùng thêm ddHCl hãy cách để nhận hoá chất đựng lọ Chỉ đợc dùng quỳ tím hãy nhận biết: H2SO4, Na2SO4, BaCl2 Chỉ đợc dùng thêm chất thử khác hãy nhận biết dd: Na2SO4, Na2CO3, HCl và Ba(NO3)2 * Lu ý: Ph©n biÕt c¸c chÊt mµ kh«ng dïng bÊt cø chÊt nµo Trêng hîp nµy b¾t buéc ta ph¶i lÊy lÇn lît tõng chÊt cho ph¶n øng víi c¸c chÊt cßn l¹i §Ó tiÖn so s¸nh, ta kÎ b¶ng ph¶n øng Êy øng víi mçi chÊt sÏ cã hiÖn tîng ph¶n øng khác Đây chính là sở để phân biệt chất VD: Kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt nµo kh¸c h·y nhËn biÕt: a MgCl2, BaCl2, H2SO4, K2CO3 b Na2CO3, HCl, BaCl2 c HCl, NaOH, Na2CO3, MgCl2 d HCl, H2SO4, Na2CO3, BaCl2 D¹ng 4: Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng( ViÕt, c©n b»ng c¸c PTP¦) Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau: a H2SO4 + Ba(NO3)2 e FeSO4 + NaOH b HCl + AgNO3 g Ba(NO3)2 + Na2SO4 e c HNO3 + CaCO3 h MgSO4 + BaCl2 f d CuCl2 + KOH l FeCl3 + NaOH a K2S +?(HCl) H2S + ? b Cl2 + NaOH c FexOy + y CO xFe + y CO2 d NaOH + ?(H3PO4) Na3PO4+ ? e MgCl2 + ? Mg(OH)2 + ? g BaCl2 + ? BaSO4 + ? H·y dÉn CTHH vµ tªn cña chÊt cho mçi lo¹i hîp chÊt sau: a Oxit baz¬ b Muèi TH c Oxit axit d Muèi axit e Baz¬ tan g Baz¬ kt Dạng 5: Xác định chất phản ứng – Viết phơng trình Cho các chất: CuO, CO2, Na2CO3, Fe Chất nào tác dụng đợc với dd NaOH, HCl ViÕt PTP¦ x¶y ra? Cho các kim loại: Cu, Al, Fe, Ag Những kim loại nào tác dụng đợc với HCl, H2SO4(l), ddCuSO4, AgNO3 ViÕt PTP¦ x¶y ra? Cho các chất: NaHCO3, Ca(OH)2, CaCl2, CaCO3 Chất nào tác dụng đợc với dd NaOH, HCl, Na2CO3 ViÕt PTP¦ x¶y ra? Cho các chất: SO3, N2O5, Al2O3, ZnO, Fe3O4, BaO Chất nào tác dụng đợc với dd NaOH, HCl, H2O ViÕt PTP¦ x¶y ra? Cho c¸c chÊt: H2O, NaOH, K2O, CO2 H·y cho biÕt nh÷ng cÆp chÊt nµo t¸c dông đợc với nhau? Viết PTPƯ xảy ra? Cho các chất: SO2, CO2, Na2O, CaO, CuO Chất nào tác dụng đợc với : a H2O t¹o thµnh ddaxit? b H2O t¹o thµnh dd baz¬? c DD axit t¹o thµnh muèi vµ H2O d DD baz¬ t¹o thµnh muèi vµ H2O Cho các chất: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)2, Fe2O3 Hãy cho biết chất nào tác dụng đợc với ddHCl sinh ra: a Khí nhẹ không khí và cháy đợc không khí b DD cã mµu xanh lam c DD cã mµu vµng n©u d DD kh«ng cã mµu ViÕt PTP¦ x¶y ra? 8.B»ng PTHH h·y chøng minh: Cl2 lµ chÊt cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh C lµ chÊt cã tÝnh khö m¹nh Bài tập định lợng I Nh÷ng c«ng thøc cÇn nhí: C«n g thøc tÝnh sè mol: a §èi víi chÊt r¨n, láng: n = m M , n = Cm V V b §èi víi chÊt khÝ: n = 22 , Côn g thức tính nồng độ dung dịch: C% = mct 100 % , CM = n mdd V C«n g thøc tÝnh khèi lîng dung dÞch: - mdd = mct + mdd - mdd = V D , CM = C% 10 x D M m (D = V ) C«ng thøc tÝnh khèi lîng riªng: D = m V C«ng thøc tÝnh TP% khèi lîng cña c¸c chÊt hçn hîp %A = mA 100 % %B = mB 100 % mhh mhh HiÖu suÊt H = mTT 100 % TØ khèi: dA/B mLT = MA MB dA/KK = II C¸c bíc gi¶i bµi to¸n dùa theo PTHH B1 Tính số mol chất đã cho: n = m , n = Cm V M n= MA 29 V 22 , B2 ViÕt vµ c©n b»ng PTP¦ B3 Dựa vào PTPƯ, số mol chất đã cho để tìm số mol chất cần tìm B4 Từ số mol, tính các đại lợng liên quan: - Khèi lîng: m = n xM - Nồng độ: C% = mct 100 % , CM = n , CM = C% 10 x D mdd V n CM M - ThÓ tÝch chÊt láng: V = - ThÓ tÝch chÊt khÝ: V = n x 22,4 D¹ng 1: To¸n hçn hîp.(Hçn hîp kim lo¹i hoÆc oxit kim lo¹i t¸c dông víi axit) I C¸c bíc gi¶i: B1 Gäi a,b lÇn lît lµ sè mol cña mçi kim lo¹i hoÆc oxit kim lo¹i( nÕu c¸c chÊt hỗn hợp phản ứng và cho sản phẩm giống nhau) B2 Tính số mol chất đã cho B3 Viết và cân PTPƯ Đặt số mol các chất đã cho vào phơng trình, để tính số mol c¸c chÊt cã liªn quan B4 Lập các phơng trình toán học giải để tìm các giá trị a,b B5 Từ các giá trị a,b tìm các đại lợng có liên quan * Lu ý: NÕu hçn hîp kim lo¹i hoÆc oxit kim lo¹i t¸c dông víi axit cho ta c¸c s¶n phÈm kh¸c hoÆc cã chÊt kh«ng ph¶n øng ta gi¶i theo c¸c bíc gi¶i dùa vµo PTHH II Bµi tËp vËn dông: B1 Hoà tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Fe và Al lợng axit HCl vừa đủ thu đợc 8,96 (l) khÝ H2 ë ®ktc a TÝnh % khèi lîng mçi kim lo¹i hçn hîp b Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để thực phản ứng trên ( §S: %Al = 49,1; %Fe = 50,9; V = 0,4 (l) ) B2 Hoµ tan hoµn toµn 12,1g hçn hîp gåm CuO vµ ZnO cÇn dïng 100ml dd HCl 3M BiÕt H = 100% a TÝnh % khèi lîng mçi chÊt hçn hîp ( %CuO = 49,7; % ZnO = 50,3) b TÝnh CM cña dd sau ph¶n øng ( CM CuCl2 = 0,5; ZnCl2 = 1) c tính khối lợng dd H2SO4 (l) 20% cần dùng để hoà tan hỗn hợp trên.(m=0,735g) B3 Cho g hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 1,68(l) H2 ®ktc TÝnh % khèi lîng mçi kim lo¹i hçn hîp B4 Cho lợng hỗn hợp gồm Ag và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 (l) d thu đợc 6,72 (l) H2 ë ®ktc Sau ph¶n øng thÊy cßn 4,6g chÊt r¾n kh«ng tan TÝnh % khèi lîng mçi kim lo¹i hçn hîp B5 Hoà tan hoàn toàn 8,8g hỗn hợp gồm Mg và MgO dd axit HCl 14,6% (vừa đủ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 28,5g muối khan a TÝnh khèi lîng mçi chÊt hçn hîp b TÝnh khèi lîng ddHCl cÇn dïng c TÝnh C% cña muèi t¹o thµnh dung dÞch sau ph¶n øng B6 Thả 12g hỗn hợp gồm Al và Ag vào dd H2SO4 7,35% Sau phản ứng kết thúc ngời ta thu đợc 13,44(l) khí H2 đktc a TÝnh % khèi lîng mçi kim lo¹i hçn hîp b Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng để thực phản ứng trên BiÕt D = 1,025g/ml B7 Hoà tan hoàn toàn 24g hỗn hợp gồm Mg và Al lợng dd axit HCl vừa đủ Thªm lîng NaOH d vµo dung dÞch sau ph¶n øng, thÊy xuÊt hiÖn lîng kÕt tña Läc lấy kết tủa rửa nung nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc g chÊt r¾n Xác định % khối lợng kim loại hỗn hợp.(%Al = 90; Mg = 10) D¹ng 2: To¸n vÒ hçn hîp hi®r«cacbon Thêng gÆp díi d¹ng ph¶n øng ch¸y hoÆc ph¶n øng lµm mÊt mµu br«m cña c¸c hi®rocacbon cha no I C¸c bíc gi¶i: C¸c bíc gi¶i t¬ng tù nh hçn hîp kim lo¹i * Lu ý: - Khèi lîng b×nh Br«m t¨ng b»ng khèi lîng hi®rocacbon cha no hçn hîp ph¶n øng - ThÓ tÝch khÝ tho¸t khái b×nh b»ng thÓ tÝch c¸c hi®rocacbon no hçn hîp II Bµi tËp vËn dông: B1 Dẫn 5,6(l) hỗn hợp khí gồm : CH4; C2H4; C2H2 qua bình đựng Brôm d thấy khối lợng bình tăng lên 5,4 g Khí thoát khỏi bình đợc đốt cháy hoàn toàn thu đợc 2,2 g CO2 TÝnh % khèi lîng mçi khÝ hçn hîp BiÕt thÓ tÝch c¸c khÝ ®o ë ®ktc ( % CH4 = 12,9; %C2H4 = 45,1; %C2H2 = 42) B2 §èt ch¸y hoµn toµn 6,72(l) hçn hîp khÝ gåm CH4 vµ C2H4 LÊy toµn bé khÝ CO2 sinh cho vào dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 40g kết tủa Tính % thể tích khí ban đầu BiÕt thÓ tÝch c¸c khÝ ®o ë ®ktc Dạng 3: Toán xác định công thức hoá học chất C¸c bíc gi¶i: B1 Gäi A,a lÇn lît lµ CTHH, sè mol cña chÊt cÇn t×m B2 Tính số mol chất đã cho B3 ViÕt vµ c©n b»ng PTP¦ B4 Lập hệ phơng trình giải và tìm NTK nguyên tố cha biết từ đó suy tên nguyªn tè, tªn chÊt D¹ng 4: To¸n vÒ hiÖu suÊt ph¶n øng C¸c bíc gi¶i: B1 Tính số mol chất đã cho B2 ViÕt vµ c©n b»ng PTP¦ B3 Dựa vào PTPƯ, số mol chất đã cho để tìm số mol chất cần tìm B4 Từ số mol, tính các đại lợng liên quan: mTT, H mTT = n x M ; H = mTT 100 % mLT Dạng 5: Dạng toán nồng độ dung dịch C¸c bíc gi¶i: B1 Tính số mol chất đã cho: n = m M n= , n = Cm V V 22 , B2 ViÕt vµ c©n b»ng PTP¦ B3 Dựa vào PTPƯ, số mol chất đã cho để tìm số mol chất cần tìm B4 Từ số mol, tính các đại lợng liên quan: - Nồng độ: C% = mct 100 % , CM = n , mdd V Những vấn đề I Lý thuyÕt: TÝnh chÊt ho¸ häc cña Oxit, Axit, Baz¬, Muèi, Kim lo¹i, Phi kim TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit sunfuric., Al, Fe, NaOH ViÕt PTP¦ Dãy hoạt đông hoá học kim loại ViÕt CTHH cña CH4, C2H4, C2H2, C6H6, CH3COOH, C2H5OH, C6H12O6 Mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬ B¶ng tÝnh tan, ho¸ trÞ cña c¸c ngyªn tè Tính chất hoá học đặc trng các hợp chất hữu II Bµi tËp Bài tập định tính: - §iÒu chÕ c¸c chÊt - NhËn biÕt c¸c chÊt - ViÕt chuçi ph¶n øng - T¸ch riªng tõng chÊt khái hçn hîp - Xác định chất phản ứng- Viết PTPƯ - Nªu TCHH viÕt PTP¦ minh ho¹ Bài tập định lợng: - To¸n hçn hîp - Toán nồng độ